2017-2018学年广西省贵港市覃塘高级中学高二下学期5月月考化学试题（Word版）

覃塘高中2018年春季期5月月考试题

高二化学

 可能用到的原子量：H 1    He 4  C 12   N 14   O 16  Ne 20   Na 23    Mg  24 

A1 27  S 32  C1  35.5   K 39    Ca  40   Zn  65   Ba  137第Ⅰ卷（选择题48分）

一、选择题：每小题只有一个选项最符合题意（每小题3分，共48分）

1．化学与材料、生活和环境密切相关，下列有关说法中错误的是(   )

A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好

2．下列化学用语表达正确的是（     ）

A．丙烷的球棍模型：      B．CO2的比例模型：
C．氢氧化钠的电子式：     D．次氯酸的结构式：H-Cl-O

3．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的组合正确的是(   )[Z-X-X-K]

4．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2 ，生成3mol I2转移电子的总数为5NA

B．标准状况下，5.6 L氧气中含有O的总数为0.5NA

C．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液1.0L中含有OH－总数为0.1NA

D．20 g重水（D2O）中所含电子总数为8NA

5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入酚酞试液显红色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42－

B．在c(H+)/c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、ClO－

C．水电离产生的c(H+)=10－13mol•L－1 的溶液中：Na+、Cl－、NO3－、CH3COO－

D．pH=0的溶液中：Na+、NO3－、S2－、Cl－

6．下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O

B．NH4HSO4溶液与过量NaOH稀溶液反应：NH4+ + OH－= NH3·H2O

C．FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Fe2+ + 2Br－ + Cl2 = 2Fe3+ + Br2 + 2Cl－

D．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH－= Cl－ + ClO－+ H2O

7．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X 的最高正价与最低负价代数和为0， Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是

A．原子半径大小顺序：r(W) > r(Z)> r(Y) > r(X)

B．沸点：XW2 > Y2W

C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X < Z

D．简单氢化物的热稳定性：Z > W

8．某有机物A的结构简式如图所示，下列关于A的说法正确的是

A．分子式为C18H17O3

B．A的水解产物都能在一定条件下发生聚合反应

C．1 mol A最多可以与8 mol H2发生加成反应

D．A能与Na、NaHCO3、溴水、酸性KMnO4溶液等反应

9． 在一定条件下4mol乙酸与1mol葡萄糖，完全反应得到1mol葡萄糖醋酸酯，则该葡萄糖醋酸酯的分子式为

A．C14H18O10       B．C14H20O9         C．C14H20O10           D．C14H22O10

10．分子式为C4H802，且一定条件下能与NaOH溶液反应，其可能结构有（不含立体异构）（    ）

A．2种            B． 4种            C． 6种               D． 8种

11．N2O5是一种新型硝化剂，一定温度下发生2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)　ΔH>0，T1温度下的部分实验数据为

下列说法不正确的是

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10－3 mol/(L·s)

B．T1温度下的平衡常数为K1＝125，1 000 s时转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1>K2

 D．其他条件不变时，T2温度下反应到1 000 s时测得N2O5(g)浓度为2.98 mol/L，则T1<T2

12．下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是

A．若X为直流电源，Y为铜棒接正极，则Fe棒上镀铜

B．若X为直流电源，Y为碳棒接负极，则Fe棒被保护

C．若X为电流计，Y为锌棒，则SO42－移向Fe棒

D．若X为导线，Y为铜棒，则Fe棒发生还原反应

13．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是（   ）

A．正极反应式为2FeO42-+10H++6e-=Fe2O3+5H2O      B．Zn为电池的负极

C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变          D．电池工作时K+向负极迁移

14．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是

15．工业废气的氮氧化物（如NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大气污染物之一。为了保护环境，工业上常通入氨气与之发生如下反应：NOx+NH3→N2+H2O。

有关此反应，下列说法中错误的是

A．N2既是氧化产物又是还原产物

B．反应通式配平为6NOx+4xNH3=(3+2x)N2+6xH2O

C．当x=1时，每生成2.5mol N2，被氧化的气体有3mol 

D．当x=2时，有1mol气体被还原时，转移的电子为4mol  

16．常温下，向20 mL 0.2 mol /L H2A溶液中滴加0.2 mol /L NaOH溶液。有关微粒的物质的量变化如图(其中Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA－，Ⅲ代表A2－)所示。根据图示判断，下列说法正确的是

A．当V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：c(Na＋)>c(HA－)>c(A2－) >c(H＋) >c(OH－)

B．NaHA溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C．向上述加入20 mL NaOH溶液后所得溶液中再加入水的过程中，pH可能减少

D．等浓度的NaOH溶液与H2A溶液按2∶1混合后，其溶液中水的电离程度比纯水大

二、非选择题（52分）

17.（11分）含氮化合物在工农业生产中都有重要应用。

I.氮的氧化物是大气污染物，在汽车排气管上安装一个催化转化器，可使有毒气体转化为无毒气体：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)  △H1

（1）已知：①N2(g)+O2(g)2NO(g)  △H2＝+180kJ/mol

②CO与O2反应相关的化学键键能数据如下：

则△H1＝                      。

（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是

                      (填序号)。

a.2v正(CO)＝v逆(N2)     b.该分应平衡常数保持不变

c.NO和CO的体积比保持不变   d.气体的平均相对分子质量保持不变

Ⅱ.用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH。在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下：

①根据图表数据分析T1℃时，该反应在0～20 min的平均反应速率v(CO2)＝________；计算该反应的平衡常数K＝______。

②根据上表数据判断，由30 min到40 min时改变的条件可能是(任写一种)                                                                             。

③若30 min后升高温度至T2℃，达到新平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5∶3∶3，此时NO的转化率               (填“升高”或“降低”)，ΔH          0(填“＞”或“＜”)。

18.（15分）钛被称为继铁、铝之后的第三金属，工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO3，含有Fe2O3和SiO2等杂质)制备金属钛的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，可行的措施有                    （回答一条）。FeTiO3与浓硫酸反应时产物之一是TiOSO4，反应中无气体放出，该反应的化学方程式为                                            。

（2）试剂M是           。可循环利用的物质是           （填化学式）。“溶液Ⅰ”经“操作"可得副产品FeSO4·7H2O，则“操作”包括浓缩、冷却、               、                 。

（3）常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)TiO2＋(aq)+2OH-(aq)，其溶度积常数Ksp＝1.0×10-29 mol3·L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2＋完全沉淀，则此时溶液的pH至少为_________________(当离子浓度等于或小于10-5mol·L-1时可认为完全沉淀)。

（4）经高温TiO2与氯气、焦炭反应，除生成TiCl4外，还生成了一种可燃性气体，该反应的化学方程式为                                  。Mg还原TiCl4过程中必须在1070 K的温度下进行，你认为还原控制的反应条件是__________________________________。

（5）TiO2直接电解法生产钛是一种较先进的方法，将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。

①阴极反应的电极反应式为___________________________________。

②电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。

19．（14分）肉桂酸在有机合成等多方面具有重要作用。实验室制备肉桂酸的反应装置示意图和有关数据如下：

（一）制备：在250 mL三口烧瓶中放入3 mL（3.18 g，0.03 mol）苯甲醛、8 mL（8.16 g，0.08 mol）乙酸酐，以及4.2 g无水碳酸钾。三口烧瓶的侧口插入一根200℃温度计于液面以下，采用空气冷凝管缓缓回流加热45 min。

（二）纯化：反应完毕，在搅拌下向反应液中分批加入20 mL水；再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH=8；然后进行水蒸气蒸馏，蒸出未反应完的苯甲醛。待三口烧瓶中的剩余液体冷却后，加入活性炭煮沸10~15 min，进行趁热过滤以除去树脂状物。将滤液冷却至室温，在搅拌下用浓盐酸酸化至溶液pH=3。充分冷却，待晶体析出后进行抽滤，用少量冷水洗涤沉淀。抽干，让粗产品在空气中晾干，得粗产品3.0g。

已知：

注：加热装置和固定装置未画出。

回答下列问题：

（1）仪器a的名称是                    。

（2）制备步骤中，回流的目的是                   。

（3）纯化步骤中，分批加入20mL水的目的是                                    ，加入碳酸钠是为了中和           。

（4）水蒸气蒸馏装置中玻璃管的作用是                                           ；如何判断蒸馏已完成？                                          。

（5）粗产品中含有少量氯化钠、氯化钾，进一步提纯粗产品的方法是             。

（6）本次实验粗产品的产率为           （保留三位有效数字）。

20.（12分）有机物G()是一种重要的有机高分子材料，实验室由有机物A制备G的一种合成路线如下：

回答下列问题：

（1）D的名称是                。B分子中含有的官能团的名称是                           。

（2）A→B、B→C的反应类型分别为                     、                         。

（3）下列说法正确的是                     （填字母编号）。

a．A分子存在顺反异构 

b．可以用NaHCO3鉴别D和F

c．E分子中最多有14个原子位于同一平面上

（4）写出D+F→G的化学方程式                                                         。

（5）H是F的同系物，其相对分子质量比F多28，H的核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为3︰1︰1，则符合该条件的G的同分异构体共有            种，写出其中一种结构简式                    。

高二化学答案

17.（11分）

 18.（15 分）

（1）粉碎矿石或加热反应物（1 分）；FeTiO3＋2H2SO4(浓)＝TiOSO4＋FeSO4＋2H2O（2 分）

（2）铁或Fe（1 分）；H2SO4（1 分）；结晶、过滤；（2 分）

（3）2（2 分）

（4）TiO2+2Cl2+2C=TiCl4+2CO（2 分）；隔绝空气（或在惰性气体氛围中）（1 分）

（5）TiO2＋4e－＝Ti＋2O2－（2 分）；碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少（1 分）

19．（14分，除标明外，每空2分）

（1）冷凝管（1分）

（2）充分反应提高反应物的转化率

（3）将未反应的乙酸酐转化为乙酸 、肉桂酸和乙酸

（4）平衡气压，防止压强过大造成危险 、当馏出液澄清透明不再含有有机物质的油滴时，即可断定水蒸气蒸馏结束（也可用盛有少量清水的锥形瓶或烧杯来检查是否有油珠存在）

（5）重结晶（1分）

（6）67.6%

20. （12分）（1）丙三醇（1分） 碳碳双键和溴原子（2分） （2）取代反应、加成反应（2分）

（3）bc（2分）

（4）（2分）