2017-2018学年广西南宁市第三中学高二下学期第一次月考化学试题（Word版）

南宁三中2017~2018学年度下学期高二月考（一）

                    理科化学试题                      2018.3

一、选择题（每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个正确选项）

1．下列说法正确的是

 A．以下生活常见物质的pH由小到大的顺序为：洁厕灵＜白糖水＜厨房清洁剂

 B．泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液

C．将Fe2(SO4)3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到Fe2O3

 D．将光亮Mg条放入盛有氯化铵溶液的试管中，产生的气体只有H2

2．下列离子组一定能大量共存的是

 A．酚酞呈红色的溶液中：HCO3-、Cl-、NO3-、Na+

 B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Br-

 C．由水电离出来的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、NO3-、SiO32－

 D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

3．25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是

 A．pH＝11的氨水     B．0.01 mol/L的Na2CO3溶液

 C．0.01 mol/L的盐酸     D．pH＝4的NaHSO3溶液

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

 A．将1mol SO2通入水中，H2SO3、HSO3-、SO32-粒子数之和为NA

 B．标准状况下，22.4L HF溶于水，溶液中HF与F－数目之和为1NA

 C．将1mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

 D．25℃时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为0.1NA

5．将下列四种溶液适当升高到一定温度后，pH不发生变化的是

 A．pH=1的H2SO4溶液 B．NaCl溶液

 C．pH=3的NH4Cl溶液     D．pH=13的NaOH溶液

6．温度一定时，为了使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的比值变小，可采取的措施是

 ①适量盐酸     ②适量NaOH(s)      ③适量KOH(s)  ④适量KHS(s)

 ⑤加水         ⑥适量Cl2溶液       ⑦加热

 A．②③④     B．①②⑤⑥⑦ C．②③     D．③④

7．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述错误的是

A. 向溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动，c(CH3COO－)增大

B. 0.10mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，平衡正向移动，导电性增强

C. 通入少量NH3气体，c(H+)减小、c(OH－)增加

D. 25℃时，加入少量浓醋酸，平衡正向移动，醋酸的电离程度减弱

8．常温下，某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子，则下列叙述正确的是

 A．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

 B．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

 C．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

 D．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

9．下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是

A. 用干燥的pH试纸测定次氯酸钠溶液的pH值

B. 将Na2SO3、FeCl3、Mg(HCO3)2溶液直接蒸干均不能得到原溶质

C. 用碱式滴定管量取 20.00 mL 0.1 mol·L-1 KMnO4溶液

D. 明矾可用于自来水的净化和杀菌消毒

10.已知常温下某二元酸发生如下电离：H2A=H++HA-；HA-H++A2-(Ka=)。则下列说法中正确的是

 A．NaHA溶液呈酸性，因为HA-的电离程度大于水解程度

 B．常温下pH=10的Na2A溶液中c(A2-)是c(HA-)的108倍

 C．常温下pH=2的H2A溶液中c(A2-)小于c(HA-)

 D．0.1 mol/L H2A溶液中c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L

11．25 ℃时，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液。整个实验进程中溶液的pH变化曲线如图所示，下列叙述正确的是

A. 实验进程中水的电离程度：a＞c＞b

B. 向a点所示溶液中通入SO2，溶液的pH减小，漂白性增强

C. c点所示溶液中：

c(Na＋)＝2c(ClO－)＋c(HClO)

 D. d点所示的溶液中

c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)

12．一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是

 A. 稀释溶液，平衡正向移动，增大

 B. 通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小

 C. 加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小

 D. 升高温度，增大

13．常温下，现向50 mL 0.1 mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加0.05 mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(假设滴加过程中无气体产生)。下列说法正确的是

 A．b点溶液中离子浓度由大到小的顺序为：

c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

 B．图中b、c、d三点溶液中水的电离程度最大的是c点

 C．b点后滴加NaOH溶液过程中，

NH3·H2O的电离程度逐渐减小

 D．pH=7时，溶液中

c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)

14. 25℃时，下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是

A. 将0.2 mol·L-1盐酸与0.2 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合：

c(K+) >c(Cl-) >c(HCO3-) >c(OH-) >c(H+)

B. 25℃时，浓度均为0.1 mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液，pH=10：

c(Na+)>c(CN-)>c(HCN)>c(OH-)

C. 0.3 mol·L-1HY溶液与0.3 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则：

c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol·L-1

D. 用0.1 mol·L-1HCl溶液滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L-1Na2CO3溶液，当混合液呈中性时，

c(Na+)> c(Cl-) > c(H+)= c(OH-)

15．把0.02mol/L CH3COOH溶液和0.01mol/L NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中微粒浓度关系正确的是

 A. c(CH3COO﹣)＜c(Na+)

 B. c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)

 C. 2c(H+)=c(CH3COO﹣)﹣c(CH3COOH）

 D. c(CH3COOH)+c(CH3COO﹣)=0.01mol/L

16．化学上常用AG表示溶液中的lg。25℃时，用0.100 mol•L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 mol•L-1的HNO2溶液，AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是

 A.滴定过程中，应选用甲基橙做指示剂

 B. B点溶液中存在 c(H+)-c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

 C. C点时，加入NaOH溶液的体积为20 mL

 D. 25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-4.5

二、填空题（4小题，共52分）

17、（12分）25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L﹣1的几种盐溶液的pH如表：[]

(1)①中由水电离出的c(OH－)________(填“>”“＝”或“<”)②中由水电离出的c(H＋)。

(2)③中共存在______种粒子，pH=8.4的原因：_______________________________；

(3)下列说法正确的是_____。

A．c(NH4+)：①＞②

B．物质的量浓度和体积均相等的NaCl和CH3COONH4两种溶液中，离子总数相等

C．等体积的③和⑤形成的混合溶液中：c(HCO3﹣)+c(CO32﹣)=0.1mol•L﹣1

D．将pH相同的CH3COOH和HX溶液加水稀释相同倍数，HX溶液的pH变化小

(4)常温下在20 mL 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 HCl溶液40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。

回答下列问题：

①当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为________

②已知在25 ℃时，CO水解反应的平衡常数Kh＝＝2.0×10-4 mol·L-1，当溶液中c(HCO)∶c(CO)＝2∶1时，溶液的pH＝______________。

18、（13分）已知HA是一元弱酸

(1)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________。

①某NaA溶液的pH＝9

②用HA溶液做导电实验，灯泡很暗

③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多

④0.1 mol·L-1 HA溶液的pH≈2.8

⑤配制相同浓度的硫酸和HA，分别测定两溶液的pH，硫酸的pH小于HA的pH

(2)某温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)与0.01 mol·L-1的HA溶液中的c(H＋)的比值________(填“大于”“小于”或“等于”)10。

(3)已知：25 ℃时，HA的电离平衡常数为6.25×10-7。

①求该温度时，0.1 mol·L-1的HA溶液中c1(H＋)＝          mol·L-1。[水电离出的c(H＋)、c(OH-)忽略不计，下同]

②若该温度时向该溶液中加入一定量的NH4A(假设溶液体积不变)，使溶液中c(A－)变为5×10-2 mol·L-1，则此时c2(H＋)＝________mol·L-1。

(4)已知：常温下，NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5；则 NH4A溶液呈________性，NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是________(填化学式)。

(5)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：

①实验时的温度；②______________；③用_______(填一种实验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。

19、（13分）亚硫酸盐是一种常见食品添加剂。为检测某食品中亚硫酸盐含量(通常以1 kg样品中含SO2的质量计)，某研究小组设计了如下两种实验流程：

（1）甲方案第①步利用了H2O2的______性，H2O2是二元弱酸，写出H2O2电离方程式________________________ 

（2）甲方案第②步选甲基橙做指示剂进行滴定，应选择图中________滴定管(填标号)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察________。

A．滴定管内液面的变化

B．锥形瓶内溶液颜色的变化

滴定终点溶液颜色的变化是__________________________________________

(3)写出乙方案滴定时的离子方程式：___________________________________。

(4)按乙方案若取样品20g配成100mL溶液，滴定消耗0.01000 mol·L－1 I2溶液的体积如表所示：

滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________。

A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次

B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡

C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡

D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数

E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来

则1 kg样品中含SO2的质量是________g。

20、（14分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

（1）已知25℃时，①HF(aq)+OH－(aq)＝F－(aq)+H2O(l)  ΔH＝－67.7kJ/mol，

                  ②H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(l)        ΔH＝－57.3kJ/mol ，

    氢氟酸电离的热化学方程式为________________________。

（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

  A．c(H+)     B．c(H+)·c(OH－)     C．   D．

（3）向Na2CO3溶液通入过量H2S，反应的离子方程式为______________。

（4）25℃时，在20mL 0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是             。

     A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水电离出的c(H+)相等

  B．①点时pH＝6，此时溶液中，

 c(F－)－c(Na+)＝9.9×10-7mol/L

     C．②点时，溶液中的c(F－)＝c(Na+)

  D．③点时V＝20mL，

此时溶液中c(F－)< c(Na+)＝0.1mol/L

（5）Na2CO3溶液显碱性是因为CO32－水解的缘故，请设计简单的实验证明之：

      ___________________________________________________________。

（6）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在。1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得HFO，其结构式为H-O-F。HFO与水反应得到HF和化合物A，每生成1mol HF转移        mol电子。

（7）已知BiCl3水解产物中有 BiOCl生成。写出水解反应方程式                           ，

为防止其水解，如何配制 BiCl3溶液？                                                 。

宁三中2017~2018学年度下学期高二月考（一）

                    理科化学试题答案

1-5ADCCA 6-10DBDBB  11-16CDCBDD

17、（共12分，每空2分）

 （1）<  （2）7  NaHCO3＋H2OH2CO3＋NaOH(离子方程式也可)  （3） AD

(4)①　HCO、H2CO3　　②10

18、（共13分，除特殊标记外其余每空2分）

(1)①④     （2）  小于（1分）     (3) ①2.5×10－4     ②1.25×10－6    

（4）碱   NH4＋         (5)②溶液的pH（1分）　③酸碱中和滴定（1分）

19、（共13分，除特殊标记外其余每空2分）

（1）强氧化性（1分）    H2O2HO2－＋H＋

（2）乙（1分）    B（1分）　   无色变浅红色且半分钟内不褪色（1分）

（3） HSO3－＋H2O＋I2===3H＋＋SO＋2I－  或 SO2+I2+2H2O==4H++ SO＋2I－

（4）2（1分）　  A、B、D     3.2

20、（共14分，除特殊标记外其余每空2分）

（1）HF(aq) H+(aq) +F—(aq)  △H＝-10.4KJ·mol—1（不写可逆号扣1分）

（2）CD     

（3）H2S+CO32-==HCO3-+HS-（1分）

（4）BC

（5）在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅（或其他答案）     

（6）1

（7）BiCl3+H2OBiOCl+2HCl  

将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释（1分）