2017-2018学年广西桂梧高中高二下学期第一次月考化学试题 Word版

桂梧高中 2017-2018 学年高二下学期第一次月考化学试题

             满分：100分  时间：90分钟

                                    第 I 卷

一、单选选择题 （每题3分，共48分）

1．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要成分都是（   ）

A．碳氢化合物       B．碳水化合物     C．氢气      D．醇类

2．下列描述中正确的是（    ）

A．氧化还原反应一定都是放热反应     

    B．强酸与强碱反应都是放热反应

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

3．关于化学反应与能量的说法正确的是()

A．化学键断裂需要吸收能量

B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

C．在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量

D．放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行

4．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是(  )

①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度的变化⑦操作所需时间

A．①②③⑥   B．①③④⑤      C．③④⑤⑥      D．全部

5. 反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)

①增加C的量             ②保持体积不变，充入N2使体系压强增大 

③将容器的体积缩小一半   ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大

A．①④         B．②③         C．① ②     D．②④

6. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示：

下列有关叙述不正确的是(　　)

A．该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B．上述反应的正反应是放热反应

C．若在1L的密闭容器中通入CO2和H2各1mol，5min后温度升高到830℃，此时测得CO2为0.4mol时，该反应达到平衡状态

D．若平衡浓度符合下列关系式： = ，则此时的温度为1000℃

7.把 0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L的密闭容器中，使它们发生如下反应 3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，5min末已生成 0.2molW，若测知以 Z 表示的平均反应速率为 0.01mol·L﹣1·min﹣1，则 n是(　　)

A．2        B．4       C．1        D．3

8.已知下列反应的平衡常数：H2(g)+S(s)H2S(g)，K1；S(s)+O2(g)SO2(g)，K2．则反应：H2(g)+SO2(g)O2(g)+H2S(g)的平衡常数为(　)

A．K1+K2             B．K﹣K2             C．K1×K2             D．

9.一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+B(g)2C(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是(　　)

①混合气体的密度        ②容器内气体的压强  

③混合气体的总物质的量    ④B物质的量浓度．

A．①②④          B．②③     C．②③④          D．全部

10.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　)

A．Z为0.3mol/L    B．Y2为0.4mol/L   C．X2为0.2mol/L     D．Z为0.4mol/L

11．已知反应X＋Y===M＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是()

A．X的能量一定高于M

B．Y的能量一定高于N

C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

12．已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)  ΔH＝a kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－220 kJ·mol－1，H—H、O=O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol－1、496 kJ·mol－1和462 kJ·mol－1，则a为(　)

A．－118     B．＋130     C．－332     D．＋350

13．已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝＋180.5 kJ·mol－1　    ①

2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2＝－221.0 kJ·mol－1　          ②

C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH3＝－393.5 kJ·mol－1　           ③

则能表示汽车尾气转化的热化学方程式为(　A　)

A．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－746.5 kJ·mol－1

B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝＋746.5 kJ·mol－1

C．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝－1 493 kJ·mol－1

D．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)　ΔH＝＋1 493 kJ·mol－1

14．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol－1、

1 411.0 kJ·mol－1和1 366.8 kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成

C2H5OH(l)的ΔH为(　　)

A．－44.2 kJ·mol－1　　      B．＋44.2 kJ·mol－1

C．－330 kJ·mol－1   D．＋330 kJ·mol－1

15．下列说法或表示法正确的是(　　)

A．氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水，前者放出热量多

B．需要加热的反应说明它是吸热反应

C．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

  D．1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ，热化学方程式为S＋O2===SO2　

ΔH＝－297.3 kJ·mol－1

16．已知热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)   ΔH1＝－57.3 kJ·mol－1；

H2SO4(浓)＋NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l)

ΔH2＝m，下列说法正确的是()

A．上述热化学方程式中的计量数表示分子数     B．ΔH1>ΔH2

C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1                    D．|ΔH1|>|ΔH2|

                              第二卷(非选择题)

17．(12分)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________

    (2)PCl5分解成P和Cl2的热化学方程式是__________________________

(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。

(4)2molP和5molCl2的总能量比2molPCl5的能量             （填“高”或“低”）

18、(12分)某科研小组研究在其他条件不变的情况下，改变起始氢气物质的量对N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH 反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律(图中T表示温度，n表示物质的量)：

（1）比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最大的是　  　．处于平衡状态的点是        , va(正)        va(逆) (填“＞”“＜”“=”)

（2）在起始时体系中加入N2的物质的量为1mol．若容器容积为2L，n=3mol反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K=　      　．

（3）图象中T1和T2的关系是：T1　  　T2．ΔH       (填“＞”“＜”“=”“无法确定”)

19.(10分)将等物质的量的A．B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后达平衡状态，此时测得D的浓度为0.5mol/L，混合气体的总体积为134.4L(标准状况)，C的平均反应速率为0.1mol/(L·min)．试求：

(1)此时A的浓度c(A)=          mol/L，x的值为           ；

(2)反应开始前容器中的A．B的物质的量：n(A)=n(B)=        mol；

(3)平衡时n(A)：n(B)：n (C)：n(D)=                    ．

（4）A的平均反应速率为          

20．（18分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

回答问题：

（1）反应的化学方程式中，a：b：c为         ；

（2）A的平均反应速率（A）、（A）、（A）从大到小排列次序为          ；

（3）B的平衡转化率中最小的是      ，其值是        ；

（4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是        ，采取的措施是         ；

（5）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：   填“＞、＝、＜”判断的理由是                                         ；

（6）达到第三次平衡后，将容器的体积扩大一倍，假定10min后达到新的平衡，请在下图中用曲线表示IV阶段体系中各物质的浓度随时间变化的趋势（曲线上必须标出A、B、C）．

一、       选择题

ABAC   CCCD  DACB   AACB

17.(12)答案：(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)　ΔH＝－306 kJ·mol－1

(2)2PCl5(g)===2P (g)＋5Cl2(g)　ΔH＝＋792 kJ·mol－1

(3)-396KJ/mol    等于

（4）低

18.（1）c  b   >

(2) 8.33

 (3) ＜．

19.(1)0.75；2；(2)3mol；(3)3：5：2：2．

20．（18分）

   （1）1：3：2

   （2）

   （3）

   （4）向正反应方向  从反应体系中移出产物C

   （5）>  此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动

   （6）