2017-2018学年广西南宁市第三中学高二下学期第三次月考化学试题 Word版

南宁三中2017~2018学年度下学期高二月考（三）

理科化学试题

命题人: 罗洪均  银媛琳       审题人:杨欢  应茵

可能用到的相对原子质量：H-1   C-12  O-16   Na-23    S-32

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共42分）

1．下列说法正确的是

A．HF和烧碱都能与SiO2反应，因此可用HF或者烧碱刻蚀玻璃

B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

C．Al2O3具有很高的熔点，可制造用于熔化烧碱的坩埚

D．石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能转化成电能

2．下列说法正确的是

 A．苯佐卡因(右图)是局部麻醉药，分子中含有

2种官能团，分子式为C9H11NO2

 B．乙醇与浓硫酸混合加热制乙烯需加碎瓷片，

目的是为了迅速升温至170℃

 C．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成CO2 和H2O

D．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应

3．硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：下列说法正确的是

 A．该原子的质量数为34      

 B．该元素处于第四周期第Ⅵ族

 C．SeO2既有氧化性又有还原性      

 D．酸性：HBrO4 ＜ H2SeO4

4．合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是

 A．合成PPV的反应为加聚反应

 B．PPV与聚苯乙炔不具有相同的重复结构单元

 C．和苯乙烯互为同系物

 D．通过红外光谱测定PPV的平均相对分子质量，可得其平均聚合度

5．最近有人用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]－。下列反应在类型上看与该反应最相似的是

 A．CO2+H2O=H2CO3             B．NH3+HCl=NH4Cl

 C．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑          D．CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O

6．下列有关分散系的叙述不正确的是

 A．胶体是分散系的一种，它只是物质的一种存在形式

 B．氢氧化铁胶体与三氯化铁溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应

 C．溶液的分散质可通过半透膜，而浊液的分散质则不能通过半透膜

 D．工厂中的“静电除尘”利用了胶体的性质。

7．广义的水解观认为：化合物的水解其最终结果都是反应中各物质和水分别离解成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点，下列说法不正确的是

 A．A14C3的水解产物是Al(OH)3和CH4  B．BaO2的水解产物是Ba(OH)2和H2O2

 C．PCl3的水解产物是HClO和H3PO4    D．的水解产物是两种酸

8． 已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-a kJ•mol-1(a>0)。下列说法不正确的是

 A．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率增大

 B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的质量不再发生变化。

 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ

 D．X和Y 充分反应生成Z的物质的量不可能达到3mol

9．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

10．向CuSO4溶液中加入H2O2溶液，很快有大量气体A逸出，同时放热，一段时间后，蓝色溶液变为红色浑浊(Cu2O)，继续加入H2O2溶液，红色浑浊又变为蓝色溶液，这个反应可以反复多次。下列关于上述过程的说法不正确的是

 A．Cu2+是H2O2分解反应的催化剂    

 B．H2O2即表现了氧化性又表现还原性

 C．气体A为氧气                

 D．发生了反应Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++H2O+O2

11．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)　              ΔH=-571.6 kJ·mol-1

 2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-1452 kJ·mol-1

 H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l)　             ΔH=-57.3 kJ·mol-1

下列说法正确的是

 A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol-1

 B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多

 C．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) = BaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH =-114.6 kJ·mol-1

 D．3H2(g)+CO2(g) = CH3OH(l)+H2O(l)　         ΔH=+135.9 kJ·mol-1

12．硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，已知H3BO3与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为H3BO3+ OH-= B(OH)4-，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如下图所示，最后会在产品室收集到浓硼酸溶液。下列说法错误的是

 A．a与电源的正极相连接

 B．阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+

 C．当电路中通过3mol电子时，可得到1molH3BO3

 D．B(OH)4-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室

13．已知25℃时，RSO4(s)+CO32-(aq) RCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=1.75×104，Ksp(RCO3)= 2.80×10-9，下列叙述中正确的是

 A．向c(CO32-)=c(SO42-)的混合液中滴加RCl2溶液，首先析出RSO4沉淀

 B．将浓度均为6×10-6mol/L的RCl2、Na2CO3溶液等体积混合后可得到RCO3沉淀

 C．25℃时，RSO4的Ksp约为4.9×10-5

 D．相同温度下，RCO3在水中的Ksp大于在Na2CO3溶液中的Ksp

14．已知： Kb(NH3·H2O)=1.76×10-5。25℃时，分别向浓度均为0.1mol/L，体积均为20mL的HX和HY的溶液中滴入等物质的量浓度的氨水，溶液中水电离出的c水(H+)随加入氨水的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

 A．HX的电离方程式为HX==H++X-           

 B．b 点时溶液中c(NH4+)=c(Y-)>c(H+)=c(OH-)

 C．其中一种酸的电离度为0.1%            

 D．a点溶液呈中性

二、填空题（共43分）

15． 氮的化合物在生产生活中广泛存在。

（1）氯胺（NH2Cl）的电子式为________。NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为____。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为____________（填“放热”或“吸热”）反应。

②乙容器在200min达到平衡状态，则0～200min内用N2的浓度变化表示的平均反应速率v(N2)=_________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量碳发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)_____Kc(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是______（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp(C)=______（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

16．利用氯碱工业的盐泥[含Mg(OH)2及少量的CaCO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等]生产MgSO4·7H2O的工艺流程如下：

（1）酸浸时，FeCO3与硫酸反应的离子反应方程式为___________________；滤渣1的主要成分为CaSO4和        (填化学式)；为了提高浸取率可采取的措施有            (填字母)。

 a．及时更换废硫酸浸取　 　    b．减小盐泥粒度并充分搅拌　

 c．增大反应体系压强           d．适当的提高酸浸的温度

（2）滤渣2为MnO2和      、        (填化学式)。

（3）镁的碳化物中常见的离子化合物有MgC2和Mg2C3两种， MgC2的电子式为________ 。

（4）室温下，如果沉淀0.010mol/L MgSO4溶液，当pH=9.6时开始沉淀，则当pH=11.2时溶液中c(Mg2+)=           mol/L。

（5）常从海水中提炼MgCl2从而电解MgCl2制备单质Mg。写出电解方程式          。但是制备单质铝常电解高温才能熔融的Al2O3，而不电解熔点更低的AlCl3，请说明原因：         。

17．由硫和亚硫酸钠共热可制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在酸性溶液中发生如下反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体 (Na2S2O3·5H2O)，并测定产品的纯度。装置如下（已略去加热装置）：

（1）D是尾气处理装置，盛放的溶液可以是__________。

a．酸性高锰酸钾溶液     b．NaOH溶液     c．饱和NaHSO3溶液

（2）C中发生的主要化学反应有：Na2CO3+SO2=CO2+Na2SO3、2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓、__________。

（3）经过系列操作，该小组同学从C中制得了Na2S2O3·5H2O，此晶体中可能混有Na2SO3和Na2SO4杂质。接下来，他们做实验证明了这两种杂质的存在，请完成操作：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_______                         ___，沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生（已知Ba2+与S2O32-不生成沉淀）。

（4）该组同学经讨论认为：先向A中滴加70%的H2SO4，

产生的气体将装置中的空气排尽后，再向C加入Na2S和

Na2CO3混合溶液，可减少装置C中生成的Na2SO4的量，

画出改进后的C装置。

（5）准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248g/mol)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol/L I2的标准溶液滴定，反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，记录数据如下：

①判断反应达到滴定至终点的标志是：______________________________。

②计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。

（6）Na2S2O3 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl2 氧化为SO42-，该反应的离子方程式为      。

三、选做题（15分。请考生从给出的两道小题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一小题计分。在答题卡上填涂所选题号。作答时请标明各小题序号。）

18．【化学一选修3：物质结构与性质】铜元素位于元素周期表中第ⅠB族，在化合物中其化合价可以呈现+1、+2 价。铜的单质及其化合物在很多领域有重要的应用。

Ⅰ．CuSO4和Cu(NO3)2是常见的+2价铜的化合物，有较为广泛的应用。

（1）向CuSO4溶液中滴加氨水，最后可以得到深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________________。

②比较NH3 和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H键角的大小：NH3___________[Cu(NH3)4]2+（填“＞”或“＜”），并说明理由________________________。

（2）制备Cu(NO3)2的一种方法是在N2O4的乙酸乙酯溶液中加入铜，反应一段时间后，加热即可得到Cu(NO3)2

①NO3- 的立体构型的名称为_______________，NO3- 的一种等电子体为_______________。

②N2O4会发生类似于水的自偶电离N2O4 NO++NO3- ，制备无水Cu(NO3)2的化学方程式为__________________________________________。

Ⅱ．CuCl是较为常见的+1价铜的化合物。

（3）基态Cu+ 的价层电子排布式为________________________。

（4）CuCl的晶胞结构如图所示，C1原子位于立方体的顶点和面心，Cu原子位于Cl原子构成的四面体体心。

①每个Cl原子周围距Cl原子最近且等距离的Cu原子数目

为________________。

②设NA为阿伏加德罗常数的值，晶体的密度为ρg/cm3，

CuCl的摩尔质量为M g/mol，计算晶胞中距离最近的两个Cu

原子间的距离为___________pm。

19．【化学一选修5：有机化学基础】化合物Ⅰ是有机合成中的一种重要中间体，具体合成过程如下（部分产物及条件略去）：

①

②

③

④化合物A的一氯代物只有一种

（1）I分子中含有的官能团名称为________________________________。

（2）A→B的反应类型为__________________，G→H的反应类型为____________。

（3）D的化学名称为___________________________。[]

（4）C的结构简式为_________________，L的结构简式为_______________。

（5）G→J中过程①的化学方程式为                                    ，J→K的化学方程式为                                              。

（6）同时满足下列条件的I的同分异构体有_________种（不考虑立体异构，不包括I）。

①与I具有相同的官能团    ②具有六元碳环结构    ③分子中有一个甲基

写出其中一种同分异构体的结构简式_________。

高二月考（三）理科化学试题答案

1-5 BACBB  6-10 BCDDD   11-14 BCCC

15．(1) (2分)； NH2Cl＋H2ONH3＋HClO或NH2Cl＋2H2ONH3·H2O＋HClO (2分)    (2) ①放热 (1分) ； ②0.0015mol·L-1·min-1 (2分)     (3) ①= (1分) ② A (2分) ③2MPa (2分)

16．(1)FeCO3+2H+ Fe 2++CO2↑+H2O (2分) ； SiO2(1分)  ；abd  (2分)

(2)Fe(OH)3(1分)  ；Al(OH)3(1分)   (3)Mg2+[]2-  (2分)  (4)1.0×10-5.2  (2分)

(5) (2分)；AlCl3是共价化合物，其熔融态不导电 (2分)

17．(1)ab (2分)    (2) Na2SO3+S Na2S2O3 (2分)

(3)过滤后用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸  (2分)

(4)(2分)

(5)①最后一滴碘液滴入时，溶液由无色变蓝色，且30s内不恢复原来的颜色 (2分)

②104%  (2分)；产品中有未反应的Na2SO3也会与I2发生反应，且相同质量的Na2SO3消耗I2更多 (2分)

(6)S2O32－+ 4Cl2 + 5H2O == 2SO42－ + 8Cl－ + 10H+  (2分)

  或

18．(1) ①N＞O＞S  (2分)   ②＜  (1分)   因为NH3 提供孤对电子与Cu2+ 形成配位键后，N-H成键电子对受到的排斥力减小，所以H-N-H键角增大  (2分)

(2)①平面三角形 (1分) CO32-（或SO3 ） (1分)

②Cu+2N2O4 Cu(NO3)2+2NO↑  (2分)

(3) 3d10  (1分)   (4)①4  (2分)  ② (3分)

19． (1)醛基、碳碳双键(1分) (2)加成(1分)   消去(1分)   (3)2-甲基-1,3-丁二烯(1分) 

 (4) (2分)     (2分)

(5)HOCH2CH2CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH HOCH2CH2COONa + Cu2O↓ + 3H2O  (2分)[]

 (2分)

(6)16 (2分)  (1分)