2017-2018学年广西桂梧高中高二下学期第二次月考化学试题 Word版

2017-2018学年广西桂梧高中高二下学期第二次月考化学试题

时间90分   分值100分 

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共60分）：

1．下列说法正确的是

A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．任何放热反应在常温下一定能发生反应

D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热

2．右图是425℃时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述中错误的是

A．该反应的热化学方程式为：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)   △H＝－92kJ·mol－1

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．加入催化剂，该化学反应的反应热降低

D．温度、体积一定，通入1molN2和3molH2反应后放

出的热量为Q1kJ，若通入2 molN2和6 molH2反应后

放出的热量为Q2kJ则184＞Q2＞2Q1

3. 对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A.升高温度B.加入一种反应物C.对平衡体系增加压强 D.使用催化剂

4. 下列有关叙述正确的是

A．测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸屑的作用是固定小烧杯

B．若用50mL0.55mo1·L—1的氢氧化钠溶液，分别与50mL0.50mo1·L—1的盐酸和50mL

0.50mo1·L—1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 

C．在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准溶液润洗，然后注入标准溶液

D．进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛注视滴定

管内溶液液面的变化

5．醋酸是电解质，下列事实都能说明醋酸是弱电解质的组合是

①醋酸与水能以任意比互溶②醋酸溶液能导电

③醋酸溶液中存在醋酸分子④0.1 mol/L醋酸的pH比0.1 mol/L盐酸pH大

⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥常温下0.1 mol/L醋酸钠溶液pH=8.9

⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢

A．②⑥⑦        B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦ D．①②

6.在一定条件下,反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)  △H = a kJ/mol达到平衡后，降

低温度，混和气体的颜色变浅。下列判断正确的是  

A. 降低温度，CO的平衡转化率降低          B.  降低温度，各物质的浓度不变

 C. a<0                   D.使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率

7.某温度下，mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)的平衡常数为K，下列说法不正确的是

A．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 B．K的表达式是K=cp(C)·cq(D)/〔cm(A)· cn(B)〕

C．若Qc>K,则反应向逆反应方向进行   D．正、逆反应的平衡常数数值相同，符号相反

8．下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是

A．pH=0 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-B．中性溶液中:  Fe3+、SO42-、Cl-、K+

C．能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+ 、NH4+、S2-、SO32-

D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13mol/L的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3- 、Cl-

9．体积相同的恒容容器A和B，已知A装有SO2和O2各1 mol，B装有SO2和O2各2 mol，

在相同温度下反应达到平衡时A中SO2的转化率为a%，B中SO2的转化率为b%，则A、B

两容器中SO2转化率的关系正确的是

A．a%＞b%       B．a%=b%        C．a%＜b%         D．2a%=b%

10．有关常温下pH均为11的氨水和Ba(OH)2溶液的说法正确的是

A．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH均变为9

B．两溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度均为1×10-11mol/L

C．氨水中的c(NH4+)和Ba(OH)2溶液中的c(Ba2+)相等

D．分别加入等量的pH为1的硫酸，二者的导电能力均减小

11. 把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g)xM(g)+2N(g)，

5min后达到平衡生成1molN，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·min)，下列叙述不正确

的是

A. P的平均反应速率为0.15mol/(L·min)B. Q的平衡浓度为1mol/L

C. Q的转化率为25%D. x=2

12. 关于溶液的酸碱性说法正确的是

A. c(H+)很小的溶液一定呈碱性         B. PH=7的溶液一定呈中性

C. c(OH-)= c(H+)的溶液一定呈中性D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

13．下列说法正确的是

A．ΔH＜0、ΔS＞0的反应在温度低时不能自发进行

B．NH4HCO3(s)===NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)　 ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向

14. 在恒容条件下，能使NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)正反应速率增大且活化分子的百

分数也增加的措施是

A．增大NO2或CO的浓度            B.减小CO2或NO的浓度

C．通入Ne使气体的压强增大 D.升髙反应的温度

15.下列实验误差分析错误的是（）

A.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小

B.用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小

C.用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小

D.测定中和反应反的应热时，将碱液缓慢倒入酸中，所测温度值偏小

16.—定条件下，对于可逆反应X(g))+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为

c1、c2、c3 (均不为零)，达到平衡时，X、Y、Z的浓度分別为0.lmol/L、0.3mol/L、

0.08mol/L，则下列判断正确的是

A. c1:c2＝3:1 B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3

C. X、Y的转化率相等 D. c1的取值范围为0.04mol/L＜c1＜0.14mol/L

17. 在常温下，pH=11的某碱溶液和pH=3的某酸溶液等体积混合后，下列说法正确的是

A．若所得溶液呈中性，则生成的盐一定为强酸强碱盐

B．若所得的溶液呈碱性，则可能是生成强碱弱酸盐

C．若所得溶液呈酸性，则可能是强酸与弱碱溶液反应

D．若所得溶液的pH=3.5，则可能是强碱与弱酸溶液反应

18. 用水稀释0.1mol/L的醋酸溶液，其中随水量的增加而增大的是

①c(H+)  ②n(H+)　③ ④  ⑤c(OH-)  ⑥c(CH3COO-)

A．①②③ B．②③⑤ C．④⑤       D．④⑤⑥

19.某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0

图中表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都

没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t5时增大了压强B．t3时降低了温度

C．t2时加入了催化剂D．t4～t5时间内转化率最低

20. 25℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝10的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液中c(H＋)

最接近于

A．2×10－8mol/LB．5×10－5mol/LC．5×10－9 mol/LD．2×10－10mol/L

二、填空题：（每空2分，共40分）

21. 某温度下，纯水电离出的c(H＋)=2×10—7mol/L。

（1）该温度下，0.1mol/L 盐酸的PH=，0.1mol/L NaOH溶液中的c(H＋)= 。

（2）该温度下，pH=13的NaOH溶液中的c(OH—)是pH=11的NaOH溶液中的c (OH—)的

倍，若将两者以等体积混合，所得溶液pH值为。（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）

（3）该温度下，等物质的量浓度的NaOH溶液与盐酸按3∶2体积比混合（不考虑混合时的体积变化），所得溶液的pH值为12，它们的浓度为。

22.常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH

如下表：

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的pH）来说明HA是强酸还是弱酸。______________________。

（2） 不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C1是否一定等于0.2mol/L___________

（选填“是”或“否”）。

（3）从丙组实验结果分析，HA是_____酸（选填“强”或“弱”）。混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是________。

A．前者大 B．后者大   C．二者相等      D．无法判断

（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH－）=__________mol/L

23.将一定量的A和B加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：A(g)+B(s)2C(g)。忽略固

体的体积，平衡时A的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

（1）欲提高C的产率，应采取的措施为；

（2）该反应△H 0（填“＜”或“＞”） ；915℃ 2.0MP时A的转化率为；

（3）K（810℃ K（915℃（填“＜”、“＞”或“＝”）；bf（填“＜”、“＞”或“＝”）

24.某课外兴趣小组用0.1000 mol/L标准盐酸，用酚酞作指示剂，测定某NaOH溶液的浓度。

试回答下列问题：

（1）锥形瓶中的溶液从色变为　　色，且时，停止滴定。

（2）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，

其读数为mL。

（3）根据下列数据：

请计算待测烧碱溶液的浓度为                  。

2018年5月高二化学月考2参考答案

一、选择题，每题3分

（4）填空题

21（共10分）

22 （共10分）

（1）a＞7为弱酸，a=7 为强酸。

(2)    否，C

(3)    弱

(4) 10－5

23  （共10分）

（1）升高温度、降低压强

(2)    ＞

（3）60%

（4）＜

（5）＞、(升温平衡正向移动 f＜25.0＜a；增大压强平衡逆向移动a＜b，所以b＞f)

24  （共10分）

（1）红或浅红无色本分钟内不改变

（2）22.60

（3）0.1100  mol/L