2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅰ卷 化学（三）

2020届百校联考高考百日冲刺金卷

全国I卷·化学(三)

注意事项：

1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。

2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。

3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。

5.考试范围：高考全部内容。

可能用到的相对原子质量：H1   C12   O16   S32   Cl35.5   Zn 65   Ag108

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.下列相关说法正确的是

A.淀粉和纤维素互为同分异构体

B.煤的干馏、石油的分馏和石油的裂解都属于化学变化

C.氨基酸具有两性，蛋白质不具有两性

D.向鸡蛋清中加入饱和(NH4)2SO4溶液有沉淀析出，加水后沉淀溶解

8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1 mol白磷(P4)和1 mol甲烷中所含的共价键数均为4NA

B.标准状况下，22.4 L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为NA

C.常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中所含的氢原子数为4NA

D.25℃时，0.5 mol·L－1 Na2S溶液中含有的阴离子数大于0.5NA

9.下列实验操作对应的实验现象和实验结论均正确的是

10.短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。下列说法不正确的是

A.纯净的乙可用于漂白有色纸张     B.X中各物质均只含有极性共价键

C.简单氢化物的稳定性：C>B       D.通常状况下，氧化性：乙>戊>已

11.某医药中间体(Z)的合成路线如图所示，下列说法正确的是

A.Y的分子式为C10H10                B.X和Y互为同系物

C.可用酸性KMnO4溶液鉴别Y和Z     D.Z的一氯代物有10种(不考虑立体异构)

12.金属与周围的气体或液体物质发生氧化还原反应会引起金属损耗，用如图所示装置研究船体(钢铁制)与海水接触时发生的电化学腐蚀及防护。下列说法正确的是

A.若M为锡，钢铁不易被腐蚀       B.若M为锌，钢铁上电极反应为2H＋＋2e－＝H2↑

C.若M为铜，M极发生氧化反应     D.若M为石墨，钢铁腐蚀速率加快

13.25℃时，向500 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中通入SO2气体(忽略反应过程中溶液的体积变化)，设反应过程中，已知H2SO3的电离平衡常数：Ka1＝1.2×10－2；Ka2＝5.6×10－8。下列说法正确的是

A.x＝1时，c(SO32－)＋c(HSO3－)＝0.2 mol·L－1

B.x<1时，溶液可能为酸性

C.x＝时，c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)

D.x<时，随通入SO2量增大，逐渐减小

第II卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题(共129分)

26.(14分)氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺药的生产中有重要的应用。常温常压下氯磺酸为无色油状液体，沸点约为152℃，吸湿性和腐蚀性极强，在空气中发烟。学习小组在实验室用SO3和HCl来制备HSO3Cl并测定产品纯度。设计如下实验(夹持装置略去)。请回答下列问题：

(1)仪器m的名称为         。

(2)已知：HSO3Cl中硫元素为＋6价，O原子和Cl原子的最外层均满足8电子稳定结构，则HSO3Cl中的化学键为         (填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。

(3)SO3可由五氧化二磷与浓硫酸共热制备，发生反应的化学方程式为                  。

(4)装置B的作用为              。由仪器n可知制备HSO3Cl的反应为         (填“放热反应”或“吸热反应”)。

(5)HSO3Cl纯度的测定(仪器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：

i.取25.0 g产品溶于水中，加入过量的Ba(NO3)2溶液充分反应后，过滤。

ii.向滤液中加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥、称量，测量所得沉淀AgCl的质量为28.7 g。

①HSO3Cl遇水发生反应的化学方程式为                           。

②产品HSO3Cl的纯度为           。

27.(14分)硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用于湿法电解制锌，下图为由锌灰制ZnSO4·7H2O晶体的工艺流程。

已知：①锌灰的主要成分为ZnO，还含有CuO、PbO、MnO和FeO；

②“滤渣2”的主要成分为Fe(OH)3和MnO(OH)2。

请回答下列问题：

(1)MnO(OH)2中Mn元素的化合价为         。

(2)为提高浸出效率，锌灰在“酸浸”前可采取的措施有         ；“酸浸”时，若硫酸浓度过高，可能发生副反应的化学方程式为                                    。

(3)“滤渣1”的主要成分为         。

(4)“氧化”时，需控制溶液的pH＝5.1，Fe2＋被氧化的离子方程式为                      。

(5)操作a为         、过滤、洗涤、干燥。

(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。

准确称取一定量的ZnSO4·7H2O晶体加入250 mL的锥形瓶中，加水约20 mL，再加入2－3滴5%的二甲酚橙作指示剂、约5 mL六亚甲基四胺缓冲溶液，摇匀。用已标定的0.0160 mol·L－1 EDTA溶液滴定，滴定至溶液由红紫色变成亮黄色，即为终点(ZnSO4·7H2O与EDTA按物质的量之比1：1反应)。实验数据如下表：

ZnSO4·7H2O产品的纯度为         (保留2位有效数字)。

(7)工业上采用惰性电极作阳极电解ZnSO4溶液可实现湿法炼锌，电解过程中的离子方程式为                                             。

28.(15分)铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。请回答下列问题：

(1)Cu2O和CuO是铜的两种氧化物，可互相转化。已知：

i.2Cu2O(s)＋O2(g)＝4CuO(s)  △H＝－292.0 kJ·mol－1

ii.C(s)＋2CuO(s)＝Cu2O(s)＋CO(g)  △H＝＋35.5 kJ·mol－1

若CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，则C(s)的燃烧热为         。

(2)Cu2O和CuO常用作催化剂。

①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H2外还含有少量的CO和CO2，其中CO是PEMFC催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO2作催化剂优先氧化脱除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化剂时，氧化CO的化学方程式为                                    ；分别用HIO3和H3PO4对CuO/CeO2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂         (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化剂b进行氧化，若燃料气中CO的体积分数为0.71%，气体流速为2000 mL·h－1，则1h后，CO体积为         mL。

②在Cu2O催化作用下合成CH3OH，反应如下：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  △H＝－90.0 kJ·mol－1，有利于提高该反应CO的平衡转化率的条件是         (填标号)。

A.高温低压     B.低温高压     C.高温高压     D.低温低压

T℃时，将CO和H2按一定比例混合后投入容积为2L的恒容密闭容器中，CO的起始浓度为1.0 mol·L－1，平衡时，测得体系中，n(H2)＝1.4 mol，n(CH3OH)＝1.7 mol，反应达到平衡时CO的转化率为         ，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2 mol CO和0.2 mol CH3OH，平衡向      (填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是                。

(3)CuS呈黑色，是最难溶的物质之一，由于它的难溶性使得一些看似不可能的反应可以发生。向0.01 mol·L－1 CuSO4溶液中，持续通入H2S维持饱和(H2S饱和浓度为0.1 mol·L－1)，发生反应：H2S(aq)＋Cu2＋(aq)CuS(s)＋2H＋(aq)，该反应的化学平衡常数K为         (保留2位有效数字)。已知：Ka1(H2S)＝1.1×10－7，Ka2(H2S)＝1.3×10－13，Ksp(CuS)＝6.3×10－36。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列问题：

(1)图一为构造原理示意图，其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增，原子核每增加一个质子，核外便增加一个电子，电子大多按如图顺序填充。第四周期中，基态4s能级半充满的元素有         种，其中原子序数最大的基态原子的外围电子排布式为         。

(2)图二中，每条折线代表周期表中IVA－VIIA某一族元素简单氢化物的沸点变化，其他三条折线与x所在折线变化趋势不完全相同的原因为                                    ；与x点对应的简单氢化物互为等电子体的离子为                             (写一种)。

(3)图三为卟啉配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N原子与Mg2＋形成的化学键类型为         ；5号C原子和6号C原子的杂化方式分别为         、         ；该分子中所含非金属元素的电负性由小到大的顺序为                   。

(4)从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为NA，已知sin60°＝)，石墨晶体的密度为         g·cm－3(列出计算式)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

化合物H是合成冠心病良药丹酚酸A的重要中间体，其制备的合成路线如图所示：

请回答下列问题：

(1)A的化学名称为         ；C中的含氧官能团的名称为         。

(2)H的结构简式为         。

(3)F→G的反应类型为         。

(4)E→F的化学方程式为                                          。

(5)A有多种同分异构体，满足下列条件的A的同分异构体有         种(不考虑立体异构，不含A)。

①苯环上有两个取代基     ②遇FeCl3溶液显紫色

其中核磁共振氢谱有4组峰的结构简式为                  。

(6)参照流程，设计由对羟基苯甲醛()和乙酸为起始原料制备乙酸对甲氧基苄酯()的合成路线                        。(无机试剂任选)。