江苏省海安高级中学2020届高三模拟考试化学试题

2020届高三年级模拟考试

化   学

本试卷分选择题和非选择题两部分。共120分。考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1  N 14  O 16  P 31  Mn 55  Fe 56

1．化学与生活生产密切相关。下列说法正确的是

A．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分HC1)混合增强消毒效果

B．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土

C．泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火

D．盐碱地(含较多Na2CO3)不利于作物生长，可施加生石灰进行改良

2.下列有关化学用语表示正确的是

A. 对硝基甲苯的结构简式：

B. 质子数为35、中子数为45的溴原子:

C. CH2F2的电子式：

D. CO2的比例模型：

3.化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料

B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的Cu

C. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯

D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2

4．下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质

B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置

C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液

D．用装置④将SnCl2溶液蒸干制备SnCl2晶体

5．W、X、Y、Z四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物。下列说法正确的是

A．4种元素氧化物中，只有W的氧化物能与Na2O2反应

B．Y元素只能形成含氧酸H2YO3和H2YO4

C．Z元素单质具有强氧化性、漂白性

D．简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

6.下列指定反应的离于方程式正确的是

A. 向氯化铝溶液中滴加过量氨水: Al3++4NH3·H2O= AlO2-+4NH4++2H2O

B. 浓盐酸与MnO2反应制取Cl2:MnO2+4HCl(浓) Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

C. 酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质: 4H++4I- +O2=2I2+2H2O

D. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量Ca(OH)2溶液: HCO3-+OH-= CO32-+H2O

7.下列物质转化在给定条件下能实现的是

A. FeS2 SO3 H2SO4

B. NaCl(aq) Na Na2O2

C. Fe FeSO4(aq) Fe(OH)2 Fe2O3

D. Fe2O3 FeCl3(aq) Fe

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A. 澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

B. 由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-

C. c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-

D. pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-

9．2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电时阳极反应式为：

，放电工作示意图如右图。下列叙述不正确的是

A．放电时，Li+通过隔膜移向正极

B．放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔

C．放电时正极反应为：

D．磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li+迁移实现，C、Fe、P元素化合价均不发生变化

10.下列有关说法正确的是

A. 298 K时，2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)能自发进行，则其ΔH＞0

B. 氨水稀释后，溶液中c(NH4＋)/c(NH3·H2O)的值减小

C. 电解精炼铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加一定相等

D. 25℃时Ka(HClO)＝3.0×10−8，Ka(HCN)＝4.9×10−10，若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同，则c(NaClO)＞c(NaCN)

不定项选择题：每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.柔红酮是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列说法正确的是

A. 每个柔红酮分子中含有2个手性碳原子

B. 柔红酮分子中所有的碳原子都在同一个平面上

C. 1 mol柔红酮最多可与2 mol Br2发生取代反应

D. 一定条件下柔红酮可发生氧化、加成、消去反应

12.根据下列实验现象所得结论正确的是   

13. 根据下列图示得出的结论不正确的是

A．图甲是CO(g)+H2O(g)   CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的△H<0

B．图乙是向Na­2CO3溶液中通入SO2过程中部分微粒摩尔分数与pH的关系曲线，用该方法制备NaHSO3，当pH=4时应停止通入SO2

C．图丙是常温下等体积盐酸和氨水稀释时溶液导电性与体积变化的曲线，图中pH大小关系为c>b>d

D．图丁表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)的变化曲线，图中T1>T2

14．常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是

A．从a到d，HA的电离先促进再抑制

B．c、e两点溶液对应的pH=7

C．常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1

D．f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)

15.温度为T时，向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g)，发生反应3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2，再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是(　　)

A. t1时刻充入H2，v′正、v′逆变化如右图

B. 第一次达平衡时，H2的体积分数小于20%

C. 温度为T时，起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g)，反应向正反应方向进行

D. 温度为T时，向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g)，达平衡时H2(g)转化率为20%

非选择题（共80分）

16.以含钴废催化剂(主要成分为Co、Fe、SiO2)为原料制取复合氧化钴的流程如下：

（1）用H2SO4溶解后过滤，得到的滤渣是____(填化学式)。将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并的目的是____。

（2）在加热搅拌条件下加入NaClO3，将Fe2+氧化成Fe3+，反应的离子方程式是____。

（3）已知：铁氰化钾的化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾的化学式为K4[Fe(CN)6]。

3Fe2++2[Fe(CN)6]3− =Fe3[Fe(CN)6]2↓(蓝色沉淀)

4Fe3++3[Fe(CN)6]4− = Fe4[Fe(CN)6]3↓(蓝色沉淀)

确定Fe2+是否氧化完全的方法是____。(仅供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液)

（4）向氧化后的溶液中加入适量的Na2CO3调节酸度，使之生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的离子方程式：____。

（5）已知CoCl2溶解度曲线如图所示。向碱式碳酸钴沉淀中加入足量稀盐酸边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤的原因是____。

17．（15分）黄酮类化合物具有抗肿瘤活性，6－羟基黄酮衍生物的合成路线如下：

请回答下列问题：

    （1）化合物B中的含氧官能团为          和             （填名称）。

    （2）反应③中涉及到的反应类型有水解反应、             和             。

    （3）反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl，X的结构简式为                。

    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：

Ⅰ．能发生银镜反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。

Ⅱ．分子中有4种不同化学环境的氢。

写出该同分异构体的结构简式：                          。

    （5）已知：。

根据已有知识并结合相关信息，写出以和CH3COOH为原料制备

的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：

H2C    CH2       CH3CH2Br              CH3CH2OH

18.硝酸铈铵、磷酸锰铵是两种重要的复盐，在工农业生产中具有广泛应用。

(1) 复盐是由两种或两种以上金属离子(或铵根离子)和一种酸根离子构成的盐。下列物质属于复盐的是________(填序号)。

A．BaFe2O4　　B．NaHSO4　　C．KAl(SO4)2·12H2O　　D．Ag (NH3)2OH

(2) 硝酸铈铵[(NH4)2Ce(NO3)6]的制备方法如下：

①“氧化”得到CeO2的化学方程式为________________________________。

②证明CeO2已经洗涤干净的方法是_____________________________。

(3) 为测定磷酸锰铵[(NH4)aMnb(PO4)c·xH2O]的组成，进行如下实验：①称取样品2.448 0 g，加水溶解后配成100.00 mL溶液A；②量取25.00 mL溶液A，加足量NaOH溶液并充分加热，生成NH3 0.067 20 L(标准状况)；③另取25.00 mL溶液A，边鼓空气边缓慢滴加氨水，控制溶液pH 6 ～ 8，充分反应后，将溶液中Mn2＋转化为Mn3O4，得Mn3O4 0.2290 g。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程) __________。

19．(15分）草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe(C2O4)y]·3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程。[来源:学科网]

已知：(NH4)2SO4、FeSO4·7H2O、莫尔盐[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]的溶解度如下表：

（1）废铁屑在进行“溶解1”前，需用在5% Na2CO3溶液中加热数分钟，并洗涤干净。Na2CO3溶液的作用是                         。

（2）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是                              。“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是                              。

（3）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、             、过滤、用乙醇洗涤、干燥。用乙醇洗涤的目的是                                    。

（4）“沉淀”时得到的FeC2O4·2H2O沉淀需用水洗涤干净。检验沉淀是否洗涤干净的方法是

                                                          。

（5）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是                     。

（6）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3＋含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：

步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250 mL待测液。

步骤2：用移液管移取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，                   ，C2O42-转化为CO2被除去。

步骤3：向步骤2所得溶液中                                            。

步骤4：用c mol·L－1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液。

20.汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等。

（1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如下图所示。

请写出NO2被吸收反应的离子方程式___________________。

（2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛(TiO2)催化分解汽车尾气的研究。

①已知：反应Ⅰ：2NO(g)＋O2(g)==2NO2(g)           ΔH1 ＝—113.0 kJ·molˉ1

反应Ⅱ：2SO2(g)＋O2(g)==2SO3(1)           ΔH2 ＝—288.4 kJ·molˉ1

反应Ⅲ：3NO2(g)＋H2O(g)==2HNO3＋NO(g)   ΔH3 ＝—138.0 kJ·molˉ1

则反应NO2(g)＋SO2(g)==NO(g)＋SO3(1)  ΔH4= _______________。

②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH5； 2H2O(g)＋4NO(g)＋3O2(g) 4HNO3(g) ΔH6。

在O2、H2O(g)浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图所示。请解释ts后NO降解率下降的可能原因_____________________。

（3）沥青混凝土也可降解CO。如图为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化。结合如图回答下列问题：

①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为0.01mol·L—1，求此温度下CO降解反应的平衡常数_______________。

②下列关于如图的叙述正确的是_________________

A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc

B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大

C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效

③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在如图中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围_____________。

（4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式 ____________________。

21.在HClO4-NaClO4介质中,K5[Co3+O4W12O36](简记为Co3+W)催化氧化NH2OH的过程如下:

[来源:学|科|网Z|X|X|K]

（1）Co2+基态核外电子排布式为________。

（2）NH2OH 分子中氮原子轨道的杂化类型是_______，lmol NH2OH 分子中含有σ键的数目为_______。

（3）N、H、O 三种元素的电负性由小到大的顺序为_________。

（4）ClO4- 的空间构型为__________。

（5）一种铁、碳形成间隙化合物的晶体结构如右图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心，每个铁原子又为两个八面体共用，则该化合物的化学式为_________。

答案

1 B  2 B  3 A  4 A  5 D  6 C  7C  8B   9D  10D  11AD  12B  13C  14AB   15AC

16   (1). SiO2     (2). 提高钴元素的利用率(或其他合理答案)    (3). 6Fe2++6H++ClO3- 6Fe3++Cl-+3H2O    (4). 取少许氧化后的溶液于试管中滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则说明Fe2+已全部被氧化    (5). 6Fe3++4SO42-+6H2O+2Na++6CO32- =Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+6CO2↑    (6). 防止因温度降低，CoCl2晶体析出

17．（1）羟基   羰基    （2分，各1分）    （2）加成反应  消去反应（4分，各2分）

（3） （2分）                （4）（2分）

（5）[来源:Zxxk.Com]

18  (1). C    (2). CeCO3＋NaClO＋2NaOH===CeO2＋NaCl＋Na2CO3＋H2O    (3). 取少量最后一次洗涤液于试管中，向其中滴加AgNO3溶液，若不产生白色沉淀，说明CeO2已经洗涤干净    (4). NH4MnPO4·2H2O

n(NH)＝n(NH3) ＝＝0.003 mol

n(Mn2＋)＝3n(Mn3O4)＝3×＝0.003 mol

n(PO)＝＝0.003 mol

m(H2O)＝－0.003mol×(18 g·mol－1＋55 g·mol－1 ＋ 95 g·mol－1)＝0.108 g

n(H2O)＝＝0.006 mol

n(NH)∶n(Mn2＋)∶n(PO)∶n(H2O) ＝1∶1∶1∶2

该样品的化学式为NH4MnPO4·2H2O

19．（1）除油污（2分）

（2）防止Fe2+被氧化为Fe3+（1分）          抑制Fe2+水解（1分）

（3）冷却结晶（1分）   洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥（2分）

（4）用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净（其它合理答案也可）（2分）

（5）黑暗可以防止晶体分解（2分）

（6）步骤2：加入足量KMnO4溶液（2分）

步骤3：加入稍过量的锌粉，加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中（2分）

20    (1). 2NO2+4HSO3—== N2+4SO42—+4H+    (2). －87.7 kJ·molˉ1    (3). 由反应Ⅰ、Ⅲ可知ΔH6＝—615.0 kJ·molˉ1，随着反应的进行，反应体系中温度升高，使平衡2H2O+4NO+3O2   4HNO3向逆反应方向移动    (4).     (5). B、C    (6). 见右图    (7). Ti－4e—+2H2O==TiO2+4H+

21   (1). [Ar]3d7    (2). sp3    (3). 4×6.02×1023或4mol    (4). H N O    (5). 正四面体    (6). Fe3C