2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅰ卷化学（一）

2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅰ卷（一）

可能用到的相对原子质量：H1   C12   O16   S32   Ti48   Fe56   Ag108

第I卷

一、选择题。

7.材料在工业生产和日常生活中具有广泛的应用，下列说法中正确的是（   ）

A.聚乙烯无毒易降解，广泛用于食品包装

B.合金是由两种或两种以上的金属熔合而成的

C.纳米氧化亚铜能溶解在硝酸中

D.华为MateX5G手机的柔性折叠屏是用玻璃制成的

8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）

A.标准状况下，将22.4 L SO2通入足量水中，生成H2SO3的分子数为NA

B.铁与稀硝酸反应生成的气体产物仅有0.08 mol NO，转移的电子数一定为0.24NA

C.15 g乙烷与1 mol氯气充分反应，所得有机物中含有的氯原子数为2NA

D.20 g D218O中含有的质子数和中子数均为NA

9.下列有关有机物a()、有机物b()的说法正确的是（   ）

A.a中所有的原子可能处于同一平面上       B.b与环已烯()互为同分异构体

C.a.b均能与溴水、酸性KMnO4溶液反应    D.b的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

10.下列实验不能达到实验目的的是（   ）

11.下表为元素周期表中短周期的一部分，其中Y的单质及其简单氢化物均能在W的单质中燃烧生成具有刺激性气味的气体。下列说法正确的是（   ）

A.简单离子半径：Y>Z>W>X

B.X与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.用铁作电极电解XZ3的饱和溶液，阳极生成黄绿色气体

D.由于W的简单氢化物分子间存在氢键，故其稳定性大于Y的简单氢化物的稳定性

12.二甲醚(CH3OCH3)燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼(CH3－NH－NH2)制备H2的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是（   ）

A.M极的反应为CH3－NH－NH2＋12OH－―10e－＝CO32－＋N2↑＋9H2O

B.甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解质溶液的pH增大

C.乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH－透过交换膜向N极移动

D.理论上，生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g

13.某温度下，向50 mL饱和CuCl溶液中缓慢加入NaI固体并搅拌，溶液中c(I－)与c(Cu＋)的变化曲线如图所示，已知：Ksp(CuI)＝1.0×10－12，下列说法正确的是（   ）

A.Ksp(CuCl)＝1.0×10－9                      B.图示中的x为10－6

C.向Cul饱和溶液中加入淀粉会出现蓝色     D.曲线bc段内，c(Cl－)：c(I－)＝106

第II卷

二、非选择题。

(一)必考题

26.(14分)硝酸银(AgNO3)是中学常见的试剂。某小组设计实验探究硝酸银的热稳定性并检验产物。

已知：Ag粉呈黑色，Ag2O呈黑褐色；Ag2O难溶于水，易溶于氨水。

请回答下列问题：

实验(一)探究硝酸银热稳定性。

甲同学设计如图1装置进行实验：

图1

实验步骤及现象：①装置A中AgNO3完全分解后残留有黑色粉末。②用带火星的木条检验集气瓶收集的气体，木条复燃；集气瓶中气体遇空气不变色。③取少量反应后装置C中的溶液于试管，加入铜粉，铜粉不断溶解，产生无色气体，遇空气逐渐变红棕色，溶液变为蓝色。

(1)集气瓶收集的气体是            (填化学式，不考虑水蒸气)；从水槽中取出集气瓶的操作方法是                    。

(2)装置C中发生反应的化学方程式为                                        。

实验(二)探究硝酸银分解的固体产物成分。

(3)乙同学对实验(一)残留固体成分提出假设：

假设1：黑色固体是Ag；假设2：黑色固体是Ag2O；假设3：黑色固体是            。

(4)丙同学设计实验验证乙同学提出的假设：

上述方案          (填“I”或“I”)能达到实验目的，另一方案不能达到目的，理由是                                        。

(5)丁同学设计实验定量探究上述黑色固体组成。

取3.40g黑色粉末按图2装置进行实验，当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，测得装置E增重0.18g。

图2

①当硬质玻璃管中黑色粉末完全反应后，继续通入一段时间H2的目的是          ；装置F的作用为                                        。

②根据数据计算，黑色粉末成分为                    (若为两种物质，计算其物质的量之比；若为一种物质，计算其物质的量)。

27.(14分)钙钛矿太阳能电池是当今研究的热点，其关键材料之一是TiO2，工业上用钛矿石(主要成分为FeO、Fe2O3、TiO2、SiO2、CaO)为原料制取TiO2，工艺流程如下：

已知：3TiO2＋＋Al＋6H＋＝3Ti3＋＋Al3＋＋3H2O、Ti3＋＋Fe3＋＝Ti4＋＋Fe2＋。

请回答下列问题：

(1)钛矿石中的TiO2与硫酸反应生成可溶性TiOSO4，该物质中钛元素的化合价为      ，该反应的离子方程式为                                        。

(2)操作a中需用的玻璃仪器为                    。

(3)系列操作b为          。

(4)电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，阴极的电极方程式为                                        。

(5)为测定某溶液中TiOSO4的浓度，首先取待测溶液20.00 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，反应完毕后过滤，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴指示剂A，用0.1000 mol·L－1 FeCl3溶液滴定，消耗25.00 mL FeCl3溶液。

①盛放FeCl3溶液仪器的名称为            。

②指示剂A为             。

③待测钛液中TiOSO4的浓度是          g·L－1。

28.(15分)工业尾气不能直接排放在大气中，需经过处理进行回收利用，从而达到减排的目的。请回答下列问题：

(1)二氧化硫、一氧化碳都为大气污染物，已知S(s)和CO(g)的燃烧热分别是296.0 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，CO(g)与SO2(g)在一定条件下反应生成CO2(g)、S(s)，则反应生成32 g S(s)释放的热量为          kJ。

(2)常温下，酸性KMnO4溶液可以氧化浓盐酸，该反应的离子方程式为                 ，产生的Cl2与NO2可生产重要化工原料氯化亚硝酰(NOCl)，已知NOCl中各原子均满足8电子稳定结构，其电子式为          。

(3)向体积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的HCl和O2，发生反应：4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) △H，反应物的转化率与温度(T)的关系如图所示[已知起始时＝1、a'和b'为平衡转化率]。

①该反应的△H          0(填“>”或“<”)。

②下列关于该反应的说法正确的是          。

A.曲线a表示HCl的转化率                   B.温度越高化学平衡常数越大

C.容器中压强不再改变时，反应达到最大限度    D.该反应只有高温下才能自发进行

③温度低于450℃时，温度升高时HCl和O2的转化率增大的原因为                    。

④若初始时向容器中充入的O2为1 mol，5 min时反应达到平衡，若该温度下O2的转化率为20%，用Cl2表示的反应速率为          ，该反应的平衡常数Kp＝          [已知：气体分压(p分)＝气体总压(p总)×体积分数，Kp为以分压表示的平衡常数；平衡时容器内的总压为p0]。

(二)选考题

35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)

2019年1月30日，《nature》发表了中科大在去除氢气中微量CO研究方面的突破性进展，科学家在SiO2负载的Pt金属纳米颗粒表面上，选择性的以原子级别的方式将FeOx沉积得到的催化剂可以在198～380K下实现完全选择性氧化CO。请回答下列问题：

(1)基态铁原子的外围电子排布式为          。

(2)C、Si、O三种元素的电负性由大到小的顺序为          。

(3)CO的电子式为          ，从原子结构分析，CO2中C、O原子间能形成π键，而SiO2中Si、O原子间不能形成π键的原因为                                        。

(4)Pt晶体采用“ABCAB……”型堆积方式(如图1)，其堆积方式的名称为          ，晶胞中Pt原子的配位数为          。

(5)常见配合物Pt(NH3)2Cl2存在两种不同的结构，其中一种为黄绿色(M)，具有抗癌作用，在水中溶解度较大，则M为          (填“极性”或“非极性”)，Pt(NH3)2Cl2中N原子的杂化方式为          。

(6)FeOx晶体的晶胞与NaCl的相似，NaCl的晶胞如图2所示，由于晶体缺陷，在晶体中Fe和O的个数比发生了变化，变为FeOx(x>1)，若测得FeOx晶体密度为d g·cm－3，晶胞边长为a pm，则FeOx中x＝          (用含a、d的代数式表示，不要求算出具体结果)。

36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)

“自愈”塑料是用很小的分子链接或架“桥”于塑料化学物质上组成长链，当塑料被划伤或破裂其内“桥梁”会重建，损伤得以愈合，有机物G为双酚A型环氧树脂，是一种自愈塑料，其合成线路如下：

已知：

II.G的结构简式为：。

请回答下列问题：

(1)A为链状烃，则其化学名称为          ，F中含有官能团的名称为          。

(2)B→C所需试剂、条件分别为          ；CD的反应类型为          。

(3)E的结构简式为          。

(4)下列关于双酚A的说法不正确的是          。

A.利用双酚A合成的聚碳酸酯制成的茶杯泡茶饮用对人体无害

B.双酚A的分子式为C15H16O2

C.由F和合成双酚A的另一产物为H2O

D.1 mol双酚A与过量饱和溴水反应时，最多消耗2 mol Br2

(5)由E和双酚A合成G的化学方程式为                                  。

(6)有机物H与互为同系物，且相对分子质量比大28，H的同分异构体中能发生银镜反应的结构有          种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为          。

(7)请设计以和甲醇为起始原料合成高分子化合物的合成路线                                                  (其他试剂任选)。

【参考答案】