2020届百校联考高考百日冲刺金卷全国Ⅰ卷 化学（二）
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全国I卷·化学(二)
注意事项：
1.本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。
3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
4.本试卷满分300分，测试时间150分钟。
5.考试范围：高考全部内容。
可能用到的相对原子质量：H 1 Li7 C12 N14 O16 F19 Na23 Mg24 Al27 P31
第I卷
一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7.下列对有关事实分析不正确的是
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.少量金属钠投入硫酸氢钠溶液中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
B.“84消毒液”和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用会产生有毒气体：ClO3－＋5Cl－＋6H＋＝3Cl2↑＋3H2O
C.酸性碘化钾溶液放置在空气中变质：4H＋＋4I－＋O2＝2I2＋2H2O
D.电解饱和食盐水：2Cl－＋2H－H2↑＋Cl2↑
9.大环多醚称为冠醚。二苯并－18－冠－6的结构简式如图所示。下列说法不正确的是
A.该有机物的分子式为C20H24O6
B.该有机物中所有原子不可能共平面
C.在光照下，该有机物与氯气反应的一氯代物有4种(不考虑立体异构)
D.1 mol该有机物的苯环最多可与6 mol H2发生加成反应(不考虑开环加成)
10.实验室里模拟侯氏制碱原理制备少量小苏打，下列装置不正确的是
11.我国科学家成功研发“铝－石墨”双离子电池，电池总反应为AlLi＋CxPF6 Al＋xC＋Li＋＋PF6－。装置如图所示(装置内为有机溶剂)。下列说法不正确的是
A.放电时，电子由a极经外电路流向b极
B.放电时，正极反应式为CxPF6＋e－＝xC＋PF6－
C.充电时，PF6－向b极迁移
D.充电时，转移等量的电子a极增加的质量大于b极增加的质量
12.短周期主族元素X、Y、Z、W，已知X的某种氢化物可使溴的四氯化碳溶液褪色，X原子电子占据2个电子层；Y广泛作电池材料且单位质量的金属提供电子数目最多；实验室可用Z的简单氢化物的浓溶液和KMnO4固体在常温下制备Z的单质；向含W元素的钠盐溶液中通入X的氧化物，观察到沉淀质量(m)与X的氧化物体积(V)关系如图所示。下列说法正确的是
A.Y的单质在空气中燃烧生成过氧化物和氮化物
B.X的含氧酸的酸性可能比Z的含氧酸的酸性强
C.Z和W组成的化合物可能是离子化合物
D.W一定位于周期表中第三周期IIIA族
13.常温下，有体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 mol·L－1的HX溶液和HY溶液，分别向其中滴加相同浓度的NaOH溶液，混合溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法不正确的是
A.该滴定过程的指示剂为酚酞溶液
B.V＝20.00 mL时，c(HX)＋c(X－)＝c(Y－)
C.pH＝7时，两种溶液中c(X－)＝c(Y－)
D.若HX溶液起始pH＝3，则常温下HX的Ka≈1.0×10－5
第II卷
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题。每个试题考生都必须作答。第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)乙二醛(OHC－CHO)是一种重要的精细化工产品。某小组利用乙醛液相硝酸氧化法制备乙二醛并测定乙二醛纯度，装置如图所示。
已知：①NO＋FeSO4＝FeSO4·NO(棕色)。
②几种有机物的部分性质如表所示：
实验步骤：
①取20 mL乙醛装于烧瓶，加入2 g Cu(NO3)2粉末作催化剂，向烧瓶中缓慢滴加2 mol·L－1硝酸至乙醛完全反应为止；
②提纯产品，最终得到10.0 mL产品。
请回答下列问题：
(1)盛装硝酸的仪器名称是 。
(2)实验中，观察到装置B中溶液变为棕色，制备乙二醛的化学方程式为 。
(3)向烧瓶中滴加硝酸要“缓慢”，其目的是 ；判断烧瓶中制备乙二醛的反应已完成的标志是 。
(4)分离提纯产品，宜选择下列装置 (填字母)。
(5)根据上述实验数据，该实验中乙二醛的产率约为 (填字母)。
a.56.5% b.61.8% c.67.9% d.72.6%
(6)实验室可用酸性KMnO4溶液测定乙二醛的纯度，发生反应的离子方程式为：18H＋＋6MnO4－＋5C2H2O2→10CO2↑＋6Mn2＋＋14H2O。实验步骤如下：取V mL产品，加蒸馏水稀释至250 mL，量取25.00 mL稀释后的溶液于锥形瓶，滴加5.00 mL稀硫酸，用c mol·L－1 KMnO4溶液，三次平行实验消耗KMnO4溶液体积如下：
滴定终点的标志是 ；该产品纯度为 g·mL－1(用含V和c的代数式表示)。
27.(14分)CuCl微溶于水，不溶于乙醇，溶于氨水、浓盐酸，在潮湿的空气中易被氧化成碱式盐。现以CuFeS2为原料的一种绿色制备CuCl方案如下：
请回答下列问题：
(1)试剂R宜选择 (填字母)。
A.CuO B.NaOH C.氨水 D.Cu(OH)2
(2)滤渣2的主要成分是 (填化学式)。已知常温下，Ksp[Fe(OH)3]＝8.0×10－38，当“滤液2”的pH＝4时，滤液2中c(Fe3＋)＝ mol·L－1。
(3)“浸取”时，CuFeS2与Fe(SO4)3溶液反应生成CuSO4、FeSO4和S的离子方程式为 。
(4)Fe2(SO4)3溶液提取金属离子的浸取率与温度的关系如图所示。温度高于40℃时，铜的浸取率降低的主要原因可能是 。
(5)检验上述CuSO4溶液是否含Fe3＋的操作方法是 。
(6)“合成”时加入Cu粉的作用是 。
(7)常用酒精洗涤CuCl产品，不用水洗涤，其主要原因是 (答两点)。
28.(15分)N2O俗名为“笑气”，也是一种温室气体。结合所学知识，回答下列问题：
(1)锌与极稀硝酸反应可生成N2O，该反应的化学方程式为 ，其中作氧化剂的硝酸与参与反应的硝酸的物质的量之比为 。
(2)已知几种物质的相对能量如下：
N2O(g)和CO(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为 。
若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)碘蒸气能催化N2O的分解，反应历程(步骤)如下：
i.I2(g)2I(g)
ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)
ii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)
实验表明，在反应过程c(I)始终大于c(IO)，由此推测，反应速率ii iii(填“>”、“<”或“＝”)。
(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，发生反应：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。测得N2体积分数与温度、时间的关系如图所示。
①△H 0(填“>”、“<”或“＝”)。
②下列情况表明该反应达到平衡状态的是 (填字母)。
A.混合气体的密度不再改变 B.相对分子质量不再改变
C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的体积分数不再改变
③T1时，该反应的平衡常数K＝ 。
(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本学科选考题的首题进行评分。
35.[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
硼、铝和镓及其化合物在材料科学领域有广泛应用。请回答下列问题：
(1)基态铝原子中，成对电子数与未成对电子数之比为 。与镓同周期的元素中电负性最大的为 (填元素符号)。
(2)LiBH4、NaBH4是有机合成的重要还原剂，其中B原子的杂化方式为 ；BH4－的空间构型是 。
(3)铝能形成多种晶体，冰晶石(Na3AlF6)、氧化铝和氯化铝等。
①冰晶石中Al3＋的配位数为 。
②冰晶石中存在的作用力类型是 (填字母)。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.非极性键
③氧化铝、氯化铝晶体的熔点分别为2054℃、194℃，其熔点差异的主要原因是 。
(4)铝镁合金晶胞为立方结构，其晶胞如图1所示，该晶体中Mg、Al的质量比为 。
(5)AlN广泛应用于电子工业。AlN晶胞如图2所示。N原子所在空隙类型是 (填“正方形”、“立方体”、“正四面体”或“正八面体”)，这种空隙的填充率为 。
(6)NaAlH4晶胞如图3所示。晶体密度为d g·cm－3，则阿伏加德罗常数NA为 mol·L－1(用含a和d的代数式表示)。
36.[化学——选修5：有机化学基础](15分)
H是合成有机光电材料的原料。H的一种合成路线如下：
已知：R属于芳香族化合物，与新制Cu(OH)2悬浊液共热产生红色固体。
请回答下列问题：
(1)R的化学名称是 ；X中官能团的名称是 。
(2)F→H的反应类型是 。
(3)E→F的化学方程式为 。
(4)检验Z中溴元素的试剂有NaOH溶液、AgNO3溶液和 。
(5)在Y的同分异构体中，同时具备下列条件的同分异构体有 种(不包含立体异构)。
①能发生银镜反应；②遇氯化铁溶液发生显色反应；③能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应。
其中核磁共振氢谱有6组峰且峰面积比为1：1：1：1：2：2的结构简式为 。
(6)参照上述流程，请设计以一溴环已烷和2－丁炔为起始原料制备的合成路线：
(无机试剂任选)。
