湖北省黄冈市罗田县2020届高三上学期11月月考化学试卷

化 学
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 I-127
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
1、2019年新版人民币的发行，引发了人们对有关人民币中化学知识的关注。下列表述不正确的是
A．制造人民币所用的棉花、优质针叶木等原料的主要成分是纤维素
B．用于人民币票面方案等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质
C．防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料
D．某种验钞笔中含有碘酒，遇假钞呈现蓝色，其中遇碘变蓝的是葡萄糖
2、《厉害了，我的国》展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐
B．为打造生态文明建设，我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源
C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅
D．大飞机C919采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料
3、某合作学习小组讨论辨析：
①氯化钠固体和氯化氢气体都不导电是因为二者中都不存在离子
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵都属于离子化合物
③醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物
④氨气、水和硫酸钡分别属于非电解质、弱电解质和强电解质
⑤碳酸钠晶体在空气中风化是化学变化，硫酸铜晶体溶于水是物理变化
⑥用玻璃棒蘸取溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色说明溶液中含有 Na+
⑦用 Ba(NO3)2 溶液、品红试液都可以区分 CO2 和 SO2 这两种气体
上述说法正确的是
A．①④⑤⑥ B．②③⑥⑦ C．②③④⑤ D．②④⑤⑦
4、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B．常温下，0.1mol环氧乙烷()中含有的共价键数为0.3NA
C．含3.6g碳的石墨中存在的共价键总数为0.45NA
D．100g 46％的乙醇溶液中，含共价键的数目为8NA
5、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．1.0 mol·L−1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN－、SO
B．pH=7的NaCl溶液：Al3+、Cl－、SO、NO
C．的溶液：K+、Ba2+、NO、Cl－
D．c(ClO－)=1.0 mol·L－1的溶液：Na+、I－、S2－、SO
6、下列有关化学用语表示正确的是
A．对硝基甲苯的结构简式： B．HClO的结构式：H－O－Cl
C．CH2F2的电子式： D．CO2的比例模型：
7、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．少量的CO2通入到“84”消毒液中：CO2+H2O+2ClO－=HClO+CO32－
B．SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca2++2ClO-+H2OCaSO3↓+2HClO
C．用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−AlO2-+H2↑
D．0．1 mol·L－1Ba（OH）2溶液与0．1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合：
OH－＋HCO3-＋Ba2＋BaCO3↓＋H2O
8、工业酸性废水中的Cr2O72-可转化为Cr3+除去，实验室用电解法模拟该过程，结果如下表所示(实验开始时溶液体积为50mL，Cr2O72-的起始浓度、电压、电解时间均相同)，下列说法中，错误的是
实验
①
②
③
电解条件
阴、阳极均为石墨
阴、阳极均为石墨，滴加1mL浓硫酸
阴极为石墨，阳极为铁，滴加1mL浓硫酸
Cr2O72-的去除率%
0.922
12.7
57.3
A．对比实验①②可知，降低pH可以提高Cr2O72-的去除率
B．实验②中，在阴极放电的电极反应式是
C．实验③中，去除率提高的原因是阳极产物还原Cr2O72-
D．实验③中，理论上电路中每通过电子，则有0.5molCr2O72-被还原
9、短周期主族元素原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1 mo/L 水溶液如表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是
0.1 mo/L 水溶液
甲
乙
丙
丁
pH
13
11
5
1
A．原子半径：
B．配制丙溶液时需加入丁溶液
C．乙溶液去油污时只涉及到盐类的水解
D．海水提镁的过程中一定用到化合物甲
10、下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是

A．图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol−1
B．图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
C．图3表示一定条件下H2和Cl2生成HCl的反应热与途径无关，则 △H1=△H2+△H3
D．图4表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
11、2019年诺贝尔化学奖花落锂离子电池，美英日三名科学家获奖，他们创造了一个可充电的世界。像高能LiFePO4电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让Li+通过。结构如图所示。

原理如下：(1− x)LiFePO4+xFePO4+LixCnLiFePO4+nC。
下列说法不正确的是
A．放电时，正极电极反应式：xFePO4+xLi++xe− ===xLiFePO4
B．放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C．充电时，阴极电极反应式：xLi++xe− +nC===LixCn
D．充电时，Li+向左移动
12、下列有关说法正确的是
A．电解精炼铜时，粗铜与外接电源的正极相连，电解过程中电解质溶液中的c(Cu2+)保持不变
B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
C．由PbO2 +4HCl(浓)= PbCl2+Cl2↑+2H2O可确定氧化性：PbO2＞Cl2
D．常温下，用蒸馏水不断稀释醋酸，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)的值不变
13、直接电解吸收是烟气脱硝的一种有效方法。用 6％的稀硝酸吸收 NOx 会生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽使之转化为硝酸。电解装置如下所示(阴、阳离子可通过隔膜，但分子不能通过)下列说法不正确的是
A．吸收 NOx的过程涉及氧化还原反应
B．石墨电极为颗粒状，可增大接触面积提高电解效率
C．当a极转移电子数为 0.5NA时， b 极放出 11.2L气体 （标准状况）
D．a 极的电极反应式为 HNO2-2e—+H2O === 3H++NO3—
14、500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1mol CO2和3mol H2发生反应：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H＜0。CH3OH的浓度随时间变化如图，
下列说法不正确的是(　　)

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L•min)
B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强
C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小
D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%
15、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

下列说法正确的是
A． 为将溶液A中的Fe2+氧化为Fe3+，试剂①可选用双氧水、氯气等
B．流程中所加的CuO可以用Cu2(OH)2CO3代替
C．溶液C通过蒸发结晶即可获得CuSO4·5H2O
D．制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先加入氨水，再通入过量CO2
16、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是
A．甲烷的燃烧热为890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+ 3/2O2(g) ═ CO(g) + 2H2O(l) △H = -890.3kJ•mol-1
B．已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热为57.3kJ•mol-1，
则1/2H2SO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)═1/2BaSO4(s)+H2O(l) △H < -57.3kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJ•mol-1
D． 已知25℃、101KPa条件下：4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，
4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则O3比O2稳定
17、为了使Na2S溶液中c(Na+) / c(S-)的比值变小，可加入的物质是(　　)
①适量HCl(g)②适量NaOH(s)③适量KOH(s)④适量NH3(g)⑤适量KHS(s)⑥适量的水
A．②④ B．①②⑤ C．③④⑤ D．②③
18、常温下，向20mL0.05mol·L－1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol·L－1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是

A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性
B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大
C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)>c(B2－)>c(OH－)>c(H+)
D．F点溶液c(NH4+)=2c(B2－)
19、某小组利用下面的装置进行实验，②、③中溶液均足量，操作和现象如下表。

实验
操作
现象
Ⅰ
向盛有Na2S溶液的①中持续通入CO2至过量
②中产生黑色沉淀，溶液的pH降低；
③中产生白色浑浊，该浑浊遇酸冒气泡
Ⅱ
向盛有NaHCO3溶液的①中持续通入H2S气体至过量
现象同实验Ⅰ
资料：CaS遇水完全水解
由上述实验得出的结论不正确的是
A．实验Ⅰ①中发生的反应是：CO2+H2O+ S2−== CO32−+ H2S
B．②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C．③中白色浑浊是CaCO3
D．由实验Ⅰ和Ⅱ不能比较H2CO3和H2S酸性的强弱
20、2019年10月1日是中华人民共和国成立70周年，国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图。下列关于该物质的说法正确的是

A．该有机物的分子式为C15H21O4
B．该有机物能发生取代、加成和水解反应
C．1mol该有机物与足量溴反应最多消耗4mol Br2
D．1mol该有机物与足量Na反应生成生成1mol H2
21、我国学者研制了一种纳米反应器，用于催化草酸二甲酯(DMO)和氢气反应获得EG。反应过程 示意图如下。

下列说法正确的是
A．氢气在该反应中作为催化剂
B．DMO分子中只有碳氧单键发生了断裂
C．MG酸性水解的一种产物在一定条件下能形成高分子化合物
D．EG和甲醇互为同系物
22、类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观事实。下列说法中正确的是
A．O2与Cu加热生成CuO，则S与Cu加热生成CuS
B．SO2通入BaCl2溶液不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀
C．根据化合价Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4也可表不为PbO• Pb2O3
D．CaC2能水解:CaC2 + 2H2O=Ca(OH)2 + C2H2↑，则 A14C3也能水解:Al4C3 + 12H2O =4Al(OH)3+3CH4↑
23、Cl2O是黄棕色具有强烈刺激性气味的气体，是一种强氧化剂，易溶于水且会与水反应生成次氯酸，与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸。一种制取Cl2O的装置如图所示。

已知：Cl2O的熔点为－116 ℃，沸点为3.8 ℃；Cl2的沸点为－34.6 ℃；HgO＋2Cl2==HgCl2＋Cl2O。
下列说法中不正确的是
A．装置②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸
B．通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释，减小爆炸危险
C．从装置⑤中逸出气体的主要成分是Cl2
D．装置④与⑤之间不用橡胶管连接，是为了防止橡胶管燃烧和爆炸


24、通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如右图所示，下列说法错误的是
A．a极的电极反应为：

B．b极上的电势比a极上的电势低
C．当外电路中有0.2mole-转移时，通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA
D．电池工作一段时间后，a极区域的pH降低

二、非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）
25、（14分）五氧化二碘可用作氧化剂，除去空气中的一氧化碳，易溶于水形成碘酸，不溶于无水乙醇、乙醚、氯仿和二硫化碳。用下列装置制备五氧化二碘加热装置及夹持装置省略。

制备五氧化二碘的步骤如下：
步骤1：与按一定比例加入反应器M中，用硝酸调节，温度控制在。搅拌反应l h，使反应完全。
步骤2：然后冷却至室温，析出碘酸氢钾晶体。将过滤得到的晶体加水、加热溶解,并用足量氢氧化钾溶液中和至溶液pH为10。再冷却结晶,过滤得到的晶体于干燥3h，得到碘酸钾产品。
步骤3：将步骤2制得的碘酸钾酸化后得碘酸，再将碘酸在干燥空气气流中加热到失水得到五氧化二碘。
五氧化二碘可除去空气中的一氧化碳，反应生成碘单质，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
仪器M的名称是___________________。反扣的漏斗N除了可以防止倒吸，还有一个作用是____________________________________。
步骤1中除了生成碘酸氢钾外，同时还生成氯化钾和氯气,若：：3，写出该反应的化学方程式：___________________________________________________。
步骤2中的主要反应为,称取0.700g碘酸钾产品假设杂质不参与反应,将产品放入烧杯中,加蒸馏水溶解,并加入足量酸化的KI溶液,配制成100 mL溶液,取配制的溶液于锥形瓶中并加入指示剂,然后用标准溶液滴定至终点,三次实验平均消耗标准溶液的体积为18.00mL。已知
如何判断该滴定终点。
该碘酸钾产品中碘酸钾的质量分数是____________________保留三位有效数字。
若装标准溶液的滴定管尖嘴部分滴定前无气泡，滴定后又有气泡，则所测得产品的质量分数__________填“偏高”或“偏低”。
26、（12分）某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置
分别进行的操作
现象

i．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加酚酞

ii．连好装置一段时间后，向烧杯中滴加K3[Fe(CN)6]溶液
铁片表面产生蓝色沉淀
（1）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了吸氧腐蚀。
①实验i中的现象是。
②用电极反应式解释实验i中的现象：。
（2）查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。
①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是
___________________________________________。
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：
实验
滴管
试管
现象


0.5 mol·L－1
K3[Fe(CN)6]溶液
iii．蒸馏水
无明显变化
iv．1.0 mol·L－1NaCl 溶液
铁片表面产生大量蓝色沉淀
v．0.5 mol·L－1Na2SO4溶液
无明显变化

以上实验表明：在有Cl－存在条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii，发现铁片表面产生蓝色沉淀。此补充实验表明Cl－的作用是。
（3）有同学认为上述实验仍不够严谨。为进一步探究K3[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验。其中能证实以上影响确实存在的是______(填字母序号)。
实验
试剂
现象
A
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]溶液(已除O2)
产生蓝色沉淀
B
酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除O2)
产生蓝色沉淀
C
铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除O2)
产生蓝色沉淀
D
铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除O2)
产生蓝色沉淀
（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是：连好装置一段时间后，(回答相关操作、现象)，则说明负极附近溶液中产生了Fe2＋，即发生了电化学腐蚀。
27、（12分）锂离子电池应用很广。某种锂离子二次电池的电极材料主要是钴酸锂（LiCoO2）和石墨。钴是一种稀有的贵重金属，废旧锂离子电池电极材料的回收再生意义重大。
（1）锂离子电池（又称锂离子浓差电池）的充电过程：Li+从含LiCoO2的电极中脱出，正三价Co被氧化，此时该极处于贫锂态（Li1-xCoO2）。

①放电时，电流从______（填“a”或“b”）极流出。
②充电时，a极的电极反应式为。
（2）钴酸锂回收再生流程如下：

① 用H2SO4酸浸时，通常添加30%的H2O2以提高浸出效率，其中H2O2的作用是。
② 用盐酸代替H2SO4和H2O2，浸出效率也很高，但工业上不使用盐酸，主要原因之一是：会产生有毒、有污染的气体。写出相应反应的化学方程式。
③ 其他条件不变时，相同反应时间，随着温度升高，含钴酸锂的固体滤渣在H2SO4和30% H2O2 混合液中的浸出率曲线如图，请解释温度高于80℃，钴的浸出率变化的原因：。

④ 高温下，在O2存在时纯净的CoC2O4与Li2CO3再生为LiCoO2的化学方程式为
。
28．（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成低碳有机物，主要有以下反应：
反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.6 kJ/mol
反应Ⅱ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g) △H2＝＋23.4 kJ/mol
反应Ⅲ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3
（1）△H3＝kJ/mol。
（2）恒温恒容条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2，发生反应I。下列描述能说明反应I达到平衡状态的是（填序号）。
A．容器内的混合气体的密度保持不变
B．反应体系总压强保持不变
C．断裂3NA个H－O键同时断裂2NA个C=O键
D．CH3OH和H2O的浓度之比保持不变
（3）反应II在某温度下的平衡常数为0.25，此温度下，在密闭容器中加入等物质的量的CH3OCH3(g)和H2O(g)，反应到某时刻测得各组分浓度如下：
物质
CH3OCH3(g)
H2O(g)
CH3OH(g)
浓度/mol．L－1
1.8
1.8
0.4

此时v正________v逆（填“＞”、“＜”或“＝”），当反应达到平衡状态时，混合气体中CH3OH体积分数(CH3OH)% ＝________%。
（4）在某压强下，反应III在不同温度、不同投料比时，CO2的平衡转化率如图所示。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入2 L的密闭容器中，5 min后反应达到平衡状态，则0～5 min内的平均反应速率v(CH3OCH3)＝。

（5） 恒压下将CO2和H2按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应III，在相同的时间段内CH3OH的选择性和产率随温度的变化如下图。
其中：CH3OH的选择性＝×100%

①温度高于230℃，CH3OH产率随温度升高而下降的原因是。
②在上述条件下合成甲醇的工业条件是。
A．210℃ B． 230℃ C．催化剂CZT D．催化剂CZ(Zr－1)T
化学参考答案
一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
答案
D
D
D
C
C
B
D
D
B
C
D
C
题号
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
B
B
B
C
D
A
D
C
D
C
A
二、 非选择题（本题包括4小题，每空2分，共52分）
25、（14分）
（1）1：5
（2）三颈烧瓶 能增大氯气（或氯气、HNO3）与NaOH溶液的接触面积
（3）6 I2＋11KClO3＋3H2O === 6KH(IO3)2＋5KCl＋3Cl2↑ 
（4）滴入最后一滴标准溶液，蓝色恰好褪色，且30秒内不复原 91.7 偏低 
26、 （12分）
（1）①碳棒附近溶液变红 ② O2＋4e－＋2H2O === 4OH－
（2）①K3[Fe(CN)6]可能氧化Fe生成Fe2＋，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2＋的检验
②Cl－破坏了铁片表面的氧化膜
（3） AC
（4）取铁片(负极)附近溶液于试管中，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，若出现蓝色沉淀
27、 （12分）
（1） ①a ② LiCoO2 - xe- = Li1-xCoO2 +xLi+
（2） ①还原LiCoO2（将LiCoO2中的+3价Co还原为Co2+）
②2LiCoO2 +8HCl= 2LiCl+2CoCl2 + Cl2↑+4H2O
高温
③80℃后，升高温度使H2O2分解速率加快，H2O2浓度下降，使浸出率反而降低
④ 4CoC2O4+2Li2CO3+3O2 === 4LiCoO2 +10CO2
28、（14分）
（1）－122.6
（2）BC
（3）＞ 20
（4）0.18mol·L−1·min−1
（5）①反应I的△H＜0温度升高，使CO2转化为CH3OH的平衡转化率下降
（其他合理答案也可给分）
②BD