【化学】湖北省黄冈市麻城实验高中2019-2020学年高一10月月考试卷

湖北省黄冈市麻城实验高中2019-2020学年高一10月月考试卷

时间：90分钟  满分：100分

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Na 23  Cl 35.5 

一、选择题(本大题共16小题，每题只有一个正确选项，每小题3分，共48分)

1、下列做法中错误的是（    ）

A. 为减少白色污染，少使用塑料袋    B. 倡导低碳生活，多步行，少开车

C. 油锅着火时盖上锅盖灭火          D. 用氢氧化钠改良酸性土壤

2、进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是 （　　）

A．点燃氢气前要检验氢气的纯度，以免发生爆炸    

B．不慎将浓盐酸沾到皮肤上，要立即用浓碱溶液冲洗    

C．CO气体有毒，处理CO尾气时可将其点燃，转化为无毒的CO2    

D．如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰

3．下列叙述错误的个数是 （　　）

①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一 

②1 mol任何物质都含有约6.02×1023个分子

③6.02×1023就是阿伏加德罗常数 

④氢原子的摩尔质量是1 g 

⑤HCl的摩尔质量等于1mol HCl分子的质量 

⑥1mol H2O中含有1mol氢分子和1mol氧原子

A．3    B．4    C．5    D．6

4、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（    ）

A．22.4 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA

B．标准状况下，22.4 L氖气含有原子数为Na

C．物质的量浓度为2mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl-个数为4NA

D．标准状况下，11.2L H2O含有0.5NA分子

5、以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）

6、为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤 不正确的操作顺序是（　　）

A．③②①⑤④    B．③①②⑤④    C．②③①⑤④   D．②①③⑤④

7．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

A．0.3mol·L－1 Na2SO4溶液中含有Na＋和SO总物质的量为0.9mol

B．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1

C．用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1

D．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等

8、下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A. 乙醇和水          B. 汽油和煤油

C. 植物油和水        D. 碘和四氯化碳

9、下列离子检验的方法正确的是（　　）

A. 向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有Cl-

B. 向某溶液中滴加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中含有SO42-

C. 向某溶液中滴加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中含有Cu2+

D. 向某溶液中滴加稀硫酸产生无色无味气体，说明原溶液中含有CO32-

10、在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

B．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m

C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n

11、下列实验操作正确的是（　　）

A. 过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁

B. 用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干

C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

D. 使用容量瓶时，要先干燥

12、下列叙述正确的是（　　）

A．分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液

B．胶体粒子很小，可以通过半透膜

C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体

D．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液

13．下列溶液中Cl−的物质的量浓度最大的是（　　）

A．200mL 0.2mol/L MgCl2溶液

B．500mL 0.5mol/L NaCl溶液和500mL 0.5mol/L KCl的混合液

C．250mL 0.2mol/L AlCl3溶液

D．300mL 1.0mol/L KClO3溶液

14、把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则该混合溶液中钾离子浓度为（    ）

A. 10（b-2a）mol·L-1      B. 10（2a-b）mol·L-1

C. 10（b-a）mol·L-1       D. 0.1（b-2a）mol·L-1

15、下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的是（　　）

16．某溶液中含有大量的Cl－、CO、OH－等三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来，下列实验操作中，顺序正确的是（　　）

①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液

A．④②③②①     B．④②①②③     C．①②③②④     D．①②④②③

二、非选择题(本大题共6小题，共52分)

17．物质的分离与提纯是化学的重点，根据下列实验目的，分别选择相应的实验装置。（每空1分，共6分）

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠______。 

（2）除去碳酸钙中的氯化钠______。

（3）分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯(沸点77.1℃)的混合液(两者互溶)：______。

（4）从溴水中提取溴______。 

（5）除去氧化钙中的碳酸钙______。

（6）分离固体食盐和碘的方法______。

18．（1）在______ mol Al2(SO4)3中含0.3mol SO，含Al3+约_______________个。（2分）

（2）同温同压下，相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为_________，密度之比为_________。（2分）

（3）质量同为46 g的两种气体，NO2和N2O4，物质的量之比为________，二者所含O原子个数之比为_______。（2分）

19．海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

(1)实验室灼烧海藻，需要下列仪器中的______________(填字母)。（2分）

a．试管   b．烧杯   c．坩埚    d．泥三角   e．铁三脚架   f．酒精灯

(2)提取碘的过程中，可选择的有机试剂是____________(填字母)。（1分）

A．甲苯、酒精      B．四氯化碳、苯     C．汽油、乙酸

(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器有____、_____。（2分）

(4)小组用CCl4萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈______色（1分）；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_____________________（2分）。

20．某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：

供选试剂：Na 2CO3溶液、Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸

(1)操作②的名称是___________。（1分）

(2)试剂a是___________(填化学式，下同)，试剂b是___________，固体B是___________。（3分）

(3)加入试剂a所发生的化学反应方程式为___________。（2分）

(4)简述洗涤的操作步骤_____________________________________________。（3分）

(5)该方案能否达到实验目的?___________（1分）。若不能，应如何改进(若能，此问不用回答)________________（3分）。

21．实验室用NaOH固体配制240mL 1.00mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制1.00mol/L的NaOH溶液，应称取NaOH的质量__________g，需要的仪器为______、

___________量筒、烧杯，玻棒、托盘天平、砝码。（3分）

（2）容量瓶上需标有以下五项中的_____________________；（2分）

①温度    ②浓度    ③容量    ④压强    ⑤刻度线

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）______；（2分）

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 

（4）下列配制的溶液浓度偏低的是____________（2分）

A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重

B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

C．配制时，NaOH未冷却直接定容

D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

22、在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g·cm3．

试计算：

（1）所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是　   　、　   　．（4分）

（2）取出这种盐酸100mL，稀释至1.18L，所得稀盐酸的物质的量浓度是　       ．（3分）

（3）将不纯的NaOH样品1g（样品含少量Na2CO3和水），放入50mL 2mol·L﹣1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40mL 1mol·L﹣1的NaOH溶液．蒸发中和后的溶液，最终得到　   　克固体．（3分）

【参考答案】

17.(每空1分，共6分)：

（1）②   （2）①   （3）⑤    （4）④    （5）③   （6）⑥  

18.( 每空1分，共6分 )（1）0.1   1.204×1023    （2）5∶4    4∶5  

（3）2∶1   1∶1

19.(共8分) （1）cdef  2分（2）B  1分

（3）分液漏斗 1分 普通漏斗 1分 

（4）紫红1分  分液漏斗上口活塞小孔未与空气相通2分

20.（共13分）

（1）过滤  1分

（2）  Na 2CO3     HCl      BaCl2( 每空1分)

（3） BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl  2分  

（4） 待滤液流尽后，向过滤器中加入少量蒸馏水至刚好浸没沉淀，静置，使洗涤液自然流下。重复上述操作2～3次              3分

（5）不能 1分；向过滤后的滤液中加入适量盐酸至不再有气泡冒出（3分）

21. （共9分）

（1）10.0    250mL容量瓶、胶头滴管   ( 每空1分)

（2）①③⑤  2分

（3）B C A E F D  2分

（4）A D    2分

22.（共10分）

（1）36.5%；11.8mol/L；( 每空2分)

（2）1mol·L﹣1；（3分）

（3）5.85．（3分）