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2020届四川省宜宾市第四中学高三一诊模拟理综试题
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2020届四川省宜宾市第四中学高三一诊模拟
理综试题
1．下列关于黑藻与蓝细菌的说法，错误的是
A．观察叶绿体的实验中需要选用黑藻的成熟叶片，因为叶绿体含量较多
B．黑藻的叶肉细胞可用作观察质壁分离及质壁分离复原实验的材料
C．蓝细菌具有细胞壁，其成分与黑藻细胞壁成分不同
D．蓝细菌与黑藻都具既有 DNA又有 RNA
2．图中①～④表示某细胞的部分细胞器，下列有关叙述正确的是
A．图示具有结构②，一定不是植物细胞
B．结构①不是所有生物细胞都具有的细胞器，结构④是核糖体
C．结构③是脂质合成和加工的车间
D．此细胞不可能是原核细胞，只能是动物细胞
3． 植物的茎生长具有向光性，是因为在单侧光的刺激下
A.向光的一侧生长素分布多，细胞生长慢 B.向光的一侧生长素分布多，细胞生长快
C.背光的一侧生长素分布少，细胞生长慢 D.背光的一侧生长素分布多，细胞生长快
4．为达到实验目的，必须在碱性条件下进行的实验是
A．利用双缩脲试剂检测生物组织中的蛋白质 B．利用重铬酸钾检测酵母菌培养液中的酒精
C．测定胃蛋白酶分解蛋白质的最适温度 D．观察植物细胞的质壁分离和复原
5．下列关于生物实验的叙述，正确的是
A．用双缩脲试剂检测经蛋白酶处理后的样液中底物的有无
B．探究PH对酶活性的影响可用过氧化氢作底物
C．观察细胞中线粒体时，需将口腔上皮细胞经盐酸处理后再染色
D．将重铬酸钾直接加到酵母菌培养液中检测酒精的有无
6．下图为某湖泊生态系统的生物关系（a～d示能量数值），下列各项叙述错误的是
A．流经该湖泊生态系统的总能量为a
B．图中d包含第二营养级所排粪便中的能量
C．生产者流向初级消费者的能量传递效率为b/a×100%
D．某有毒物质污染湖泊，次级消费者体内积累的有毒物质往往比生产者多
29．（10分）下图为反射弧中神经—肌肉接头的结构及其生理变化示意图。
（1）图中所示的突触小体位于反射弧中的运动神经末梢上，该神经末梢与所支配的肌肉共同组成了______
____。在完成反射活动过程中，当神经冲动传到突触前膜时，导致突触小泡与前膜发生______________，释放神经递质（Ach）。在肌膜处，Ach 与______________________结合后，肌膜产生了______________，引起肌肉收缩。
（2）人体的体温调节中枢、膝跳反射的神经中枢、心血管中枢分别在________________。
30．（8分）某校生物兴趣小组在学习了课本实验“探究温度对酶活性的影响”后，想进一步探究在一个小区间内的两个温度t1、t2（t1＜Tm＜t2）条件下的酶的活性，他们进行了如下实验：取4支试管，编号A、B、C、D，向A、B两试管中各加5mL5%的淀粉溶液，向C、D两试管中各加入2mL淀粉酶溶液，将试管A、C和试管B、D分别置于温度为t1、t2的恒温水浴中保温10min，然后将C、D两试管中的溶液分别加到A、B两试管中，摇匀后继续在各自的恒温水浴中保温10min。请分析回答：
（1）图1中Tm为酶的______。
（2）该实验的自变量是______，实验中需控制的无关变量主要有______（写出两种即可）。
（3）利用提供的U形管（已知溶液中的淀粉及其分解产物不能通过U形管底部的半透膜）继续完成探究实验（如图2）。
实验步骤：
①从试管A、B中取______的溶液，分别倒入U形管的A、B两侧并标记液面高度；
②一段时间后观察______的变化。
（4）实验结果预测和结论：
①如果______，则温度为t1时淀粉酶的活性强；
②如果______，则温度为t2时淀粉酶的活性强；
③____________________________。
31．（9分）图 是某生态系统碳循环示意图。请据图回答问题：
（1）碳从大气中进入生物群落的生理过程是图中[①]_________，生物群落中碳进入大气中的生理过程是图中[③]_________。
（2）碳在生态系统中主要以_________形式进行全球性循环。
（3）“哥本哈根世界气候大会”使全球再次聚焦碳排放问题，呼吁人们积极行动起来，力求减少图中_______（填序号）过程碳的排放量。
（4）能量流动是生态系统的重要功能，生态系统中的能量流动具有单向流动和________________的特点。
32．（12分）下图是具有两种遗传病的家族系谱图，设甲病显性基因为A，隐性基因为a；乙病显性基因为B，隐性基因为b。请据图回答下列问题。
(1)甲病的遗传方式是_______________，乙病的遗传方式是______________
(2)Ⅱ6的基因型可能是_______________，Ⅲ9的基因型是________________
(3)若Ⅱ7为纯合子，Ⅲ10是纯合子的概率是___________________。假设Ⅲ10与Ⅲ9结婚，生下患病子女的概率是__________________，发病率较高的原因是________________
(4)若乙病在人群中的患病概率是1%，则Ⅱ7为致病基因携带者的概率是_______
37．（15分）如图为某研究小组设计的酿制果醋的基本流程图和发酵装置示意图。回答下列问题：
（1）制作果醋和制作泡菜的过程中，主要参与的微生物的细胞呼吸方式分别为___________________。
过程①需要________（填“先切块后清洗”或“先清洗后切块”），以减少杂菌的污染。
（2）图中过程③（发酵）所需控制的温度是_______。在充气口_____（填“打开”或“关闭”）的发酵装置的发酵液中，酵母菌可以生长并产生酒精。
（3）果醋制作时，醋酸菌将乙醇变为醋酸的环境条件是糖源____（填“充足”或“缺少”）。为鉴定果醋是否酿制成功，除可以通过观察菌膜、尝、嗅之外，还可以通过检测和比较______作进一步的鉴定。
（4）若要测定苹果醋中某微生物的菌体数，可用_______在显微镜下直接计数。若用平板划线法和稀释涂布平板法分别培养、纯化制作果醋的微生物，这两种接种方法操作过程中的共同点是_______（答出两点）。
38．（15分）普通番茄细胞中含多聚半乳糖醛酸酶基因（用 A 表示），控制细胞产生多聚半乳糖醛酸酶，该酶能破坏细胞壁，使番茄易软化，不耐储藏。抗多聚半乳糖醛酸酶基因可以使番茄不再产生多聚半乳糖醛酸酶，从而使番茄长时间抗软化，容易储存和运输。下图是通过基因工程培育抗软化耐储藏番茄的过程及原理。请分析回答下列问题：
（1）普通番茄（AA）也可以通过________________ 育种的方法，最终获得基因型为aa 不能合成多聚半乳糖醛酸酶）的抗软化、耐储存的番茄。
（2）利用基因工程将目的基因导入植物细胞，目前采用最多的方法是________________，该方法中用到的目的基因载体是_________，目的基因需插入到该基因载体的 上。
（3）将抗多聚半乳糖醛酸酶基因导入番茄细胞所需要的工具酶有________________。
（4）图 1 中获得导入抗多聚半乳糖醛酸酶基因的番茄细胞，需要经过_________ 技术获得转基因番茄，这个过程需要在________ 条件下进行，细胞先经脱分化形成______，再形成丛芽和根。
（5）根据图 2 分析抗多聚半乳糖醛酸酶基因能使番茄抗软化的原理是两个基因分别转录出的 mRNA ________________，从而阻断了________________ 过程。
生物参考答案
1．A 2．B 3．D 4．A 5．B 6．B
29． 效应器 膜融合 Ach特异性受体 膜电位变化 下丘脑、脊髓、脑干
30．最适温度 温度 淀粉溶液的浓度和量、酶的量、pH值 ①等量 ②U形管的A、B两侧液面 ① A侧液面高于B侧 ②A侧液面低于B侧 ③ 如果A侧液面高度等于B侧，则温度为t2、t1时淀粉酶的活性一样强
31． 光合作用 呼吸作用 CO2 ④ 逐级递减
32．常染色体显性遗传 常染色体隐性遗传 aaBB或aaBb aabb 2/3 1/6 Ⅲ10与Ⅲ9属于近亲结婚 2/11
37．前者是有氧呼吸，后者是无氧呼吸先清洗后切块18~25oC关闭缺少（醋酸）发酵前后的PH血细胞计数板采用固体培养基、在酒精灯火焰旁接种等
38．（1）诱变
（2）农杆菌转化法 Ti质粒 T-DNA
（3）限制酶和DNA连接酶
（4）植物组织培养（1分） 无菌 愈伤组织（1分）
（5）结合形成双链RNA 多聚半乳糖醛酸酶基因的表达
化学
7．下列说法正确的是
A．在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
B．油脂属于高分子化合物，是混合物
C．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀
8． 下列说法正确的是
A．在标准状况下,1 mol水的体积是22．4 L
B．1 mol H2所占的体积约为22．4 L
C．在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22．4 L
D．在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4 L
9．某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是
A．分子式是C9H8O4
B．属于酯类化合物
C．1 molN 可以与1 mo1Na2CO3充分反应生成lmolCO2
D．一定条件下可发生加成反应和取代反应
10．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-
C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应
B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
12．如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx。下列说法不正确的是
A．负极反应式为Na - e- = Na+
B．放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 mol
C．M的作用是导电和隔离钠与硫
D．消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍
13.AG表示溶液酸度：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴
定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定结果如图所示，下列分析正确的是
A．0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3
B．m点加入NaOH的体积为25mL
C．若pH＝7，则溶液中水电离的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L
D．随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度逐渐增大，m点最大
26．（14分）有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质
沸点/℃
熔点/℃
密度(20℃) / g·cm-3
溶解性
甲醇
64. 7
0. 7915
易溶于水
乙醚
34. 5
0. 7138
微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚
33 ~36
易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）1mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO2。
（2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是________。
②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填（“上”或“下”）层。
（3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________ ；
（4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（5）写出反应中可能出现的副产物结构简式______________（只要写一种即可）。
27．（14分）NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
回答下列问题：
(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。
(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：
I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。
③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。
28．（15分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
（1）H2O2的电子式是___________。
（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）
ii．H2O2(l)+________________________________。
① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii_______________（用热化学方程式表示）。
② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。
③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。_________
（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2滴1mol/L
NaCl
2滴1mol/L
CuSO4
2滴1mol/L CuSO4
和2滴1mol/L
NaCl
2滴1mol/L CuSO4
和4滴1mol/L
NaCl
产生气泡情况
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________。
35．（15分）回答下列各题：
（1）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为___________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q2＋的未成对电子数是______________。
（3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。
（4）[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为______________(填序号)
①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代数式表达）。
36．（15分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1） A中官能团的名称是______________________。
（2） D→E的化学方程式________________________________________________。
（3） X的结构简式_________________。
（4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。
①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基
在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_____。
（5） 根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线_____________________。
化学参考答案
7．C 8．D 9．C 10．A 11．C 12．B 13．A
26．6 蒸馏 上 除去HCl dcab 、、CH3-O-CH3
27．除去Mg2＋和Ca2＋ 漏斗 2HClO＋ClO－=ClO3－＋2Cl－＋2H＋ 防止HClO分解和Cl2逸出 Cr2O72－ 除去电解后盐水中Cr2O72－和CrO42－ ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
28． H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H= -（196+a）kJ/moL H2O2的分解反应速率与c(H2O2)和c(I－)成正比或答：在其它条件不变时，催化剂的浓度[或c(I－)]越大，H2O2的分解速率越大，c(I－)不变时，H2O2浓度越大，分解速率越大
对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用 NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强
35． 分子晶体 无机含氧酸分子中，非羟基氧数目越多，酸性越强 3d84s2 4 ③ ①③ ①
36．羟基
20、等，（写一个）
物理
14．如图所示为氢原子能级示意图，现有大量的氢原子处于n＝4的激发态，当向低能级跃迁时辐射出若干不同频率的光，下列说法正确的是
A．这些氢原子总共可辐射出3种不同频率的光
B．由n＝2能级跃迁到n＝1能级产生的光频率最小
C．用n＝2能级跃迁到n＝1能级辐射出的光照射逸出功为
6.34 eV的金属铂能发生光电效应
D．由n＝4能级跃迁到n＝1能级产生的光最容易表现出衍射现象
15．做直线运动的质点，它的位置随时间变化的规律是 ，则关于质点的运动，下列判断正确的是
A．质点加速度大小为1.5m/s2 B．质点在4秒末速度为零
C．质点滑行前2秒内的位移为45米 D．质点在前2s内的平均速度为21m/s
16．如图所示，两个小球a、b质量均为m，用细线相连并悬挂于O点，现用一轻质弹簧给小球a施加一个拉力F，使整个装置处于静止状态，且Oa与竖直方向夹角为，已知弹簧的劲度系数为k，则弹簧形变量最小值是
A． B． C． D．
17．据报道，有科学家支持让在2006年被除名的冥王星重新拥有“行星”称号。
下表是关于冥王星的一些物理量（万有引力常量G已知），可以判断下列说法
正确的是
A．冥王星绕日公转的线速度比地球绕日公转的线速度大
B．冥王星绕日公转的加速度比地球绕日公转的加速度大
C．根据所给信息，可以估算太阳的体积的大小
D．根据所给信息，可以估算冥王星表面重力加速度的大小
18．如图所示，正方形区域ABCD中有垂直于纸面向里的匀强磁场，M、N分别为AB、AD边的中点，一带正电的粒子（不计重力）以某一速度从M点平行于AD边垂直磁场方向射入并恰好从A点射出。现仅将磁场的磁感应强度大小变为原来的，下列判断正确的是
A．粒子将从D点射出磁场 B．粒子在磁场中运动的时间不变
C．磁场的磁感应强度变化前、后，粒子在磁场中运动过程的动量变化大小之比为2:1
D．若其他条件不变，继续减小磁场的磁感应强度，粒子可能从C点射出
19.水平线上的O点放置一点电荷，图中画出了电荷周围对称分布的几条电场线，如图所示．以水平线上的某点O'为圆心画一个圆，与电场线分别相交于a、b、c、d、e．则下列说法中正确的是
A．b、e两点的电场强度相同
B．b、c两点间电势差等于e、d两点间电势差
C．电子在c点的电势能小于在b点的电势能
D．正点电荷从a点沿圆周逆时针移动到d点过程中，电场力对它做正功
20．如图所示，质量M=2kg的一定长度的长木板静止在光滑水平面上，在其左端放置一质量m=1kg的小木块（可视为质点），小木块与长木板之间的动摩擦因数μ=0.2．长木板和小木块先相对静止，然后用一水平向右的F=4N的力作用在小木块上，经过时间t=2s，小木块从长木板另一端滑出，g取10m/s2，则
A．滑出瞬间，小木块的速度为2m/s B．滑出瞬间，小木块的速度为4m/s
C．滑出瞬间，长木板的速度为2m/s D．滑出瞬间，长木板的速度为4m/s
21．如图甲所示两平行极板P、Q的极板长度和板间距离均为l,位于极板左侧的粒子源沿两板的中轴线向右连续发射质量为m、电量为+q、速度相同、重力不计的带电粒子。在0~3t0时间内两板间加上如图乙所示的电压(不考虑极板边缘的影响)。已知t=0时刻进入两板间的带电粒子恰好在2t0时刻经极板边缘射出。上述m、 q、l、t0为已知量。(不考虑粒子间相互影响及返回极板间的情况)，则
A．该粒子在平行板间一直做曲线运动
B．该粒子进入平行板间的初速度
C．该粒子在平行板间偏转时的加速度
D．两平行板上所加电压大小
第II卷 非选择题（174分）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22．（6分）测木块与长木板之间的动摩擦因数时，采用如图所示的装置，图中长木板水平固定。
(1)实验过程中，电火花计时器应接在_____(选填“直流”或“交流”)电源上。调整定滑轮高度，使细线与长木板平行。
(2)已知重力加速度为g，测得木块的质量为M，砝码盘和砝码的总质量为m，木块的加速度为a，则木块与长木板间的动摩擦因数μ＝________。
(3)如下图所示，为木块在水平木板上带动纸带运动打出的一条纸带的一部分，0、1、2、3、4、5、6为计数点，相邻两计数点间还有4个打点未画出。从纸带上测出x1＝3.20 cm，x2＝4.52 cm，x5＝8.42 cm，x6＝9.70 cm。则木块加速度大小a＝_____ m/s2(保留两位有效数字)。
23．（9分）在伏安法测电阻的实验中，待测电阻Rx约200Ω，，电压表V的内阻约为2kΩ，电流表A的内阻约为10Ω，测量电路中电流表的连接方式如图甲或图乙所示，结果由公式计算得出，公式中U与I分别为电压表和电流表的示数。若将用图甲和图乙电路图测得Rx的电阻值分别记为Rx1和Rx2，则______(填“Rx1”或“Rx2”)真更接近待测电阻的真实值，且测量值Rx1_______(填“大于”“等于”或“小于”) 真实值。测量值Rx2_____ (填“大于”“等于”或“小于”)真实值。
(2)图丙所示是消除伏安法系统误差的电路图。该实验的第一步是闭合开关S1，将开关，2接2，调节滑动变阻器Rp′和Rp，使得电压表的示数尽量接近满量程，读出此时电压表和电流表的示数U1、I1。接着让两滑动变阻器的滑片位置不动，将开关S2接1，再次读出电压表和电流表的示数U2、I2，则待测电阻R的真实值为__________。
24．（12分）如图所示，一根不可伸长的柔软轻绳跨过光滑定滑轮，绳两端各系一小球a和b．质量为m=1kg的a球，静止于地面．B球的质量为a球质量的3倍，在离地高度为h=0.4m处用手托住b球时，轻绳刚好拉紧，静止释放b球，a球距定滑轮的高度远大于h，不计空气阻力，g取10m/s2．求：
（1）b球下落到地面时的速度大小；
（2）a球能达到的最大高度为．
25．（20分）如图所示，一个竖直固定在地面上的透气圆筒，筒中有一劲度系数为k的轻弹簧，其下端固定，上端连接一质量为m的薄滑块，圆筒内壁涂有一层新型智能材料——ER流体，它对滑块的阻力可调．滑块静止时，ER流体对其阻力为零，此时弹簧的长度为L.现有一质量也为m(可视为质点)的物体在圆筒正上方距地面2L处自由下落，与滑块碰撞(碰撞时间极短)后黏在一起，并以物体碰前瞬间速度的一半向下运动．ER流体对滑块的阻力随滑块下移而变化，使滑块做匀减速运动，当下移距离为d时，速度减小为物体与滑块碰撞前瞬间速度的四分之一．取重力加速度为g，忽略空气阻力，试求：
(1)物体与滑块碰撞前瞬间的速度大小；
(2)滑块向下运动过程中的加速度大小；
(3)当下移距离为d时，ER流体对滑块的阻力大小.
33（1）．在用油膜法估测分子直径的实验中，会使测算结果偏大的操作是
A．配置的油酸浓度过高
B．圆盘中遗留的油污没有清洗干净
C．撒的痱子粉过多
D．计算油膜面积时舍去了所有不足一格的方格
E. 求每滴体积时，lmL的溶液的滴数误多记了10滴
33（2）（10分）．如图所示，一根两端开口、横截面积为S＝2 cm2足够长的玻璃管竖直插入水银槽中并固定(插入水银槽中的部分足够深)．管中有一个质量不计的光滑活塞，活塞下封闭着长L＝21 cm的气柱，气体的温度为t1＝7 ℃，外界大气压取p0＝1.0×105 Pa(相当于75 cm高的汞柱的压强)．
(1)若在活塞上放一个质量为m＝0.1 kg的砝码，保持气体的温度t1不变，则平衡后气柱为多长？(g＝10 m/s2)
(2)若保持砝码的质量不变，对气体加热，使其温度升高到t2＝77 ℃，此时气柱为多长？
34（1）．关于光在传播过程中所表现的现象，下列说法正确的是
A．雨后天空出现的彩虹是光的衍射现象
B．白光通过分光镜在光屏上形成的彩色光带是光的色散现象
C．涂有增透膜的照相机镜头呈淡紫色，说明增透膜增强了对淡紫色的透色程度
D．夜间观看到天边星座的位置比实际位置偏高，这是光的折射现象
E. 利用红外线进行遥感控只要是因为红外线的波长长，容易发生衍射
34（2）．（10分）如图所示是一种折射率n＝1.5的棱镜，现有一束光线沿MN方向射到棱镜的AB界面上，入射角的正弦sin i＝0. 75，(光在空气中传播速度c=3×108m/s).求：
(1)光在棱镜中传播的速率；
(2)请作出光路图(不考虑返回到AB面上的光线),并通过计算确定此束光线射出棱镜时的方向。
物理参考答案
14．C 15．D 16．A 17．D 18．B 19．BC 20．BC 21．BC
22．(1)交流 (2) (3)1.3
23． 大于 小于
24．（1）释放b后，b下落到地面，a上升高度h瞬间，a、b二者的速度相等，设为v，
由机械能守恒得：
则
（2）b下落到地面后，a做竖直上抛运动，设继续上升的高度为h′，
由竖直上抛上升的最大高度
所以a球上升的最大高度为．
答：（1）b球下落到地面时的速度大小为2m/s；
（2）a球能达到的最大高度为0.6m．
25．（1）设物体与滑块碰撞前瞬间的速度大小为
由自由落体运动规律有：
解得：
(2)设滑块做匀减速运动的加速度大小为a，取竖直向下为正方向
则有：，又x=d，，；解得：
(3)设下移距离d时弹簧弹力为F，ER流体对滑块的阻力为，对物体与滑块组成的整体，受力分析如图所示
由牛顿第二定律得：
又，
联立解得：
33（1）．ACD
33（2）．（1）被封闭气体的初状态为： ， ，
末态为：
，
根据玻意耳定律，有：
即： 得： ；
（2）对气体加热后，气体的状态变为： ， ，
根据盖•吕萨克定律，有：
即： 得： 。
34（1）．BDE
34．（2）（i）由，得：光在棱镜中传播的速率
（ii）设光线进入棱镜后的折射角为r，由，得
则，光线射到BC界面时的入射角
由于，所以光线在BC边发生全反射，光线沿DE方向射出棱镜后的方向与AC边垂直．光路图如图所示
理综试题
1．下列关于黑藻与蓝细菌的说法，错误的是
A．观察叶绿体的实验中需要选用黑藻的成熟叶片，因为叶绿体含量较多
B．黑藻的叶肉细胞可用作观察质壁分离及质壁分离复原实验的材料
C．蓝细菌具有细胞壁，其成分与黑藻细胞壁成分不同
D．蓝细菌与黑藻都具既有 DNA又有 RNA
2．图中①～④表示某细胞的部分细胞器，下列有关叙述正确的是
A．图示具有结构②，一定不是植物细胞
B．结构①不是所有生物细胞都具有的细胞器，结构④是核糖体
C．结构③是脂质合成和加工的车间
D．此细胞不可能是原核细胞，只能是动物细胞
3． 植物的茎生长具有向光性，是因为在单侧光的刺激下
A.向光的一侧生长素分布多，细胞生长慢 B.向光的一侧生长素分布多，细胞生长快
C.背光的一侧生长素分布少，细胞生长慢 D.背光的一侧生长素分布多，细胞生长快
4．为达到实验目的，必须在碱性条件下进行的实验是
A．利用双缩脲试剂检测生物组织中的蛋白质 B．利用重铬酸钾检测酵母菌培养液中的酒精
C．测定胃蛋白酶分解蛋白质的最适温度 D．观察植物细胞的质壁分离和复原
5．下列关于生物实验的叙述，正确的是
A．用双缩脲试剂检测经蛋白酶处理后的样液中底物的有无
B．探究PH对酶活性的影响可用过氧化氢作底物
C．观察细胞中线粒体时，需将口腔上皮细胞经盐酸处理后再染色
D．将重铬酸钾直接加到酵母菌培养液中检测酒精的有无
6．下图为某湖泊生态系统的生物关系（a～d示能量数值），下列各项叙述错误的是
A．流经该湖泊生态系统的总能量为a
B．图中d包含第二营养级所排粪便中的能量
C．生产者流向初级消费者的能量传递效率为b/a×100%
D．某有毒物质污染湖泊，次级消费者体内积累的有毒物质往往比生产者多
29．（10分）下图为反射弧中神经—肌肉接头的结构及其生理变化示意图。
（1）图中所示的突触小体位于反射弧中的运动神经末梢上，该神经末梢与所支配的肌肉共同组成了______
____。在完成反射活动过程中，当神经冲动传到突触前膜时，导致突触小泡与前膜发生______________，释放神经递质（Ach）。在肌膜处，Ach 与______________________结合后，肌膜产生了______________，引起肌肉收缩。
（2）人体的体温调节中枢、膝跳反射的神经中枢、心血管中枢分别在________________。
30．（8分）某校生物兴趣小组在学习了课本实验“探究温度对酶活性的影响”后，想进一步探究在一个小区间内的两个温度t1、t2（t1＜Tm＜t2）条件下的酶的活性，他们进行了如下实验：取4支试管，编号A、B、C、D，向A、B两试管中各加5mL5%的淀粉溶液，向C、D两试管中各加入2mL淀粉酶溶液，将试管A、C和试管B、D分别置于温度为t1、t2的恒温水浴中保温10min，然后将C、D两试管中的溶液分别加到A、B两试管中，摇匀后继续在各自的恒温水浴中保温10min。请分析回答：
（1）图1中Tm为酶的______。
（2）该实验的自变量是______，实验中需控制的无关变量主要有______（写出两种即可）。
（3）利用提供的U形管（已知溶液中的淀粉及其分解产物不能通过U形管底部的半透膜）继续完成探究实验（如图2）。
实验步骤：
①从试管A、B中取______的溶液，分别倒入U形管的A、B两侧并标记液面高度；
②一段时间后观察______的变化。
（4）实验结果预测和结论：
①如果______，则温度为t1时淀粉酶的活性强；
②如果______，则温度为t2时淀粉酶的活性强；
③____________________________。
31．（9分）图 是某生态系统碳循环示意图。请据图回答问题：
（1）碳从大气中进入生物群落的生理过程是图中[①]_________，生物群落中碳进入大气中的生理过程是图中[③]_________。
（2）碳在生态系统中主要以_________形式进行全球性循环。
（3）“哥本哈根世界气候大会”使全球再次聚焦碳排放问题，呼吁人们积极行动起来，力求减少图中_______（填序号）过程碳的排放量。
（4）能量流动是生态系统的重要功能，生态系统中的能量流动具有单向流动和________________的特点。
32．（12分）下图是具有两种遗传病的家族系谱图，设甲病显性基因为A，隐性基因为a；乙病显性基因为B，隐性基因为b。请据图回答下列问题。
(1)甲病的遗传方式是_______________，乙病的遗传方式是______________
(2)Ⅱ6的基因型可能是_______________，Ⅲ9的基因型是________________
(3)若Ⅱ7为纯合子，Ⅲ10是纯合子的概率是___________________。假设Ⅲ10与Ⅲ9结婚，生下患病子女的概率是__________________，发病率较高的原因是________________
(4)若乙病在人群中的患病概率是1%，则Ⅱ7为致病基因携带者的概率是_______
37．（15分）如图为某研究小组设计的酿制果醋的基本流程图和发酵装置示意图。回答下列问题：
（1）制作果醋和制作泡菜的过程中，主要参与的微生物的细胞呼吸方式分别为___________________。
过程①需要________（填“先切块后清洗”或“先清洗后切块”），以减少杂菌的污染。
（2）图中过程③（发酵）所需控制的温度是_______。在充气口_____（填“打开”或“关闭”）的发酵装置的发酵液中，酵母菌可以生长并产生酒精。
（3）果醋制作时，醋酸菌将乙醇变为醋酸的环境条件是糖源____（填“充足”或“缺少”）。为鉴定果醋是否酿制成功，除可以通过观察菌膜、尝、嗅之外，还可以通过检测和比较______作进一步的鉴定。
（4）若要测定苹果醋中某微生物的菌体数，可用_______在显微镜下直接计数。若用平板划线法和稀释涂布平板法分别培养、纯化制作果醋的微生物，这两种接种方法操作过程中的共同点是_______（答出两点）。
38．（15分）普通番茄细胞中含多聚半乳糖醛酸酶基因（用 A 表示），控制细胞产生多聚半乳糖醛酸酶，该酶能破坏细胞壁，使番茄易软化，不耐储藏。抗多聚半乳糖醛酸酶基因可以使番茄不再产生多聚半乳糖醛酸酶，从而使番茄长时间抗软化，容易储存和运输。下图是通过基因工程培育抗软化耐储藏番茄的过程及原理。请分析回答下列问题：
（1）普通番茄（AA）也可以通过________________ 育种的方法，最终获得基因型为aa 不能合成多聚半乳糖醛酸酶）的抗软化、耐储存的番茄。
（2）利用基因工程将目的基因导入植物细胞，目前采用最多的方法是________________，该方法中用到的目的基因载体是_________，目的基因需插入到该基因载体的 上。
（3）将抗多聚半乳糖醛酸酶基因导入番茄细胞所需要的工具酶有________________。
（4）图 1 中获得导入抗多聚半乳糖醛酸酶基因的番茄细胞，需要经过_________ 技术获得转基因番茄，这个过程需要在________ 条件下进行，细胞先经脱分化形成______，再形成丛芽和根。
（5）根据图 2 分析抗多聚半乳糖醛酸酶基因能使番茄抗软化的原理是两个基因分别转录出的 mRNA ________________，从而阻断了________________ 过程。
生物参考答案
1．A 2．B 3．D 4．A 5．B 6．B
29． 效应器 膜融合 Ach特异性受体 膜电位变化 下丘脑、脊髓、脑干
30．最适温度 温度 淀粉溶液的浓度和量、酶的量、pH值 ①等量 ②U形管的A、B两侧液面 ① A侧液面高于B侧 ②A侧液面低于B侧 ③ 如果A侧液面高度等于B侧，则温度为t2、t1时淀粉酶的活性一样强
31． 光合作用 呼吸作用 CO2 ④ 逐级递减
32．常染色体显性遗传 常染色体隐性遗传 aaBB或aaBb aabb 2/3 1/6 Ⅲ10与Ⅲ9属于近亲结婚 2/11
37．前者是有氧呼吸，后者是无氧呼吸先清洗后切块18~25oC关闭缺少（醋酸）发酵前后的PH血细胞计数板采用固体培养基、在酒精灯火焰旁接种等
38．（1）诱变
（2）农杆菌转化法 Ti质粒 T-DNA
（3）限制酶和DNA连接酶
（4）植物组织培养（1分） 无菌 愈伤组织（1分）
（5）结合形成双链RNA 多聚半乳糖醛酸酶基因的表达
化学
7．下列说法正确的是
A．在紫外线、饱和Na2SO4、CuSO4溶液、福尔马林等作用下，蛋白质均会发生变性
B．油脂属于高分子化合物，是混合物
C．在一定条件下，氨基酸之间能发生反应，合成更加复杂的化合物
D．检验淀粉在稀硫酸催化条件下水解产物的方法是：取适量水解液于试管中，加入少量新制Cu（OH）2悬浊液，加热，观察是否有砖红色沉淀
8． 下列说法正确的是
A．在标准状况下,1 mol水的体积是22．4 L
B．1 mol H2所占的体积约为22．4 L
C．在标准状况下, 阿伏加德罗常数个分子所占的体积约为22．4 L
D．在标准状况下,1 mol NH3和CO混合气体所占的体积约为22．4 L
9．某有机物N的结构简式如图所示，下列关于N的叙述错误的是
A．分子式是C9H8O4
B．属于酯类化合物
C．1 molN 可以与1 mo1Na2CO3充分反应生成lmolCO2
D．一定条件下可发生加成反应和取代反应
10．检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是
A．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-
B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-
C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-
D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+
11．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是
A．元素Y的单质在常温下能与浓硝酸发生反应
B．元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种
C．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
12．如图所示为钠硫高能电池的结构示意图，M由Na2O和Al2O3制得，该电池的工作温度为320℃左右，电池反应为2Na＋xS＝Na2Sx。下列说法不正确的是
A．负极反应式为Na - e- = Na+
B．放电时，消耗32 g正极活性物质，转移的电子为2 mol
C．M的作用是导电和隔离钠与硫
D．消耗相同质量的负极活性物质，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的4.5倍
13.AG表示溶液酸度：。常温下，用0.1mol/L的NaOH溶液滴
定25 ml 0.1mol/L的CH3COOH滴定结果如图所示，下列分析正确的是
A．0.1mol/L的 CH3COOH溶液的pH＝3
B．m点加入NaOH的体积为25mL
C．若pH＝7，则溶液中水电离的c(OH-)=1.0×10-3.5 mol/L
D．随着NaOH溶液滴入，溶液中水的电离程度逐渐增大，m点最大
26．（14分）有机化工中3，5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体，一种以间苯三酚为原料的合成反应如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表：
物质
沸点/℃
熔点/℃
密度(20℃) / g·cm-3
溶解性
甲醇
64. 7
0. 7915
易溶于水
乙醚
34. 5
0. 7138
微溶于水
3，5-二甲氧基苯酚
33 ~36
易溶于甲醇、乙醚，微溶于水
（1）1mol间苯三酚完全燃烧需要_____molO2。
（2）反应结束后，先分离出甲醇，再加入乙醚进行萃取。
①分离出甲醇的操作是________。
②萃取用到的分液漏斗分液时有机层在分液漏斗的____填（“上”或“下”）层。
（3）分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3 溶液洗涤的目的是__________________________ ；
（4）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是_________(填字母)。
a．蒸馏除去乙醚 b．冷却结晶 c．过滤除去干燥剂 d．加入无水CaCl2干燥
（5）写出反应中可能出现的副产物结构简式______________（只要写一种即可）。
27．（14分）NaC1O3可用于制取二氧化氯、亚氯酸钠及高氯酸盐等。以原盐(主要成分为NaC1)为原料制备氯酸钠的工艺流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。
回答下列问题：
(1)“粗制盐水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)过滤时，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，温度：40～50℃的条件下电解，理论上最终产物只有NaC1O3。电解时阳极的产物为C12，溶液中发生的反应有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1OH++C1O-和__________。
(4)电解槽中温度不宜过高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以调节电解液酸度，若酸度过大，则电解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)为检测电解后盐水中NaC1O3的物质的量浓度进行下列实验：
I．准确吸取10．00mL电解后的盐水，加入适量的3％H2O2溶液充分搅拌并煮沸。
Ⅱ．准确吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液25．00 mL于300mL锥形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．将I的溶液加入Ⅱ的锥形瓶中，隔绝空气煮沸10min，加热充分反应。冷却至室温后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定剩余的Fe2+至溶液变为微红色，即滴定终点，此时消耗高锰酸钾V mL。
①步骤I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步骤Ⅱ中C1O3-被Fe2+还原为C1-的离子方程式为________________________。
③该盐水中NaC1O3的物质的量浓度为________mol·L-1。
28．（15分）H2O2广泛应用于医疗卫生、化学合成等领域。
（1）H2O2的电子式是___________。
（2）趣味实验“大象牙膏”的实验原理是H2O2溶液在KI催化作用下分解，反应的机理可表示为：i．H2O2(l)+I－(aq)==== H2O(l)+IO－(aq) △H1 = +a kJ/moL（a ＞ 0）
ii．H2O2(l)+________________________________。
① 2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g) △H=－196kJ/mol，补全反应ii_______________（用热化学方程式表示）。
② 某小组在研究影响H2O2分解速率的因素时得到图1的数据关系，由此得出的结论是________。
③ 已知：i的反应速率小于ii的反应速率，在图2画出H2O2溶液中加入KI后，“反应过程—能量”示意图。_________
（3）为分析不同试剂是否对H2O2分解有催化作用，该小组向四支盛有10mL5% H2O2的试管中滴加不同溶液，实验记录如下：
试管
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
Ⅳ
滴加试剂
2滴1mol/L
NaCl
2滴1mol/L
CuSO4
2滴1mol/L CuSO4
和2滴1mol/L
NaCl
2滴1mol/L CuSO4
和4滴1mol/L
NaCl
产生气泡情况
无气泡产生
均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快
实验Ⅰ的目的是______________，由实验（3）可得出的结论是________________。
35．（15分）回答下列各题：
（1）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为___________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q2＋的未成对电子数是______________。
（3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。
（4）[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为______________(填序号)
①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代数式表达）。
36．（15分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’
请回答：
（1） A中官能团的名称是______________________。
（2） D→E的化学方程式________________________________________________。
（3） X的结构简式_________________。
（4）与F互为同分异构体又满足下列条件的有_______种。
①遇到氯化铁溶液会显紫色，②会发生银镜反应 ③苯环上有三个取代基
在其它同分异构体中核磁共振氢谱有六组峰，氢原子数比符合1:2:2:2:2:1的结构为_____。
（5） 根据上面合成信息及试剂，写出以乙烯为原料（无机试剂任选），写出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路线_____________________。
化学参考答案
7．C 8．D 9．C 10．A 11．C 12．B 13．A
26．6 蒸馏 上 除去HCl dcab 、、CH3-O-CH3
27．除去Mg2＋和Ca2＋ 漏斗 2HClO＋ClO－=ClO3－＋2Cl－＋2H＋ 防止HClO分解和Cl2逸出 Cr2O72－ 除去电解后盐水中Cr2O72－和CrO42－ ClO3－＋6Fe2＋＋6H＋=Cl－＋6Fe3＋＋3H2O
28． H2O2(l) + IO－(aq) ==== H2O(l) + O2(g) + I－(aq) ∆H= -（196+a）kJ/moL H2O2的分解反应速率与c(H2O2)和c(I－)成正比或答：在其它条件不变时，催化剂的浓度[或c(I－)]越大，H2O2的分解速率越大，c(I－)不变时，H2O2浓度越大，分解速率越大
对比实验，证明NaCl对H2O2分解没有催化作用 NaCl对H2O2分解没有催化作用，CuSO4对H2O2分解有催化作用，NaCl在CuSO4存在时对H2O2分解有催化作用，且NaCl浓度越大催化效果越强
35． 分子晶体 无机含氧酸分子中，非羟基氧数目越多，酸性越强 3d84s2 4 ③ ①③ ①
36．羟基
20、等，（写一个）
物理
14．如图所示为氢原子能级示意图，现有大量的氢原子处于n＝4的激发态，当向低能级跃迁时辐射出若干不同频率的光，下列说法正确的是
A．这些氢原子总共可辐射出3种不同频率的光
B．由n＝2能级跃迁到n＝1能级产生的光频率最小
C．用n＝2能级跃迁到n＝1能级辐射出的光照射逸出功为
6.34 eV的金属铂能发生光电效应
D．由n＝4能级跃迁到n＝1能级产生的光最容易表现出衍射现象
15．做直线运动的质点，它的位置随时间变化的规律是 ，则关于质点的运动，下列判断正确的是
A．质点加速度大小为1.5m/s2 B．质点在4秒末速度为零
C．质点滑行前2秒内的位移为45米 D．质点在前2s内的平均速度为21m/s
16．如图所示，两个小球a、b质量均为m，用细线相连并悬挂于O点，现用一轻质弹簧给小球a施加一个拉力F，使整个装置处于静止状态，且Oa与竖直方向夹角为，已知弹簧的劲度系数为k，则弹簧形变量最小值是
A． B． C． D．
17．据报道，有科学家支持让在2006年被除名的冥王星重新拥有“行星”称号。
下表是关于冥王星的一些物理量（万有引力常量G已知），可以判断下列说法
正确的是
A．冥王星绕日公转的线速度比地球绕日公转的线速度大
B．冥王星绕日公转的加速度比地球绕日公转的加速度大
C．根据所给信息，可以估算太阳的体积的大小
D．根据所给信息，可以估算冥王星表面重力加速度的大小
18．如图所示，正方形区域ABCD中有垂直于纸面向里的匀强磁场，M、N分别为AB、AD边的中点，一带正电的粒子（不计重力）以某一速度从M点平行于AD边垂直磁场方向射入并恰好从A点射出。现仅将磁场的磁感应强度大小变为原来的，下列判断正确的是
A．粒子将从D点射出磁场 B．粒子在磁场中运动的时间不变
C．磁场的磁感应强度变化前、后，粒子在磁场中运动过程的动量变化大小之比为2:1
D．若其他条件不变，继续减小磁场的磁感应强度，粒子可能从C点射出
19.水平线上的O点放置一点电荷，图中画出了电荷周围对称分布的几条电场线，如图所示．以水平线上的某点O'为圆心画一个圆，与电场线分别相交于a、b、c、d、e．则下列说法中正确的是
A．b、e两点的电场强度相同
B．b、c两点间电势差等于e、d两点间电势差
C．电子在c点的电势能小于在b点的电势能
D．正点电荷从a点沿圆周逆时针移动到d点过程中，电场力对它做正功
20．如图所示，质量M=2kg的一定长度的长木板静止在光滑水平面上，在其左端放置一质量m=1kg的小木块（可视为质点），小木块与长木板之间的动摩擦因数μ=0.2．长木板和小木块先相对静止，然后用一水平向右的F=4N的力作用在小木块上，经过时间t=2s，小木块从长木板另一端滑出，g取10m/s2，则
A．滑出瞬间，小木块的速度为2m/s B．滑出瞬间，小木块的速度为4m/s
C．滑出瞬间，长木板的速度为2m/s D．滑出瞬间，长木板的速度为4m/s
21．如图甲所示两平行极板P、Q的极板长度和板间距离均为l,位于极板左侧的粒子源沿两板的中轴线向右连续发射质量为m、电量为+q、速度相同、重力不计的带电粒子。在0~3t0时间内两板间加上如图乙所示的电压(不考虑极板边缘的影响)。已知t=0时刻进入两板间的带电粒子恰好在2t0时刻经极板边缘射出。上述m、 q、l、t0为已知量。(不考虑粒子间相互影响及返回极板间的情况)，则
A．该粒子在平行板间一直做曲线运动
B．该粒子进入平行板间的初速度
C．该粒子在平行板间偏转时的加速度
D．两平行板上所加电压大小
第II卷 非选择题（174分）
三、非选择题：共174分。第22~32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33~38题为选题，考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
22．（6分）测木块与长木板之间的动摩擦因数时，采用如图所示的装置，图中长木板水平固定。
(1)实验过程中，电火花计时器应接在_____(选填“直流”或“交流”)电源上。调整定滑轮高度，使细线与长木板平行。
(2)已知重力加速度为g，测得木块的质量为M，砝码盘和砝码的总质量为m，木块的加速度为a，则木块与长木板间的动摩擦因数μ＝________。
(3)如下图所示，为木块在水平木板上带动纸带运动打出的一条纸带的一部分，0、1、2、3、4、5、6为计数点，相邻两计数点间还有4个打点未画出。从纸带上测出x1＝3.20 cm，x2＝4.52 cm，x5＝8.42 cm，x6＝9.70 cm。则木块加速度大小a＝_____ m/s2(保留两位有效数字)。
23．（9分）在伏安法测电阻的实验中，待测电阻Rx约200Ω，，电压表V的内阻约为2kΩ，电流表A的内阻约为10Ω，测量电路中电流表的连接方式如图甲或图乙所示，结果由公式计算得出，公式中U与I分别为电压表和电流表的示数。若将用图甲和图乙电路图测得Rx的电阻值分别记为Rx1和Rx2，则______(填“Rx1”或“Rx2”)真更接近待测电阻的真实值，且测量值Rx1_______(填“大于”“等于”或“小于”) 真实值。测量值Rx2_____ (填“大于”“等于”或“小于”)真实值。
(2)图丙所示是消除伏安法系统误差的电路图。该实验的第一步是闭合开关S1，将开关，2接2，调节滑动变阻器Rp′和Rp，使得电压表的示数尽量接近满量程，读出此时电压表和电流表的示数U1、I1。接着让两滑动变阻器的滑片位置不动，将开关S2接1，再次读出电压表和电流表的示数U2、I2，则待测电阻R的真实值为__________。
24．（12分）如图所示，一根不可伸长的柔软轻绳跨过光滑定滑轮，绳两端各系一小球a和b．质量为m=1kg的a球，静止于地面．B球的质量为a球质量的3倍，在离地高度为h=0.4m处用手托住b球时，轻绳刚好拉紧，静止释放b球，a球距定滑轮的高度远大于h，不计空气阻力，g取10m/s2．求：
（1）b球下落到地面时的速度大小；
（2）a球能达到的最大高度为．
25．（20分）如图所示，一个竖直固定在地面上的透气圆筒，筒中有一劲度系数为k的轻弹簧，其下端固定，上端连接一质量为m的薄滑块，圆筒内壁涂有一层新型智能材料——ER流体，它对滑块的阻力可调．滑块静止时，ER流体对其阻力为零，此时弹簧的长度为L.现有一质量也为m(可视为质点)的物体在圆筒正上方距地面2L处自由下落，与滑块碰撞(碰撞时间极短)后黏在一起，并以物体碰前瞬间速度的一半向下运动．ER流体对滑块的阻力随滑块下移而变化，使滑块做匀减速运动，当下移距离为d时，速度减小为物体与滑块碰撞前瞬间速度的四分之一．取重力加速度为g，忽略空气阻力，试求：
(1)物体与滑块碰撞前瞬间的速度大小；
(2)滑块向下运动过程中的加速度大小；
(3)当下移距离为d时，ER流体对滑块的阻力大小.
33（1）．在用油膜法估测分子直径的实验中，会使测算结果偏大的操作是
A．配置的油酸浓度过高
B．圆盘中遗留的油污没有清洗干净
C．撒的痱子粉过多
D．计算油膜面积时舍去了所有不足一格的方格
E. 求每滴体积时，lmL的溶液的滴数误多记了10滴
33（2）（10分）．如图所示，一根两端开口、横截面积为S＝2 cm2足够长的玻璃管竖直插入水银槽中并固定(插入水银槽中的部分足够深)．管中有一个质量不计的光滑活塞，活塞下封闭着长L＝21 cm的气柱，气体的温度为t1＝7 ℃，外界大气压取p0＝1.0×105 Pa(相当于75 cm高的汞柱的压强)．
(1)若在活塞上放一个质量为m＝0.1 kg的砝码，保持气体的温度t1不变，则平衡后气柱为多长？(g＝10 m/s2)
(2)若保持砝码的质量不变，对气体加热，使其温度升高到t2＝77 ℃，此时气柱为多长？
34（1）．关于光在传播过程中所表现的现象，下列说法正确的是
A．雨后天空出现的彩虹是光的衍射现象
B．白光通过分光镜在光屏上形成的彩色光带是光的色散现象
C．涂有增透膜的照相机镜头呈淡紫色，说明增透膜增强了对淡紫色的透色程度
D．夜间观看到天边星座的位置比实际位置偏高，这是光的折射现象
E. 利用红外线进行遥感控只要是因为红外线的波长长，容易发生衍射
34（2）．（10分）如图所示是一种折射率n＝1.5的棱镜，现有一束光线沿MN方向射到棱镜的AB界面上，入射角的正弦sin i＝0. 75，(光在空气中传播速度c=3×108m/s).求：
(1)光在棱镜中传播的速率；
(2)请作出光路图(不考虑返回到AB面上的光线),并通过计算确定此束光线射出棱镜时的方向。
物理参考答案
14．C 15．D 16．A 17．D 18．B 19．BC 20．BC 21．BC
22．(1)交流 (2) (3)1.3
23． 大于 小于
24．（1）释放b后，b下落到地面，a上升高度h瞬间，a、b二者的速度相等，设为v，
由机械能守恒得：
则
（2）b下落到地面后，a做竖直上抛运动，设继续上升的高度为h′，
由竖直上抛上升的最大高度
所以a球上升的最大高度为．
答：（1）b球下落到地面时的速度大小为2m/s；
（2）a球能达到的最大高度为0.6m．
25．（1）设物体与滑块碰撞前瞬间的速度大小为
由自由落体运动规律有：
解得：
(2)设滑块做匀减速运动的加速度大小为a，取竖直向下为正方向
则有：，又x=d，，；解得：
(3)设下移距离d时弹簧弹力为F，ER流体对滑块的阻力为，对物体与滑块组成的整体，受力分析如图所示
由牛顿第二定律得：
又，
联立解得：
33（1）．ACD
33（2）．（1）被封闭气体的初状态为： ， ，
末态为：
，
根据玻意耳定律，有：
即： 得： ；
（2）对气体加热后，气体的状态变为： ， ，
根据盖•吕萨克定律，有：
即： 得： 。
34（1）．BDE
34．（2）（i）由，得：光在棱镜中传播的速率
（ii）设光线进入棱镜后的折射角为r，由，得
则，光线射到BC界面时的入射角
由于，所以光线在BC边发生全反射，光线沿DE方向射出棱镜后的方向与AC边垂直．光路图如图所示
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