2020年高考考前最后一课-化学（正式版）




目 录
考前心理篇
备考全攻略……………………………………………………………1
考前基础篇
高考考前化学回归课本知识精要…………………………………… 6
高考化学必会知识大盘点……………………………………………34
临考技能篇
速解高考题——高考化学题型分类技巧指导………………………75
化学答卷技巧…………………………………………………………90
保持手感训练篇
名师团队考前仿真模拟练………………………………………… 92
考场锦囊
考场上的30个细节…………………………………………………107





【考前心理篇1】——高考五招减压法
随着高考的临近，一个考生不产生一丝焦虑几乎是不可能的，它是一种正常的心理反应。只是过度的焦虑所引发的忧虑、烦躁、思维的迟钝僵化，记忆力的衰退，以及由此产生的自信心的动摇和对高考的恐惧感，对自己的焦虑所产生的焦虑，也就是焦虑的二次反应更要引起考生的注意，其实焦虑如果是适度的话，也有它有益的一面，那就是它会导致意识缩窄，注意力集中，不容易受外界干扰，就好像运动员比赛前的适度紧张那样既正常又必须，对此不可反应过度。
把过度的焦虑弱化到一定强度以下，既是必要的也是可能的。建议的方法是：
　　一、强化自信
不管你现在是成绩拔尖，还是跟别人有一定差距，千万别忘了每天都带着信心起床。不论个人情况怎样，每人都有自己的优势和不足。
不管怎样，在备考时，对于自己的缺点和不足不要过多自我责备，要多看、多想、多忆自己的长处和潜力，激发自信心。
信心孕育着成功，信心能使你创造奇迹。很多成绩优秀在同学在高考中失利，他们不是输在知识能力上，而是败在信心上。
　　二、优化情绪
　　心理学认为，人的学习生活中，情绪扮演着十分重要的角色，它象染色剂，使人的学习生活染上各种各样的色彩。
　　有时候变换角度看问题，情绪自然调整过来了。在迎考复习和高考中，要学会转移情绪，将自己的情绪调整到最佳状态。在情绪紧张的时候，听听轻音乐，哼哼小调，或伸伸手，弯弯腰，摇摇脖子，扭扭屁股;或漫步户外，看看云霞，听听蛙声;或与同学聊聊天，讲讲趣事，幽默幽默。考场上可做做深呼吸、望望窗外。通过这些，调节了心理，优化了情绪。
　　三、自我减压
　　降低心理预期目标，不要老想着一定要考上大学，考上名牌大学。要知道高考大学只是人生中的一个阶段并不是全部。只要以平常心对待考试，充分发挥了自己的水平就是胜利。
　　以怎样的心态对待复习与考试，对进入最佳状态关系很大。若把复习与考试看成一种挑战，会激发自己很快进入状态;把它看成一种锻炼，会以平和的心态投入;把它看成一次机会，会以积极的心态迎接。
　　四、自我质辩
　　自我质辩是心态自我调整的良方之一，通过这样自我质辩，心中的担忧也就化解了。
　　例如：有“离高考越近，便越担心自己能力”的忧虑的同学，不妨进行如下自我质辩。
　　自问：这种担心必要吗?
　　自答：毫无必要，平时自己一向学习认真，虽不十分优秀，但只要认真做好考前准备，正常发挥，这次考试完全可以考好，根本不必为这无端的担心而苦恼。
　　又问：这种担心有利吗?
　　自答：没有，它有百害无一利，它松懈人的斗志，转移人注意目标，若不及早排除，到考后将悔之晚矣。
　　再问：我该怎么办呢?
　　自答：最要紧的是对考试充满自信，要有条不紊的地组织复习，扎扎实实地做好考前准备。
　　五、积极暗示
　　积极暗示能强化自己的信心，消除烦恼。消极暗示会降低人的信心，徒增忧心。考生在考前就要根据自己的情况，进行积极暗示，自我打气。
　　“我行，我一定行”。“我潜力大”。“我进步大”。“我喜欢挑战”。如遇到自己实在解不出的题难题也不要忧心忡忡。面对一颗自己确实吃不到的葡萄，与其在架下上窜下跳白费力，还不如说这颗葡萄是酸的，另找甜的——自己熟悉的、力所能及的，以长补短，同样可以成功。通过良好的自我暗示，可以驱散忧郁，克服怯懦，恢复自信，激发兴奋点，把自己的心态、情绪，调整到最佳状态。
【考前心理篇2】——高考最后几天，该做些什么？
一、看试卷和做过的错题，反思和总结解题方法，规范思维模式。
最后几天，同学们再不要一味做题，除了老师发下来的信息卷之外，再不要自己找题做。而应该把每科以前做的试卷和错题拿出来反复看，回味解题思路和方法，让自己形成正确的思维模式。
二、记录易错点、整理重难点、做好考前笔记，为轻装上阵做准备。
即使是7月7号，同学们还是要看看书。考前看点东西能让自己踏实。那么，到时看什么呢？总不能还抱一大抱课本看吧？要想到时候轻装上阵，同学们这几天可以做个临时笔记。把各科的易错点、重难点等知识，解题操作流程、关键提醒、应试技巧……等等都记录下来，到时候，自己只需看这个本子即可。别人拿一大本书，甚至茫然不知所措，而你却拥有一个宝贝笔记本，既轻松又可靠，岂不帅哉！
三、规范解题，避免丢分。
解题不规范是学生考试丢分最重要的原因之一。特别是那些平时基础比较好的学生，考试成绩却总不及自己的预期，很大程度上就是没有按照标准步骤解题，造成不必要失分。还有些学生，将丢分原因归结为粗心，其实也是在解题规范上出了问题。实践证明，良好、规范的解题习惯不仅能大大提高做题正确率，也能理顺思路、提高做题效率。那么，怎样才能做到规范解题？
一是专注于笔尖。细想一下，为什么能将“1+1”结果写成“3”呢？原因很简单，很多学生在写第3行时，脑子里就在想第5行、第6行甚至是下一道题了。思路没有专注于笔尖，写错就很自然了。因此，良好的解题规范首先在于，笔尖要写什么，脑子就想什么。
二是先想而后写。为了达到较高的做题速度、做题效率，还需要做到：落笔之前，先将思路想清楚，然后一气呵成。事实上，凡是高考高分试卷，极少能看到有很多涂涂改改、思路不清、表达混乱的情况。
　　三是培养解题规范。高考最后冲刺阶段，会有大量模拟训练，如果因为解题不规范造成不必要失分，势必会形成较大的心理压力。因此，龙文[微博]教师建议，考生做每道大题时，都要严格按照“标准”解题，培养良好的解题规范，避免在高考时出现低级失误。
四、保持身体健康，身心愉快，为高考储备能量。
最后几天千万不要生病。这就要求同学们生活上注意。例如，不用冷水洗头、洗澡；不吃垃圾或生冷食品；不做剧烈的、有风险性的运动，要保持身心愉快，不要与人发生矛盾。
五、应考策略：扬长避短、坚信自己能超常发挥。
高一、二两年都没治好跛腿学科，最后几天再不要花过多的时间治跛了。正确的做法和想法应该是：把优势学科考好，让跛腿学科少丢分。之前的学习可能一直都比较轻视优势学科，最后关头要转变思想，要靠“好兄弟”出力做贡献。还要坚信自己高考能超常发挥。每一个学生首先都要坚信自己高考可以超常发挥，考出自己最好的成绩。相信自己行，才会行。
【考前心理篇3】——高考小贴士
童鞋们，就快要高考啦。你的身体、心理、“装备”都准备好了嘛？！快来跟着我一起做考前最后的准备和检查吧！！

NO1.你需要准备的东西之“装备篇”
有了装备才能“打妖怪”，孩子们要提前准备好哟！别等到了学校，手忙脚乱痛哭流涕，楼主只能对你呵呵了……

一、（考前认真阅读准考证上的考生答题须知及考生守则）
二、准考证和身份证：进入考场的有效证件，必须妥善保存。一些有经验的老师建议，考生可以找一条喜欢的丝带，把准考证和身份证挂在脖子前，以防丢失、遗忘。
三、文具2B铅笔至少两支、黑色签字笔至少两支、直尺、圆规等（不要带涂改液、胶带、修正带）。特别提醒：涂答题卡使用的铅笔削得太细，会延长涂卡时间，建议把铅笔削成扁扁的“鸭嘴”形，也有卖现成的楔形头的考试专用笔，请确保正规商场购买正品。
四、手表：考试时最好带一块手表合理安排时间。提前调好时间。
五、必要的生活用品，如清凉油、水、纸巾。
六、雨具：考试前两天考生或家长应注意天气预报，了解高考当天的天气情况，如果有雨，提前准备好雨具。
七、着装：如果高考当天温度较高，应准备舒适、宽松、透气性好的衣服，如棉、麻质地，避免考场中暑。
八、眼镜：戴眼镜的同学最好准备副备用眼镜，要提前试戴其是否舒服。戴隐形眼镜的同学要准备好一副框架眼镜和明目眼药水。
九、出行：如果骑自行车去考场，提前检查好"座驾"，车胎气是否足等；准备乘公共汽车或出租车的考生，准备好零钱；家人驾车送，请提前看好线路。
NO2.你需要准备的东西之“心理篇”
马上高考，很多同学出现焦躁不安，甚至是头痛、失眠、脾气暴躁等问题， 你要知道现在再紧张再压力再使劲熬夜补习，已木有用了，放松心态，深呼吸~~~吸气~~~吐气~~~吸气~~~吐气~~~告诉自己，心态决定一切，遇事有个好心态才能事事顺利，不就是“伸头一刀么”，高考来啊，我不怕你！！

一、给自己好的心理暗示，相信自己。“我一定能考好!一定能实现目标；之前学过的都记得都会用得着；题难难所有人，我不会不一定别人的就会；我今天真精神一切都会顺利……”
二、要充满斗志，昂首挺胸进考场：天上写着五个字：这都不是事。见到监考老师，记得微笑以待哦！
三、为自己准备平时最喜欢穿的最舒服的衣服和鞋子，让自己保有安全感和舒适感。
四、考前不要喝太多水，免得进了考场突然想上厕所，造成心理上的慌张。
NO3.你需要准备的东西之“身体篇”
俗话说身体是革命的本钱，身体棒精神好，做什么都好。考生也一样，有一个健康的身体迎接考试，绝对是重中之重。

一、饮食上，平时吃啥，考试也吃啥。考前大换食谱可是饮食的大忌，不要食用平时考生没有吃过的新食物。因为新食物平日没吃过，可能存在过敏、不耐受、胃肠不适等问题。也要注意忌口，少吃荔枝、芒果等热性水果，防上火，冷饮也要少吃噢。不要临时大补、迷信保健品，如果不吸收、不适应的话，反而会导致腹泻、过敏、感冒上火等病症，适得其反。
二、适当运动。早晚，天气不热的时候可以外出散散步，既可以缓解紧张情绪，平复内心紧张，也可以保持精神的状态。
三、洗热水澡或热水泡脚泡。热水澡是最古老的镇静剂，要放松自己，最好浸泡在比自己的体温高一些些的热水里，时间不要超过15分钟。热水泡脚同样能舒缓压力，放松身心的疲惫。
四、睡眠。保证充足的睡眠，不要临时改变自己的生物钟。考前不要晚上临时熬夜抱佛脚，这只会让你第二天考试更疲惫。



一、氧化还原反应
用双线桥理解氧化还原反应的概念之间的关系


概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。
（一）氧化性、还原性强弱的判断依据
①金属活动性顺序
由左到右，金属性逐渐减弱，失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag pt At


K+ Ca2+ Na+ Mg2+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ pt+ At3+
由左到右，非金属性逐渐增强，得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强



②根据非金属活动性顺序来判断：
一般来说，单质非金属性越强，越易得到电子，氧化性越强；其对应阴离子越难失电子，还原性越弱。

③典型粒子氧化（或还原）性强弱：
氧化性：Br2>Fe3+>I2>S 还原性：S２－＞I－＞Fe2+>Br－
氧化性：Fe3+>Ag+>Cu2+>Fe2+ > Zn2+>Al3+
④依据元素周期律及周期表中元素性质变化规律来判断氧化性还原性的强弱
同周期，从左至右，核电荷数递增，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱，氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱；
同主族，从上至下，核电荷数递增，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强，氧化性逐渐减弱，还原性逐渐增强；
⑤根据原电池的正负极来判断：
在原电池中，在负极反应的物质还原性一般比作正极物质的还原性强。
（二）氧化还原反应的基本规律
1．守恒规律
(1)内容。
①质量守恒：反应前后元素的种类、原子的数目和质量不变。
②电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数，表现为化合价升高的总数等于化合价降低的总数。
③电荷守恒：离子方程式中反应物中各离子的电荷总数与产物中各离子的电荷总数相等。
(2)应用：运用“守恒规律”可进行氧化还原反应方程式的配平和相关计算。如用铜电极电解Na2SO4溶液，其阳、阴极产物及转移电子关系式为：Cu2+～2e−～H2～2OH−。
2．价态律
当元素具有可变化合价时，一般处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。如：浓H2SO4中的S只具有氧化性，H2S 中的S只具有还原性，单质S既具有氧化性又具有还原性。
3．强弱规律
在氧化还原反应中，强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物)，即氧化剂的氧化性比氧化产物强，还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2可知，FeCl3的氧化性比I2强，KI的还原性比FeCl2强。
一般来说，含有同种元素不同价态的物质，价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外)，价态越低还原性越强。如氧化性：浓H2SO4 >SO2(H2SO3)> S；还原性：H2S>S>SO2。
在金属活动性顺序表中，从左到右单质的还原性逐渐减弱，阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。
4．优先律
在浓度相差不大的溶液中：
(1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。
如向FeBr2溶液中通入少量Cl2时，因为还原性Fe2+＞Br−，所以Fe2+先与Cl2反应。
(2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。
如在含有Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉，因为氧化性Fe3+＞Cu2+，所以铁粉先与
Fe3+反应，然后再与Cu2+反应。
5．归中规律
同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时可总结为：
价态相邻能共存，价态相间能归中，
归中价态不交叉，价升价降只靠拢。
如以下两例：


6．歧化反应规律
发生在同一物质分子内、同一价态的同一元素之间的氧化还原反应，叫做歧化反应。其反应规律是：所得产物中，该元素一部分价态升高，一部分价态降低，即“中间价→高价+低价”。具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应。
二、离子反应
1、离子反应的条件
①生成沉淀：CaCO3、BaCO3、Ag2CO3、AgCl、AgBr、BaSO4、BaSO3、CaSO3、
Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、H2SiO3
②生成气体： SO2、CO2、NH3、H2S、NO2 、NO、O2、H2
③生成弱电解质：弱酸—HClO、HF、 H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、HNO2、CH3COOH
弱碱—NH3·H2O、Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、AgOH
水—H2O
④氧化还原反应：反应前后离子中有元素化合价升降。
2、书写离子方程式书写规则
（1）用化学式或分子式表示的有：
单质、氧化物、难溶物、气体、弱电解质（如弱酸、弱碱、水等）。
（2）满足的守恒原则
①电荷守恒：方程式左右两边离子的电荷总数相等。
②原子守恒：反应前后各原子个数相等。
③电子守恒（价守恒）：对于氧化还原反应，反应过程中元素化合价升高总数与降低总数相等。
（3）酸式弱酸根离子属于弱电解质部分，在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：
HCO3－＋H+═CO2↑＋H2O
3、离子共存问题
A．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能大量共存.
（1）生成难溶物或微溶物：
Ba2+分别与CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀；
Ca2+分别与CO32-、SO32-、SO42-反应生成沉淀；
Ag+分别与Cl-、Br-、I- CO32-、OH-反应生成沉淀；
OH-分别与Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成沉淀；
CO32-分别与Cu2+、Ca2+、Fe2+、Ba2+、Ag+反应生成沉淀；
（2）生成气体或挥发性物质：
NH4+与OH-生成氨气；
H+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-反应生成气体；
（3）生成难电离物质(弱电解质)：
H+分别与CH3COO-、F-、CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-、C6H6O-生成弱酸；
OH-分别与NH4+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+反应生成弱碱；
H+与OH-反应生成水。
（4）发生双水解：
Al3+分别与AlO2－、CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解
Fe3+分别与CO32-、HCO3-、S2-、HS-发生双水解
（5）发生氧化还原反应：
Fe3+分别与S2-、I-发生氧化还原反应；
NO3-分别与S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；
MnO4-分别与S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；
ClO-分别与S2-、I-、 Fe2+、SO3-在酸性溶液中发生氧化还原反应；
（6）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。
B．审题时应注意题中给出的附加条件，如：
（1）暗示酸（或碱）性溶液的条件：
①酸性溶液—H＋,使紫色石蕊试液变红；
②碱性溶液—OH－使紫色石蕊试液变蓝；使酚酞试液变红；
③加入铝粉后放出可燃性气体的溶液——可能是酸，也可能是强碱
④由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-amol/L(a>7)的溶液——可能是酸，也可能是碱。
（2）有色离子：MnO4－—紫色，Fe3＋—黄色，Fe2+—浅绿色，Cu２＋—蓝色。
（3）MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。
（4）注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。
三、化学反应中的能量变化
当反应物的总能量高于生成物的总能量时，为放热反应；当反应物的总能量低于生成物的总能量时，为吸热反应。

热化学方程式
1、反应热——在化学反应过程中放出或吸收的热量、通常叫做反应热。符号：△H；单位：kJ/mol。
2、热化学方程式的书写规则：
（1）需注明反应的温度和压强，若不注明条件，一般指常温常压下。
（2）要注明反应物和生成物的状态。
（3）放热反应：△H<0，即△H为“-”；
（4）吸热反应：△H>0，即△H为“+”；
（5）热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。
3、燃烧热——在101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，为该物质的燃烧热。
4、中和热——在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所表现的反应热。
四、物质的量
= =
气体摩尔体积： = =
标准状况下， =22.4L/mol
①同温同压下，
同温同压下，=D （D为对的相对密度）
②同温同容积下，
物质的量浓度：
※ 溶液稀释定律：
对于已知物质的量的浓度的稀释，溶质的物质的量稀释前后不变，即=
五、物质结构 元素周期律 晶体类型
1、 原子是由居于原子中心的带 正 电荷的 原子核 和核外带 负 电荷的 电子 构成的。
2、 原子序数 ＝ 核电荷数（Z）＝ 核内质子数 ＝ 核外电子数 。
3、 原子中，A代表 质量数 ，z代表 质子数 ，则中子数（N）＝ A － Z
4、 质量数（A）＝ 质子数（Z）+ 中子数（N）
①在阳离子()中：核外电子数= Z － n
②在阴离子()中：核外电子数= Z + m
5、原子结构和离子结构示意图的认识
离子与原子示意图的区别：若质子数=电子数，则为原子结构示意图
若质子数≠电子数，则为离子结构示意图
例：
钠原子（Na） 镁离子（Mg2+） 氟离子（F－）
原子：质子数=电子数；不显电性
阳离子：质子数>电子数；显正电性
阴离子：质子数<电子数；显负电性
6、氧化铝（Al2O3）既能与 酸 反应，又能与 碱 反应，它是典型的 两性氧化物 。如：
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ； Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 。
7、氢氧化铝〔Al(OH)3〕既能与 酸 反应，又能与 碱 反应，它是典型的 两性氢氧化物 。如：
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O ； Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O 。
8、元素周期律和周期表
（1）元素周期律
①元素周期律内容：元素的性质（最外层电子数、原子半径、主要化合价、金属性及非金属性等）随着元素原子序数递增而呈周期性变化的规律。
②元素性质周期性变化的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化。
（2）元素、同位素
①元素：具有相同的质子数（即核电荷数）的同一类原子的总称叫元素。
②同位素：将原子里具有相同的质子数（即核电荷数）和不同中子数的一类原子互称为同位素
（3）元素周期表
①元素周期表的结构
（1）周期(7个横行，7个周期)

短周期
长周期
序号
1
2
3
4
5
6
7
元素种数
2
8
8
18
18
32
32（若排满）
0族元素原子序数
2
10
18
36
54
86
118（若排满）
（2）族(18个纵行，16个族)
主族
列序
1
2
13
14
15
16
17
族序
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
副族
列序
3
4
5
6
7
11
12
族序
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
ⅠB
ⅡB
Ⅷ族
第8、9、10共3个纵行
0族
第18纵行
②元素周期表与原子结构的关系
原子序数核电荷数核内质子数=核外电子数
周期序数电子层数
主族族序数最外层电子数=元素最高正价数
最低负价数=8－最高正价数8－最外层电子数
或最低负价=最高正价－8
4.元素在周期表中的位置与原子结构、元素性质三者之间的关系：


（3）元素性质在周期表中的递变规律
①同一周期元素从左至右，随着核电荷数增多，原子半径减小；
失电子能力：Na＞Mg＞Al 金属性：Na＞Mg＞Al 置换氢：Na＞Mg＞Al
最高价氧化物的水化物碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
得电子能力：Si＜P＜S＜Cl 非金属性：Si＜P＜S＜Cl 与氢化合：Si＜P＜S＜Cl
氢化物的稳定性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl
最高价氧化物的水化物酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
②同一主族元素从上往下，随着核电荷数增多，电子层数增多，原子半径增大；
失电子能力：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
置换氢：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
最高价氧化物的水化物碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
得电子能力： F＞Cl＞Br＞I 非金属性： F＞Cl＞Br＞I
与氢化合： F＞Cl＞Br＞I
氢化物的稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI 最高价氧化物的水化物酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
③在元素周期表中，左下方的元素铯(Cs)是金属性最强的元素；右上方的元素氟(F)是非金属性最强的元素；
9、使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
一般，活泼 金属 与活泼的 非金属 化合时，形成 离子键 ；如，NaCl、KCl、CaCl2、MgCl2、NaBr、MgBr2。
NaCl的电子式为： ； MgCl2的电子式为： 。
10、原子之间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做 共价键 。
一般，同种或不同种 非金属 元素化合时，形成的是 共价键 。
例如，H2、Cl2、O2、N2、HCl、HBr、HI、H2O、CO2、CH4等。
11、一些物质中既有 共价键 ，又有 离子键 。 例如，NaOH、KOH、Ca(OH)2、NH4Cl等。
（1）极性键形成的一般条件：不同种原子间形成的共价键。
（2）非极性键形成的一般条件：同种原子间形成的共价键。
12、离子晶体、分子晶体和原子晶体性质比较
类型
离子晶体
原子晶体
分子晶体
金属晶体
结构
构成晶体的微粒
阴离子、阳离子
原子
分子
阳离子、自由电子
相互作用
离子键
共价键
分子间作用力（氢键）
金属键
性质
硬度
较大且脆
很大
很小
差距较大
熔沸点
较高
很高
很低
差距较大
导电传热
固体不导电，融化或溶于水导电
一般不导电（Si半导体）
一般不导电
良好导电性
溶解性
易溶于极性溶剂
难溶
相似相溶
难溶
实例
盐、强碱等
金刚石、二氧化硅、
晶体硅、碳化硅
非金属单质、氢化物、氧化物和酸等晶体。
金属单质、合金
13、晶体溶沸点高低的比较
（1）不同类型晶体
原子晶体 > 离子晶体 > 分子晶体
（2）分子晶体：
①组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，一般分子间作用力越大，熔沸点越高。
如：HI＞HBr ＞HCl。
②在同分异构体中，一般说，支链越多，熔沸点越低，如正戊烷＞异戊烷＞新戊烷。
③若分子间存在氢键，则物质的熔沸点较高。如：HF＞HCl，H2O＞H2S，NH3＞PH3
六、化学平衡
1、化学反应速率：v(B)=
2、影响化学反应速率的条件：
①增加反应物的浓度，化学反应速率 增大 ， 反之减小。
②增大压强，化学反应速率 增大 ， 反之减小。
③升高温度，化学反应速率 增大 ， 反之减小。
④使用催化剂可以 增大 化学反应速率。
⑤反应物颗粒越小，化学反应速率 越大 。
3、化学平衡主要特征：
①正反应和逆反应的速率 相等
②反应混合物中各组分的 浓度（或体积分数或百分含量等）保持不变 的状态。
4、影响化学平衡的条件：
①增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向 正反应 方向（或向右） 移动
②对于反应前后气体总体积发生变化的反应，增大压强，会使化学平衡向着 气体体积缩小 的方向移动；减小压强 ，会使化学平衡向着 气体体积增大 的方向移动。
反应前后气态物质的总体积相等，增大或减小压强，化学平衡 不 移动。
例如，对于反应：2HI(g) ==H2(g) + I2(g) ，若增大或减小压强，上述平衡 不 移动。
③温度升高，化学平衡向 吸热反应 方向移动；温度降低，化学平衡向 放热反应 方向移动。
例如，对于反应：2NO2(g) == N2O4(g) （正反应为放热反应），若 升高温度 ，上述平衡 向逆反应方向（或向左） 移动，混合气体的颜色 变深 ；若 降低温度 ，上述平衡 向正反应方向（或向右） 移动，混合气体的颜色 变浅 。
④使用催化剂，化学平衡 不 移动。
5、化学平衡的计算一般模型：
假如反应向正方向进行，则：
对于反应：
起始浓度： c(A) c(B) c(C) c(D)
变化浓度：△c(A) △c(B) △c(C) △c(D)
平衡浓度：
（1） △c(A)：△c(B)：△c(C)：△c(D)=m:n:p:q
（2） △c(A)= c(A)- ；△c(B)= c(B)- ；
△c(C)= - c(C)；△c(D)= - c(D)
（3）反应物转化率的计算式：
A气体的转化率(A)= ； B气体的转化率(B)=
注意：若是分解反应，反应物的分解率即转化率
（4） A所占的平衡分数：
七、电离平衡
（一）常见弱电解质： NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3、Fe(OH)2 、AgOH（难溶碱都是弱碱）；HF、HClO、H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4、H3PO4、HNO2、有机酸、水是一种极弱的电解质。
（二）弱电解的电离平衡
1、电离平衡：在一定条件下，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，溶液未电离的分子浓度和已电离成离子的浓度保持不变的状态
2、电离平衡的特征：
逆：弱电解质的电离是可逆的(不完全电离)
动：达平衡时，v电离＝v结合≠0
定：外界条件一定，溶液中分子、离子浓度一定
变：影响平衡的条件改变时，平衡发生移动。
（三）水的电离
1、水的电离： H2O H＋＋OH－（简写）
2、水的离子积
Kw= c（H＋）·c（OH－）=1×10-14
3、常温时，溶液的酸碱性
中性溶液中，c（H＋）=c（OH－），pH=7；
酸性溶液中，c（H＋）＞c（OH－），pH＜7；
碱性溶液中，c（H＋）＜c（OH－），pH＞7。
（四）盐类水解：在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的OH－ 或H＋结合生成弱电解质的反应。
1、强酸弱碱盐水解，溶液呈酸性；
2、强碱弱酸盐水解，溶液呈碱性；
3、强酸强碱盐不水解，溶液呈中性。
【口诀】“无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解，谁强显谁性”
（五）溶液中离子浓度比较
1、根据水解原理判断
①弱酸（或弱碱）离子的水解程度是微弱的（双水解除外），因此，水解产物浓度极小。
如NH4Cl溶液中：
c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
②多元弱酸根离子的水解要分步进行，其主要是第一步水解，以后的每一步水解程度非常小。
如在Na2CO3溶液中：
c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(H2CO3)
2、电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等。
如在Na2CO3溶液中：
c(Na+）+c(H+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+c(OH-)。
3、物料守恒：电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其他离子或分子等，但离子或分子中某特定元素的原子总数是不会改变的。
如NaHCO3溶液中n(Na+):n（C）=1:1，根据“C”原子守恒，可推出：
c(Na+）=c(HCO3-)+c(CO32-)+ c(H2CO3)。
4、质子守恒：如NaHCO3溶液中，由水电离出的c(H＋）水＝c(OH－）水，根据水电离的“H”守恒得：
c(OH－）＝c(H＋）＋c(HCO3－）＋2 c(H2CO3）
八、电化学
1、原电池、电解池、电镀池的判断规律
（1）若无外接电源，又具备组成原电池的三个条件：①有活泼性不同的两个电极；②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里；③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应（有时是与水电离产生的H+作用），只要同时具备这三个条件即为原电池。
（2）若有外接电源，两极插入电解质溶液中，则可能是电解池或电镀池；当阴极为金属，阳极亦为金属且与电解质溶液中的金属离子属同种元素时，则为电镀池。
（3）若多个单池相互串联，又有外接电源时，则与电源相连接的装置为电解池成电镀池。若无外接电源时，先选较活泼金属电极为原电池的负极（电子输出极），有关装置为原电池，其余为电镀池或电解池。
2、三池（原电池、电解池、电镀池）的辨析比较

原电池
电解池
电镀池
定义
将化学能转化为电能的装置
将电能转化为化学能的装置
利用电解原理在某些金属（或非金属）制品表面镀上一层其他金属或合金的装置
装置举例



形成条件
（1）两个活动性不同的电极；
（2）电解质溶液（电极插入其中并与其发生反应）；
（3）形成闭合回路；
（4）自发发生的氧化还原反应
（1）与直流电源相连的两个电极；
（2）两电极插入电解质溶液中；
（3）形成闭合回路
（1）镀层金属接电源正极，镀件接电源负极；
（2）电镀液中必须含有镀层金属离子
电极名称
负极：较活泼金属；
正极：较不活泼金属（或非金属导体及金属氧化物等）
阳极：与电源正极相连的电极；阴极：与电源负极相连的电极
阳极：镀层金属；
阴极：镀件
电极反应
负极（氧化反应）：金属原子失电子；
正极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子
阳极（氧化反应）：溶液中的阴离子失电子，或金属电极本身失电子；
阴极（还原反应）：溶液中的阳离子得电子
阳极（氧化反应）：金属电极失电子；
阴极（还原反应）：电镀液中阳离子得电子
电子流向
负极正极
电源负极阴极；
电源正极阳极
电源负极阴极；
电源正极阳极
离子流向
阳离子向正极移动；
阴离子向负极移动
阳离子向阴极移动；
阴离子向阳极移动
阳离子向阴极移动；
阴离子向阳极移动
九、碱金属
（一）钠和钠的化合物
1、钠在空气中与氧气反应生成 白 色的氧化钠（Na2O）： 4Na + O2 ===2Na2O
钠在空气中燃烧，生成 淡黄 色的 过氧化钠（Na2O2）：2Na + O2Na2O2
2、钠与水反应生成 氢氧化钠 和 氢气 ，其反应的化学方程式为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑。
3、过氧化与水反应生成 氢氧化钠 和 氧气：2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑。
4、过氧化钠 可用在呼吸面具中和潜水艇里作为 氧气 的来源：2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2↑。
5、碳酸钠 的化学式为：Na2CO3 ，俗名 纯碱或苏打 ；与盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O
6、碳酸氢钠 的化学式为：NaHCO3 ，俗名 小苏打 ； 与盐酸反应： NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3与盐酸的反应比Na2CO3与盐酸反应 剧烈 。
△
7、氢氧化钠 的化学式为：NaOH ，俗名 烧碱、火碱或苛性钠 。
8、NaHCO3受热 分解 ，其反应的化学方程式为： 2NaHCO3 == Na2CO3 + CO2↑ + H2O 。
（二）碱金属
1、金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 氧化性(得电子能力)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋
还原性(失电子能力)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH
与水反应转换出氢：从难→易 2M + 2H2O === 2MOH+ H2↑

2、与氧气反应：4Li + O2 === 2Li2O
点燃
2Na + O2 === Na2O2
点燃
K + O2 === KO2
点燃

3、钠或钠的化合物灼烧时火焰呈现黄色，钾或钾的化合物灼烧时火焰呈现紫色。
十、镁、铝、铁
1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO+C
2、铝与强碱反应：2Al + 2NaOH + 2 H2O == 2 NaAlO2 + 3 H2↑
3、氧化铝（Al2O3）既能与酸反应，又能与碱反应：
Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ；
Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O
4、氢氧化铝〔Al(OH)3〕既能与酸反应，又能与碱反应：
Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O
5、向偏铝酸钠溶液中滴加适量的酸：AlO2 －+ 2H2O +H+==Al(OH)3
向偏铝酸钠溶液中滴加过量的酸：AlO2 －+ 4H+==Al3 ++ 2H2O
6、向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳气体： 2AlO2－+CO2+3H2O==2Al(OH)3↓+CO32-
7、双水解反应：2Al3++3 H2O +3CO32－==2Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
Al3++3 HCO3－==Al(OH)3 ↓+ 3CO2↑
Al3++6 H2O +3AlO2 －==4Al(OH)3 ↓
8、电解氧化铝：2Al2O3 通电
4Al ＋ 3O2 ↑
高温
9、铝热反应：2Al + Fe2O3 Al2O3 +2Fe
10、铁和水蒸气反应：3Fe + 4H2O(g) △
Fe3O4 + 4H2
11、FeSO4和NaOH反应的化学方程式为：FeSO4 + 2NaOH == Fe(OH)2↓+ Na2SO4 ；
12、Fe(OH)2被氧化：4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3 。
13、FeCl3遇到 KSCN溶液生成红色Fe(SCN)3：FeCl3 + 3KSCN == Fe(SCN)3 + 3KCl 。
14、Fe3+的氧化性：
Fe3++Cu==Fe2++Cu2+ 2Fe3++ Fe==3Fe2+ 2Fe3++2I-==2Fe2++I2
15、Fe2+的还原性：
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl- 2Fe2++Br2==2Fe3++2Br- 3Fe2++4H++NO3—（稀）==3Fe3++NO↑+2H2O
16、Fe的还原性：
Fe+Cu2+==Fe2++Cu Fe+2H+==Fe2++H2 Fe+2Ag+==Fe2++2Ag
17、浓硫酸、浓硝酸使铝或铁的表面钝化
十一、氧族元素 环境保护
（一）氧族元素
（1）位置：第VIA族。包括氧(O)、硫(S)、硒(Se)、碲(Te)、钋(Po)五种非金属元素
（2）原子结构特点：最外层电子数为6
（3）主要性质
①相似性：最高价态为+6，最低负价为-2，O无正价；最高价氧化物水化物H2RO4，均呈酸性。
②递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大；
最高价含氧酸的酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2TeO4； 氢化物稳定性：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te
非金属性:O＞S＞Se＞Te 氧化性：O2＞S＞Se＞Te
还原性：O2－＜S2－＜Se2－＜Te2－
2H2O2MnO2
2H2O+O2↑
（二）硫和硫的化合物
1、铁与硫反应时生成 FeS（硫化亚铁） ：Fe + S == FeS ；
2、铁在氯气中燃烧时生成 FeCl3（氯化铁）：2Fe + 3Cl2 == 2FeCl3 。
3、SO2与水反应生成 亚硫酸（H2SO3） ：SO2 + H2O == H2SO3
4、SO2具有漂白性:与有色物质化合成无色物质（非氧化还原反应）
5、SO2 + X2 + 2H2O = H2SO4+2HX （X为Cl、Br、I）
6、浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性
7、浓硫酸可以与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) == CuSO4 + SO2↑ + 2 H2O
8、2H2SO4(浓)+C 2SO2↑+CO2↑+2H2O
9、SO42-的检验：在检验溶液中是否含有SO42-时，常常先用 盐酸 把溶液酸化，以排除CO32-等可能造成的干扰。再加入 BaCl2 溶液，如果有 白色沉淀 出现，则说明原溶液中有SO42-存在。
十二、碳族元素 无机非金属材料
（一）碳族元素
（1）位置：第IVA族。包括碳(C)、硅(Si)、锗(Ge)、锡(Sn)、铅(Pb)
（2）原子结构特点：最外层电子数为4
（3）主要性质
①相似性：最高价态为+4，最低负价为-4；最高价氧化物水化物H2RO3。
②递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大；
最高价含氧酸的酸性：H2CO3＞H2SiO3＞Ge(OH)4； 氢化物稳定性：CH4＞SiH4＞GeH4
（二）硅及其化合物
1、硅的性质：
与非金属反应 Si + O2 SiO2
与氢氟酸反应 Si + 4HF = SiF4↑+ 2H2↑
与强碱溶液反应 Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
粗硅工业制取 SiO2 + 2CSi + 2CO↑
2、二氧化硅（SiO2）性质：
与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
与强碱溶液反应 SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
3、硅酸（H2SiO3）性质
与强碱溶液反应 H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O
加热 H2SiO3 H2O + SiO2
实验室制取原理 Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3↓ + 2NaCl
Na2SiO3 + CO2 +H2O= H2SiO3↓ + Na2CO3
十三、氮族元素
（一）氮族元素
（1）位置：第VA族。包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、锑(Sb)、铋(Bi)
（2）原子结构特点：最外层电子数为5
（3）主要性质
①相似性：最高价态为+5，最低负价为-3；最高价氧化物的水化物H3RO4(氮的最高价含氧酸：HNO3)。
②递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大；
最高价含氧酸的酸性：HNO3＞H3PO4＞H3AsO4； 氢化物稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
（二）氮和氮的化合物
1、在放电条件下，N2与O2直接化合生成一氧化氮（NO） 气体：N2 + O2 放电
2NO
2、常温下，NO很容易与空气中的O2化合，生成红棕 色二氧化氮（NO2）：2NO + O2 == 2NO2
3、NO2 易溶于水，它与水反应 ：3NO2 + H2O == 2HNO3 + NO 。
4、常温常压下，氨水显 弱碱 性，它能使酚酞试液变 红 色，原因是：NH3 + H2O == NH3·H2O == NH4+ + OH- 。
△
5、用两根玻璃棒分别在浓氨水和浓盐酸里蘸一下，然后将两根玻璃棒接近，其现象为 产生大量的白烟 ，其反应的化学方程式为： HCl + NH3 == NH4Cl 。
△
6、铵盐与碱共热都能产生NH3 ：Ca(OH)2 + 2 NH4Cl == CaCl2 + 2 NH3↑+ 2 H2O
7、NH4HCO3受热分解： NH4HCO3 == NH3 ↑+ CO2 ↑+ H2O↑ ，
8、铵盐的检验方法是：加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝色，说明是铵盐。
9、3Cu+8HNO3(稀)
3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Cu+4HNO3(浓)
Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
10、C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
十四、卤素
（一）氯和氯的化合物
Cu + Cl2 == CuCl2 H2 + Cl2 === 2HCl 2Fe ＋ 3Cl2 2FeCl3
Cl2 + H2O == HCl + HClO Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
漂白粉的制取反应： 2Ca(OH)2 + 2Cl2 == CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
漂白粉的主要成分： CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分：Ca(ClO)2
△
漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)2+CO2+H2O==2HClO+CaCO3↓
实验室制取氯气反应原理：MnO2 + 4HCl(浓) == MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（二）卤族元素
（1）位置：第VIIA族。包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)、砹(At)五种非金属元素
（2）原子结构特点：最外层电子数为7
（3）主要性质
①相似性：最高价态为+7，最低负价为-1，F无正价；最高价氧化物水化物HRO4，均呈强酸性。
②递变性：同主族，从上到下，原子半径由小到大；
最高价含氧酸的酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4；氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
非金属性：F＞Cl＞Br＞I 氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2
还原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－
氟气与水反应：：2F2+2H2O==4HF+O2； 氯气与溴化钠溶液反应：Cl2+2NaBr==Br2+2NaCl
氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI==I2+2KCl； 溴水与KI溶液反应：Br2+2KI==Br2+2KCl
（碘单质遇淀粉变蓝）
十五、有机化学部分
（一）有机物的分类
1．按组成元素分类
根据分子组成中是否有C、H以外的元素，分为烃和烃的衍生物。
2．按碳骨架分类

3．按官能团分类
类别
官能团的结构及名称
典型代表物的名称和结构简式
烃
烷烃

甲烷 CH4
烯烃
双键
乙烯 CH2=CH2
炔烃
—C≡C— 三键
乙炔 CH≡CH
芳香烃

苯
烃
的
衍
生
物
卤代烃
—X 卤素原子
溴乙烷 CH3CH2Br
醇
—OH 羟基
乙醇 CH3CH2OH
醚
C—O—C 醚键
乙醚 CH3CH2—O—CH2CH3
酚
—OH 羟基
苯酚
醛
醛基
乙醛
酮
羰基
丙酮
羧酸
羧基
乙酸
酯
酯基
乙酸乙酯
（二）有机物的命名
1．烷烃的命名
（1）选主链，称某烷。
选定分子中最长的碳链为主链，按主链中碳原子数目称作“某烷”。
（2）编号定位，定支链。
选主链中离支链最近的一端为起点，用1，2，3等阿拉伯数字依次给主链上的各个碳原子编号定位，以确定支链在主链中的位置。如：

（3）写出该烷烃的名称。
①将支链的名称写在主链名称的前面，并用阿拉伯数字注明其在主链上所处的位置，数字与支链名称之间用短线隔开。
②如果主链上有多个不同的支链，把简单的写在前面，复杂的写在后面。
③如果主链上有相同的支链，应将相同支链合并，用“二”、“三”等数字表示支链的个数，两个表示支链位置的阿拉伯数字之间用“，”隔开。示例物质的名称及名称中各部分的意义如图所示。

烷烃命名的注意事项
（1）1号碳原子上不能有取代基。
（2）2号碳原子上不能有乙基或更复杂的取代基……依此类推，否则主链将发生变化。若1号碳原子上有甲基或2号碳原子上有乙基，则主链碳原子数都将增加1。
（3）合并相同的取代基，用中文数字（如“二”、“三”等）表示支链的个数，写在取代基名称的前面。
（4）表示相同取代基位置的阿拉伯数字间用“，”隔开。
（5）汉字和阿拉伯数字间用短线“-”隔开。
（6）不同的取代基，命名时应遵循简单在前，复杂在后的原则，如先写甲基，后写乙基，依此类推。
2．烯烃和炔烃的命名
（1）选主链
将含有双键或三键的最长碳链作为主链，称为“某烯”或“某炔”。
（2）编号定位
从距离双键或三键最近的一端给主链上的碳原子依次编号定位。
（3）写名称
用阿拉伯数字标明双键或三键的位置（只需标明双键或三键碳原子编号较小的数字）。用“二”“三”等表示双键或三键的个数。
3．苯的同系物的命名
（1）习惯命名法：苯作为母体，其他基团作为取代基。如：苯分子中的氢原子被甲基取代后生成甲苯，被乙基取代后生成乙苯，如果两个氢原子被两个甲基取代后生成二甲苯，有三种同分异构体，可分别用“邻”、“间”、“对”表示。
（2）系统命名法：将苯环上的6个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置编为1号，选取最小位次号给另一个甲基编号。
4．酯的命名
酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。如的名称是苯甲酸乙酯。
5．含官能团的有机物命名与烷烃命名的比较

无官能团
有官能团
类别
烷烃
烯烃、炔烃、卤代烃、烃的含氧衍生物
主链条件
碳链最长，同碳数支链最多
含官能团的最长碳链
编号原则
取代基最近（小）
官能团最近、兼顾取代基尽量近
名称写法
支位-支名-母名支名同，要合并支名异，简在前
支位-支名-官位-母名
符号使用
阿拉伯数字与阿拉伯数字间用“，”，阿拉伯数字与中文数字间用“-”，文字间不用任何符号
（三）有机物结构的确定
1．化学方法
由于有机物中存在同分异构现象，除少数的分子式只对应一种结构外，一般一种分子式对应多种结构。常从以下方面确定其结构：
（1）根据有机物的特殊反应，确定分子中的官能团，从而进一步确定其结构。
（2）有机物实验式的确定
①实验式(又叫最简式)是表示有机物分子所含各元素的原子数目最简单整数比的式子。
②若有机物分子中，w(C)=a%，w(H)=b%，w(O)=c%，则N(C)∶N(H)∶N(O)=∶∶，即可确定实验式。
③也可以通过燃烧产物的物质的量等方法确定实验式。确定实验式前必须先确定元素的组成，如某有机物完全燃烧的产物只有CO2和H2O，则其组成元素可能为C、H或C、H、O；若燃烧产物CO2中的碳元素的质量和燃烧产物H2O中的氢元素的质量之和与原有机物的质量相等时，则原有机物分子中不含氧元素；若不相等，则原有机物分子中含有氧元素。

确定有机物分子式和结构式的过程
2．物理方法(质谱法)
物理方法（质谱法）具有微量、快速、准确、信息量大等特点。
（1）质谱：可快速、精确地测定有机物的相对分子质量。
如图所示为戊烷的质谱图。

质荷比：分子离子与碎片离子的相对质量与其电荷的比值。最大质荷比即为分子的相对分子质量。
（2）红外光谱：可获得分子中含有的化学键或官能团的信息。
例如，某未知物（C2H6O）的红外光谱图(如图所示)上发现有O—H键、C—H键和C—O键的振动吸收。

因此，可以初步推测该未知物是含羟基的化合物，结构简式可写为C2H5—OH。
（3）核磁共振氢谱：可推知有机物分子中有几种不同类型的氢原子及它们的数目之比。
该未知物（C2H6O）的核磁共振氢谱有三个峰(如图甲所示)，峰面积之比是1∶2∶3，它们分别为羟基的一个氢原子、亚甲基(—CH2—)上的两个氢原子和甲基上的三个氢原子的吸收峰。而二甲醚(CH3OCH3)中的六个氢原子均处于相同的化学环境中，只有一种氢原子，应只有一个吸收峰(如图乙所示)。

从上述未知物的红外光谱和核磁共振氢谱可知：
①红外光谱图表明其有羟基（—OH）、C—O键和烃基C—H键红外吸收峰；
②核磁共振氢谱有三种类型氢原子的吸收峰。
因此，未知物的结构简式应该是CH3CH2OH，而不是CH3OCH3。
（四）有机反应类型
1．取代反应
（1）定义：有机化合物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。
（2）类型
①卤代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被卤素原子(—X，X=F，Cl，Br，I)所代替的反应。
a．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
b．+Br2+HBr
c．+3Br2↓+3HBr
d．CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O
②硝化反应：有机物分子里的某些原子或原子团被硝基(—NO2)所代替的反应。
a．+HNO3+H2O
b．+3HNO3+3H2O
c．+3HNO3+3H2O
③磺化反应：有机物分子里的某些原子或原子团被磺酸基(—SO3H)所代替的反应。
+HO—SO3H+H2O
④酯化反应：醇和羧酸或无机含氧酸反应生成酯和水的反应。
a．CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
b．HO—NO2+CH3OHCH3O—NO2+H2O
⑤水解反应：有机物分子里的某些原子或原子团被水分子里的H原子或—OH所代替的反应。能发生水解反应的有机物有卤代烃、酯、油脂、二糖、多糖、蛋白质等。
a．CH3CH2Br+NaOHCH3CH2OH+NaBr
b．CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH(用碱作催化剂则生成羧酸盐)
c．其他：如油脂、二糖(如蔗糖、麦芽糖)、多糖(如淀粉、纤维素)、二肽、多肽、蛋白质等都能水解。
⑥醇分子间的脱水反应
CH3CH2—OH+H—OCH2CH3CH3CH2—O—CH2CH3(乙醚)+H2O
2．加成反应
（1）定义：有机化合物分子里的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应。能发生加成反应的官能团有碳碳双键、碳碳三键、苯环、羰基(醛、酮)等。
注意：①羧酸和酯中的碳氧双键一般不能发生加成反应。②羰基不能与卤素(X2)、卤化氢(HX)发生加成反应。③共轭二烯烃有两种不同的加成方式。
（2）类型
①烯烃和炔烃的加成反应
a．CH2=CH2+H2CH3—CH3
b．CH2=CH2+Br2CH2Br—CH2Br
c．+HClCH2=CHCl
d．CH2=CH2+H—OHCH3—CH2OH
注意：其他含有碳碳双键、碳碳三键的有机物，比如油脂等，也能发生类似的加成反应。除了X2外，烯烃、炔烃等与其他试剂发生加成反应一般都要有合适的催化剂、一定的温度和适当的压强。
②苯环的加成反应
a．+3H2
b．+3H2
c．+5H2
注意：苯环一般不与X2、HX、H2O发生加成反应。
③醛、酮的加成反应
a．CH3CHO+H2CH3CH2OH
b．+H2
注意：其他含有碳氧双键的有机物，如葡萄糖、果糖等，也能与H2发生加成反应，但要注意酯类、羧酸分子中的碳氧双键不能与H2发生加成反应。碳氧双键不与HX、X2等发生加成反应。
3．消去反应
（1）定义：有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成含不饱和键的化合物的反应。
（2）类型
①卤代烃的消去反应
+NaOHCH3—CHCH—CH3+NaBr+H2O
②醇的消去反应
CH2=CH2↑+H2O
注意：发生消去反应的醇或卤代烃，与羟基或卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上必须连有氢原子，否则不能发生消去反应。如CH3OH、CH3X、和(R1、R2、R3代表烃基，可以相同，也可以不同)等不能发生消去反应。
4．氧化反应
（1）定义：有机物分子中失去氢原子或加入氧原子的反应。
（2）类型
①醇的氧化反应
羟基的O—H键断裂，与羟基相连的碳原子的C—H键断裂，形成CO键。与羟基相连的碳原子上无氢原子时，醇不能被氧化。
②醛的氧化反应
醛基的C—H键断裂，醛基被氧化成羧基。
③有机物的燃烧、不饱和烃和苯的同系物使酸性KMnO4溶液褪色等。
④醛及含醛基的化合物与新制的Cu(OH)2或银氨溶液的反应。
⑤苯酚在空气中放置被氧化，生成粉红色物质。
5．还原反应
（1）定义：有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应。
（2）类型
①醛、酮、烯烃、炔烃、苯及其同系物、酚等的催化加氢反应。
②—NO2被还原成—NH2的反应。
6．酯化反应
（1）定义：羧酸或无机含氧酸和醇作用生成酯和水的反应。
（2）酯化反应属于取代反应。
CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O
7．水解反应
（1）定义：有机化合物与水反应生成两种或多种物质的反应。
（2）水解反应属于取代反应，如卤代烃的水解、酯的水解等。
（五）同分异构体的书写
（五）同分异构体的书写与判断
1．同分异构体的常见类型
（1）结构异构
①碳链异构：由于碳链的不同而产生的异构现象。如CH3CH2CH2CH2CHO与(CH3)2CHCH2CHO。
②位置异构：由于官能团在碳链或碳环上的位置不同而产生的异构现象。如CH3CH2CH2CH2OH(1-丁醇)与CH3CH2CH(CH3)OH(2-丁醇)。
③官能团异构：由于官能团的种类不同而产生的异构现象。常见的异构有同碳原子数的烯烃和环烷烃；同碳原子数的二烯烃和炔烃；同碳原子数的饱和一元醇和饱和一元醚；同碳原子数的饱和一元醛和饱和一元酮；同碳原子数的饱和一元羧酸和酯；同碳原子数的芳香醇、芳香醚和酚；同碳原子数的硝基化合物和氨基酸；葡萄糖和果糖；蔗糖和麦芽糖。
注意：淀粉和纤维素虽然分子式都为(C6H10O5)n，但由于n值不同，所以它们不互为同分异构体。
（2）立体异构
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团，双键碳上的4个原子或原子团在空间上有两种不同的排列方式，产生两种不同的结构，如2-丁烯有顺-2-丁烯和反-2-丁烯两种不同的空间异构体。
2．同分异构体的书写步骤
（1）根据分子式书写同分异构体时，首先判断该有机物是否有官能团异构。
（2）写出每一类物质官能团的位置异构体。
（3）碳链异构体按“主链由长到短，支链由简到繁，位置由心到边”的规律书写。
（4）检查是否有书写重复或遗漏，根据“碳四价”原则检查书写是否有误。
3．2种常见烃基的同分异构体数目
（1）丙基(—C3H7)2种，结构简式分别为：CH3CH2CH2—，—CH(CH3)CH3。
（2）丁基(—C4H9)4种，结构简式分别为：CH3—CH2—CH2—CH2—，—CH(CH3)CH2CH3，
，。
4．同分异构体数目的判断方法
（1）基元法：如丁基有4种不同的结构，故丁醇、戊醛、戊酸等都有4种同分异构体。
（2）替代法：如二氯苯(C6H4Cl2)有3种同分异构体，四氯苯也有3种同分异构体(将H替代Cl)；又如CH4的一氯代物只有1种，新戊烷[C(CH3)4]的一氯代物也只有1种。
（3）等效氢法：该方法是判断同分异构体数目的重要方法，其规律为同一碳原子上的氢原子等效；同一碳原子上的甲基上的氢原子等效；处于对称位置的碳原子上的氢原子等效。



一、实验中的相关数据
【知识盘点】
1．托盘天平的读数：小数点后保留1位。
2．量筒的读数：小数点后保留1位。
3．滴定管的读数：小数点后保留2位。
4．酒精灯内酒精的量不能少于其容积的1/3，也不能多于2/3。
5．配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯、玻璃棒要洗2～3次，用烧杯往容量瓶中加蒸馏水时，一般加到距离刻度线1～2 cm处，再用胶头滴管定容。
6．滴定管的“0”刻度在滴定管的上部（但不是最上端），在量取液体的体积时，液面不一定要在“0”刻度，但不能在“0”刻度以上；量杯、量筒、容量瓶没有“0”刻度；温度计的“0”刻度在温度计的中下部。
【典例】下列选用的相关仪器符合实验要求的是

【解析】浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞保存在棕色细口瓶中，A项错误；水和乙酸乙酯互不相溶，用分液漏斗分离，B项正确；用量筒量取液体只能精确到0.1 mL，C项错误；向试管中放入块状固体时，应遵循“一平二放三滑入”的原则，D项错误。
【答案】B
二、实验仪器的创新使用
【知识盘点】
高考试题中经常出现常规化学仪器的创新使用，主要体现在：一套仪器装置原理的多种设计；一种仪器的多种用法。
1、一套仪器装置原理的多种设计
（1）符合启普发生器原理的制气装置
用启普发生器制取气体的优点在于可以随开随用，随关随停。在没有启普发生器的情况下，可以设计一些简易装置代替启普发生器使用。实验装置图如下。

（2）尾气处理装置的改造

（3）蒸馏装置的创新改造

图1

图2
①图1，由于冷凝管竖立，使液体混合物能冷凝回流，若以此容器作反应容器，可使反应物循环利用，提高了反应物的转化率。
②图2，由于Br2的沸点低，且有毒性和强腐蚀性，因此设计了用冰冷却回收液溴的C装置，并用NaOH溶液进行尾气吸收。A中热水浴可以使液体受热均匀且易于控制温度。装置中使用了双温度计，其中温度计a用于测量水温，温度计b用于测量溴蒸气的温度。
2、一种仪器的多种用法
（1）广口瓶的“一材多用”
要注意广口瓶的不同用途中，导气管的长短不同。

a．A装置可作集气瓶和洗气瓶
如利用A装置收集或干燥以下三种气体。
①Cl2②NH3 ③NO
ⅰ．若集气瓶是干燥的，则由b口进气，可收集的气体是②。
ⅱ．若集气瓶是干燥的，则由a口进气，可收集的气体是①。
ⅲ．若集气瓶充满水，可收集的气体是③，此时气体由b口进入。
ⅳ．若集气瓶内装入浓硫酸进行气体干燥，可用此装置干燥的气体是①③，此时气体由a口进入。
b．A装置可用于监控气体流速

如给病人输氧气时，可在广口瓶中加入少量水，从a端通入氧气，b端接入呼吸罩，则可从广口瓶中产生气泡的快慢来监控所通氧气的速率(如图所示)。
c．B装置可用于测量气体的体积
长导管与另一弯管连接伸入量筒底部，广口瓶中盛满水，气体“短进长出”，将广口瓶中的水排入量筒中，以测量难溶于水的气体的体积。
d．安全防倒吸装置
①C装置中，长导管与另一弯管连接伸入溶液中，气体“短进长出”。
②D装置中，两短导管间加一长直玻璃管，气体从两短导管中一个进，一个出。
（2）球形干燥管的多用途

A B C
a．装置A可作干燥、吸收及检验装置
①检验。干燥管内盛无水硫酸铜时，可用于水蒸气的检验。
②定量测定气体的质量或防止空气成分干扰实验。定量测定时，通过干燥管差值确定被吸收气体质量；有时需要考虑空气中的成分对测定的影响，所以吸收气体的装置后还要另接一个干燥管，目的是防止空气中的水或二氧化碳等对定量测定产生干扰。
③尾气吸收。可用于有毒气体的尾气吸收，如内盛碱石灰时可吸收HCl、Cl2、SO2等。
b．装置B为尾气吸收装置，可以防倒吸，原理类似于倒置在水中的漏斗。
c．装置C是一种“随制随用，随关随停”制备气体装置，可用于H2、CO2的制取，也可用于铜与硝酸的反应。
【典例】下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是


【解析】制取少量CO2气体时应用稀盐酸和CaCO3，A项错误；可以通过U形管左右两端的液面差验证镁和稀盐酸反应的热效应，B项正确；氨气的密度比空气小，应用向下排空气法收集，C项错误；酒精与水互溶，不能将FeSO4溶液与空气隔绝，D项错误。
【答案】B
三、化学实验基本操作
【知识盘点】
1．如何洗涤沉淀：沿玻璃棒向漏斗（过滤器）中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复操作数次。
2．如何进行分液操作：将分液漏斗静置在铁架台上的铁圈上，使漏斗颈末端紧贴铁架台上的烧杯内壁（如需振荡液体，则应充分振荡后再静置），待液体分成两层后，旋开旋塞，使下层液体从漏斗下口流出（在旋开旋塞之前，应该使分液漏斗顶部活塞上的凹槽或小孔对准漏斗上口颈部的小孔，否则，液体就不能顺利通过旋塞从下口流出），当下层液体流尽时，立即关闭旋塞，从漏斗上口把上层液体倒出来。
3．如何选择萃取剂：与原溶剂互不混溶、不反应；溶质在其中的溶解度比在原溶剂中的大；溶质不与萃取剂反应；两溶剂密度差别大。萃取后得到的仍是溶液，一般再通过分馏等方法进一步分离。
4．如何使用试纸：（1）检验液体：取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测液的玻璃棒（或胶头滴管吸取）点在试纸中部，观察试纸颜色变化。（2）检验气体：一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，并使其接近试管口，观察颜色变化。
　中学化学实验室中常见的试纸有：红色石蕊试纸（用于检验碱性物质）、蓝色石蕊试纸（用于检验酸性物质）、pH试纸（用以粗略检测溶液酸碱性强弱）、淀粉－碘化钾试纸（用以检验Cl2等氧化性较强的物质）。
5．容量瓶如何检漏：向容量瓶中加入自来水，塞好瓶塞，左手食指摁住塞子，右手五指托住瓶底，倒转容量瓶，观察瓶塞周围是否有水渗出。直立后，转动瓶塞180°，重复一次，若没有水渗出说明不漏水，不漏水的容量瓶才能使用。
6．如何检查装置气密性：（1）简单装置：把导管一端浸入水中，用双手捂住烧瓶或试管，借手的热量使容器内的空气膨胀，容器内的空气则从导管口形成气泡冒出，把手拿开，过一会，水沿导管上升，形成一小段水柱，说明装置不漏气。（2）复杂装置：用酒精灯代替手作热源，其余同上。（3）用长颈漏斗 加液体的装置：关闭其他出口，通过长颈漏斗向容器中注水至漏斗内液面高于容器内液面时，观察液面差，一段时间内若无变化，则气密性良好。
7．焰色反应操作：用铂丝蘸浓盐酸在无色火焰上灼烧至无色，蘸取试样在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色（若检验钾元素要透过蓝色钴玻璃观察）。
　实验操作中常用到玻璃棒的有：液体的引流，如在过滤、配制一定物质的量浓度溶液的操作中；液体的搅拌，如在蒸发中；固体的搅拌和转移，如在坩埚中灼烧固体。
【典例】下列有关实验的基本操作正确的是________(填序号)。
①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后竖立试管
②用胶头滴管向试管中加入液体时，胶头滴管紧贴试管内壁
③为了促进固体物质的溶解，可采用加热、搅拌等措施
④稀释浓硫酸时，把浓硫酸慢慢倒入盛有水的量筒中并搅拌
⑤长时间盛放石灰水的烧杯应先加入适量的盐酸进行洗涤
⑥加热试管时，应先小火预热试管，然后固定位置加热
⑦水浴加热的优点是使反应器均匀受热并且控制恒温
⑧测定NH4Cl溶液的pH时，应先取一条pH试纸将一端浸入溶液中观察颜色变化，然后与标准比色卡对比确定溶液的pH
⑨用pH试纸可以测定氯水的pH
⑩检验NH3和HCl都可用湿润蓝色石蕊试纸
⑪用量筒量取液体时，视线与量筒内液体凹液面最低处保持水平
⑫对于气体的实验室制法过程中，加药品前的操作一般为检验装置气密性
⑬使用分液漏斗、滴定管前的第一步操作为检查仪器是否漏水
【解析】②胶头滴管一般不能插入试管内；④量筒不能用于溶解物质；⑧试纸不能直接浸入溶液中；⑨氯水具有漂白性，不能用pH试纸测pH；⑩NH3检验应用润湿的红色石蕊试纸。
【答案】①③⑤⑥⑦⑪⑫⑬
四、气体制备的发生、净化及其装置
【知识盘点】
实验装置选择的思路：

1．气体发生装置
装置类型
装置图
适用气体
注意事项
固-固加热型

O2、NH3等
①试管要干燥；
②试管口略低于试管底；
③加热时先均匀加热再固定加强热
固-液加热型或液-液加热型

Cl2、HCl等
①加热烧瓶时要垫石棉网；
②反应物均为液体时，烧瓶内要加沸石或碎瓷片
固-液不加热型或液-液不加热型

H2、CO2、SO2、NO、NO2等
①使用长颈漏斗时，漏斗下端管口要插入液面以下；
②启普发生器只适用于块状固体与液体的反应，反应不需要加热且气体不溶于水；
③使用分液漏斗既可增强装置的气密性，又可控制加入液体的速度
2．常见气体的除杂与干燥
除去气体中混有杂质的关键有两点：一是选择合适的除杂试剂；二是选择合适的分离及提纯方法。
（1）常见气体的净化
气体
所含杂质
净化剂
净化装置
O2
Cl2
氢氧化钠溶液


洗气瓶
H2
H2S
硫酸铜溶液
CO2
HCl
饱和碳酸氢钠溶液
CO2
SO2
饱和碳酸氢钠溶液
Cl2
HCl
饱和食盐水
SO2
HCl
饱和亚硫酸氢钠溶液
CH4
乙烯
溴水
CO
CO2或H2O
碱石灰

干燥管
N2
O2
灼热的铜网

硬质玻璃管
CO2
CO
灼热的氧化铜

（2）气体的干燥
气体的干燥是指除去气体中所含的水蒸气，实质上也属于除杂范畴(是一种特定的除杂过程)；气体干燥的关键是选择干燥剂，并根据干燥剂的状态选择干燥装置，常用的装置有洗气瓶、干燥管等。
类型
酸性干燥剂
碱性干燥剂(固体)
中性干燥剂(固体)
常用试剂
浓硫酸(具有强氧化性)、P2O5(固体)
碱石灰、CaO
无水CaCl2

【典例】实验室制备下列气体时，所用方法正确的是
A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置
B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体
C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体
D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气
【答案】A
【解析】A．Na2O2与水反应，H2O2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故A正确；B．实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和NaHCO3溶液，HCl会和NaHCO3反应生成CO2，引入新的杂质，故B错误；C．乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故C错误；D．二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故D错误．故选A．
五、气体的收集与尾气处理
【知识盘点】
1．气体的收集
（1）常见的收集方法
收集方法
排水法
向上排空气法
向下排空气法
收集原理
收集的气体不与水反应或难溶于水
与空气不反应且密度比空气的大
与空气不反应且密度比空气的小
收集装置



适用的气体
H2、O2、NO、CH4
Cl2、CO2、NO2、SO2
H2、NH3
2．尾气处理方法
对于有毒、有害、可燃、污染空气的气体尾气必须进行处理，用溶液吸收或点燃使它们变为无毒、无害、无污染的物质。对于无毒、无害气体可直接排放，如N2、O2、CO2等。
a．吸收原则：能充分吸收气体；不能倒吸。
b．常见装置
①吸收溶解度较小的尾气(如Cl2等)用图D装置；
②吸收溶解度较大的尾气(如HCl、NH3等)用图B、C装置；
③CO、H2等气体可用点燃或收集的方法除去，用图A、E装置。

c．有些反应物需要防潮处理(如FeCl3、AlCl3等)，这时尾气处理前必须有干燥装置，以防止空气中的水蒸气进入，如图所示。

【典例】．向盛有H2O2溶液的试管中滴入少量浓盐酸,经检验生成的混合气体中只含有O2、Cl2、HCl和水蒸气。将气体通入X溶液(如图),依据观察到的现象,能判断气体中含有Cl2的是
选项
X溶液
现象

A
稀硝酸酸化的AgNO3溶液
有白色沉淀生成
B
滴有KSCN的FeSO4溶液
溶液变为红色
C
淀粉KI酸性溶液
溶液变为蓝色
D
紫色石蕊溶液
溶液先变红后褪色
【答案】D
【解析】含氯化氢也可生成白色沉淀,不能判断是否含有氯气,A不选；氧气可氧化亚铁离子,溶液变为红色,不能判断是否含有氯气,B不选；氧气可氧化碘化钾,溶液变蓝,不能判断是否含氯气,C不选；紫色石蕊溶液先变红后褪色,可知一定含氯气,氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,具有酸性和漂白性,D可选。
六、常见分离及提纯的物理方法
【知识盘点】
1. 常用的分离、提纯和干燥的仪器
仪器图形与名称
主要用途
使用方法和注意事项

①用于过滤。
②向小口容器中转移液体。
③倒扣在液面上，用作易溶于水的气体的吸收装置
①滤纸与漏斗内壁应严密吻合，用水润湿后，中间不得有气泡。
②过滤时，要做到“一贴、二低、三靠”


①梨形分液漏斗用于互不相溶且密度不同的两种液体的分离或萃取分液。
②球形分液漏斗，便于控制液体加入
①使用前应检查活塞和上口塞子是否漏液。
②分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
③不宜盛碱性液体。
④用分液漏斗滴加挥发性液体时，上口的塞子不能打开，而应使磨口塞上的凹槽和漏斗口颈上的小孔对准

①用于气体的除杂或干燥。
②用于排液法集气。
③用于组装量气装置
①用于气体的除杂时，气体由长导管进，短导管出。
②用于测量气体体积时，瓶内应装满液体。连接时，气体由短导管进入

①内装固体干燥剂或吸收剂。
②用于干燥或吸收气体
①若是球形干燥管，气体由大口进、小口出，球形部分装满固体干燥剂。
②干燥剂或吸收剂均为颗粒状固体，装入干燥管内的药品颗粒不能太大或太小，太小时气流不畅通，太大时干燥效果不好


①用于存放干燥的物质。
②用于潮湿的物质干燥。
③用于坩埚、蒸发皿中的物质灼烧后冷却
①过热的物质应稍冷后放入。
②磨口应涂一层凡士林，便于器皿密封。
③开盖时，只平推不拔

冷凝管
①用于蒸馏或分馏时冷凝易液化的气体；
②用于液体回流
①直形冷凝管一般用于蒸馏或分馏时冷凝蒸气；
②球形冷凝管通常用于回流；
③冷却水下口进上口出
2.常见的分离方法


【典例】下表中除去物质中杂质选用的试剂或操作方法正确的一组是
序号
物质
杂质
除去杂质选用的试剂或操作方法
①
KNO3溶液
KOH
加入适量FeCl3溶液，并过滤
②
FeSO4溶液
CuSO4
加入过量铁粉，并过滤
③
H2
CO2
通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶
④
NaNO3
CaCO3
溶解、过滤、蒸发
A．①②③　　　　 B．①③④
C．②③④ D．①②④
【解析】加入氯化铁会引入杂质Cl－，故①不正确；加入铁粉置换出铜，通过过滤除去铜及过量的铁粉，故②正确；利用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳气体，再用浓硫酸干燥氢气，故③正确；碳酸钙不溶于水，溶解后过滤，再蒸发即可得到纯净的NaNO3，故④正确。
【答案】C
七、常见分离及提纯的化学方法
【知识盘点】
（1）加热法
混合物中有热稳定性差的物质时，可直接加热，使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。如固态食盐中混有NH4Cl、固态纯碱中混有NaHCO3等。
（2）沉淀法
在混合物中加入某试剂，使其中的一种以沉淀形式分离出来的方法。使用该方法时一定要注意不能引入新的杂质，若使用多种试剂将溶液中不同离子逐一沉淀，这时还应注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质。例如：
a．除去食盐中的Na2SO4、CaCl2、MgCl2杂质：
NaCl（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2）（除Mg2＋）（除SO） （除Ba2＋、Ca2＋）滤液（除CO、OH－）NaCl
b．除去Cu2＋中的Fe3＋杂质：
Cu2＋（含Fe3＋）[使Fe3＋生成Fe（OH）3]得纯净Cu2＋溶液
（3）转化法
不能通过一次反应达到分离的目的，而要经过转化为其他物质才能分离，然后要将转化物质恢复为原物质。例如，除去AlCl3中的MgCl2杂质，先加入过量的NaOH溶液，过滤后向滤液中加入适量盐酸。
（4）酸碱法
被提纯物不与酸反应，而杂质与酸可反应，用酸作除杂试剂；被提纯物不与碱反应，而杂质与碱易反应，用碱作除杂试剂。例如，用盐酸除去SiO2中的石灰石，用氢氧化钠溶液除去铁粉中的铝粉。
（5）氧化还原法
对混合物中含有的还原性杂质，加入适当氧化剂使其氧化为被提纯物质；而对混合物中含有的氧化性杂质，可加入适当还原剂将其还原为被提纯物质。例如，FeCl2中含有FeCl3，加入过量铁粉，振荡过滤，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，可通入氯气，将FeCl2转化成FeCl3而又不会引入新的杂质。
　在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意设计好合理的除杂顺序。有的杂质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单、除杂分离效果好、经济实惠的试剂。
一定不能用气体除去气体中的杂质，因为这样做一定会增加新的杂质气体。
　（1）物质的分离是把混合物中各物质分开的过程，分开后各物质需恢复到原态。物质的提纯只要除去杂质即可，除去的物质不必恢复原态。
（2）物质提纯的基本原则是“不增、不减、易分离、易复原”。除杂试剂必须过量，过量试剂必须除去，除杂步骤要最佳（步骤越少越好）。
【典例】下列实验的试剂、装置选用不合理的是

选项
实验目的
选用试剂
选用装置
A
除去Cl2中少量的HCl、H2O
试剂a为饱和氯化钠溶液
甲
B
除去NH3中少量的H2O
试剂b为无水氯化钙
乙
C
除去H2中少量的HCl、H2O
试剂b为碱石灰
乙
D
除去N2中少量的O2
足量铜网
丙
【解析】A选项合理，甲装置中饱和氯化钠溶液可除去HCl，浓硫酸可除去H2O；B选项不合理，干燥管中的无水氯化钙在除去水的同时也吸收NH3；C选项合理，干燥管中的碱石灰的主要成分为生石灰与氢氧化钠，可除去HCl和H2O；D选项合理，在加热条件下，O2可与丙装置中的铜网反应而被除去。
【答案】B
八、化学实验操作的安全性
【知识盘点】
1．三禁
（1）任何化学药品都禁止手触、口尝。
（2）禁止用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯。
（3）用试管加热液体时禁止试管口对着自己或他人。
2．八防
（1）防爆炸
①点燃可燃性气体(如H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)前要先检验气体的纯度。
②用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯净，说明装置中的空气已排尽，可对装置加热。
（2）防失火
①可燃性物质如钾、钠、白磷等强还原剂要妥善保存，与强氧化剂要分开存放。
②使用易挥发性可燃物，如乙醇、乙醚、汽油等应防止蒸气逸出，添加易燃品一定要远离火源。
（3）防倒吸
用加热法制取并用排水法收集气体或吸收溶解度较大的气体时，易引起倒吸。有加热装置的实验结束时的操作一般为先撤导管再撤酒精灯，在有多个加热装置的复杂实验中要注意熄灭酒精灯的顺序，必要时要加装防倒吸装置。
（4）防堵塞
有关气体的制取与性质实验中，经常会出现导管堵塞现象，下图中的“液封平衡式”可用于判断实验过程中装置是否堵塞。在分液漏斗口与烧瓶瓶塞之间常加装一段橡胶管，其作用是使分液漏斗中的液体易于滴下(见下图中的“恒压式”)。用干燥管盛放固体干燥剂或加热粉末状固体物质及易升华的物质时，均易导致导管堵塞，常将棉花团放置在导管口(见下图中的“防阻式1”及“防阻式2”)防堵塞。

（5）防暴沸
①稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢加入水中，边加边搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②加热液体混合物特别是沸点较低的液体混合物时，应加碎瓷片或沸石。
（6）防污染、防中毒
①药品取用要做到“三不”：
不能用手直接接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；不能尝任何药品的味道。
②做有毒气体的实验时，应在通风橱中进行，并注意对尾气进行适当处理(吸收或点燃等)。
（7）防仪器炸裂
①加热试管时要先均匀预热，然后将其固定在某部位加热。
②用试管加热固体时，管口要略向下倾斜。
③集气瓶中的燃烧反应有固体物质生成时，应加少量水或铺一薄层细沙。
④禁止将热的仪器放入冷水中冲洗。
（8）防泄漏
检查装置的气密性、长颈漏斗下端是否插入液面下以防止气体泄漏；检查滴定管、分液漏斗、容量瓶是否漏水以防止液体泄漏。
3．典型的实验安全装置
（1）防倒吸装置

（2）防堵塞安全装置

（3）防污染尾气处理装置

如实验室制取Cl2时，尾气的处理可采用b装置；制取CO、H2时，尾气处理可采用a、c装置。
实验基本操作中的5个“首先”
（1）气体制取、气体性质验证等与气体有关的实验——首先检查装置气密性。
（2）滴定管、容量瓶、分液漏斗等有活塞或瓶塞的玻璃仪器——首先检查是否漏水。
（3）点燃可燃性气体——首先验纯。
（4）用红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、淀粉碘化钾试纸检验某些气体——首先用蒸馏水润湿，但用pH试纸测溶液的pH时不能润湿。
【典例】进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是
A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片
【解析】A.钠着火时应该用沙土盖灭，不能用泡沫灭火器，因为钠燃烧生成Na2O2，Na2O2与CO2、H2O反应生成的O2有助燃作用。B.用试管加热NaHCO3固体时，试管口应略向下倾斜，否则会使生成的水倒流，炸裂试管。C.浓硫酸溅到皮肤上，应迅速用大量水冲洗，不能用NaOH溶液冲洗，因为NaOH溶液具有腐蚀性。D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，可防止液体暴沸。
【答案】D
九、卤族元素
【知识盘点】
(1)氯气
H2＋Cl22HCl
2Fe＋3Cl22FeCl3
Cl2＋H2OHCl＋HClO
2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O
2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3(氯气少量)
2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(氯气过量)
　氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H＋的性质；杀菌、漂白性——HClO的性质；强氧化性——Cl2的性质。氯气溶于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。Cl2与NaOH溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl2，常出现在框图推断中。
　氯气与FeBr2溶液反应时，一定要注意二者量的关系，Cl2首先氧化的是Fe2＋，然后氧化Br－；但Cl2与FeI2溶液反应时，首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋。根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应时，其离子方程式为2Fe2＋＋2Cl2＋2Br－===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2。
(2)含氯化合物
2HClO2HCl＋O2↑
Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO
NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
　HClO可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO具有强氧化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。
(3)卤素单质间的置换反应
Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl
Cl2＋2NaI===I2＋2NaCl
Br2＋2KI===2KBr＋I2
　以上反应可用于比较Cl2、Br2、I2氧化性(非金属性)的强弱或与CCl4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br－、I－的检验。
【典例】下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是

A．用装置甲制取氯气
B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
C．用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
D．用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
【解析】A项，利用MnO2和浓盐酸制氯气，需要加热，故无法达到实验目的；B项，洗气装置气体应该是“长进短出”，且Cl2和HCl都能与NaHCO3溶液反应，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，故无法达到实验目的；C项，MnO2不溶于水，MnCl2能溶于水，因此可以用过滤法分离，故能达到实验目的；D项，加热蒸干时MnCl2会发生水解：MnCl2＋2H2OMn(OH)2↓＋2HCl↑，无法制得MnCl2·4H2O，故无法达到实验目的。
【答案】C
十、氧族元素
【知识盘点】
(1)硫的氧化物
SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(SO2不足)
SO2＋NaOH===NaHSO3(SO2过量)
2SO2＋O22SO3
SO3＋H2O===H2SO4
SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4
　SO2既具有氧化性也具有还原性，在溶液中与强氧化剂反应时都生成SO，由此可用于解释Na2SO3在空气中的变质。SO2的漂白性相对“可逆”：SO2＋色素,△无色化合物，常用于其检验。
(2)浓硫酸
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2↑
C＋2H2SO4(浓)2H2O＋CO2↑＋2SO2↑
　①随着反应的进行，浓H2SO4的浓度越来越小，导致H2SO4不能反应完全，因此所得的SO2比理论值少。
②碳与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。
【典例】将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水(主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、、Br-、、等离子)进行脱硫的工艺流程如图所示，下列说法中正确的是

A.天然海水显酸性
B.氧化过程中可能发生的离子反应为2SO2+2H2O+O24H++2
C.排入大海的溶液与天然海水相比，只有数量发生了变化
D.若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CaSO4含量最高
【解析】因海水中含有能水解的、，故海水显弱碱性，A错误；SO2能被氧气氧化为H2SO4，B正确；由于在吸收塔中SO2能与、反应导致这些离子数量减小，C错误；海水中NaCl的含量远大于其他成分，故晶体中含量最高的是NaCl，D错误。。
【答案】B
十一、氮族元素
【知识盘点】
(1)氮气及氧化物
N2＋O22NO
3Mg＋N2Mg3N2
2NO＋O2===2NO2
2NO2N2O4
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3
4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3
　氮的氧化物和O2、水反应的计算可根据反应物相对量的多少判断剩余气体，但无论什么情况，剩余气体都不是NO2。NO、NO2具有氧化性，能与NH3反应生成N2和H2O。
(2)氨与铵盐
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
NH3＋HCl===NH4Cl
4NH3＋5O24NO＋6H2O
8NH3＋6NO27N2＋12H2O
NH4HCO3NH3↑＋H2O↑＋CO2↑
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
　铵盐的分解反应常出现在框图推断题中，若某种物质受热分解的产物均为气体，可猜想该物质可能是碳酸氢铵或碳酸铵。在综合探究题中也会与Na2O2结合考查NH3的催化氧化实验等。铵盐与碱反应主要用于实验室制备NH3或检验溶液中的NH。
(3)硝酸
4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑
3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑
C＋4HNO3(浓) CO2↑＋4NO2↑＋2H2O
　浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，铜与浓硝酸和稀硝酸的两个反应中硝酸均没有全部作氧化剂。铜与浓硝酸反应时在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀硝酸反应时需在试管口才能看到红棕色气体。
【典例】在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解(假定硝酸的还原产物只有NO2)，向反应后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，当滴加到V mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有
①沉淀中氢氧根的质量为（n−m）克    ②恰好溶解后溶液中的物质的量为bV mol
③反应过程中转移的电子数为mol   ④生成NO2气体的体积为 L
⑤与合金反应的硝酸的物质的量为 mol
A．①②③④⑤ B．①③④⑤
C．①③⑤ D．①②③⑤
【答案】C
【解析】本题主要考查金属和硝酸反应的计算。①生成的n克沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁。根据质量守恒定律，其中镁、铜元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n−m）克，①正确；②恰好溶解后溶液中的物质的量等于沉淀量最大时溶液中的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有NaNO3，硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n()＝n(Na+)＝n(NaOH)＝mol，错误；在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Cu2+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子，则n(e－)＝n(OH－)＝mol，正确；④选项中没有说明气体所处状态，无法计算二氧化氮的体积，错误；⑤参加反应的硝酸有两种作用，起酸和氧化剂作用，作氧化剂的硝酸的物质的量等于NO2的物质的量，为mol，生成硝酸铜、硝酸镁的硝酸根离子为mol，所以与合金反应的硝酸的物质的量为mol，⑤正确。故C项正确。
十二、碳族元素
【知识盘点】
(1)碳及其化合物
C＋O2CO2
C＋CO22CO
C＋H2O(g) CO＋H2
2C＋SiO2Si＋2CO↑
CaCO3CaO＋CO2↑
CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(CO2不足)
CO2＋NaOH===NaHCO3(CO2过量)
CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3
CO2＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3
CO2 + +H2O === +NaHCO3
CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3
　由于C过量，SiO2与C反应的产物是CO而不是CO2，该反应可用于工业上制备粗硅，但必须在隔绝空气的条件下进行。
(2)硅及其化合物
Si＋O2SiO2
Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑
Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑
SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(雕刻玻璃；不能用玻璃容器盛装氢氟酸的原因)
SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(不能用带有玻璃塞的试剂瓶装NaOH溶液的原因)
SiO2＋CaOCaSiO3
SiO＋2H＋===H2SiO3↓
Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3(用于SiO的检验；Na2SiO3在空气中变质的原因)
二氧化硅的特殊性
（1）非金属氧化物一般由分子构成，而SiO2是由Si和O按个数比1∶2直接构成。Si、SiC、Si3N4、BN等也是直接由原子构成。
（2）SiO2是H2SiO3的酸酐，但它不溶于水，不能直接与水作用制备H2SiO3。
（3）酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能跟HF作用：SiO2+4HF===SiF4↑+2H2O。
（4）不要混淆二氧化硅和硅的用途
用于制作光导纤维的是SiO2，用于制作半导体材料、计算机芯片的是晶体硅。
（5）水晶、石英、玛瑙的主要成分是SiO2；珍珠的主要成分是CaCO3；钻石是金刚石；红、蓝宝石的主要成分是Al2O3。

【典例】青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO。下列说法不正确的是
A．青石棉是一种硅酸盐材料
B．青石棉中含有一定量的石英晶体
C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O
D．1 mol青石棉能使稀硝酸中的1 mol HNO3被还原
【解析】硅酸盐指的是硅、氧与其他化学元素(主要是铝、铁、钙、镁、钾、钠等)结合而成的化合物的总称，故青石棉是一种硅酸盐产品；青石棉是一种纯净物，不可能含有一定量的石英晶体；1 mol Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O跟硝酸反应时，失去3 mol电子，故能使稀硝酸中的1 mol HNO3被还原。
【答案】B

十三、碱金属
【知识盘点】
(1)碱金属单质的化学反应
①与水反应
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑
　钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。
②与氧气反应
4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)
2Na＋O2Na2O2
2Na2O＋O22Na2O2
4Li＋O22Li2O
　①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。
②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
③要注意推断题中的“题眼”——多步氧化关系：NaNa2ONa2O2。
(2)碱金属化合物的化学反应
①Na2O2
2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑
2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2
SO2＋Na2O2===Na2SO4
　1 mol Na2O2歧化时转移电子的物质的量为1 mol，被还原剂还原时，则转移2 mol e－，该结论常用在考查NA的题目中。Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有还原性的溶液中)。
②Na2CO3
Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O
Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3
Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
　向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。二者滴加的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。
③NaHCO3
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O
NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O
2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O
NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
　a.不能用常压下蒸发溶剂的方法制备NaHCO3晶体，不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3。
b.在书写碳酸氢盐与澄清石灰水反应的离子方程式时要特别注意二者量的相对多少。
c.吸收CO2气体中的HCl不能用饱和Na2CO3溶液，需用饱和NaHCO3溶液。
④NaOH
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
CO2＋2NaOH(过量)===Na2CO3＋H2O
CO2(过量)＋NaOH===NaHCO3
　CO2与NaOH溶液反应的产物可能是Na2CO3、NaHCO3或二者的混合物，可根据Na＋和C 守恒法确定CO2与NaOH溶液反应的产物。
【典例】向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1盐酸、100 mL 0.01 mol·L－1 NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有关说法正确的是
A．三个烧杯中均先发生的离子反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中的反应最剧烈
C．三个烧杯反应后，溶质的物质的量浓度相同
D．三个烧杯反应后，生成的气体的质量一定相同
【解析】钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A错误；三个烧杯中，Y烧杯中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl、NaOH，Z烧杯中生成NaOH，原溶质为NaOH，故三个烧杯中溶质的物质的量浓度不同，C错误；因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确。
【答案】D
十四、铝及其化合物
【知识盘点】
(1)Al单质
4Al＋3O22Al2O3
2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑
2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
4Al＋3MnO23Mn＋2Al2O3
　Al与NaOH溶液的反应常用于物质推断、含有Al的固体混合物分离提纯及含量测定。
　①铝热反应不仅仅是单质铝与Fe2O3反应，还包含制取其他难熔金属的反应，由于成本高，故铝热反应不能用于工业上冶炼铁，注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在高温条件下的置换反应。
②引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点，具体操作是先铺一层KClO3，然后插上镁条，最后点燃镁条。
(2)Al2O3、Al(OH)3
Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O
Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O
2Al2O34Al＋3O2↑
Al(OH)3 ＋3HCl===AlCl3＋3H2O
Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O
　Al2O3、Al(OH)3与NaOH溶液的反应常用于物质的分离提纯。Al(OH)3不溶于氨水，所以实验室常用铝盐和氨水来制备Al(OH)3。
(3)铝盐和偏铝酸盐
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
AlCl3＋3NaOH===Al(OH)3↓＋3NaCl(NaOH适量)
AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O(NaOH过量)
NaAlO2＋HCl＋H2O===Al(OH)3↓＋NaCl(少量盐酸)
NaAlO2＋4HCl===AlCl3＋NaCl＋2H2O(足量盐酸)
2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO(少量CO2)
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO(足量CO2)
Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓(铝盐和偏铝酸盐在溶液中双水解)
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋
　利用偏铝酸盐制备Al(OH)3，一般不用强酸，因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入CO2，生成的Al(OH)3不溶于碳酸，CO2过量时另一产物是HCO，不过量时另一产物是CO，书写离子反应方程式时要特别注意这一点。
【典例】如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线。下列判断错误的是

A．①线表示Al3＋的物质的量的变化
B．x表示AlCl3的物质的量
C．③线表示Al(OH)3的物质的量的变化
D．④线表示AlO的物质的量的变化
【解析】假定向含有1 mol AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al3+完全沉淀，消耗3 mol OH-，生成1 molAl(OH)3，然后发生反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH-，生成1molAlO2-，前后两部分消耗的OH-为3：1，
假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，OH-完全反应消耗1molAl3+，生成1molAlO2-，然后发生反应Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，AlO2-完全反应，消耗molAl3+，生成molAl(OH)3↓，前后两部分消耗的Al3+为1mol：mol=3：1，
由图象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物质的量关系为1：1可知，该图表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先发生反应Al3++3OH-=Al(OH)3↓，溶液中铝离子物质的量减少，①线表示Al3+的物质的量的变化，故A正确；B．由上述分析可知，x表示NaOH溶液，故B错误；C．由上述分析可知，随反应进行Al(OH)3物质的量先增大，或减小，故②③线表示Al(OH)3的物质的量的变化，故C正确；D．由上述分析可知，Al(OH)3溶解时，AlO2-的物质的量增大，④线表示AlO2-的物质的量的变化，故D正确；故选B。
【答案】B
十五、铁及其化合物
【知识盘点】
(1)铁单质
3Fe＋2O2Fe3O4
Fe＋SFeS
2Fe＋3Cl22FeCl3
3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑(酸为非氧化性酸)
Fe＋4HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O(铁适量)
3Fe＋8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(铁过量)
Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4
2FeCl3＋Fe===3FeCl2
　Fe与O2、H2O(g)在高温下反应的产物都是Fe3O4而不是Fe2O3，Fe与Cl2反应时生成FeCl3，与S反应时生成FeS，说明Cl2的氧化能力大于S的。常温下，Fe、Al在浓硫酸和浓硝酸中发生钝化，但加热后继续反应。
(2)铁的化合物
FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
2FeCl2＋Cl2===2FeCl3
2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3
FeCl3＋3H2O(沸水) Fe(OH)3(胶体)＋3HCl(氢氧化铁胶体的制备)

　①FeCl2溶液与NaOH溶液在空气中反应的现象变化，常用于物质推断。向Fe2＋溶液中加入硝酸、KMnO4、氯水等具有氧化性的物质时，溶液会出现浅绿色→棕色的颜色变化，该现象可用于Fe2＋的初步检验。
②制备Fe(OH)2的方法很多，原则有两点：一是溶液中的溶解氧必须提前除去；二是反应过程中必须与O2隔绝。
③Fe3＋的检验方法较多，如观察溶液颜色法(棕黄色)、NaOH溶液法(生成红褐色沉淀)、KSCN溶液法(生成血红色溶液)，前面两种方法需溶液中Fe3＋的浓度较大时才适用，最好也最灵敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的检验可采用先加入KSCN溶液，再加入氧化剂的方法。
【典例】用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
Ⅰ.方法一：用FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）除去蒸馏水中溶解的O2常采用　　　　　　　的方法。
（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是　　　　　　　。
Ⅱ.方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是　 。
（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是　 。
（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　　　　。
（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　　　　　　　　。
【解析】Ⅰ.方法一：（1）气体的溶解度是随温度升高而降低的，所以煮沸后的蒸馏水中溶解的O2变少。（2）避免生成的Fe(OH)2被空气(氧气)氧化。
Ⅱ.方法二：试管Ⅱ是开口式的，无法用产生的气体将溶液压入试管Ⅰ中，所以应在试管Ⅰ中制取FeSO4，而在试管Ⅱ中盛NaOH溶液。将Fe与稀H2SO4放入试管Ⅰ后，产生的H2可从试管Ⅰ内短管处排出试管Ⅰ内的空气，经过止水夹进入试管Ⅱ内的NaOH溶液中，再排尽NaOH溶液和试管Ⅱ内的空气，然后关闭止水夹，试管Ⅰ内产生的H2无法逸出，压强增大，将FeSO4溶液通过长导管压入试管Ⅱ内的NaOH溶液中，在此过程中，液体都处于H2环境中，从而避免了空气中的O2将反应生成的Fe(OH)2氧化成 Fe(OH)3。
【答案】Ⅰ.（1）煮沸 （2）避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
Ⅱ.（1）稀H2SO4、铁屑　（2）NaOH溶液　（3）检验试管Ⅱ出口处排出H2的纯度，当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹　（4）试管Ⅰ中反应生成的H2将所用溶液和装置内的空气排尽，且外界空气不容易进入装置，可防止白色的Fe(OH)2沉淀被氧化
十六、其他金属元素及物质制备反应
【知识盘点】
(1)铜及其化合物
2Cu＋O22CuO
2Cu＋SCu2S
Cu＋Cl2CuCl2
Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2
2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

(2)镁及其化合物
2Mg＋O22MgO
3Mg＋N2Mg3N2
2Mg＋CO22MgO＋C
Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O(注意：不生成MgCO3沉淀)
(3)工业上利用FeS2(黄铁矿)制硫酸
①4FeS2＋11O28SO2＋2Fe2O3(反应装置：沸腾炉)
②2SO2＋O22SO3(反应装置：接触室)
③SO3＋H2O===H2SO4(反应装置：吸收塔；用98.3%的浓硫酸吸收)
(4)工业上合成氨
N2＋3H22NH3
(5)工业上制硝酸
①4NH3＋5O24NO＋6H2O
②2NO＋O2===2NO2
③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
(6)工业上制玻璃
Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑
CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑
(7)工业上制氯气(即电解饱和食盐水)
2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH
(8)工业上制纯碱
NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
(9)工业上冶炼铝
2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
(10)工业上冶炼镁
MgCl2Mg＋Cl2↑
　工业上的相关反应常与化学技术或化学反应原理相结合进行命题。注意理解工业制备原理、设备要求及对环境的影响。
(11)实验室制备H2
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
(12)实验室制备O2
2KMnO4K2MnO4＋O2↑＋MnO2
2KClO32KCl＋3O2↑
2H2O22H2O＋O2↑
(13)实验室制备CO2
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(14)实验室制备SO2
Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(15)实验室制备Cl2
MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(16)实验室制备NH3
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
NH3·H2O(浓)NH3↑＋H2O
(17)实验室制备C2H2
CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋C2H2↑
【典例】CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是

A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2
B．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①＝②＜③
C．硫酸铜在1 100 ℃分解的方程式为2CuSO4Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑
D．当Y为葡萄糖时，葡萄糖发生还原反应
【解析】Cu与混酸反应，离子反应为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，从方程式知，NO由硝酸提供，H＋由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2 mol时，硫酸为3 mol，所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3∶2，故A正确；生成等量的硫酸铜，三个途径中①②参加反应的硫酸的物质的量相等，而③生成SO2，消耗更多的硫酸，则①＝②＜③，故B正确；硫酸铜在1 100 ℃分解，生成Cu2O，Cu元素的化合价降低，则O元素的化合价升高，即生成O2，还有SO2、SO3，则反应方程式为2CuSO4Cu2O＋SO2↑＋SO3↑＋O2↑，故C正确；新制的氢氧化铜悬浊液与葡萄糖反应，生成Cu2O，Cu元素的化合价降低，Cu(OH)2为氧化剂，葡萄糖为还原剂被氧化，葡萄糖发生氧化反应，故D错误。
【答案】D
十七、氧化反应
【知识盘点】
(1)有机物的燃烧
CxHyOz＋(x＋y/4－z/2)O2xCO2＋y/2H2O
　当反应式中z＝0时表示烃的燃烧，CH4、C2H4、C2H2燃烧的现象不同，可用于其的鉴别。有机物燃烧还用于有机物分子式的确定，其方法是根据C、H、O的守恒。
(2)几个重要的氧化反应
①连续氧化反应
R—CH2OHR－CHOR－COOH(R为烃基)
②乙醇催化氧化
2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
③乙醛制乙酸
2CH3CHO＋O22CH3COOH
④乙醛的银镜反应
CH3CHO＋2Ag(NH3)2OHH2O＋2Ag↓＋3NH3＋CH3COONH4
⑤甲醛的银镜反应
HCHO＋4Ag(NH3)2OH2H2O＋4Ag↓＋6NH3＋(NH4)2CO3
⑥乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应
CH3CHO＋2Cu(OH)2Cu2O↓＋2H2O＋CH3COOH(有砖红色沉淀产生)
　在有机反应中去氢和加氧的反应都是氧化反应，不饱和烃与酸性KMnO4溶液的反应也是氧化反应。含有醛基的有机物常利用银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液来鉴别。醇、醛的氧化反应还用于有机推断和合成题中，书写相关反应式时模仿上述反应即可。
【典例】已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH＝CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCH（Cl）CH2COOH，发生反应的类型依次是
A．水解反应、加成反应、氧化反应 B．加成反应、水解反应、氧化反应
C．水解反应、氧化反应、加成反应 D．加成反应、氧化反应、水解反应
【答案】A
【解析】BrCH2CH＝CHCH2Br先是水解，溴原子被-OH取代，得到含有醇羟基的醇类物质，然后是和氯化氢加成，保护碳碳双键，最后用强氧化即将醇氧化为羧酸即可，发生的反应类型以此为：水解反应、加成反应、氧化反应，答案选A。
十八、还原反应
【知识盘点】
(1)苯与氢气加成生成环己烷的反应

(2)丙醛制1­丙醇的反应
CH3CH2CHO＋H2CH3CH2CH2OH
　含有碳碳不饱和键的有机物都能与H2发生还原(或加成)反应，但酯类和羧酸中的碳氧双键不能与H2直接发生还原(或加成)反应。
【典例】下列反应中，有机物被还原的是( )
①乙醛制乙醇 ②乙醛得乙酸 ③乙炔制乙醛
④乙醇的消去 ⑤乙炔制乙烷 ⑥乙醇制乙醛
A． ①② B． ④⑤ C． ①⑤ D． ②⑥
【答案】C
【解析】该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。该题的关键是明确常见有机反应类型的含义、反应特点、判断依据，然后结合题意灵活运用即可。在有机反应中加氢或去氧的反应都是还原反应，而加氧或去氢的反应都是氧化反应。则乙醛制备乙醇、乙炔制备乙烷都是还原反应。乙醛制备乙酸、乙醇制备乙醛，均是氧化反应。乙炔制备乙醛是加成反应，乙醇的消去是消去反应，答案选C。
十九、取代反应
【知识盘点】
(1)甲烷与氯气的取代反应
CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
(2)苯与液溴的反应(铁作催化剂)

(4)溴乙烷的水解反应
CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr
(5)乙酸乙酯的制取
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O
　酯化反应也属于取代反应，但需用浓硫酸进行催化和吸水，吸水有利于平衡向生成酯的方向移动，注意在酯化反应中不能用稀硫酸。
【典例】历史上最早使用的还原性染料是靛蓝，其结构式为：
下列关于它的性质的叙述中错误的是
A．它的苯环上的一氯取代产物有4种 B．它的化学式是C14H10N2O2
C．它是高分子化合物 D．它可以使溴水褪色
【答案】BC
【解析】苯环含有4种H，A正确；分子式是C16H10N2O2，B不正确；属于小分子化合物，C错误；含有C=C可以使溴水褪色。
二十、加成反应
【知识盘点】
(1)乙烯通入溴水中
CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br
(2)乙烯与氯化氢反应
CH2===CH2＋HClCH3CH2Cl
(3)乙烯与氢气反应
CH2===CH2＋H2CH3CH3
(4)乙烯与水反应
CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH
　含有碳碳不饱和键的有机物都能发生加成反应，含－CHO、－C≡N等官能团的有机物也能发生加成反应。
【典例】有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是
A．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
C．苯酚与溴水直接就可反应，苯与液溴反应还需要三溴化铁作催化剂
D．乙醇没有酸性，苯酚、乙酸有酸性
【答案】B
【解析】A正确，甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色是甲基受苯环的影响，使其易被酸性高锰酸钾溶液所氧化，生成苯甲酸；而甲烷属于烷烃，性质稳定，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色；B错，乙烯能发生加成反应是分子结构中存在碳碳双键官能团，而乙烷是饱和烃不能再发生加成反应；C正确，苯酚能与溴水直接发生取代反应的原因是苯环受羟基的影响，使得位于酚羟基的邻、对位上的氢原子活动能力加强，易被溴原子所取代；而苯因没有受到其他原子或原子团的影响，不能与液溴发生加成反应。D正确，苯酚显弱酸性的原因是苯环影响了羟基，使得羟上的氢易电离而呈弱酸性，同样的乙醇显酸性也是受到影响，使得羧基上的羟基更易电离出氢离子；D正确。
二十一、消去反应
【知识盘点】
(1)溴乙烷的消去反应
CH3CH2Br＋NaOHCH2===CH2↑＋NaBr＋H2O
　此反应发生的条件是NaOH的醇溶液，不要与水解反应的条件混淆，在框图推断题中容易考查此反应。
(2)乙烯的制备
CH3CH2OHH2O＋CH2===CH2↑
　①为了提高乙醇的利用率，乙醇与浓硫酸的最佳体积之比为1∶3。
②要控制反应时的温度在170 ℃，若温度低于170 ℃，会有副反应发生；若温度过高，乙醇容易被浓硫酸氧化成C、CO或CO2等，而浓硫酸被还原成SO2。
③烧瓶中应加入少量碎瓷片，以防暴沸。
④加热时要使液体温度迅速升高到170 ℃，以减少副反应的发生。
　在高中阶段能发生消去反应的有机物只有醇类和卤代烃，需熟练掌握教材中的重要代表反应，尤其是消去位置、反应条件等，消去反应是引入碳碳不饱和键的重要方法。
【典例】下列实验装置不能达到实验目的的是

Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
选项
实验目的
反应试剂及所需物质
选择装置
A
制乙酸乙酯
无水乙醇、冰醋酸、浓硫酸、碎瓷片
Ⅰ
B
进行银镜实验
银氨溶液、乙醛
Ⅱ
C
制葡萄糖酸
葡萄糖、3%溴水
Ⅲ
D
制乙烯
无水乙醇、浓硫酸、碎瓷片
Ⅳ
[注:葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应]
【答案】C
【解析】A项，无水乙醇、冰醋酸在浓硫酸催化下，加热时可反应生成乙酸乙酯，用Ⅰ装置可以达到实验目的。B项，银氨溶液与乙醛在水浴加热条件下发生银镜反应，可用Ⅱ装置达到实验目的。C项，葡萄糖与3%溴水在55 ℃左右反应，应该用水浴加热且需要温度计测量反应温度，Ⅲ装置无法达到实验目的。D项，无水乙醇、浓硫酸在170 ℃时反应可生成乙烯，用Ⅳ装置可以达到实验目的。
二十二、水解反应
【知识盘点】
(1)酯的水解

　此反应在碱性条件下，可以完全水解，产物为高级脂肪酸盐和醇类；而在酸性条件下，不能完全水解，产物为高级脂肪酸和醇类。注意皂化反应的限制条件。
(2)糖类水解
C12H22O11＋H2OC6H12O6＋C6H12O6
蔗糖　　　　　　 葡萄糖　　果糖
C12H22O11＋H2O2C6H12O6
麦芽糖 　 葡萄糖
(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6
淀粉　　　　　　　　葡萄糖
(3)多肽(蛋白质水解)

　蛋白质在酸、碱或酶作用下水解，最终产物为氨基酸，水解时断键的位置是肽键：。
【典例】水杨酸、冬青油、阿司匹林的结构简式如图，下列说法不正确的是

水杨酸　　　　 冬青油　　　　　阿司匹林
A．由水杨酸制冬青油的反应是取代反应
B．阿司匹林的分子式为C9H8O4，在一定条件下水解可得水杨酸
C．冬青油苯环上的一氯取代物有4种
D．可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸
【解析】水杨酸与甲醇发生酯化反应可生成冬青油，酯化反应属于取代反应，A项正确；阿司匹林的分子式为C9H8O4，阿司匹林在酸性条件下水解可得水杨酸，B项正确；冬青油苯环上有4种不同化学环境的氢原子，故其苯环上的一氯取代物有4种，C项正确；冬青油中含有的酚羟基和酯键都能与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去冬青油中少量的水杨酸，D项错误。
【答案】D
二十三、聚合反应
【知识盘点】
(1)制取聚乙烯、聚丙烯



　(1)(2)为加聚反应，(3)为缩聚反应。缩聚反应的产物中一般有H2O等小分子。同时含有－OH与－COOH、－NH2与－COOH或含有两个－COOH、两个－OH的有机物都能发生缩聚反应。

【典例】下列对聚合物及其单体的认识中，正确的是
A．的单体属于二烯烃
B．是由三种单体加聚得到的
C．锦纶是由一种单体缩聚得到的
D．的单体都不能发生银镜反应
【解析】的单体是CH2＝CF2、CF2＝CFCF3，A错误；是由三种单体加聚得到的，这三种单体分别为1，3－丁二烯、邻甲基苯乙烯、苯乙烯，B正确；锦纶是由两种单体缩聚得到的，这两种单体分别为H2N(CH2)6NH2、HOOC(CH2)4COOH，C错误；的单体是苯酚和甲醛，甲醛能发生银镜反应，D错误。
【答案】B





1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是
选项
现象或事实
解释
A
化石燃料燃烧时采取脱硫措施
提高化石燃料的利用率
B
用热的烧碱溶液洗去油污
Na2CO3可直接与油污反应
C
商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎
该鼎属于铁合金制品
D
静置后的淘米水能产生达尔效应
说明淘米水具有胶体的性质
【答案】D
【解析】A.化石燃料燃烧时采取脱硫措施是为了减少二氧化硫的排放，以免污染空气，故A错误；
B.盐的水解反应是吸热反应，所以升高温度，促进盐的水解，溶液的碱性更强，因此用热的纯碱溶液可以洗去油污，并不是碳酸钠可与油污直接反应，故B错误；C.后母戊鼎是青铜器，属于铜合金制品，故C错误；
D.丁达尔效应是胶体所特有的性质，故静置后的淘米水能发生丁达尔效应，则说明淘米水是胶体，故D正确。
2．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维
B．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸
C．氢氧化铝可用于中和胃酸过多
D．纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污
【答案】A
【解析】A、棉花、蚕丝均为天然纤维，腈纶不是天然纤维，故A错误；B、淀粉是多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖发酵生成乙醇，乙醇氧化生成乙酸，故B正确；C、氢氧化铝是两性氢氧化物，氢氧化铝可用于中和胃酸过多，故C正确；D、纯碱水解后溶液呈碱性，可以用于去除餐具表面的油污，故D正确。

本部分试题是高考选择题的主题部分，同时也是高考命题中可以随意调控试题难度的部分，包括定性分析和定量计算两部分。定性分析主要考查利用化学原理来分析问题的能力，如化学平衡原理、原电池原理、电解原理等，也可结合元素周期表、原子结构对元素周期律等知识进行考查；而定量计算则涉及了差量法、守恒法（电子守恒、电荷守恒以及物料守恒等）、关系式法、极端假设法、平均值法、估算法等。在这里简单介绍一下几种最常见的解题方法：
1、关系式法：对于多步进行的连续反应，尽管每一步反应都是各自独立的（反应条件和设备可能不同），但前一个反应的产物是后一个反应的反应物，可根据中间产物的传递关系，找出原料和最终产物的关系式。由关系式进行计算会带来很大的方便，并且可以保证计算结果的准确性。
2、守恒法：守恒法是巧妙地选择化学式中某两数（如总化合价数、正负电荷数等）始终保持相等，或几个连续的化学方程式前后某粒子（如原子、电子、离子）的物质的量保持不变，做为解题的依据。可以避免书写化学方程式，从而提高解题的速度和准确率。该法抛开了繁琐的反应过程，只抓住始态和终态中某些物理量的守恒关系，可以简化思维，快速解答。
3、价态转换法：价态转换也称为“等价代换”。价态转换法就是用氢氧根离子或氯离子来沉淀某些金属阳离子时，消耗的阴离子的物质的量等于金属的“总正化合价数”。据此，可延伸为将金属用非氧化性酸恰好溶解后，再用上述阴离子沉淀时，消耗的阴离子的物质的量等于金属失去的电子的物质的量。
4、极端假设法：极端假设就是先将思路引向极端状态，使错综复杂的问题极端化、简单化，使之变成单一问题来求解。极端假设法常常用于求解范围类的试题，其基本思路常常有以下三种：
（1）把可逆反应假设成向左或向右进行完全的反应；
（2）把混合物假设成纯净物；
（3）把平行反应分别假设成单一反应。
1．向59.2 g Fe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0 L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液2.8 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是
A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6
B．硝酸的物质的量浓度为3.0 mol/L
C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48 L
D．Fe2O3、FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol
【答案】D
【解析】本题考查混合物反应的计算、氧化还原反应的计算。在所得溶液中加入NaOH溶液后，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，溶液中溶质为NaNO3，n(NaNO3)=n(NaOH)=1.0mol/L×2.8L=2.8mol，沉淀为Fe(OH)3，质量为85.6g，物质的量为 =0.8mol，根据铁元素守恒有n(FeO)+2n(Fe2O3)=n[Fe(OH)3]，所以反应后的溶液中n[Fe(NO3)3]=n[Fe(OH)3]=0.8mol，设Fe2O3和FeO的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量有 160x+72y=59.2，根据铁元素守恒有：2x+y=0.8，联立方程解得x=0.1、y=0.6。A．由上述分析可知，n(Fe2O3)∶n(FeO)=0.1mol∶0.6mol=1∶6，正确；B．根据电子守恒，生成NO的物质的量为：=0.2mol，根据N元素守恒可知n(HNO3)=n(NO)+n(NaNO3)=0.2mol+2.8mol=3mol，所以原硝酸溶液的浓度为：=3mol/L，正确；C．根据B可知n(NO)=0.2mol，所以标准状况下NO的体积为：0.2mol×22.4L/mol=4.48L，正确；D．反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠与硝酸铜反应，剩余的氢氧化钠与硝酸反应，最后为硝酸钠溶液，根据氮元素守恒可知反应后溶液中n(HNO3)+3n[Fe(NO3)3]=n(NaNO3)，所以n(HNO3)=n(NaNO3)−3n[[Fe(NO3)3]=2.8mol−3×0.8mol=0.4mol，错误；故选D。
2．将一定量的Cl2通入到热的NaOH浓溶液中，发生的反应可表示如下：
[(a+b+c)/2]Cl2+(a+b+c)NaOHaNaCl+bNaClO+cNaClO3+[(a+b+c)/2]H2O。
实验测得消耗8.0 mol/L的NaOH溶液50 mL。下列判断不正确的是
A．Cl2具有强氧化性，在该反应中只作氧化剂
B．Cl2的氧化性大于NaClO的氧化性，也大于NaClO3的氧化性
C．反应消耗0.2 mol Cl2
D．关系式a=b+5c成立
【答案】A
【解析】Cl元素在反应中既有化合价升高，又有化合价降低，所以Cl2既是氧化剂，也是还原剂，选项A错误；由于Cl2在反应中既是氧化剂又是还原剂，NaClO和NaClO3均是氧化产物，由氧化产物的氧化性小于氧化剂的氧化性可知，选项B正确；生成的三种盐中钠、氯元素原子数目比均为1∶1，由消耗的NaOH的物质的量可知 n(Na+)=0.4 mol，故消耗Cl2的物质的量为0.2 mol，选项C正确；根据Cl元素得失电子守恒可知a=b+5c成立，选项D正确。

图像是化学理论知识的形象体现，能够很好的考查学生的能力，是高考的热点。图像（尤其是一些实验数据记录用的表格）中包含了大量的信息。阅读图表获取信息处理问题的能力是高考考试说明中明确要求的。这类题目的特征是以图表、图像的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学问题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力，以及对曲线的数学意义和化学意义之间的对应关系的分析、理解、运用能力。
常见的化学图像与图表题目类型有：化学平衡图像、化学反应与能量图像、化学反应中某些实验变量之间构成的图像等。而图表则主要以化学实验数据为主要形式，往往考查数据分析能力等。
1．某科研团队研究将磷钨酸(H3PW12O40，以下简称HPW)代替浓硫酸作为酯化反应的催化剂，但HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性。用HPW负载在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率与HPW负载量的关系(温度：120℃，时间：2h)如图所示，下列说法不正确的是

A．与HPW相比，HPW/硅藻土比表面积显著增加，有助于提高其催化性能
B．当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高
C．用HPW/硅藻土代替传统催化剂，可减少设备腐蚀等不足
D．不同催化剂对酯化率的影响程度主要取决于化学反应正向进行的程度
【答案】D
【解析】A、HPW自身存在比表面积小、易溶于有机溶剂而难以重复使用等缺点，将其负载在多孔载体(如硅藻土、C等)上则能有效克服以上不足，提高其催化活性，选项A正确；
B、根据图中曲线可知，当HPW负载量为40%时达到饱和，酯化率最高，选项B正确；
C、用HPW/硅藻土代替传统催化剂浓硫酸，可减少设备腐蚀等不足，选项C正确；
D、催化剂不能使平衡移动，不能改变反应正向进行的程度，选项D不正确。答案选D。
2．下图是0.01 mol/L甲溶液滴定0.01 mol/L乙溶液的导电能力变化曲线，其中曲线③是盐酸滴定NaAc溶液，其他曲线是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定盐酸。下列判断错误的是

A．条件相同时导电能力：盐酸>NaAc
B．曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线
C．随着甲溶液体积增大，曲线①仍然保持最高导电能力
D．a点是反应终点
【答案】C
【解析】A．由曲线③盐酸滴定NaAc溶液，导电能力升高，滴定到一定程度后导电能力迅速升高，说明条件相同时导电能力：盐酸>NaAc，故A正确；
B．曲线②的最低点比曲线③还低，为醋酸滴定NaOH溶液的曲线，因此曲线①是NaOH溶液滴定盐酸导电能力变化曲线，故B正确；
C．由曲线①起始点最高，说明盐酸的导电能力最强，随着甲溶液体积增大，曲线① 逐渐变成氯化钠和氢氧化钠的混合物，根据曲线②可知，氢氧化钠的导电能力不如盐酸，而随着甲溶液体积增大，曲线③的溶液逐渐变成盐酸为主的导电能力曲线，因此最高点曲线③，故C错误；
D．反应达到终点时会形成折点，因为导电物质发生了变化，即a点是反应终点，故D正确；故选C。

化学实验是高考命题的热点，与化学实验相关的选择题与二卷大题互补，主要涉及的热点考向有①化学实验的基本操作，常用仪器的主要用途和使用方法。②对常见物质的检验、分离和提纯。③溶液的配制。④常见气体的实验室制法，实验所用的试剂、仪器、反应原理、收集方法等。
1．（武汉市部分学校2020届新高三起点质量监测）下列实验中，所选装置或实验设计合理的是

A．用图①所示装置可以除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质
B．用乙醇提取溴水中的溴选择图②所示装置
C．用图③所示装置可以分离乙醇水溶液
D．用图④所示装置可除去CO2中含有的少量HCl
【答案】A
【解析】A． 碳酸钠能溶于水而碳酸钙难溶，故可用过滤的方法除去Na2CO3溶液中的CaCO3杂质，A正确；
B． 乙醇与溴水互溶，故无法进行萃取分液，B错误；
C． 用蒸馏的方法分离乙醇和水需要在装置中加装温度计，并使温度计的水银球在支管口处，C错误；
D． 应使用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中含有的少量HCl，D错误；故答案选A。
【点睛】在除杂时，注意试剂的选择，尽量不要减少所需物质的量。
2．（安徽省江淮十校2020届高三第二次联考）某实验小组用图示装置制备高铁酸钾(K2FeO4)并探究其性质。已知：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。制取实验完成后，取C中紫色溶液，加入稀盐酸，产生气体。下列说法不正确的是

A．B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl
B．C瓶中KOH过量更有利于高铁酸钾的生成
C．加盐酸产生气体可说明氧化性：K2FeO4>Cl2
D．高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂
【答案】C
【解析】A、盐酸易挥发，制得的氯气中含有氯化氢气体，B瓶应盛放饱和食盐水除去混有的HCl，选项A正确；B、高铁酸钾在碱性溶液中较稳定，故KOH过量有利于它的生成，选项B正确；C、根据题给信息可知，加盐酸产生的气体也可能是氧气，选项C不正确；D、高铁酸钾是集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭等八大特点为一体的优良的水处理剂，选项D正确；答案选C。

高考课标卷中对物质结构的考查主要就是“位、构、性”关系。其考查方式往往是以元素推断为起点，以物质结构理论和元素化合物知识为载体，注重知识的整合，用物质结构理论进行现象解释、定性推断、归纳总结以及定量计算等。
由近几年的高考试题看出：元素推断只是命题的起点，单纯的元素推断往往较为简单，记住一些物质的特性有利于快速、准确地推断出元素，为答题赢得更多的时间。如常见、常考的中学化学中的“唯一”：
（1）常温下呈液态的金属：Hg。
（2）常温下呈液态的非金属单质：Br2
（3）常温下为固体的双原子分子单质：I2。
（4）易导电的非金属单质：石墨。
（5）三原子分子单质：臭氧。
（6）浓腐蚀玻璃的物质：HF
（7）使淀粉变蓝的物质：HF（与二氧化硅反应）。
（8）显碱性的气体：氨气
（9）能与强碱反应生成氢气的金属：Al。
（10）能与强碱反应生成氢气的非金属：Si。
（11）常温下与水反应的非金属单质：F2。
建立“位、构、性”关系模型
这类题目往往将元素化合物知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大，解题的关键是正确推断元素，常用方法有：
（1）根据原子或离子的结构示意图推断
①已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数＝周期数，最外层电子数＝主族序数。
如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。
②电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。
（2）根据元素化合价的特征关系推断
①根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数＝最外层电子数＝主族序数(O、F除外)。
②如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价＝8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。
（3）根据原子半径的递变规律推断
根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。
（4）根据元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”、“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。
（5）根据稀有气体的原子序数推断
各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。
（6）根据元素周期表中短周期特殊结构推断
①元素周期表中第一周期只有两种元素H和He，H元素所在的第ⅠA族左侧无元素分布；
②He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：

则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
1．（昆明一中2020届高三第三次双基检测）下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，Y和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数。下列说法错误的是

A．X、Y、W分别与Z都能形成两种或两种以上的化合物，这些化合物都能与NaOH反应
B．X、Y、Z都能形成10、18 电子的氢化物分子，其中X的最简单氢化物沸点最低
C．Y、Z、W与氢四种元素能组成离子化合物，该化合物能发生水解
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W>X
【答案】A
【解析】根据短周期元素的相对位置，假设Y原子序数为a，则Z为a+1，W为a+8，由于Y和Z两元素的原子序数之和等于W元素的原子序数，所以a+(a+1)=a+8，解得a=7，所以X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，W是P元素，然后结合元素的性质与元素的原子结构分析解答。
根据上述分析可知：X是C元素，Y是N元素，Z是O元素，W是P元素。
A．C、O元素形成的化合物CO、N、O元素形成的化合物NO都不能与NaOH溶液反应，A错误；
B．C与H形成CH4、C2H6，N与H可形成NH3、N2H4、Z与H形成H2O、H2O2，含有的电子数分别是10、18，在这些物质中X的最简单氢化物CH4相对分子质量最小，只存在分子间作用力，无氢键存在，因此其沸点最低，B正确；
C．Y、Z、W与氢四种元素能组成离子化合物(NH4)3PO4等物质，该化合物是弱酸弱碱盐，在溶液中NH4+、PO43-都会发生水解反应，使水电离程度增大，C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性N>P>C，所以最高价含氧酸的酸性：HNO3>H3PO4>H2CO3，D正确；故合理选项是A。
2．（安徽省三人行名校联盟2020届高三联考）2017年南京理工大学合成出下图的离子化合物，该物质由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子。X、Y、Z、M均为短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是

A．X与Y形成的化合物沸点高于Y同族元素与X形成的化合物
B．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比M的强
C．Y气态氢化物的稳定性比Z的强
D．在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键
【答案】B
【解析】该化合物由两种阳离子和两种阴离子构成，其中有两种10电子离子和一种18电子离子，且X、Y、Z、M均为短周期元素，均不在同一族，由结构图并结合X、Y、Z、M可知X为H元素、Y为O元素、Z为N元素，M为Cl元素，化合物中含有NH4+、H3O+、N5-和Cl-，则：
A．H2O分子之存在氢键，其沸点明显高于O族其它元素的氢化物，如H2S等，故A正确；
B．Cl的非金属性比N强，则HNO3的酸性比HClO4弱，故B错误；
C．O的非金属性比N强，则H2O比NH3稳定，故C正确；
D．该盐中含有NH4+、H3O+、N5-，其中NH4+、H3O+中均含有极性共价键，而N5-中的N-N键为非极性键，故D正确；故答案为B。

综合实验与探究试题是二卷必考的三道大题之一。解答实验填空或简答题要求做到要点化，条理清晰，表达规范。在历年的阅卷工作中，却发现而不少考生出现以下三大问题：
①会而不对：主要表现在解题思路上，或考虑不全，或书写不准，最后答案是错的；
②对而不全：主要表现在思路大致正确，但丢三拉四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或是以偏概全或出现错别字；
③全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。
凡此种种，多是由于答题时一系列的不规范所致。因此，参加高考，在答题时必须自始至终地时时、处处规范，以求最大限度地减少非知识性失分，力争做到“你认为会的应该是对的，你认为对的应该是全对的”。在今后的复习中一定要做到以下几点：①注重语言的逻辑性，做到言简意赅。②注意化学用语的有效使用，切忌词不达意、言不由衷。③所答内容的内涵要严格与设问一致。
1．（四川省天府名校2020届高三一轮测评）随着时代的发展，绿色环保理念越来越受到大家的认同，变废为宝是我们每一位公民应该养成的意识。某同学尝试用废旧的铝制易拉罐作为原材料、采用“氢氧化铝法”制取明矾晶体并进行一系列的性质探究。
制取明矾晶体主要涉及到以下四个步骤：
第一步：铝制品的溶解。取一定量铝制品，置于250mL锥形瓶中，加入一定浓度和体积的强碱溶液，水浴加热(约93℃)，待反应完全后(不再有氢气生成)，趁热减压抽滤，收集滤液于250mL烧杯中；
第二步：氢氧化铝沉淀的生成。将滤液重新置于水浴锅中，用3 mol/L H2SO4调节滤液pH至8～9，得到不溶性白色絮凝状Al(OH)3，减压抽滤得到沉淀；
第三步：硫酸铝溶液的生成。将沉淀转移至250mL烧杯中，边加热边滴入一定浓度和体积的H2SO4溶液；
第四步：硫酸铝钾溶液的形成。待沉淀全部溶解后加入一定量的固体K2SO4，将得到的饱和澄清溶液冷却降温直至晶体全部析出，减压抽滤、洗涤、抽干，获得产品明矾晶体[KAl(SO4)2·12H2O，M＝474g/mol]。
回答下列问题：
（1）第一步铝的溶解过程中涉及到的主要反应的离子方程式为__________________________
（2）为了加快铝制品的溶解，应该对铝制品进行怎样的预处理：________________________
（3）第四步操作中，为了保证产品的纯度，同时又减少产品的损失，应选择下列溶液中的___(填选项字母)进行洗涤，实验效果最佳。
A．乙醇 B．饱和K2SO4溶液 C．蒸馏水 D．1：1乙醇水溶液
（4）为了测定所得明矾晶体的纯度，进行如下实验操作：准确称取明矾晶体试样4.0g于烧杯中，加入50mL 1mol/L盐酸进行溶解，将上述溶液转移至100mL容量瓶中，稀释至刻度线，摇匀；移取25.00 mL溶液干250 mL锥形瓶中，加入30 mL 0.10mol/L EDTA－2Na标准溶液，再滴加几滴2D二甲酚橙，此时溶液呈黄色；经过后续一系列操作，最终用0.20 mol/L锌标准溶液滴定至溶液由黄色变为紫红色，达到滴定终点时，共消耗5.00 mL锌标准溶液。滴定原理为H2Y2－＋Al3＋→AlY－＋2H＋，H2Y2－(过量)＋Zn2＋→ZnY2－＋2H＋(注：H2Y2－表示EDTA－2Na标准溶液离子)。则所得明矾晶体的纯度为_________%。
（5）明矾除了可以用作人们熟悉的净水剂之外，还常用作部分食品的膨松剂，例如油条(饼)的制作过程需要加入一定量的明矾，请简述明矾在面食制作过程作膨松剂的原理：_______
（6）为了探究明矾晶体的结晶水数目及分解产物，在N2气流中进行热分解实验，得到明矾晶体的热分解曲线如图所示(TG%代表的是分解后剩余固体质量占样品原始质量的百分率，失重百分率＝×100%)：

根据TG曲线出现的平台及失重百分率，30～270℃范围内，失重率约为45.57%，680～810℃范围内，失重百分率约为25.31%，总失重率约为70.88%，请分别写出所涉及到30～270℃、680～810℃温度范围内这两个阶段的热分解方程式：___________、_____________
【答案】（1）2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑
（2）用砂纸将废旧铝制易拉罐内外表面打磨光滑，并剪成小片备用（其他合理答案也给分）
（3）D
（4）94.8
（5）明矾与小苏打（NaHCO3）发生反应（双水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓+3CO2↑，产生大量CO2，使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。
（6）KAl(SO4)2▪12H2OKAl(SO4)2+12H2O 2KAl(SO4)2K2SO4+Al2O3+3SO3↑
【解析】（1）第一步铝的溶解过程中主要发生铝与强碱溶液的反应，离子方程式为2Al+2OH－+2H2O=2AlO2－+3H2↑；
（2）铝制品表面有氧化膜及包装油漆喷绘等，打磨、剪成小片后可加快在强碱溶液中的溶解；
（3）所得明矾晶体所含的杂质能溶于水，需用水洗涤，但为了减少产品的损失，应控制水的比例，因此用1:1乙醇水溶液洗涤效果最佳；
（4）根据题目信息及滴定原理可知，用EDTA-2Na的总量减去锌标准溶液对EDTA-2Na的消耗量，即可计算出样品溶液中Al3+的物质的量，间接算出明矾晶体的物质的量和质量，进而求出明矾晶体的纯度；
（5）面食发酵过程中需要用到小苏打（NaHCO3），NaHCO3与明矾发生双水解反应，产生CO2；
答案：明矾与小苏打（NaHCO3）发生反应（双水解）：Al3++3HCO3－=Al(OH)3↓
+3CO2↑，产生大量CO2，使面食内部体积迅速膨胀，形成较大空隙。
（6）根据题目所给数据，结合KAl(SO4)2▪12H2O的化学式，可验证出第一个阶段应是脱掉结晶水得到KAl(SO4)2；第二阶段脱掉SO3，发生的是非氧化还原反应，得到K2SO4和Al2O3。

该部分试题为高考卷三道大题中的一题，在高考中的出现率为100%。做好这道题，除了对相关知识熟练掌握之外，杜绝“马虎”是每位同学必须要特别提高警惕的问题。“马虎”是一种能力缺陷，有许多同学在考试时“粗心大意、丢三落四”，导致会做的题目得不到分。不怕一题扣分，就怕题题扣分。一道题不会做不要紧，只要其他会做的题得全分，照样考高分；题题都会做，而题题都扣分，那也得不了高分。因此二轮以后的复习，我们的口号应该是“像高考一样去练习”，这样，高考时我们才能“像练习一样去高考”。下面是常见的“马虎失分点”，希望引起同学们的注意！
①将离子方程式答成化学方程式；②将答化学式答成名称；③讲分子式答成结构简式（有机题）；④将坩埚、羧基、羟基、苯、酯化反应等关键字写错等。
1．（福建省厦门市2020届高三下学期4月第一次质量检查）研究大气污染物SO2、CH3OH与H2O之间的反应，有利于揭示雾霾的形成机理。
反应i：
反应ii：
（1）CH3OSO3H发生水解：△H=______kJ/mol。
（2）T℃时，反应ii的CH3OH(g)、SO3(g)的初始浓度分别为，平衡时SO3转化率为0.04%，则K=_____________。
（3）我国科学家利用计算机模拟计算，分别研究反应ii在无水和有水条件下的反应历程，如图所示，其中分子间的静电作用力用“…”表示。

①分子间的静电作用力最强的是_____________（填“a”、“b”或“c”）。
②水将反应ii的最高能垒由_____________eV降为_____________eV。
③d到f转化的实质为质子转移，该过程断裂的化学键为____（填标号）。
A．CH3OH中的氢氧键B．CH3OH中的碳氧键
C．H2O中的氢氧键D．SO3中的硫氧键
（4）分别研究大气中H2O、CH3OH的浓度对反应i、反应ii产物浓度的影响，结果如图所示。

①当c(CH3OH)大于10-11mol.L-1时，c(CH3OH)越大，c(H2SO4)越小的原因是_____________。
②当c(CH3OH)小于10-11mol.L-1时，c(H2O)越大，c(CH3OSO3H)越小的原因是_____________。
【答案】（1）-164.4 （2）4×104L·mol-1
（3）① a ②20.93 6.62 ③ ACD
（4）①反应i和反应ii为竞争反应，甲醇浓度增大，促进了甲醇和三氧化硫反应，抑制了三氧化硫和水的反应，硫酸的浓度减小 ②水的浓度越大，甲醇和三氧化硫碰撞几率越小，生成CH3OSO3H越小，c(CH3OSO3H)越小
【解析】（1） 反应i：
反应ii：
反应i-反应ii有：，所以=-=()-()=-164.4，故答案为：-164.4；
（2）SO3转化率为0.04%，则SO3转化值=×0.04%=8×10-13mol·L-1，列三段式如下： ，K=≈=4×104L·mol-1，故答案为：4×104L·mol-1；
（3）①a处的两个分子能量更低，更稳定，分子间静电作用更强，故答案为：a；
②无水时，反应ii的最高能垒为19.59eV-(-1.34eV)=20.93eV，有水时，反应ii的最高能垒为3.66eV-(-2.96eV)=6.62eV，即水将反应ii的最高能垒由20.93eV降为6.62eV；
③由图可知，水分子中的氢氧键断了一根，又形成一根；CH3OH中的氢氧键断了，O和S原子重新形成一根键；SO3中硫氧双键断了一根，变成硫氧单键，S和甲醇中的O重新形成一根单键，综上所述，水中的氢氧键、甲醇中的氢氧键、三氧化硫中的硫氧键都发生了断裂，ACD符合；
（4）①反应i和反应ii都消耗三氧化硫，为竞争反应，甲醇浓度增大，促进了甲醇和三氧化硫反应，抑制了三氧化硫和水的反应，硫酸的浓度减小；
②水的浓度越大，甲醇和三氧化硫碰撞几率越小，生成CH3OSO3H减小，c(CH3OSO3H)减小。
【点睛】
（2）计算时作如下近似处理：≈100000×10-13=10-8≈。



1. 选择题注意限定条件
化学选择题一般考查化学基础知识和基本解题能力，题目不是很难，但分值较大，错一题丢6分，这需要考生答题时思维一定要严密。
选择题的题干一般会有很多限制性条件，如“无色的”、“通常情况下”、“标准状况下”、“说法正确的”、“说法错误的”等。考生审题时不妨将这些关键词划出来，避免答题时忽略。对题目涉及的一些特殊物质，不要忽略其特殊性质。
作答时，选择题四个选项中，如果是概念性的，应对有把握的迅速进行判断。如答案涉及计算，要认真计算出结果，与四个选项对照后选择，切忌避免题目未读完就动手做。
2. 专有名词书写要准确
做填空题时，考生最需注意的是书写。不仅字迹要清楚，答案也要写在规定的范围内，方便阅卷老师查阅。
在书写化学专有名词时一定不要写错别字。按规则，专有名词出错不能得分。值得注意的是，化学量是有单位的，不要漏掉。
此外，化学方程式与离子方程式不能混淆，书写时一定要配平，注明条件及状态。书写化学方程式时，最容易漏掉的是水等小分子，相关条件要按书上的规范语言写，如不能将“放电”写成“闪电”等，也不能随意添加不需要的条件。化学式、结构式、电子式、结构简式等不能混淆。结构式和结构简式中哪些原子间用线连接要写清楚，特别是要注意有机物结构简式中，双键等是不能省的。
值得注意的是，往年阅卷中最容易扣分的是苯环的结构简式，一定要按书上规范书写。阅卷老师只会根据标答和考生写在试卷上的白纸黑字来给分，不可能揣摩考生意思，因此一定要书写清楚意思明确。
3. 实验题作答别随意
从阅卷看，实验题考生都容易下手做，但不容易得分，因为答题不够细心。
答题时，考生首先要多审几遍题，充分理解题目的要求，明确实验目的。
在回答时书写文字表达时，考生一定要抓住要点，不能泛泛而谈，不能用套话，要有针对性。如回答“气体通过浓硫酸时浓硫酸的作用”，如果简单回答为“除杂质”、“干燥”就不符合要求，要明确回答是除掉混合气体中的哪些气体或干燥哪一种气体等。
实验题解题时，考生一定要关注实验细节。如去年高考(微博)题有一问是要求检验水煤气中在含有二氧化碳和水蒸气的情况下，存在有一氧化碳和氢气。由于不能直接检验，所以利用一氧化碳和氢气还原氧化铜的化学反应，将产生的气体产物二氧化碳和水蒸气进行检验。因此考生在设计实验时，要先除掉水煤气中的水蒸气和二氧化碳，再进行还原实验，最后检验其反应后的产物。与此同时还要注意气体通过洗气瓶时导管的“长进”、“短出”和检验水蒸气的最好试剂是无水硫酸铜等细节。


（题号以课标卷化学为准）
7．化学与生活、科技及环境密切相关。下列说法正确的是
A．为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒
B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板属于无机高分子材料
C．2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅
D．蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，这项研究有助于减少白色污染
【答案】D
【解析】A. 为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用75%酒精杀菌消毒，故A错误；B. 高铁“复兴号”车厢连接关键部位所使用的增强聚四氟乙烯板，聚四氟乙烯属于有机高分子材料，故B错误；C. 2020年3月9日，发射了北斗系统第五十四颗导航卫星，其计算机的芯片材料是高纯度单质硅，故C错误；D. 蜡蛾幼虫会啃食聚乙烯塑料袋，并且能将其转化为乙二醇，将高分子化合物降解为小分子，这项研究有助于减少白色污染，故D正确；答案选D。
8．紫苏醇的结构如图所示。下列有关紫苏醇的说法正确的是

A．与苯甲醇互为同系物
B．分子中所有碳原子可能共平面；
C．环上的一氯取代物有5种(不含立体异构)
D．能与金属钠反应，还能发生氧化、加成反应，不能发生取代反应
【答案】C
【解析】A．该物质分子中无苯环，只含有醇羟基，因此与苯甲醇不能互为同系物，A错误；
B．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，则所有的原子不可能在同一个平面上，B错误；
C．该物质分子结构不对称，环上有五种不同位置的H原子，因此环上的一氯取代物有5种，C正确；
D．物质含有醇羟基，可以与Na发生置换反应，可以发生取代反应，含有碳碳双键，可以发生加成反应，氧化反应，D错误；故合理选项是C。
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，发生电离的水分子数为1×10－9 NA
B．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数为NA
C．标准状况下，22.4 L己烷中共价键数目为19NA
D．过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，电子转移数大于0.2 NA
【答案】D
【解析】A． 25℃，1L pH=9的CH3COONa溶液中，溶液中的c（H+）=10−9 mol/L，而溶液中的c（OH−）=10−5mol/L，水电离出的氢离子与氢氧根离子相同，则发生电离的水分子数为1×10－5NA，与题意不符，A错误；B． NO与O2反应生成二氧化氮，二氧化氮可生成四氧化二氮，则标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合后气体的分子数小于NA，与题意不符，B错误；C． 标准状况下，己烷为液体，无法用气体摩尔体积进行计算，C错误；D． 过量铜与含0.4 mol HNO3的浓硝酸反应，稀硝酸也能与Cu反应，则电子转移数大于0.2 NA，符合题意，D正确；答案为D。
10．下列实验操作对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是
选项
实验操作
实验现象
解释或结论
A
用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液
阴极上先析出铜
金属活动性：Mg>Cu
B
室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH
Na2A溶液的pH较大
酸性：H2A C
加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液紫红色褪去
石蜡油分解一定产生了乙烯
D
室温下，取相同大小、形状和质量的Fe粒分别投入0.1 mol/L的稀硝酸和 10.0 mol/L 的浓硝酸中
Fe粒与浓硝酸反应比与稀硝酸反应剧烈
探究浓度对化学反应速率的影响
【答案】A
【解析】
A项、用石墨作电极，电解Mg（NO3）2、Cu（NO3）2的混合溶液，阴极上先析出铜说明氧化性：Cu2+＞Mg2+。则还原性：镁强于铜，故A正确；
B项、室温下，测定等浓度的Na2A和NaB溶液的pH，Na2A溶液的pH较大，说明A2—水解程度大于B—，酸性HA— C项、加热浸透了石蜡油的碎瓷片，产生的气体通过酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液紫红色褪去说明有烯烃生成，不能确定是否有乙烯生成，故C错误；
D项、铁与稀硝酸反应生成一氧化氮，在浓硝酸中产生钝化现象，两个反应属于不同的反应，无法探究浓度对反应速率的影响，故D错误。故选A。
11．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期。常温下，元素W与X可形成两种液态物质；Y、Z两种元素可组成二聚气态分子(如图所示)，其中Y原子的最外层电子数等于其电子层数。下列叙述不正确的是

A．W与Z具有相同的负化合价
B．四种元素的简单离子半径由大到小的顺序：Z>Y>X>W
C．Y2Z6分子中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．工业上可电解X与Y形成的熔融化合物制取Y的单质
【答案】B
【解析】“W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，它们分别位于三个不同的周期”，由此可推出W为氢元素(H)；由“元素W与X可形成两种液态物质”，可推出X为氧(O)元素；由“Y原子的最外层电子数等于其电子层数”，可推出Y为第三周期元素铝(Al)；由“Y、Z两种元素可组成二聚气态分子”结构，可确定Z与Al反应表现-1价，则其最外层电子数为7，从而确定Z为氯(Cl)元素。
A．W(H)与Z(Cl)在与活泼金属的反应中，都可表现出-1价，A正确；
B．四种元素的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->O2->Al3+>H+，B不正确；
C．Al2Cl6分子中，由于有2个Cl原子分别提供1对孤对电子与2个Al原子的空轨道形成配位键，所有原子的最外层均满足8电子稳定结构，C正确；
D．工业上制取金属铝(Al)时，可电解熔融的Al2O3，D正确；故选B。
12．某锂离子电池充电时的工作原理如图所示，LiCoO2中的Li+穿过聚内烯微孔薄膜向左迁移并嵌入石墨（C6表示）中。下列说法错误的是

A．充电时，阳极电极反应式为LiCoO2-xe-=xLi++Lil-xCoO2
B．放电时，该电池将化学能转化为电能
C．放电时，b端为负极，发生氧化反应
D．电池总反应为LixC6+Lil-xCoO2C6+LiCoO2
【答案】C
【解析】充电时相当于电解池，电解池在工作时，阳离子移向阴极，因此石墨极是阴极，含钴的是阳极，据此来分析各选项即可。
A.充电时，阳离子（）从阳极脱嵌，穿过薄膜进入阴极，嵌入石墨中，A项正确；
B.放电时相当于原电池，原电池是一类将化学能转化为电能的装置，B项正确；
C.根据分析，b为电源正极，发生还原反应，C项错误；
D.根据分析，整个锂电池相当于在正极和负极之间不断嵌入-脱嵌的过程，D项正确；答案选C。
【点睛】锂电池正极一般选用过渡金属化合物来制作，例如本题中的钴，过渡金属一般具有多种可变的化合价，方便的嵌入和脱嵌（嵌入时，过渡金属化合价降低，脱嵌时，过渡金属化合价升高，因此无论嵌入还是脱嵌，正极材料整体仍然显电中性）。
13．丙三酸是一种有机酸，用H3A表示。25℃时，向1mol•L-1的H3A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒物质的物质的量分数（δ）随溶液pH的变化曲线如图所示。下列相关说法错误的是

A．a点溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．25℃时，H3A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5
C．b点溶液中：c（Na+）+c（H+）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-）
D．当该溶液中c（HA2-）=c（A3-）时，溶液中水电离出的c（H+）＞10-7mol•L-1
【答案】D
【解析】由曲线分析可知，a点溶液中c（H3A）=c（H2A-），b点溶液中c（HA2-）=c（H2A-），c点溶液中（HA2-）=c（A3-）。
A．a点是H3A和H2A-的物质的量分数相同，浓度相同，溶液显酸性，溶液中：c（H2A-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；
B.25℃时，H3A的第二步电离平衡常数K2=，c（HA2-）=c（H2A-）时，pH=4.58，则K2=10-4.58，数量级为10-5，故B正确；
C．b点溶液中c（HA2-）=c（H2A-），溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（H2A-）+2c（HA2-）+3c（A3-）+c（OH-）=3c（H2A-）+3c（A3-）+c（OH-），故C正确；
D．当该溶液中c（HA2-）=c（A3-）时，溶液的pH=5.83，c（H+）=10-5.83，此时溶液中的氢离子主要是HA2-电离产生的，所以c（H+）水=c（OH-）水= =10-8.17mol•L-1＜10-7mol•L-1，故D错误；
综上所述，答案为D。
【点睛】c点溶液中（HA2-）=c（A3-），溶液的pH=5.83，溶液显酸性，说明HA2-电离程度大于A3-的水解程度，所以会抑制水的电离，则25℃时，由水电离产生的氢离子c（H+）<10-7mol•L-1。

26．（14分）二硫化钼(MoS2， 其中Mo的化合价为+4)被誉为“固体润滑剂之王”，利用低品质的辉钼矿(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如下：

回答下列问题：
（1）“酸浸”中加入氢氟酸是为了除去杂质SiO2，该反应的化学方程式为___________。
（2）在“氧化焙烧”过程中主要是将MoS2转化为MoO3，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。
（3）若氧化焙烧产物产生烧结现象，在“氨浸”前还需进行粉碎处理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反应的化学方程式为___________。
（4）向“氨浸”后的滤液中加入Na2S后，钼酸铵转化为硫代钼酸铵[(NH4)2MoS4]，加入盐酸后，(NH4)2 MoS4与盐酸反应生成MoS3沉淀，沉淀反应的离子方程式为_________________。
（5）高纯MoS2中仍然会存在极微量的非整比晶体MoS2.8等杂质，在该杂质中为保持电中性，Mo元素有+4、+6两种价态，则MoS2中Mo4+所占Mo元素的物质的量分数为__________。
（6）钼酸钠晶体( Na2 MoO4 ·2H2O)是一种无公害型冷却水系统金属缓蚀剂，可以由MoS2制备。在制备过程中需加入Ba(OH)2固体除去SO42−，若溶液中c(MoO42−)=0.4 mol/L，c(SO42−)=0. 05 mol/L，常温下，当BaMoO4即将开始沉淀时，SO42−的去除率为____________ [忽略溶液体积变化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10−8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10−10]。
【答案】（1）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O
（2）7：2
（3）增大反应物的接触面积，提高浸出速率 MoO3+2NH3•H2O=(NH4)2MoO4+H2O
（4）MoS42−+2H+=MoS3↓+H2S↑
（5）1：5
（6）97.8%
【解析】（1） 杂质SiO2与氢氟酸反应产生SiF4、H2O，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（2）高温焙烧，MoS2与O2反应产生MoO3和SO2，反应方程式为：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，在该反应中Mo、S元素化合价升高，失去电子，所以MoS2作还原剂，O元素化合价降低，获得电子，被还原，O2作氧化剂，则在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为7：2；
（3）“氧化培烧”进行“氨浸”前需对焙烧物进行粉碎，目的是增大反应物的接触面积，使反应充分，提高浸出速率；氨浸后生成(NH4)2MoO4和H2O，该反应的化学方程式是
MoO3+2NH3•H2O=(NH4)2MoO4+H2O；
（4）(NH4)2MoS4在溶液中应该电离出NH4+和MoS42−，MoS42−在酸性环境下生成MoS3沉淀，另外的生成物只能是H2S气体，所以离子方程式为：MoS42−+2H+=MoS3↓+H2S↑；
（5）设在1mol的MoS2.8中Mo4+与Mo6+的物质的量分别是x和y，则x+y=1，根据化合价代数之和为0，则有4x+6y=2.8×2，解得x=0.2，y=0.8，所以该杂质中Mo4+与Mo6+的物质的量之比=0.2：(0.2+0.8)=1：5；
（6）当BaMoO4即将开始沉淀时，溶液中c(Ba2+)==1.0×10−7mol/L，由于Ksp(BaSO4)=1.1×10−10，则此时溶液中SO42−的浓度为c(SO42−)=mol/L=1.1×10−3mol/L，所以SO42−的去除率为×100%=97.8%。
27．（14分）烯烃是重要的有机化工原料。实验室主要用浓硫酸或浓磷酸作催化剂使醇脱水制取烯烃。某同学使用环己醇脱水制备环己烯。设计方案如下：
（一）主要仪器和试剂
仪器：50mL圆底烧瓶、分馏柱、直形冷凝管、10mL量筒、分液漏斗、100mL锥形瓶、蒸馏头、接液管。
试剂：10.0g(10.4mL，0.1mol)环己醇、5mL浓磷酸、氯化钠、无水氯化钙、5%碳酸钠水溶液。
（二）查阅实验所涉及的反应物、催化剂、产物的各种物理性质，列表如下：
化学物质
相对分子质量
相对密度/g·cm−3
沸点/℃
溶解性
环己醇
100
0.96
161.1
稍溶于水
磷酸(85%)
98
1.83
213
易溶于水
环己烯
82
0.89
83.3
微溶于水
（三）实验流程


请回答：
（1）加热过程中，若忘记加沸石，应如何操作?_________________________。
（2）将粗产品分去水层所需要用到的主要实验仪器是_________________________。
（3）本实验用浓磷酸代替浓硫酸的优点：_______________________________________________。
（4）该实验的主要副产物为______________ (填物质名称)。
（5）在提纯环己烯时，用等体积的饱和食盐水，而不用水的原因是______________。加入3～4 mL 5%碳酸钠溶液的目的是______________。
（6）水浴蒸馏最后得到7.0g产品，则反应的产率为______________(保留2位有效数字)。
【答案】（1）先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石
（2）分液漏斗
（3）浓磷酸氧化性比浓硫酸弱，防止浓硫酸氧化有机物
（4）环己醚
（5）降低环己烯在水中的溶解度，减少产品损失 除去产品中少量的磷酸
（6）85%
【解析】（1）加热过程中，若忘记加沸石，应先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石，故答案为：先停止加热，待反应液冷却后再加入沸石。
（2）由实验流程以及表格中环己醇、浓磷酸、环己烯的溶解性可知，将粗产品分去水层的实验操作为分液，因此所需要用到的主要实验仪器是分液漏斗，故答案为：分液漏斗。
（3）浓硫酸的氧化性强，加热时易氧化有机物，而浓磷酸的氧化性比浓硫酸弱，故使用浓磷酸更好，故答案为：浓磷酸氧化性比浓硫酸弱，防止浓硫酸氧化有机物。
（4）醇在浓磷酸的催化作用下发生消去反应生成环己烯，但同时也可能发生分子间取代反应，生成环己醚，故答案为：环己醚。
（5）因环己烯微溶于水，故洗涤时用饱和食盐水可降低环己烯在水中的溶解度，减少产品损失；因产品中还有残留的磷酸，加入5%碳酸钠溶液是为了除去产品中少量的磷酸；故答案为：降低环己烯在水中的溶解度，减少产品损失；除去产品中少量的磷酸。
（6）加入的环己醇为10.0g，根据以下关系式分析：
环己醇～环己烯
100g 82g
10.0g x
，解得x = 8.2g，理论上应生成的环己烯为8.2g，反应的产率为×100%≈85%，故答案为：85%。
28．（15分）2019年10月27日，国际清洁能源会议(ICCE2019)在北京开幕，一碳化学成为这次会议的重要议程。甲醇、甲醛(HCHO)等一碳化合物在化工、医药、能源等方面都有广泛的应用。
（1）甲醇脱氢法可制备甲醛(反应体系中各物质均为气态)，反应生成1mol HCHO过程中能量变化如图：

已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.5kJ/mol
则反应CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g) ∆H=______kJ/mol
（2）氧化剂可处理甲醛污染，结合图象分析春季(水温约为15℃)应急处理被甲醛污染的水源应选择的试剂为____(填化学式)。

（3）纳米二氧化钛催化剂可用于工业上合成甲醇：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g) ∆H=akJ/mol
①按=2投料比将H2与CO充入VL恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应，测定CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则a ___(填“＞”或“＜”)0；压强p1、p2、p3由小到大的关系是______。

②在温度为T1℃，向某恒容密闭容器中充入H2和CO发生上述反应，起始时c(H2)=c(CO)=2.0mol/L。达到平衡时，CO的转化率为图中的M点对应的转化率，则在该温度下，对应的N点的平衡常数为______(保留3位有效数字)。
（4）工业上利用CH4(混有CO和H2)与水蒸气在一定条件下制取H2，该反应的逆反应速率表达式为v逆=k•c(CO)•c3(H2)，k为速率常数，在某温度下测得实验数据如表所示：
CO浓度(mol/L)
H2浓度(mol/L)
逆反应速率(mol·L-1·min-1)
0.1
c1
8.0
c2
c1
16.0
c2
0.15
6.75
由上述数据可得该温度下，c2=_____，该反应的逆反应速率常数k=____L3∙mol-3∙min-l。
（5）用甲醇可以制备甲胺(CH3NH2)，甲胺在水中的电离方程式与氨相似。25℃时，甲胺的电离常数Ka=9.25×10-7。该温度下，反应CH3NH2+H+CH3NH3+的平衡常数K= ___(填数值)。
【答案】（1）+34.5 （2）Ca(ClO)2 （3）①＜ p3＜p2＜p1 ②4.17 （4）0.2 1.0×104 （5）9.25×107
【解析】
（1）由图可知1molCH3OH分解为1molHCHO和1molH2需要吸收能量463 kJ/mol -379 kJ/mol =84 kJ/mol，所以图示反应的热化学方程式为i:CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) ∆H=84 kJ/mol，又已知ii: CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) ∆H=-49.5kJ/mol，由i+ii可得方程式CO2(g)+2H2(g)=HCHO(g)+H2O(g)，根据盖斯定律可知该反应∆H=84 kJ·mol-1+（-49.5kJ/mol）=34.5 kJ/mol；
（2）分析图像可知，水温约为15℃时.选择Ca(ClO)2处理被甲醛污染的水源时，甲醛去除率更高；
（3）①据图可知相同压强下温度越高CO的平衡转化率越小，即温度升高平衡逆向移动，所以正反应为放热反应，所以∆H<0，即a＜0；该反应正反应为气体体积减小的反应，所以相同温度下压强越大CO的平衡转化率越大，所以p3＜p2＜p1；
②平衡常数只与温度有关，温度不变则平衡常数不变，所以M点和N点平衡常数相等，M点CO的转化为40%，初始投料为2.0mol/L的H2和CO，则列三段式有：

该反应平衡常数；
（4）根据v逆=k•c(CO)•c3(H2)，由表中数据可得：c13=，c2=，所以有，解得k=1.0×104L3·mol-3·min-3，带入c2的等式可得c2=0.2mol/L；
（5）甲胺在水中的电离方程式与氨相似，所以其电离方程式为CH3NH2+H2OCH3NH3++OH-，所以Ka=，反应CH3NH2+H+CH3NH3+的平衡常数K==9.25×107。
选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加入Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。
（1）铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态铜原子的价电子排布式为____________。
（2）Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为____________。
（3）S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为__________________。

（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有_________________。
A．离子键 B．共价键 C．范德华力 D．金属键 E.配位键
（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为________，其分子空间构型为_________。SO2易溶于水，原因是_________________。
（6）SO2具有较强的还原性，碳与熔融金属钾作用，形成的晶体是已知最强的还原剂之一，碳的某种晶体为层状结构，钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图所示，则其化学式可表示为_________。

（7）现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图像的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm－3，金的摩尔质量为Mg·mol－1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式_____________________。
【答案】（1）3d104s1
（2）S2－、O2－、Na＋
（3）sp3
（4）ABE
（5）3 V形 根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应
（6）KC8（或C8K）
（7）NA＝mol－1
【解析】（1）铜为29号元素，基态铜原子的价电子排布式为3d104s1。答案为：3d104s1；
（2）Na、O、S简单离子中，S2-的电子层数为三层，Na+、O2-的电子层数为二层，且O的核电荷数小，离子半径大，所以离子半径由大到小的顺序为S2－、O2－、Na＋。
（3）S2O32-离子，其中心硫原子的杂化轨道类型为sp3。
（4）Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、配位键。
（5）在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2分子中硫原子的价层电子对数为3。其分子空间构型为V形。
SO2易溶于水，原因是根据相似相溶原理，SO2和水均为极性分子，且SO2和水反应。
（6）从常见结构的平面投影分析，在一个三角形内，K原子占3×=个，而C原子占4个，所以其化学式可表示为KC8（或C8K）。
（7）金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，设晶胞的边长为x，则x2+x2=(4a)2，x=2m，金的密度为ρg·cm－3，金的摩尔质量为Mg·mol－1，一个晶胞含有4个金原子，则通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式得：NA＝mol－1。
36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
那可丁是一种药物，该药物适用于刺激性干咳病人服用，无成瘾性，化合物H是制备该药物的重要中间体，合成路线如下：

已知：①
②RNH2 RNHCH3
（1）化合物B的结构简式：________。
（2）反应B→C的第一步反应类型：____________。
（3）下列说法正确的是：___________。
A．物质D能与FeCl3发生显色反应 B．物质F具有碱性
C．物质G能和银氨溶液发生反应 D．物质H的分子式是C12H15NO4
（4）写出C→D的化学方程式：____________________________。
（5）请写出化合物H满足下列条件的所有同分异构体的结枸简式：_______________。
①分子中含苯环，无其他环状结构
②分子中含有−NO2且直接连在苯环上
③分子中只有3种不同化学环境的氢
（6）已知，请以、CH3CHClCH3为原料合成化合物，写出制备的合成路线流程图（无机试剂任选）__________________________。
【答案】（1）
（2）取代反应
（3）BD
（4）或
（5）
（6）
【解析】（1）A含有酚羟基和醛基和醚键，酚羟基能与溴发生反应，在酚羟基的邻位发生取代反应，故B的结构为；
（2）B在氢氧化钠的条件下反应，是酚羟基和溴原子与氢氧化钠的反应，属于取代反应；
（3）A.含有酚羟基的物质能与FeCl3发生显色反应，而物质D不含酚羟基，故错误；B．物质F含有氨基，具有碱性，故正确；C．物质G不含醛基，不能和银氨溶液发生反应，故错误；D.物质H 的分子式是C12H15NO4，故正确，故选BD。
（4）结合信息①分析，C→D的化学方程式为
；
（5）H的分子式是C12H15NO4，其同分异构体要满足以下条件：①分子中含苯环，无其他环状结构， ②分子中含有−NO2且直接连在苯环上，③分子中只有3种不同化学环境的氢，说明结构有对称性，则除了苯环外其余的6个碳原子中，有4个碳以甲基形式位于对称轴两侧，另外还有2个碳原子和2个氧原子和3个氢原子形成一个支链连接在苯环上，即连接在硝基的对位，结构可能如下：
；
（6）合成，逆推方法，需要合成CH2ClCHClCH2Cl，逆推需要合成CH2=CHCH2Cl，再需要CH2=CHCH3，由CH3CHCICH3发生消去反应即可，故合成路线为：




考场上的30个细节
1、等待发卷时应该做些什么?
提早15分钟进入考场，看一看教室四周，熟悉一下陌生的环境。坐在座位上，尽快进入角色；不再考虑成败、得失；调整一下迎战姿态：文具摆好，眼镜摘下擦一擦。把这些动作权当考前稳定情绪的“心灵体操”。提醒自己做到“四心”：一是保持“静心”；二是增强“信心”；三是做题“专心”；四是考试“细心”。
2、拿到考卷后5分钟内应做什么?
拿到考卷后5分钟内一般不允许答题，考生应先在规定的地方写好姓名和准考证号、考试号。然后对试卷作整体观察，看看这份试卷的名称是否正确、共多少页、页码顺序有无错误、每一页卷面是否清晰、完整，同时听好监考老师的要求(有时监考老师还会宣读更正错误试题)。这样做的好处是可以及时发现试卷错误，以便尽早调换，避免不必要的损失。
最后整体认读试卷，看试卷分几个部分、总题量是多少、有哪几种题型等等，对全卷作整体把握，以便尽早定下作战方案；对全卷各部分的难易程度和所需时间作一大致匡估，做到心中有数，以便灵活应答各题。
另外这样做在心理上也有积极作用，因为一般来说考卷的结构、题型、题量与《考试说明》是一致的，当看到这些形式完全与预料的一致时，自己的情绪就初步稳定下来了。反之，舍不得花这段时间，一开始就埋头对具体题目作思考、解答，正式开 始答题后难免会出现时间分配不当、忙中出错、顾此失彼的现象。
对全卷作整体感知后，重点看一两道比较容易的甚至一望便知结论或一看就能肯定答得出来的题目，看着这些题目，自己的情绪便会进一步稳定下来，紧张情绪也就消除了，这样，答好全卷的信心就树立起来了。这时切忌把注意力集中在生题 难题上，否则会越看越紧张，越看越没信心，答好考卷的心情就没有了。
3、答题的一般流程是什么?
考试的心理活动过程可分为四个步骤：(1)审题，理解题目条件和要求；(2)回忆和重现有关知识；(3)在知识和题目的要求之间建立知识结构；(4)表达解题过程，呈现题目答案。
答题前要纵览全卷，做到胸有全局，起到稳定情绪、增强信心的作用。注意力还要高度集中，快速、准确地从头至尾认真读题，一句一句地读。对不容易理解的或 关键性的字句，要字斟句酌，反复推敲。
要做到：(1)认真揣摩题意，明确题目要求；(2)对容易的题要仔细考虑是否有迷惑凶素，防止麻痹轻敌；(3)对难 题、生题要注意冷静分析题目本身所提供的条件和要求之间的关系，防止因心情紧张造成思维障碍。
审题时，一是不看错题目，客观准确地把握题意；二是分析要清楚，要善于将问题进行解剖，将那些比较复杂的综合题分解成若干部分，找出已知条件和未知条件之问的关系；三是善于联系，在分析题目的基础上，将题目所涉及 到的各个知识点都联系起来，挖掘出若干个潜在条件和知识之间的内在联系。
做题时要先易后难，增强自信心，要先做基本题，即填空题、判断题，再做中档题，最后做综合题；或者先做自己擅长的题，最后再集中精力去做难题。
要避免两种不良倾向：一是思想静不下来，心神不定，不知从哪个题目做起， 误了时间；二是在某一题上花过多的时间，影响做其他题目。要做到会多少答多少，即使是没有把握也要敢于写，碰碰运气也无妨。在标准化考试中，敢于猜测的考 生有时也会取得较好的分数。
最后认真检查，要检查试卷要求、检查答题思路、检查解题步骤、检查答题结果，千万不要提前交卷。
4、拿到试卷时脑子空白是怎么回事?
有的考生习惯于考前开夜车，搞得很疲劳。人越疲劳，记忆能力越差，发生暂时遗忘的可能性越大。而且，人在疲劳状态下，容易出现种种引起大脑迟钝的生理反应。
我们都有这样的体会，有时明明知道试题的答案，由于紧张，一时想不起来，可事后不加思索，正确答案也会“油然而生”。这种现象在心理学上叫“舌尖现 象”。遇到“舌尖现象”，最好是把回忆搁置起来，去解其他问题，等抑制过去后，需要的知识、经验往往会自然出现。
考试时，一时想不起某道试题的答案，可以暂停回忆，转移一下注意力，先解决其他题目，过一定的时间后，所需要的答案也许就回忆起来了。如果拿到试卷时，大脑紧张得一片空白，可通过强烈的心理暗示 来有效地抑制紧张隋绪。
暗示语要具体、简短和肯定，如：“我早就准备好了，就等这一天。”“我喜欢考试，喜欢同别人比个高低。”“我今天精神很好，头脑清 醒，思维敏捷，一定会考出好成绩。面对这些问题不需要紧张。”“我觉得我有能力去解答这些问题。”“考试是在检验我学会了多少，重要的是‘学会它’而不是 ‘得几分’。”“这道题不会没关系，先做会的。”“我已经准备很充分，一定可以好好地表现一番。”“我就知道，我一定可以做得很好。”“虽然题目难了一 点，但我准备很充足，难不倒我。”通过这样的听觉渠道、言语渠道，反馈给大脑皮层的相应区域，形成一个多渠道强化的兴奋中心，能有效地抑制你的紧张情绪。
5.做选择题有哪些规律?
做选择题有以下四种基本方法：第一种是回忆法，即直接从记忆库中提取要填空的内容；第二种是直接解答法，多用在数理科的试题中，根据已知条件，通过计 算、作图或代入选择依次进行验证等途径，得出正确答案；第三种方法是淘汰错误法，把选择题各选择项中错误的答案排除，余下的便是正确答案；第四种方法是猜测法，有时你会碰到一些拿不准或是超出你的能力范围的题目，如果这些题目没有注明选错倒扣分的话，猜测町以为你创造更多的得分机会。当你面对一道让你毫无头绪的题目时，可以先空在那里，在考试即将结束前利用检查时间重新考虑，若仍没有头绪，可填上你的第一感觉选中的代码。
答案整体上有个规律：即每一选项的出现次数大致相同。当时间过于紧张而你又有不少题空着不会做时，不如通观前面所选，找那些出现最少的字码选上，这也不失为一种应试技巧吧。总之，做选择题要心细，思路要把握好，答案与题目要结合考虑。如果对题目了解得很贴切，对知识掌握得很准确，做题目就自然轻而易举了。
6、做文字题有什么技巧?
高考文字表述题是一个常考常新的考点，但万变不离其宗，它始终紧扣对学生筛选、抽象、概括、整合信息能力的全方位考查的要求。那么，怎样才能科学、准确、高效地解答这类试题呢?这里以近年高考语文试题为例，谈谈这方面的一般规律。
(1)审析题干，坐标定位。高考试题题干设置，限定了考生答题的内容，指示着思维的方向。解题时要仔细审析题干，弄清题目要求，然后以要求为坐标来定位，根据上文的意脉，寻找答题的信息，这样答题才能有的放矢。
(2)整体阅读，搜索提取。高考语文阅读题，不单考查对段落和某些主旨句、关键句、关键词的理解阐释，还要考查对全文内容的总体把握。包举万象，驾驭全局，这是一种更高的思维要求，也是阅读能力的一种最高境界，也是高考命题的必然选择之一。
(3)理清文脉，举纲张目。高考现代文阅读主观试题，在强调整体阅读的同时，必须紧紧把握文章的主旨，抓住文章的线索，理清文章的脉络，这样才能举纲张目。
(4)优化整合，准确答题。答题扣紧文本，优化整合，方能准确高效。
(5)注意回答论述题的技术性细节。一是字迹清晰，卷面整洁。良好的卷面会使评卷老师形成积极的心理定势，并减少评分失误的可能；二是条理清晰，切合采 分点。采分点是答案中必须回答的内容，论述题中有关的原理、论据和判断都是采分点，在答题时要紧扣采分点；三是在主要内容答完后，要概括性地总结前面的论 述内容并能结合现实生活从正反两方面加以分析和解释；四是保证不离题的一个窍门就是在最后的总结中运用试题词句，这样能再一次加深评分者的印象，你会从中 深得裨益。
7、A、B卷答题卡有什么不同?
普通高校招生全国统一文化考试的全部科目，实行标准化考试。标准化考试要求考生将试卷中“试卷一”部分的答案填涂到专门的答题卡上，供计算机阅卷用。“试卷一”为统一式样和内容，而答题卡分A、B卡两种，即实行一卷两卡制。A卡与B卡的不同之处在于题号顺序排列方向不同，A卡为横序，和平时训练用的答题卡基本。致；B卡则是竖序，考生尤其要小心，切勿按平时习惯填写，特别是要防止在填涂B卡时，题号位置出错。A、B两卡因题号顺序排列方向不同，故考生要熟悉A和B答题卡的样张。
8、发现题目做错了怎么办?
发现题目做错了，首先不能慌张。不妨先放下笔，用30秒至l分钟的时间，让自己的心绪稍事平静。然后认真查找分析出现错误的原因。一般而言，考试时会出现四类错误：(1)全盘皆错；(2)局部错误；(3)过程出错；(4)结果错了。
全盘皆错，往往是看错了题目，特别是混淆了题干上诸如肯定与否定、程度的强与弱、范围的大与小等关键词。也可能是对题目所设置的情境理解错了，以致用错了公式和定理。失之毫厘，谬以千里；一字之差，天壤之别。题于的关键词看错，这种错误比较容易出现在解答似曾相识的熟题时，并发生在平时学得好的同学身上。
打眼一看，做过的，很简单，其实不然，审清题目极为重要。局部错误在解答文科的主观题时出现的可能性较大，如分论点不能受中心论点统率，将相似的题目的要点杂糅进答案等。过程出错，如理科题目的计算、推导证明的过程出错，文科主观题阐述时中途易辙，列举的材料游离中心等。结果错了，主要是计算错误和归纳出错误的结论。
找到错误的症结所在，于是拿出橡皮轻轻地擦去相应的错误部分，此时平和的心境和轻柔的手法切不可少，因为保证卷面整洁而无破损也很重要。在提笔改错前，应该将答题步骤在脑中做一个相对全面、周密的思考，时间许可的话，不妨在草稿纸上写写，哪怕是纲要式的，都可以避免新的 错误出现。
9、为什么有时会遗漏小问题?
考试时遗漏小问题的情况很常见。遗漏的原因人敛可归为两类：
从内容看，无论是难度系数高还是难度系数低的敲卷，都有造成小问题遗漏的可能。试卷难度系数高，在整体感知试卷时发现有一两道难题，于是做试卷前半部分小问题时，心里直惦记着后面的题目，计算着答题的时间。整个过程中，难题的阴影挥之不去。在这样的心绪下，小问题的遗漏就在所难免。相反，试卷难度系数低，小问题也有遗漏的可能。因为，题目做得顺手时，思路会特别敏捷畅达，当思维的速度超过书写的速度时，小问题遗漏的危险就会出现。当试题有一定的长度、 一题多问时，遗漏最后一问的情况也很常见。
从形式看，印制在一页的末尾和换页的开头处的小问题容易被遗漏；题型转换处的题目易被遗漏，如矧表题后的小问题、主流题型后面的“另类”题目容易被遗漏。如语文大阅读以主观题为主，有时在主观题后面，即大阅读的最后一道题会是一道客观题，且是多 选题，这遭选择题容易被急于作文的同学遗漏。
要避免上述错误，首先要让自已有一个良好的考试心态。如果能将平时的每次练习都视作考试，每次考试又等同于平时练习，就能平和从容地应对考试中可能出现的各种情况。
10、答题时应注意哪些问题?
答题时首先要审清题目，看清题目的内容，抓住题十中的关键词，了解答题的要求。很多题目的题干中不仅含有知识要点，也提示着答题的方法、过程和情感态度与价值观。答题时依据这些提示，一一落实，就不会出现大方向上的错误。
题干上有关肯定与否定、程度的强与弱、范围的大与小等关键词不能忽视。有许多题目可 以有多种解题方法，特别是综合类题目，试卷要求用哪种知识和方法来解决，你一定要看清楚；有些题目后面规定了答案的字数，这些细节方面的要求也要看清楚。
在答题过程中，除了正确运用公式、定理外，还要善于从题目所给的材料中找到解题依据。一般而言，像高考这样的规范程度极高的考试，卷面往往没有多余的信息，材料的副标题、试题后面的注解，都是帮助你答题的有效信息，切切不可忽视。遇到有字数限制的题目，要先筛选答题要点，再组织推敲语言，以免本末倒置，挂一漏万。答题的过程要完整规范。
提笔书写前，还要审视一下卷面答题的部位，估计将题目解答完大致需要多少空间，统筹安排解题过程的布局，这样既可避免出现在所给的部位写不下的情况，又可以使解题过程清晰，卷面整洁、美观。
11、碰到熟题怎么办?
熟题当作生题做。考试时绷紧这根弦，可避免低级错误的出现。有些同学，一见熟题心中大喜过望，提笔唰唰便写，结果粗心出错，或做到一定的步骤便做不下去，原来，考题与记忆中的熟题是两回事。虽然自己发现错误，但时间已白白浪费了。
其实，高考时遇见熟题的情况并不多见。因为高考是具有选拔功能的考试，它的公正、公平性原则，决定了它必须讲究信度与效度，事实上每年的高考题都在变化着。我们考试时决不能被似曾相识的题目所迷惑，还是应该按照审题、抓题干的关键词、看清要求、找准解题依据、设计书写的布局这样的一揽子程序盘完成，做完 后还要反复检查。
当然，如果真的遇见熟题，甚至与练习过的题目别无二致，那当然是好事，至少在考场这样的特殊氛围中，多少可以消除一些紧张的情绪。而聪明的考生会抓住这千载难逢的机遇，严格按照解题程序，认真、细致、严谨、规范地完成题目，不漏掉任何一个小问题，不跳过任何一个不该省略 的过程，不在任何一个细节上有所疏忽，保证解答的正确率，将分数稳稳当当、一分不漏地纳入囊中。
考试时最忌心怀杂念，过多地考虑得失，这些是在熟题上栽跟头的重要原因。为了避免这样的情况出现，请学会镇定、平和、从容地面对任何一场考试、任何一道题目。
12、遇到生题和超范围题目怎么办?
遇到生题和超范围题目，千万不要焦虑，更不能乱了阵脚。考试遵循的是公平竞争原则，你难别人也难，命运不会特别眷顾某人。这时，要在心理上藐视之，在“战术”上重视之。
你不妨冷静回顾一下课本知识，想一想该题应属于课本哪一章节，这一章节有哪些知识要点，该题属于哪一要点的范畴，这一要点内有哪些公式定理可以运用，或哪些分析阐述与之对应。
题目生疏，往往是因为它与平时操练较熟的题目不一样，其实这种不一样有些仅仅是在原来的熟题上稍稍作了些变化，比如所画图彤换了个角度、问题换了个问法。我们要以变应变，分析它与过去的哪个题目类似，又在哪个方向作了巧妙变化，具体问题具体对待，这样才会找到解决问题的突破口。
高考考题超范围的情况并不多见，有时所谓的超范围，只不过是稍稍涉及了一下考纲中标星号的内容，页这些内容包含在高中教材中。这就提醒我们，平时的训练不能有所缺漏。考纲中标星号只表明该知识点在今年的考试中轮空，并不意味着不要掌握。
有些只是不直接考名词术语，如文言语法和句式，而在阅读中你没有文言 语法和句式的常识，是无法答题的。当然，如果确实遇到超出自己的能力范围的题目，有两种方法可以解决：(1)努山回顾它与书本哪些知汉有联系。(2)从题 干中找依据二我们存前面说过，很多题目的题中不仅含有知识要点，也提不着答题的方法、过程和情感态度与价值观，答题时可依据这些提示，打开思路，以便顺利 地解决问题。
考试也是检验人的心理素质的一种有效方式。生题和超范围题目实在做不出，可搁置一边，先做会做的题目，保证已做出的题目的 正确率，然后再考虑生题和超范围题目。能写多少是多少，哪怕是列了个提纲、写了个算式，因为考试是按点给分的。如确实做不出，干脆就放弃。考试是攻坚战， 拿下一个题目，就是占领一个阵地；要算一算我得了多少分，而不能老惦记着我失去多少分。
13、如何科学合理地分配考试时间?
科学合理地分配考试时间，在选拔胜考试中很有必要。一般而言，分配时间的方法有二三种：(1)按试题的分数配比分配时间。即将考试的时间长度除以试卷的总分，然后按废题目的分值，确定所需时间；
(2)按题型自身的特点分配时间。第种方法有它存在的合理件，但在真正的考试中，只按这种方法做，那不仅是机械 的，而且是行不通的。因为，不同的题型有不同的特点，要具体情况具体对待。I卷以客观题为主，可相应少安排点时间；Ⅱ卷以主观题为主，可多分配些时间。思 维量少、要求低的，少花时间；思维量大、要求高的，可多费些时间.书写量少的，少占点时间；书写量大的，安排的时间要宽裕点。
(3)按题的难易程度分配时间。遇到熟题和难度较低的题目，可少花些时间，生题和难度大的，多分配些时间。先做容易的、把握性较大的题目，后做需要思考、有难度、把握性不那么夫的题 目。这就要求拿到试卷后，对试卷要进行整体感知，以便合理地安排考试时间。当然，难题所花的时间只能相对长些，因为考试时阃有限，不能困为在思考难题时费 时过多而影响其他题目的完成。
上述三种方法，可根据考试的具体情况综合使用、灵活分配，分配时还应留下足够的时间去复查、检验。
14、发现时间来不及了怎么办?
考场上发现时间来不及了，考生无例外会紧张：“不好了，时间来不及了。”但紧张的程度有大小，如果考生在考前就做好考场上可能会发生任何意想不到的事情的心理准备，紧张的程度会小一些，调节紧张的心理状况所用的时间也会少一些。
考生在考场上发现时间少够用，紧张是正常的。你第一需要做的是调整紧张心态，消除紧张情绪，可以这样安慰自己：“我已经做了这么多了，剩下的毕竟是少数，我做得慢，自然准确率就高。”“我来不及，别人 也会是这样的。”
调整好自已的情绪后，想想答题卡有没有填好，如果没有填，先填答题卡，并耐心检查一遍。再整体看一看还有几道题目没有做，它们的难易如 何，各题的分值是多少，如果做需要多长时间。接着根据所剩的时间来安排，正常情况是先做容易的、花时间少的题目，如果题目的分值比较高，又是自己能做的， 那要首先考虑将它做出来。
发现时间来不及时，往往还剩一两道甚全两三道大题目，这时最忌讳的是按顺序在一道题目上花大量的时间去思考，这样常常是这一道没 有做出来，而容易的题目连看都没来得及看，以致吃了大亏。
应该采取的最佳方案是：每道题目中，将你一下子就能做出来的部分都做一做，这样花时间少，而且卷 子是按步给分，你会在很短的时间内得比较多的分。如果做完这些还有较多时间，再依次做相对容易的题目。倘若剩下的是想一时半会儿也做不出的题目，要学会放 弃，将剩下的时间用来检查，将更有利于你得分。
15、考试时间有多余怎么办?
考试时有多余时间，考生绝不能东张西望、无所事事乃至得意洋洋：“题目太简单了。”“大意失荆州”可是常有的事。考生要按照试卷的页码、题目的顺序逐条细心检查，检查有没有将题目遗漏以致没有做；检查题干的要求有没有看错；选择题的若干选项当初有没有都看一遍，并加以思考，选择的依据是不是充分等等。
如果试卷中有题目与平时做的相似，要认真比较：试题要求与平时做的是不是完全一样，如果不一样，那么是什么地方不一样，有没有将不一样的地方在答题过程中加 以考虑，并存答案中体现出来。
对于那些当初做起来特别顺利的题目，尤其要多加思考，思考题目的要求是什么，思考命题者的意图是什么，要考什么知识点，要求考生运用什么能力来解题；会不会题目中的陷阱没有发现，以致将题目简单化了；陷阱发现了，答题时有没有考虑进去。
对于一些自己第一遍答题时不是太有把握的题目，再从其他角度考虑一下，看看答案是不是与原来一样，以求得思维的缜密。对答题卡还要认真检查，试卷上共是多少题目，答题卡上有多少题目，有没有漏填 或者重复填的现象，答题卡上填涂的答案与试卷上的是不是完全一致。这样逐条仔细地反复检查，才会让遗憾少一些，以至不留下遗憾。
16、为什么会出现钻牛角尖的现象?
考生在答题过程中，出现钻牛角尖的现象，对考生来说是一件非常不利的事情。钻了牛角尖不光这一道题目做不出，而且钻在里边会很长时间出不来，以致耽误了其他题目的解答时间。那么，为什么会出现钻牛角尖的现象呢?怎么避免和克服呢?
钻牛角尖的一个原因是审题不当。审题时没有能抓住题目的关键，就有可能钻在 一些不太重要甚至没有关系的地方花大量的工夫，最终还有可能是南辕北辙。为了避免钻牛角尖的现象发生，就要求考生要逐词逐句地审题，尤其是第一遍看题目， 要特别仔细，等到你将题目看偏了甚至看错了，再发现这个不足甚至错误就比较困难了。审题时务必抓住题目中的关键词，不能被次要条件乃至干扰条件牵着鼻子 走，否则就要钻牛角尖。钻牛角尖的另一个原因是考生不清楚命题者出题的意图，没有弄清楚命题者出这样的题目要考什么知识、什么能力。
高考命题往往选择的是课内向课外延伸、拓展的那一块，也就是说高考要求学生运用课内的知识、能力来解题。如果学生不能够清晰地梳理各门功课的知识点、能力点，将难以揣摩命题者 的出题意图。考生看到题目不清楚命题者要考他什么知识、什么能力，不能有的放矢地去思考，就有可能钻牛角尖。
17、如何做到考试时不上厕所?
考试时要上厕所与生理和心理两方面有关。要做到考试时不上厕所，就要从这两个面加以调节。
(1)生理方面：考试期间考生的饮食口味要尽量清淡一些，多吃一些蔬菜水果，少吃油腻的食物，这样就不大会有口渴的感觉，也就不会大口地喝许多饮料和水。同时要注意吃饭的时候不要喝太多的汤。即使有口渴的感觉，考试 之前的二个小时内也不要喝太多的水或者饮料等，适当地吃一些水果，或吃一两块薄荷糖，进考场时也可以带少量的水进考场，感到口渴了，喝一点点润润口。
(2)心理方面：人在紧张的时候，总感觉要上删所。这就要求考生克服不必要的紧张心理，将高考看得和平时的考试一样、相信“天道酬勤”，自己多年来的努力一定会有成效。如果比较紧张，可以提前一点来到考点，感觉一下其他考生的情绪，从而调节自己。
开考前的一小时，往往是在考点的休息室里，这一段时间可以闭 目养神，可以和同学交流与考试无关的东西，也可以相互问些很简单的问题，增强自己的信心。等到进考场的铃声响了，去一趟厕所，也可以在铃声响之前一会儿去 一趟厕所，然后带齐文具、准考证等不慌不忙地进考场。不要总是想着：“我是不是该玄一趟厕所’”这样想着就真的要上厕所了。
18、碰到监考操作不规范怎么办?
监考操作不规范，正常情况下是不会发生的，万一发生了该怎么办?千万不可牢骚满腹，影响了自己的情绪，这不利于自己的考试发挥。
怎么办?可以明确地向监考老师提出。比如考试过程中监考老师总是来回走动。而且声音很大；监考老师喜欢站在你旁边，看你的试卷等等。你可以举手示意并提醒监考老师，明确表达你的要求。万一不可更改，就要善于尽快调整自己，调节的方法有：闭目休息一分钟，将外界的干扰也看作考试的内容，“考抗干扰的能力， 我也应该突一份满意的答卷”；可以嚼一块口香糖，计自己放松，使自己尽快进入答题的专注状态，那样就不会注意外界的干扰了；可以这样想：老师总是看自己的卷子，要知道他并不认识我，只是想关心一下试卷的内容，没有必要过多地在意。心中要时时想着：“我是来考试的，其他与我无关。”
一场考试结束后，要将监考操件不规范的现象及时告诉自己的班主任，以便班主任向上反映，避免下场考试的监考操作仍然不规范。
19、遇到记者采访怎么办?
考试之前或上一场考试与下一场考试之间，有时会遇到记者采访。如果你本来是一个喜欢并善于表达自己想法的人，而且记者来采访时，你正好有表达的欲望，不妨就接受记者采访，将你的真实想法表达出来，这也许会给你带来一个好心情但记者采访结束了，就不要再去想这件事情了，否则会分散自己的注意力。
如果你性格内向，不太喜欢也不太善于表达自己的想法，或者上一场考试不是太令自己满意，不想与他人交流，你也可以婉言拒绝。还有一种记者采访，是在考试过程当中，周围一片寂静，你正专心致志地答题，偶然一抬头发现摄像机正对着自己，“无所谓”、“你拍你的，与我无关”是最好的表现。突然间被吓了一跳以至有些紧张也是正常的，这时心里要清楚记者是来拍高考的，不是拍“我”这个个体的，与我没有什么关系。
20、考试未完全结束，家长或熟人问你考得如何怎么办?
高考是高度集中、大负荷量的思维工作。如何完成不同门类的考试之间的思维转移并及时集中，是影响考生能否正常发挥的关键问题。许多考生考完一门课程之后，思维不是马上转入下门课程的预热，而是急于找别人对答案，发现自己答案与别人答案不符或自己答案有错误后又懊悔不已。
结果，不仅思维不能迅速转入埘下一门科目的应试准备状态，而且心情也受到严重的消极影响。懊悔的情绪会影响对后续考试的信心，使后面各科的考试都受到干扰，严重影响正常发挥。一门课程的考试结束后，最为恰当的做法是：马上把它完全放下，思维和情绪完全离开对这门课程的负担，并全而转入对后一门课程的预热。
心理学研究证明，许多困难问题的解决，依赖于高思维激活水平，而高思维激活水平需要在思维经过一定时间的预热后才能获得。如果一个考生从出考场开始，思维就转入下一门课程的考试，可以使 思维在相对的知识和解决问题的技能上获得一段时间的预热，到考试开始时，思维就可以处于更高的活跃水平，从而使有关问题的解决更加迅速和顺利。
与不能顺利 完成思维转移的学生相比，及时的思维转换和预热，实际上就成了促进考生正常发挥、增强竞争力的优势。当然在考试尚未完全结束时，家长或熟人问你考得如何 时，我们的回答就只能是：“正常发挥自己的水平。”毕竟自信的回答有利于不同门类的考试之间的思维转移。即使已经意识到某门考试发挥不是很正常，也要设想 别人不一定就比自己考得更好，这样想会有利于后几门的正常发挥。
21、如何做到卷面整洁?
卷面整沽，能够给阅卷老师带来愉悦的心理，以至影响到你的主观题的判分。那么如何才能做到卷面整洁呢?选择两到三支适合自己书写的笔相当重要。考前一个月到文具店购买自己喜欢的笔、橡皮等文具，用了合适，不妨买下两到三支这样的笔。
在考前的一个月内，就一直用这几支笔。用这一块橡皮，这样考场上用就觉得非常顺手。最忌讳的是考前才去买笔，或者买了笔直到高考时才用，考场上很有可能会不顺手，甚至漏水、或者不下水，这些都会影响到卷向的整洁。考场上拿到试 卷时，可将试卷按页号顺序由小到大叠整齐了，将暂时用不到的文具等放在桌子的一边，以免碰翻其他东西从而将试卷弄脏。
要做到卷而整洁， 还有一点就是要养成想好了再下笔的习惯，不能没作思考就下笔，发现不对就擦，擦的次数多了卷面就不整洁了。思考好了再下笔，还能够根据答案的长短，安排字 体的大小、字与行之间的间距等，避免不够写，或书写过于紧密，答案堆在上面一点点地方等不美观现象的出现：如果书写错误已经发生，小段的可以用橡皮擦干 净，再重新书写；有些错误尤其是大段的错误在卷的情况下，不一定用橡皮擦，可以正确地使用删除号，将原有的错误删除，再重新做答案，那样卷面还会清楚、整洁。
22、卷面弄脏了怎么办?
高考时万一卷面弄脏了，也没有必要过分紧 张，已经是既成事实，紧张也无济于事。这时可以采取一些补救措施：用橡皮将弄脏的地方尽量擦得于净一些，如果可以书写，就在擦过的地方重新答题，这样做的前提是重新书写的内容别人无须用心思去猜你写的是什么，而是服就看得出你写的是什么内容。
如果原来规定的答题区域已经脏得无法答题，你也要将它擦得干净一 点，然后将答案写在试题附近的空白处，用箭头或文字注明此题答案的位置就可以了。要根据答案的长短选择一处大小恰当的空白处，并注意字体的大小，将答案写 在一处，切忌将一道题目的答案写在多个空白处。
另外还要特别注意选择的这个空白处不能在试卷的密封线之内。台则阅卷老帅恻卷时也会有一种走迷宫的感觉，倘 若找不到其中的一部分，将不利于你得分。
这就要求考生要在重新书写答案的时候，一定要思考完备，再下笔，力求做到答案条理清晰，字迹清楚，判卷老师能看得明白，这样就无大碍了。答题卡如果不小心弄脏了，耍小心翼翼地用橡皮将它擦干净，然后将你的答案填涂上去。
23、不小心损坏了试卷或答题卡怎么办?
考生如小小心损坏了考试卷子或答题卡，应立即向监考老师报告，征得监考老师同意后，调换考场的备用试卷或备用答题卡。考生拿到调换后的试卷和答题卡后， 不要急于答题，首先应按最初的要求在试卷和答题卡上写下(填写)姓名、考号，最后再认真核对一遍，以防漏填、错填或错写漏写。
当然，考生在整个高考中应小心谨慎，尽可能避免损坏试卷和答题卡的事情发生，因为这种情况不仅会耽误你正常的答卷时间，还会或多或少地影响到你的心理。如果是在考试中途尤其是考试即 将结束时发生这样的事就更麻烦了，即使得到监考和主考的同意更换答题卡，因要重新抄填答题卡上的内容，会直接影响答题的时间，给你造成因时间紧张导致的紧 张等不良情绪。
24、遇到模棱两可的概念怎么办?
考生在高考中常常会遇 到模棱两可的概念把握不准和理解不透而失分。这种情况通常由两方面的原因而导致：
一是心理过于紧张；二是基础知识不扎实。对于第一种情况，只要调整心理状 态，尽可能消除紧张心理，以正常的心态对待高考，则完个可以避免。对于第二种情况，这只想要对考生说的是：一要反复比较，从比较中区分慨念，找出相似概念 间的区别和联系。
二要认真细致，谨防粗心。俗话说：“粗心大意害死人”。有些考生虽然对高考很重视，但由于平时粗心这一不良学习习惯的影响，在高考中也会 无意识地重犯同样的错误，因此一定要细心细心再细心。
三要自信，切勿紧张。一般情况下，这些模棱两可的概念不是难在概念本身的艰涩、深奥，而主要侧重于考 查学生对相近或相似概念的区分与辨别，即通常说的知识比较。只要认真细致，学会比较，即使平时基础稍微欠缺的考生，也能做好。
25、如何合理利用所发的一张草稿纸?
根据高考规则，每场考试都由监考老师统一发给每位考生一张草稿纸，除此之外是不允许学生携带任何草稿纸的。小小一张草稿纸，在平时无足轻重，但此时不能忽视。第一，要充分利用它。对于理科科目，几乎所有的演算都在草稿纸上展开，特别是对基础欠缺或有粗心大意这一不良学习习惯的考生，此时草稿纸就显得更为重要。
即使是文科科目，如作文写作、政治或历史论述题的解答，也有必要先在草稿纸上列出基本要点，这有助于写作、答题的完整和连贯。另外，草稿纸还可用来检测笔尖粗细和颜色深浅。个别考生平时考试和作业有喜欢在纸上画画写写的习惯，这时草稿纸正好满足了考生的这方面需要。第二，要注意节省。通常情况下，一 场考试只发给每位考生一张草稿纸，因此考生要合理地利用，并注意节省着用。当然遇到的确因个别理科科日考题量大、演算复杂等特殊情况，经主考同意可以加发 草稿纸。第二，根据规定，考试结束后草稿纸必须留下。因此考生不要轻易丢弃草稿纸，更不可把草稿纸带出考场。
26、如何应答自己的长项科目?
对待自己的长项科目，考生考前在心理上并不惧怕，大多数考生自我感觉较好，认为把握性较大，这是好的一向。但从考试结果看，长项科目并不就是你的优分科目，从历次高考看，一部分考生“长项不长”的情况年年都会出现。
因此应这样对待自己的长项科目：第一，在心理上，要强化必胜的信念，确立长项科日在确保正 常发挥的前提下能够超常发挥的单科考试目标。第二，在态度上，要突出“认真”二字，切勿自以为是，掉以轻心，力戒盲目乐观、骄傲浮躁。
第三，在答题时，要重视每一道题，不放过任何个得分点，哪怕是小分点。特别需要提醒的是，当遇到自己的长项科目试题比较容易时，你要格外认真对待，因为这对你来说可能不是件 好事。经验告诉我们，长项科目的试题偏难些，更有利于你发挥自己的优势。因此，你要切记：对待长项科目一定谨慎又谨慎，认真再认真。
27、如何应答自己的弱项科目?
对于自己的弱项科目，你应该注意：
(1)调整心态，树立信心。要知道，你的弱项科目，对于他人也是有难度的。再说，所谓长项、弱项都是相对而肓的，从考 试结果看，弱项科目并不就是你的低分科目。长项不长、弱项不弱的情况年年都有，这当然与基础知识有关，而心理状态好坏是十分重要的一个因素。
(2)放下包袱，轻装上阵。这里还是涉及心理素质问题，考前不要老是想着下一门是自己的弱项，就怕考不好，患得患失，心绪不宁，这反而给自己加重了思想包袱。退一步 讲，既然是自己的弱项，发挥欠佳也属正常，以这种想法去应考，也许心理就要轻松得多，说不定还能超水平发挥，获得预想不到的结果。
(3)认真对待，挖掘潜力。我们主张“辟己所能，尽力而为”，但在实际考试中，一定要认真对待，充分发掘自己的潜力，一题一题答，一道一道过，一分一分争。有认真的态度，有良好 的心态，有坚韧的意志，即使是自己的弱项科目，也一定会成功的。
28、因意外原因迟到了怎么办?
每年高考总有个别考生因堵车或因车辆故障等原因而迟到。在高考这样重大的考试中迟到，的确对考生正常发挥水平很不利，但既然发生了，考生就要正确列待：
第一，克制自己，尽可能地减轻或消除紧张心理。
第二，进入考场入也后,先稳定一下自己的情绪，不妨作几次深呼吸，待心情稍稍平静后，在试卷和答题卡上的相 应位置填上姓名、准考证号等(这一点请考生务必记住)。
第三，集中精力，抓紧答题。自进入考场，尤其是开始答卷后，不要再去想迟到的事，也不要因迟到而怨天尤人，而应定下心来，排除干扰，全神贯注抓紧时间去答题。在此我们也再次提醒家长和考生，考前各种准备一定要充分，对各种可能会出现的偶发因素或特殊情 况要有足够的估计，并作出相应的措施，以避免考生迟到这类事情的发生。
29、答题时突遇身体不适怎么办?
考生在考试过程中突感身体不适，常见的情况有头晕、恶心、肚子疼、中暑等。如果这类情况不是很严重，考生可自我调节一下紧张心理，或稍事休息，或用自备的清凉油等防暑用品轻轻涂擦；如情况没有好转或感觉更加不适，应立即向监考老师报告，由监考老师通知保健医生作紧急处置。
这种处置一般有两种办法：是根据考生病情，经医生诊断，就在考场原地紧急处置，这种做法既解决了问题，又基本不影响考生继续进行考试。还有一种办法，经医生观察诊断，必须离开考场作紧急处置。如果这样的话，那考生应积极配合医生进行治疗，待病情好转或基本正常后迅速回到考场继续考试。需指出的是，考生遇到这种情况千万不要隐瞒不报，这不仅会贻误治疗时间，最终还会因为不能坚持而致你造成不可弥补的损失。另外，一旦发生这种情况，考生也不要紧张，要以平静的心态继续投人考试.把影响减小到 最小程度。
30、如何排除同考场考生的影响自已?
同一考场考生的考试表现对自己会带来直接或间接的影响。如有的考生提前交卷，有的考生窃窃私语，有的考生因习惯性的动作而发出连续不断的声音等，作为同一考场的考生， 尽量不要受这些影响，应按照你事先确定的高考策略和思路做好自己的事。
当有同学提前交卷时，你不要因此而紧张，应继续答卷或复审试题，用足用好高考时间。 当同考场考生主动与你说话甚至暗示给予关心时，你完全可以不予理睬，若该考生继续纠缠，你应主动报告监考老师。如同一考场学生有不良的习惯动作，对你造成干扰和影响时，你也要报告监考老师，由监考老师提醒该考生，以消除对你的影响。



- 119 -