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    25.2021届高考化学三轮考点突破训练 原子的结构与性质(一)

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    这是一份25.2021届高考化学三轮考点突破训练 原子的结构与性质(一),共16页。试卷主要包含了下列化学用语表述正确的是,下列说法正确的是,下列判断正确的是,下列说法中正确的是等内容,欢迎下载使用。

    A.原子半径:CB.晶体中只含有离子键
    C.Zn原子的简化电子排布式为
    D. 中阴离子的中心原子采取杂化
    2.下列化学用语表述正确的是( )
    A.铍原子最外层电子的电子云轮廓图:
    B.碳化硅的分子式:SiC
    C.硫原子的价层电子排布式:
    D.砷原子的结构示意图:
    3.下列说法正确的是( )
    A.表示3p能级上有两个轨道
    B.M层中的原子轨道数目为3
    C.同一原子中,2p、3p、4p能级的原子轨道数相同
    D.基态Cl原子的轨道表示式为
    4.根据下列五种元素的电离能数据(单位:),判断下列说法不正确的是( )
    A.五种元素中电负性最大的可能是Q元素
    B.R和S均可能与U在同一族
    C.U元素可能在元素周期表的s区
    D.价电子排布式为的原子可能是T元素原子
    5.具有如下电子层结构的原子,其对应元素一定位于同一主族的是( )
    A.3p轨道上有2个未成对电子的原子和4p轨道上有2个未成对电子的原子
    B.3p轨道上只有1个空轨道的原子和4p轨道上只有1个空轨道的原子
    C.最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的原子
    D.2p轨道上只有一个电子的原子和3p轨道上有一个未成对电子的原子
    6.下列判断正确的是( )
    A.分子中的键与分子中的键的数目之比为2:1
    B.稳定性:甲烷>乙烯
    C.键的极性:NH键>OH键>FH键
    D.沸点:
    7.下列说法中正确的是( )
    A.PCl3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp2杂化的结果
    B.sp3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个sp3杂化轨道
    C.中心原子采取sp3杂化的分子,其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
    D.AB3型的分子空间构型必为平面三角形
    8.在N2F2分子中,所有原子均符合8电子稳定结构,则该分子中的共价键类型是( )
    A.仅有σ键 B.三个σ键,两个π键
    C.两个σ键,两个π键 D.三个σ键,一个π键
    9.下列对一些实验事实的解释正确的是( )
    A.A B.B C.C D.D
    10.火山爆发会产生硫化羰(OCS),其杀虫效果显著。它与、空间结构相同,已知键的键能为,下列有关硫化羰的说法正确的是( )
    A.分子中有2个键和1个键
    B.可推测键的键能大于
    C. OCS中碳原子采取杂化
    D.分解温度: 11.常用作火箭发射的推进剂。推进剂发生反应:。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
    A.中子数为10的氧原子:B.的电子式:
    C.的结构示意图: D.基态O原子价电子轨道表示式:
    12.在核电荷数为26的元素Fe的原子核外的3d、4s轨道内,下列电子排布图正确的是( )
    A. B.
    C. D.
    13.下列关于物质结构与性质的说法,不正确的是( )
    A.晶体中存在,的几何构型为V形
    B.C、H、O三种元素的电负性由小到大的顺序为HC.水分子间存在氢键,故的熔沸点及稳定性均大于
    D.第四周期元素中,Ga的第一电离能低于Zn
    14.下列说法正确的是( )
    A.同一原子中,在离核较远的区域运动的电子能量较高
    B.原子核外电子排布,先排满K层再排L层、先排满M层再排N层
    C.同一周期中,随着核电荷数的增加,元素的原子半径逐渐增大
    D.同一周期中,ⅡA与ⅢA族元素原子的核电荷数都相差1
    15.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下:
    ①1s22s22p63s23p4
    ②1s22s22p63s23p3
    ③1s22s22p3
    ④1s22s22p5
    则下列有关比较中正确的是( )
    A.第一电离能:④>③>②>① B.原子半径:④>③>②>①
    C.电负性:④>③>②>① D.最高正化合价:④>③=②>①
    16.如图,Z为第3周期元素原子的核电荷数,Y表示相应元素的有关性质,其中曲线描述与元素有关性质相符的选项是( )
    A.
    B.
    C.
    D.
    17.已知A、B、C、D、E、F为周期表前四周期原子序数依次增大的六种元素。其中A是元素周期表中原子半径最小的元素,B原子最外层电子数是内层电子数的2倍。D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍。F元素在地壳中的含量位于金属元素的第二位。试回答下列问题:
    (1)F元素原子价层电子排布式为__________。
    (2)下列关于的说法中正确的是__________(填序号)。
    A.中的所有原子都满足8电子结构
    B.分子中键和键数目比为1 : 1
    C.是由极性键和非极性键形成的非极性分子
    D.分子中的BA键属于ssp键
    (3) E的最高价氧化物的VSEPR模型名称为__________,其属于_________(填“极性”或“非极性”) 分子。
    (4)A与C可形成一种原子个数比为2:1的六原子分子,其中_________ (填“含”或“不含”) 键,C原子的杂化类型为____________。
    (5)的沸点比的沸点低,其主要原因是____________。
    18.(1)基态与离子中未成对的电子数之比为__________________。
    (2)Li及其周期表中相邻元素的第一电离能如表所示。,原因是_________________。,原因是__________________。
    19.近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。回答下列问题:
    (1)Fe成为阳离子时首先失去____________轨道电子,Sm的价层电子排布式为,价层电子排布式为____________。
    (2)比较离子半径:____________(填“大于”“等于”或“小于”)。
    20.2019年1月3日上午,嫦娥四号探测器翩然落月,首次实现人类飞行器在月球背面的软着陆。所搭载的“玉兔二号”月球车,通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作。回答下列问题:
    (1)基态As原子的价电子排布图为____________,基态Ga原子核外有________个未成对电子。
    (2)镓失去电子的逐级电离能(单位:kJ•ml-1)的数值依次为577、1985、2962、6192,由此可推知镓的主要化合价为____和+3。
    (3)1918年美国人通过反应:HC≡CH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HC≡CH分子中σ键与π键数目之比为________;AsCl3分子的空间构型为___________。
    (4)砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃制得,(CH3)3Ga中碳原子的杂化方式为_______
    21.开发新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
    (1)是一种储氢材料,可由和反应制得。
    ①基态Cl原子中,电子占据的最高能层符号为_______________,该能层具有的原子轨道数为_______________。
    ②Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为_______________。
    (2)金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。
    ①LiH中,离子半径:_______________(填“>” “=”或“<”)。
    ②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物。M的部分电离能如表所示:
    则M是_______________(填元素符号)。
    参考答案
    1.答案:C
    解析:同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,则原子半径:C>O,A项错误;晶体中既含有离子键又含有共价键,B 项错误;Zn原子的简化电子排布式为,C项正确;中碳原子的价层电子对数为,采取杂化,D项错误。
    2.答案:C
    解析:A项,铍原子的最外层电子为2s电子,其电子云是球形的,错误;B项,碳化硅为共价晶体,无分子式,错误;D项,砷原子核外有4个电子层,最外层有5个电子,则砷原子的结构示意图应为,错误。
    3.答案:C
    解析:表示3p能级上填充了2个电子,A项错误。M层中有3s、3p、3d三个能级,原子轨道数目为9,B项错误。同一原子中,2p、3p、4p能级的原子轨道数相同,均为3,C项正
    确。基态Cl原子的轨道表示式应为,D项错误。
    4.答案:B
    解析:由表中数据可知,A项正确;根据表中数据可知,R元素原子的最外层应该有1个电子,S元素原子的最外层应该有2个电子,二者不属于同一族的元素,B项错误;U元素原子的最外层有1个电子,可能属于s区元素,C项正确;T元素原子的最外层有3个电子,价电子排布是,D项正确。
    5.答案:B
    解析:3p轨道上有2个未成对电子的原子,其简化电子排布式为或,对应元素是Si或S,而4p轨道上有2个未成对电子的原子,其简化电子排布式为或,对应元素是Ge或Se,它们不一定位于同一主族,A项不符合题意;B项对应的两种元素是Si和Ge,位于同一主族,B 项符合题意;最外层电子排布式为的原子是Mg,最外层电子排布式为的原子可能是Ca、Sc、Zn等,故C项不符合题意;2p轨道上只有一个电子的原子的价层电子排布式为,为第ⅢA族 元素,而3p轨道上有一个未成对电子的原子的价层电子排布式可能为 (第ⅢA族元素)或(第ⅦA族元素),D项不符合题意。
    6.答案:B
    解析:的结构式为N≡N,分子中含有一个键和两个键,的结构式为OCO,分子中含有两个键和两个键,故二者分子中键数目之比为1:1,A项错误;乙烯分子中的键易断裂,而甲烷分子中只含有键,故甲烷的稳定性比乙烯强,B项正确;由于电负性:N7.答案:C
    8.答案:D
    9.答案: C
    解析:水分子的稳定性与化学键有关,与氢键无关,水加热到较高温度都难以分解,说明水分子中存在的化学键较强,A项错误;白磷分子是正四面体结构,4个顶点上分别占有1个P原子,键角为60°,B项错误;碘和苯都是非极性分子,水是极性分子,由“相似相溶”规律可知,苯与水不互溶,可用苯萃取碘水中的,C项正确;简单氢化物的沸点与分子间作用力有关,HF的沸点高于HCl,,是因为HF分子间存在氢键,D项错误。
    10.答案:D
    解析:硫化羰的结构为,分子中有2个键和2个键,A项错误;原子半径:S>O,故键长:C===S键>C===O键,则键能:C===S键11.答案:B
    12.答案:D
    13.答案:C
    解析:中碘的杂化数为,所以是杂化,由于只有2个I与中心原子成键,所以空间构型是V形,A不符合题意;电负性:C+1价知H的电负性较小,所以电负性:HS而不是存在氢键,C符合题意;Ga的价电子排布为,Zn的价电子排布为,所以Ga更易失去最外层一个电子,即第一电离能:Ga14.答案:A
    解析:同一原子中,能量较高的电子在离核较远的区域运动,A正确;原子核外电子排布,不是先排满M层再排N层,如钾原子的M层有8个电子,N层有1个电子,而M层排满应有18个电子,B错误;同周期中,随着核电荷数的增加,主族元素的原子半径逐渐减小,C错误;同周期中ⅡA族与ⅢA族元素原子的核电荷数不一定相差1,如第四周期中Ca与Ga的核电荷数相差11,D错误。
    15.答案:A
    解析:本题考查第一电离能及电负性的大小比较。A项,根据核外电子排布式可确定①②③④分别是S、P、N、F,正确;B项,原子半径最大的是P,错误;C项,元素的非金属性越强其电负性越大,正确的顺序应为④>③>①>②,错误;D项,F元素无正价,错误。
    16.答案:A
    解析:第三周期元素原子(稀有气体原子除外)随着核电荷数增大,元素的电负性逐渐增大,B错;第三周期元素原子(稀有气体原子除外)随着核电荷数增大,元素的最高正价逐渐增大,C 错;第三周期元素原子随着核电荷数增大,元素的第一电离能呈增大趋势,但第一电离能:Mg>Al、P>S,D错。
    17.答案:(l)
    (2)CD
    (3)平面三角形;非极性
    (4)不含;
    (5)的相对分子质量大于,则分子间的范德华力大
    解析:由题意知A为H,B是C;F元素在地壳中的含量位于金属元1第一位,为Fe;D、E为同主族元素,且E的原子序数为D的2倍,则推出D为O,E为S;根据原子序数依次增大可推出C为N。
    (1)铁的层电子排布式为。
    (2)A项,H原子不可能满足8电子结构,A错;B项,分子中键和键数目比为3:2,B错;C项,CH键是极性键,碳碳三键是非极性键,属于非极性分子,C正确,D项,中的碳原子采取sp杂化,故正确。
    (3)中S原子上的价层电子对数为,故VSEPR模型名称为平面三角形,属于非极性分子。
    (4)根据N、H原子的成键特点可知,的结构式为,仅含鍵,N原子均采取杂化。
    (5)的相对分子质量大于,则分子间的范德华力大,故其沸点高。

    18.答案:(1)
    (2)Na与Li同族,Na电子层数多,原子半径大,易失电子
    Li、Be、B同周期,核电荷数依次增加。Be为全满稳定结构,第一电离能最大。与Li相比,B核电荷数大,原子半径小,较难失去电子,第一电离能较大
    解析:(1)基态与的价层电子排布式分别为和,其未成对电子数分别为4和5,即未成对电子数之比为。
    (2)Li和Na均为第ⅠA族元素,由于Na电子层数多,原子半径大,故Na比Li容易失去最外层电子,即。Li、Be、B均为第二周期元素,随原子序数递增,第一电离能有增大的趋势,而Be的2s能级处于全充满状态,较难失去电子,故第一电离能Be比B大。
    19.答案:(1)4s
    (2)小于
    解析:(1)Fe的价层电子排布式为,其阳离子、的价层电子排布式分别是、,二者均首先失去4s轨道上的电子;Sm失去3个电子成为时首先失去6s轨道上的电子,然后失去1个4f轨道上的电子,故的价层电子排布式为。
    (2)与电子层结构相同,核电荷数越大,原子核对核外电子的吸引力越大,离子半径越小,故离子半径:。
    20.答案:(1);1
    (2) +1
    (3) 3:2;三角锥形
    (4)
    21.答案:(1)①M 9 ②H>B>Li
    (2)①< ②Mg
    解析: (1)①Cl原子核外电子数为17,基态原子核外电子排布式为,由此可得基态Cl原子中电子占据的最高能层为第三能层,符号为M,该能层有1个s轨道、3个p轨道、5个d轨道,共有9个原子轨道。②元素的非金属性越强其电负性越大,非金属性最强的是H元素,其次是B元素,最小的是Li元素,所以Li、B、H元素的电负性由大到小的排列顺序为H>B>Li。
    (2)①核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,其离子半径越小。锂的核电荷数为3,氢的核电荷数为1,、的核外电子排布相同,所以半径:。②该元素的第三电离能剧增,则该元素属于第ⅡA族元素,为Mg元素。
    元素代号
    Q
    2080
    4000
    6100
    9400
    T
    500
    4600
    6900
    9500
    S
    740
    1500
    7700
    10500
    T
    580
    1800
    2700
    11600
    U
    420
    3100
    4400
    5900
    选项
    实验事实
    解释
    A
    水加热到较高温度都难以分解
    水分子间存在氢键
    B
    白磷分子为正四面体结构
    白磷分子中PP键间的键角是10928
    C
    用苯萃取碘水中的
    苯和均为非极性分子且苯与水不互溶
    D
    HF的沸点高于HCl
    HF键的键长比HCl键的键长短
    Li
    520
    Be
    900
    B
    801
    Na
    496
    Mg
    738
    Al
    578
    738
    1451
    7733
    10540
    13630
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