新课标Ⅲ卷2020届高考化学考前冲刺预热卷八

这是一份新课标Ⅲ卷2020届高考化学考前冲刺预热卷八，共7页。试卷主要包含了5 Cu 64 Zn 65，2NA，氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用，05×10－73NA)等内容，欢迎下载使用。

1.本卷共100分，考试时间50分钟。
2. 答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
3. 不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65
一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是( )
A．气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子
B．石英玻璃的主要成分是硅酸盐，可制作化学精密仪器
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应
D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
8．下列关于有机物的说法正确的是( )
A．异丁烷也称为2­甲基丁烷
B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均能水解
C．乙二醇、苯乙烯在一定条件下均可聚合生成高分子化合物
D．处于同一平面上的原子数最多为18个
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NA
B．28 g N2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA
C．标准状况下，22.4 L单质溴所含原子数为2NA
D．25 ℃时，pH＝1的H2SO4溶液中的H＋数目为0.2NA
10．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。m、p、q、r、s是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下r为液体，其余均为无色气体。m的摩尔质量为p的2倍，n是元素Y的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q能使品红溶液褪色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A．q与s均为酸性氧化物
B．Z的含氧酸是一种强酸
C．Y的氢化物比Z的氢化物稳定是因为Y的氢化物之间存在氢键
D．原子半径：W11．下列关于有机物的说法正确的是( )
A．糖类、油脂和蛋白质都是人体必需的营养物质，都属于高分子化合物
B．1 ml苹果酸(HOOCCHOHCH2COOH)可与3 ml NaHCO3发生反应
C．丙烯中所有原子均在同一平面上
D．分子式为C4H7ClO2的羧酸可能有5种
12．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。可电解LiCl溶液制备LiOH，装置如图所示。下列说法正确的是( )
A．惰性电极B连接电源正极
B．A极区电解液为LiCl溶液
C．阳极反应式为：2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－
D．每生成1 ml H2，有1 ml Li＋通过阳离子交换膜
13．298 K时，用0.1 ml·L－1H2SO4溶液滴定20 mL 0.1 ml·L－1氨水，水的电离程度随硫酸体积的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是( )
A．该实验应选择甲基橙作指示剂
B．从P点到N点，水的电离程度先增大后减小
C．M点对应的溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
D．N点对应的溶液中有：c(NHeq \\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝2c(SOeq \\al(2－,4))
二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第26～28题为必考题，每道题考生都必须作答。第35、36题为选考题，考生根据要求作答。
(一)必考题：共43分。
26．卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2＋、Fe3＋和Mn2＋等杂质离子。现以卤块为原料按如图所示流程进行生产以制备金属镁。
本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如表：
*Fe2＋的氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3＋后生成Fe(OH)3沉淀除去。请回答以下问题：
(1)步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有________________(任写一条)。
(2)步骤②中NaClO的电子式为________，加入NaClO溶液的目的是________________________(用离子方程式解释)。
(3)常温时，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11。当溶液pH＝10.0时，溶液中的c(Mg2＋)＝________。
(4)若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式________________________________。
(5)步骤⑥中涉及的操作是________________，且步骤⑥、⑦的操作均需在HCl气流中进行，其原因是_______________________________________________________。
27．醋酸亚铬水合物2·2H2O是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，不溶于水和乙醚(易挥发的有机溶剂)，微溶于乙醇，易溶于盐酸，其制备装置如下(已知Cr3＋水溶液颜色为绿色，Cr2＋水溶液颜色为蓝色)：
(1)装置甲中连通管a的作用是________________________。
(2)向三颈烧瓶中依次加入过量锌粒、适量CrCl3溶液：关闭k2打开k1，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速；当观察到三颈烧瓶中溶液颜色由绿色完全变为蓝色时，其操作为__________________，当观察到装置乙中________________时，关闭分液漏斗的旋塞。
(3)装置乙中反应的离子方程式为________________。
(4)将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到m g2·2H2O。其中洗涤的目的是去除可溶性杂质和水分，下列洗涤剂正确的使用顺序是________(填标号)。
A．乙醚 B．去氧冷的蒸馏水 C．无水乙醇
(5)若实验所取用的CrCl3溶液中含溶质n g，则2·2H2O(相对分子质量为376)的产率是________________。
(6)该实验装置有一个明显的缺陷是________，解决此缺陷的措施为________________。
28.近年来,随着聚酯工业的快速发展,氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此,将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题:
(1)Deacn发明的直接氧化法为:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中,进料浓度比c(HCl) ∶c(O2)分别等于1∶1、4∶1、7∶1时HCl平衡转化率随温度变化的关系:
可知反应平衡常数K(300 ℃) K(400 ℃)(填“大于”或“小于”)。设HCl初始浓度为c0,根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1 的数据计算K(400 ℃)= (列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率,同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是 。
(2)Deacn直接氧化法可按下列催化过程进行:
CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·ml-1
CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=-20 kJ·ml-1
CuO(s)+2HCl(g)CuCl2(s)+H2O(g)ΔH3=-121 kJ·ml-1
则4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·ml-1。
(3)在一定温度的条件下,进一步提高HCl的转化率的方法是 。(写出2种)
(4)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上,科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案,主要包括电化学过程和化学过程,如下图所示:
负极区发生的反应有 (写反应方程式)。电路中转移1 ml电子,需消耗氧气 L(标准状况)。
(二)选考题：共15分。请考生从给出的2道化学题中任选一题作答。如果多做，则按第一题计分。
35．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)
Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：
(1)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为________、________。(填标号)
(2)Li＋与H－具有相同的电子构型，r(Li＋)小于r(H－)，原因是__________________________。
(3)LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是________、中心原子的杂化形式为________。LiAlH4中，存在________(填标号)。
A．离子键
B．σ键
C．π键
D．氢键
(4)Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的Brn－Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为______kJ·ml－1，O＝O键键能为________kJ·ml－1，Li2O晶格能为________kJ·ml－1。
(5)Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.466 5 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为 ________ g·cm－3(列出计算式)。
36．[化学——选修5：有机化学基础](15分)
36.氧化白藜芦醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反应合成W的一种方法:
W
回答下列问题:
(1)A的化学名称为 。
(2)中的官能团名称是 。
(3)反应③的类型为 ,W的分子式为 。
(4)不同条件对反应④产率的影响见下表:
上述实验探究了 和 对反应产率的影响。此外,还可以进一步探究 等对反应产率的影响。
(5)X为D的同分异构体,写出满足如下条件的X的结构简式 。
①含有苯环;②有三种不同化学环境的氢,个数比为6∶2∶1;③1 ml的X与足量金属Na反应可生成2 g H2。
(6)利用Heck反应,由苯和溴乙烷为原料制备,写出合成路线 。(无机试剂任选)
参考答案
26.(1)加热(或将卤块粉碎、不断搅拌等)
(2) 2Fe2＋＋2H＋＋ClO－===2Fe3＋＋H2O＋Cl－
(3)1.8×10－3ml·L－1
(4)MgCO3＋H2Oeq \(=====,\s\up7(煮沸))Mg(OH)2＋CO2↑
(5)蒸发浓缩、冷却结晶 抑制MgCl2水解
27.(1)平衡气压，便于分液漏斗中液体能顺利流下
(2)打开k2，关闭k1 出现大量红棕色晶体
(3)2Cr2＋＋4CH3COO－＋2H2O===2·2H2O↓
(4)BCA
(5)eq \f(317m,376n)×100%
(6)装置尾部会有空气进入，氧化产品2·2H2O 将尾部导管通入装有水的水槽中
28. (1)大于 O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低
(2)-116
(3)增大反应体系压强、及时移去产物
(4)Fe3++e-Fe2+,4Fe2++O2+4H+4Fe3++2H2O 5.6
35：
(1)X­射线衍射法
(2)4 1s22s22p63s23p63d5 血红色
(3)sp3、sp2 6NA 乙酸存在分子间氢键 16
(4)12 eq \f(4×27,4.05×10－73NA)
36. (1)间苯二酚(或1,3-苯二酚)
(2)羧基、碳碳双键
(3)取代反应 C14H12O4
(4)不同碱 不同溶剂 不同催化剂(或温度等)
(5)、
(6)
。
物质
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Mn(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀的pH
2.7
7.6
8.3
10.0
沉淀完全的pH
3.7
9.6
9.8
11.1
实验
碱
溶剂
催化剂
产率
/%
1
KOH
DMF
Pd(OAc)2
22.3
2
K2CO3
DMF
Pd(OAc)2
10.5
3
Et3N
DMF
Pd(OAc)2
12.4
4
六氢吡啶
DMF
Pd(OAc)2
31.2
5
六氢吡啶
DMA
Pd(OAc)2
38.6
6
六氢吡啶
NMP
Pd(OAc)2
24.5
7
8
9
10
11
12
13
C
C
B
D
D
B
D