河南省林州市第一中学2019-2020学年高一3月线上考试化学试题化学（解析版）

河南省林州市第一中学2019-2020学年高一3月线上考试试题

一、单选题（每小题3分，共54分）

1.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，若以氢氧化钠溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（    ）

A、正极反应式为

B、负极反应式为

C、电池在工作过程中电解液的碱性保持不变

D、电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

答案：A

解析：由题意可知，空气电极为正极，碱性条件下的正极反应式为；铝合金为负极，碱性条件下的负极反应式为；电池总反应的方程式为，反应过程中，溶液的碱性减弱；

该电池工作时，外电路中电子由负极（铝合金）流向正极。

故选A。

2.反应是吸热反应，下列说法中不正确的（    ）

A、金刚石和石墨是不同的单质

B、金刚石和石墨可以相互转化

C、石墨比金刚石更稳定

D、相同质量的石墨比金刚石的能量高

答案：D

解析：金刚石和石墨是两种不同性质的单质，二者可以相互转化；石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明石墨的能量低于金刚石的能量，石墨比金刚石稳定，故选D。

3.如图形象地表示氯化钠的形成过程。下列相关的叙述中不正确的是（    ）

A、钠原子易失去一个原子，氯原子易得到一个电子

B、钠离子与钠原子有相似的化学性质

C、钠原子与氯原子作用形成后，其结构的稳定性增强

D、氯化钠中微粒之间形成离子键

答案：B

解析：钠原子很容易失去一个电子后变成较稳定的，氯原子很容易获得钠原子失去的电子而形成，两种离子之间形成离子键。

故选B。

4.关于微粒半径大小的下列叙述中不正确的是（    ）

A、随原子序数的递增，同周期元素的原子半径逐渐减小（稀有气体除外）

B、随电子层数的递增，同主族元素的原子半径逐渐增大

C、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越大

D、同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大

答案：C

解析：同周期元素的原子半径，随原子序数的递增而减小，故A正确；

同主族元素的原子半径，随电子层数的递增而增大，故B正确；

电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故C错误；

同主族带相同电荷的离子，电子层数越多，半径越大，故D正确。

5.下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是（    ）

A、            B、

C、               D、

答案：A

解析：碱金属元素位于周期表第ⅠA族，其原子最外层都只有个电子，但氢元素不属于碱金属元素，故选A。

6.在元素周期表中，对于同一主族相邻周期的两种元素原子序数之差的叙述正确的是（    ）

A、第二、三周期两元素相差均为8

B、第三、四周期两元素相差均为18

C、第五、六周期两元素相差均为32

D、以上叙述均正确

答案：A

解析：第三、四周期的同主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差8，若为第ⅡA族以后的主族元素，则原子序数相差18，B项错误；

第五、六周期的主族元素，若为第ⅠA、ⅡA族，则原子序数相差18，若为第ⅡA族以后的主族元素，则原子序数相差32，C、D项错误。

7.已知离子的质量数为，中子数为，核外电子总数为，则该离子是（    ）

A、        B、          C、          D、 

答案：A

解析：质量数为，中子数为，可知质子数为，为元素，核外电子总数为，说明离子带一个负电荷，应为，故选A。

8.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为。有关该电池的说法正确的是（    ）

A、Mg为电池的正极        B、负极反应为

C、不能被KCl溶液激活       D、可用于海上应急照明供电

答案：D

解析：根据电池的总反应，得电子生成Ag，发生还原反应，作电池的正极，A错误；

AgCl是难溶于水的物质，正极反应为，B错误；

KCl是电解质，导电能力强于海水，能激活该电池，C错误；

该电池能将化学能转化为电能，因而能用于应急照明供电，D正确。

9.已知自然界氢的核素有、，、与氧组成的水分子有种，则氧的核素有（    ）

A、种      B、种            C、种      D、种  

答案：C

解析：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，两个氢原子可以相同也可不同，氢的核素有、，所以氢原子有种选法；设氧元素有种核素，一个氧原子有种选法，所以，所以，故选C。

10.已知X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是，则下列判断正确的是（    ）

A、气态氢化物的稳定性：

B、非金属活泼性：Y<X<Z

C、原子半径：X>Y>Z

D、原子最外层电子数：X<Y<Z

答案：A

解析：X、Y、Z是三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物酸性相对强弱的顺序是，则非金属性X>Y>Z。
A、非金属性X>Y>Z，则气态氢化物的稳定性：，所以A选项是正确的；
B、由上述分析可以知道，非金属性X>Y>Z，故B错误；
C、同周期非金属性强的原子半径小，则原子半径：Z>Y>X，故C错误；
D、同周期从左向右最外层电子数增大，则原子最外层电子数：X>Y>Z，故D错误。

11.下列金属性质的比较中，能说明甲的金属性比乙强的是（    ）

①甲与水反应比乙与水反应剧烈

②单质甲能从乙的盐溶液中置换出单质乙

③甲的最高价氧化物对应水化物的碱性比乙的最高价氧化物对应水化物的碱性强

④以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极

A、①④          B、③④          C、①②③④      D、①②③

答案：C

解析：一般来说，金属与水或酸反应产生氢气越剧烈、金属最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属的活动性就越强；相对活泼的金属能从盐溶液中置换出不活泼金属；当两种金属为电极构成原电池时，负极为相对活泼的金属。

故选C。

12.如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（    ）

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y<Z

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A、①②③④         B、①②③④⑤          C、只有③       D、只有①④

答案：A

解析：由图可知：可知R为氦，X为氮，Y为硫，Z为溴。

氨气能与硫酸反应生成盐硫酸铵；氢硫酸的酸性比氢溴酸弱；

单质溴在常温下是液体，能与铁粉反应；溴的原子序数为35，硫的原子序数为16，二者之差为19；溴处于第四周期，该周期包括18种元素。

故选A。

13.已知铅蓄电池放电过程可以表示为

。下列关于铅蓄电池的说法正确的是（    ）

A、铅为正极，二氧化铅为负极

B、正极电极反应式为

C、硫酸溶液中，氢离子移向负极

D、放电一段时间后，硫酸根离子浓度减小

答案：D

解析：①由铅蓄电池放电反应方程式可知，铅的化合价升高，失去电子发生氧化反应，铅为负极；二氧化铅的化合价降低，得到电子发生还原反应，二氧化铅为正极；

②铅蓄电池放电总反应式与负极反应式（）相减，可得其正极反应式；

③氢离子移向正极；反应中硫酸根离子因生成沉淀，其浓度不断减小。

故选D。

14.电能是一种应用最广的能源。电能是（    ）

A、一次能源        B、二次能源         C、可再生能源         D、不可再生能源

答案：B

解析：电能是二次能源，故选B。

15.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（    ）

A、氯化氢、溴化氢、碘化氢的热稳定性依次増强

B、若和的核外电子层结构相同，则原子序数：

C、同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D、同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

答案：D

解析：卤素氯、溴、碘原子序数依次增大，非金属性依次减弱，其氢化物稳定性依次减弱；和核外电子层结构相同（核外电子数相同），质子数，即原子序数；同主族元素从上到下，典型金属族单质的熔点逐渐降低（如碱金属），典型非金属性族单质的熔点逐渐升高（如卤族元素）；同周期元素从左到右，其核电荷数增大，对电子的引力增强，原子半径减小，故选D。

16.元素的阴离子、元素的阴离子和元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知的原子序数大于的原子序数。则、、三种离子半径大小的顺序是（    ）

A、         B、 

C、           D、

答案：B

解析：元素的阴离子、元素的阴离子和元素的阳离子具有相同的电子层结构。元素、元素形成阴离子，则、两元素处于同一周期，元素形成阳离子，则元素位于、元素所在周期的相邻下一周期，所以元素的核电荷数最大，的原子序数大于的原子序数，所以核电荷数，核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：，故选B。

17.下列关于碱金属的叙述中，不正确的是（    ）

A、钾元素比钠元素的金属性强

B、钾和钠的焰色分别为紫色和黄色

C、钠原子比钾原子易失电子

D、碱金属的熔点随着电子层数的增加而降低

答案：C

解析：碱金属元素随着原子序数的依次增大，金属性逐渐增强，其单质的熔点依次降低。钾的金属性比钠强，钾比钠容易失去电子，其还原性比钠强；钾的焰色反应为紫色，钠的焰色反应为黄色。

故选C。18.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（    ）

A、把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气

B、碳棒取下洗净用作电极

C、把铜帽取下洗净回收利用

D、电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用

答案：D解析：A、金属锌可以和酸反应获得氢气，把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气，属于将废旧电池变废为宝的作法，故A正确；B、废电池中的碳棒可以导电，能用做电极，属于将废旧电池变废为宝的作法，故B正确；C、将废旧电池中的铜帽取下再利用，属于将废旧电池变废为宝的作法，故C正确；D、废电池的黑色糊状物中含有，还含有及有毒的重金属元素，直接用作化肥会使土壤受到污染，故D错误。二、填空题（每空2分，共14分）19.补充完成下表：（请把序号①～⑦的答案填在相应的位置上）

答案：①    ②    ③    ④    ⑤二    ⑥ⅠA   ⑦ⅥA

解析：甲元素的质子数为，为钠元素，位于元素周期表第三周期第ⅠA族；

乙元素位于第三周期第ⅦA族，为氯元素，原子核外有个电子层，各层电子数为、、，结构示意图为；

丙为氧元素，处于第二周期第ⅥA族，原子核外有个电子层，各层电子数为、，原子结构示意图为。

20.（每空2分，共10分）在、、、、、等物质中：

⑴只含有离子键的物质是                                        ；

⑵只含有共价键的物质是                                        ；

⑶既含有离子键又含有共价键的物质是                                        ；

⑷属于离子化合物的是                                                                   ；

⑸属于共价化合物的是                    。

答案：⑴、

⑵、

⑶、

⑷、、、

⑸

解析：、只含有离子键，属于离子化合物；

、含有离子键和极性共价键，属于离子化合物；

只含有非极性共价键，属于单质；

只含共价键（极性键和非极性键），属于共价化物。

21.（12分）铁及铁的化合物应用广泛，如氯化铁可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

(1)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式（2分）是                                         。

答案：

解析：根据电池反应方程式设计原电池，关键是根据化合价的变化确定原电池的负极和电解质溶液。该原电池的总反应总反应为。

(2)若将⑴中的反应设计成原电池，可用                    作负极，                    作正极，                     作电解质溶液。（6分）

答案：铜    石墨    氯化铁溶液

解析：铜作负极；活动性比铜弱的金属或导电非金属作正极，如石墨；氯化铁溶液为电解质溶液。

(3)（4分）负极反应式是                                                              ，正极反应式是                                                                                。

答案：    

解析：根据电池反应方程式设计原电池，可分为两个电极反应，负极：，正极：。

三、推断题

22.（10分）已知元素Ⅹ和Y的核电荷数都小于18，最外层电子数分别为n和（），次外层分别有（）个和个电子。甲和乙分别为元素X、Y的最高价氧化物的水化物。

(1)元素名称X为                    ，Y为                    。（4分）

答案：  硫    铝     

解析：元素X和Y的核电荷数均小于18，元素X次外层有（）个电子，此层为L层，，，元素X为硫；元素Y最外层电子数为（），大于或等于5，而次外层有个电子，则等于8，元素Y为铝。

(2)甲的化学式是                    ，乙的化学式是                    。（4分）

答案：    

解析：已知：元素X为硫，元素Y为铝。

甲的化学式是；乙的化学式是。

(3)甲与乙反应的离子方程式是                                                       。（2分）

答案：

解析：甲与乙反应的离子方程式是：。