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- 4-2-1元素性质的周期性变化规律 练习 试卷 0 次下载
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高中人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律综合与测试练习
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这是一份高中人教版 (2019)第四章 物质结构 元素周期律综合与测试练习，共12页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
时间：60分钟 分值：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号文件的中文名称。已知117号元素有多种原子，如eq \\al(293,117)Ts、eq \\al(294,117)Ts等。下列说法正确的是( D )
A.eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts的化学性质不同
B．Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族
C．元素Ts的相对原子质量为293.5
D.eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts质子数相同，中子数不同
解析：同一元素的不同核素，化学性质几乎相同；Ts位于周期表中第七周期第ⅦA族；Ts的同位素含量不同，所以其相对原子质量不一定是293.5。
2．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是( C )
A．NaH的电子式为Na＋[H]－
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径：H－
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
解析：A项，Na与H形成离子键，Na失去一个电子，H得到一个电子，电子式为Na＋[H]－；B项，H原子核外只有一个电子，得到一个电子后变为两个，电子层排布与氦原子的电子层排布相同；C项，H－和Li＋具有相同的核外电子层结构，Li的核电荷数大于H的，因此微粒半径，H－>Li＋；D项，H2O中的H为＋1价，与NaH反应生成H2，化合价变为0价，水作氧化剂。
3．下列说法中正确的是( C )
A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同
B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
解析：A项，Na2S2中含离子键和S—S非极性键，NaClO中含离子键和Cl—O极性键，则化学键类型不完全相同；B项，铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素；C项，等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等；D项，氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，没有非极性键的形成。
4．根据下表，有关说法不正确的是( C )
A．d、e、f三种元素简单离子的半径：e>f>d
B．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
C．元素d和e形成的化合物既有氧化性又有还原性
D．a、d、e三种元素形成的化合物中既有离子键又有共价键
解析：d、e、f分别为O、S、Cl，离子半径：S2－>Cl－>O2－，A项正确；a、c、e分别为Na、Al、S，最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者相互之间可以反应，B项正确；d、e分别为O、S，二者形成的化合物有SO2、SO3，SO2既有氧化性又有还原性，而SO3只有氧化性，C项错误；a、d、e分别为Na、O、S，形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其中既含离子键又含共价键，D项正确。
5．下列电子式书写正确的是( B )
6．5种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是( C )
A．A的单质有多种同素异形体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
B．C的单质燃烧火焰呈黄色
C．D的最高价氧化物可分别溶于A、C、E的最高价氧化物对应的水化物的溶液
D．B和E的最简单气态氢化物中稳定性较差的是E
解析：由题意可知A是C，B是O，C是Na，D是Al，E是S。碳元素最坚硬的同素异形体是金刚石，故A对；Na元素的焰色为黄色，故B对；D的最高价氧化物是Al2O3，A、C、E的最高价氧化物对应水化物是H2CO3、NaOH、H2SO4，其中H2CO3不能与Al2O3反应，故C错；氢化物分别是H2O、H2S，O元素的非金属性强，所以稳定性最好的是H2O，故D对。
7．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是( B )
A.原子半径由小到大的顺序为A
B．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B－
解析：A是非金属性最强的元素即为氟元素，故X、Y、B、C分别为C、Si、Cl、S。B、C、Y在同一周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故BHCl，B项错误；X、Y位于同一主族，随原子序数的增大，非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，故酸性由弱到强的顺序为H2YO3
8．X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( C )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
解析：X是周期表中原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y处于同一主族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确；C项，热稳定性：H2O>H2S，正确；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物是两性物质，不正确。
9．下列关系不能用元素周期律解释的是( C )
A．金属性：K>Na>Li
B．稳定性：HF>HCl>H2S
C．酸性：H2SO3>H2CO3>HClO
D．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
解析：可用元素周期律解释元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱，而H2SO3、HClO不是最高价含氧酸。
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( C )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
解析：由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变红色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。
11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( B )
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
解析：戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是N，己是O，根据图中的位置关系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H或Li。A项，甲可能是H或Li，错误；B项，N、O、F的非金属性依次增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，正确；C项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3，它们之间不能相互反应，错误；D项，F没有正价，不存在最高价含氧酸，错误。
12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是( C )
A．T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R
D．T的单质通入Q的钠盐溶液中能发生置换反应
解析：由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表中的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。eq \\al(37,17)Cl中，中子数＝37－17＝20，A正确；R的原子序数为9，Q的原子序数为35,35－9＝26，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同主族，从上到下元素非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，C错误；Cl2能与NaBr发生置换反应生成Br2，D正确。
二、非选择题(共52分)
13．(11分)(1)请用下列4种物质的序号填空：
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有离子键又有极性键的是②。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为eq \a\vs4\al([\(F,\s\up10(··),\s\d8(··))]－Ca2＋[\(F,\s\up10(··),\s\d8(··))]－)。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子是(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
解析：(1)O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3含共价键；
(2)XY2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2；
(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；
(4)①a～g 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；②d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
14．(13分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>O。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(用化学式表示)。
(3)③、④、⑥元素可形成多种含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。
并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
解析：由周期表结构知：①H；②C；③N；④O；⑤Na；⑥Al；⑦Si；⑧Cl。
(1)同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r(Na)>r(Al)>r(O)。
(2)根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强知酸性由强到弱的顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3。
(3)常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、H3O＋，常见的10电子阴离子有F－、OH－等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NHeq \\al(＋,4)、D为OH－，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Al3＋，从而得出答案。
(4)Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可将I－氧化为I2，即2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
15．(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)元素Z的离子结构示意图为。
(2)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(3)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是b、c。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。X、Y、Z 3种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是Al(用元素符号表示)，理由是具有金属性。
解析：根据提供信息，可推知X为C，Y为N，Z为Al。
(1)Al3＋的结构示意图为。
(2)Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和水。
(3)N的非金属性大于C，可以通过最高价氧化物对应的水化物酸性进行比较。
(4)Al具有金属性，C和N具有非金属性。
16．(14分)下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
(1)⑧的元素符号是Ca。
(2)⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N(填元素符号)。
(3)用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是Cl－>N3－>O2－>Na＋。
(4)③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(5)若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe(NO3)2。
(6)Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 ml还原剂时，消耗2.5 ml氧化剂，转移5 ml电子。该反应的离子方程式为5ClO－＋2As＋6OH－===2AsOeq \\al(3－,4)＋5Cl－＋3H2O。
解析：根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑧分别是H、Na、Al、C、N、O、Cl、Ca。(1)⑧的元素符号是Ca。(2)同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N。(3)离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越大，离子半径越小，则②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是Cl－>N3－>O2－>Na＋。(4)③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(5)若A为红棕色气体，则A是NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO。B能连续与X反应，这说明B一定不是NO，则B是硝酸，E是NO，X是铁，C是硝酸铁，D是硝酸亚铁。(6)Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，这说明Y是次氯酸钠。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 ml还原剂时，消耗2.5 ml氧化剂，转移5 ml电子，这说明As在反应中失去5个电子，次氯酸钠在反应中得到2个电子，因此还原产物是氯离子，所以该反应的离子方程式为5ClO－＋2As＋6OH－===2AsOeq \\al(3－,4)＋5Cl－＋3H2O。
元素
A
B
C
D
E
相关
信息
A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
有两种常见的单质，均有氧化性
短周期中原子半径最大的元素
最外层电子数与电子层相同
其游离态单质存在于火山喷口附近和地壳的岩层里
X
A
Y
C
B
元素
编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
时间：60分钟 分值：100分
一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)
1．2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号文件的中文名称。已知117号元素有多种原子，如eq \\al(293,117)Ts、eq \\al(294,117)Ts等。下列说法正确的是( D )
A.eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts的化学性质不同
B．Ts位于周期表的第六周期第ⅦA族
C．元素Ts的相对原子质量为293.5
D.eq \\al(293,117)Ts和eq \\al(294,117)Ts质子数相同，中子数不同
解析：同一元素的不同核素，化学性质几乎相同；Ts位于周期表中第七周期第ⅦA族；Ts的同位素含量不同，所以其相对原子质量不一定是293.5。
2．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述不正确的是( C )
A．NaH的电子式为Na＋[H]－
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径：H－
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
解析：A项，Na与H形成离子键，Na失去一个电子，H得到一个电子，电子式为Na＋[H]－；B项，H原子核外只有一个电子，得到一个电子后变为两个，电子层排布与氦原子的电子层排布相同；C项，H－和Li＋具有相同的核外电子层结构，Li的核电荷数大于H的，因此微粒半径，H－>Li＋；D项，H2O中的H为＋1价，与NaH反应生成H2，化合价变为0价，水作氧化剂。
3．下列说法中正确的是( C )
A．Na2S2、NaClO中所含化学键类型完全相同
B．只有活泼金属元素与活泼非金属元素之间才能形成离子键
C．等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等
D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
解析：A项，Na2S2中含离子键和S—S非极性键，NaClO中含离子键和Cl—O极性键，则化学键类型不完全相同；B项，铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素；C项，等物质的量的CN－和N2含有的共用电子对数相等；D项，氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O，产物中不存在非极性键，没有非极性键的形成。
4．根据下表，有关说法不正确的是( C )
A．d、e、f三种元素简单离子的半径：e>f>d
B．a、c、e的最高价氧化物对应的水化物之间能够相互反应
C．元素d和e形成的化合物既有氧化性又有还原性
D．a、d、e三种元素形成的化合物中既有离子键又有共价键
解析：d、e、f分别为O、S、Cl，离子半径：S2－>Cl－>O2－，A项正确；a、c、e分别为Na、Al、S，最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、Al(OH)3、H2SO4，三者相互之间可以反应，B项正确；d、e分别为O、S，二者形成的化合物有SO2、SO3，SO2既有氧化性又有还原性，而SO3只有氧化性，C项错误；a、d、e分别为Na、O、S，形成的化合物有Na2SO3、Na2SO4等，其中既含离子键又含共价键，D项正确。
5．下列电子式书写正确的是( B )
6．5种短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，依据表中信息判断，下列说法不正确的是( C )
A．A的单质有多种同素异形体，其中一种是自然界中最坚硬的物质
B．C的单质燃烧火焰呈黄色
C．D的最高价氧化物可分别溶于A、C、E的最高价氧化物对应的水化物的溶液
D．B和E的最简单气态氢化物中稳定性较差的是E
解析：由题意可知A是C，B是O，C是Na，D是Al，E是S。碳元素最坚硬的同素异形体是金刚石，故A对；Na元素的焰色为黄色，故B对；D的最高价氧化物是Al2O3，A、C、E的最高价氧化物对应水化物是H2CO3、NaOH、H2SO4，其中H2CO3不能与Al2O3反应，故C错；氢化物分别是H2O、H2S，O元素的非金属性强，所以稳定性最好的是H2O，故D对。
7．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是非金属性最强的元素，则下列说法不正确的是( B )
A.原子半径由小到大的顺序为A
B．A、B的氢化物的稳定性强弱顺序为HA
C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为H2YO3
D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为B－
解析：A是非金属性最强的元素即为氟元素，故X、Y、B、C分别为C、Si、Cl、S。B、C、Y在同一周期，随原子序数的递增，原子半径逐渐减小，故B
8．X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是( C )
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY>XmR
D．元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
解析：X是周期表中原子半径最小的元素，即为H元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则为O元素，R、Y处于同一主族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，结合Z、W、R处于同一周期，且原子序数Z、W、R依次增大，推出Z为Na元素，W为Al元素。A项，离子半径依次减小，不正确；B项，X可与Y形成H2O2，不正确；C项，热稳定性：H2O>H2S，正确；D项，元素W的最高价氧化物对应的水化物是两性物质，不正确。
9．下列关系不能用元素周期律解释的是( C )
A．金属性：K>Na>Li
B．稳定性：HF>HCl>H2S
C．酸性：H2SO3>H2CO3>HClO
D．碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
解析：可用元素周期律解释元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性强弱，而H2SO3、HClO不是最高价含氧酸。
10．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( C )
A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强
B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
解析：由题知，W为氮，X为氧，Y为钠，Z为硫。同周期元素从左至右，简单氢化物的热稳定性逐渐增强，H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；氧离子(O2－)和钠离子(Na＋)核外都有10个电子，B项正确；钠和硫形成的化合物为硫化钠，它是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝色，不能使蓝色石蕊试纸变红色，C项错误；氧、硫位于同主族，钠与硫位于第三周期，D项正确。
11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素。下列判断正确的是( B )
A．甲一定是金属元素
B．气态氢化物的稳定性：庚>己>戊
C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应
D．庚的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
解析：戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素，则戊是N，己是O，根据图中的位置关系可知，庚是F，丁是C，丙是Al，乙是Mg，由于甲不一定在丁、庚的连线上，则甲可能是H或Li。A项，甲可能是H或Li，错误；B项，N、O、F的非金属性依次增强，则气态氢化物的稳定性逐渐增强，正确；C项，乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物分别是Mg(OH)2、Al(OH)3、H2CO3，它们之间不能相互反应，错误；D项，F没有正价，不存在最高价含氧酸，错误。
12．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如图所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，T元素的一种核素的质量数为37，则下列判断不正确的是( C )
A．T元素中质量数为37的这种核素含有20个中子
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R
D．T的单质通入Q的钠盐溶液中能发生置换反应
解析：由R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，可知R为F，由周期表中的相对位置可以确定X为S、T为Cl、Z为Ar、Q为Br。eq \\al(37,17)Cl中，中子数＝37－17＝20，A正确；R的原子序数为9，Q的原子序数为35,35－9＝26，B正确；F、Cl、Br三种元素位于同主族，从上到下元素非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，C错误；Cl2能与NaBr发生置换反应生成Br2，D正确。
二、非选择题(共52分)
13．(11分)(1)请用下列4种物质的序号填空：
①O2 ②NH4NO3 ③K2O2 ④NH3，既有离子键又有极性键的是②。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为eq \a\vs4\al([\(F,\s\up10(··),\s\d8(··))]－Ca2＋[\(F,\s\up10(··),\s\d8(··))]－)。
(3)氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190 ℃(2.02×105 Pa)，但在180 ℃就开始升华。据此判断，氯化铝是共价化合物(填“共价化合物”或“离子化合物”)，可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电。
(4)现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图，请据此回答下列问题：
①元素的原子间反应最容易形成离子键的是B。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
②d与g元素形成的分子中所有原子是(填“是”或“不是”)都满足最外层为8电子结构。
解析：(1)O2只含共价键，NH4NO3含离子键和极性共价键，K2O2含离子键和非极性共价键，NH3含共价键；
(2)XY2型离子化合物，通常X为＋2价，Y为－1价，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，结合“XY2中共有38个电子”可推出XY2为CaF2；
(3)根据氯化铝熔点较低可判断氯化铝是共价化合物，可根据在熔融状态下氯化铝不能导电加以证明；
(4)①a～g 7种元素分别是H、Na、Mg、C、N、P、Cl，其中Na的金属性最强，Cl的非金属性最强，二者最易形成离子键；②d与g元素形成的分子是四氯化碳，分子中各原子最外层均达到8个电子的稳定结构。
14．(13分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是Na>Al>O。(用元素符号表示)
(2)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(用化学式表示)。
(3)③、④、⑥元素可形成多种含10个电子的微粒，其中A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。用电子式表示下列4种微粒。
并写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：Al3＋＋3NH3＋3H2O===Al(OH)3↓＋3NHeq \\al(＋,4)。
(4)由④⑤⑧三种元素组成的某种盐是家用消毒液的主要成分，将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
解析：由周期表结构知：①H；②C；③N；④O；⑤Na；⑥Al；⑦Si；⑧Cl。
(1)同周期元素由左到右原子半径逐渐减小得r(Na)>r(Al)>r(O)。
(2)根据元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强知酸性由强到弱的顺序为HNO3>H2CO3>H2SiO3。
(3)常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na＋、Mg2＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)、H3O＋，常见的10电子阴离子有F－、OH－等，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NHeq \\al(＋,4)、D为OH－，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Al3＋，从而得出答案。
(4)Na、O、Cl三元素形成的NaClO具有强氧化性，是84消毒液的主要成分，可将I－氧化为I2，即2I－＋ClO－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－。
15．(14分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
(1)元素Z的离子结构示意图为。
(2)写出Z元素最高价氧化物对应的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式：Al(OH)3＋OH－===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(3)元素X与元素Y相比，非金属性较强的是N(用元素符号表示)。下列表述中能证明这一事实的是b、c。
a．常温下X的单质和Y的单质状态不同
b．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性强
c．X与Y形成的化合物中X元素呈正价态
(4)探寻物质的性质差异性是化学学习的重要方法之一。X、Y、Z 3种元素的单质中化学性质明显不同于其他两种单质的是Al(用元素符号表示)，理由是具有金属性。
解析：根据提供信息，可推知X为C，Y为N，Z为Al。
(1)Al3＋的结构示意图为。
(2)Al(OH)3与NaOH反应生成NaAlO2和水。
(3)N的非金属性大于C，可以通过最高价氧化物对应的水化物酸性进行比较。
(4)Al具有金属性，C和N具有非金属性。
16．(14分)下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去)：
(1)⑧的元素符号是Ca。
(2)⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N(填元素符号)。
(3)用化学符号表示②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是Cl－>N3－>O2－>Na＋。
(4)③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。
(5)若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe(NO3)2。
(6)Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 ml还原剂时，消耗2.5 ml氧化剂，转移5 ml电子。该反应的离子方程式为5ClO－＋2As＋6OH－===2AsOeq \\al(3－,4)＋5Cl－＋3H2O。
解析：根据元素在周期表中的相对位置可判断①～⑧分别是H、Na、Al、C、N、O、Cl、Ca。(1)⑧的元素符号是Ca。(2)同主族自上而下非金属性逐渐减弱，则⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N。(3)离子的核外电子层数越多，离子半径越大。在核外电子排布相同的条件下，原子序数越大，离子半径越小，则②⑤⑥⑦四种元素的简单离子半径由大到小的顺序是Cl－>N3－>O2－>Na＋。(4)③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。(5)若A为红棕色气体，则A是NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO。B能连续与X反应，这说明B一定不是NO，则B是硝酸，E是NO，X是铁，C是硝酸铁，D是硝酸亚铁。(6)Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂，这说明Y是次氯酸钠。As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1 ml还原剂时，消耗2.5 ml氧化剂，转移5 ml电子，这说明As在反应中失去5个电子，次氯酸钠在反应中得到2个电子，因此还原产物是氯离子，所以该反应的离子方程式为5ClO－＋2As＋6OH－===2AsOeq \\al(3－,4)＋5Cl－＋3H2O。
元素
A
B
C
D
E
相关
信息
A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
有两种常见的单质，均有氧化性
短周期中原子半径最大的元素
最外层电子数与电子层相同
其游离态单质存在于火山喷口附近和地壳的岩层里
X
A
Y
C
B
元素
编号
元素性质或原子结构
X
最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y
常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z
第3周期元素的简单离子中半径最小
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