2026年广东东莞市湖景中学中考二模化学试卷

这是一份2026年广东东莞市湖景中学中考二模化学试卷，共24页。试卷主要包含了选择题，非选择题，【科普阅读】，【基础实验与跨学科实践】，【科学探究】等内容，欢迎下载使用。
一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2026·东莞模拟）三星堆遗址出土的下列文物中，制作材料属于金属材料的是
A．祭山图玉璋B．青铜神树
C．象牙D．陶三足炊器
2．（2026·东莞模拟）稀土是我国重要的战略资源。研发了稀土分离技术的科学家是
A．徐寿B．屠呦呦C．张青莲D．徐光宪
3．（2026·东莞模拟）物质具有多样性，可分为不同类别。下列物质属于纯净物的是
A．生理盐水B．冰水混合物C．空气D．大理石
4．（2026·东莞模拟）下列表述正确的是
A．氖气：NeB．2个氯原子：Cl2
C．氧化铁：Fe3O4D．2个氧离子：O2−
5．（2026·东莞模拟）镱(yì)应用于航天器光纤通信系统，镱元素在元素周期表中的信息如图。下列说法错误的是
A．镱为金属元素B．镱原子核外电子数为70
C．镱的相对原子质量为173.0 gD．三氧化二镱的化学式为Yb2O3
6．（2026·东莞模拟）我国倡导“绿色低碳循环发展”，下列做法与该理念不相符的是
A．大力发展燃煤发电B．推广使用新能源汽车
C．购物推广使用布袋D．废水处理达标循环使用
7．（2026·东莞模拟）紫菜富含蛋白质及钙、碘等营养成分。我国科学家通过掩蔽去腥技术实现紫菜中生物活性碘的高效提取。下列说法不正确的是
A．蛋白质能为人体提供能量
B．钙、碘都是人体必需的微量元素
C．人体缺碘会引起甲状腺肿大
D．该技术不能改变紫菜中碘含量
8．（2026·东莞模拟）对乙酰氨基酚(C8H9NO2)可用于普通感冒引起的发热，下列关于对乙酰氨基酚的说法正确的是
A．含有20个原子B．碳、氢原子的个数比为9：8
C．由四种元素组成D．含有氧分子
（2026·东莞模拟）某化学小组进行“氧气的实验室制取与性质”实验，完成下面小题
9．涉及的下列装置及操作错误的是
A．制备B．收集
C．检验D．性质
10．下列图标与本实验无关的是
A．护目镜B．排风
C．禁止明火D．用电
11．（2026·东莞模拟）我国某盐湖地区有“夏天晒盐，冬天捞碱”的说法，这里的“盐”是指NaCl，“碱”是指Na2CO3，.NaCl、Na2CO3的溶解度曲线如图所示。下列叙述正确的是
A．夏天晒“盐”，需要经过降温结晶的过程
B．冬天捞“碱”后湖水中一定含有的溶质只有Na2CO3
C．t1℃时，向50 g水中加入20 gNaCl后充分搅拌，可得70 g溶液
D．人们根据气候条件实现“盐”和“碱”的分离，主要是利用了NaCl和Na2CO3的溶解度受温度变化的影响不同
12．（2026·东莞模拟）燃油汽车尾气的“催化转化器”工作原理的微观过程如图所示。下列说法正确的是
A．该反应中催化剂会不断被消耗B．排出的无污染气体有丙和丁
C．反应后氮原子个数增多D．反应前后分子个数不变
13．（2026·东莞模拟）下列劳动实践与所述化学知识没有关联的是
A．AB．BC．CD．D
14．（2026·东莞模拟）灯笼对应物质与电源物质M能反应，才能被点亮。若如图所示三个灯笼同时被点亮，则M可能是
A．CB．O2C．KOHD．Zn
15．（2026·东莞模拟）下列实验设计能达到目的的是
A．验证二氧化碳能与水反应
B．测定空气中氧气的含量
C．检验氢气的纯度
D．验证甲烷中含有碳元素
二、非选择题：本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18～21小题各10分，共55分。
16．（2026·东莞模拟）《天工开物》记载了古法造纸的工序：斩竹漂塘、煮楻足火、荡料入帘、透火焙干。
（1）“斩竹”发生的是 变化(填“物理”或“化学”)。
（2）“煮楻足火”中常加入生石灰和水蒸煮，利用反应后的溶液呈 性，除去竹子中杂质，若要检测该溶液酸碱性，可用 测定。
（3）“荡料入帘”是指将纸浆在竹帘中铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验操作中的 (填操作名称)
（4）“透火焙干”是指将湿纸张快速晒干或烘干，而不是阴干，从微观角度解释是因为 。
（5）特殊用途的纸张常会添加阻燃剂氢氧化铝，其温度至220℃开始生成耐高温的氧化铝和水蒸气阻燃原理是：生成的水蒸气能 ，降低可燃物温度至着火点以下；生成的氧化铝覆盖在纸张表面，能 ，阻止燃烧继续进行。
三、【科普阅读】
17．（2026·东莞模拟）氢能作为一种储量丰富、来源广泛、热值高的清洁能源，氢气的生产和储存是科学研究的重要方向。
制氢：光催化制氢气是在太阳光照和催化剂条件下驱动水分解制氢气的新方法。我国科学家团队发表重要研究成果，成功制备Cu-TiO2新型催化剂。这种催化剂大幅提高了电子的利用率，使水分解制氢气的效率大大提高。
储氢：目前氢气储存方式中的镁基固态储氢技术优势显著，1 m3镁基材料储存的H2在常温常压下体积可达1345 m3，兼具储量大与安全性高的特点。Mg-Y-Ni储氢合金是我国科学家研究的一种新型储氢材料。其吸收和释放氢气的效率如图所示。随着科学技术的发展，一定会有更优异的储氢材料使氢能广泛应用。
（1）相比于其他能源，氢能具有的优点有 。(一条即可)
（2）在Cu-TiO2作催化剂的条件下，光催化制氢气的化学方程式是 。
（3）科学家研究光催化分解制取氢气反应的催化剂的目的是 。
（4）镁基固态储氢技术的特点 。
（5）甲、乙、丙、丁四种材料中储氢性能最好的是 ，依据是 。
四、【基础实验与跨学科实践】
18．（2026·东莞模拟）完成下列小题。
（1）探究常见金属的物理性质和化学性质
（2）垃圾的分类与回收利用
【活动一】了解垃圾分类
生活垃圾分为以下4类：有害垃圾、厨余垃圾、其他垃圾和可回收物。以下属于可回收物的有 (填序号)。
a．废旧书本 b．矿泉水瓶 c．黄菜叶 d．铝制易拉罐
【活动二】了解垃圾焚烧尾气处理的部分过程
【资料】焚烧过程产生的烟气中有SO2、HCl等有害气体，SO2与CO2的化学性质相似。
烟气使用熟石灰进行净化，发生反应的化学方程式是 (任写一个)。
五、【科学探究】
19．（2026·东莞模拟）“蛋雕”是我国非物质文化遗产。化学社团利用“化学蚀刻法”制作蛋雕作品。
Ⅰ、【操作步骤】裹蜡→作画→蚀刻→除蜡。
（1）裹蜡、作画后可以放入稀盐酸中蚀刻，说明石蜡的化学性质： 。
（2）石蜡一般在50～70℃熔化，“除蜡”的合理方法是 (填字母序号)。
a．用砂纸打磨 b．用酒精灯火焰直接加热 c．置于80℃的热水中
Ⅱ、蚀刻速率的影响因素
为探究盐酸浓度对蚀刻速率的影响，同学取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、不同浓度的稀盐酸，均在常温下反应。记录数据如下：
（3）用37%的盐酸配制上述不同浓度的稀盐酸，需要用到的仪器有玻璃棒、胶头滴管、烧杯和 。
（4）分析表格数据，小组应选择的盐酸最佳浓度为 。
（5）小组想继续探究温度对蚀刻速率的影响，请你帮助设计实验方案(写出简要操作)： ，观察并比较相同时间内蛋壳的腐蚀程度。
Ⅲ、蚀刻废液成分与处理：蚀刻后得到无色透明废液，现对废液成分展开探究。
【提出问题】废液中的溶质有哪些？
【作出猜想】
（6）猜想1：CaCl2；猜想2：CaCl2和 。
【实验过程】
（7）
【反思评价】
（8）同学甲指出，方案1不合理，原因是 。
20．（2026·东莞模拟）硫酸铝在消防、造纸、水处理中有广泛的应用，以铝灰(主要成分为Al2O3及可溶性物质，还含有少量SiO2、FeO、Fe2O3等)为原料制备硫酸铝的生产流程如图所示。请分析流程，回答问题。
①SiO2不溶于水且不与酸反应；
②H2O2可以使Fe2+氧化为Fe3+，且受热易分解；
③Fe3+和Al3+会在不同的pH范围沉淀。
（1）除杂器中加入水的目的是除去 。
（2）为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有 (任写一种即可)。残渣的主要成分是 (填化学式)。
（3）“氧化池”中发生氧化的化学反应为2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2X，X的化学式为 ，充分反应后溶液中的金属阳离子有Al3+和 (填微粒符号)。
（4）写出“沉铁池”时用氢氧化钠溶液调节pH时生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式： 。
（5）其他条件相同时，Fe2+的“氧化效率”与温度的关系如图1所示，试解释温度升高“氧化效率”降低的可能原因是 。
（6）溶液的pH对铝、铁沉淀率的影响如图2所示。“调pH沉铁”时应控制溶液的最佳pH为3.0，是因为 。
21．（2026·东莞模拟）天然气(主要成分为甲烷CH4)的综合利用是重要的研究课题。
（1）天然气属于 (填“可再生”或“不可再生”)能源。
（2）MOFs衍生材料可光催化甲烷氧化，有助于解决环境和能源的问题，氧化原理如图1。
a．反应物H2O2中氧元素的化合价为 ，MOFs衍生材料催化剂具有疏松多孔的结构，有 性。
b．核心反应之一：2H2O2+CH4催化剂太阳光CH3OOH+2H2O，若有100 g CH4反应，其中只有88%CH4转化为CH3OOH，可以生成CH3OOH的质量是多少 ？(写出计算过程)
（3）当用其他廉价金属原子代替MOFs衍生材料中的Pd时，CH4的转化率和催化产物如图2，此时产物C2H5OH、CH3OH的质量比为 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】无机非金属材料及其应用
【解析】【解答】A、祭山图玉璋原料是硅酸盐玉石，玉石归属于无机非金属材料，金属材料仅包含纯金属、合金，玉器不含金属单质与合金，因此不属于金属材料，选项A不符合题意；
B、青铜是铜、锡两种金属高温熔合冷却形成的合金，合金属于金属材料范畴，青铜神树制作原料为青铜，属于金属材料，选项B符合题意；
C、象牙是大象的生物组织，属于天然有机材料，不存在金属组分，不属于金属材料，选项C不符合题意；
D、陶三足炊器由黏土高温烧制得到陶瓷，陶瓷是典型无机非金属材料，和金属材料无关，选项D不符合题意。
故正确答案：B。
【分析】A、根据初中材料分类标准（无机非金属材料包含玉石、陶瓷、玻璃）进行解答；
B、根据金属材料定义（纯金属、各类合金都属于金属材料）进行解答；
C、根据天然有机材料的判定依据（动植物有机质形成的物质）进行解答；
D、根据陶瓷所属材料大类（传统无机非金属材料）进行解答。
2．【答案】D
【知识点】化学相关人物及贡献
【解析】【解答】A、徐寿的主要工作是翻译西方化学书籍，统一国内中文元素名称，从未开展稀土分离相关研究，选项A不符合题意；
B、屠呦呦专注中药提取研究，成功分离青蒿素用于疟疾治疗，和稀土技术无关联，选项B不符合题意；
C、张青莲毕生工作是精确测定多种元素的相对原子质量，不涉及稀土分离工艺，选项C不符合题意；
D、徐光宪创立串级萃取理论，解决稀土高效分离难题，被称为“中国稀土之父”，研发了我国自主稀土分离技术，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据化学史中徐寿的科研贡献进行解答；
B、根据屠呦呦青蒿素相关科研成果进行解答；
C、根据张青莲相对原子质量测定的研究领域进行解答；
D、根据徐光宪稀土分离核心科研成就进行解答。
3．【答案】B
【知识点】纯净物和混合物
【解析】【解答】A、生理盐水是氯化钠溶解在水中形成的溶液，含有NaCl、H2O两种物质，属于混合物，选项A不符合题意；
B、冰是固态水，冰水只是水的两种不同物理状态，微观粒子全部为H2O分子，只含有一种物质，属于纯净物，选项B符合题意；
C、空气由氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳等多种气体混合构成，属于混合物，选项C不符合题意；
D、大理石主要成分为碳酸钙，同时混杂泥沙、其他矿物杂质，含有多种物质，属于混合物，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据溶液的组成特点（溶质+溶剂，至少两种物质）进行解答；
B、根据纯净物定义（仅由一种分子构成，状态不改变物质种类）进行解答；
C、根据空气的多组分组成进行解答；
D、根据天然矿石普遍含杂质的特点进行解答。
4．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、氖气属于稀有气体单质，稀有气体由单原子直接构成，化学式直接用元素符号Ne书写，书写完全规范正确，选项A符合题意；
B、2个氯原子表示方法为元素符号前加数字2，即2Cl；Cl2代表1个氯气分子，不是原子，符号含义混淆，书写错误，选项B不符合题意；
C、氧化铁中铁元素化合价+3，化学式Fe2O3；Fe3O4是四氧化三铁，两种物质完全不同，化学式写错，选项C不符合题意；
D、2个氧离子规范写法2O2-，离子符号右上角电荷数字在前、正负在后，O-2格式违背书写规则，错误，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据稀有气体单质化学式书写规则进行解答；
B、根据原子、分子符号书写区分方法进行解答；
C、根据化合价交叉法书写金属氧化物化学式进行解答；
D、根据离子符号右上角电荷标注规范进行解答。
5．【答案】C
【知识点】原子的有关数量计算；元素周期表的特点及其应用；化学式的书写及意义
【解析】【解答】元素周期表单元格信息：左上原子序数70，符号Yb，名称镱，下方相对原子质量173.0：
A、镱汉字带“钅”偏旁，除汞外所有“钅”字旁元素均为金属元素，镱是金属元素，说法正确，选项A不符合题意；
B、原子内部等量关系：原子序数=质子数=核外电子数，镱原子序数70，核外电子数等于70，说法正确，选项B不符合题意；
C、相对原子质量是比值，规定单位为“1”，书写时省略，不能标注质量单位g，173.0g存在概念错误，说法错误，选项C符合题意；
D、镱化合物中常显+3价，氧-2价，化合价交叉配平得到Yb2O3，化学式书写正确，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据元素汉字偏旁判断元素类别的方法进行解答；
B、根据原子序数与核外电子数等量关系进行解答；
C、根据相对原子质量定义与单位规范进行解答；
D、根据化合价代数和为0书写化合物化学式进行解答。
6．【答案】A
【知识点】绿色化学；空气的污染与防治；保护水资源；常用燃料的使用与其对环境的影响
【解析】【解答】A、燃煤发电大量燃烧煤炭，释放大量CO2、二氧化硫、粉尘，加剧温室效应、酸雨污染，严重违背低碳环保理念，选项A符合题意；
B、新能源汽车使用电能、氢能，不消耗汽油柴油，大幅降低二氧化碳排放，符合绿色理念，选项B不符合题意；
C、布袋可重复循环使用，减少一次性塑料袋消耗，缓解白色污染，符合循环发展要求，选项C不符合题意；
D、废水处理达标后重复利用，节约淡水资源，降低水体污染，符合环保理念，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据煤炭燃烧产生大量温室气体、有毒污染物的特点进行解答；
B、根据新能源汽车减排环保优势进行解答；
C、根据一次性塑料造成白色污染的危害进行解答；
D、根据水资源循环利用的环保意义进行解答。
7．【答案】B
【知识点】人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用；生命活动与六大营养素；矿物质与微量元素；质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、蛋白质、糖类、油脂是人体三大供能营养素，蛋白质分解后可为生命活动提供能量，说法正确，选项A不符合题意；
B、钙人体每日需求量＞100mg，属于常量元素；碘每日需求量＜100mg，属于微量元素，二者分类不同，描述错误，选项B符合题意；
C、碘是合成甲状腺激素必需元素，人体缺碘会引发甲状腺代偿肿大（大脖子病），说法正确，选项C不符合题意；
D、掩蔽去腥技术仅分离紫菜中原有碘，属于物理分离，不会改变碘元素总质量，说法正确，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据六大营养素的生理供能功能进行解答；
B、根据常量、微量元素的划分标准（日需求量100mg分界）进行解答；
C、根据碘元素对甲状腺的生理作用进行解答；
D、根据物理提取不改变元素总质量的原理进行解答。
8．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】根据乙酰氨基酚化学式C8H9NO2解答：
A、描述原子总数必须限定“1个分子”，直接说该物质含20个原子属于宏观微观混淆，表述错误，选项A不符合题意；
B、化学式下角标代表单分子原子数，碳8、氢9，碳氢原子个数比8：9，不是9：8，选项B不符合题意；
C、化学式包含C、H、N、O四种元素符号，代表该物质由四种元素组成，说法正确，选项C符合题意；
D、分子内部只含有氧原子，不存在独立氧分子O2，纯净物只能有一种分子，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据宏观物质、微观分子的规范化学用语表述规则进行解答；
B、根据化学式下角标的微观含义进行解答；
C、根据化学式宏观组成意义进行解答；
D、根据纯净物微观构成特点进行解答。
【答案】9．A
10．D
【知识点】氧气的实验室制法；氧气的检验和验满；气体制取装置的探究；万用瓶的使用
【解析】【分析】（1）A、根据长颈漏斗使用必须液封的实验操作规范进行解答；
B、根据排水集气装置气体进出逻辑进行解答；
C、根据氧气助燃性检验标准操作进行解答；
D、根据硫燃烧有毒尾气的处理方法进行解答。
（2）A、根据化学加热、燃烧实验的眼部防护要求进行解答；
B、根据有毒气体实验通风操作要求进行解答；
C、根据氧气助燃、易燃易爆实验防火要求进行解答；
D、根据本实验全部器材无电力设备的条件进行解答。
9．A、长颈漏斗下端管口未浸入液面下，无法形成液封，反应生成的氧气会从漏斗缝隙全部泄漏，无法收集气体，装置操作存在致命错误，选项A符合题意；
B、排水法收集氧气，氧气密度小于水，短导管进气、长导管排水，装置设计合理，操作正确，选项B不符合题意；
C、氧气具有助燃性，将带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃即可检验氧气，标准操作，选项C不符合题意；
D、硫燃烧生成有毒二氧化硫，瓶底预留水吸收SO2，防止空气污染，操作规范，选项D不符合题意。
故答案为：A。
10．A、实验有液体飞溅、固体迸溅风险，护目镜保护眼部，图标相关，选项A不符合题意；
B、硫燃烧产生有毒二氧化硫，需要排风装置排出有害气体，图标相关，选项B不符合题意；
C、氧气助燃，实验区域严禁明火，防火图标相关，选项C不符合题意；
D、整套实验使用过氧化氢常温分解制氧，全程无任何用电设备，用电警示图标与本实验无关，选项D符合题意。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】结晶的原理、方法及其应用；饱和溶液和不饱和溶液；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A、“夏天晒盐”是指利用阳光和风力使水分蒸发，氯化钠结晶析出。由图可知，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此适合采用蒸发结晶的方法，而不是降温结晶，选项A不符合题意；
B、“冬天捞碱”是指冬天温度降低，碳酸钠的溶解度显著减小而析出。此时湖水对于碳酸钠是饱和的，但对于氯化钠通常也是饱和或接近饱和的（因为氯化钠一直存在于湖水中），所以湖水中一定含有的溶质除了Na2CO3外，还有NaCl，选项B不符合题意；
C、由图可知，在t1℃时，氯化钠的溶解度为36.0g。这意味着在该温度下，100g水中最多能溶解36.0g氯化钠。那么50g水中最多能溶解18.0g氯化钠。向50g水中加入20g NaCl，只能溶解18.0g，剩余2.0g未溶解。所得溶液质量=溶质质量+溶剂质量=18.0g+50g=68.0g，而不是70g，选项C不符合题意；
D、氯化钠的溶解度受温度影响不大，适合用蒸发结晶（夏天晒盐）；碳酸钠的溶解度受温度影响很大，随温度降低显著减小，适合用降温结晶（冬天捞碱）。人们正是利用了这两种物质溶解度受温度变化影响的不同来实现分离的，选项D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据氯化钠溶解度曲线较平缓的特点及结晶方法的选择解答；
B、根据混合溶液结晶后母液的成分解答；
C、根据t1℃时氯化钠的溶解度数值进行计算解答；
D、根据两种物质溶解度随温度变化的趋势差异解答。
12．【答案】B
【知识点】空气的污染与防治；催化剂的特点与催化作用；化学方程式的概念、读法和含义；微粒观点及模型图的应用；化学反应的实质
【解析】【解答】根据微观示意图确定反应物、生成物的化学式，配平得到反应的化学方程式：
2CO+2NO催化剂2CO2+N2。
A、催化剂一变二不变，改变反应速率，反应前后质量、化学性质完全不变，不会被消耗，说法错误，选项A不符合题意；
B、生成物CO2是温室气体但不属于有毒空气污染物，N2是空气主要无毒组分，两种气体排放无空气污染，说法正确，选项B符合题意；
C、质量守恒定律微观本质：反应前后原子种类、数目、质量完全不变，氮原子数量不会增多，说法错误，选项C不符合题意；
D、反应前分子总数：2个CO+2个NO=4个分子；反应后：2个CO2+1个N2=3个分子，分子总数减少，说法错误，选项D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据催化剂“一变两不变”核心定义进行解答；
B、根据空气有毒污染物判定范围进行解答；
C、根据质量守恒定律微观原子守恒进行解答；
D、根据化学方程式计量数统计反应前后分子总数进行解答。
13．【答案】A
【知识点】空气的组成；金属锈蚀的条件及其防护；常见化肥的种类和作用；碳单质的性质和用途
【解析】【解答】A、金刚石切割玻璃依靠自然界最大硬度，金刚石几乎不导电，导电性和裁玻璃操作完全无关，原理不匹配，选项A符合题意；
B、铁生锈需要氧气、水同时接触，刷漆形成保护膜隔绝二者，防锈原理匹配，选项B不符合题意；
C、氮气常温化学性质极稳定，不易与粮食发生氧化变质，可作保护气，原理匹配，选项C不符合题意；
D、氯化钾含钾元素，属于钾肥，可供给蔬菜生长所需钾营养，原理匹配，选项D不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据金刚石硬度、导电性两种物理性质区分进行解答；
B、根据铁生锈条件与防锈隔绝措施进行解答；
C、根据氮气化学稳定性的用途进行解答；
D、根据化肥元素分类标准进行解答。
14．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】【解答】题目要求物质M能同时与CO2、H2SO4、MgCl2三种物质反应（点亮灯笼）。
A、C（碳）在高温下能与CO2反应生成CO，在加热条件下能与浓硫酸反应，但在常温或一般条件下不与MgCl2反应，故选项A不符合题意；
B、O2（氧气）具有助燃性和氧化性，但它不与CO2、H2SO4、MgCl2发生化学反应，故选项B不符合题意；
C、KOH（氢氧化钾）是碱。
能与CO2（非金属氧化物）反应生成碳酸钾和水：2KOH+CO2=K2CO3+H2O；
能与H2SO4（酸）发生中和反应生成硫酸钾和水：2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O；
能与MgCl2（盐）反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾：2KOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2KCl。
KOH能与三种物质都反应，故选项C符合题意；
D、Zn（锌）是活泼金属。能与H2SO4反应生成氢气，但不与CO2反应，也不与MgCl2反应（因为锌的金属活动性弱于镁，不能置换出镁），故选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据碳单质的还原性及其反应条件解答；
B、根据氧气的化学性质解答；
C、根据碱的通性（能与非金属氧化物、酸、某些盐反应）解答；
D、根据金属活动性顺序及金属的化学性质解答。​​​​​​
15．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；质量守恒定律及其应用；二氧化碳的物理性质；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯
【解析】【解答】A、装满CO2塑料瓶加水变瘪，仅能证明二氧化碳减少了，无法证明二氧化碳和水发生化学反应（溶解同样会减压），缺少酸碱指示剂验证新物质，不能达到目的，选项A不符合题意；
B、木炭燃烧生成CO2气体，密闭装置内压强几乎无变化，水无法倒吸，不能测定空气中氧气含量，选项B不符合题意；
C、氢气验纯标准完整操作：排水收集试管氢气，拇指堵住管口、管口朝下靠近酒精灯，松开拇指点火，通过爆鸣声判断纯度，操作规范，能达到实验目的，选项C符合题意；
D、干冷烧杯仅检验燃烧生成水，只能证明甲烷含氢元素；检验碳元素需要内壁涂澄清石灰水的烧杯，无法验证碳，选项D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据二氧化碳溶解与化学反应的区分实验缺陷进行解答；
B、根据测定空气中氧气可燃物不能生成气体的要求进行解答；
C、根据氢气验纯全套标准实验操作进行解答；
D、根据可燃物碳、氢元素检验对应实验器材进行解答。
16．【答案】（1）物理
（2）碱；pH试纸
（3）过滤
（4）温度越高，分子运动越快，水分蒸发越快，可防止纸张发霉
（5）吸收热量；隔绝氧气
【知识点】过滤的原理、方法及其应用；分子的定义与分子的特性；溶液的酸碱度测定；物理变化、化学变化的特点及其判别；生石灰的性质与用途
【解析】【解答】(1)“斩竹”只是用工具将竹子切割、折断，只改变竹子外形、大小，整个过程没有产生任何新物质，符合物理变化特征，因此填物理；
(2)生石灰CaO和水发生化合反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，生成物氢氧化钙是强碱，溶液显碱性；检测溶液酸碱性有两种工具：pH试纸（直接读出酸碱度数值）、酸碱指示剂（石蕊、酚酞，观察颜色变化）；
(3)竹帘缝隙只允许水流通过，固体纸浆被阻隔留在帘子上，该分离固液的操作和化学实验过滤操作原理完全一致，填过滤；
(4)从微观分子运动角度解释：温度升高后，水分子的运动速率会大幅加快，水分子更容易脱离纸张扩散到空气中，烘干速度远快于常温阴干；
(5)氢氧化铝220℃受热分解：2Al(OH)3=加热Al2O3+3H2O↑；水蒸气汽化过程大量吸收环境热量，能把纸张温度降低到可燃物着火点以下；生成固态氧化铝薄膜完整覆盖纸张表面，隔绝空气中氧气，缺少助燃物，燃烧无法持续进行。
【分析】(1)根据物理、化学变化核心区分依据（有无新物质生成）进行解答；
(2)根据生石灰水化反应产物酸碱性、溶液酸碱性检测工具进行解答；
(3)根据过滤操作分离固液的核心原理进行解答；
(4)根据温度对分子运动速率的影响微观知识点进行解答；
(5)根据灭火两大核心原理（降温至着火点、隔绝氧气）进行解答。
（1）“斩竹”只是将竹子砍断，形状改变，没有新物质生成，属于物理变化。
（2）生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，溶液呈碱性；
检测溶液酸碱性常用pH试纸。
（3）“荡料入帘”将纸浆（固体）与水分离，水从缝隙流出，纸浆留下，与过滤操作的原理相同。
（4）略。
（5） 氢氧化铝受热分解生成水和氧化铝：水变化为水蒸气可吸收热量进而降低温度；
氧化铝覆盖在纸张表面，隔绝氧气，阻止燃烧。
17．【答案】（1）燃烧产物只有水，无污染或热值高等
（2）2H2OCu−TiO2太阳光2H2↑+O2↑
（3）提高水分解制取氢气的效率
（4）兼具储量大与安全性高的特点
（5）甲；相同时间内甲吸收氢气质量占比最大
【知识点】催化剂的特点与催化作用；化学方程式的书写与配平；氢气的用途和氢能的优缺点
【解析】【解答】(1)氢能优势任选一条完整描述：氢气燃烧唯一产物是水，完全无污染物；或氢气热值远高于化石燃料；或制氢原料为水资源，储量巨大、来源广泛；
(2)反应物为水，反应条件：光照、Cu-TiO2作催化剂，水分解生成氢气、氧气，严格配平、标注气体符号，完整方程式：2H2OCu−TiO2太阳光2H2↑+O2↑ ；
(3)催化剂的核心功能是改变化学反应速率，研发该新型光催化剂，目的是加快水分解速度，大幅提升制氢效率；
(4)直接提取题干原文镁基储氢特点：储存氢气储量大，使用安全性高；
(5)观察四条吸收氢气曲线，相同反应时间下，甲曲线对应的氢气吸收质量占比数值全程最高，代表单位材料储存氢气最多、储氢速度最快，因此储氢性能最好的材料是甲，依据为相同时间内甲吸收氢气的质量占比最大。
【分析】(1)根据氢气燃烧产物、热值、原料三大优势任选其一进行解答；
(2)根据信息型化学方程式书写步骤（写反应物生成物、标注条件、配平、标气体符号）进行解答；
(3)根据催化剂改变反应速率的核心作用进行解答；
(4)根据题干材料直接给出的储氢技术文字信息进行解答；
(5)根据图像曲线数值对比、储氢性能判定标准进行解答。
（1）略；
（2）根据题干信息，光催化制氢气的反应物是水，生成物是氢气和氧气，反应条件是太阳光和Cu-TiO2，该反应的化学方程式为：2H2OCu−TiO2太阳光2H2↑+O2↑；
（3）见答案；
（4）见答案；
（5）见答案。
18．【答案】（1）导电或良好的导电；产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；AgNO3；置换反应
（2）abd；Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O或Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【知识点】常见金属的特性及其应用；碱的化学性质；化学方程式的书写与配平；金属活动性的探究；垃圾的分类与回收利用
【解析】【解答】(1)实验一：闭合电源开关后灯泡持续发光，说明铁片可以传导电流，证明铁具有导电性；铁片上放置的蜡片受热熔化，说明铁可以传导热量，证明铁具有导热性；
实验二第一种情况（X铁丝，Y、Z稀硫酸）：金属活动性Fe＞H，铁丝与稀硫酸发生置换反应，反应方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；实验现象：铁丝表面持续产生无色气泡，溶液由无色缓慢变为浅绿色（Fe2+离子颜色）；铜活动性在氢之后，铜丝和稀硫酸不反应，试管b无现象；
实验二第二种情况（X铜丝，YFeSO4）：铜金属活动性弱于铁，铜丝放入硫酸亚铁无任何现象；想要证明Cu＞Ag，需要选用可溶性银盐AgNO3作为Z溶液；铜和硝酸银发生置换：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，单质铜置换单质银，符合置换反应定义；
(2)活动一垃圾分类：a废旧书本（废纸可回收）、b塑料瓶（塑料可回收）、d铝易拉罐（金属可回收）；c黄菜叶属于厨余垃圾，因此选abd；
活动二尾气处理：SO2、HCl都是酸性有害气体，可与熟石灰Ca(OH)2发生中和反应，任选一条方程式：①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O；②2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O。
【分析】(1)根据金属导电、导热两大物理性质与实验现象对应关系进行解答；根据金属活动性氢前后置换反应规律、亚铁离子溶液颜色进行解答；根据金属活动性强弱置换判断、置换反应定义进行解答；
(2)根据四类生活垃圾划分标准进行解答；根据酸性气体与碱中和除杂反应规律进行解答。
（1）实验一：闭合开关，灯泡发光，说明有电流通过灯泡，说明铁具有导电性；
实验二：X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，试管a中铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故观察到产生气泡，溶液由无色变为浅绿色；
略；
该实验在的目的是验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，试管a中铜与硫酸亚铁不反应，无明显现象，说明铁比铜活泼，则通过试管b能得出铜和银的金属活动性顺序，且b中现象为铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝，则Z为AgNO3，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜比银活泼，从而得出三种金属的活动性顺序；
试管b中反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应；
（2）活动一：可回收物是指生活垃圾中未经污染、适宜回收和循环利用的废弃物，包括废纸、塑料、玻璃、金属、纺织物及电子废弃物等。废旧书本属于废纸，矿泉水瓶属于废弃塑料，铝制易拉罐属于废弃金属，均属于可回收物，黄菜叶属于厨余垃圾；
活动二：熟石灰是氢氧化钙的俗称，二氧化硫与二氧化碳的化学性质相似，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则氢氧化钙能与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，氢氧化钙能与HCl反应生成氯化钙和水，从而可净化烟气。
19．【答案】石蜡不能与稀盐酸发生化学反应；c；量筒；15%；取等质量、相同大小的蛋壳，分别加入等体积、15% 的稀盐酸，置于不同温度环境下反应，对比相同时间蛋壳腐蚀程度；HCl；有白色沉淀生成；氧化铁；CaCl2中也含有Cl-，CaCl2也能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，无法证明废液中含有HCl
【知识点】酸的化学性质；盐的化学性质；复分解反应及其应用；实验探究物质的组成成分以及含量；一定溶质质量分数的溶液的配制
【解析】【解答】(1)作画覆盖的石蜡浸泡稀盐酸后完全不被腐蚀，蛋壳碳酸钙和盐酸反应被蚀刻，说明石蜡化学性质稳定，不能与稀盐酸发生化学反应；
(2)石蜡熔化温度50～0℃：a砂纸打磨会直接刮掉蛋壳雕刻图案，破坏成品；b酒精灯明火局部高温，极易烧裂蛋壳；c 80℃温水温度略高于石蜡熔点，石蜡均匀熔化脱落，不损伤蛋雕，因此选c；
(3)浓盐酸稀释完整步骤：计算溶质溶剂质量→用量筒量取浓盐酸、蒸馏水→烧杯中玻璃棒搅拌稀释，必须仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；题干已给出玻璃棒、胶头滴管、烧杯，缺少量筒；
(4)表格蚀刻速率数据：2%→5%→10%→15%速率持续升高，15%达到峰值0.0243g/min，20%浓度速率下降，最佳盐酸浓度15%；
(5)控制变量实验设计：只有温度一个变量，其余条件全部统一；取质量、大小完全相同的蛋壳，加入等体积15%稀盐酸，放置在不同温度环境下反应，相同时间对比蛋壳腐蚀程度；
(6)蛋壳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；恰好完全反应溶质仅CaCl2（猜想1）；盐酸过量时，溶质为CaCl2、剩余HCl（猜想2）；
(7) 方案 1：猜想2正确，溶液中含有CaCl2、HCl，AgNO3和CaCl2、HCl均可生成AgCl白色沉淀，现象：生成白色沉淀。
方案 2：检验HCl，盐酸具有酸的通性，溶液中含有H+，盐酸能与氧化铁反应生成氯化铁，氯化铁溶液显黄色，加入物质名称是氧化铁；
(8)废液中CaCl2本身电离出氯离子，无论是否含有HCl，加入硝酸银都会生成白色沉淀，
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
CaCl2+ 2AgNO3=2AgCl↓+Ca(NO3)2
无法证明废液中存在盐酸，因此方案1不合理。
【分析】(1)根据石蜡不与稀盐酸反应的实验现象推导化学稳定性进行解答；
(2)根据石蜡熔点、三种除蜡方式优缺点对比进行解答；
(3)根据浓溶液稀释全套实验仪器清单进行解答；
(4)根据表格浓度-速率数据变化趋势，取速率最大值对应浓度进行解答；
(5)根据化学对比实验单一变量控制原则进行解答；
(6)根据反应物过量、恰好完全反应两种溶质情况分析进行解答；
(7)根据氯离子沉淀反应、酸与金属氧化物显色反应进行解答；
(8)根据氯离子检验的干扰离子（氯化钙中Cl-）进行解答。
20．【答案】（1）可溶性杂质
（2）将铝灰粉碎；SiO2
（3）H2O；Fe3+
（4）Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（5）温度过高，过氧化氢受热分解，反应物H2O2减少，氧化Fe2+的效率下降
（6）pH为3.0时，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝几乎不沉淀，提高硫酸铝产率
【知识点】溶液的酸碱性与pH值的关系；盐的化学性质；复分解反应及其应用；化学方程式的书写与配平；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】铝灰加水，可溶性盐溶解过滤除去；滤渣加过量稀硫酸，金属氧化物全部溶解，SiO2不反应成为残渣；滤液中Fe2+加H2O2全部氧化为Fe3+；调节pH让铁离子沉淀过滤除去，滤液富集铝离子，最终制备硫酸铝。
(1)除杂器加水目的：铝灰内可溶性无机盐溶解在水中，通过过滤操作分离除去，去除可溶性杂质；
(2)加快酸浸反应速率方法：将铝灰粉碎（增大固液接触面积）、搅拌、适当升温、增大稀硫酸浓度任选一种；SiO2不溶于水、不与稀硫酸反应，过滤后以残渣形式分离；
(3) 依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2X，反应前：2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子、4个氢原子；反应后：2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O。酸浸加过量稀硫酸，FeO和硫酸生成Fe2+，Fe2O3和硫酸生成Fe3+；氧化池中H2O2把全部Fe2+氧化为Fe3+；Al2O3生成Al3+，因此金属阳离子：Al3+、Fe3+ ；
(4)沉铁池复分解反应：硫酸铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，方程式Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4；
(5)过氧化氢受热极易分解：2H2O2=2H2O+O2↑；温度升高，大量H2O2提前分解，参与氧化亚铁的反应物减少，氧化效率下降；
(6)观察pH沉淀图像：pH=3.0时，铁沉淀率接近100%，铝沉淀率几乎为0；可完全除去铁杂质，同时铝离子全部留在溶液中，最大程度提高硫酸铝产量。
【分析】(1)根据加水溶解可溶性杂质、过滤除杂的流程操作目的进行解答；
(2)根据影响化学反应速率的四类因素、二氧化硅化学惰性进行解答；
(3)根据质量守恒原子守恒法推断未知物质、双氧水氧化亚铁离子流程进行解答；
(4)根据盐与碱复分解反应、沉淀符号书写规范进行解答；
(5)根据过氧化氢热不稳定性的化学性质进行解答；
(6)根据pH图像中铁、铝沉淀率数据对比进行解答。
（1）铝灰中含有可溶性杂质，加水后可溶性物质溶于水被除去，难溶性固体Al2O3、SiO2、FeO、Fe2O3留在固体中进入酸浸池。
（2）一般条件下，温度越高，反应物接触面积越大，反应速率越快。为了提高“酸浸”效率可以采取的措施有将铝灰粉碎、搅拌、适当升温、适当增大稀硫酸浓度。已知SiO2不溶于水、不与酸反应；Al2O3、FeO、Fe2O3均可和过量稀硫酸反应溶解：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O、FeO+H2SO4=FeSO4+H2O、Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O因此残渣只有SiO2。
（3）依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变，2FeSO4+H2O2+H2SO4=Fe2(SO4)3+2X，反应前：2个铁原子、3个硫原子、14个氧原子、4个氢原子；反应后：2个铁原子、3个硫原子、12个氧原子，2X中含有4个氢原子和2个氧原子，X中含有2个氢原子和1个氧原子，X的化学式为H2O。酸浸加过量稀硫酸，FeO和硫酸生成Fe2+，Fe2O3和硫酸生成Fe3+；氧化池中H2O2把全部Fe2+氧化为Fe3+；Al2O3生成Al3+，因此金属阳离子：Al3+、Fe3+。
（4）溶液中溶质含Fe2(SO4)3，加NaOH发生复分解反应：Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
（5）题干信息②：H2O2受热易分解；温度过高时，H2O2受热大量分解，氧化剂变少，无法充分氧化Fe2+，氧化效率降低。
（6）沉铁的目的是除去铁杂质同时尽量不损失铝元素，由图像可知，pH为3.0时，铁的沉淀率已经很高，铁基本可以完全沉淀除去，而此时铝的沉淀率很低，铝几乎不沉淀，既可以除去铁杂质，又能减少铝的损失，提高硫酸铝产率。
21．【答案】（1）不可再生
（2）-1；吸附；解：设可以生成CH3OOH的质量是x2H2O2+CH416100g×88%催化剂太阳光CH3OOH48x+2H2O1648=88gxx=264g答：可以生成CH3OOH的质量是264g。
（3）69：4
【知识点】有关元素化合价的计算；化学式的相关计算；微粒观点及模型图的应用；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】(1)天然气属于化石燃料，化石燃料形成需要数百万年地质演化，短时间无法再生，因此属于不可再生能源；
(2)a、H2O2中H固定+1价，设O化合价为x，根据化合物化合价代数和为0：2×(+1)+2x=0，解得x=-1；MOFs催化剂疏松多孔，表面积大，具备吸附性能，吸附反应物，提升催化效率。
(3)从图2柱状转化率图像读取关键数据：C2H5OH对应的甲烷转化率96%，CH3OH对应的甲烷转化率4%；
化学反应中，参与反应的CH4质量之比=对应产物生成质量之比，计算两种产物质量：
①设参与反应生成乙醇的CH4质量为96g，设生成乙醇质量为m1
反应转化关系：2分子CH4生成1分子C2H5OH
2CH4～C2H5OH
32 46
3246=96m1
解得m1=138g
②设参与反应生成甲醇的CH4质量为4g，设生成甲醇质量为m2
反应转化关系：1分子CH4生成1分子CH3OH
CH4～CH3OH
16 32
1632=4m2
解得m2=8g
③计算两种产物质量比：m1：m2=138：8，化简同除以2，最简整数比69：4；
因此产物C2H5OH、CH3OH的质量比为69：4。
【分析】(1)根据煤、石油、天然气三类化石燃料不可再生的分类标准进行解答；
(2)根据化合物正负化合价代数和为0的计算规则、多孔材料吸附特性进行解答；
(3)根据化学方程式计算标准六步（设、方、量、比、算、答）、混合物纯净物换算进行解答；
(4)根据图像转化率读取、甲烷转化产物定量比例换算、分数化简方法进行解答。
（1）天然气属于化石燃料，经过漫长地质年代形成，短时间内无法从自然界得到补充，天然气属于不可再生能源。
（2）a．H2O2中氢元素为+1价，设氧元素化合价为y，依据化合物中正负化合价代数和为 0 ，(+1)×2+2y=0，解得y=−1，反应物H2O2中氧元素的化合价为-1。
MOFs催化剂疏松多孔，表面积大，具备吸附性能，吸附反应物，提升催化效率。
b．解析见答案。
（3）由图像：转化为C2H5OH的CH4转化率96%，转化为CH3OH的CH4转化率4%。依据质量守恒定律可知：化学反应前后原子的个数和种类不变：生成 1 分子C2H5OH，需要2 CH4；生成 1 分子CH3OH，需要CH4。设参与反应的甲烷总质量为m，生成C2H5OH的质量为a、生成CH3OH的质量为b，则
2CH432m~C2H5OH46a3246=96%maa=46×96%m32、CH416m∼CH3OH32b1632=4%mbb=32×4%m16
此时产物C2H5OH、CH3OH的质量比=46×96%m32:32×4%m16=69:4。选项
劳动实践
化学知识
A
用镶有金刚石的玻璃刀裁玻璃
金刚石导电性好
B
自行车车体刷漆
隔绝氧气和水，防止生锈
C
氮气可用作粮食的保护气
氮气化学性质不活泼
D
给劳动基地的蔬菜施用氯化钾
氯化钾是一种化肥
实验
现象
解释与结论
实验一
闭合开关后灯泡发光，一段时间后蜡片熔化
铁具有 性和导热性
实验二
若X为铁丝，Y和Z均为稀硫酸，则观察到试管a中 ，试管b中无明显现象。
反应的化学方程式为 ，金属活动性顺序：Fe>Cu。
若X为铜丝，Y、Z依次为FeSO4、 (填化学式)，则观察到试管a中无明显现象，试管b中铜丝表面有银白色物质生成，溶液变蓝。
试管b中的反应属于 (填基本反应类型)，金属活动性顺序：Fe>Cu>Ag。
盐酸浓度
2%
5%
10%
15%
20%
蚀刻速率/(g/min)
0.0020
0.0073
0.0147
0.0243
0.0217
方案编号
实验操作
实验现象
结论
1
取适量剩余溶液于试管中，加入硝酸银溶液

猜想2正确
2
另取适量剩余溶液于试管中，加入 (填名称)
溶液变为黄色
猜想2正确