初中化学人教版（2024）九年级上册原子的结构课后练习题

这是一份初中化学人教版（2024）九年级上册原子的结构课后练习题
原子的构成
1．（2026·河北邢台·二模）南开大学研制出新型锂电池，用氟原子取代氧原子溶解锂盐，实现高能量密度与极寒环境稳定放电。下列关于氟原子和氧原子的说法错误的是
A．二者质子数不同B．二者核外电子数不同
C．都含有原子核D．都带有电荷
2．（25-26八年级上·山东东营·期末）原子由原子核与核外电子构成，原子绝大部分质量集中在
A．原子核B．质子C．中子D．核外电子
3．（2026·海南省直辖县级单位·二模）今年我国科学家研制出全球首款基于碳化硅（SiC）半导体材料的碳-14核电池，理论上可放电上千年。碳-14是含有6个质子和8个中子的原子。下列有关说法正确的是
A．碳-14与碳-12核外电子数相等
B．碳-14与碳-12的中子数相等
C．碳-14与碳-12不属于同种元素
D．碳原子和硅原子具有相同的电子层数
4．（2026·海南省直辖县级单位·二模）我国成功研制的铯（）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒。已知该铯原子的核外电子数为55，相对原子质量为133，则该原子的质子数为
A．133B．78C．23D．55
原子结构示意图
5．（2026·山西忻州·二模）钒电池产业是一种新兴科技产业，钒的原子结构如图所示，其中x的值为
A．11B．18C．8D．4
6．（25-26九年级下·甘肃·阶段检测）将①分子、②原子、③质子、④中子、⑤电子等粒子用序号分别填入下列适当空格中：
(1)构成物质的基本粒子是____；
(2)构成原子的基本粒子是____；
(3)显示电中性的粒子是_____；
(4)带正电的粒子是____；
(5)参加化学反应一定发生变化的粒子是____；
(6)原子中数目一定相等的粒子是_____。
7．（2026·山西朔州·模拟预测）电动汽车电池的阴极含有钴元素，如图是钴原子的结构示意图。下列说法中正确的是
A．钴原子为相对稳定结构B．钴原子容易失去电子
C．钴原子有5个电子层D．钴的相对原子质量是27
相对原子质量
8．（25-26九年级下·湖南张家界·阶段检测）小猪妖对相对原子质量很感兴趣，他查阅到碳的相对原子质量是
A．12gB．12C．D．
1．（2026·福建厦门·模拟预测）粒子散射实验如图所示。该实验可得结论是
A．原子是镶嵌许多电子的带正电荷粒子
B．原子核的质量几乎等于原子的全部质量
C．原子核与核外电子体积接近
D．原子是不可再分的实心球体
2．（2026·山西阳泉·三模）我国科学家发明出一种由石墨烯和锗等材料制成的“热发射极”晶体管，开辟了晶体管器件研究的新领域，下图为锗原子的结构示意图，下列有关说法正确的是
A．锗原子带有正电荷B．锗原子有4个电子层
C．锗原子有32个中子D．锗原子具有相对稳定结构
3．（25-26八年级下·山东潍坊·阶段检测）物质都是由微观粒子构成的。下列关于微观粒子的叙述错误的是
A．氯化钠是由离子构成的
B．原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性
C．决定原子质量大小的主要是质子和电子
D．原子得到或失去电子就变成离子
4．（25-26九年级上·全国·课前预习）如图为氪原子的结构示意图，有关该原子的说法错误的是
A．核内质子数为36B．核外有4个电子层
C．第一层电子数为8D．在化学反应中不易得失电子
5．（25-26九年级上·全国·课后作业）项目式学习 某学校化学兴趣小组的同学在学习了物质的结构后，组织完成了下列活动。
活动一：认识揭示原子构成的历程
【查阅资料】19世纪末，汤姆孙发现原子内有带负电的微粒，否定了“原子不可再分”。1909年，卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的粒子(带正电)散射实验，实验现象如图1所示。
【思考归纳】
(1)由实验现象可以推理得出的结论有___________(填字母)。
A．原子核带正电B．原子内部有很大的空间
C．原子核由质子和中子构成D．原子核外的电子是分层排布的
(2)图2为原子结构模型的演变图，请按照演变的时间顺序进行排序：___________。核外电子距离原子核越远，电子能量越___________(填“高”或“低”)。
活动二：设计概念图并交流
【思考归纳】
(3)图3是有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中“▲”应填入的是___________(填字母)。
A．原子B．中子C．电子D．质子
【拓展应用】
(4)图4分别表示的是水、铜和氯化钠三种物质的实物及微观图示。
其中由分子构成的物质是___________，氯化钠是由___________构成的。
1．（原子构成）19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的，一百多年来，科学家通过实验与推理不断纠正错误认识，逐步揭开原子的构成。
(1)1897年，科学家通过实验发现了带负电的电子，他推测原子中还有带正电的物质，他推测的依据是______。
(2)1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结构进行了著名的a粒子散射实验(图1)，实验现象如图2所示。
由实验现象可以推理得出的结论有______(填序号)。
A．原子核带正电B．原子核很小
C．原子核由质子和中子构成D．原子内部有很大的空间
(3)若粒子撞击到电子，______(填“明显影响”或“几乎不影响”)粒子运动轨迹，原因是______。
(4)1919年，卢瑟福用粒子核轰击氮原子核，发现了一种新粒子，这种粒子带一个单位的正电荷，其质量与氢原子相近，这种粒子的名称为______。
(5)中国自主设计的“人造太阳”成功放电，合理利用了可控核聚变。氘、氚是核聚变的热核材料，结合下表回答。
①氚的相对原子质量为______，上表中x数值为______。
②贮存氘气的钢瓶禁止靠近明火，据此推测氘气具有的化学性质是______。
2．（综合应用）用锶等材料制成的原子钟精准度极高，常被用于卫星的精准计时。如图1是锶原子的结构示意图，图2是几种粒子的结构示意图。结合图回答问题。
(1)图1中，___________。
(2)图2中，若E粒子带2个单位负电荷，则___________，该粒子符号为___________。
(3)图2中，与锶原子化学性质相似的原子是___________ 填字母。
(4)A～D在化学反应中易失电子的是___________ 填字母。
原子种
质子数
中子数
核外电子数
氘
1
1
1
氚
1
2
x
【详解答案】
基础达标
D 2.A 3.A 4.D 5.A
6.【答案】(1)①、②
(2)③、④、⑤
(3)①、②、④
(4)③
(5)①
(6)③、⑤
7.B 8.B
能力提升
1.【答案】B
【详解】A.该描述是汤姆孙提出的“葡萄干布丁原子模型”，α粒子散射实验直接否定了该模型，结论错误。
B.极少数α粒子被反弹，说明其碰撞到了质量远大于自身、体积极小的带正电微粒（即原子核），可推知原子核的质量几乎等于原子的全部质量，结论正确。
C.绝大多数α粒子能直接穿过原子，说明原子内部大部分空间是空的，原子核体积远小于原子整体，与核外电子所占空间差异极大，结论错误。
D.该描述是道尔顿的早期“实心球体原子模型”，α粒子散射实验证明原子内部存在大量空隙，不是实心球体，结论错误。
2.【答案】B
【详解】A.原子的电中性：原子中满足：，正负电荷总量相等，因此原子整体呈电中性，错误；
B.电子层数判断：原子结构示意图中弧线代表电子层，锗原子的结构示意图共有4条弧线，即含有4个电子层，正确；
C.中子数判断：圆圈内的+32是锗的质子数，中子数=相对原子质量-质子数，题中未给出锗的相对原子质量，无法得出中子数为32，错误；
D.相对稳定结构判断：最外层电子数为8（只有1个电子层时为2）的结构为相对稳定结构，锗原子最外层电子数为4，不属于相对稳定结构，错误。
【答案】C
【详解】A.氯化钠由钠离子和氯离子构成，叙述正确。
B.原子核带正电，核外电子带负电，二者电量相等、电性相反，因此原子整体不显电性，叙述正确。
C.电子质量极小，约为质子质量的，几乎可以忽略，原子质量主要集中在原子核上，由质子和中子的质量决定，该叙述错误。
D.原子得到电子形成带负电的阴离子，失去电子形成带正电的阳离子，得失电子后变为离子，叙述正确。
4.【答案】C
【详解】A、原子结构示意图中圆圈内数字表示核内质子数，所以氪原子核内质子数为36，故选项说法正确；
B、一个弧线表示一个电子层，氪原子核外有4个弧线，表示核外有4个电子层，故选项说法正确；
C、由原子结构示意图可知，氪原子第一层电子数为2，故选项说法错误；
D、氪原子最外层电子数是8，在化学反应中不易得失电子，故选项说法正确；
故选：C。
5.【答案】(1)AB
(2) ①→③→② 高
(3)A
(4) 水 钠离子与氯离子（离子或Na+和Cl-）
【详解】(1)粒子带正电，少数粒子发生偏转，大多数粒子未发生偏转，说明原子核带正电，原子内部有很大的空间；不能说明原子核由质子和中子构成，也不能说明原子核外的电子是分层排布的。
(3)原子构成分子，原子得失电子变为离子，具有相同核电荷数或质子数的一类原子的总称为元素，因此“▲”应填入的是原子。
(4)水是由水分子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子（离子或Na+和Cl-）构成的。
核心素养
1.【答案】(1)原子不显电性，电子带负电
(2)ABD
(3) 几乎不影响 电子的质量远比α粒子小得多
(4)质子
(5) 3 1 可燃性
【详解】（1）汤姆逊的实验证明，电子是普遍存在于所有原子中的带负电粒子。但原子本身不带电，因此必须存在等量的正电荷来抵消电子的负电荷。
（2）A、α粒子（带正电）被排斥或偏转，说明原子核带正电，A正确；
B、绝大多数α粒子直接穿过，仅少数发生大角度偏转，表明原子核体积极小，B正确；
C、原子核由质子和中子构成（中子是1932年由查德威克发现，非卢瑟福实验结论），C错误；
D、大部分α粒子未受影响，说明原子内部大部分是空荡的，D正确。
故选ABD。
（3）α粒子质量约为电子质量的7300倍，电子质量极小，碰撞对α粒子轨迹影响可忽略。
（4）该粒子带正电，质量与氢原子相近（氢原子由1个质子和1个电子构成，质量主要来自质子）。
（5）相对原子质量 = 质子数 + 中子数 = 1（质子） + 2（中子） = 3；核外电子数（x） = 质子数 = 1（原子电中性）；禁止靠近明火说明氘气易燃，属于化学性质（可燃性）。
2.【答案】(1)18
(2) 8
(3)C
(4)C
【详解】（1）在原子中，质子数 = 核外电子数。锶原子的质子数为 38，核外电子排布为2、8、x、8、2，因此，解得x=18。
（2）E粒子核外电子数为，带2个单位负电荷，说明质子数比电子数少2，；
质子数为8的元素是氧（O），该粒子为氧离子，符号为。
（3）元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。锶原子最外层电子数为2，图2中A、B、C、D、E的最外层电子数分别是2、6、2、7、8，但A最外层属于稳定结构，因此与锶原子化学性质相似的原子是C。
（4）A（氦原子）：最外层2个电子，属于稳定结构，不易得失电子。
B（氧原子）：最外层6个电子，易得2个电子达到稳定结构。
C（镁原子）：最外层2个电子，易失去2个电子。
D（氯原子）：最外层7个电子，易得1个电子达到稳定结构。
因此，在化学反应中易失电子的是C。