2025-2026学年江苏省无锡市宜兴市高一（下）期末化学试卷

这是一份2025-2026学年江苏省无锡市宜兴市高一（下）期末化学试卷，共12页。试卷主要包含了单选题，流程题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
1.我国北斗系统组网成功，北斗芯片中的半导体材料为硅。硅在元素周期表中属于（ ）
A. s区B. p区C. d区D. ds区
2.反应2H2S+SO2=3S↓+2H2O可用于制取硫单质。下列说法正确的是（ ）
A. H2S的电子式为B. SO2的球棍模型为
C. S6、S8、S12等硫单质互为同位素D. 中子数为10的氧原子：
3.实验室利用氨气和氯气反应制备氯化铵，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
4.离子液体是室温或稍高于室温时呈液态的离子化合物，如图所示的一种离子液体可用作溶剂。下列说法正确的是（ ）
A. 电负性：χ（F）＞χ（P）B. 酸性：HNO3＜H2CO3
C. 电离能：I1（C）＞I1（N）D. 非极性分子易溶解于离子液体
阅读下列资料，完成下面3个小题。
N、P为第ⅤA族元素。NH3、N2H4是氮的常见氢化物，氨水可以溶解AgCl形成Ag（NH3）2Cl。氨水可用于吸收废气中的SO2，废水中的氨氮（以NH3、形式存在）可用NaClO溶液将其氧化为N2而除去。工业上利用NH3和CO2制取尿素[CO（NH2）2]。强碱性条件下，N2H4可与反应生成Ag和N2。次磷酸（H3PO2）是弱酸，具有较强还原性，可将溶液中的Ag+转化为银，自身变为H3PO4，用于化学镀银。
5.下列说法正确的是（ ）
A. N2H4分子中有σ键和π键B. H3PO4中为正四面体构型
C. N2H4与C2H6沸点接近D. CO2和CO（NH2）2中C的杂化类型相同
6.下列化学反应表示正确的是（ ）
A. 向AgCl中加入氨水：
B. 氨水中通入少量SO2：
C. H3PO2用于化学镀银：
D. 常温，pH为4的氨氮废水与NaClO反应：
7.下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. NH3易溶于水，液氨可用作制冷剂
B. N2是非极性分子，N2的化学性质很稳定
C. H-N的键能大于H-P，NH3的热稳定性大于PH3
D. N2H4中的N原子与H+形成配位键，N2H4具有还原性
8.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是（ ）
A. 制备硫酸：
B. 工业制备硝酸：
C. 侯氏制碱法：NaCl溶液
D. 制高纯硅：
9.用久置于空气中的生石灰[主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如图，下列说法正确的是（ ）
A. “打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率
B. “氯化”时主要发生的化学反应为
C. “过滤”后滤液中n（CaCl2）：n[Ca（ClO3）2]＜5：1
D. “转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应
10.下列对物质的性质或事实及其解释不正确的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示（图中“•OH”为自由基，带有单电子的原子或原子团叫做自由基），下列有关说法正确的是（ ）
A. •OH中O的化合价为-2价
B. 过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成
C. 过程Ⅲ中、NO2都发生了氧化反应
D. 过程Ⅲ中存在反应：
12.室温下，根据下列实验过程及现象，能得出相应实验结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
13.探究含铁化合物性质的实验如下：
步骤Ⅰ：取一定量FeCl3溶液分为两等份，向一份中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液后变蓝；向另一份中滴加KSCN溶液后变血红色。
步骤Ⅱ：向血红色溶液中加入NaF固体，振荡，红色褪去变为无色（生成了）。
步骤Ⅲ：向步骤Ⅱ所得无色溶液中滴加3滴KI溶液和2滴淀粉溶液，未变蓝。
下列说法不正确的是（ ）
A. 步骤Ⅰ中溶液变蓝发生的反应为2Fe3++2I-=2Fe2++I2
B. SCN-中S和N原子上均有孤电子对
C. 对比步骤Ⅰ、Ⅱ，说明与Fe3+的配位能力：F-＜SCN-
D. 步骤Ⅲ中未变蓝可能是的氧化性比Fe3+的氧化性弱
二、流程题：本大题共1小题，共15分。
14.一种以锌矿（主要成分是ZnS，含FeS2、NiS、SiO2等）为原料制备硒化锌（ZnSe）的工艺流程如下。
已知：①“堆浸液”中含ZnSO4、FeSO4、NiSO4。
②pH过高时，FeOOH沉淀会转化为胶体
(1) 传统用“灼烧”法将锌矿转化为金属氧化物，再酸浸。新工艺采用细菌“堆浸”。
①基态Zn原子的电子排布式为______ 。
②与传统“灼烧”法相比，采用细菌“堆浸”的优点是______
(2) “除铁”时需加入H2O2，并控制溶液pH为3.2左右。如果pH过高会导致溶液中Zn2+的含量降低，原因可能是______
(3) “除镍”采用有机沉淀法，丁二酮肟是高选择性沉淀剂，与Ni2+生成丁二酮肟镍沉淀，其结构如图1所示。
①1ml丁二酮肟镍沉淀含有______ ml配位体。
②从结构角度分析，丁二酮肟镍难溶于水的原因是______
(4) “合成”前，需测定ZnSO4溶液的浓度。准确量取2.50mLZnSO4溶液于100mL容量瓶中，加水稀释至刻度；准确量取20.00mL稀释后的溶液于锥形瓶中，滴加氨水调节溶液pH=10，用0.0150ml•L-1EDTA（Na2H2Y）溶液滴定至终点（滴定反应为Zn2++Y4-=ZnY2-），平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液25.00mL。计算ZnSO4溶液的物质的量浓度 （写出计算过程）
(5) ZnSe是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图2所示，晶胞中与Se2-等距离且距离最近的Se2-有 个。
三、实验题：本大题共1小题，共15分。
15.以软锰矿粉（主要成分为MnO2，含少量Fe2O3）为原料制备MnO2。
(1) 浸取。将一定量软锰矿粉与Na2SO3溶液配成悬浊液，加到三颈烧瓶中（图1），缓慢滴加H2SO4溶液，充分反应，过滤。软锰矿中的Mn元素转化为MnSO4，并生成少量MnS2O6。
①三颈烧瓶中生成MnSO4的离子方程式为 。
②实际消耗Na2SO3的量高于按照①中的反应计算得到的量，可能的原因是
(2) 制备MnO2。
①MnO2的一种晶胞如图2所示（已标注主视方向），请在图3的晶胞主视图中补全Mn（Ⅳ）的位置 ，并判断Mn（Ⅳ）的配位数为 。
②MnSO4溶液与KMnO4溶液在弱碱性条件下制备MnO2，其离子方程式为 。补充完整由除铁后所得MnSO4溶液制备MnO2的实验方案：取除铁后的MnSO4溶液， ，干燥得MnO2。（须使用的试剂：NaOH溶液、KMnO4溶液、蒸馏水、BaCl2溶液）
四、简答题：本大题共2小题，共31分。
16.从废钒催化剂中（含V2O5、V2O4等）回收钒，既避免环境污染，又能节约资源
(1) 废钒催化剂中先加入H2SO4酸浸，V2O5和V2O4与稀硫酸反应分别生成和VO2+；再加入FeSO4溶液，钒元素均转化为VOSO4溶液。
①V位于元素周期表第四周期第 族。
②FeSO4还原的离子方程式为
(2) 向VOSO4溶液中加入KClO3氧化VO2+，再加入NH4Cl得到NH4VO3沉淀。
①氧化所得溶液中含有一种复杂的含钒阴离子结构如图所示，由4个四面体（位于体心的V为+5价），通过共用顶点氧原子构成八元环，其化学式为 。
②加入NH4Cl时要控制溶液pH，当pH＞8.0时，NH4VO3的产量明显降低，可能的原因是
(3) 取234gNH4VO3（相对分子质量为117）进行煅烧获得V2O5，过程中减少的质量（Δm）随温度变化的曲线如图所示。
①写出C→D过程中的化学方程式： 。
②煅烧时不断鼓入空气的目的是
(4) V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。
①V2O5的结构简式如图所示，该结构中σ键与π键个数之比是 。
②SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为 。
17.[C（NH3）6]Cl2可用于脱除NO气体及制备[C（NH3）6]Cl3。
(1) 脱除NO气体总反应式为：，实验得到NO脱除率与温度、时间变化如图1所示。
已知：对NO吸收能力很强，而对NO的吸收能力极低；是以C3+为中心的正八面体结构如图2所示。
①NO脱除率随温度、时间变化的原因为______ 。
②1ml[C（NH3）6]Cl3中含有σ键的数目为______ ；若其中2个NH3被Cl-取代，则所形成的的空间结构有______ 种。
③中H-N-H的键角______ NH3分子中H-N-H的键角（填“大于”“小于”或“等于”）
(2) 用活性炭作催化剂、水作还原剂可实现的再生，维持溶液脱除NO的能力，可能机理如图3所示。
已知：活性炭表面既有大量的酸性基团，又有大量的碱性基团。溶液的pH对活性炭表面所带电荷有影响。pH＞6.5时带负电荷，pH越高，表面所带负电荷越多：pH＜3.5时带正电荷，pH越低，表面所带正电荷越多。
①由反应步骤 可知活性炭表面有大量的酸性基团。
②再生的总反应化学方程式为 。
③一定温度下，pH对再生反应的影响如图4所示。pH大于6.5时，的转化率降低，可能的原因是
1.【答案】B
2.【答案】D
3.【答案】C
4.【答案】A
5~7.【答案】B 、D 、C
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】B
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】【小题1】
①1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2；②常温下反应，不需要耗费能源；不会产生污染性气体SO2
【小题2】
部分Zn2+转化成Zn(OH)2或；pH过高时，FeOOH沉淀会转化为胶体，胶体可能吸附Zn2+，造成含量偏低
【小题3】
①2；②空间结构对称性好，极性小；形成分子内氢键
【小题4】
0.75ml/L
【小题5】
12

15.【答案】【小题1】
MnO2++2H+=+Mn2++H2O
Na2SO3被O2氧化、部分Na2SO3转化为SO2逸出、生成MnS2O6
【小题2】
6
4OH-+2+3Mn2+=5MnO2↓+2H2O
加入NaOH溶液至反应液呈弱碱性，加入KMnO4溶液至溶液呈浅紫红色，过滤，用蒸馏水洗涤，至取最后一次洗涤滤液滴加BaCl2溶液不产生白色沉淀

16.【答案】【小题1】
ⅤB
+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O
【小题2】
pH＞8.0时，OH-与反应，使浓度降低，不利于生成NH4VO3，钒的主要存在形式发生变化
【小题3】
V2O5•H2OV2O5+H2O↑
防止NH3还原V2O5
【小题4】
3：2
sp3杂化

17.【答案】【小题1】
①温度升高，NO的溶解度下降，NO脱除率下降；随着时间的延长转化为，而对NO的吸收能力极低，NO脱除率下降；②24NA（或24ml）；2；③大于
【小题2】
ii
4[C（NH3）6]3++2H2O4[C（NH3）6]2++O2↑+4H+
pH大于6.5时，活性炭表面带负电荷，OH-与带正电的竞争吸附在活性炭表面，减少了与活性位点的接触，导致转化率降低
A.制备并干燥NH3
B.制备Cl2
C.净化并干燥Cl2
D.制备NH4Cl
选项
性质或事实
解释
A
酸性：
CH3COOH＜CCl3COOH
Cl的电负性大于H，使得O-H的极性增强而更容易断裂
B
熔点：SiO2＞干冰
SiO2的相对分子质量大于CO2
C
石墨具有类似金属的导电性
碳原子中未参与杂化的p轨道中的电子，可在整个石墨层平面中运动
D
冠醚用于识别碱金属离子
冠醚的空穴与碱金属离子半径大小适配时形成超分子
选项
实验过程及现象
实验结论
A
向溶有SO2的BaCl2溶液中加入Fe（NO3）3溶液，有白色沉淀生成
Fe3+可将SO2氧化生成
B
将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生
木炭在加热条件下能与浓硝酸反应
C
向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸，出现白色浑浊
非金属性：Cl＞Si
D
Mg(OH)2和Al(OH)3中均分别加入足量NaOH溶液和盐酸，Mg(OH)2只溶于盐酸，Al(OH)3都能溶
碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3