江苏省宜兴市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含解析）

这是一份江苏省宜兴市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试卷（含解析），共3页。试卷主要包含了 下列说法正确的是， 乙酸乙酯的制备实验过程如下等内容，欢迎下载使用。
注意事项：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，请考生将自己的班级、姓名填写在指定位置。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1. 北京奥运会的国家游泳中心(水立方)的建筑采用了膜材料ETFE，该材料为四氟乙烯与乙烯的共聚物。下列说法错误的是
A. 四氟乙烯分子中只含有非极性键
B. 四氟乙烯分子中所有原子共平面
C. 合成ETFE的反应为加聚反应
D. ETFE分子中可能存在“”的连接方式
【答案】A
【解析】
【详解】A．四氟乙烯结构为，分子中键为非极性键，键为极性键，并非只含非极性键，A错误；
B．四氟乙烯和乙烯结构类似，碳碳双键为平面结构，所有原子共平面，B正确；
C．乙烯和四氟乙烯均含碳碳双键，二者发生加聚反应生成ETFE，C正确；
D．乙烯加聚的链节为，四氟乙烯加聚的链节为，二者共聚时可能存在“”的连接方式，D正确；
故答案选A。
2. 反应应用于石油开采。下列说法正确的是
A. 基态N原子的轨道表示式为B. 的电子式为
C. 中N原子杂化类型为D. 的空间填充模型为
【答案】C
【解析】
【详解】A．基态N原子核外电子排布为，根据洪特规则，2p能级的3个电子应分占不同轨道且自旋平行，题给轨道表示式违反洪特规则，则基态N原子的轨道表达式为，A错误；
B．为离子化合物，的电子式需要加中括号并标注最外层8个电子，其电子式为，B错误；
C．中N原子的价层电子对数为，因此N原子杂化类型为，C正确；
D．题给模型为球棍模型，空间填充模型为，D错误；
故选C。
3. 实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是
A. 用甲装置制取B. 用乙装置干燥
C. 用丙装置收集D. 用丁装置制含溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．受热分解生成的和在试管口遇冷会重新化合为，无法制得，A错误；
B．是碱性气体，会与浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，B错误；
C．密度小于空气，应采用向下排空气法收集，图示进气方向错误，会从长导管逸出，无法收集，C错误；
D．向溶液中滴加过量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解得到含的溶液，D正确；
故答案选D。
4. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为。下列有关说法不正确的是
A. 离子半径：B. 电负性：
C. 酸性：D. 简单氢化物的沸点：
【答案】A
【解析】
【详解】A．K+与核外电子排布相同，核电荷数越大对核外电子吸引力越强，离子半径越小，故，A错误；
B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，O与N同周期且O位于N右侧，故电负性，B正确；
C．元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性，故酸性，C正确；
D．分子间存在氢键，分子间仅存在范德华力，氢键作用力强于范德华力，使沸点升高，故沸点，D正确；
故答案选A。
5. 下列物质性质与用途具有对应关系的是
A. 极易溶于水，液氨可用作制冷剂B. 具有还原性，可用作食品抗氧化剂
C. 难溶于水，可用于制造光导纤维D. 具有氧化性，可用于制硝酸铵
【答案】B
【解析】
【详解】A．液氨用作制冷剂，原理是氨气易液化，液氨汽化时吸收大量热使环境温度降低，与极易溶于水无关，A错误；
B．具有还原性，可与氧化性物质反应，能避免食品被氧化变质，性质与用途具有对应关系，B正确；
C．用于制造光导纤维是因为其具有良好的光学信号传输性能，与其难溶于水的性质无关，C错误；
D．制硝酸铵是利用其酸性与发生中和反应，反应中没有元素化合价变化，与其氧化性无关，D错误；
故选B。
请阅读下列材料，完成下面小题。
自然界中硫元素主要存在于岩石圈，水圈和大气圈中有少量含硫化合物。单质硫大部分来自岩石圈中硫化物与水蒸气、等物质的共同作用。可溶性硫酸盐矿会随雨水或地下水进入河流与海洋。和SO2是大气圈中的主要含硫物质。人类根据需要可将硫元素转化为指定物质，以减小环境污染，满足生产、生活的需求。
6. 下列说法正确的是
A. 为非极性分子B. SO2分子的键角小于
C. 和晶体类型相同D. SO2的VSEPR模型为V形
7. 下列有关自然界中含硫物质的说法正确的是
A. 、互为同位素
B. 、SO2中硫原子的杂化轨道类型相同
C. 大气圈与水圈中主要含硫物质的类别相同
D. 可以用晶体鉴别浓硫酸和稀硫酸
8. 下列有关硫及其化合物的转化表示正确的是
A. 与SO2反应生成单质硫：
B. CaS与高温水蒸气反应生成：
C. 用过量氨水吸收废气中的SO2：
D. 溶液中通入少量SO2：
【答案】6. B 7. D 8. A
【解析】
【6题详解】
A．为V形分子，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A错误；
B．SO2中心S价层电子对数为3，含1对孤电子对，键角小于；中心S价层电子对数为3，无孤电子对，为平面正三角形，键角为，故SO2键角小于，B正确；
C．属于分子晶体，属于离子晶体，晶体类型不同，C错误；
D．SO2价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，分子空间构型为V形，D错误；
故选B。
【7题详解】
A．、是硫元素的不同单质，互为同素异形体，同位素的描述对象是原子，A错误；
B．中心S价层电子对数为4，为杂化；SO2中心S价层电子对数为3，为杂化，杂化类型不同，B错误；
C．大气圈中主要含硫物质为、SO2，属于氢化物、氧化物；水圈中主要含硫物质为可溶性硫酸盐，属于盐，类别不同，C错误；
D．浓硫酸具有吸水性，可使失去结晶水变为白色的无水，稀硫酸无此性质，可鉴别二者，D正确；
故选D。
【8题详解】
A．与SO2发生归中反应生成单质硫和水，化学方程式书写正确，A正确；
B．高温下会与水蒸气反应生成，反应产物应为和，正确的反应为，B错误；
C．过量氨水吸收SO2生成亚硫酸铵，正确的离子方程式为，C错误；
D．具有强氧化性，会将SO2氧化为，最终生成沉淀，正确的离子方程式为 ，D错误；
故选A。
9. 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法正确的是
A. 分子式为B. 乌头酸能发生取代反应和加成反应
C. 乌头酸中含有3种官能团D. 1 ml乌头酸最多可消耗2 ml NaOH
【答案】B
【解析】
【详解】A．根据图示的结构简式，乌头酸的分子式应为，A错误；
B．乌头酸含有羧基，可发生酯化（属于取代反应），含有碳碳双键，可发生加成反应，B正确；
C．乌头酸仅含羧基、碳碳双键2种官能团，C错误；
D．1个乌头酸分子含有3个羧基，羧基可与NaOH按1：1反应，故1ml乌头酸最多可消耗3ml NaOH，D错误；
故选B。
10. 乙酸乙酯的制备实验过程如下：步骤1：在一支试管中加入3 mL乙醇，然后边振荡边缓缓加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片，加热并收集蒸出的乙酸乙酯粗品。步骤2：向盛有乙酸乙酯粗品的试管中滴加1∼2滴溶液，振荡，紫红色褪去。步骤3：向盛有Na2CO3溶液的试管中滴加乙酸乙酯粗品，振荡，有气泡产生。下列说法正确的是
A. 步骤1中使用碎瓷片的目的是作反应的催化剂
B. 步骤1中可用NaOH溶液收集蒸出的乙酸乙酯粗品
C. 步骤2中紫红色变浅说明乙酸乙酯粗品含有乙醇
D. 步骤3中发生反应的离子方程式为
【答案】C
【解析】
【详解】A．步骤1中碎瓷片的作用是防止加热时暴沸，该反应的催化剂为浓硫酸，A错误；
B．乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解反应，不能用NaOH溶液收集乙酸乙酯粗品，应使用饱和碳酸钠溶液，B错误；
C．乙醇具有还原性，可与酸性溶液发生氧化还原反应使其紫红色褪去，乙酸乙酯不与酸性反应，因此该现象说明粗品含有乙醇，C正确；
D．步骤3中与反应的是粗品中混有的乙酸，乙酸属于弱电解质，书写离子方程式时需保留化学式，正确离子方程式为，D错误；
故答案选C。
11. 在指定条件下，下列工业制备流程中涉及的物质转化关系正确的是
A.
B.
C.
D.
【答案】D
【解析】
【详解】A．FeS2在氧气中煅烧生成的是SO2，无法直接得到SO3，A错误；
B．工业上用SiO2与焦炭在高温下反应制备粗硅，而非用H2还原SiO2，且SiHCl3制备高纯硅需用H2还原，用过量C会引入杂质，B错误；
C．NH3在催化剂、加热条件下与O2反应生成NO，无法直接得到NO2，C错误；
D．侯氏制碱法中，饱和食盐水先通入过量NH3使溶液呈碱性，再通入过量CO2，可析出溶解度较小的NaHCO3固体，NaHCO3受热分解生成Na2CO3，转化关系正确，D正确；
故选D。
12. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．电负性强，是吸电子基团而非推电子基团，该实验只能探究吸电子基团对羧基键极性的影响，无法达到探究推电子基团作用的目的，A错误；
B．95%乙醇溶液中含有水，与水也能反应生成氢气，无法证明生成的气体来自和乙醇的置换反应，B错误；
C．若常温下铝遇浓硫酸钝化，铝表面会生成致密氧化膜，浸入溶液后不会置换出，无明显现象；若未钝化则铝表面会析出红色固体，该方案可验证铝遇浓硫酸发生钝化，C正确；
D．酸性条件下也具有强氧化性，可将氧化为，无法确定是否被H2O2氧化，不能比较H2O2和的氧化性强弱，D错误；
故答案选C。
13. 由含硒废料(主要含S、Se、Fe2O3、CuO、ZnO、SiO2等)制取硒的流程如下：
下列有关说法正确的是
A. “分离”的方法是蒸馏
B. “滤液”中主要存在的阴离子有：SO、SiO
C. “酸化”时发生的离子反应方程式为SeSO+H2O=Se↓+SO2↑+2OH-
D. SiO2晶胞如图所示，1个SiO2晶胞中有16个O原子
【答案】D
【解析】
【详解】A．含硒废料中除硫单质外其他物质均不溶于煤油，所以分离的方法应为过滤，A错误；
B．除硫后稀硫酸进行酸溶Fe2O3、CuO、ZnO均与硫酸反应生成相应的盐，Se和SiO2不与硫酸反应，所以滤液中主要存在的阴离子为SO，B错误；
C．酸性溶液中不会生成氢氧根，正确离子方程式应为SeSO+2H+=Se↓+SO2↑+H2O，C错误；
D．据图可知，图中16个O原子全部位于晶胞内部，所以1个SiO2晶胞中有16个O原子，D正确；
综上所述答案为D。
二、非选择题：共4题，共61分。
14. 周期表ⅢA族元素硼、铝、镓的单质及其化合物在工业和科研中有广泛的应用。
（1）硼酸()是一种层状结构的白色晶体，结构如下图所示。
①在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有_________种；
②下列有关硼酸晶体的说法正确的是_________。
a.硼原子杂化方式为 b.分子中B、O最外层均满足8电子结构
c.含的晶体中有3 ml氢键 d.分子的稳定性与氢键有关
（2）氯化铝熔点很低，加热容易升华。
①固态的晶体类型是_________。
②加热升华后以二聚物形式存在，该二聚物中每个原子都满足8电子结构，写出它的结构式：_________。
（3）镓及其化合物在合金工业、制药工业、电池工业有广泛的应用。
①基态Ga原子核外电子排布式为_________。
②GaAs的晶胞结构如下图，在GaAs晶体中，与As原子最近且等距离的As原子数为_________。
③一种含镓的药物合成方法如下图所示：
1 ml化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为_________ml，_________。
【答案】（1） ①. 3 ②. ac
（2） ①. 分子晶体 ②.
（3） ①. 1s22s22p63s23p63d104s24p1 ②. 12 ③. 17 ④. 1
【解析】
【小问1详解】
①同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈增大趋势，其中第ⅡA、ⅤA的元素由于其电子排布为稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素，故在第二周期里，第一电离能介于B、N之间的元素有O、C、Be，3种；
②a．中心硼原子的价层电子对数为：，形成3个共价键且无孤电子对，杂化方式为，a正确；
b．硼原子形成3个共价键，B原子最外层为6电子，B最外层不满足8电子结构，b错误；
c．1个分子参与形成6个氢键，1个氢键被2个分子所共有，则1ml分子的晶体中含3ml氢键，c正确；
d．分子的稳定性与键能有关，与氢键无关，d错误；
故选ac；
【小问2详解】
①氯化铝熔点很低，加热容易升华，则固态的晶体类型是分子晶体；
②加热升华后以二聚物形式存在，该二聚物中每个原子都满足8电子结构，则其结构中存在配位键，结构式：；
【小问3详解】
①Ga为31号元素，基态Ga原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1；
②由图，以顶面面心As为例，与As原子最近且等距离的As原子同层、上下层各4个，共12个；
③单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，由图，1 ml化合物Ⅰ中含有的键的物质的量为17 ml；由图，Ga化合价为+3，1分子Ⅰ失去2个氢后带2个单位负电荷，则Ⅱ整体带1个负电荷，x=1。
15. 丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，见一种食品加工的常用香料，合成路线如下图所示。已知A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果。A、E互为同系物，相对分子质量差14。D是生活中常见的调味品。
（1）1 ml 中键和键数目之比为_________，D中官能团名称为_________，反应①的类型是_________。
（2）写出反应②的化学方程式：_________。
写出反应⑤的化学方程式：_________。
（3）下列说法正确的是_________。
a.物质B可用作燃料，其属于不可再生资源
b.物质B和F均能使酸性高锰酸钾溶液褪色
c.反应③的原子利用率为100%
d.等物质的量的丙烯酸乙酯与完全燃烧，前者消耗的更多
（4）久置的丙烯酸乙酯自身会发生加聚反应，所得聚合物具有较好的弹性，可用于生产织物和作皮革处理剂，聚丙烯酸乙酯的结构简式为_________。
（5）写出一种符合下列条件的丙烯酸乙酯的同分异构体的结构简式_________。
①能与碳酸氢钠溶液反应生成 ②能使的四氯化碳溶液褪色 ③含有两个甲基
【答案】（1） ①. 5:1 ②. 羧基 ③. 加成反应
（2） ①. 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O ②. CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5+H2O
（3）bc （4）
（5）C(CH3)2=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH
【解析】
【分析】A是石油化工的重要基本原料，还可用于催熟水果，则A为乙烯CH2=CH2，A、E互为同系物且相对分子质量差14，则E为是CH2=CHCH3，乙烯与水在催化剂作用下发生加成反应生成B为CH3CH2OH，乙醇发生催化氧化生成C为CH3CHO，乙醛发生氧化反应生成D，D是生活中常见的调味品，则D为CH3COOH； F与乙醇发生酯化反应生成CH2=CHCOOC2H5，则F为CH2=CHCOOH， 可知CH2=CHCH3与O2发生氧化反应生成CH2=CHCOOH；
【小问1详解】
单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，1 ml CH2=CH2中键和键数目之比为5:1，D为乙酸，其中官能团名称为羧基，反应①为乙烯和水催化加成生成乙醇，为加成反应；
【小问2详解】
反应②为乙醇催化氧化生成乙醛，化学方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；反应⑤为乙醇和丙烯酸在浓硫酸催化、加热条件下生成丙烯酸乙酯，化学方程式：CH3CH2OH+CH2=CHCOOHCH2=CHCOOC2H5+H2O；
【小问3详解】
a．乙醇能燃烧，可用作燃料，其属于可再生资源，a错误；
b．乙醇含羟基、丙烯酸含碳碳双键，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，b正确；
c．反应③为乙醛被氧气氧化为乙酸，且反应只生成乙酸，原子利用率为100%，c正确；
d．丙烯酸乙酯分子式为C5H8O2，其可以写作，则等物质的量的丙烯酸乙酯与完全燃烧，消耗的的量相同，d错误；
故选bc；
【小问4详解】
丙烯酸乙酯分子中含碳碳双键，能发生加聚反应生成高聚物聚丙烯酸乙酯，其结构简式为；
【小问5详解】
丙烯酸乙酯分子式为C5H8O2，符合下列条件的丙烯酸乙酯的同分异构体，①能与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，则含羧基，②能使的四氯化碳溶液褪色，则含碳碳双键，③含有两个甲基，则可以为C(CH3)2=CHCOOH或CH3CH=C(CH3)COOH。
16. 硫代硫酸钠俗名“大苏打”，又称为“海波”，是一种重要的无机化合物。某化学兴趣小组的同学在实验室中用以下装置制备硫代硫酸钠晶体(略去部分夹持仪器)。已知：①易溶于水，不溶于乙醇。遇酸不稳定：，常温下晶体形式通常为。②本实验产品中常含有少量的Na2CO3、Na2SO3和。③稀溶液与溶液混合无沉淀生成。
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，一段时间后，若______，则整个装置气密性良好。
（2）装置B的作用之一是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_________。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和溶液 d.饱和Na2CO3溶液
（3）实验中，为了使SO2缓慢进入烧瓶C，可采用的操作是_________。
（4）和Na2CO3混合溶液中通入SO2发生化学反应的方程式为_________。
（5）还原性较强，在溶液中易被氧化成，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为：_________。
（6）请设计实验检验制得的粗品中是否含有Na2SO3：取少量粗品于试管并加蒸馏水配成稀溶液，_________。(实验中须使用的试剂：溶液、稀、品红溶液、蒸馏水)
【答案】（1）长颈漏斗中的液柱高度保持不变（或液面不下降）
（2）c （3）调节分液漏斗的旋塞，控制滴加硫酸的速度
（4）
（5）
（6）滴加过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，向沉淀中加入适量稀，将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则说明含有Na2SO3
【解析】
【分析】本实验利用70%的硫酸和亚硫酸钠在装置A制取二氧化硫；二氧化硫通入装置B中通过观察气泡控制其流速；接着二氧化硫与硫化钠、碳酸钠在装置C中加热制取硫代硫酸钠；装置D用于防倒吸；装置E用于吸收二氧化硫尾气，据此分析：
【小问1详解】
检查装置气密性通常利用气体压强差原理，当关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱后，如果装置气密性良好，其压强保持不变，长颈漏斗中的液柱高度保持不变（或液面不下降）。
【小问2详解】
为了准确观察，所选液体不能大量吸收SO2气体，也不能与SO2发生反应：
a．SO2易溶于水，会导致气泡减少，影响观察，a不符合题意；
b．SO2会和Na2SO3反应生成消耗SO2，b不符合题意；
c．由于同离子效应，SO2在饱和溶液中的溶解度极小，且不与反应，非常适合观察气泡，c符合题意；
d．是酸性氧化物，会和反应生成气体，干扰观察，d不符合题意；
故答案选c；
【小问3详解】
烧瓶C中发生的是制备的主反应，如果通入过快，会导致酸性过强，使得生成的发生歧化反应而降低产率，控制的速率最直接的方法就是控制硫酸的滴加速度，因此应调节分液漏斗的旋塞，控制滴加硫酸的速度；
【小问4详解】
和Na2CO3混合溶液中通入SO2反应生成和，化学方程式为：；
【小问5详解】
在溶液中易被氧化成，离子反应方程式为：；
【小问6详解】
根据题目已知，稀溶液与溶液混合无沉淀生成，与反应生成白色沉淀，为了检验Na2SO3的存在，我们需要利用溶于酸并放出SO2气体的性质，且SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此实验步骤为：滴加过量溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀2~3次，向沉淀中加入适量稀，将产生的气体通入品红溶液中，若品红溶液褪色，则说明含有Na2SO3。
17. 含氮废水的治理是污水处理的一个重要课题。
（1）生物硝化反硝化法可将酸性废水中的氨态氮转化为氮气，其原理如下图所示。
①的空间构型为_________。(用文字描述)
②每处理含的酸性废水，理论上消耗的物质的量为_________ml。
（2）研究人员对去除废水中的硝态氮进行研究。已知：ⅰ.某工厂排放的含氮废水中总氮为，其中硝态氮、氨态氮。ⅱ.本实验中为过量，在时，脱除硝态氮(转化为)效果较强。
①在去除废水中硝态氮的过程中表现_________性(填“氧化”或“还原”)。
②脱除的含氮废水中硝态氮，加入的实验结果如下图所示。
a.根据上图，前15 min内脱除的主要反应的离子方程式为_________。
b.根据上图，前15 min内体系中浓度变化减慢的原因可能是_________。
c.检验处理后的废水中存在NH4+：取一定量废水蒸发浓缩，_________(补充操作和现象)。
（3）经处理后的废水中亚硝酸盐残留量(以计)才能达到排放标准。为测定某处理后废水中亚硝酸盐的残留量，取0.2 L废水样品，处理得无色溶液，将所得溶液转移至250 mL容量瓶并定容。取出25.00 mL溶液置于锥形瓶中，加入盐酸调节pH，再滴加KI至过量，待反应完成后用标准液滴定，共消耗体积为6.00 mL。则该处理后废水中的亚硝酸盐残留量是否符合排放标准_________。(写出计算过程)(已知：；)
【答案】（1） ①. 平面三角形 ②.
（2） ①. 还原 ②. ③. 反应不断消耗，溶液的酸性减弱，反应速率减慢 ④. 加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
（3）符合排放标准，滴定过程中关系式为：，则样品中，，废水中亚硝酸盐残留量为
【解析】
【小问1详解】
①中N原子的价层电子对数为，无孤电子对。其空间构型为平面三角形；②与的反应为，结合N原子守恒有：，；
【小问2详解】
①在去除废水中硝态氮的过程中，使硝态氮发生还原反应转化为氮气，其表现出还原性；②a．由图可知，前15min内硝态氮浓度逐渐减小，氨态氮浓度几乎不变，则酸性条件下反应离子方程式为；b．由题意可知，在时，脱除硝态氮效果较强，但反应不断消耗，溶液的酸性减弱，反应速率减慢，导致前15min内体系中浓度变化减慢；c．检验处理后的废水中存在的方法：取一定量废水蒸发浓缩，加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明废水中存在；
【小问3详解】
滴定过程中发生的反应为：；，滴定过程中关系式为：，则样品中，，废水中亚硝酸盐残留量为，符合排放标准。选项
探究方案
探究目的
A
用pH计分别测定等浓度的溶液和HCOOH溶液的pH，比较pH的大小
推电子基团使羧基中O-H键极性减弱
B
向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察是否有气体生成
Na能与乙醇发生置换反应
C
将一块铝片放入浓硫酸中，片刻后取出，用蒸馏水冲洗后浸入溶液，观察铝片表面的现象
常温下，铝遇浓硫酸发生钝化
D
将硫酸酸化的H2O2滴入溶液，观察溶液颜色
氧化性：