江苏无锡市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷

这是一份江苏无锡市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷，共10页。试卷主要包含了06，24， D6等内容，欢迎下载使用。

注意事项：
2026 年春学期高一期终调研考试试题
化学
2026.06
本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 75 分钟。
答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Si 28Ce 140
单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。
2026 年 5 月 25 日，神舟二十三号载人飞船与中国空间站成功对接，下列有关空间站所使用的材料说法正确的是
内部传输数据的光导纤维——半导体材料
密封、绝缘使用的聚四氟乙烯——有机高分子材料
舷窗内层使用的高强度钢化玻璃——复合材料
发电所使用的太阳能电池材料砷化镓——金属材料
三氟化氮(NF3)可用以下反应制备： 4NH3  3F2  NF3  3NH4F 。下列说法正确的是
NF3 既是氧化产物又是还原产物B. F2 的电子式为
C. NF3 的空间结构为平面三角形D. NH4F 中仅含离子键
尿素[CO(NH₂)₂]是一种氮肥。下列说法正确的是
原子半径： r C  r O
C. 热稳定性： H2O  CH4
第一电离能： I1 O  I1 N
D. 电负性： C  H
实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，不能达到实验目的的是
A．制备 NH3
B．制备[Cu(NH3 )4 ](OH)2 溶液
B. BC. CD. D
阅读下列材料，完成下面小题。
VA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。NH3 化氧化生成 NO，NO 继续被氧化为 NO2，将 NO2 通入水中制取 HNO3。工业上用白磷(P4)与 Ba(OH)2 反应生成 PH3 和一种盐，该盐可与 H2SO4 反应制备一元中强酸 H3PO2；P2O5 是酸性氧化物，具有极强的吸水性，常用作高效干燥剂。As2O3 有剧毒，两性氧化物，可与 NaOH 溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)。锑是带有银色光泽的灰色金属；其氧化物 Sb2O3 高温下不轻易分解，与卤素阻燃剂(如氯、溴系)配合时，能产生高效的阻燃协同效应。
下列说法正确的是
基态砷原子核外电子排布式为Ar4s2 4p3
P4 是正四面体分子，键角为10928 '
ⅤA 族元素单质的晶体类型相同
NO 和NH 中氮原子的杂化方式不同
33
下列化学反应表示错．误．的是
C．喷泉实验
D．尾气吸收 NH3
223
NO2 制HNO3 的离子方程式： 3NO
 H O  2H  2NO  NO
白磷与Ba(OH)2 溶液反应： 2P4  3Ba(OH)2  6H2O  3Ba(H2 PO2 )2  2PH3 
2
H3PO2 与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式： H3PO2  3OH  PO3  3H2O
3
As2O3 与NaOH 溶液反应的离子方程式： As2O3  6OH  2AsO3  3H2O
下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
硝酸有强氧化性，工业上常用于生产硝酸铵
五氧化二磷有极强的吸水性，可用作干燥氨气
As2O3 有剧毒，农业生产中可大剂量使用作杀虫剂
Sb2O3 热稳定性好且能协同阻燃，常用于制造阻燃耐火材料
下列事实不．能．用电负性解释的是
NaCl 是典型离子化合物B. H —
N 的极性比H — P 强
C. CCl4 的沸点比CF4 高D. IBr 与水反应生成HIO 和HBr
我国科学家合成了一种化剂MgFe2O4 ，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法正确的是
C4H10 的质谱图最右侧的分子离子峰的质荷比数值为 58
C4H10 分子中 4 个碳原子共平面
相同质量的C4H10 和C4H8 充分燃烧， C4H8 消耗的 O2 更多
该反应原子利用率 100%，符合绿色化学的理念
室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
B. BC. CD. D
开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
Na2SiO3 溶液中通入HCl 气体，产生白色沉淀
非金属性： Cl  Si
B
某溶液中滴加 2 滴KSCN 溶液，溶液变红
该溶液中存在Fe3 ，不存在Fe2
C
将NH3 通入灼热的CuO ，黑色固体逐渐变红
NH3 具有还原性
D
将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
石油裂解气中一定含乙烯
①操作是将精盐溶于水形成饱和溶液，然后先通入足量的 CO2，再通入足量 NH3
氯碱工业是指电解熔融的氯化钠，制得金属钠和氯气
②操作是将 MgCl2·6H2O 置于坩埚中灼烧即可得到无水 MgCl2
③中反应的离子方程式为： Br  SO  2H O  2Br  SO2  4H
2224
现有五种元素，其中 X、Y、Z、M 为短周期主族元素，N 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
下列说法正确的是
基态 X 原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 3 个方向，原子轨道呈球形。
基态 Y 原子最外层有 4 个电子
Z 与 M 形成的化合物 ZM3、ZM5 中所有原子均满足 8 电子稳定结构
基态 N 原子中一共有 6 个未成对电子
反应 2C2H4 g  6NOg  3O2 g  4CO2 g  4H2Og  3N2 g 可用于去除氮氧化物。Cu+
化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是
元素
相关信息
X
元素原子的 p 轨道电子数比 s 轨道电子数少 1
1
原子的第一至第四电离能分别是： I1  738 kJ ml ；
Y
I =1451 kJ  ml-1 ；I  7733 kJ ml1 ；
23
1
I4  10540 kJ  ml
Z
原子核外所有 p 轨道全满或半满
M
元素的主族序数与周期数的差为 4
N
是前四周期中未成对电子数最多的元素
该反应中涉及的物质属于非极性分子的有 3 种
过程Ⅲ中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成
N 元素在反应的过程中化合价只降低
反应中每生成 1 ml N2 转移的电子数为 4 ml
非选择题：共 4 题，共 61 分。
下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表对应的一种化学元素，回答下列问题的时候请将字母换成对应元素的符号。
元素 g 的简单阴离子和元素 h 的简单阳离子相比，半径更大的是(用对应元素离子符号表示)。
基态 n2+核外电子有种空间运动状态，基态 q 原子价层电子的轨道表示式：
，比较离子的氧化性：n2+q2+(填“大于”或“小于”)。
元素 d、e 形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式：。
简要说明 a2d2 难溶于 bf2 的原因：。
元素 m 在周期表中的位置。若将 0.01 ml 配合物 mCl3·6H2O(m3+的配位数是 6)溶于水，加入足量的 AgNO3 处理，产生 0.01 ml AgCl 沉淀，请根据实验事实用配合物的形式写出该物质的化学式。
烷烃、烯烃和炔烃都属于脂肪烃，某烷烃 A 的结构简式为：(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，利用所学的知
识回答下列问题：
按系统命名法，烷烃 A 的名称是。
烷烃 A 由单烯烃 B 与 H2 加成而得，则单烯烃 B 可能的结构有种(不考虑顺反异构)。单烯烃 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的反应类型是。
比单烯烃 B 少一个碳原子的同系物 C，其一氯代物只有一种结构，写出 C 的结构简式
。C 分子中最多有个原子在同一平面内，该分子中 π 键和 σ 键数之比为
。
烷烃 A 若由炔烃 D 与 H2 加成而得，则一个 D 分子中 sp 杂化的 C 原子最多有个。
已知含有碳碳双键的物质能发生如下反应：RCH=CHR＇ O3  Zn / H2O R-CHO+R＇-CHO(—CHO
表示醛基)，请写出经上述条件反应后产物的结构简式：。
氨硼烷( NH3BH3 )常温下性质稳定、安全低毒，在储氢储能、化材料、无机含氮硼化合物合成等领域有着重要研究价值。
已知：N、H、B 的电负性关系为χ N  χ H  χ B 。
氨硼烷的制备
氨硼烷最常用的制备方法是将NaBH4 和硫酸铵在 THF 作溶剂，40C 回流的条件下反应，生成氨硼烷、一种盐和一种气体，发生反应的化学方程式为。
氨硼烷热分解制氮化硼
氨硼烷低温逐步脱氢聚合生成硼氮低聚物，高温进一步脱除残余氢原子晶化最终形成六方氮化硼(类似石墨)，六方氮化硼在高温高压、触媒化下相变生成立方氮化硼(类似金刚石)。
①六方氮化硼的层状结构如图一 1 所示，下列有关六方氮化硼的说法正确的是(填字母)。
a．六方氮化硼晶体层状结构，层内非极性共价键，层间范德华力 b．六方氮化硼晶体中每个六元环平均占有 3 个 B 原子
c．可用 X 射线衍射仪测定六方氮化硼的晶体结构
②立方氮化硼的晶胞如图—2 所示，1 ml 立方氮化硼所含有的共价键的物质的量为ml。
氨硼烷水解制氢气
NH3BH3 在化剂作用下水解释放氢气： 3NH BH  6H O  3NH  B O3  9H  。该反应中 B 原
33243 62
3 6
子的杂化方式发生变化； B O3 具有六元环结构，其结构式可表示为。
NH3BH3 水解作为一种绿色、可持续的制氢路线备受关注。研究发现以 CRu 纳米合金和Cs NC ( Cs 表示单原子 C，NC 表示化剂载体)为化剂，可实现NH3BH3 水解高效制氢，反应机理如图—3 所示。
请从键的断裂与形成，以及电负性的角度描述“产氢”过程的反应机理：。
研究脱除烟气中的NOx 是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。回答下列问题：
碱液吸收脱硝。
为提高吸收率，先将烟气中的氮氧化物全部氧化为NO2 ，再用足量的NaOH 溶液完全吸收， NO2 和NaOH
溶液发生反应的离子方程式为。
化脱硝。用CeO2 化可脱除汽车尾气中的CO 和NO 。
CeO2 化脱硝的反应机理如图—1 所示。“过程①”部分Ce4 转化成Ce3 。当 1 ml CeO2 被标准状况下 2.24
(2 x)22
L CO 还原时，生成的CeO中 n Ce3 : n Ce4   。CeO 的晶胞如图—2 所示， CeO
晶体中与每个Ce4 距离最近的Ce4 的个数为。
络合吸收脱硝。
用FeSO4 、 Na2SO3 混合液吸收烟气中NO ，反应机理示意如下：
[NO 络合] NO  FeSO4  Fe(NO)SO4
[Fe2+再生] 反应 iFe(NO)SO  2Na SO  2H O  Fe(OH)  Na SO  NH(SO Na)
423232432
反应 iiFe(OH)3  3H  Fe3  3H2O
反应 iii
2Fe3  SO2  H O  2Fe2  SO2  2H
324
为探究烟气中O2 对吸收液脱除NO 的影响，将一定比例O2 、NO 和N2 的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。有氧条件下， NO 去除率、吸收液中Fe2 浓度随时间的变化如图—3 所示。
①5 min 后， NO 的去除率随时间变化呈现下降趋势的原因是。
注意事项：
2026 年春学期高一期终调研考试试题
化学
2026.06
本试卷分为单项选择题和非选择题两部分，共 100 分。考试时间 75 分钟。
答案全部写在答题卡上，写在试题纸上一律无效。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Si 28Ce 140
单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只．有．一．个．选项最符合题意。
2026 年 5 月 25 日，神舟二十三号载人飞船与中国空间站成功对接，下列有关空间站所使用的材料说法正确的是
内部传输数据的光导纤维——半导体材料
密封、绝缘使用的聚四氟乙烯——有机高分子材料
舷窗内层使用的高强度钢化玻璃——复合材料
发电所使用的太阳能电池材料砷化镓——金属材料
【答案】B
【解析】
【详解】A．光导纤维的主要成分为二氧化硅，属于无机非金属材料，半导体材料主要为晶体硅等，A 错误；
B．聚四氟乙烯是四氟乙烯发生加聚反应得到的聚合物，属于有机高分子材料，B 正确； C．钢化玻璃是普通玻璃经特殊热处理得到的材料，主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于复合材料，C 错误；
D．砷化镓属于半导体材料，是无机化合物，不属于金属材料，D 错误；
故选 B。
三氟化氮(NF3)可用以下反应制备： 4NH3  3F2  NF3  3NH4F 。下列说法正确的是
NF3 既是氧化产物又是还原产物B. F2 的电子式为
C. NF3 的空间结构为平面三角形D. NH4F 中仅含离子键
【答案】A
【解析】
【详解】A．反应中N 元素由NH3 中的3 价升高为 NF3 中的3 价被氧化， F 元素由F2 中的0 价降低为
NF3 中的1价被还原，故 NF3 既是氧化产物又是还原产物，A 正确；
F2 中每个 F 原子最外层有3 对孤电子对，选项给出的电子式漏写了 F 原子的孤电子对，B 错误；
NF 中心N 原子价层电子对数为3  1 5  31  4 ，含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，不是
32
平面三角形，C 错误；
4
4
4
NH F 中NH+ 与F- 之间为离子键， NH+ 内部N 和H 之间存在共价键，不是仅含离子键，D 错误；故选 A。
尿素[CO(NH₂)₂]是一种氮肥。下列说法正确的是
原子半径： r C  r O
C. 热稳定性： H2O  CH4
第一电离能： I1 O  I1 N
D. 电负性： C  H
【答案】B
【解析】
【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小， C 和O 同属第二周期，原子序数C  O ，故
r C  r O ，A 错误；
B． N 原子的2p 轨道为半充满的稳定结构，失去电子所需能量高于相邻的O ，故第一电离能
I1 O  I1 N ，B 正确；
C．元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，非金属性O  C ，故热稳定性H2O  CH4 ，C 错误；
D．元素周期表中越靠右越靠上，电负性越强，故电负性C  H ，D 错误；故选 B。
实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，不能达到实验目的的是
A．制备 NH3
B．制备[Cu(NH3 )4 ](OH)2 溶液
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A．加热NH4Cl 固体时，分解生成的NH3 和 HCl 在试管口遇冷会重新化合生成NH4Cl ，无法收集到NH3 ，不能达到实验目的，A 错误；
B． Cu(OH)2 可以和过量氨水反应生成配位化合物Cu(NH3 )4 (OH )2 ，得到深蓝色溶液，能达到实验目
的，B 正确；
C． NH3 极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶后，烧瓶内压强迅速减小，酚酞溶液被压入烧瓶，遇碱性氨水变红，可形成喷泉，能达到实验目的，C 正确；
D． NH3 极易溶于水，倒扣的漏斗边缘刚好接触水面，既可以充分吸收NH3 ，又能防止倒吸，能达到实
验目的，D 正确；故选 A。
阅读下列材料，完成下面小题。
VA 族氮、磷、砷(As)、锑(Sb)元素及其化合物应用广泛。NH3 化氧化生成 NO，NO 继续被氧化为 NO2，将 NO2 通入水中制取 HNO3。工业上用白磷(P4)与 Ba(OH)2 反应生成 PH3 和一种盐，该盐可与 H2SO4 反应制备一元中强酸 H3PO2；P2O5 是酸性氧化物，具有极强的吸水性，常用作高效干燥剂。As2O3 有剧毒，两性氧化物，可与 NaOH 溶液反应生成亚砷酸钠(Na3AsO3)。锑是带有银色光泽的灰色金属；其氧化物 Sb2O3 高温下不轻易分解，与卤素阻燃剂(如氯、溴系)配合时，能产生高效的阻燃协同效应。
下列说法正确的是
基态砷原子核外电子排布式为Ar4s2 4p3
P4 是正四面体分子，键角为10928 '
ⅤA 族元素单质的晶体类型相同
C．喷泉实验
D．尾气吸收 NH3
NO 和NH 中氮原子的杂化方式不同
33
下列化学反应表示错．误．的是
223
NO2 制HNO3 的离子方程式： 3NO  H O  2H  2NO  NO
白磷与Ba(OH)2 溶液反应： 2P4  3Ba(OH)2  6H2O  3Ba(H2 PO2 )2  2PH3 
2
H3PO2 与足量的NaOH 溶液反应的离子方程式： H3PO2  3OH  PO3  3H2O
3
As2O3 与NaOH 溶液反应的离子方程式： As2O3  6OH  2AsO3  3H2O
下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是
硝酸有强氧化性，工业上常用于生产硝酸铵
五氧化二磷有极强的吸水性，可用作干燥氨气
As2O3 有剧毒，农业生产中可大剂量使用作杀虫剂
Sb2O3 热稳定性好且能协同阻燃，常用于制造阻燃耐火材料
【答案】5. D6. C7. D
【解析】
【5 题详解】
基态砷原子为 33 号元素，核外电子排布式为 Ar3d10 4s2 4p3 ，选项漏掉3d10 排布，A 错误；
P4 是正四面体分子，P 原子位于正四面体顶点，P-P-P 键角为 60∘，不是 109∘28′，B 错误；
ⅤA 族元素由非金属过渡到金属，氮、磷单质为分子晶体，锑单质为金属晶体，晶体类型不同，C 错误；
NO 中 N 原子价层电子对数为 3，采取 sp2 杂化； NH 中 N 原子价层电子对数为 4，采取 sp3 杂化，
33
二者杂化方式不同，D 正确；故选 D。
【6 题详解】
NO2 与水发生歧化反应生成硝酸和 NO，离子方程式书写正确，A 正确；
2
白磷与Ba OH 发生歧化反应生成 PH3 和Ba(H2PO2 )2 ，配平正确，B 正确；
H3PO2 是一元中强酸，只能电离出 1 个可中和的H ，与足量 NaOH 反应的离子方程式应为
H PO  OH  H PO  H O ，选项方程式错误，C 错误；
32222
As2O3 是两性氧化物，与 NaOH 反应生成亚砷酸钠和水，离子方程式书写正确，D 正确；故选 C。
【7 题详解】
工业上用硝酸生产硝酸铵是利用硝酸的酸性，与NH3 发生中和反应，和强氧化性无对应关系，A 错误；
五氧化二磷是酸性干燥剂，会与碱性气体NH3 反应，不能用于干燥氨气，B 错误；
As2O3 有剧毒，大剂量使用会造成严重的环境污染和残留，不能大剂量用作杀虫剂，C 错误；
Sb2O3 热稳定性好，且可与卤素阻燃剂产生协同阻燃效应，可用于制造阻燃耐火材料，性质与用途对应，D 正确；
故选 D。
下列事实不．能．用电负性解释的是
NaCl 是典型离子化合物B. H —
N 的极性比H — P 强
C. CCl4 的沸点比CF4 高D. IBr 与水反应生成HIO 和HBr
【答案】C
【解析】
【详解】A． Na 和Cl 电负性差值较大，易形成离子键，因此NaCl 是典型离子化合物，可用电负性解释，A 正确；
成键原子电负性差值越大，键的极性越强， N 电负性大于 P ， H—N 的电负性差值大于H—P ，故
H—N 极性更强，可用电负性解释，B 正确；
CCl4 和CF4 均为分子晶体，沸点由范德华力决定， CCl4 相对分子质量更大，范德华力更强，因此沸点更高，与电负性无关，不能用电负性解释，C 错误；
Br 电负性大于I ，故IBr 中 Br 显1价、I 显1价，与水反应时对应生成HBr 和HIO ，可用电负性解释，D 正确；
故选 C。
我国科学家合成了一种化剂MgFe2O4 ，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法正确的是
C4H10 的质谱图最右侧的分子离子峰的质荷比数值为 58
C4H10 分子中 4 个碳原子共平面
相同质量的C4H10 和C4H8 充分燃烧， C4H8 消耗的 O2 更多
该反应原子利用率 100%，符合绿色化学的理念
【答案】A
【解析】
【详解】A． C4H10 的相对分子质量为12  4 110  58 ，质谱图最右侧分子离子峰的质荷比等于其相对分子质量，数值为 58，A 正确；
B． C4H10 （异丁烷）的中心碳原子为sp3 杂化，空间结构为四面体，4 个碳原子不可能共平面，B 错误；
C．相同质量的烃燃烧，氢元素质量分数越高耗氧量越大， C4H10 的氢质量分数高于C4H8 ，因此C4H10
耗氧量更多，C 错误；
D．由图示可知，该反应除目标产物C4H8 外，还生成CO 、 H2O 副产物，原子利用率小于 100%，不符合绿色化学理念，D 错误；
故选 A。
室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是
选项
实验过程及现象
实验结论
A
Na2SiO3 溶液中通入HCl 气体，产生白色沉淀
非金属性： Cl  Si
B
某溶液中滴加 2 滴KSCN 溶液，溶液变红
该溶液中存在Fe3 ，不存在Fe2
C
将NH3 通入灼热的CuO ，黑色固体逐渐变红
NH3 具有还原性
A. AB. BC. CD. D
【答案】C
【解析】
【详解】A．验证非金属性强弱应比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性，HCl 不是 Cl 的最高价含氧酸，无法据此判断 Cl 和 Si 的非金属性强弱，A 错误；
B．KSCN 溶液遇Fe3+ 变红，可证明溶液存在Fe3+ ，但Fe2+ 与 KSCN 不反应，无法证明不存在Fe2+ ，B
错误；
C． NH3 与灼热 CuO 反应，CuO 被还原为 Cu，Cu 元素化合价降低， NH3 中 N 元素化合价升高失电子，作还原剂，体现还原性，C 正确；
D．石油裂解气中含有多种不饱和烃（如丙烯、丁烯等），都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明一定含
乙烯，D 错误；故答案为 C；
开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是
①操作是将精盐溶于水形成饱和溶液，然后先通入足量的 CO2，再通入足量 NH3
氯碱工业是指电解熔融的氯化钠，制得金属钠和氯气
②操作是将 MgCl2·6H2O 置于坩埚中灼烧即可得到无水 MgCl2
③中反应的离子方程式为： Br  SO  2H O  2Br  SO2  4H
2224
【答案】D
【解析】
【分析】该流程为海水化学资源的综合开发利用： 海水分离得到粗盐和母液：粗盐精制后，一部分用于侯氏制碱：饱和食盐水经反应得到 NaHCO3，加热分解得到碳酸钠；另一部分用于氯碱工业，生产烧碱、氯气等化工产品。母液（海水晒盐后的富液）中提取镁和溴：沉淀镁离子得到Mg(OH)2 ，转化为
D
将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液褪色
石油裂解气中一定含乙烯
MgCl2  6H2O 后脱水得到无水 MgCl2 ；溴离子氧化得到粗溴，用SO2 水溶液富集溴后再氧化得到产品溴。
【详解】A．侯氏制碱法需先通入溶解度大的NH3 使溶液呈碱性，再通入CO2 ，才能吸收足量CO2 生成
NaHCO3 ，选项通气体顺序错误，A 错误；
B．氯碱工业是电解饱和 NaCl 溶液，制得Cl2 、 H2 和 NaOH ，电解熔融 NaCl 是冶炼金属钠的方法，B错误；
C． MgCl2 ⋅6H2O 直接灼烧时， Mg2+ 会发生水解，且生成的 HCl 易挥发，最终得到 MgO 而非无水
MgCl2 ，需在 HCl 气流中加热才能得到无水MgCl2 ，C 错误；
2
2
2
2
4
D．③中Br 和SO 水溶液发生氧化还原反应， Br 被还原为Br- ， SO 被氧化为SO2- ，离子方程式
Br  SO  2H O  2Br   SO2  4H 书写正确，D 正确；
2224
故选 D。
现有五种元素，其中 X、Y、Z、M 为短周期主族元素，N 为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
下列说法正确的是
基态 X 原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 3 个方向，原子轨道呈球形。
基态 Y 原子最外层有 4 个电子
Z 与 M 形成的化合物 ZM3、ZM5 中所有原子均满足 8 电子稳定结构
基态 N 原子中一共有 6 个未成对电子
元素
相关信息
X
元素原子的 p 轨道电子数比 s 轨道电子数少 1
1
原子的第一至第四电离能分别是： I1  738 kJ ml ；
Y
I =1451 kJ  ml-1 ；I  7733 kJ ml1 ；
23
1
I4  10540 kJ  ml
Z
原子核外所有 p 轨道全满或半满
M
元素的主族序数与周期数的差为 4
N
是前四周期中未成对电子数最多的元素
【答案】D
【解析】
【分析】根据题干信息逐一推导：X 原子 p 轨道电子数比 s 轨道少 1，电子排布1s2 2s2 2p3 ，X 为 N；Y 的第三电离能发生陡增，说明最外层只有 2 个电子，则 Y 为 Mg；Z 核外所有 p 轨道全满或半满，结合能形成ZM3 、 ZM5 ，最高正价+5，则 Z 为 P；M 主族序数−周期数=4，第三周期ⅦA 族 Cl 符合题意，则 M为 Cl；前四周期未成对电子数最多的是 Cr，价电子排布3d5 4s1 ，共 6 个未成对电子，则 N 为 Cr，即 X 为
N、Y 为 Mg、Z 为 P、M 为 Cl、N 为 Cr。
【详解】A．基态 N 原子能量最高的电子为 2p 轨道电子，p 轨道电子云呈哑铃形，不是球形，A 错误；
B．Y 为 Mg，基态原子最外层电子排布为3s2 ，只有 2 个电子，B 错误；
C． PCl3 中所有原子满足 8 电子稳定结构，但PCl5 中 P 原子最外层电子数为5  5  10 ，不满足 8 电子结构，C 错误；
D．基态 Cr 原子的价电子排布为3d5 4s1 ，3d 轨道有 5 个未成对电子、4s 轨道有 1 个未成对电子，共 6 个未成对电子，D 正确；
故选 D；
反应 2C2H4 g  6NOg  3O2 g  4CO2 g  4H2Og  3N2 g 可用于去除氮氧化物。Cu+
化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是
该反应中涉及的物质属于非极性分子的有 3 种
过程Ⅲ中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成
N 元素在反应的过程中化合价只降低
反应中每生成 1 ml N2 转移的电子数为 4 ml
【答案】B
【解析】
【详解】A．反应涉及的物质中，非极性分子有C2H4 、O2 、CO2 、 N2 共 4 种，A 错误；
B．过程Ⅲ中，断裂C2H4 中的 C=C 非极性键、C-H 极性键和NO2 中的 N-O 极性键，形成CO2 中的 C=O极性键、 H2O 中的 O-H 极性键和N2 中的 N≡N 非极性键，既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成，B 正确；
C．过程Ⅱ中 NO 转化为NO2 ，N 元素化合价从+2 升高到+4，后续 NO2 转化为N2 ，N 元素化合价降低，
因此 N 元素化合价有升有降，C 错误；
D．总反应中生成 3ml
N2 时，转移电子总物质的量为 24ml，因此每生成 1ml
N2 转移电子 8ml，D
错误；
故答案选 B。
非选择题：共 4 题，共 61 分。
下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表对应的一种化学元素，回答下列问题的时候请将字母换成对应元素的符号。
元素 g 的简单阴离子和元素 h 的简单阳离子相比，半径更大的是(用对应元素离子符号表示)。
基态 n2+核外电子有种空间运动状态，基态 q 原子价层电子的轨道表示式：
，比较离子的氧化性：n2+q2+(填“大于”或“小于”)。
元素 d、e 形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式：。
简要说明 a2d2 难溶于 bf2 的原因：。
元素 m 在周期表中的位置。若将 0.01 ml 配合物 mCl3·6H2O(m3+的配位数是 6)溶于水，加入足量的 AgNO3 处理，产生 0.01 ml AgCl 沉淀，请根据实验事实用配合物的形式写出该物质的化学式。
【答案】（1） Cl
①. 14②.③. 小于
（4） H2O2 为极性分子， CS2 为非极性分子，根据“相似相溶”原理，
H2O2 难溶于CS2
（5）①. 第四周期第ⅥB 族②.
[CrCl2 H2O)4 Cl 2H2O
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置可知，a 为H 元素、b 为C 元素、d 为O 元素、e 为Na 元素、f 为S 元素、g
为 Cl 元素、h 为 K 元素、m 为 Cr 元素、n 为 Fe 元素、q 为 Cu 元素；据此分析解题。
【小问 1 详解】
由分析可知，元素 g 的简单阴离子为Cl ，元素 h 的简单阳离子为K ，二者核外电子数相同，核电荷数越小，简单离子的半径越大，故Cl 半径更大；
【小问 2 详解】
基态 Fe2+电子排布为 1s22s22p63s23p63d6，空间运动状态数即轨道数，有 1+1+3+1+3+5=14 种；基态 Cu 原
子电子排布为 1s22s22p63s23p63d104s1，价层电子的轨道表示式为 ；氧化剂
的氧化性大于还原产物，根据置换反应 Fe+Cu2+=Fe2++Cu 可知，离子的氧化性：Cu2+大于 Fe2+，即 n2+小于 q2+；
【小问 3 详解】
元素 O、Na 形成的既有离子键又有共价键的化合物为过氧化钠，电子式为 ；
【小问 4 详解】
根据“相似相溶”原理，极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂，H2O2 为极性分子，
CS2 为非极性分子，故H2O2 难溶于CS2 ；
【小问 5 详解】
元素 m 为 Cr，在周期表中的位置为第四周期第ⅥB 族；0.01 ml 配合物 CrCl3·6H2O 溶于水，加入足量的
AgNO3 处理，产生 0.01 ml AgCl 沉淀，可知其中有 0.01 ml Cl 处于外界，所以 CrCl3·6H2O 中的一个
Cl 处于外界，剩下两个Cl 在内界，由于 Cr3+的配位数是 6，仍需 4 个 H2O 在内界补足配位数，剩余两个 H2O 为外界的结晶水，因此用配合物的形式写出该物质的化学式为[CrCl2 H2O)4 Cl 2H2O 。
烷烃、烯烃和炔烃都属于脂肪烃，某烷烃 A 的结构简式为：(CH3)2CHCH(CH3)CH2CH3，利用所学的知识回答下列问题：
按系统命名法，烷烃 A 的名称是。
烷烃 A 由单烯烃 B 与 H2 加成而得，则单烯烃 B 可能的结构有种(不考虑顺反异构)。单烯烃 B 能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的反应类型是。
比单烯烃 B 少一个碳原子的同系物 C，其一氯代物只有一种结构，写出 C 的结构简式
。C 分子中最多有个原子在同一平面内，该分子中 π 键和 σ 键数之比为
。
烷烃 A 若由炔烃 D 与 H2 加成而得，则一个 D 分子中 sp 杂化的 C 原子最多有个。
已知含有碳碳双键的物质能发生如下反应：RCH=CHR＇ O3  Zn / H2O R-CHO+R＇-CHO(—CHO
表示醛基)，请写出经上述条件反应后产物的结构简式：。
【答案】（1）2，3-二甲基戊烷
①. 5②. 氧化反应
①. (CH3)2C=C(CH3)2②. 10③. 1：17（4）2
（5）
【解析】
【小问 1 详解】
该烷烃最长碳链为 5 个碳，从离支链最近的一端编号，2、3 位各有一个甲基，故 A 的名称是 2，3-二甲基戊烷；
【小问 2 详解】
单烯烃加成得到烷烃，逆推双键位置：只要烷烃中相邻两个碳均至少含 1 个氢，即可形成双键，则单烯烃
B 可能的结构有、、、
、，共 5 种；烯烃被酸性高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，反
应类型为氧化反应；
【小问 3 详解】
B 是含 7 个碳原子的单烯烃，少一个碳的同系物 C 是含 6 个碳原子的单烯烃，一氯代物只有一种说明所有氢原子等效，符合条件的结构简式为(CH3)2C=C(CH3)2；碳碳双键为平面结构，双键 2 个碳、4 个甲基碳均
共平面，每个甲基最多有 1 个氢旋转到双键平面，因此最多2  4  4  10 个原子共面；分子中双键含 1 个
π键，总共有 17 个σ 键（双键中 1 个σ 键+4 个 C-C 单键+12 个 C-H 单键），因此π: σ  1:17 ；
【小问 4 详解】
炔烃加成得到烷烃，三键的两个碳均只能再连 1 个取代基，2，3-二甲基戊烷中只有 1 个位置可以放置三
键，逆推得 D 为；1 个三键含 2 个 sp 杂化碳原子，因此最多有 2 个 sp 杂化 C 原子；
【小问 5 详解】
根据题给反应，碳碳双键断裂后每个双键碳变为醛基，两个双键断裂后，得到四
醛，结构简式为。
氨硼烷( NH3BH3 )常温下性质稳定、安全低毒，在储氢储能、化材料、无机含氮硼化合物合成等领域有着重要研究价值。
已知：N、H、B 的电负性关系为χ N  χ H  χ B 。
氨硼烷的制备
氨硼烷最常用的制备方法是将NaBH4 和硫酸铵在 THF 作溶剂，40C 回流的条件下反应，生成氨硼烷、一种盐和一种气体，发生反应的化学方程式为。
氨硼烷热分解制氮化硼
氨硼烷低温逐步脱氢聚合生成硼氮低聚物，高温进一步脱除残余氢原子晶化最终形成六方氮化硼(类似石墨)，六方氮化硼在高温高压、触媒化下相变生成立方氮化硼(类似金刚石)。
①六方氮化硼的层状结构如图一 1 所示，下列有关六方氮化硼的说法正确的是(填字母)。

a．六方氮化硼晶体层状结构，层内非极性共价键，层间范德华力 b．六方氮化硼晶体中每个六元环平均占有 3 个 B 原子
c．可用 X 射线衍射仪测定六方氮化硼的晶体结构
②立方氮化硼的晶胞如图—2 所示，1 ml 立方氮化硼所含有的共价键的物质的量为ml。
氨硼烷水解制氢气
NH3BH3 在化剂作用下水解释放氢气： 3NH BH  6H O  3NH  B O3  9H  。该反应中 B 原
33243 62
3 6
子的杂化方式发生变化； B O3 具有六元环结构，其结构式可表示为。
NH3BH3 水解作为一种绿色、可持续的制氢路线备受关注。研究发现以 CRu 纳米合金和Cs NC ( Cs 表示单原子 C，NC 表示化剂载体)为化剂，可实现NH3BH3 水解高效制氢，反应机理如图—3 所示。
请从键的断裂与形成，以及电负性的角度描述“产氢”过程的反应机理：。
40C
2
【答案】（1） 2NaBH4 +NH4  SO42NH3BH3 +Na2SO4 +2H2 
THF
（2）①. c②. 4
（3）①.②. 电负性：B