2025-2026学年江苏省无锡市高一（下）期末化学试卷

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1.2026年5月25日，神舟二十三号载人飞船与中国空间站成功对接，下列有关空间站所使用的材料说法正确的是（ ）
A. 内部传输数据的光导纤维——半导体材料
B. 密封、绝缘使用的聚四氟乙烯——有机高分子材料
C. 舷窗内层使用的高强度钢化玻璃——复合材料
D. 发电所使用的太阳能电池材料砷化镓——金属材料
2.三氟化氮（NF3）可用以下反应制备：4NH3+3F2=NF3+3NH4F。下列说法正确的是（ ）
A. NF3既是氧化产物又是还原产物B. F2的电子式为
C. NF3的空间结构为平面三角形D. NH4F中仅含离子键
3.尿素[CO（NH2）2]是一种氮肥。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r（C）＜r（O）B. 第一电离能：I1（O）＜I1（N）
C. 热稳定性：H2O＜CH4D. 电负性：C＜H
4.实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，不能达到实验目的的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
阅读下列材料，完成下面小题。
ⅤA族氮、磷、砷（As）、锑（Sb）元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷（P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元中强酸H3PO2；P2O5是酸性氧化物，具有极强的吸水性，常用作高效干燥剂。As2O3有剧毒，两性氧化物，可与NaOH溶液反应生成亚砷酸钠（Na3AsO3）。锑是带有银色光泽的灰色金属；其氧化物Sb2O3高温下不轻易分解，与卤素阻燃剂（如氯、溴系）配合时，能产生高效的阻燃协同效应。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 基态砷原子核外电子排布式为[Ar]4s24p3
B. P4是正四面体分子，键角为109°28'
C. ⅤA族元素单质的晶体类型相同
D. 和NH3中氮原子的杂化方式不同
6.下列化学反应表示错误的是（ ）
A. NO2制HNO3的离子方程式：
B. 白磷与Ba（OH）2溶液反应：2P4+3Ba（OH）2+6H2O=3Ba（H2PO2）2+2PH3↑
C. H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：
D. As2O3与NaOH溶液反应的离子方程式：
7.下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是（ ）
A. 硝酸有强氧化性，工业上常用于生产硝酸铵
B. 五氧化二磷有极强的吸水性，可用作干燥氨气
C. As2O3有剧毒，农业生产中可大剂量使用作杀虫剂
D. Sb2O3热稳定性好且能协同阻燃，常用于制造阻燃耐火材料
8.下列事实不能用电负性解释的是（ ）
A. NaCl是典型离子化合物B. H—N的极性比H—P强
C. CCl4的沸点比CF4高D. IBr与水反应生成HIO和HBr
9.我国科学家合成了一种催化剂MgFe2O4，实现了如图所示的异丁烷氧化脱氢。下列说法正确的是（ ）
A. C4H10的质谱图最右侧的分子离子峰的质荷比数值为58
B. C4H10分子中4个碳原子共平面
C. 相同质量的C4H10和C4H8充分燃烧，C4H8消耗的O2更多
D. 该反应原子利用率100%，符合绿色化学的理念
10.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是（ ）
A. AB. BC. CD. D
11.开发利用海水化学资源的部分过程如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. ①操作是将精盐溶于水形成饱和溶液，然后先通入足量的CO2，再通入足量NH3
B. 氯碱工业是指电解熔融的氯化钠，制得金属钠和氯气
C. ②操作是将MgCl2•6H2O置于坩埚中灼烧即可得到无水MgCl2
D. ③中反应的离子方程式为：
12.现有五种元素，其中X、Y、Z、M为短周期主族元素，N为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。
下列说法正确的是（ ）
A. 基态X原子中能量最高的电子，其电子云在空间有3个方向，原子轨道呈球形。
B. 基态Y原子最外层有4个电子
C. Z与M形成的化合物ZM3、ZM5中所有原子均满足8电子稳定结构
D. 基态N原子中一共有6个未成对电子
13.反应2C2H4（g）+6NO（g）+3O2（g）=4CO2（g）+4H2O（g）+3N2（g）可用于去除氮氧化物。Cu+催化该反应的过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中涉及的物质属于非极性分子的有3种
B. 过程Ⅲ中既有极性键和非极性键的断裂，又有极性键和非极性键的形成
C. N元素在反应的过程中化合价只降低
D. 反应中每生成1mlN2转移的电子数为4ml
二、简答题：本大题共2小题，共31分。
14.氨硼烷（NH3BH3）常温下性质稳定、安全低毒，在储氢储能、催化材料、无机含氮硼化合物合成等领域有着重要研究价值。
已知：N、H、B的电负性关系为χ（N）＞χ（H）＞χ（B）。
（1）氨硼烷的制备
氨硼烷最常用的制备方法是将NaBH4和硫酸铵在THF作溶剂，40℃回流的条件下反应，生成氨硼烷、一种盐和一种气体，发生反应的化学方程式为______ 。
（2）氨硼烷热分解制氮化硼
氨硼烷低温逐步脱氢聚合生成硼氮低聚物，高温进一步脱除残余氢原子晶化最终形成六方氮化硼（类似石墨），六方氮化硼在高温高压、触媒催化下相变生成立方氮化硼（类似金刚石）。
①六方氮化硼的层状结构如图一1所示，下列有关六方氮化硼的说法正确的是______ （填字母）。
a.六方氮化硼晶体层状结构，层内非极性共价键，层间范德华力
b.六方氮化硼晶体中每个六元环平均占有3个B原子
c.可用X射线衍射仪测定六方氮化硼的晶体结构
②立方氮化硼的晶胞如图-2所示，1ml立方氮化硼所含有的共价键的物质的量为______ ml。
（3）氨硼烷水解制氢气
①NH3BH3在催化剂作用下水解释放氢气：。该反应中B原子的杂化方式发生变化；具有六元环结构，其结构式可表示为______ 。
②NH3BH3水解作为一种绿色、可持续的制氢路线备受关注。研究发现以CRu纳米合金和CsNC（Cs表示单原子C,NC表示催化剂载体）为催化剂，可实现NH3BH3水解高效制氢，反应机理如图—3所示。
请从键的断裂与形成，以及电负性的角度描述“产氢”过程的反应机理：______ 。
15.研究脱除烟气中的NOx是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。回答下列问题：
（1）碱液吸收脱硝。
为提高吸收率，先将烟气中的氮氧化物全部氧化为NO2，再用足量的NaOH溶液完全吸收，NO2和NaOH溶液发生反应的离子方程式为______ 。
（2）催化脱硝。用CeO2催化可脱除汽车尾气中的CO和NO。
CeO2催化脱硝的反应机理如图-1所示。“过程①”部分Ce4+转化成Ce3+。当1mlCeO2被标准状况下2.24LCO还原时，生成的CeO（2-x）中n（Ce3+）：n（Ce4+）=______ 。CeO2的晶胞如图-2所示，CeO2晶体中与每个Ce4+距离最近的Ce4+的个数为______ 。
（3）络合吸收脱硝。
用FeSO4、Na2SO3混合液吸收烟气中NO，反应机理示意如下：
[NO络合]NO+FeSO4=Fe（NO）SO4
[Fe2+再生]反应ⅰFe（NO）SO4+2Na2SO3+2H2O=Fe（OH）3+Na2SO4+NH（SO3Na）2
反应ⅱ
反应ⅲ
为探究烟气中O2对吸收液脱除NO的影响，将一定比例O2、NO和N2的混合气体匀速通过装有吸收液的反应器。有氧条件下，NO去除率、吸收液中Fe2+浓度随时间的变化如图-3所示。
①5min后，NO的去除率随时间变化呈现下降趋势的原因是______ 。
②做无氧条件下的对比实验发现，无氧条件下NO的最高去除率显著低于80%，其原因是______ 。
三、推断题：本大题共2小题，共30分。
16.下表是元素周期表的一部分，表中的字母分别代表对应的一种化学元素，回答下列问题的时候请将字母换成对应元素的符号。
（1）元素g的简单阴离子和元素h的简单阳离子相比，半径更大的是______ （用对应元素离子符号表示）。
（2）基态n2+核外电子有______ 种空间运动状态，基态q原子价层电子的轨道表示式：______ ，比较离子的氧化性：n2+______ q2+（填“大于”或“小于”）。
（3）元素d、e形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式：______ 。
（4）简要说明a2d2难溶于bf2的原因：______ 。
（5）元素m在周期表中的位置______ 。若将0.01ml配合物mCl3•6H2O（m3+的配位数是6）溶于水，加入足量的AgNO3处理，产生0.01ml AgCl沉淀，请根据实验事实用配合物的形式写出该物质的化学式______ 。
17.烷烃、烯烃和炔烃都属于脂肪烃，某烷烃A的结构简式为：（CH3）2CHCH（CH3）CH2CH3，利用所学的知识回答下列问题：
（1）按系统命名法，烷烃A的名称是______ 。
（2）烷烃A由单烯烃B与H2加成而得，则单烯烃B可能的结构有______ 种（不考虑顺反异构）。单烯烃B能使酸性高锰酸钾溶液褪色，该反应的反应类型是______ 。
（3）比单烯烃B少一个碳原子的同系物C，其一氯代物只有一种结构，写出C的结构简式______ 。C分子中最多有______ 个原子在同一平面内，该分子中π键和σ键数之比为______ 。
（4）烷烃A若由炔烃D与H2加成而得，则一个D分子中sp杂化的C原子最多有______ 个。
（5）已知含有碳碳双键的物质能发生如下反应：RCH=CHR'R-CHO+R'-CHO（—CHO表示醛基），请写出经上述条件反应后产物的结构简式：______ 。
1.【答案】B
2.【答案】A
3.【答案】B
4.【答案】A
5~7.【答案】D 、C 、D
8.【答案】C
9.【答案】A
10.【答案】C
11.【答案】D
12.【答案】D
13.【答案】B
14.【答案】
c;4
;电负性：B＜H，NH3BH3中B-H断裂，带正电的B和带负电的H吸附在CRu纳米合金催化剂表面：电负性：H＜O，水中O-H断裂，带正电的H和带负电的O吸附在CsNC催化剂表面：带负电的H和带正电的H结合生成H从催化剂表面逸出
15.【答案】2NO2+2OH-=++H2O
1：4;12
5min后，O2氧化Fe2+生成不能与NO络合的Fe3+，使Fe2+浓度减小，导致NO去除率下降;有氧条件下O2可以氧化NO生成NO2，更易被吸收的氮氧化物，被水（或Na2SO3）吸收，NO去除率高
16.【答案】Cl-
14;;小于
H2O2为极性分子，CS2为非极性分子，根据“相似相溶”原理，H2O2难溶于CS2
第四周期第ⅥB族;[CrCl2（H2O）4]Cl•2H2O
17.【答案】2，3-二甲基戊烷
5;氧化反应
（CH3）2C=C（CH3）2;10;1：17
2
A.制备NH3
B.制备[Cu（NH3）4]（OH）2溶液
C.喷泉实验
D.尾气吸收NH3
选项
实验过程及现象
实验结论
A
Na2SiO3溶液中通入HCl气体，产生白色沉淀
非金属性：Cl＞Si
B
某溶液中滴加2滴KSCN溶液，溶液变红
该溶液中存在Fe3+，不存在Fe2+
C
将NH3通入灼热的CuO，黑色固体逐渐变红
NH3具有还原性
D
将石油裂解后产生的气体通入高锰酸钾溶液，
高锰酸钾溶液褪色
石油裂解气中一定含乙烯
元素
相关信息
X
元素原子的p轨道电子数比s轨道电子数少1
Y
原子的第一至第四电离能分别是：；；；
Z
原子核外所有p轨道全满或半满
M
元素的主族序数与周期数的差为4
N
是前四周期中未成对电子数最多的元素