江苏省苏州市2025-2026学年高一下学期期末考试化学试卷

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注意事项：
高一化学试卷
本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分。调研时间 75 分钟。
将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16K 39Mn 55
单项选择题：共 13 题，每题 3 分，共 39 分。每题只有一个选项最符合题意。
人形机器人中使用的有关材料属于金属材料的是
A．镁铝合金骨架B．特种塑料关节C．碳纤维机身D．光导纤维网络
通电
电解法制乙烯的反应为 2CO2＋2H2OCH2＝CH2＋3O2。下列说法正确的是
A．H2O 的结构式：H－O－HB．中子数为 8 的碳原子：
C．乙烯的电子式：D．氧原子的结构示意图： 3．下列说法正确的是
A．乙醇和和乙二醇互为同系物B．乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体 C．煤的液化制甲醇是物理变化D．二氯甲烷为正四面体结构
实验室制备、收集下列有关物质，其实验原理和装置均正确的是
制备氯气B．制备乙酸乙酯C．制备氨气D．分离乙酸与乙醇 5．下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是
中含碳碳双键，能使溴的 CCl 溶液褪色
中，2 号 C 上没有氢原子，不能水解生成醇
中含羟基，能与金属 Na 反应产生氢气
－CH－∣OH 中含α-H，能被催化氧化为丙醛
阅读下列材料，完成 6~8 题：
VA 族元素N、P、As、Sb（锑）及其化合物应用广泛。NO2 是重要的化工原料，也是大气主要污染物，用水合肼（N2H4·H2O）将NO2 转化为N2，用NaOH 溶液吸收NO2 和O2 混合气得到硝酸盐。磷酸(H3PO4)是一种弱酸，废水中磷酸可用石灰乳处理。As2O3 属于两性氧化物。Sb 与 Pb 形成的合金可用作电极材料。
6．下列物质的性质与用途具有对应关系的是 A．NH4HCO3 易分解，可用作氮肥
氨极易溶于水，可用作制冷剂 C．P2O5 具有吸水性，可用作干燥剂
D．铅锑合金导热性好，可用作电池的电极材料 7．下列离子方程式正确的是
A．NO2 溶于水：2NO2＋H2O === H＋＋－3＋NO
B．As2O3 溶于盐酸：As2O3＋6H＋＋10Cl－ === 2AsCl5＋3H2O
C．石灰乳处理磷酸：6H＋＋23-4＋3Ca(OH)2 === Ca3(PO4)2↓＋6H2O D．NaOH 溶液吸收 NO2、O2 的混合气：4NO2＋O2＋4OH－ === 4－3＋2H2O
8．有关水合肼(N2H4·H2O)处理工业尾气中 NO2 说法正确的是
A．该反应可实现氮的固定 B．反应中水合肼为氧化剂
C．氧化产物与还原产物的物质的量之比为 2∶ 1
D．每处理含 22.4 L NO2 的工业尾气，转移电子数为 4×6.02×1023 9．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是
电解 石灰乳
工业制漂白粉：饱和食盐水
Cl2
漂白粉
H2O
工业制硝酸：NH3—————→O2 催化剂，△NO2HNO3
CO2△
工业制纯碱：饱和食盐水NaHCO3Na2CO3
工业制硫酸：FeS2———→O2 高温 SO2
H2O
H2SO4
水杨酸的结构简式如右图。有关水杨酸的说法正确的是
属于芳香烃
一定条件下，可与 HCHO 发生缩聚反应
ml 水杨酸与浓溴水反应，可消耗 3 ml Br2
ml 水杨酸最多能与 2 ml NaHCO3 发生反应
布洛芬及其衍生物 Z 都具有镇痛和抗炎活性，其合成过程如下：
XY(布洛芬)Z
下列说法不正确的是
A．X 的分子式为 C12H16
B．Y 可发生加成反应、取代反应、氧化反应
能通过缩聚反应生成高分子化合物
D．1 ml Z 与足量的 NaOH 溶液反应，最多可消耗 2 ml NaOH 12．常温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
利用废弃电池的铜帽(主要成分为锌铜合金)回收 Cu，其实验过程如下：
下列说法不正确的是
选项
实验操作和现象
实验结论
A
乙醇与浓硫酸共热产生的气体通入品红溶液，红色褪去
反应中有乙烯生成
B
向丙烯醛(CH2＝CHCHO)中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色
丙烯醛中含有碳碳双键
C
向苯酚浊液中滴加 Na2CO3 溶液，溶液变澄清
苯酚酸性强于碳酸
D
某卤代烃与NaOH 水溶液混合加热反应，冷却后，加稀硝酸调节至酸性，滴加 AgNO3 溶液，产生白色沉淀
该卤代烃中的卤素为氯元素
A．“溶解”时 Cu 发生反应的离子方程式为 Cu＋H2O2＋2H＋ === Cu2+＋2H2O B．“溶解”时升高温度可以加快反应速率和提高原料利用率
C．“调节 pH＝2”后，溶液中主要存在的阳离子有 Cu2+、Zn2+、H＋、Na＋ D．置换后所得溶液中的 c(Cl－)小于稀盐酸中的 c(Cl－)
非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．(13 分)化合物 E 是一种重要的有机溶剂，其合成路线如下：
ABCDE
D 中所含官能团的名称为 ▲ 。
B→C 反应的条件 X 是 ▲ 。
根据 C→D 的反应原理，以 C 为原料合成时，需要的另外一种反应物的结构简式为 ▲ 。
鉴别 E 中是否含有 D 的试剂为 ▲ 。
D 分子中含有手性碳原子的数目为 ▲ 。
写出同时满足下列条件的的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①能发生水解反应；②能与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应；
③含有 3 种不同化学环境的氢原子
15．(13 分)氨氮(NH4、NH3)与硝氮(NO2)是含氮废水中常见的氮元素存在形态。
某工厂处理氨氮废水的流程如下：
①过程 1 需加热，反应的离子方程式为 ▲ 。
②过程 2 中加入稍过量 NaClO 溶液将 NH3·H2O 转化为 N2，写出发生反应的离子方程式： ▲ 。
③若加入 NaClO 过多，余氯废水与强酸性废水混合产生的不良后果是 ▲ 。
纳米铁粉可用于处理酸性废水中的－2。纳米铁粉加入废水中，部分铁转化为 Fe2
+， 铁粉和 Fe2+均可将 NO2 转化为 N2。
①写出 Fe2+将－2 转化为 N2 的离子方程式： ▲ 。
②铁粉总量一定时，废水中的溶解氧过多导致 NO2 的残留量多，原因是 ▲ 。
③处理后的废水中含氮量的测定：取 100.0 mL 已处理废水（不含 Fe2+），向其中加入适量硫酸酸化，再滴加 0.020 00 ml·L1KMnO4 溶液与NO2 反应，当加入 2.500 mL KMnO4 溶液时，NO2 恰好反应完全，反应原理为：
－4＋－2＋H＋ — －3＋Mn2+＋H2O（未配平）。
通过计算说明该处理后的废水是否已达排放标准。（写出计算过程，以氮元素含量计 算，废水中含氮量低于 20 mg·L1 符合排放标准。）
16．（17 分）实验室模拟制取补铁剂柠檬酸亚铁（FeC6H6O7）。
已知：柠檬酸是二元酸。柠檬酸亚铁微溶于水，难溶于乙醇。
用题 16 图-1 所示装置（夹持仪器省略）制取碳酸亚铁。
①仪器 A 的名称为 ▲ 。
②铁与稀硫酸反应除生成制备 FeCO3 所需的反应物 FeSO4
外，还有的作用是 ▲ 。
③K1、K2 打开，待铁与稀硫酸反应一段时间后，使B 中溶
液进入 C 装置的操作为▲；装置 C 中产生 FeCO3 反应的题 16 图-1
离子方程式为 ▲ 。
④生成的 FeCO3 沉淀需经洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 ▲ 。
将制得的 FeCO3 加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 ℃下搅拌反应。
①柠檬酸中 m(C)∶m(H)＝ ▲ 。
②反应过程中加入铁粉的作用是 ▲ （用离子方程式表示）。
③反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是 ▲ 。
④获得较高柠檬酸亚铁晶体析出率的操作为：将柠檬酸亚铁溶液浓缩、 ▲ 、洗涤、干燥。
17．（18 分）苯氧布洛芬具有良好的解热、镇痛、抗炎、抗风湿作用，其合成路线如下： —————→试剂 XK2CO3‚Cu NaBH4 PBr3
ABC
NaCNH2O/H+
DE苯氧布洛芬
B 中官能团的名称为 ▲ 。
B→C 的反应类型为 ▲ 。
X 的分子式为 C8H8O2，其结构简式为 ▲ 。
D→E 反应中还有一种产物的化学式为 ▲ 。
下列有关 A、C、苯氧布洛芬的说法正确的是 ▲ （填序号）。
苯与液溴在光照条件下可得到 A
C 发生消去反应得到的产物存在顺反异构
C 通过氧化反应可直接得到苯氧布洛芬
C 和苯氧布洛芬可用饱和 NaHCO3 溶液进行鉴别
苯氧布洛芬的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：
▲ 。
碱性条件下水解后酸化得到X 和Y 两种含苯环有机物；X 能与FeCl3 溶液发生显色反应且只有 2 种不同化学环境的氢；Y 被酸性 KMnO4 溶液氧化后产物中不同化学环境氢原子个数比为 1∶ 1。
写出以 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线示例见本题题干）。
高一化学参考答案
单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
非选择题：共4题，共61分。
（13分）
碳碳双键、酯基（ 2 分）
NaOH 乙醇溶液、△（ 2 分）
CH＝CH（ 2 分）
Br2 的 CCl4溶液或酸性KMnO4溶液（ 2 分）
4（ 2 分）
（ 3 分）
（13分）
△
＋4＋OH－NH3↑＋H2O（ 2 分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
A
A
B
B
C
C
D
C
A
B
D
D
B
ml
②3ClO－＋2NH3·H2O === N2↑＋3Cl－＋5H2O（ 2 分）
③C10－与CI在酸性条件下反应生成有毒的氯气，污染空气（ 2 分）
（2）①6Fe2+＋2－2＋8H＋ === N2 ↑＋6Fe3+＋4H2O（ 2 分）
②溶解氧会将纳米铁粉和Fe2＋氧化，减少还原剂（ 2 分）
③n(KMnO4)＝0.02 ml·L-1×2.5×10-3 L＝5×10-5 ml
根据关系式2KMnO4~5NO2
n(－2)＝52 n(KMnO4)＝52 ×5×10-5 ml＝1.25×10-4
m(N)＝1.25×10-4 ml×14 g·ml-1＝1.75×10-3 g＝1.75 mg
废水中含氮量＝ 1.75 mg0.1 L ＝17.5 mg·L-1＜20 mg·L-1
该处理后的废水已达排放标准。（ 3 分）
16.（17分）
①分液漏斗（ 1 分）
②反应生成的氢气排除装置里的空气，防止Fe2＋ 氧化（ 2 分）
③关闭K2
2－3＋Fe2+ === FeCO3↓＋CO2↑＋H2O（ 2 分）
④取最后一次的洗涤滤液1～2 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2 溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净（ 2 分）
①9∶ 1（ 2 分）
②2Fe3+＋Fe === 3Fe2+（ 2 分）
③加入适量柠檬酸让铁粉反应完全（ 2 分）
④加入乙醇、过滤（ 2 分）
17. （18分）
（ 1） 羰基、醚键（ 2 分）
（ 2） 还原（ 2 分）
（ 3）
NaBr（ 2 分）
d（ 2 分）
（ 3 分）
HBr—————→NaOH醇溶液△Br2
NaCNH+/H2O（ 5 分）