2027届高三化学（全书）一轮复习章节精练第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质（含答案人教版）

这是一份2027届高三化学（全书）一轮复习章节精练第六章 化学键 分子和晶体的结构与性质（含答案人教版），共76页。试卷主要包含了★下列化学用语或图示正确的是，★下列化学用语表述正确的是，★★下列化学用语表述错误的是，★★下列化学用语或图示正确的是，★★下列相关微粒的说法正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1节 化学键
五年高考
1.★(2025河南,2,3分)下列化学用语或图示正确的是 ( )
A.反-1,2-二氟乙烯的结构式:
B.二氯甲烷分子的球棍模型:
C.基态S原子的价电子轨道表示式:
D.用电子式表示CsCl的形成过程:
答案 B
2.★(2025河北,5,3分)下列化学用语表述正确的是 ( )
A.中子数为12的氖核素:1222Ne
B.氯化镁的电子式:
C.甲醛分子的球棍模型:
D.CO32-的价层电子对互斥模型:
答案 C
3.★★(2025黑吉辽蒙,2,3分)侯氏制碱法突破西方技术垄断,推动了世界制碱技术的发展,其主要反应为NaCl+CO2+NH3+H2O NaHCO3↓+NH4Cl。下列有关化学用语或说法正确的是( )
A.CO2的电子式:
B.H2O的空间结构:直线形
C.NH4Cl的晶体类型:离子晶体
D.溶解度:NaHCO3>NH4HCO3
答案 C
4.★★(教考衔接:人教版选择性必修3第三章第四节·提示)(2025甘肃,2,3分)马家窑文化遗址出土了大量新石器时代陶制文物,陶制文物的主要成分为硅酸盐,下列有关表述错误的是( )
A.基态Si原子的价层电子排布图:
B.816O的同位素 818O可作为有机反应示踪原子
C.SiCl4的电子式为
D.SiO2的球棍模型为
答案 D
5.★★(2024湖南,2,3分)下列化学用语表述错误的是 ( )
A.NaOH的电子式:
B.异丙基的结构简式:
C.NaCl溶液中的水合离子:
D.Cl2分子中σ键的形成:
答案 C
6.★★(2024山东,3,2分)下列化学用语或图示正确的是( )
A.的系统命名:2-甲基苯酚
B.O3分子的球棍模型:
C.激发态H原子的轨道表示式:
D.p-p π键形成的轨道重叠示意图:
答案 A
7.★★(2025浙江1月选考,4,3分)根据元素周期律,下列说法不正确的是( )
A.第一电离能:N>O>S B.化合物中键的极性:SiCl4>PCl3
C.碱性:LiOH>KOH D.化合物中离子键百分数:MgO>Al2O3
答案 C
8.★★(2022天津,4,3分)利用反应2NH3+NaClO N2H4+NaCl+H2O可制备N2H4。下列叙述正确的是( )
A.NH3分子有孤电子对,可作配体
B.NaCl晶体可以导电
C.1个N2H4分子中有4个σ键
D.NaClO和NaCl均为离子化合物,它们所含的化学键类型相同
答案 A
三年模拟
9.★★(2025天津和平三模,7)下列有关元素单质或化合物的叙述正确的是( )
A.P4分子呈正四面体形,键角为109°28'
B.NaCl的焰色为黄色,与Cl电子跃迁有关
C.Cu基态原子核外电子排布符合构造原理
D.OF2是由极性键构成的极性分子
答案 D
10.★★(2026届河南信阳高级中学开学考,2)下列相关微粒的说法正确的是( )
A.羟基的电子式:
B.中子数为20的氯原子:1720Cl
C.Na+的结构示意图:
D.SO32-的VSEPR模型为四面体形
答案 D
11.★★(2025四川巴中三模,2改编)下列关于H2S的说法中,不正确的是( )
A.H2S是由极性键构成的极性分子
B.H2S分子中含σ键,其共价键电子云图形是轴对称的
C.H2S分子的键角为104.5°,表明共价键有方向性
D.H2S的VSEPR模型为平面三角形
答案 D
12.★★(2026届重庆十一中8月考,2)下列化学用语表达正确的是( )
A.S2Cl2的结构式:Cl—S—S—Cl
B.基态Mn原子价层电子轨道表示式:
C.用电子式表示MgCl2的形成过程:
D.KFe[Fe(CN)6]中阴离子的结构式:
答案 A
13.★★★(2025浙江温州三模,14)化合物A在一定条件下可转变为E,该反应的历程如下:
下列说法不正确的是( )
A.据步骤Ⅰ,化合物A中C—Cl键极性:a>b
B.步骤Ⅱ、Ⅲ,依次形成、断裂C—H键
C.同一体系下,E可转化成:
D.FeCl3能加快该反应的速率
答案 B
第2节 分子结构与性质
五年高考
1.★(2025云南,2,3分)下列化学用语或图示表示正确的是( )
A.NH3的VSEPR模型:
B.Na2S的电子式:
C.Cl的原子结构示意图:
D.Al2(SO4)3溶于水的电离方程式:Al2(SO4)3 2Al3++3SO42-
答案 A
2.★(2024湖北,5,3分)基本概念和理论是化学思维的基石。下列叙述错误的是( )
A.VSEPR理论认为VSEPR模型与分子的空间结构相同
B.元素性质随着原子序数递增而呈周期性变化的规律称为元素周期律
C.泡利原理认为一个原子轨道内最多只能容纳两个自旋相反的电子
D.sp3杂化轨道由1个s轨道和3个p轨道混杂而成
答案 A
3.★★(2025北京,2,3分)下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A.乙醇的分子模型:
B.BF3的VSEPR模型:
C.S的原子结构示意图:
D.基态30Zn原子的价层电子排布式:3d104s2
答案 C
4.★★(2025四川,3,3分)下列化学用语或图示正确的是( )
A.中子数为21的钾核素:1921K
B.CaC2的电子式:
C.基态Fe3+价层电子的轨道表示式:
D.PCl3分子的球棍模型:
答案 B
5.★★(2023湖北,9,3分)价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是 ( )
A.CH4和H2O的VSEPR模型均为四面体
B.SO32-和CO32-的空间构型均为平面三角形
C.CF4和SF4均为非极性分子
D.XeF2与XeO2的键角相等
答案 A
6.★★(2023湖南,4,3分)下列有关物质结构和性质的说法错误的是 ( )
A.含有手性碳原子的分子叫做手性分子
B.邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点
C.酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应
D.冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配,两者能通过弱相互作用形成超分子
答案 A
7.★★(2025湖北,7,3分)下列关于物质性质或应用解释错误的是( )
答案 A
8.★★★(2025甘肃,10,3分)我国科学家制备了具有优良双折射性能的C3H8N6I6·3H2O材料。下列说法正确的是( )
A.电负性:NSe
C.1 ml P和1 ml Q所含价电子总数相等
D.P分子中C、S的p轨道上均有1个电子参与形成大π键
答案 D
考法突破10 键参数大小的比较 大π键分析
五年高考
1.★★(2025江西,2,3分)下列说法正确的是( )
A.键长:CO>CO2 B.沸点:HI>HCl
C.键能:O2>N2 D.键角:NH4+>NO3-
答案 B
2.★★(2024江西,2,3分)科学家发现宇宙中存在100多种星际分子。下列关于星际分子说法正确的是 ( )
A.分子的极性:SiH4>NH3
B.键的极性:H—Cl>H—H
C.键角:H2O>CH4
D.分子中三键的键长:>
答案 B
3.★★(2025黑吉辽蒙,3,3分)Cl2O可用于水的杀菌消毒,遇水发生反应:Cl2O+H2O 2HClO。下列说法正确的是( )
A.反应中各分子的σ键均为p-p σ键
B.反应中各分子的VSEPR模型均为四面体形
C.Cl—O键长小于H—O键长
D.HClO分子中Cl的价电子层有2个孤电子对
答案 B
4.★★(2024山东,9,2分)由O、F、I组成化学式为IO2F的化合物,能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是( )
A.图中代表F原子
B.该化合物中存在过氧键
C.该化合物中I原子存在孤对电子
D.该化合物中所有碘氧键键长相等
答案 C
5.★★★(2025安徽,7,3分)氨是其他含氮化合物的生产原料。氨可在氧气中燃烧生成N2。金属钠的液氨溶液放置时缓慢放出气体,同时生成NaNH2。NaNH2遇水转化为NaOH。Cu(OH)2溶于氨水得到深蓝色[Cu(NH3)4](OH)2溶液,加入稀硫酸又转化为蓝色[Cu(H2O)4]SO4溶液。氨可以发生类似于水解反应的氨解反应,浓氨水与HgCl2溶液反应生成Hg(NH2)Cl沉淀。
下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是( )
A.与H+结合的能力:OH->NH2-
B.与氨形成配位键的能力:H+>Cu2+
C.H2O和NH3分子中的键长:O—H>N—H
D.微粒所含电子数:NH4+>NH2-
答案 B
6.★★★(2025江苏,5,3分)中国对人类科学进步与技术发展贡献卓著。屠呦呦等采用低温、乙醚冷浸提取的青蒿素(C15H22O5,含—O—O—)在治疗疟疾中起到重要作用。闵恩泽研制新型催化剂解决了重油裂解难题。
下列说法正确的是( )
A.硫黄有S2、S2-、S4等多种同素异形体
B.高温下青蒿素分子结构稳定
C.NH3分子中H—N—H键角大于CH4分子中H—C—H键角
D.如图所示的碱基鸟嘌呤与胞嘧啶通过氢键互补配对
答案 D
7.★★★(2024浙江1月选考,17节选)(3)①H2N—NH2+H+H2N—NH3+,其中—NH2的N原子杂化方式为 ;比较键角∠HNH:H2N—NH2中的—NH2 H2N—NH3+中的—NH3+(填“>”“”“ ClO2中存在大π键,Cl2O中仅存在Cl—O σ键,所以ClO2中Cl—O键的键长更短
三年模拟
9.★★(2026届贵州铜仁摸底考,8)铝离子电池一般用离子液体作电解质,某离子液体的结构如图所示。下列说法错误的是( )
A.该化合物中阴离子的空间结构为正四面体形
B.阳离子中键角∠C—N—C与N(CH3)3分子中∠C—N—C相等
C.阳离子中碳原子的杂化方式为sp3
D.离子液体导电性良好的原因是离子浓度大且能自由移动
答案 B
10.★★(2026届湖北武汉9月调研,13)N和P为同主族相邻元素。下列有关N、P的化合物说法错误的是( )
A.NH3的稳定性比PH3大,原因是N—H键的键能大于P—H键
B.NCl3的极性比PCl5的大,原因是N—Cl键的极性比P—Cl键的大
C.NH3的键角比PH3的大,原因是NH3的成键电子对间斥力较大
D.的沸点比低,原因是可形成分子内氢键
答案 B
11.★★★(2026届安徽阜阳临泉二中开学考,3)能体现某链状化合物成键结构的片段如图所示,下列说法正确的是( )
A.该化合物中S原子和O原子个数比为1∶4
B.该化合物中S原子存在孤电子对
C.键角1大于键角2
D.该化合物属于共价晶体
答案 C
12.★★★(2025安徽马鞍山二模,7改编)SiCl4与N-甲基咪唑()反应可以得到M2+,其结构如图所示。下列说法不正确的是( )
A.C原子的杂化轨道类型为sp2和sp3
B.N-甲基咪唑分子中存在Π56的大π键
C.M2+中存在54个σ键
D.中心原子硅的化合价为+6
答案 D
13.★★★(2025河北保定一模,9)一种镓的配合物如图所示(Py=)。下列说法错误的是( )
A.该配合物中配体有2种
B.Py中氮原子的杂化方式为sp2
C.分子中∠C—Ga—C:Ga(CH3)3(NH3)>Ga(CH3)3
D.基态镓原子中占据的最高能级的电子云轮廓图为哑铃形
答案 C
14.★★★(2025山东临沂二模,6)α-酮戊二酸(KGA)是有机合成的重要中间体,可由下列反应制得。下列说法正确的是( )
A.H—O键极性:HMF>KGA
B.在水中溶解度:KGA>HMF
C.HMF含有平面形五元环,大π键可表示为Π55
D.HMF中碳氧键的键长均相等
答案 B
第3节 晶体结构与性质
五年高考
1.★(2021天津,2,3分)下列各组物质的晶体类型相同的是( )
A.SiO2和SO3 B.I2和NaCl C.Cu和Ag D.SiC和MgO
答案 C
2.★★(2025甘肃,7,3分)物质的结构决定性质,下列事实与结构因素无关的是( )
答案 C
3.★★★(2025云南,12,3分)Be及其化合物的转化关系如图。下列说法错误的是( )
A.Be(OH)2是两性氢氧化物
B.Be2C和BeCl2的晶体类型相同
C.Na2[Be(OH)4]中Be原子的杂化方式为sp3
D.Be2C与H2O反应:Be2C+4H2O 2Be(OH)2+CH4↑
答案 B
4.★★★(2025安徽,12,3分)碘晶体为层状结构,层间作用为范德华力,层间距为d pm。下图给出了碘的单层结构,层内碘分子间存在“卤键”(强度与氢键相近)。NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.碘晶体是混合型晶体 B.液态碘单质中也存在“卤键”
C.127 g碘晶体中有NA个“卤键” D.碘晶体的密度为2×254abd×NA×10-30 g·cm-3
答案 A
三年模拟
5.★★(2025山东泰安二模,7)“离子液体”硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]的熔点只有12 ℃,下列有关说法正确的是( )
A.原子半径:O>N>C>H
B.C2H5NH2结合质子的能力比NH3弱
C.该物质中的化学键有氢键、离子键、共价键和配位键
D.该物质常温下是液体,主要原因是阳离子体积大,离子键弱
答案 D
6.★★★(2026届陕西汉中第一次校际联考,8)由CCl2可制备AlmCOn,其立方晶胞如图所示。Al与O的最小间距大于C与O的最小间距,m、n为整数,设晶胞的边长为a pm。下列说法错误的是( )
A.mn=13
B.1号原子与2号原子之间的距离为64a pm
C.3号原子的分数坐标为(12,12,12)
D.晶体中每个Al周围紧邻且距离相等的Al共有6个
答案 B
7.★★★(2025四川南充二模,14)不锈钢材料常采用Fe/Cr合金,已知Fe为体心立方结构,晶胞如图a所示,将部分Fe原子替换为Cr得到图b、图c所示两种不同结构的Fe/Cr合金。下列相关叙述正确的是( )
A.图a中位于立方体顶点的相邻Fe原子会相互接触
B.图b中Cr原子填充在Fe原子构成的四面体空隙中
C.每个图c所示结构对应的晶胞中含有4个Fe原子
D.图a变成图b结构,密度变为原来的108112
答案 C
考法突破11 物质熔、沸点高低的比较
五年高考
1.★(2024山东,4,2分)下列物质均为共价晶体且成键结构相似,其中熔点最低的是( )
A.金刚石(C) B.单晶硅(Si)
C.金刚砂(SiC) D.氮化硼(BN,立方相)
答案 B
2.★★(2021海南,11,4分)关于NH3性质的解释合理的是( )
答案 C
3.★★(2022山东,5,2分)AlN、GaN属于第三代半导体材料,二者成键结构与金刚石相似,晶体中只存在N—Al键、N—Ga键。下列说法错误的是( )
A.GaN的熔点高于AlN B.晶体中所有化学键均为极性键
C.晶体中所有原子均采取sp3杂化 D.晶体中所有原子的配位数均相同
答案 A
4.★★(2025山东,8,2分)物质性质与组成元素的性质有关,下列对物质性质差异解释错误的是( )
答案 A
5.★★(2024安徽,7,3分)常温常压下羟胺(NH2OH)的水溶液呈碱性,与盐酸反应生成盐酸羟胺[NH3OH]Cl。Kb(NH3·H2O)>Kb(NH2OH)。下列有关物质结构或性质的比较中,正确的是( )
A.键角:NH3>NO3-
B.熔点:NH2OH>[NH3OH]Cl
C.25 ℃同浓度水溶液的pH:[NH3OH]Cl>NH4Cl
D.羟胺分子间氢键的强弱:O—H…O>N—H…N
答案 D
6.★★★(2024全国甲,35节选)(4)早在青铜器时代,人类就认识了锡。锡的卤化物熔点数据如下表,结合变化规律说明原因: 。
答案 (4)SnF4是离子晶体,熔点最高;SnCl4、SnBr4、SnI4均为分子晶体,三者结构相似,相对分子质量:SnI4>SnBr4>SnCl4,范德华力:SnI4>SnBr4>SnCl4,故熔点:SnI4>SnBr4>SnCl4
7.★★★(2023全国乙,35节选)(2)已知一些物质的熔点数据如下表:
Na与Si均为第三周期元素,NaCl熔点明显高于SiCl4,原因是 。分析同族元素的氯化物SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点变化趋势及其原因 。SiCl4的空间结构为 ,其中Si的轨道杂化形式为 。
答案 (2)NaCl为离子晶体,SiCl4为分子晶体,离子键比范德华力强 SiCl4、GeCl4、SnCl4熔点逐渐升高。同是分子晶体,范德华力随相对分子质量增加而增强 正四面体形 sp3
8.★★★(2021湖南,18节选)硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为 ,晶体硅和碳化硅熔点较高的是 (填化学式);
(2)硅和卤素单质反应可以得到SiX4。
SiX4的熔沸点
①0 ℃时,SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液态的是 (填化学式),沸点依次升高的原因是 ,气态SiX4分子的空间构型是 ;
答案 (1) SiC
(2)①SiCl4 都是分子晶体,相对分子质量越大,范德华力越强,沸点越高 正四面体形
三年模拟
9.★★(2025山东菏泽二模,6)下列化合物,按其晶体的熔点由高到低排列正确的是( )
A.SiCl4、SiF4、SiH4
B.晶体硅、碳化硅、金刚石
C.H2Se、H2S、H2O
D.CsCl、KCl、NaCl
答案 A
10.★★(2026届湖南岳阳一中9月考,7)下列说法错误的是( )
A.共价键键能:HF>HCl>HBr
B.熔点:AlCl3>MgCl2>NaCl
C.分子的极性:SO2>SO3
D.H—N—H键角:[Ag(NH3)2]OH>NH3
答案 B
11.★★(2026届陕西汉中第一次校际联考,6)物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是( )
答案 B
12.★★(2026届湖南雅礼中学月考一,5)结构决定性质,性质决定用途。下列相关事实对应的解释不正确的是( )
答案 D
13.★★(2026届辽宁省实验中学11月期中,9)CuCl2的结构式如下图所示,500 ℃时CuCl2会发生分解。下列推测合理的是( )
A.CuCl2是离子晶体,熔点高、硬度大
B.CuCl2·H2O加热可能生成Cu2(OH)2Cl2
C.CuCl2分解的产物可能是CuCl和Cl2,同类化合物CuI2分解温度更高
D.CuCl2溶于浓盐酸呈绿色,加水稀释溶液变蓝色,是因为Cu2+浓度减小
答案 B
14.★★(2026届河南信阳高级中学9月考,15节选)(3)四种晶体的熔点数据如下表所示:
CF4和SiF4熔点相差较小,BF3和AlF3熔点相差较大,原因是 。
答案 (3)CF4和SiF4都是分子晶体,结构相似,范德华力相差较小,所以熔点相差较小;BF3通过分子间作用力形成分子晶体,AlF3通过离子键形成离子晶体,破坏离子键需要能量更多,所以熔点相差较大
15.★★(2025山东潍坊三模,16节选)(3)研究发现通过改变阳离子侧链可调控离子化合物的熔点,离子液体A和B的熔点较高的是 (填标号);元素H、B、N、F的电负性由大到小的顺序为 。

(4)离子液体C()可用于分离木质素和纤维素{[C6H7O2(OH)3]n},纤维素极易溶于该离子液体的原因是 。
答案 (3)A F、N、H、B
(4)纤维素的分子间氢键被破坏,羟基与离子液体形成分子间氢键
微专题2 晶胞结构分析与计算
五年高考
1.★★★(涉及空位)(2025黑吉辽蒙,9,3分)NaxWO3晶体因x变化形成空位而导致颜色各异,当0.44≤x≤0.95时,其立方晶胞结构如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是( )
A.与W最近且等距的O有6个 B.x增大时,W的平均价态升高
C.密度为243.5×1030a3·NA g·cm-3时,x=0.5 D.空位数不同,吸收的可见光波长不同
答案 B
2.★★★(涉及掺杂)(2025湖南,7,3分)K+掺杂的铋酸钡具有超导性。K+替代部分Ba2+形成(摩尔质量为354.8 g·ml-1),其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为a nm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.晶体中与铋离子最近且距离相等的O2-有6个 B.晶胞中含有的铋离子个数为8
C.第一电离能:Ba>O D.晶体的密度为3.548×1021a3·NA g·cm-3
答案 A
3.★★★(涉及晶体类型判断)(2025重庆,8,3分)化合物X的晶胞如图所示,下列叙述正确的是( )
A.X中存在π键
B.X属于混合型晶体
C.X的化学式可表示为C3N4
D.X中C原子上有1个孤电子对
答案 C
4.★★★(涉及分数坐标、原子间距离计算)(2024江西,12,3分)NbO的立方晶胞如图,晶胞参数为a nm,P的分数坐标为(0,0,0),阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 ( )
A.Nb的配位数是6 B.Nb和O最短距离为22a nm
C.晶体密度ρ=6×(93+16)NA×a3×10-21 g/cm3 D.M的分数坐标为12,12,12
答案 D
5.★★★(涉及晶胞参数不同的晶胞)(2025湖北,9,3分)SO2晶胞是长方体,边长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是( )
A.一个晶胞中含有4个O原子
B.晶胞中SO2分子的取向相同
C.1号和2号S原子间的核间距为22a2+b2 pm
D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个
答案 D
6.★★★(涉及分数坐标、原子间距离计算)(2025河北,11,3分)SmCk(k>1)是一种具有优异磁性能的稀土永磁材料,在航空航天等领域中获得重要应用。SmCk的六方晶胞示意图如下,晶胞参数a=500 pm、c=400 pm,M、N原子的分数坐标分别为(56,16,12)、(16,56,12)。设NA是阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是( )
A.该物质的化学式为SmC5 B.体心原子的分数坐标为(12,12,12)
C.晶体的密度为89033NA×10-22 g·cm-3 D.原子Q到体心的距离为10041 pm
答案 D
7.★★★(涉及投影图)(2025陕晋青宁,8,3分)一种负热膨胀材料的立方晶胞结构如图,晶胞密度为d g·cm-3。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是( )
A.沿晶胞体对角线方向的投影图为
B.Ag和B均为sp3杂化
C.晶体中与Ag最近且距离相等的Ag有6个
D.Ag和B的最短距离为32×3223NAd×1010 pm
答案 A
8.★★★(涉及空位和投影图)(2025云南,13,3分)()ScO3是优良的固态电解质材料,Ce4+取代部分La3+后产生空位,可提升Li+传导性能。取代后材料的晶胞结构示意图(O2-未画出)及其作为电解质的电池装置如下。下列说法错误的是( )
A.每个晶胞中O2-个数为12
B.该晶胞在yz平面的投影为
C.Ce4+取代后,该电解质的化学式为()ScO3
D.若只有Li+发生迁移,外电路转移的电子数与通过截面MNPQ的Li+数目相等
答案 C
9.★★(涉及电荷守恒的应用)(2025江苏,14节选)(2)制备光学材料。如图所示,ZnS晶体中掺入少量CuCl后,会出现能量不同的“正电”区域、“负电”区域,光照下发出特定波长的光。
区域A“”中的离子为 (填离子符号),区域B带 (填“正电”或“负电”)。
答案 (2)Cl- 负电
10.★★(涉及核间距的计算及晶体密度的计算)(2025甘肃,16节选)(5)某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料,室温下该化合物晶胞如图所示,晶胞参数a≠b≠c,α=β=γ=90°。Cs与Pb之间的距离为 pm(用带有晶胞参数的代数式表示);该化合物的化学式为 ,晶体密度计算式为 g/cm3(用带有阿伏加德罗常数NA的代数式表示,MCs、MPb和MBr分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量)。
答案 (5)a2+b2+c22 CsPbBr3 (MCs+MPb+3MBr)×1030NA·abc
11.★★(涉及原子半径的计算)(2025山东,16节选)(3)α-Fe可用作合成氨催化剂,其体心立方晶胞如图所示(晶胞边长为a pm)。
①α-Fe晶胞中Fe原子的半径为 pm。
②研究发现,α-Fe晶胞中阴影所示m、n两个截面的催化活性不同,截面单位面积含有Fe原子个数越多,催化活性越低。m、n截面中,催化活性较低的是 ,该截面单位面积含有的Fe原子为 个·pm-2。
答案 (3)①34a
②n 2a2
三年模拟
12.★★★(2025河北石家庄三模,13)二氟化铅(PbF2)晶体可用作红外线分光材料。若用和来表示PbF2中的两种离子,其中在立方晶胞中的位置如图甲所示,晶胞中ACGE和BDHF的截面图均如图乙所示。已知晶胞参数为a pm,NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )

A.表示Pb2+
B.Pb2+的配位数为6
C.Pb2+与F-的最小间距为34a pm
D.晶体的密度为4×245a3×10-30NA g·cm-3
答案 B
13.★★★(2026届安徽江淮十校第一次联考,12)已知图甲为金属钠的晶胞,其晶胞截面如图乙所示,将原子位置的坐标表示为晶胞棱长的分数。图丙为Li2S晶胞的截面,已知Li2S属于立方晶胞,晶胞参数为d pm。设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于Li2S晶胞的描述错误的是( )

A.该晶体中S2-的配位数为4
B.该晶胞中正四面体空隙填充率为100%
C.该晶胞中与Li+紧邻的Li+有6个
D.该晶体的密度为184d3NA×1030 g·cm-3
答案 A
14.★★★(2026届吉林延边零模,14)一种四方晶系的无机物晶胞如图所示,m的分数坐标为(12,12,14),设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )
A.该物质的化学式为FeSi2 B.n的分数坐标为(12,34,12)
C.晶体密度为112NAa2b g·pm-3 D.晶胞沿z轴的投影为
答案 B
15.★★★(涉及原子分数坐标和原子间距离计算)(2025山东潍坊二模,8)某晶体结构如图所示,下列说法错误的是( )
A.图示为两个晶胞无隙并置 B.Y的配位数为8
C.标号为“1”的Y的原子分数坐标为(0,12,14) D.最近的两个Y的距离为22a nm
答案 A
16.★★★(涉及离子间距离计算)(2026届湖南雅礼中学月考一,10)储氢材料MgH2的晶胞结构如图所示,已知MgH2的摩尔质量为M g/ml,阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )
A.H-的配位数为2 B.晶胞中含有2个Mg2+
C.晶体密度为2MNAa2c g/cm3 D.Mg2+(ⅰ)和Mg2+(ⅱ)之间的距离为a2+c22 nm
答案 B
17.★★★(涉及填充率计算、体对角线投影图)(2026届安徽合肥一中期中,12)氧化铈(CeO2)常用作玻璃工业添加剂,在其立方晶胞中掺杂Y2O3,Y3+占据原来Ce4+的位置,可得到更稳定的结构,如图所示。
已知:O2-的填充率=氧离子数氧空位数+氧离子数×100%。
下列说法不正确的是( )
A.若图中M点坐标为(0,0,0),则N点坐标为(1,12,12)
B.CeO2晶胞沿体对角线的投影图为(不区分离子)
C.CeO2晶胞中Ce4+的配位数为8
D.化学式CeY2Oy中y=5,且该晶胞中O2-的填充率为62.5%
答案 D
18.★★★(2025福建泉州三模,11节选)(7)铊的某种高温超导体材料Tl2201的晶体结构如图甲所示,氧原子沿z轴方向的投影如图乙所示,则Tl2201的化学式为 ,铜原子周围紧邻的氧原子数为 。

答案 (7)Ba2CuTl2O6 6
19.★★★(2026届云南昆明一中第一次联考,15节选)(7)白炭黑是无定形体,其X射线衍射图谱中 (填“有”或“无”)明锐的衍射峰;一定条件下,白炭黑可脱水转化为晶态SiO2,其立方晶胞结构如图所示,晶胞边长为a nm,NA为阿伏加德罗常数的值,则晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
答案 (7)无 8×60a3×10-21NA
20.★★★(2026届山东青岛期初调研,16节选)(4)CH3NH3PbI3的立方晶胞结构如图所示,晶胞中1个CH3NH3+周围距离最近的I-数目为 。已知CH3NH3PbI3的摩尔质量为M g·ml-1,NA为阿伏加德罗常数的值,晶体密度为ρ g·cm-3,则I-与I-之间最短的距离为 pm(用含ρ、M、NA的代数式表示,下同),该CH3NH3PbI3晶胞单位体积内含有的I-为 个·cm-3。
答案 (4)12 22·3M×1030ρNA 3ρNAM
21.(2026届四川乐山一中9月考,16节选)(5)六氟铁酸钠为四方晶系,其晶胞结构如图所示,FeF63-位于正四棱柱的顶点和体心。晶胞中,A、B(均为Na+)的分数坐标分别为(12,0,34)、(0,12,14),两者之间的距离为 nm。设NA为阿伏加徳罗常数的值,则该晶体密度为 g·cm-3(六氟铁酸钠的摩尔质量为239 g·ml-1)。
答案 (5)2a2+b22 4.78×1023a2bNA选项
性质或应用
解释
A
石蜡油的流动性比水的差
石蜡油的分子间作用力比水的小
B
NH3溶于水显碱性
NH3可结合水中的质子
C
OF2可以氧化H2O
OF2中O显正电性
D
石墨作为润滑剂
石墨层间靠范德华力维系
芳烃
芘
并四苯
蒄
结构
结合常数
385
3 764
176 000
选项
事实
结构因素
A
K与Na产生的焰色不同
能量量子化
B
SiH4的沸点高于CH4
分子间作用力
C
金属有良好的延展性
离子键
D
刚玉(Al2O3)的硬度大,熔点高
共价晶体
选项
性质
解释
A
比PH3容易液化
NH3分子间的范德华力更大
B
熔点高于PH3
N—H键的键能比P—H大
C
能与Ag+以配位键结合
NH3中氮原子有孤电子对
D
氨水中存在NH4+
NH3·H2O是离子化合物
性质差异
主要原因
A
沸点:H2O>H2S
电离能:O>S
B
酸性:HClO>HBrO
电负性:Cl>Br
C
硬度:金刚石>晶体硅
原子半径:Si>C
D
熔点:MgO>NaF
离子电荷:Mg2+>Na+,O2->F-
物质
SnF4
SnCl4
SnBr4
SnI4
熔点/℃
442
-34
29
143
物质
NaCl
SiCl4
GeCl4
SnCl4
熔点/℃
800.7
-68.8
-51.5
-34.1
SiF4
SiCl4
SiBr4
SiI4
熔点/K
183.0
203.2
278.6
393.7
沸点/K
187.2
330.8
427.2
560.7
选项
性质差异
结构因素
A
沸点:乙醇(78.3 ℃)高于乙醛(20.8 ℃)
分子间氢键
B
在水中的溶解度:Cl2>CO
分子的极性
C
键角:PF3(94°)小于PCl3(109.5°)
电负性差异
D
分解温度:HBr(500 ℃)高于HI(300 ℃)
键能大小
选项
事实
解释
A
随着核电荷数的增加,碱金属元素的单质熔、沸点逐渐降低
同一主族从上到下,碱金属元素原子的半径逐渐增大,金属键逐渐减弱
B
王水能溶解金和铂
浓盐酸提供的大量Cl-与金属离子形成稳定的配离子,增强了金属的还原性
C
缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中变为完美的立方体
晶体具有自范性
D
(C2H5NH3)NO3的熔点低于NH4NO3
(C2H5NH3)NO3引入的乙基改变了晶体的类型
物质
CF4
SiF4
BF3
AlF3
熔点/℃
-183
-90
-127
>1 000