2026届高考化学一轮基础复习训练27 化学键 分子结构与性质

这是一份2026届高考化学一轮基础复习训练27 化学键 分子结构与性质，共9页。试卷主要包含了单选题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1.下列有关化学键的说法中错误的是（ ）
A. HCl中的σ键为s-p σ键
B. 非极性键只存在于同种元素原子之间
C. 金属键、离子键均没有方向性
D. 气体分子中一定有σ键，不一定有π键
2.下列分子中心原子的杂化轨道类型相同，分子的空间结构也相同的是（ ）
A. H2O、SO2
B. H2O、NH3
C. NH3、HCHO
D. BeCl2、CO2
3.下列有机物分子中的碳原子既有sp3杂化又有sp杂化的是（ ）
A. CH3CH=CH2
B. CH3—C≡CH
C. CH3CH2OH
D. CH≡CH
4.关于σ键和π键的形成过程，下列说法不正确的是（ ）
A. HCl分子中的σ键为两个s轨道“头碰头”重叠形成
B. N2分子中的π键为p-p π键，π键不能绕键轴旋转
C. CH4中的碳原子为sp3杂化，4个sp3杂化轨道分别与氢原子s轨道形成σ键
D. 乙烯（CH2=CH2）中碳碳之间形成1个σ键和1个π键
5.某有机化合物M的结构简式如图，其中1、2、3号原子的杂化方式分别为（ ）
A. sp3、sp3、sp3
B. sp3、sp3、sp2
C. sp2、sp3、sp2
D. sp3、sp2、sp2
6.下列分子或离子的中心原子上未用于成键的价电子对最多的是（ ）
A. H2O
B. HCl
C. NH4+
D. PCl3
7.下列分子中，中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中不含π键的是（ ）
A. CO2
B. BeCl2
C. BF3
D. HCN
8.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下： 。下列有关 说法正确的是（ ）
A. CO2只含有非极性共价键
B. 0.5 ml HCHO含有1 ml σ键
C. HCHO、CO2分子中只含有σ键
D. H2O中含有极性键
9.下列有关共价键参数的比较中，不正确的是（ ）
A. 键能：C—N＜C=N＜C≡N
B. 键长：I—I＞Br—Br＞Cl—Cl
C. 分子中的键角：H2O＞NH3
D. 乙烯分子中碳碳键的键能：σ键＞π键
10.下列分子或离子的VSEPR模型名称及空间结构均正确的是（ ）
11.BeCl2是共价分子，可以以单体、二聚体和多聚体形式存在，三者结构简式依次为Cl—Be—Cl、
、。
其单体、二聚体和多聚体中Be的杂化轨道类型依次为（ ）
A. sp3、sp2、sp
B. sp2、sp、sp3
C. sp2、sp3、sp
D. sp、sp2、sp3
12.下表中各粒子对应的空间结构及解释均正确的是（ ）
13.价层电子对互斥（VSEPR）模型是预测分子空间结构的重要方法，下列说法正确的是（ ）
A. O3的VSEPR模型为三角锥形
B. NF3的空间结构为平面三角形
C. ClO3−中心原子杂化轨道类型为sp2杂化
D. SO32−的键角小于109°28'
14.用VSEPR模型预测下列分子或离子的空间结构，其中正确的是（ ）
A. CH4与CH2Cl2为正四面体形
B. BeCl2与SO2为直线形
C. BF3与PCl3为三角锥形
D. NO3−与CO32−为平面三角形
15.下列说法正确的是( )
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. NH4NO3晶体中含共价键，是共价化合物
C. H2O2、N2H4分子中只含有极性共价键
D. 某化合物熔融状态能导电，可以证明该化合物内一定存在离子键
16.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
17.氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2与水反应可产生NH3，液氨发生微弱电离产生NH2−，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生H2。NH3中一个H被—NH2取代可得N2H4，常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热(622.1 kJ·ml⁻¹)。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；碱性条件下，NaClO氧化NH3也可制备N2H4。下列说法正确的是( )
A. N2中σ键与π键的数目比例为1∶1
B. 液氨电离可表示为2NH3⇌NH4+＋NH2−
C. N2H4的结构式为
D. Mg3N2中存在Mg与N2之间的强烈相互作用
18.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述不正确的是( )
A. 过氧化钠(Na2O2)的电子式：Na+[ eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·) eq \(O,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,·)]²⁻Na+
B. HClO的结构式：H—O—Cl
C. 用电子式表示CaS的形成过程为×Ca×＋· eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··))·→Ca eq \\al(·,×) eq \(S,\s\up6(··),\s\d4(··)) eq \\al(·,×)
D. 用原子轨道描述氢原子形成氢分子的过程：
二、非选择题
19.芦笋中的天冬酰胺（结构如图）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的功效。
（1）天冬酰胺所含元素中，________（填元素名称）元素基态原子核外未成对电子数最多。
（2）天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有________种。
（3）H2S和H2Se的参数对比见下表。
①H2S分子中的共价键类型为________（填“σ键”或“π键”）。H2S分子的空间结构是________。
②H2S的键角大于H2Se的原因是________。
（4）气态AlCl3通常以二聚体Al2Cl6的形式存在（结构如图：两个AlCl3通过Cl桥连接），二聚体中Al的轨道杂化类型为________。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由此可以判断铝氟之间的化学键为________键。
（5）比较分子中的C—Ga—C键角大小：Ga(CH3)3 Ga(CH3)3（Et2O）（填“＞” “＜”或“＝”），其原因是 。
[已知：Et2O（乙醚）可作为配体]
20.按要求填写下列空白：
（1）6-氨基青霉烷酸结构中S原子的杂化方式是________。
（2）在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，B原子杂化轨道的类型是________杂化；NO2+的空间结构为________，氮原子的杂化方式为________杂化。
（3）H2SeO3的中心原子杂化类型是________，SeO32−的空间结构是________，与SeO32−互为等电体的分子有________（写一种物质的化学式即可）。
（4）B(OCH3)3中B采用的杂化类型是________。写出两个与B(OCH3)3具有相同空间结构的分子或离子：________。
（5）SiCl4与N-甲基咪唑（）反应可以得到M2+，其结构如图所示：
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为________，1个M2+中含有________个σ键。
21.现有a～g 7种短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题：
（1）元素的原子间反应最容易形成离子键的是________（填字母，下同），容易形成共价键的是________。
A．c和f B．b和g
C．d和g D．b和e
（2）写出由a～g 7种元素形成的、所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式：________（答案合理即可）。
（3）a与e能形成化合物ea5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构，其电子式为________，其中所含化学键类型为________，该物质能与水剧烈反应生成两种气体，这两种气体的化学式是________。
22.设NA为阿伏加德罗常数的值。
（1）1 ml化合物A（）中含有的σ键数目为________NA。
（2）1 ml碳酸二乙酯（）中含有σ键的数目为________NA。
（3）1 ml [Ni(NH3)6]SO4中σ键的数目为________NA。
（4）锗与碳是同族元素，碳原子之间可以形成双键、三键，但锗原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是________。
一、单选题
1.D
2.D
3.B
4.A
5.B
6.B
7.B
8.D
9.C
10.B
11.D
12.D
13.D
14.D
15.D
16.B
17.B
18.C
二、非选择题
19.（1）氮氮
（2）2
（3）①σ键；V形（或角形）②S的电负性大于Se，H2S中键合电子对更靠近中心原子，成键电子对间的斥力更大，键角更大
（4）sp3；离子离子
（5）>；乙醚作为配体与Ga配位，使Ga的杂化类型从sp2变为sp3，键角减小
20.（1）sp3
（2）sp2；直线形直线形；sp
（3）sp3；三角锥形三角锥形；PCl3（或NF3等合理答案）
（4）sp2；BF3、CO32−（合理即可）
（5）sp2、sp3；24
21.（1）B；C
（2）PCl3（或SCl2等合理答案）
（3）HH:N:HH+[:H]−；离子键、共价键离子键、共价键；NH3、H2
22.（1）19
（2）17
（3）28
（4）锗原子半径较大，原子间形成的键较长，轨道重叠程度很小，难以形成键锗原子半径较大，原子间形成的σ键较长，p轨道重叠程度很小，难以形成π键
选项
分子或离子
VSEPR模型名称
分子或离子的空间结构
A
H2Se
V形
V形
B
SO32−
四面体形
三角锥形
C
PCl3
四面体形
平面三角形
D
BBr3
平面三角形
三角锥形
选项
粒子
空间结构
解释
A
氨基负离子（NH2−）
直线形
N原子采取sp杂化
B
二氧化硫（SO2）
V形
S原子采取sp3杂化
C
碳酸根离子（CO32−）
三角锥形
C原子采取sp3杂化
D
乙炔（C2H2）
直线形
C原子采取sp杂化且C原子的价电子均参与成键
选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
H2O2
NaOH
化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键
化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
离子化合物
化学式
键长/nm
键角
沸点/℃
H2S
1.34
92.3°
－60.75
H2Se
1.47
91.0°
－41.50