2027届高三化学（全书）一轮复习章节精练第四章 非金属及其化合物（含答案人教版）

这是一份2027届高三化学（全书）一轮复习章节精练第四章 非金属及其化合物（含答案人教版），共76页。试卷主要包含了02×1023，★★从海水中提取溴的流程如下图等内容，欢迎下载使用。
五年高考
1.★(2024广东,3,2分)嘀嗒嘀嗒,时间都去哪儿了!计时器的发展史铭刻着化学的贡献。下列说法不正确的是( )
A.制作日晷圆盘的石材,属于无机非金属材料
B.机械表中由钼、钴、镍、铬等元素组成的发条,其材质属于合金
C.基于石英晶体振荡特性计时的石英表,其中石英的成分为SiC
D.目前“北京时间”授时以铯原子钟为基准,55133Cs的质子数为55
答案 C
2.★★(2024江西,1,3分)景德镇青花瓷素有“国瓷”的美誉。是以黏土为原料,用含钴、铁的颜料着色,上釉后一次性高温烧制而成的青蓝色彩瓷。下列关于青花瓷说法正确的是( )
A.青蓝色是由于生成了单质钴
B.表面的釉属于有机高分子膜
C.主要成分为铝硅酸盐
D.铁元素的存在形式只有Fe2O3
答案 C
3.★★(2023湖北,3,3分)工业制备高纯硅的主要过程如下:
粗硅SiHCl3
下列说法错误的是( )
A.制备粗硅的反应方程式为SiO2+2C Si+2CO↑
B.1 ml Si含Si—Si键的数目约为4×6.02×1023
C.原料气HCl和H2应充分去除水和氧气
D.生成SiHCl3的反应为熵减过程
答案 B
4.★★★(2025云南,7,3分)稻壳制备纳米Si的流程图如下。下列说法错误的是( )
A.SiO2可与NaOH溶液反应 B.盐酸在该工艺中体现了还原性
C.高纯Si可用于制造硅太阳能电池 D.制备纳米Si:SiO2+2Mg Si+2MgO
答案 B
三年模拟
5.★★(2026届云南丽江一中月考一,2)高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域,用SiHCl3(SiHCl3能与水强烈反应)与过量H2在1 000~1 100 ℃条件下反应制备高纯硅的装置如图(热源及夹持装置略去)。下列相关说法错误的是( )
A.装置B中的试剂作用是干燥H2
B.装置D可使用石英玻璃管
C.装置D中发生反应的H2可用焦炭代替
D.装置C中的烧瓶需要水浴加热,以更利于获得反应原料气
答案 C
6.★★(2026届河南商丘期中,16节选)氮化硅(Si3N4)陶瓷凭借其耐高温、低密度、耐磨损、高强度和优异的抗热冲击性能,已成为涡轮叶片、热防护系统和航空航天结构件的理想材料。回答下列问题:
(1)由Si3N4和某些金属氧化物高温烧结得到的高温结构陶瓷属于 (填字母)。
A.传统硅酸盐材料 B.新型陶瓷 C.合金
(2)依据Si3N4的性质可推测氮化硅属于 (填字母)。
A.离子晶体 B.分子晶体 C.共价晶体 D.金属晶体
(3)将Si3N4制成气凝胶,其隔热性能显著提升,可用于超音速飞行器天线罩。工业制备Si3N4气凝胶需要纳米级高纯石墨、高纯石英砂在N2氛围下高温反应制取,写出相应的化学方程式: 。
答案 (1)B (2)C (3)6C+3SiO2+2N2 Si3N4+6CO
第2节 卤族元素 海水资源的开发利用
五年高考
1.★★(2025天津,1,3分)天津位于渤海之滨,地处“九河下梢”,因河而生,向海而兴,自古流传着“精卫填海”“哪吒闹海”等传说,其海水资源丰富。下列说法错误的是( )
A.海水可经蒸馏制备淡水
B.海水经氯气氧化可直接得到液溴
C.海水晒盐的过程涉及溶液的蒸发、结晶
D.用离子交换膜法电解饱和NaCl溶液可得到烧碱溶液
答案 B
2.★★(2024浙江1月选考,2,3分)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液,下列说法不正确的是( )
A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO-水解生成HClO使漂白液呈酸性
C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定
答案 B
3.★★(2024广东,8,2分)1810年,化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中,难以达到预期目的的是( )
A.制备Cl2 B.净化、干燥Cl2C.收集Cl2 D.验证Cl2的氧化性
答案 A
4.★★(2022北京,7,3分)已知:H2+Cl2 2HCl。下列说法不正确的是( )
H2在Cl2中燃烧
A.H2分子的共价键是s-s σ键,Cl2分子的共价键是s-p σ键
B.燃烧生成的HCl气体与空气中的水蒸气结合呈雾状
C.停止反应后,用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口产生白烟
D.可通过原电池将H2与Cl2反应的化学能转化为电能
答案 A
5.★★★(2024黑吉辽,6,3分)H2O2分解的“碘钟”反应美轮美奂。将一定浓度的三种溶液(①H2O2溶液;②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液;③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合。溶液颜色在无色和蓝色之间来回振荡,周期性变色;几分钟后,稳定为蓝色。下列说法错误的是( )
A.无色→蓝色:生成I2 B.蓝色→无色:I2转化为化合态
C.H2O2起漂白作用 D.淀粉作指示剂
答案 C
6.★★★(教考衔接:鲁科版必修第二册第1章·微项目)(2024浙江1月选考,6,3分)为回收利用含I2的CCl4废液,某小组设计方案如下所示,下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ中,加入足量Na2CO3溶液充分反应后,上下两层均为无色
B.步骤Ⅰ中,分液时从分液漏斗下口放出溶液A
C.试剂X可用硫酸
D.粗I2可用升华法进一步提纯
答案 B
7.★★★(2024福建,7,4分)多卤离子I3-、IBr2-、ICl2-在水溶液中的分解反应及平衡常数值如下:
下列说法错误的是( )
A.KIBr
D.BrCl2-(aq)可分解为BrCl(aq)和Cl-(aq)
答案 B
三年模拟
8.★★(2025北京东城二模,7)“84”消毒液是一种常见的含氯消毒剂。下图为某品牌“84”消毒液说明书中的部分内容。
下列分析不正确的是( )
A.该消毒液的有效成分可由Cl2和NaOH溶液反应得到
B.①的原因主要是+1价氯的化合物具有氧化性
C.②的原因主要是该消毒液遇强酸发生反应ClO-+H+ HClO
D.③的原因主要是光照或温度升高会促进NaClO和HClO的分解
答案 C
9.★★(2026届湖南永州一中开学考,9)BrCl是一种卤素互化物,与Cl2性质相似,也能与水或碱溶液反应。下列说法正确的是( )
A.BrCl与水反应生成HBrO和HCl,该反应属于氧化还原反应
B.1 ml BrCl与KBr溶液完全反应时转移的电子为1 ml
C.BrCl可与Cl2反应得到Br2
D.BrCl与稀氢氧化钠溶液反应可生成NaBr和NaClO
答案 B
10.★★(2025江西九江二模,8)从海水中提取溴的流程如下图。下列说法不正确的是( )
A.步骤Ⅰ、Ⅱ实现溴的富集
B.X试剂可为NaOH溶液
C.步骤Ⅱ通入空气吹出Br2,利用Br2的易挥发性
D.步骤Ⅳ含蒸馏、冷凝等
答案 B
11.★★★(2026届广东惠州一调,11)利用下图装置制取Cl2并探究其性质(a、b、c为浸有相应试液的棉花团),滴加浓盐酸。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是( )
A.三颈烧瓶瓶壁变热,说明存在ΔH>0的反应
B.三颈烧瓶内产生黄绿色气体,说明存在ΔS>0的反应
C.c处棉花团先变红后褪色,说明Cl2具有漂白性
D.a处棉花团变蓝,b处棉花团变橙,说明氧化性:Cl2>Br2>I2
答案 B
12.(2026届四川仁寿一中开学考,14)某化学实验小组制备KClO3并探究其性质的过程如图:
下列说法错误的是( )
A.87 g MnO2与足量浓盐酸加热充分反应,理论上可以制得1 ml Cl2
B.在反应KClO3+6HCl 3Cl2↑+KCl+3H2O中生成3 ml Cl2,转移电子6 ml
C.上述实验说明碱性条件下氧化性:Cl2>KClO3,酸性条件下氧化性:Cl2I2
B.
CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊
酸性:碳酸>苯酚
C.
SO2通入品红溶液中,溶液褪色
SO2具有氧化性
D.
NH3通入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红
氨水显碱性
溶液
现象
化学方程式
A
Na2S
产生淡黄色沉淀
3SO2+2Na2S 3S↓+2Na2SO3
B
FeCl3
溶液由棕黄色变浅绿色
2FeCl3+SO2+2H2O 2FeCl2+H2SO4+2HCl
C
CuCl2
溶液褪色,产生白色沉淀
SO2+2CuCl2+2H2O 2CuCl↓+H2SO4+2HCl
D
Na2CO3(含酚酞)
溶液由红色变无色
2SO2+Na2CO3+H2O CO2+2NaHSO3
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
浓硝酸保存在棕色试剂瓶中
浓硝酸具有强氧化性
B
向蔗糖中加适量浓硫酸,蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
C
Fe2+与K3[Fe(CN)6]可生成蓝色物质
KSCN溶液可用于检验Fe3+
D
MnO2与浓盐酸共热,生成黄绿色气体
Cl2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl
实验方案
现象
结论
A
压缩盛有NO2气体的容器体积至原来的一半
红棕色先变深,后变浅
证明NO2气体中存在平衡2NO2(g) N2O4(g)
B
将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后,滴加KSCN溶液
溶液变红
Fe(NO3)2已氧化变质
C
常温下,将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中
前者产生无色气体,后者无明显现象
稀硝酸的氧化性比浓硝酸强
D
将某固体试样加水溶解,然后滴加NaOH溶液
没有产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
该固体试样中不存在NH4+
选项
甲
乙
丙
A
Cl2
NaClO
NaCl
B
SO2
H2SO4
CaSO4
C
Fe2O3
Fe(OH)3
FeCl3
D
CO2
H2CO3
Ca(HCO3)2