2027届高三化学（全书）一轮复习章节精练第三章 金属及其化合物（含答案人教版）

这是一份2027届高三化学（全书）一轮复习章节精练第三章 金属及其化合物（含答案人教版），共76页。试卷主要包含了★★下列化学反应表示正确的是等内容，欢迎下载使用。
第1节 钠及其化合物
五年高考
1.★(2025重庆,2,3分)下列化学科普实验所涉及物质的性质或应用描述正确的是( )
答案 C
2.★(2025浙江1月选考,3,3分)化学与生产生活密切相关,下列说法不正确的是( )
A.ClO2具有强氧化性,可用于杀菌消毒
B.聚丙烯是高分子材料,可用作吸水剂
C.Na2CO3溶液呈碱性,可用于去除油污
D.硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强,可用作飞机材料
答案 B
3.★(2024安徽,3,3分)青少年帮厨既可培养劳动习惯,也能将化学知识应用于实践。下列有关解释合理的是( )
A.清洗铁锅后及时擦干,能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈
B.烹煮食物的后期加入食盐,能避免NaCl长时间受热而分解
C.将白糖熬制成焦糖汁,利用蔗糖高温下充分炭化为食物增色
D.制作面点时加入食用纯碱,利用NaHCO3中和发酵过程产生的酸
答案 A
4.★★(2025江苏,6,3分)下列化学反应表示正确的是 ( )
A.黑火药爆炸:2KNO3+C+3S K2CO3+N2↑+3SO2↑
B.电解饱和NaCl溶液制NaOH:Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+ClO-
C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯:nCH2CH—CH3
D.向饱和氨盐水中通入过量CO2:NaCl+NH3+H2O+CO2 NaHCO3↓+NH4Cl
答案 D
5.★★(教考衔接:人教版必修第一册第二章第一节·练习与应用)(2024北京,8,3分)关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中,不正确的是( )
A.两种物质的溶液中,所含微粒的种类相同
B.可用NaOH溶液使NaHCO3转化为Na2CO3
C.利用二者热稳定性差异,可从它们的固体混合物中除去NaHCO3
D.室温下,二者饱和溶液的pH差约为4,主要是由于它们的溶解度差异
答案 D
6.★★(2022广东,14,4分)下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A.碱转化为酸式盐:OH-+2H++CO32- HCO3-+2H2O
B.碱转化为两种盐:2OH-+Cl2 ClO-+Cl-+H2O
C.过氧化物转化为碱:2O22-+2H2O 4OH-+O2↑
D.盐转化为另一种盐:Na2SiO3+2H+ H2SiO3↓+2Na+
答案 B
7.★★(2024湖北,10,3分)碱金属的液氨溶液含有的蓝色溶剂化电子[e(NH3)n]-是强还原剂。锂与液氨反应的装置如图(夹持装置略)。下列说法错误的是( )
A.碱石灰有利于NH3逸出
B.锂片必须打磨出新鲜表面
C.干燥管中均可选用P2O5
D.双口烧瓶中发生的变化是Li+nNH3 Li++[e(NH3)n]-
答案 C
三年模拟
8.★(2026届山西多校11月期中,1改编)下列关于碱金属及其化合物的说法正确的是( )
A.金属K着火,可用泡沫灭火器灭火
B.Li在空气中燃烧生成Li2O2
C.NaCl溶液中的水合钠离子示意图:
D.实验室可用氧化铝坩埚熔化NaOH固体
答案 C
9.★(2026届北京海淀期中,5改编)下列物质用途与其性质的对应关系不正确的是( )
答案 D
10.★★(2026届湖南永州一中开学考,3)下列关于钠及其化合物的叙述正确的是( )
A.Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2
B.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
C.钠与浓NH4Cl溶液反应,放出的气体中含H2和NH3
D.与足量盐酸反应要得到相同质量的CO2,需要NaHCO3的质量比Na2CO3大
答案 C
11.★★★(2025河北石家庄三模,8)我国化学工业科学家侯德榜对索尔维制碱法进行了改进,其工艺流程及NH4Cl的溶解度曲线如下。下列说法错误的是( )
A.该工艺创造性地将制碱与合成氨结合起来
B.“吸氨1”和“碳酸化”工序不可互换顺序
C.“碳酸化”工序中总反应的离子方程式为CO2+H2O+NH3 HCO3-+NH4+
D.“工序X”涉及的主要操作为降温结晶、过滤
答案 C
12.★★★(2026届河北辛集中学开学考,7)探究钠及其化合物的性质,下列方案设计、现象及结论都正确的是( )
答案 B
第2节 铁及其化合物
五年高考
1.★(教考衔接:鲁科版必修第一册第3章第1节)(2024新课标,9,6分)
实验室中利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。下列说法错误的是( )
A.反应为3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4(s)+4H2(g) B.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳
C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 D.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉
答案 B
2.★(2023江苏,11,3分)室温下,探究0.1 ml·L-1 FeSO4溶液的性质,下列实验方案能达到探究目的的是( )
答案 B
3.★★★(2025河南,4,3分)X是自然界中一种常见矿物的主要成分,可以通过如图所示的四步反应转化为Q(略去部分参与反应的物质和反应条件)。已知X和Q的组成元素相同。
下列说法错误的是( )
A.Y常用作油漆、涂料等的红色颜料
B.溶液Z加热煮沸后颜色会发生变化
C.R→Q反应需要在强酸性条件下进行
D.Q可以通过单质间化合反应制备
答案 C
4.★★★(2023重庆,15节选)Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料,以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工艺如下。
回答下列问题:
(1)Fe3O4中Fe元素的化合价是+2和 。O2-的核外电子排布式为 。
(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行,其原因是 。
(3)反应釜2中,加入CaO和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为 。
②为加快反应速率,可采取的措施有 (写出两项即可)。
答案 (1)+3 1s22s22p6 (2)Fe2+易被氧化
(3)①4CaO+6H2O+4Fe2++O2 4Fe(OH)3+4Ca2+ ②适当升高温度、搅拌等合理答案
5.★★★(2021海南,15节选)无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程,以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)。
已知:氯化亚砜()熔点-101 ℃,沸点76 ℃,易水解。
回答问题:
(2)为避免引入新的杂质,试剂B可以选用 (填编号)。
a.KMnO4溶液 b.氯水 c.溴水 d.H2O2溶液
(3)操作②是蒸发结晶,加热的同时通入HCl(g)的目的是 。
(4)取少量D晶体,溶于水并滴加KSCN溶液,现象是 。
(5)反应D→E的化学方程式为 。
答案 (2)bd (3)抑制Fe3+水解 (4)溶液呈红色
(5)FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑
三年模拟
6.★★(2026届湖北仙桃汉江中学8月考,11)部分含铁物质的分类与相应铁元素的化合价关系如图所示。下列说法不正确的是( )
A.b可被还原为a B.d在空气中可被还原为e
C.一定条件下a能与水蒸气反应 D.c溶于盐酸后所得溶液遇KSCN变红
答案 B
7.★★(2026届广东广州三校调研,8)下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确,且具有因果关系的是( )
答案 A
8.★★★(2026届湖南雅礼中学月考三,5)为了长时间观察到Fe(OH)2白色固体,设计下列4个实验。下列有关说法正确的是( )

A.实验A,关闭K之前的操作:在锥形瓶的小导气管出口点燃氢气,检验氢气的纯度
B.实验B,用铁粉与滴入的稀硫酸反应产生的氢气排尽装置内的空气,再挤压长胶头滴管
C.4个实验中,相对而言,实验C看到白色沉淀时间最长
D.实验D,FeSO4溶液上方的苯用来隔绝空气,可把苯换成四氯化碳
答案 B
9.★★★(2025山西晋中二模,10)实验室制取FeCO3的装置如图所示(制备时先通入CO2调节溶液pH),下列说法错误的是( )
A.试剂a是饱和NaHCO3溶液
B.装置C可以换成敞口容器
C.调节pH的目的是防止生成铁的氢氧化物
D.FeSO4溶液的浓度可用酸性KMnO4标准溶液标定
答案 B
10.(2026届湖北沙市中学8月考,14)探究补铁剂[主要成分:氯化血红素(含+2价铁)、富锌蛋白粉、维生素C、乳酸、葡萄糖浆]中铁元素是否变质。先取少量补铁剂,用酸性丙酮溶解后制成溶液。
下列说法不正确的是( )
A.实验Ⅰ中加入KSCN溶液无明显现象,与KSCN溶液的用量无关
B.实验Ⅰ中加入H2O2溶液后不变红,可能是H2O2被维生素C还原了
C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,可能是H2O2将SCN-氧化了
D.实验说明,该补铁剂中+2价铁在酸性条件下才能被H2O2氧化
答案 D
第3节 金属资源的开发利用
五年高考
1.★(2025四川,1,3分)材料是科技发展的基础。下列属于金属材料的是( )
A.制造电极的石墨烯 B.制造减震弹簧的高碳钢
C.制造防弹装甲的高强度芳纶纤维 D.制造耐温度剧变仪器的高硼玻璃
答案 B
2.★★(2025黑吉辽蒙,11,3分)某工厂利用生物质(稻草)从高锰钴矿(含MnO2、C3O4和少量Fe2O3)中提取金属元素,流程如图。已知“沉钴”温度下Ksp(CS)=10-20.4,下列说法错误的是( )
A.硫酸用作催化剂和浸取剂
B.使用生物质的优点是其来源广泛且可再生
C.“浸出”时,3种金属元素均被还原
D.“沉钴”后上层清液中c(C2+)·c(S2-)=10-20.4
答案 C
3.★★★(2025山东,13,4分)钢渣中富含CaO、SiO2、FeO、Fe2O3等氧化物,实验室利用酸碱协同法分离钢渣中的Ca、Si、Fe元素,流程如下。已知:Fe2(C2O4)3能溶于水;Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,Ksp(FeC2O4)=3.2×10-7。下列说法错误的是( )
A.试剂X可选用Fe粉
B.试剂Y可选用盐酸
C.“分离”后Fe元素主要存在于滤液Ⅱ中
D.“酸浸”后滤液Ⅰ的pH过小会导致滤渣Ⅱ质量减少
答案 A
4.★★(2025北京,16节选)(2)随着铅酸电池广泛应用,需要回收废旧电池材料,实现资源的再利用。回收过程中主要物质的转化关系示意图如下。
①将PbSO4等物质转化为Pb2+的过程中,步骤Ⅰ加入NaOH溶液的目的是 。
②步骤Ⅱ、Ⅲ中H2O2和K2S2O8作用分别是 。
答案 (2)①脱除SO42-,生成可溶于酸的Pb(OH)2
②H2O2作还原剂,K2S2O8作氧化剂
5.★★(2025甘肃,16节选)研究人员设计了一种从铜冶炼烟尘(主要含S、As2O3及Cu、Zn、Pb的硫酸盐)中高效回收砷、铜、锌和铅的绿色工艺,部分流程如下:
已知:As2O3熔点314 ℃,沸点460 ℃
分解温度:CuO 1 100 ℃,CuSO4 560 ℃,ZnSO4 680 ℃,PbSO4高于1 000 ℃
Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
(1)设计焙烧温度为600 ℃,理由为 。
(2)将SO2通入Na2CO3和Na2S的混合溶液可制得Na2S2O3,该反应的化学方程式为 。
(3)酸浸的目的为 。
(4)从浸出液得到Cu的方法为 (任写一种)。
答案 (1)使As2O3变为蒸气,使CuSO4分解为CuO,便于后续分离 (2)2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2
(3)使CuO溶解形成CuSO4溶液,与PbSO4分离
(4)加入更活泼的金属(如Fe)置换出Cu单质(或以惰性材料为阳极,纯铜作阴极电解浸出液)
6.(2025云南,15,14分)从褐铁矿型金—银矿(含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、CuO、SiO2等)中提取Au、Ag,并回收其他有价金属的一种工艺如下:
已知:①金—银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。
②25 ℃时,Mn(OH)2的Ksp为1.9×10-13。
回答下列问题:
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为 。
(2)“还原酸浸”时,MnO2反应的离子方程式为 。
(3)“浸金银”时,Au溶解涉及的主要反应如下:
①Au+5S2O32-+[Cu(NH3)4]2+ [Au(S2O3)2]3-+[Cu(S2O3)3]5-+4NH3
②4[Cu(S2O3)3]5-+16NH3+O2+2H2O 4[Cu(NH3)4]2++4OH-+12S2O32-
上述过程中的催化剂为 。
(4)“沉铜”前,“滤液1”多次循环的目的为 。
(5)根据“还原酸浸”“氧化”,推断Fe3+、Cu2+、MnO2的氧化性由强到弱的顺序为 。
(6)25 ℃“沉铁”后,调节“滤液4”的pH至8.0,无Mn(OH)2析出,则c(Mn2+)≤ ml·L-1。
(7)一种锑锰(Mn3Sb)合金的立方晶胞结构如图。
①该晶胞中,每个Sb周围与它最近且相等距离的Mn有 个。
②NA为阿伏加德罗常数的值,晶胞边长为a nm,则晶体的密度为 g·cm-3(列出计算式即可)。
答案 (1)3d104s1
(2)MnO2+SO32-+2H+ Mn2++SO42-+H2O
(3)[Cu(NH3)4]2+ (4)富集Cu2+ (5)MnO2、Fe3+、Cu2+
(6)0.19 (7)①12 ②122+55×3NA×a3×10-21
7.(2025四川,17,15分)为了节约资源,减少重金属对环境的污染,一研究小组对某有色金属冶炼厂的高氯烟道灰(主要含有CuCl2、ZnCl2、CuO、ZnO、PbO、Fe2O3、SiO2等)进行研究,设计如下工艺流程,实现了铜和锌的分离回收。
回答下列问题:
(1)铜元素位于元素周期表第 周期、第 族。
(2)“碱浸脱氯”使可溶性铜盐、锌盐转化为碱式碳酸盐沉淀。其中,铜盐发生反应的化学方程式为 。
(3)滤渣①中,除SiO2外,主要还有 。
(4)“中和除杂”步骤,调控溶液pH=3.5左右,发生反应的离子方程式为 。
(5)“深度脱氯”时,Cl-的存在使锌粉还原产生的Cu与Cu2+反应,生成能被空气氧化的CuCl沉淀,使Cl-被脱除。欲脱除1.0 ml Cl-,理论上需要锌粉 ml。
(6)CuCl可以通过 (填标号)将其溶解,并返回到 步骤中。
a.盐酸酸化、双氧水氧化
b.硫酸酸化、KMnO4氧化
c.硝酸酸化和氧化
d.硫酸酸化、双氧水氧化
(7)“电解分离”采用无隔膜电解槽,以石墨为阳极,铜为阴极。
①“电解分离”时,阴极产生大量气泡,说明铜、锌分离已完成,其理由是 。
②“电解分离”前,需要脱氯的原因有 。
答案 (1)四 ⅠB (2)2CuCl2+3Na2CO3+2H2O Cu2(OH)2CO3↓+4NaCl+2NaHCO3(合理即可) (3)PbSO4
(4)4Fe3++3Zn2(OH)2CO3+3H2O 4Fe(OH)3↓+6Zn2++3CO2↑ (5)0.5 (6)d 深度脱氯
(7)①阴极产生大量气泡说明溶液中已无Cu2+ ②防止Cl-在阳极放电产生Cl2而污染环境;Cl-可能干扰阴极铜的沉积,导致产品不纯(生成CuCl)或效率降低
三年模拟
8.★(2025江苏南京考前指导,8)铝及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是( )
A.铝合金硬度低,可用于航空工业 B.Al2O3熔点高,可用于电解冶炼铝
C.Al(OH)3有弱碱性,可用于治疗胃酸过多 D.KAl(SO4)2易溶于水,可用于净水
答案 C
9.★★(2026届福建漳平二中开学考,6)从炼钢粉尘(主要含Fe3O4、Fe2O3和ZnO)中提取锌的流程如下:
“盐浸”过程中ZnO转化为[Zn(NH3)4]2+,并有少量Fe2+和Fe3+浸出。
下列说法不正确的是( )
A.1 ml [Zn(NH3)4]2+含16 ml σ键
B.“盐浸”过程中需补充NH3,防止浸液pH下降
C.“滤渣”的主要成分为Fe(OH)3
D.“沉锌”过程中得到的“滤液”可循环利用
答案 C
10.★★★(2026届湖南岳阳县一中开学考,9)一种以辉铋矿(主要成分为Bi2S3,含有少量的Bi和Bi2O3等)为原料冶炼金属铋的工艺流程如图所示。
已知:①BiCl3水解生成难溶的BiOCl;②化合物中Bi通常呈+3价或+5价,NaBiO3具有强氧化性。下列说法错误的是( )
A.“溶浸”步骤加入盐酸的目的是提高铋的浸取率,抑制Bi3+的水解
B.“溶浸”步骤发生的主要反应为6FeCl3+Bi2S3 6FeCl2+2BiCl3+3S
C.“置换”步骤发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2
D.流程中可循环利用的物质为FeCl3
答案 C
11.★★★(2025山东泰安二模,12改编)某小组设计如下工艺流程回收废电路板中的铜,下列说法正确的是( )
A.反应Ⅰ的离子方程式为Cu+H2O2+2NH3+2NH4+ [Cu(NH3)4]2++2H2O
B.操作③使用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒
C.操作④以石墨为电极材料,溶液pH增大
D.上述化工流程中可以循环使用的物质有NH3、NH4Cl、RH三种
答案 A
12.★★★(2025湖南邵阳三模,12)钴及其化合物在工业、电子等领域有着广阔的应用前景。一种从炼锌废渣(主要含钴、锌、铅、铁、锰的+2价氧化物或单质)中提取钴的部分工艺如下:
已知:Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-39,Ksp[C(OH)3]=1.0×10-44,Zn(OH)2和Al(OH)3的化学性质相似,设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A.已知Na2S2O8中的S元素的化合价为+6,1 ml Na2S2O8中含有2NA个过氧键
B.结合流程分析,Fe2+的还原性强于C2+
C.使用FeS除去“滤液”中的Zn2+,pH越大越有利于除去“滤液”中的Zn2+
D.“氧化沉钴”的离子方程式为ClO-+2C2++H2O+4OH- Cl-+2C(OH)3↓
答案 B
微专题1 化工流程题解题策略
五年高考
考向1 微型化工流程题
1.★★(2025甘肃,11,3分)处理某酸浸液(主要含Li+、Fe2+、Cu2+、Al3+)的部分流程如下:
下列说法正确的是( )
A.“沉铜”过程中发生反应的离子方程式:2Fe+3Cu2+ 3Cu+2Fe3+
B.“碱浸”过程中NaOH固体加入量越多,Al(OH)3沉淀越完全
C.“氧化”过程中铁元素化合价降低
D.“沉锂”过程利用了Li2CO3的溶解度比Na2CO3小的性质
答案 D
2.★★(2024湖南,11,3分)中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下:
已知:①H3PO4的电离常数:Ka1=6.9×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13;
②Na2HPO4·12H2O易风化。
下列说法错误的是( )
A.“中和”工序若在铁质容器中进行,应先加入Na2CO3溶液
B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4
C.“结晶”工序中溶液显酸性
D.“干燥”工序需在低温下进行
答案 C
3.★★(2025湖南,12,3分)工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下:
已知:①富集液中两种金属离子浓度相当;
②常温下,金属化合物的Ksp:
下列说法错误的是( )
A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B.试剂X可以是Na2S溶液
C.“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D.“沉锰”时,发生反应的离子方程式为Mn2++HCO3- MnCO3↓+H+
答案 D
4.★★(2025四川,13,3分)一种主要成分为Ca3(PO4)2和KAlSi3O8的高钾磷矿,通过如下流程可制得重要的化工产品白磷(P4)、K2CO3、Al2O3。其中,电炉煅烧发生的反应为2Ca3(PO4)2+2KAlSi3O8+10C 6CaSiO3+2KAlO2+P4↑+10CO↑。
下列说法错误的是( )
A.“电炉煅烧”必须隔绝空气
B.浸渣的主要成分是CaSiO3
C.“炉气水洗”使P4溶于水而与CO分离
D.“中和沉淀”需要控制溶液的pH
答案 C
5.★★★(2024江西,8,3分)从CPU针脚(含有铜、镍和钴等金属)中回收金的实验步骤如下图。下列说法错误的是( )
A.将CPU针脚粉碎可加速溶解
B.除杂和溶金步骤需在通风橱中进行
C.富集后,K[AuBr4]主要存在于滤液中
D.还原步骤中有SO42-生成
答案 C
考向2 物质制备型工艺流程题
6.★★★(2025重庆,15,14分)硒(Se)广泛应用于工农业和生物医药等领域,一种利用H2Se热解制备高纯硒的流程如下:
已知H2Se的沸点为231 K,回答下列问题:
(1)真空焙烧时生成的主要产物为Al2Se3,其中Se的化合价为 ,Al元素基态原子的电子排布式为 。
(2)氢化过程没有发生化合价的变化,Al元素转化为Al2O3·xH2O,则反应的化学方程式为 。
(3)热解反应:H2Se(g) H2(g)+Se(g) ΔH>0 。冷凝时,将混合气体温度迅速降至500 K得到固态硒。Se由气态直接转变为固态的过程称为 。迅速降温的目的是 ;冷凝后尾气的成分是 (填化学式)。
(4)Se的含量可根据行业标准YS/T 226.12-2009进行测定,测定过程中Se的化合价变化如下:
称取粗硒样品0.100 0 g,经过程①将其溶解转化为弱酸H2SeO3,并消除测定过程中的干扰。在酸性介质中,先加入0.100 0 ml·L-1 Na2S2O3标准溶液40.00 mL,再加入少量KI和淀粉溶液,继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色消失为终点(原理为I2+2Na2S2O3 2NaI+Na2S4O6),又消耗8.00 mL。过程②中Se(Ⅳ)与Na2S2O3反应的物质的量之比为1∶4,且反应最快。过程③的离子方程式为 。该样品中Se的质量分数为 。
答案 (1)-2 1s22s22p63s23p1
(2)Al2Se3+(x+3)H2O Al2O3·xH2O+3H2Se
(3)凝华 减少H2Se的生成,提高Se的产率 H2、H2Se
(4)H2SeO3+4I-+4H+ 2I2+Se+3H2O 94.8%
7.★★★(2025湖北,16,14分)氟化钠是一种用途广泛的氟化试剂,通过以下两种工艺制备:
已知:室温下,TiO2是难溶酸性氧化物,CaTiO3的溶解度极低。
20 ℃时,NaF的溶解度为4.06 g/100 g水,温度对其溶解度影响不大。
回答下列问题:
(1)基态氟离子的电子排布式为 。
(2)20 ℃时,CaF2饱和溶液的浓度为c ml·L-1,用c表示CaF2的溶度积Ksp= 。
(3)工艺Ⅰ中研磨引发的固相反应为CaF2+2NaOH Ca(OH)2+2NaF。分析混合物Ⅰ,测得反应的转化率为78%。水浸分离,NaF的产率仅为8%。
①工艺Ⅰ的固相反应 (填“正向”或“逆向”)进行程度大。
②分析以上产率变化,推测溶解度S(CaF2) S[Ca(OH)2](填“>”或“