初中化学人教版九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构练习

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1.知道原子是由质子、中子和电子构成的。
2.理解原子不显电性的原因。
3.初步了解相对原子质量的概念，学会查相对原子质量表。
一、原子的构成
1.原子结构：原子由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成。
原子核
中子
电子
质子
2.原子不显电性的原因：原子核带的正电荷数与核外电子带的负电荷数相等，电性相反。
3.对于原子：
(1) 在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数
(2) 不同种类的原子质子数不同
(3) 原子中质子数不一定等于中子数
(4) 构成原子的粒子有质子、中子和电子，但并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
二、相对原子质量：
1.概念：以一种碳原子（C-12原子）质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得到的比。
2.符号：Ar
3.相对原子质量的表达式：
4.相对原子质量与原子核内微粒的关系：相对原子质量≈质子数+中子数
5.质子、中子的质量大约相等（相对质量都约等于1），电子的质量很小，可忽略不计，故原子的质量主要集中在原子核上。
考点1. 原子的构成
例1.（2022秋·云南楚雄·统考期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后已氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c对应的是
A．原子、原子核、核外电子B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核D．核外电子、原子核、原子
【答案】A
【分析】根据物质构成的有关知识进行分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和核外电子构成的分析判断。
【详解】由示意图可知，质子和中子构成了b，故b为原子核，原子核和电子构成了原子，所以c是核外电子，原子构成了分子，所以a是原子，故选A。
【变式1-1】（2022秋·山西太原·统考期中）二十世纪被人们称为“原子时代”，科学家们对原子的结构进行了深入的研究，在原子结构中，带正电荷的粒子是
A．质子B．中子C．分子D．电子
【答案】A
【分析】在原子结构中，原子是由原子核和带负电的核外电子构成的，原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。
【详解】根据原子结构的相关知识可知，原子中带正电的微粒是质子，中子不带电，分子不带电，电子带负电。故选A。
【变式1-2】考古学中，科学家使用碳14检测出土文物所属年代，碳14原子的原子核内含有6个质子和8个中子，则其原子最外层电子数为
A．4B．6C．8D．14
【答案】A
【详解】
碳14的原子中，原子核内含有6个质子，因此原子核外电子数为6，则第一层2个电子，第二层4个电子。故选A。
【变1-3】（2022秋·云南昭通·统考期中）核污水排入大海会极大危害海洋的生态环境。核污水中含有氚，氚是指原子核内有1个质子和2个中子的氢原子，下列示意图表示氚原子结构的是
（“”表示质子，“”表示中子，“”表示电子）
A．B．C．D．
【答案】B
【详解】原子是由原子核与核外的电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子核位于原子中心；且电子数=质子数，所以氚原子核外有1个电子；因氚原子中原子核内有1个质子和2个中子，原子核外有1个电子。
故选B。
【变1-4】（2023·重庆南岸·统考一模）a、b两种微粒的结构模型如下图所示，下列说法错误的是
A．a粒子是锂原子B．b粒子带1个单位正电荷
C．a、b两种微粒属于同一种元素D．a、b两种微粒的质量相差很大
【答案】D
【详解】A、a粒子有3个质子、3个中子、3个电子，为锂原子，故A正确；
B、b粒子有3个质子、3个中子、2个电子，为锂离子，带1个单位正电荷，故B正确；
C、a、b微粒均含有3个质子，为同一种元素，故C正确；
D、a、b微粒仅相差一个电子，而原子质量主要集中在原子核上，电子质量可忽略不计，故两者质量相差不大，故D错误；
故选D。
考点2.相对原子质量的定义
例2. （2022秋·江苏苏州·校考阶段测试）关于相对原子质量，下列叙述错误的是
A．相对原子质量与原子质量没有什么差别
B．由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量
C．两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比
D．电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上
【答案】A
【分析】
根据某原子的相对原子质量=，原子的相对原子质量与原子的质量成正比
【详解】
A、相对原子质量的概念是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的1/12作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，与原子质量含义是不同的，故选项说法错误；
B、由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量，故选项说法正确；
C、由分析可知，原子的相对原子质量与原子的质量成正比，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故选项说法正确；
D、构成原子的质子、中子的相对质量都约等于1，与质子、中子相比，电子的质量很小，约等于质子质量的，整个原子的质量主要集中在原子核上，故选项说法正确。
故选A。
【变式2-1】（2022秋·课时练习）下列关子相对原子质量的说法正确的是
A．相对原子质量的单位是“g”
B．相对原子质量越大，原子的实际质量越大
C．相对原子质量就是原子的实际质量
D．相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的比值
【答案】B
【详解】
A、相对原子量的单位一般是“1”，不是“g”，选项说法不正确；
B、相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得比，作为这种原子的相对原子质量，所以相对原子质量越大，原子的真实质量也越大，选项说法正确；
C、相对原子质量是一个原子的质量与一种碳原子质量的1/12的比值，相对原子质量是一个比值不是原子的真实的质量，选项说法不正确；
D、相对原子质量是一个原子质量与一种碳原子质量的1/12的比值，选项说法不正确。
故选B。
考点3.相对原子质量的计算
例3.（2022秋·重庆沙坪坝·校考期中）已知：一个碳12原子质量的1/12约是1.67×10-27kg，一个氧原子的质量约为2.657×10-26kg。计算该氧原子的相对原子质量（计算结果保留整数）。
【答案】(1)氧原子的相对原子量=
【详解】（1）氧元素的相对原子质量=，则氧原子的相对原子量=。
【变式3-1】（2022秋·河南郑州·校考阶段练习）已知1个碳-12原子的质量为1.993×10-26kg，镁的相对原子质量为24，则一个镁原子的质量是____________。
【答案】3.996×10-26kg
【详解】一个镁原子的质量是1.993×10-26kg÷12×24=3.996×10-26kg；
【变式3-2】（2022秋·四川绵阳·九年级统考期中）若一个碳12原子的质量为n千克，某元素一个原子的质量为m千克，则该元素的相对原子质量为
A．B．C．克D．
【答案】D
【详解】相对原子质量是指以一个碳-12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳-12原子质量的的比值。已知一个碳12原子的质量为n kg，某元素一个原子的质量为m kg，则该元素的相对原子质量为：；故选D。
【变式3-3】已知镁和铝的相对原子质量分别为24和27，比较相同质量的镁、铝两种金属，_______所含的原子个数最多。
【答案】镁原子的相对原子质量更小，说明镁原子的真实质量更小，所以等质量的金属镁和铝中镁原子的个数更多。
【详解】相对原子质量虽然不是原子的实际质量，但能体现原子的相对大小，镁原子的相对原子质量更小，说明镁原子的真实质量更小，所以等质量的金属镁和铝中镁原子的个数更多。
【变式3-4】（2022秋·四川攀枝花·统考期中）碳—12是指含6个质子和6个中子的碳原子，已知一个质子的质量为a千克，一个中子的质量为b千克，1个电子的质量为c千克，1个镭原子的质量为d千克，则镭原子的相对原子质量为______。（列式表达）
【答案】
【详解】碳-12是指含6个质子和6个中子的碳原子，已知一个质子的质量为a千克，一个中子的质量为b千克，1个电子的质量为c千克，原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，在原子中，质子数=核外电子数，故碳-12的质量为：6a+6b+6c，故镭原子的相对原子质量=。
【变式3-5】（2022秋·重庆梁平·联考期中）A原子与B原子的质量比为a：b，而B原子与碳-12原子的质量比为c：d，则A原子的相对原子质量为
A．12ac/bdB．bc/12adC．12bd/acD．ad/12ac
【答案】A
【分析】相对原子质量是某原子的一个原子质量与一个碳-12原子质量的的比值。相对原子质量计算的标准一样，所以原子的质量比等于相对原子质量之比。
【详解】碳-12原子的相对原子质量为12，设B的相对原子质量为x，由B原子与碳-12原子的质量比为c：d，可得x：12=c：d，x=，又知A原子与B原子的质量比为a：b，设A的相对原子质量为y，则，y=。
故选A。
考点4. 相对原子质量与原子中粒子的数量关系
例4.（2022秋·河南商丘·校考阶段测试）根据相关知识填空：
(1)某原子的相对原子质量为M，电子总数为N，则该原子的中子数为_______。
(2)某原子的质子数26，中子数比质子数多4，则一个该原子中所含粒子总数为______。
(3)A原子中共有34个粒子，其中12个粒子不带电，则A的相对原子质量为_______。
【答案】(1)M-N (2)82 (3)23
【解析】(1)某原子的相对原子质量为M，电子总数为N，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则质子数为N；相对原子质量=质子数+中子数，则中子数=M-N；
(2)某原子的质子数26，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则电子数为26；中子数比质子数多4，则中子数为26+4=30，则一个该原子中所含粒子总数为26+30+26=82；
(3)A原子中共有34个粒子，其中12个粒子不带电，则中子数为12，原子中，质子数=核外电子数，故质子数为（34-12）÷2=11，A的相对原子质量为11+12=23。
【变式4-1】（2022秋·四川德阳·校考阶段练习）已知碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16。
（1）已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。则每个二氧化碳分子中共有______个原子核，_______个质子，_______个中子；
（2）钠的相对原子质量为23，核内有11个质子，则核内有_____个中子，核外有____电子。
（3）铁原子的质子数为26，中子数比质子数多4个，该原子中微粒总数为_____个；
【答案】3 22 22 12 11 56
【详解】（1）已知一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成。每个原子中有一个原子核，则每个二氧化碳分子中共有1+2=3个原子核；一个二氧化碳分子中质子总数等于1个碳原子和2个氧原子的质子数之和，对于原子，原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，故1个碳原子核内有6个质子，1个氧原子核内有8个质子，则一个二氧化碳分子中含有6+8×2=22个质子；一个二氧化碳分子中中子数总数等于1个碳原子和2个氧原子的中子数之和，相对原子质量质子数+中子数，已知碳的相对原子质量为12，质子数为6，则其中子数=12-6=6，氧的相对原子质量为16，质子数=8，则中子数=8，一个二氧化碳分子中有6+8×2=22个中子；
（2）钠相对原子质量为23，核内质子数=原子序数=11，核内有11个质子，根据相对原子质量质子数+中子数，则核内有：23-11=12个中子；核内质子数=核外电子数，钠核外有11个电子；
（3）铁原子质子数为26，中子数比质子数多4个，则中子数=26+4=30，该原子核中微粒总数=质子数+中子数=26+30=56；
【变式4-2】（2022秋·辽宁辽阳·校考期中）已知碳12原子的质量为1.993×10-29kg，一种钛原子的质量为7.951×10-29kg，则钛原子的相对原子质量是_____（保留整数）；钛原子的原子核外有22个电子，则其核内中子数为_____；镁原子的相对原子质量是24，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系：钛_____镁（填“>”或“=”或“<”）。
【答案】 48 26 <
【详解】碳12原子的质量为1.993×10-29kg，一种钛原子的质量为7.951×10-29kg，则钛原子的相对原子质量是；在原子中，质子数=核外电子数，已知钛原子的原子核外有22个电子，则钛原子的质子数为22，又因为相对原子质量≈质子数+中子数，则其核内中子数为48-22=26；镁原子的相对原子质量是24，钛原子的相对原子质量是48，相对原子质量与其原子真实质量成正比，则等质量的金属钛和金属镁含有原子的数目关系：钛<镁。
【变式4-3】（2022秋·湖南衡阳·校考期中）滨州中考已知硒原子的核外电子数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的是
A．质子数为34B．相对原子质量为79g
C．核电荷数为34D．中子数为45
【答案】B
【详解】A、在原子中，质子数=核外电子数，则硒原子中的质子数为34，该选项说法正确；
B、相对原子质量的单位为“1”，而不是为“g”，该选项说法不正确；
C、在原子中，核电荷数=核外电子数，则硒原子中的核电荷数为34，该选项说法正确；
D、硒原子中的中子数为79-34=45，该选项说法正确。
故选B。
1．（2022秋·北京石景山·校考期中）下列有关原子结构的说法中，不正确的是
A．原子不可再分
B．原子核一般是由质子和中子构成
C．电子带负电
D．原子核体积很小，核外有相对很大的空间
【答案】A
【详解】A、在化学变化中，原子不能再分，原子是由原子核和核外电子构成的，原子可以再分，故A选项说法不正确；
B、原子核是由质子和中子构成的，故B选项说法正确；
C、在原子中，核外电子是带负电荷的，故C选项说法正确；
D、在原子中，原子核的体积很小，核外有相对很大的空间，故D选项说法正确。
故选A。
2. （2022秋·河北石家庄·校考期中）下列说法中正确的是
A．原子核都是由质子、中子构成的B．带电的粒子一定是质子
C．相同原子可能构成不同分子D．原子核内的中子数等于质子数
【答案】C
【详解】A、氢原子核只有质子没有中子，其它的原子核都是由质子、中子构成的，故A错误不符合题意；
B、质子带正电，但带电的粒子不一定是质子，如电子带负电，离子也带电，故B错误不符合题意；
C、同原子可以构成不同的分子，比如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，故C正确符合题意；
D、原子核内的中子数不等于质子数，质子数与电子数是相等的，故D错误不符合题意。
故选C。
3．（2022秋·江苏盐城·联考期中）今年某国决定将核废水排入大海，多国对此表示反对。核废水中含有氚，氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是
A．1B．2C．3D．6
【答案】A
【详解】原子中质子数=核外电子数，氚原子的原子核内含有1个质子和2个中子，其核外电子数是1；
答案：A。
4．（2022秋·陕西渭南·校考期中）钛被称为“航空金属”，国产 C919 大飞机的钛合金用量达到 9. 3% 。 已知一种钛原子核内有22 个质子和 26 个中子，下列关于该原子的说法正确的是
A．相对原子质量为 26B．原子核外电子数为 22
C．原子的核电荷数为 48D．原子核外电子共带有 26 个单位负电荷
【答案】B
【详解】A、相对原子质量=质子数+中子数，则钛原子的相对原子质量=22+26=48，选项错误；
B、原子中的质子数=核外电子数，钛原子核内有22 个质子，则其核外电子数为22，选项正确；
C、原子中的质子数=核外电子数=核电荷数，钛原子核内有22 个质子，则其核电荷数为22，选项错误；
D、原子中的质子数=核外电子数，钛原子核内有22 个质子，则其核外电子数为22，1个电子带1个单位的负电荷，所以钛原子核外电子共带有 22 个单位负电荷，选项错误，故选B。
5．（2023春·江西赣州·校考竞赛）图为ABC三种原子的结构模型，若它们为同种元素的原子，下列说法正确的是
A．图中表示质子的是“”
B．图中表示中子的是“”
C．图中三种原子的电子数不相同
D．图中三种原子的相对质量是相同
【答案】A
【详解】A、它们为同种元素的原子，则质子数、电子数相同，原子中，原子核位于原子中心，原子核由质子和中子构成，电子在原子核外高速运动，图中表示质子的是“”，正确；
B、原子核位于原子中心，原子核由质子和中子构成，电子在原子核外高速运动，图中表示电子的是“”，错误；
C、它们为同种元素的原子，则质子数、电子数相同，错误；
D、相对原子质量=质子数+中子数，图中三种原子的质子数相同，中子数不相同，三种原子的相对质量是不相同的，错误。
故选A。
6．（2023春·福建泉州·阶段测试）热播电影《流浪地球2》中，为了避免月球撞地球，人类将三千多枚核弹运往月球，引爆核弹从而引发月球核心的聚变。月球上含有丰富的核能原料He-3（3表示相对原子质量），每百吨He-3释放的能量相当于全世界一年消耗的能量总和。下列关于He-3的说法正确的是
A．原子中有1个质子B．原子中有2个中子
C．原子核外电子数为3D．与He-4属于同种元素
【答案】D
【详解】A、月球上含有丰富的核能原料He-3。氦元素的原子中有2个质子，故A错误不符合题意；
B、一个He-3原子中有2个质子和1个中子，故B错误不符合题意；
C、氦元素的原子中质子数=电子数=2，故C错误不符合题意；
D、He-3是2质子和1中子，He-4是2质子和2中子，He-3和He-4属于同种元素，故D正确符合题意；
故选D。
7．（2022秋·湖南株洲·统考期中）化学家为人类社会的进步做出了巨大贡献。对铟、铱、锑、铕、铈等元素的相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是
A．阿伏伽德罗B．张青莲C．拉瓦锡D．门捷列夫
【答案】B
【详解】A、阿伏伽德罗在原子论和分子学说的创立上有贡献，故A错误；
B、对相对原子质量的测定作出卓越贡献的我国化学家是张青莲，故B正确；
C、拉瓦锡测定了空气的组成，故C错误；
D、门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表，故D错误。
故选B。
8．（2022秋·四川广元·校联考期中）下列叙述正确的是
A．原子的化学性质取决于核外电子数
B．分子能保持物质的化学性质，原子不能保持物质的化学性质
C．相对原子质量是一个该原子的实际质量与一个碳12原子质量的比值
D．分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分
【答案】D
【详解】A、元素的化学性质取决于最外层电子数，故A错误；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，如保持氧气化学性质的粒子是水分子，由原子直接构成的物质，原子是保持该物质化学性质的粒子，如保持汞化学性质的粒子是汞原子，所以分子能保持物质的化学性质，原子也能保持物质的化学性质，故B错误；
C、相对原子质量是一个该原子的实际质量与一个碳12原子质量的的比值，故C错误；
D、分子和原子的主要区别是在化学变化中分子可分，而原子不可分，原子是化学变化中的最小粒子，故D正确。
故选：D。
9．（2023·山东青岛·统考一模）嫦娥五号探测器探测到月球矿物中含有丰富的氦﹣3，氦﹣3是控核聚变的重要原料。如图是氦﹣3原子的构成示意图，下列说法正确的是
A．含有2个中子B．电子数和质子数相等
C．核电荷数为1D．相对原子质量为4
【答案】B
【详解】A、氦﹣3原子含有1个中子，故A不正确；
B、氦﹣3原子中电子数和质子数都是2相等，故B正确；
C、核内质子数是2，所以核电荷数为2，故C不正确；
D、相对原子质量为，故D不正确。故选B。
10．（2022秋·四川成都·校考期中）已知铝、镁、铜、铁的相对原子质量分别为：27、24、64、56，等质量的这四种 金属中所含原子个数最多的是
A．铝B．镁C．铜D．铁
【答案】B
【分析】本题考查相对原子质量的大小与原子个数之间的关系。
【详解】原子的相对原子质量反映了其实际质量的大小，原子质量越大时其相对原子质量越大，所以当物质质量都相等的前提下，相对原子质量越大，所含的原子数越少；相对原子质量越小，所含的原子数越多。题干中各原子相对原子质量由小到大排列为：镁原子<铝原子<铁原子<铜，因为当四种金属质量相同时，含原子数最多的是相对原子质量最小的元素，所以所含原子个数最多的是镁原子，故B符合题意。
11．（2019秋·安徽滁州·统考期中）铱原子核由77个质子和115个中子构成。下列有关说法正确的是
A．该元素的原子序数是192B．该原子的核电荷数是77
C．该原子的核外有115个电子D．该原子的相对原子质量为192g
【答案】B
【详解】A、原子中质子数=原子序数=77，该元素的原子序数是77，说法错误；
B、原子中核电荷数=质子数=77，该原子的核电荷数是77，说法正确；
C、原子中核外电子数=质子数=77，该原子的核外有77个电子，说法错误；
D、原子相对原子质量=质子数+中子数=77+115=192，相对原子质量单位是1，省略不写，该原子的相对原子质量为192，说法错误；
答案：B。
12．（2022秋·九年级课时练习）在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案。
(1)能直接构成物质的粒子有：_____
(2)在化学变化中最小的粒子有：_____
(3)不显电性的粒子有：_____
(4)带正电的粒子有：_____
(5)带负电的粒子有：_____
(6)构成原子的微粒有：_____
(7)构成原子核的微粒有：_____
【答案】(1)分子、原子 (2)原子 (3)分子、原子、中子 (4)质子 (5)电子
(6)质子、中子、电子 (7)质子、中子
【详解】（1）构成物质的微粒有分子、原子和离子，故填分子和原子。
（2）化学变化的实质为：分子分成原子，原子重新组合成新的分子，则在化学变化中最小的粒子为原子。
（3）原子中的质子带正电，电子带负电，中子不带电，而原子中质子所带的正电荷与电子所带的负电荷数字相等，电性相反，则原子不显电性，而分子由原子构成的，则分子也不显电性，故填分子、原子和中子。
（4）质子带正电。
（5）电子带负电。
（6）原子是由质子、中子和电子构成的。
（7）原子核是由质子和中子构成的。
13．（2022秋·陕西西安·校考阶段练习）原子是由居于原子中心的_______和核外_______构成的，原子核是由_______和_______两种微粒构成的。中子不带电，每个质子带一个单位的_______，每个电子带一个单位的_______。由于质子数和电子数_______，所以原子不带电。
【答案】(1)质子 电子 质子 中子 正电荷 负电荷 相等
【详解】（1）原子是由原子核和核外电子构成的，原子核带正电，电子带负电，原子核是由质子和中子构成的，中子不带电，每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位负电荷，由于核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反所以整个原子不显电性。
故填：质子；电子；质子；中子；正电荷；负电荷；相等
14.假设一个溴原子的质量为Akg，溴原子的相对原子质量是M，又知一个金原子的质量为Bkg，则金原子的相对原子质量为_______(用字母“A B M”表示)。
【答案】
【详解】设一个碳-12原子的质量是x，则M=， x=，故金原子的相对原子质量为：。
1．（2022秋·安徽亳州·联考期中）科学家正在设法研究探索“反物质”，所谓的“反物质”是由“反粒子”构成的，“反粒子”与其对应的正粒子具有相同的质量和相同的电量，但电荷的符号相反。科学家已发现反氢原子，推测出反氢原子的结构可能是
A．由一个带负电的质子和一个电子构成B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成D．由一个质子和一个带正电的电子构成
【答案】C
【详解】反氢原子的结构可能是由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成。
故选：B。
2．（2023秋·广西来宾·九年级统考期末）如图为某原子结构模型示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种粒子。下列说法正确的是
A．原子核由a、b、c三种粒子构成B．决定该原子种类的粒子是b
C．原子的质量主要集中在a和c上D．原子中a与c的数目一定相同
【答案】C
【详解】A、原子由原子核和核外电子构成，原子核由带正电的质量和不带电的中子构成。所以a是质子、b是电子，c是种子。原子核由a质子、c中子两种粒子构成，说法错误；
B、质子数决定元素的种类，决定该原子种类的粒子是a，说法错误；
C、原子的质量主要集中在原子核上，原子核是由质子和中子构成，故集中在a和c上，说法正确；
D、质子数和中子数不一定相等，原子中a与c的数目不一定相同，说法错误；
答案：C。
3．（2022秋·山东枣庄·统考期中）为探究原子内部结构，1911年卢瑟福进行了著名的α粒子散射实验（图1），实验现象如图2所示。有实验现象进行推理不能得出的结论是
A．原子核带正电B．原子核体积小、质量大
C．原子核由质子和中子构成D．相对于原子核，核外空间很大
【答案】C
【详解】A、由于α粒子带正电，而少数α粒子发生偏转，且极少数α粒子被反射，则说明原子核带正电，该选项不符合题意；
B、由于只有极少数α粒子被反射，则说明原子核体积小、质量大，该选项不符合题意；
C、该实验并不能证明原子核是由质子和中子构成，该选项符合题意；
D、由于大部分α粒子未发生偏移，则说明相对于原子核，核外空间很大，该选项不符合题意。
4．（2022秋·重庆九龙坡·校考期中）三星推遗址考古中，专家们利用“C- 14”含量变化进行年代测定。“C- 14”是一种含 6 个质子和 8个中子的碳原子，文物中 C-14 会自身转变为 N-14，下列说法错误的是
A．C - 14 原子的电子数为 6
B．N - 14 原子含 7个中子
C．C - 14 转化为 N - 14属于化学变化
D．C - 14 和 N-14 的相对原子质量近似相等
【答案】C
【详解】A、C−14原子的质子数为6，根据原子中质子数等于核外电子数，则电子数为6，选项正确；
B、氮原子核内有7个质子，则N−14原子含7个质子，则中子数是14-7=7，选项正确；
C、化学反应前后原子种类不变，C−14转化为N−14过程中原子种类发生了改变，因此不属于化学变化，选项错误；
D、相对原子质量约等于质子数加中子数，因此C−14和N−14的相对原子质量近似相等未14，选项正确；
故选：C。
5．（2022秋·江西上饶·统考期中）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为 152， 铕（Eu）原子的质量为
A．152m/16 gB．152m/12C．152m/16D．16m/152 g
【答案】A
【分析】根据原子的相对原子质量与原子的质量成正比，进行分析解答。
【详解】已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16，有一种铕（Eu）原子的相对原子质量为152，设铕（Eu）原子的质量为x，则，x=g。
故选A。
6．（2022春·山东泰安·统考期中）已知氢原子的相对原子质量约为1，则根据图示，A原子的相对原子质量约为
A．12B．16C．5D．10
【答案】B
【详解】1个氢原子的质量为1个碳原子质量的1/12，则A原子的质量=与1个碳原子+4个氢原子质量相等，则A原子的相对原子质量为12+4=16；
故选B。
7．（2022秋·山东临沂·统考期中）2021年7月12日上午，国家航天局探月与航天工程中心在北京举行了嫦娥五号任务第一批月球科研样品（月壤）发放仪式。月壤中蕴含He-3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一，地球上的氦元素主要以He-4形式存在。He-4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是
A．He-3原子核中有2个中子B．He-3原子核外有3个电子
C．He-3和He-4核外电子数相同D．He-3和He-4的原子质量相同
【答案】C
【详解】A、元素是具有相同质子数的一类原子的总称。所以 ， 的原子核中均含有两个质子，原子核内有2个质子和2个中子，则原子核内中子数为 。故A选项错误；
B、原子中质子数=核外电子数，原子核内有两个质子，所以核外有两个电子，故B选项错误；
C、 ，中质子数均为2，所以核外电子数等于质子数，也为2，故C选项错误；
D、原子的质量主要集中在原子核上，和的质子数相同，中子数不同，故二者的质量不同，故D选项错误。
8．（2022秋·湖南永州·校考期中）氧和硫的相对原子质量分别是16和32，则1个氧原子与1个硫原子的质量之比为
A．12：1B．2：12C．2：1D．1：2
【答案】D
【详解】由相对原子质量的定义可知：原子的实际质量之比等于相对原子质量之比。故1个氧原子与1个硫原子的质量之比为1:2，故选D。
9．（2022秋·湖南永州·校考期中）已知碳12原子的质量为mkg，一个A原子质量为4mkg，A的中子数比质子数多4个。
(1)请你求出A原子的相对原子质量。
(2)A原子的核外电子数。
【答案】(1)
所以A原子的相对原子质量=；
答：A原子的相对原子质量为48。
(2)A的中子数比质子数多4个，设A原子的核外电子数为x，在原子中，核内质子数=核外电子数，相对原子质量=质子数+中子数，则有：(x+4)+x=48，x=22；
答：A原子的核外电子数为22。
【详解】（1）见答案；
（2）见答案。
10．（2023·广东·统考竞赛）已知一个N2O3分子的质量为a kg，一个N2O5分子的质量为b kg，若以一个氧原子的作为相对原子质量的标准，则NO2的相对分子质量是：___________。（写出计算过程）
【答案】由化学式可知，一个N2O3分子与一个N2O5分子的质量之和相当于4个NO2分子的质量，所以1个NO2分子的质量为：；
一个N2O5分子比一个N2O3分子多2个氧原子，所以1个氧原子的质量为：；
根据以一个氧原子的 作为相对原子质量的标准，计算相对原子质量原理，计算相对分子质量，则NO2的相对分子质量为：；
故答案为：。
【详解】见答案。