辽宁朝阳市部分学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试题（Word版附答案）

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2025-2026学年度下学期期末高一化学试题
第 I 卷(选择题，共45分)
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Br-80
一 、单项选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求)
1. 我国战略性新兴产业和未来产业发展日新月异，先进化学材料发挥了支撑作用。下列材料中主要成分 属于有机物的是( )
A. 人形机器人皮肤材料——硅橡胶 B. 第三代半导体核心材料——碳化硅
C. 航空锂电池电极材料——石墨烯 D.5G 通讯传输光缆材料——光导纤维
2. 下列化学用语或图式表述中正确的是( )
3. 食品和药物关系着人类的生存和健康。下列说法错误的是( )
A. 可使用亚硝酸钠做肉制品的防腐剂
B. 可使用碳酸氢钠、碳酸氢铵等膨松剂制作面包和饼干
C. 可用体积分数为95%的乙醇溶液进行环境消毒
D. 可自行购买和使用包装上有“OTC” 标识的非处方药
4. 结构决定性质，下列说法正确的是( )
A. 丙烯( CH₂=CH-CH₃ 3)所有原子都可能处于同一平面
B. 乙酸的官能团是-COOH, 可以与碳酸钠反应产生二氧化碳
分子含有碳碳双键，可以与 发生加成反应
D. 乙醇转化成乙醛时断裂的化学键为图中的②③:
5. 下列物质的生产流程合理的是( )
A.CCl₄ 的电子式
B.异丁烷的结构模型
C.天然橡胶的结构简式
D.硅氧四面体的结构
Cl
CI:C:Cl
A. 海带提碘： I₂
B. 海水提镁：海水
C. 工业制硫酸：
D. 海水制溴：浓缩海水
6. 镁及其化合物的部分转化关系如下，设A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( ) Mg(CH₅),(熔点176℃,真空中100℃升华)
A. 反应①:每消耗0.5 mlC₅H6 生成 Mg(C₅H₅)₂ 分子的数目为0.5NA
B. 反应②:每消耗2.24 LN2 生成N³ 数目为0.2NA
C. 反应③:每消耗4.4 g CO₂2转移电子数目为0.4NA
D. 0.15 ml-L¹MgC² 溶液中， Mg² 数目为0.15NA
7. 皮蛋，又叫松花蛋，制作方法是：在新鲜鸭蛋的蛋壳上裹上稻壳，食盐、纯碱和石灰乳的混合物，放 置一段时间。下列说法不正确的是( )
A. 纯碱可以用草木灰代替
B. 皮蛋的成熟过程中，蛋白质发生了变性
C. 在腌制过程中，稻壳中的纤维素会逐渐水解
D. 皮蛋中富含蛋白质等，营养丰富
8. 从中药茯苓中提取的茯苓新酸DM, 其结构简式如图所示。下列有关茯苓新酸DM 的说法正确的是( )
A. 该物质分子式为C₃2H₄5O₆
B. 可发生取代反应、加成反应
C. 分子中含有3种官能团
D. 1 ml 茯苓新酸DM 可与足量金属钠反应产生1 mlH₂
9. 下列实验规范且能达到实验目的的是( )
10. 在通风橱中进行下列实验，下列说法不正确的是( )
A.I 中气体由无色变红棕色的化学方程式： 2NO+O₂=2NO₂
B.Ⅱ 中的现象说明Fe 表面形成致密的氧化层，阻止Fe 进一步反应
C. 对比I 、Ⅱ 中现象，不能说明稀HNO₃的氧化性强于浓HNO₃
D. 针对Ⅲ中现象，可判断Ⅲ中Fe 作负极材料
11. 下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是( )
,绝热、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变
B. ,恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变
,恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变
,恒温、恒容下，反应体系中气体的平均摩尔质量保持不变
12. 下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是( )
氨气
滴有酚酞 的水溶液
温度计
泡沫 塑料板
碎塑料 泡沫
铜片
A . 灼 烧 海 带
B.引发红色喷泉
C.测定中和热
D . 制备二氧化硫
步 骤
Fe
插入Cu Cu
Fe 浓HNO₃ Fe 浓HNO₃
Ⅱ Ⅲ
现 象
Fe表面产生大量无色气泡，液面 上方变为红棕色
Fe表面产生少量红棕色气泡 后，迅速停止
Fe、Cu接触后，其表面均产 生红棕色气泡
实验方案
实验目的
13.Rmanenk利用微生物电池将 Cr₂O² 催化还原的工作原理如下图所示，下列说法正确的是( )
A. 电池工作过程中，电子由b 极经导线流向a 极
B.a 极的电极反应式为：
C. 每处理1ml Cr₂O?-
CH₃COOH+2H₂O+8e⁻=2CO₂+8H
,理论上可生成CO₂ (标准状况下)33.6L
D. 升高温度一定可以提高该电池的工作效率
14. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃),实验中利用环己烷- 水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃),其反应原 理：
。下列说法错误的是( )
A
向 等 体 积 、 等 浓 度 的H₂O₂ 溶 液 中 分 别 加 入 5 滴 等 浓 度 的CuSO₄ 溶液和
FeCl₃
溶液 。 观察产生气体的快慢
Cu²+与 比 较
Fe³+ 的催化效 果
B
两支试管中都加入2 mL1ml ·L¹ 的酸性KMnO₄ 4溶液，再同时向两支试 管中分别加入2mL0.1ml/L的 FeSO₄ 溶液和2mL 0.05 ml/L的FeSO4溶 液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间
探究Fe SO₄浓 度对反应速率 影响
C
两个锥形瓶内各盛有2g铝片(片状大小相同),然后分别加入40 mL1
mlL的硫酸溶液和40mL 18mlL的硫酸溶液，比较两者收集10 mL氢气 所用的时间
探究硫酸浓度 对反应速率影 响
D
取 两 支 大 小 相 同 的 试 管 ， 各 加 入 2 m L 0 . 1 m l LNa₂S₂O₃
有 冷 水 热 水 的 两 个 烧 杯 中 。 再 同 时 向 上 述 两 支 试 管 中
3 溶 液 ， 分 别 放 入 盛 加 入 2 m L 0 . 1 m l / L
探究温度对反 应速率的影响
H₂SO₄
溶 液 ， 振 荡 。 比 较 两 支 试 管 溶 液 出 现 乳 白 色 浑 浊 的 快 慢
环己烷一
反应 混合液
沸石
冷凝水
A. 以共沸体系带水促使反应正向进行
B. 反应时水浴温度需严格控制在69℃
C. 接收瓶中会出现分层现象
D. 根据带出水的体积可估算反应进度
15. 在恒容密闭容器中发生反应X→2Y, 测得在不同起始浓度和温度下反应过程中c(X) 随反应时间的 变 化 部 分 数 据 如 下 表 所 示 。 该 反 应 的 反 应 速 率 v=kc,k 为 速 率 常 数 ， 已 知
v(T,150min)=v(T₂,50min) 。 。下列说法正确的是( )
A. T>T₂
B.1 温度下，150 min—250 min 内平均反应速率
C. 温度下150 min 时，容器内的压强为起始时的1.8倍
D.2v(T,200 min)=3v(T₂,100 min)
二 、非选择题：本题共4小题，共55分
16. 海洋是巨大的资源宝库，蕴含着丰富的水资源和其他化学资源。海洋资源综合利用的部分过程如图所 示。
温度
0 min
50 min
100 min
150 min
200 min
250 min
T
50
20
12
10
T₂
10
4
Ⅱ .氧化C₂H₅OH 并检验产物：该小组同学设计的氧化C₂H₅OH 的装置如图(夹持装置省略)
铜丝
O₂
C₂H₅OH
热水 冰水
(3)为检验上述实验收集到的产物，该小组同学进行了如下实验并得出相应结论。
实验①-②中的结论不合理的是 (填序号),原因是 ⅢI. 某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：
温控磁力搅拌器
①向50mL 烧瓶中分别加入5.7mL 乙酸(100 mml) 、8.8mL 乙醇(150 mml)、1.4gNaHSO₄ 4-6滴甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。
②加热回流50 min。
③冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na₂CO₃ 3溶液至无 逸出，分离出有机相。
④洗涤有机相后，加入无水 ,过滤。
⑤蒸馏滤液，收集73-78℃馏分，得无色液体6.60g, 检测纯度为98.0%。
NaHSO₄ 4在反应中起_ 作用，用其代替浓H₂SO₄ 的优点是 (答出一 条即可)。
(5)无水MgSO₄
实验序号
检验试剂和反应条件
现象
结论
①
酸性KMnO₄ 溶液
紫红色褪去
产物含有乙醛
②
微红色含酚酞的NaOH溶液
微红色褪去
产物可能含有乙酸
(6)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是 (填名称)。
(7)该实验乙酸乙酯的产率为 (精确至0. 1%)。
18. 煤的干馏获得的出炉煤气中，含有H₂、CH₄、CO、C₂H₂ 等多种气体，均为重要的化工原料，可 用于合成一系列化工产品。请回答下列问题：
(1)利用CH₄ 和CO₂ 催化重整可制得合成气CO 、H₂, 已知：
I. CH₄(g)=C(s)+2H₂(g)△H₁=a kJ·ml⁻¹
Ⅱ. CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=b kJ·ml- ¹ Ⅲl.CO(g)+H₂(g)=C(s)+H₂O(g)△H₃=ckJ·ml- ¹
则反应 CO₂ (g)+CH₄ ( g)=2CO(g)+2H₂(g)的△H= kJ·ml- ¹ (用含a 、b 、C 的代数式表 示 ) 。
(2)可通过 CH₄(g)+H₂O(g)→3H₂(g)+CO(g) 的反应制得富氢水煤气。 一定温度下，在体积为 2 L 的恒容密闭容器中，起始压强为10⁵ Pa, 充入2.0 ml CH₄ (g) 和4.0 mlH₂O(g),,发生上述反应， 测得CH₄(g) 的物质的量随时间变化如表所示：
①0～2 min 内，用H2 表示的化学反应速率v(H₂)=
②4 min时 ，H₂O 的生成速率 CH₄ 的消耗速率(填“>”“