辽宁省辽阳市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题（WORD含答案）

辽宁省辽阳市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册。

5．可能用到的相对原子质量：H1  C12  N14  O16  Na23  Ca40

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．科学家们不断科研创新，研发出新材料提高我们的生活质量，下列使用的材料为金属材料的是（    ）

2．化学学科在材料、健康等领域发挥越来越重要的作用，下列说法中错误的是（    ）

A．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体

B．利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品

C．高纯硅广泛应用于太阳能电池和计算机芯片

D．高温结构陶瓷具有耐高温、抗氧化等优良性能，可用于火箭发动机

3．煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。下列关于它们的综合利用的叙述错误的是（    ）

A．以煤、石油和天然气为原料，可以合成高分子材料

B．煤的气化是工业上获得芳香烃的一种重要来源

C．石油的裂解和裂化都是化学变化

D．天然气是一种清洁燃料，属于不可再生资源

4．劳动创造幸福，实干成就伟业，下列劳动项目所涉及的化学知识叙述正确的是（    ）

5．下列有机反应方程式和反应类型均正确的是（    ）

A．  取代反应

B．  氧化反应

C．  取代反应

D．为任意常数

6．布洛芬可用于缓解一般感冒或流行性感冒引起的高热，异丁基苯是合成布洛芬的一种原料，二者结构如图，下列说法正确的是（    ）

A．布洛芬和异丁基苯均属于芳香烃

B．布洛芬的分子式为

C．异丁基苯具有可燃性

D．异丁基苯与互为同分异构体

7．利用微型实验制取和，并探究硫元素之间的转化的装置如图。实验时挤压胶头滴管使稀硫酸滴在药匙中，然后倾斜试管使硫酸滴在FeS中与之反应。下列说法正确的是（    ）

A．蘸有NaOH溶液的棉花主要是为了防止空气进入试管

B．生成的离子反应为

C．该过程中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1

D．实验一段时间后，试管壁上有淡黄色固体出现

8．某小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如表。下列说法错误的是（    ）

A．实验①和②探究浓度对反应速率的影响

B．若实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则

C．实验③中用盐酸浓度变化表示的反应速率

D．实验中发生反应的离子方程式为

9．研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如图所示。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ）

A．22.4 L 所含的原子数为

B．“分解”反应中，每生成1 mol ，转移的电子数为

C．“催化歧化”反应中，S是氧化产物

D．反应Ⅲ中S与过量反应可生成

10．是一种难溶于冷水和稀盐酸的白色固体。某化学兴趣小组根据反应设计的原电池的工作原理如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．电池工作时，溶液中的向Pb电极区域移动

B．Pb电极为原电池的负极

C．电池工作时，Pb电极附近有白色沉淀生成

D．该装置主要是将化学能转化为电能

11．根据图示的能量转化关系判断下列说法正确的是（    ）

A．与反应生成32 g 吸收91 kJ能量

B．形成2 mol H-H和1 mol C≡O（CO）共吸收419 kJ的能量

C．分子中只含有极性共价键

D．1 mol 具有的能量高于2 mol 和1 mol 具有的能量

12．化学反应在硫酸工业中有重要应用。关于该反应的叙述正确的是（    ）

A．无限延长化学反应的时间能改变化学反应的限度

B．、、的物质的量之比为1∶2∶2时反应达到平衡状态

C．该反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零

D．若开始加入和，达到化学平衡时核素存在于三种物质中

13．下列实验操作或做法正确且能达到目的的是（    ）

14．两种气态烃以任意比例混合，在120℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是（    ）

A．与 B．与 C．与 D．与

15．已知A、B、C、D、E、为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。A与B能形成具有10电子的微粒；C与E同主族；A与C能形成共价化合物，该化合物受热易分解；D的氯化物的焰色呈黄色。下列说法错误的是（    ）

A．氧化物对应水化物的酸性可能为B>E

B．C和D能形成的离子化合物中的阴、阳离子个数比均为1∶1

C．与溶液反应能产生E的单质

D．A与B能形成至少两种化合物

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）亚硝酸钠（）可用作建筑钢材的缓蚀剂；也可用作食品添加剂，抑制微生物的生长，保持肉制品的结构和营养价值，但是过量摄入会导致中毒。

Ⅰ．某工厂以浓、、溶液等为原料生产，其流程如图：

（1）在“分解塔”中，按一定比例通入和喷入浓，产生NO和。操作时将从塔底通入，浓从塔顶向下喷淋，这种加料操作的目的是______。

（2）“分解塔”中的温度不宜过高，其主要原因是______。

（3）“吸收塔”中主要发生的反应为NO、与溶液反应生成。写出NO、按物质的量之比1∶1与反应生成的化学方程式：______。

Ⅱ．某化学研究小组在实验室用稀、Cu、为原料制备，实验装置如图（夹持装置已省略）。

已知：①，；

②酸性条件下，NO、或都能与反应生成和。

（4）向三颈烧瓶中加入稀前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间，目的是______。

（5）装置A中发生反应的离子方程式为__________________。

（6）装置B、D不可省去，否则会导致产品中混有______（填化学式）杂质。

Ⅲ．含量测定

（7）工业亚硝酸钠产品中往往混有少量等杂质，可以利用测定含量。称取5.000 g该亚硝酸钠产品溶于水配制成250 mL的样品溶液。取25.00 mL该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加0.10 mol⋅L 溶液，至恰好完全反应时，消耗24.00 mL 溶液。计算该产品中的质量分数为______。（已知：）

17．（14分）已知A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，D的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D处在同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且X、Y、Z间存在如图转化关系，回答下列问题：

（1）D的原子结构示意图为______。

（2）A、B、D三种元素对应简单离子半径由大到小的顺序为______（用离子符号表示），A、D的最简单氢化物中呈碱性的是______（用化学式表示）。

（3）Y的溶液与C的单质反应的离子方程式为____________。

（4）A的最简单氢化物与D的单质反应可生成一种盐和A的单质，该盐的电子式是______，发生反应的化学方程式为____________。

（5）向Y的溶液与Z反应生成的盐溶液中通入过量后产生白色絮状沉淀，原因是__________（用离子方程式表示）。

18．（13分）化学反应在发生物质变化的同时伴随着能量的变化，它是人类获取能量的重要途径，而许多能量的利用与化学反应中的能量变化密切相关。

回答下列问题：

（1）的反应过程如图所示：

该反应为______（填“放热”或“吸热”）反应，生成2 mol 吸收或放出的热量为______。

（2）下列变化中属于吸热反应的是______（填标号）。

①液态水汽化②生石灰与水反应生成熟石灰③④与固体混合

（3）某化学反应中，设反应物的总能量为，生成物的总能量为。若，则该反应可用图______（填“A”或“B”）表示。

（4）为了验证与的氧化性强弱，图中能达到实验目的的装置是______（填标号），其正极的电极反应式为______；若构建该原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.4 mol电子时，两个电极的质量差为______g。

（5）用于燃料电池后，其利用率更高，装置如图所示（A、B为多孔碳棒）。实验测得定向移向A电极，则______（填“A”或“B”）电极入口处通。

19．（15分）以秸秆、木屑为原料可以制备乙醇、乙二醇等多种物质，转化路线如下（部分反应条件已略去）。F的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。

已知：①（R代表烃基或H，下同）；

②。

回答下列问题：

（1）A是葡萄糖，A的分子式是______，B分子中的官能团的名称是______。

（2）F→G的化学方程式是____________。

（3）试剂a是______（填化学式）溶液。

（4）B与E可生成有香味的物质，发生反应的化学方程式是____________。

（5）葡萄糖与新制的反应的现象是______，该反应在医学上的应用是____________。

（6）W与B互为同系物，且W的相对分子质量比B大28，其中在一定条件下能生成与D含相同官能团的W是______（任写一种结构简式）。

高一考试化学试卷参考答案

1．C  2．A  3．B  4．C  5．D  6．C  7．D  8．C  9．B  10．A  11．C  12．D  13．B  14．A  15．B

16．（1）使原料充分接触（1分）

（2）浓硝酸受热易分解（或其他合理答案，2分）

（3）（2分）

（4）排尽装置中残留的空气，防止空气中的氧气与NO反应生成导致产物不纯（2分）

（5）（2分）

（6）（写“、NaOH”也给分，只写“NaOH”不给分，2分）

（7）82.8%（2分）

17．（1）（2分）

（2）（2分）；（2分）

（3）（2分）

（4）（2分）；（2分）

（5）（2分）

18．（1）放热（1分）；183 kJ（2分）

（2）③④（2分）

（3）B（1分）

（4）②（1分）；（2分）；24（2分）

（5）A（2分）

19．（1）（（2分）；羟基（2分）

（2）（（2分）

（3）NaOH（1分）

（4）（2分）

（5）产生砖红色沉淀（2分）；糖尿病的筛查（2分）

（6）或（2分）