辽宁大连市第八中学2026-2027学年高三上学期8月阶段检测化学试题[卷后]含答案

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一、单选题
1．下列实验对应的操作中，不正确的是
A．AB．BC．CD．D
2．硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α-型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的ε-硫，后来证明含有S6分子。下列说法不正确的是
A．基态S原子价电子排布式为3s23p4
B．S6和S8分子是由S原子组成的两种物质，但它们分别与铁粉反应的产物相同
C．S6和S8分子分别与过量的氧气反应只能得到SO2
D．等物质的量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
3．“肼合成酶”以其中的Fe2+配合物为催化中心，可将NH2OH与NH3转化为肼NH2NH2，其反应历程如图所示。
下列说法错误的是
A．I1中H−N−O的键角小于I2中H−N−O的键角
B．NH2OH、NH3和H2O均为极性分子
C．反应涉及非极性键的断裂和生成
D．I3中催化中心离子为Fe3+
4．用NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1 ml甲基含有的电子数目为10NA
B．1 ml Na被完全氧化为Na2O2，失去2NA个电子
C．26.7 gAlCl3固体中，Al3+的数目为0.2NA
D．13 g聚乙炔中σ键数约为2NA
5．化合物Z是某药物生产的中间体，结构如图。下列有关该物质的说法正确的是
A．该有机物可以与浓HBr发生取代反应
B．该有机物中的所有碳原子可能共面
C．该有机物与浓硫酸混合共热可发生消去反应
D．1 ml该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗2 ml NaOH
6．某种聚碳酸酯M的结构简式为，由单体X()和Y通过缩聚反应合成，Y的核磁共振氢谱只有一组峰。下列说法正确的是
A．聚碳酸酯属于非电解质
B．X中最多有14个碳原子共平面
C．Y的结构简式为
D．1ml M在NaOH溶液中完全水解，最多可消耗n ml NaOH
7．下列各种物质中，都是由极性键构成的非极性分子的是
A．NH3和CH4B．CO2和CCl4C．CH3Cl和BF3D．SO3和PCl3
8．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物，因其独特的氧储存与释放能力，在多个工业和前沿科技领域发挥着关键作用。CeO2晶胞在催化过程中转变成CeO2−x晶胞的组成结构变化如图所示，已知：CeO2晶胞参数为a nm，NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．CeO2晶胞中Ce4+位于O2−构成的立方体空隙中
B．若M的坐标为34,14,14，则N的坐标为14,14,34
C．CeO2−x晶胞中Ce4+和Ce3+个数比为1−2x2x
D．用含a的代数式表示CeO2晶胞密度为3.44×1023NA×a3 g⋅cm−3
9．工业生产中利用方铅矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)制备PbSO4晶体的工艺流程如下图：
已知：PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbCl4]2-(aq)；KspPbSO4=1×10−8ml2⋅L−2 KspPbCl2=1.6×10−5ml3⋅L−3。
下列说法正确的是
A．由该工艺可知，PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌[PbCl4]2-(aq)为放热反应
B．滤渣2的主要成分是氢氧化亚铁
C．“沉淀转化”过程达平衡时，溶液中c2Cl−cSO42−=6.25×10−4ml⋅L−1
D．“浸取”时可发生反应：MnO2+PbS+4H++4Cl−=PbCl42−+S+Mn2++2H2O
10．下列关于分子的结构和性质的描述错误的是
A．PH3和NH3分子均为三角锥形结构，两者的沸点关系：PH3>NH3
B．乳酸()分子中含有一个手性碳原子
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”规律解释
D．乙醇在水中溶解度很大，原因之一是乙醇分子与水分子之间形成氢键
11．镀锌铁皮可用于制备七水合硫酸锌(ZnSO4·7H2O)，其流程如图。
下列有关说法正确的是
A．镀锌铁皮的镀层被破坏后铁的腐蚀比生铁快
B．“氧化”发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
C．“调pH”后所得溶液中大量存在的离子有Zn2+、SO42-、Fe3+、H+
D．从“过滤2”所得滤液中获取晶体的操作为：蒸发滤液至有大量晶体出现时停止加热，利用余热将液体蒸干
12．CuO和Fe2O3组成的混合物m g，向其中加入100mL0.5ml•L﹣1的H2SO4液恰好完全反应，若将2m g该混合物用足量CO还原，充分反应后剩余固体的质量为（ ）
A．（2m﹣1.6）gB．（m﹣0.8）gC．（m﹣1.6）gD．（2m﹣0.8）g
13．硼化钒(VB2)­空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图，该电池工作时发生的反应为：4VB2＋11O2=4B2O3＋2V2O5。下列说法不正确的是（ ）
A．电极a为电池正极
B．电池工作过程中，电极a附近区域pH减小
C．图中选择性透过膜为阴离子透过膜
D．VB2极发生的电极反应为：2VB2＋22OH－－22e－=V2O5＋2B2O3＋11H2O
14．2，4，6-三甲基苯甲酸与甲醇的酯化反应历程如图所示。下列叙述错误的是
A．总反应的正反应活化能小于逆反应活化能
B．过渡态的稳定性：TS1A>C 由反应i、ii可知，SO2先和I−反应生成I2，I2再和二氧化硫进一步反应，D中KI溶液溶解了I2，导致D中的ii的反应较A快
19．(1)邻硝基甲苯(2-硝基甲苯)
(2) 还原反应 氨基具有较强的还原性，易被氧化，若调换后，氨基会被酸性高锰酸钾氧化
(3)酯基和羟基
(4)除去HCl可促使反应正向进行，提高反应物的转化率
(5)
(6) 13
从提纯后的NaCl溶液中获得NaCl晶体
制作简单燃料电池
A．当蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热，利用余热把溶液蒸干
B．连接好装置，先闭合K1，几分钟后断开电源，闭合K2
测量中和反应的反应热
实验室制取氨
C．盐酸与NaOH溶液混合后，立即测量温度，作为计算反应热的初始温度
D．先使酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热
金属阳离子
Zn2+
Fe2+
Fe3+
Cd2+
Mg2+
Mn2+
Al3+
开始沉淀时的pH
6.0
7.0
1.9
7.7
9.1
8.1
3.4
沉淀完全时的pH
8.0
9.0
3.2
9.7
11.1
10.1
4.7
序号
前体
配体
碳酸盐
转化率/%
目标产物/%
副产物/%
1
醋酸铜
A(0.25 mml)
碳酸钾
98
49
19
2
溴化铜
A(0.25 mml)
碳酸钾
99
30
40
3
醋酸铜
B(0.11 mml)
碳酸钾
98
52
14
4
醋酸铜
C(0.11 mml)
碳酸钾
99
50
15
5
醋酸铜
B(0.11 mml)
碳酸铯
37
18
16
序号
A
B
C
D
试剂组成
0.4ml/LKI
0.4ml/LKI、0.2ml/LH2SO4
0.2 ml/LH2SO4
0.2ml/LKI、0.0001 ml I2
实验现象
溶液变黄，一段时间后出现浑浊
溶液变黄，出现浑浊较A快
无明显现象
溶液由棕褐色很快褪去，变成黄色，出现浑浊较A快
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
D
C
D
A
C
B
D
D
A
题号
11
12
13
14
15





答案
B
A
B
C
B