广西梧州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份广西梧州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析），共21页。
B. 抗坏血酸作抗氧化剂是因为其具有较强还原性， B 错误；
C. 紫砂壶的原料为硅酸盐矿物，经高温烧制制成，属于硅酸盐类陶瓷，属于传统无机非金属材料，C 正确；
D. 烃是仅由碳、氢两种元素组成的有机物，茶多酚含有氮、氧元素，不属于烃类， D 错误； 故答案选C。
2.B
【详解】A.S₂ 和S₈ 均是由硫元素形成的单质，故二者均为硫元素的同素异形体， A 正确；
B. 碳原子的半径大于氢原子，故CH₄ 的分子结构模型为 , B 错误；
C. 二硫化碳的电子式类似于二氧化碳，结构式为S=C=S, 电子式为 , C 正确； D.S²- 的质子数为16,核外电子数为18,D 正确；
故选B。
3.C
【详解】反应A(g)+3B(S) 二 C(g)+2D(g) 的速率具有如下关系：v(A):v(C):v(D)=1:1:2,B 为固体不参与速 率比较，当v(A)=2ml·L-¹min- ¹时 ，v(C)=2ml·L-¹min- ¹ 、v(D)=4ml·L-1min- ¹, C 项中v'(C)=0.1
ml·L-1·s-¹×60=6ml-L-¹min-¹>2ml·L-1min-¹,D 项中v'(D)=0.4 ml·L-¹-min-¹÷2=0.2 ml·L-1·min-¹0, 即 Y>Z, A 错误；
B.Z 为 O 、W 为 S, 同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，简单氢化物稳定性随非金属性减弱而降低， 故稳定性H₂O>H₂S, 即 Z>W,B 错误；
C.Y 为 C 、W 为 S, 非金属性S>C, 最高价氧化物对应水化物酸性随非金属性增强而增强，故酸性 H₂CO₃V逆；前10min内 ，A 的物质的量变化量为2.0ml-1.0ml=1.0ml, 则A
(2) 25min 时反应达到平衡， A 、B 、C 的物质的量变化量分别为2.0ml-0.6ml=1.4ml、
1.0ml-0.3ml=0.7ml 、1.4ml-0=1.4ml, 变化量之比等于化学计量数之比，即
△n(A):△n(B):△n(C)=1.4:0.7:1.4=2:1:2, 故化学方程式为2A(g)+B(g) 2C(g); 达到平衡时， A的
转化率为
(3) a. 该反应前后气体分子数不相等，恒温恒容下压强是变量，压强不变说明达到平衡，不符合题意；
b. 恒容容器中气体总质量不变，体积不变，气体密度始终不变，不能据此判断是否达到平衡，符合题意； c.C 的质量不再改变，说明各组分含量不变，达到平衡，不符合题意；
d. B 的物质的量浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达到平衡，不符合题意； 故答案为b;
(4) a. 恒容容器中通入氦气，各反应物的浓度不变，反应速率不变，符合题意；
b. 升高温度能提高单位体积的活化分子数，加快反应速率，不符合题意；
c. 使用合适的催化剂，能降低反应的活化能，能加快反应速率，不符合题意；
d. 通入气体B 增大了反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，能加快反应速率，不符合题意； 故答案为a;
(5)由图可知，反应的焓变△H= 反应物总键能 ·生成物总键能
=946 kJ/ml+498kJ/ml-2×632kJ/ml=+180kJ/ml, 即生成2mlNO吸收180kJ 热量，则每生成1mlNO 吸 收热量90kJ;
(6) a 极通入氢气，发生氧化反应，为负极，在碱性条件下的电极反应式为H₂-2e+2OH=2H₂O; 该电
池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O, 随着反应的进行，不断生成水，溶液体积增大，溶质KOH 的物质的量不 变，因此KOH 浓度减小。
17. (1)
(2)增大反应物接触面积，加快反应速率
(3)Fe
(4)滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(5) 蒸发浓缩 冷却结晶
(6) Na₂SO₃ 2SO₂+2Ca(OH)₂+O₂=2CaSO₄↓+2H₂O
【分析】以黄铁矿( FeS₂) 为原料，先经高温焙烧，发生反应 , 将FeS₂ 氧 化为Fe₂O₃ 并产生SO₂; 焙烧后的烧渣( Fe₂O₃ 、Al₂O₃ 、SiO₂) 用稀硫酸酸浸， Fe₂O₃ 、Al₂O₃ 分别与硫酸 反应生成Fe₂(SO₄)₃ 、Al₂(SO₄)₃,SiO₂ 不溶，过滤后得到含Fe³+ 、Al³+ 的滤液I; 向滤液I中加入铁粉作还原
剂，将Fe³+还原为Fe²+, 再加入化合物调节pH 使A³+ 生成Al(OH)₃ 沉淀，过滤得到含FeSO₄ 的滤液；由于
FeSO₄·7H₂O 溶解度随温度升高而增大且受热易分解，需经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，最终 得到绿矾晶体，据此分析。
【详解】(1)黄铁矿焙烧的主要化学方程式为
(2)焙烧前粉碎黄铁矿，可增大反应物接触面积，加快反应速率；
(3)滤液I中含Fe³+, 需加入还原剂铁粉( Fe) 将其还原为Fe²+;
( 4 ) 滤 液 含Fe²+, 滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色；
( 5 ) 从FeSO₄ 溶液得到绿矾晶体的操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥；
(6)双碱脱硫法中，中间产物为Na₂SO₃; 总反应方程式为2SO₂+2Ca(OH) ₂+O₂=2CaS₄ ↓+2H₂O。
18. (1)碳碳双键、醛基
(2)
(4)取代反应或酯化反应
(5)CH₂=CH-CH₂-COOH 或 CH₃-CH=CH-COOH 或D-COOH
(6③⑤ (7)C
【分析】
由有机物的转化关系可知，铜做催化剂条件下甲醇与氧气共热发生催化氧化反应生成甲醛，催化剂作用下
乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛发生加成反应生成 ,催化剂作用下
与 氧 气 共 热 发 生 催 化 氧 化 反 应 生 成 , 则 有 机 物 A 为
;浓硫酸作用下 与甲醇发生酯化反应生成
则 PMMA 为
一 定 条 件 下 发 生 加 聚 反 应 生 成
【详解】(1)由结构简式可知，其官能团为碳碳双键、醛基；
(2)
由分析，MMA 的结构简式为
(3)
反应③为催化剂作用下与氧气共热发生催化氧化反应生成,化学反应
方程式为2
(4)反应④为浓硫酸作用下与甲醇发生酯化反应生成和水，故答案为：酯化反应； (5)
有机物A 的结构简式为,有机物A 能使紫色石蕊试液变红的同分异构体，则含有羧基； 结构简式可能为CH₂=CH-CH₂-COOH 或CH₃-CH=CH-COOH 或D-COOH。
(6)有机反应中原子利用率为100%的反应为产物唯一的加成反应和加聚反应，由分析可知，反应③为催 化剂作用下醛基的催化氧化，反应⑤为一定条件下发生加聚反应，两者均生成一种物质，符合条件，故答 案为：③⑤;
(7) A. 由结构简式可知，分子中不含有碳碳双键，不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色， 故错误；
B. 由结构简式可知，分子中不含有能发生加成反应的基团，不能发生加成反应，故错误；
C. 由结构简式可知，分子中含有的酯基在碱性条件下能发生水解，故正确；
D. 由结构简式可知，分子中含有的官能团为酯基，只有1种，故错误； 故选 C。