广西贺州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析）

这是一份广西贺州市2025-2026学年高一下学期7月期末考试化学试卷（Word版附解析）
B. 坭兴陶烧制过程有燃烧、氧化等新物质生成，属于化学变化，B 错误；
C. 桑蚕丝的主要成分为天然蛋白质， C 正确；
D. 油脂的相对分子质量通常为几百，不属于高分子化合物， D 错误； 故选 C。
2.A
【详解】A.尽管随着社会的发展，人类已经开发利用了多种能源，但当今人类社会的主要能源仍是煤、石 油、天然气等化石能源，而这些物质所储存的能量的释放，均是通过化学反应实现的，故A 正确；
B.煤的主要成分是碳，天然气的主要成分是甲烷，石油的化学成分主要是各种液态的碳氢化合物，故B 错 误；
C.空气有自净能力，合理开发使用能源就可以减少温室效应，故C 错误；
D.当今社会的主要能源是煤、石油、天然气，故D 错误； 故选A。
3.A
【详解】A. 高炉炼铁时，通常用CO 还原Fe₂Q, 化学方程式 , A 项符合题意；
B. AlCl₃为共价化合物，熔融时不能产生自由移动的离子，工业上电解熔融Al₂O₃ ( 加冰晶石)炼铝，B 项 不
符合题意；
C.A g₂O 不稳定，加热熔融时会发生分解，直接用加热分解的方法炼银，C 项不符合题意；
D.K 的沸点比Na 低，且 K 的成本比Na 高，所以不能用熔融的NaCl 与K 反应冶炼钠，工业上冶炼钠的 常见方法是电解熔融的NaCl,D 项不符合题意；
故选A。
4.C
【分析】将化学能转化为电能的装置为原电池，形成原电池需要有两个电极、电解质溶液、闭合回路及自 发的氧化还原反应。
【详解】A. 竹筷子不导电，不能作电极，故不能构成原电池， A 项错误；
B. 两个电极均为不锈钢筷子，活泼性相同，不能形成电势差，不能构成原电池， B 项错误；
C. 铁质别针和铅笔芯形成了两个电极，老陈醋中醋酸作电解质，形成闭合回路且有自发的氧化还原反应， 可构成原电池，C 项正确；
D. 白糖水不导电，不能形成闭合回路，不能构成原电池， D 项错误；
试卷第1页，共8页
答案选C。
5.B
【详解】A. 淀粉溶液加入稀硫酸，加热，冷却后滴入碘水，溶液变蓝色，淀粉可能部分水解，也可能未水 解，A 项不符合题意；
B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂ 溶液，有白色沉淀出现，白色沉淀可能为AgCl, 则溶液中可能含银
离子而不含SO²,B 项符合题意；
C. 蛋白质遇到浓硝酸显黄色，所以向鸡皮上滴加浓硝酸，鸡皮变黄，说明鸡皮中含有蛋白质， C 项不符合 题意；
D. 向待测液中加入烧碱溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明生成氨气，则溶液中 一定含有NH₄,D 项不符合题意；
答案选B。
6.A
【详解】A. 氢氧化钡晶体与氯化铵的反应为吸热反应， A 符合题意；
B. 该图中反应物总能量高于生成物总能量，合成氨反应为放热反应， B 不符合题意；
C. 活泼金属与酸的反应属于放热反应， C 不符合题意；
D. 稀盐酸与NaOH 溶液的反应为酸碱中和反应，属于放热反应，D 不符合题意； 故选A。
7.D
【详解】A.NO₂ 通入水中反应生成硝酸和NO, 离子方程式H₂O+3NO₂=2H⁺+2NO₃+NO 满足原子、电荷、 得失电子守恒，A 正确，不符合题意；
B. 焦炭制备粗硅原理为：二氧化硅与碳在高温下的反应，生成粗硅和一氧化碳，方程式书写正确，B 正确， 不符合题意；
C. 磨砂玻璃塞中SiO₂ 与 NaOH 溶液反应生成硅酸钠和水，离子方程式： SiO₂+2OH=SiO²+H₂O 书写正确， C正确，不符合题意；
D. 铜与浓硝酸反应的还原产物为NO₂ 而非NO 且题干中离子方程式未配平，故正确离子方程式为
Cu+4H⁺+2NO₃=Cu²++2NO₂↑ +2H₂O,D 错误，符合题意；
故选D。
8.B
【分析】含钛高炉渣包含TiO₂ 、Al₂O₃ 、MgO 、CaO 、SiO₂ 、Fe₃O₄,Fe₃O₄ 有磁性可经研磨磁选除去， 剩余矿物先加稀盐酸酸浸，Al₂O₃ 、MgO 、CaO 溶于稀盐酸，SiO₂ 、TiO₂ 不溶于稀酸成为滤渣1,滤渣1
再加NaOH 碱 浸 ，SiO₂ 和强碱反应溶解， TiO₂ 不溶于碱，最终滤渣2为TiO₂, 后续由TiO₂ 制备金属钛。
【详解】A.Fe₃O₄ 具备磁性，原料研磨破碎后依靠磁选设备能够分离铁的氧化物，实现除去铁元素的目的， A正确；
B. 酸浸中金属氧化物和稀盐酸发生复分解反应生成盐和水，碱浸中SiO₂ 与NaOH 发生复分解反应生成硅酸
盐和水，两步反应均不存在元素化合价变化，全都不属于氧化还原反应， B 错误；
C. 原顺序先酸后碱最终滤渣2为TiO₂, 若互换为先碱后酸，碱浸时SiO₂ 、Al₂O₃ 和NaOH 溶解，不溶固体
是TiO₂ 、MgO 、CaO, 再 经 酸 浸 ，MgO 、CaO 溶于盐酸，最终剩余滤渣依旧是TiO₂, 滤渣2主要成分不
变 ，C 正确；
D. 原流程酸浸阶段Al₂O₃ 已被盐酸溶解，后续碱浸只有SiO₂ 消耗NaOH; 调换顺序后碱浸需要同时消耗
NaOH溶解SiO₂ 与Al₂O₃, 所以NaOH 理论消耗量增大，D 正确；
故选B。
9.C
【详解】A. 铝片与浓硫酸无明显变化，是铝与浓硫酸发生钝化，而不是不反应，故A 错误；
B. 胆矾晶体表面有“白斑”,是硫酸的吸水性，而不是脱水性，故B 错误；
C. 浓硫酸具有吸水性，导致溶液中溶剂的量减小，有晶体析出，故C 正确；
D. pH 试纸先变红，后变黑，说明浓硫酸具有酸性和脱水性，故D 错误。
10.D
【分析】根据a 、b 、c 、d 的球棍模型可知a 为甲烷、b 为乙烯、c 为乙烷、d 为2-甲基丁烷或异戊烷。
【详解】A. 根据分析可知b 为乙烯，工业上合成一氯乙烷，通常选乙烯为原料，反应的生成物只有氯乙烷， 符合原子经济理念，A 正确；
B. 根据分析可知d 的名称为异戊烷，B 正确；
C. 结构相似，分子组成相差若干个CH₂ 原子团的有机物互为同系物，c 为乙烷、d 为异戊烷，乙烷(CH₃CH₃) 和异戊烷(CH₃CH₂CH(CH₃)2)属于同系物，C 正确；
D.a 为甲烷，甲烷的一氯代物只有1种， D 错误；
故选D。
11.D
【详解】A.I 为原电池装置，氢氧化钠溶液中A1比 Mg 活泼，故A1为负极，A 错误；
B.Ⅱ 中铅蓄电池为二次电池，放电时铅作负极，失去电子，发生氧化反应，B 错误；
C.1ml O₂参与反应转移4 ml 电子，Ⅲ中每转移1ml e, 标准状况下消耗O₂: 错误；
D. IV 中锌为负极，碳棒为正极，电子由负极流出沿导线流向正极，即电子由锌通过导线流向碳棒， D 正 确；
故选D。
12.C
【详解】A. 淀粉遇碘变蓝色，实验前试管中为碘-淀粉溶液，呈蓝色，A 正确；
B. 该装置为定量测定装置，若气密性不好，会导致抽气时空气泄漏，无法准确测定二氧化硫含量，因此实 验前需检验气密性，B 正确；
C. 溶液褪色是因为SO₂ 与 I₂ 发生氧化还原反应：I₂+SO₂+2H₂O=2H+H₂SO₄, 体现了SO₂ 的还原性，C 错误；
D. 抽气过程缓慢进行，可确保空气中的SO₂ 与碘-淀粉溶液充分接触，被完全吸收，提高测定准确性，D
正确；
故选C。
13.D
【详解】A. 反应开始时正反应速率最大，逆反应速率为0,随着反应进行，正反应速率减小，逆反应速率 增大，所以曲线①表示正反应速率随时间的变化，A 正确；
B.t₁ 时反应正向进行，t₂ 时反应达到平衡，t₂ 时NO₂ 的量比t₁ 时的少，故t₂ 时气体的颜色比t₁ 时的浅，B 正确；
C. t₂ 时达到平衡状态，v(NO₂ )=2 v逆(N₂O₄), C 正确；
D.t₂ 时达到平衡状态，NO₂ 和 N₂O₄ 浓度保持不变，但不一定相等，D 错误； 故选D。
14.B
【详解】A. 合成氨是可逆反应，可逆反应不能进行到底，反应物不可能完全转化，即使充入足量N₂、H₂
也不能全部转化为NH₃,A 错误；
B. 正、逆反应速率相等时，反应达到化学平衡状态，平衡状态下各组分的质量、浓度等都保持不变， B 正
确；
C. 加压虽能加快反应速率，但压强过大，对设备要求更高，成本更高， C 错误；
D. 平衡时N₂ 和H₂ 的物质的量之比由起始投料比决定，只有起始按1:3投料时，平衡比例才可能为1:3,D 错误；
故选B。
15.(1)IⅢ
(2) -1 若用水吸收SO₃,SO₃ 与水反应放出大量热，形成酸雾，阻碍SO₃ 持续吸收
(3) Cl₂+2Br=2Cl-+Br₂ C1和 Br 位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数ClBr, 原子半径CIBr,Cl₂ 氧化性强于Br₂, 所以海水中的 Br 可以被Cl₂ 氧化
(4)C
(5)5Br+BrO₃+6H+=3Br₂+3H₂O (6富集溴元素
【分析】(一)硫酸工业制法，是利用FeS₂ 和空气反应生成SO₂,SO₂ 催化氧化生成SO₃, 用98.3%的浓硫酸 吸收SO₃ 得到浓硫酸；(二)海水提溴，将海水酸化后利用氯气将Br 氧化为Br₂, 利用热空气将Br₂ 吹出，
利用碳酸钠溶液将Br₂ 转化为Br 和 BrO₃, 然后加入稀硫酸再将Br 和BrO₃ 转化为Br₂, 实现溴的富集，进
行蒸馏得到工业溴，由此解答；
【详解】(1)过程I中 S 从-1价升高至+4价，是氧化还原反应；过程中S 从+4价升高至+6价，是氧化还 原反应；过程Ⅲ中无化合价的变化，不是氧化还原反应，因此没有发生氧化还原反应的是过程Ⅲ;
(2) FeS₂ 中 Fe 为+2价，因此S 为-1价；若用水吸收SO₃,SO₃ 与水反应放出大量热，形成酸雾，阻碍SO₃
持续吸收，因此工业上吸收SO₃用98.3%浓硫酸；
(3)①氯气将Br 氧化为Br₂, 自身被还原成Cr, 因此离子方程式为Cl₂+2Br=2Cl+Br₂;
②C1和 Br 位于同一主族，最外层电子数相同，电子层数ClBr, 原子半 径CIBr,Cl₂ 氧化性强于Br₂, 所以海水中的Br 可以被Cl₂ 氧化；
(4)通入热空气，水蒸气吹出Br₂, 利用了溴的挥发性的性质，故答案为C;
(5)由分析可知，加入稀硫酸是再将Br 和BrO₃ 转化为Br₂, 因此离子方程式为5Br+BrO₃+6H+=3H₂O+3Br₂;
(6)过程ii～iii的目的是富集溴元素，提高溴的浓度。
【点睛】
16.(1)ACG
(2) 先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管，使水进入烧瓶(顺序错误不给分) AC
(3) (球形)干燥管 安全瓶，防倒吸 亚硫酸钡 3:2 【详解】(1)固固加热型制备气体的实验装置，试管口应略向下倾斜，防止水蒸气在管口冷凝回流使试管 炸裂，故反应发生装置选A; 因 为NH₃ 密度比空气小，应用向下排空气法收集，为了更好地排出集气瓶内
的空气，导气管应该长进短出，故气体收集装置选C;NH₃ 极易溶于水，尾气处理时要防止倒吸，故尾气处 理装置选 G; 故实验室制备氨气时，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为ACG。
(2)①氨气极易溶于水，利用上述装置进行喷泉实验时，操作步骤为：先打开弹簧夹，再挤压胶头滴管， 使水进入烧瓶。
②喷泉实验的原理是气体极易溶于液体或极易与液体反应，使烧瓶内压强远小于外界大气压，形成压强差 引发喷泉，产生“喷泉”现象；
A. HCl 极易溶于水，还能和AgNO₃ 溶液反应，使烧瓶内压强迅速减小，形成压强差，可以产生“喷泉”现 象 ，A 可选；
B. CO₂ 在饱和NaHCO₃ 溶液中溶解度极小，且不反应，不能形成压强差，不能产生“喷泉”现象，B 不选； C.H₂S 能和饱和CuSO₄ 溶液反应生成CuS 沉淀，使烧瓶压强迅速减小，形成压强差，可以产生“喷泉”现象， C 可选；
D. Cl₂ 在饱和食盐水中溶解度极小，不能形成压强差，不能产生“喷泉”现象，D 不选； 故选AC。
(3)①根据常见仪器的形状和用途，可知B 是(球形)干燥管；装置D 的作用是安全瓶，可防止装置E 中液体倒吸进入C 中，故装置D 的作用是安全瓶，防倒吸；
②装置A 中产生的氨气经B 干燥后进入C, 加 热 ，NH₃ 和 CuO 发生反应，根据实验现象可判断，反应后
有Cu 、N₂ 和水生成，反应的化学方程式为： 3CuO+2NH₃=3Cu+N₂+3H₂O;
③根据图示可知，装置E 中 NH₃ 与 SO₂ 、水反应生成( NH4)₂SO₃, 再 与BaCl₂ 反应生成BaSO₃ 沉淀和 NH₄Cl, 反应总离子方程式为2NH₃+SO₂+Ba²++H₂O=BaSO₃↓+2NH₄, 故白色沉淀为亚硫酸钡；
④关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余的氨气进入F 中与氯气反应，化学方程式为
8NH₃+3Cl₂= 6NH₄Cl+N₂, 其中氯气是氧化剂，氨气是还原剂，在方程式中，若有8ml NH₃参与反应， 则只有2ml 的 NH₃ 被氧化，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2。
17. (1) 放出 17.8 (2)D
(3)BC
(4) 1.5 20.8
(5) 负 Fe³++e=Fe²+
【详解】(1)反应热=反应物的总键能-生成物的总键能，故
△H=[(2×750+3×436)-(3×413+358+463+2×463)]kJ/ml=- 178kJ/ml, 反应I中生成1ml H₂O(g)时放出
178 kJ 能量，故生成1.8gH₂O(g) 向环境放出17.8 kJ 能量；
(2) A. 恒温恒容下，再充入CO₂, 增大反应物浓度，反应速率增大，A 不符合题意；
B. 升高温度，反应速率增大，B 不符合题意；
C. 恒温恒容充入Ar, 各物质浓度不变，反应速率不变， C 不符合题意；
D. 恒温恒压充入Ar, 容器体积增大，各物质浓度减小，反应速率减小， D 符合题意； 故选D;
(3) A. 单位时间内断裂3mlH-H 键，同时形成2mlH-O 键均为正反应方向，不能判断平衡，A 不符 合题意；
B. CH₃OH 的体积分数不变，说明反应达平衡，B 符合题意；
C. 该反应前后气体分子数变化，气体总物质的量变化，平均相对分子质量不变，说明达平衡，C 符合题意；
D. 恒容容器、全气体，密度始终不变，不能判断平衡，D 不符合题意； 故选BC;
v(H₂)=3v(CO₂)=1.5ml·L¹·min¹;
②根据题意可列出三段式：
起始(ml) 转化(ml) 平衡(ml)
2CO₂(g)+ 3
2.5 0.5
6H₂(g) 8
7.5 0.5
一
CH,OCHL,(8)+30(8)
1.25
1.25
3.75
3.75
反应后总物质的量=(0.5+0.5+1.25+3.75)ml=6 ml,CH₃OCH₃的体积分数：
(5)该装置为原电池，Cu 金属性强于碳，作负极，失电子生成Cu²+, 电极反应式为：Cu-2e=Cu²+; 碳棒 为正极，Fe³+得电子生成Fe²+, 电极反应式：Fe³++e=Fe²+。
18. (1)羟基
(2) 加成反应
(3) 饱和碳酸钠溶液 分液
(4)50%
【分析】A 是石油裂解得到的一种重要物质，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A 为乙烯， 乙烯与水发生加成反应得到B:CH₃CH₂OH,B 发生催化氧化反应得到C:CH₃CHO,C 发生催化氧化反应
得到D:CH₃COOH,B 与 D 发生酯化反应得到：CH₃COOCH₂CH₃, 具有香味。
【详解】(1)B 为 CH₃CH₂OH, 含有官能团的名称为：羟基；
(2)反应①的反应类型为：加成反应，化学方程式为：
(3)试管b 中发生反应的化学方程式为： ; 制 备 的乙酸乙酯中混有乙酸和乙醇，可用饱和碳酸钠溶液除去，即试管a 中液体为：饱和碳酸钠溶液，乙酸乙
酯为无色油状难溶于水的液体，试管a 中会出现分层现象，可用分液法分离；
(4)乙酸的物质的量为： 乙醇的物质的量为： 故乙醇过量，理论生
成乙酸乙酯的物质的量为0.4 ml, 质量为： 0.4 ml×88 g/ml=35.2g, 产率为：