广西梧州市2025-2026学年高一上学期期末抽样检测化学试卷（Word版附答案）

这是一份广西梧州市2025-2026学年高一上学期期末抽样检测化学试卷（Word版附答案），共7页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题等内容，欢迎下载使用。
1．我国航空航天领域近年来成果丰硕，下列成果所应用的材料中，属于金属材料的是
A．“长征五号”运载火箭的高效燃料——液氢
B．C919飞机发动机的涂层材料——氮化硅
C．嫦娥六号探测器的主体框架——钛合金
D．神舟宇航员的宇航服——碳纤维复合材料
2．下列物质中，只含有极性共价键的是
A．B．C．NaOHD．
3．下列制作豆腐的过程中，包含过滤操作的是
A．泡豆B．磨豆C．沥浆D．点卤
4．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
5．实验室用烧碱固体配制溶液，下列实验操作规范的是
A．AB．BC．CD．D
6．钠是实验室中常用的一种试剂，下列关于钠的叙述正确的是
A．钠失火时，可用沙土盖灭
B．钠的密度比水的小，可保存在水中
C．钠性质活泼，表现氧化性
D．钠在空气中燃烧时生成氧化钠
7．可用NaOH溶液捕捉废气中的，下列有关化学用语说法正确的是
A．中子数为8的氧原子：B．的结构式：
C．NaOH的电子式：D．的结构示意图：
8．下图是氯元素的“价类二维图”的部分信息，下列说法正确的是
A．图中X、Y的化学式分别是HCl、
B．从类别角度推测，能使酚酞变红色
C．从价态角度推测，NaClO只有氧化性
D．NaClO能与图中的物质X反应生成
9．《神农本草经》中记载的白矾主要成分为。下列说法正确的是
A．离子半径：B．非金属性：
C．碱性：D．稳定性：
10．古代利用绿矾制取硫酸。可发生如下分解反应：，下列关于该反应的说法，错误的是
A．属于还原产物B．属于碱性氧化物
C．硫元素的化合价全部改变D．绿矾既是氧化剂又是还原剂
11．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含有氧原子的数目为
B．溶液中的数目为
C．标准状况下，含有的分子数为
D．28 g铁粉与过量氯气完全反应转移电子的数目为
12．下列实验与结论相匹配的是
A．AB．BC．CD．D
13．下列离子方程式书写正确的是
A．氢氧化钡与稀硫酸反应：
B．氯化铁溶液与铜反应：
C．过氧化钠与水反应：
D．碳酸氢钠与少量氢氧化钙反应：
14．粗食盐水中常含有、、等杂质离子，某实验小组用粗食盐水制备NaCl固体的流程如图所示。下列说法正确的是
A．步骤④中获取固体的方法是过滤
B．物质X和Y分别是和
C．滤液1中含有、、和
D．杂质离子的去除顺序可以是、、
二、填空题
15．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，从此人类对自然的认识便不断走向深入与系统化。图为元素周期表的一部分，①~⑥代表6种短周期元素，请回答下列问题。
(1)②在元素周期表中的位置是 ，①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为 。
(2)③和⑥形成的化合物，高温灼烧时，火焰呈 色。
(3)④的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式为 。
(4)用一个化学方程式证明⑤和⑥的非金属性强弱 。
(5)2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为第117号元素Ts，中文名为“”。
①的一种核素的中子数为176，该核素的原子符号为 。
②与氯位于同一主族，用电子式表示HCl的形成过程 。
16．人类使用铁器的历史可追溯至四千五百多年前。如今，铁及其化合物已在生产与生活中得到广泛应用。
(1)沾有水的铁锅在高温火焰上灼烧会发黑，该反应的化学方程式为 。
(2)铁的氧化物种类繁多，其中一种被广泛用作油漆、涂料、油墨的红色颜料，俗名为铁红的氧化物是 （填化学式），将铁红全部溶于盐酸，检验所得溶液中阳离子的方法是：取样后，滴加几滴 溶液，观察到溶液变 。
(3)①是一种多功能水处理剂，该化合物中Fe的化合价是 ，可预测它具有的化学性质是 （填“氧化性”或“还原性”）。
②净水过程中，与水反应的化学方程式为：（胶体），在标况下，若生成，理论上转移电子的物质的量为 ml。
三、解答题
17．钠与氯是自然界中分布广泛的代表性元素，其组成的大多数物质在工业中有广泛的应用。
Ⅰ．氯气是一种重要的化工原料，现利用下图装置制备干燥的氯气并对氯气的性质进行探究，请回答下列问题：
(1)a的名称为 ，B中盛装的试剂是 ，其作用是除去中的HCl气体。
(2)一段时间后，可观察到E中红色布条 （填“褪色”或“不褪色”），对比D和E中现象的差异，可得出的结论是 。
(3)该实验装置存在一处明显的不足，改进措施为 。
Ⅱ．和的物理、化学性质既有相似性又有差异性。某小组同学设计用溶液鉴别两者。实验中，同学们将溶液分别滴加到不同浓度的溶液和溶液中，具体现象如下：
(4)由上表可知，用溶液鉴别溶液和溶液时，两者的最佳浓度为 。
(5)经检测，实验中出现的“浑浊”均生成了，根据实验1的现象，写出溶液（呈中性）与溶液发生反应的离子方程式： ，该反应过程中，溶液pH的变化趋势正确的是 （填字母）。
18．绿矾是一种重要的药物和工业原料。一种以黄铜矿（主要成分，含少量、）为原料制备绿矾的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
(1)“焙烧”时，为增大反应的接触面积，可以采取的措施是 。
(2)“焙烧”过程中硫元素被 （填“氧化”或“还原”），产生的废气可用足量NaOH溶液来处理，发生反应的化学方程式为 。
(3)“酸浸”时，发生的离子方程式为 。
(4)“还原”时，发生的离子方程式为 、。
滤渣1的主要成分是 。
(5)“多步操作”为：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
(6)工业上常用绿矾处理废水中的重铬酸根离子，请完成该反应的离子方程式： 。
A．称量
B．移液
C．定容
D．摇匀
选项
实验
结论
A
向某溶液中滴加稀盐酸，产生无色无味气体
溶液中一定有
B
向足量NaBr溶液中加入少量新制氯水，再加入淀粉碘化钾溶液，溶液先变橙色，后变蓝色
非金属性：
C
向酸性溶液滴加溶液，溶液紫色褪去
证明具有还原性
D
向饱和溶液中滴加足量NaOH溶液，产生红褐色物质
生成物为胶体
实验编号
溶液
溶液
1
溶液变浑浊
溶液变浑浊，有气体产生
2
溶液变浑浊
溶液变浑浊
3
溶液变浑浊
无明显现象
参考答案
15．(1) 第二周期VIIA HNO3
(2)黄
(3)Al(OH)3+OH-=
(4)Cl2+Na2S=2NaCl+S
(5)
16．(1)
(2) Fe2O3 KSCN 溶液变红
(3) +6 氧化性 1.2
17．(1) 圆底烧瓶 饱和食盐水
(2) 褪色 氯气没有漂白性
(3)用溶液吸收氯气
(4)1.0
(5) A
18．(1)将黄铜矿粉碎或研磨成粉末
(2) 氧化
(3)
(4) 铜和过量的铁
(5)冷却结晶题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
A
C
B
D
A
B
D
A
C
题号
11
12
13
14






答案
D
B
C
C