2025--2026学年河南信阳高级中学国际部高考班高二下册04月测试（一）化学试题 [含答案]

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化学试题
可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 C 59
一、选择题(每题只有一个正确答案。)
1. 规范操作是实验安全的保障，下列做法错误的是
A. 乙醇等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞
B. 闻气体时，要用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C. 蒸馏实验中，加热一段时间后发现未加沸石，可停止加热，立即加沸石
D. 使用浓硝酸等挥发性试剂时在通风橱中操作
【答案】C
【解析】
【详解】A．乙醇等有机溶剂属于易燃液体，易被引燃，使用时远离明火可防止着火，用毕立即塞紧瓶塞能减少其挥发，操作正确，A正确；
B．闻气体气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，能防止大量有毒、有刺激性气味等的气体直接吸入伤害身体，操作正确，B正确；
C．蒸馏实验中，加热一段时间后发现未加沸石，若立即加沸石，会因烧瓶内液体温度较高，加入沸石可能引起暴沸，正确操作是停止加热，待液体冷却后再加入沸石，C错误；
D．浓硝酸等挥发性试剂有刺激性气味且部分有毒，在通风橱中操作可及时将挥发的有害气体排出，保障实验人员安全，操作正确，D正确；
故选C。
2. 下列系统命名正确的是
A. 2，3-二乙基-1-戊烯B. 2-甲基-4-乙基戊烷
C. 2-甲基-3-丁炔D. 2，3，3-三甲基丁烷
【答案】A
【解析】
【详解】A．选含双键的最长碳链为主链，命名正确，A正确；
B．最长碳链应为6个碳，名称为2，4-二甲基己烷，B错误；
C．应从含三键的一端开始编号，名称为3-甲基-1-丁炔，C错误；
D．根据取代基位次和最小原则，名称为2，2，3-三甲基丁烷，D错误；
故选A。
3. 下列实验方案不能达到实验目的的是
A. AB. BC. CD. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．酯化反应生成乙酸乙酯，饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇、除去乙酸、降低酯的溶解度，可以达到实验目的，A正确；
B．溴乙烷水解后，先加硝酸中和，再加硝酸银，生成淡黄色沉淀，可检验溴离子，B正确；
C．甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化，己烷不能，现象不同，可鉴别，C正确；
D．生成的乙炔中混有硫化氢，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能检验乙炔具有还原性，D错误；
故选D。
4. 下列化学用语使用正确的组合是
①丙烯的结构简式为CH3CHCH2②乙炔分子的分子结构模型
③电石CaC2中，钙元素显+2价④2-甲基-1-丁醇的结构简式：
A. ①B. ③④C. ①②D. ③
【答案】D
【解析】
【详解】①丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故①错；②乙炔分子是直线型分子，所有原子在一条直线上，故②错；③电石CaC2中，钙元素显+2价，故③对；④2-甲基-1-丁醇的结构简式：，故④错；故化学用语使用正确的为③。
故选D。
5. 下列物质：①甲烷、②乙烯、③乙炔、④苯、⑤甲苯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是
A. ①②B. ②④C. ②③D. ④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】①甲烷是烷烃，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②乙烯含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③乙炔含有碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴的四氯化碳溶液褪色；
④苯既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
⑤甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色；
答案选C。
6. 有机物分子中原子间(或原子与原子团间)的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项事实不能说明上述观点的是
A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应
C. 苯与硝酸发生取代反应生成硝基苯，而甲苯与硝酸发生取代反应生成TNT
D. 苯酚能与NaOH溶液反应，而乙醇不能
【答案】B
【解析】
【详解】A. 甲烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷上没有可以被氧化的氢原子；甲苯能使高锰酸钾酸性溶液褪色，说明苯环的影响使甲基上的氢原子易被氧化，故A能说明；
B. 乙烯中含有碳碳双键性质较活泼能发生加成反应，而乙烷中不含碳碳双键，性质较稳定，乙烷不能发生加成反应，所以乙烯和乙烷性质的不同是由于含有的化学键不同而导致的，故B不能说明；
C. 甲苯的苯环受到了侧链（—CH3）的影响，使苯环上与甲基的邻、对位上的氢的活泼性增强，表现在硝酸发生反应时，生成三硝基甲苯（TNT），而通常苯与硝酸发生取代反应时生成硝基苯，C可以说明；
D. 苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应说明苯环的影响使酚羟基上的氢更活泼，故D能说明；
故选B。
7. 有关溴乙烷的下列叙述中，正确的是
A. 溴乙烷不溶于水，其密度比水的小
B. 在溴乙烷中滴入AgNO3溶液，立即有淡黄色沉淀生成
C. 溴乙烷与NaOH的醇溶液混合共热可生成乙烯
D. 溴乙烷通常用乙烷与液溴直接反应来制取
【答案】C
【解析】
【详解】A．溴乙烷密度比水的大，A项错误；
B．溴乙烷与AgNO3溶液不反应，B项错误；
C．溴乙烷属于溴代烃，能与NaOH的醇溶液混合共热发生消去反应，生成乙烯，C项正确；
D．乙烷与液溴光照下直接反应生成的是多种溴代烃混合物和HBr，不适宜用乙烷与液溴直接反应来制取，D项错误；
选C。
8. 下列化合物中，既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应的是
A. B.
C. D. CH3I
【答案】C
【解析】
【详解】卤代烃都能发生水解反应，但只有和卤素原子相连的碳原子的邻位碳原子上含有氢原子，才能发生消去反应，
A．中与—CH2Br相连的苯环上的碳原子没有氢原子，不能发生消去反应，该有机物属于卤代烃，能发生水解反应，故A不符合题意；
B．中与-CH2Br相连的碳原子上没有氢原子，不能发生消去反应，该有机物属于卤代烃，能发生水解反应，故B不符合题意；
C．中与Cl原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能发生消去反应，该有机物属于卤代烃，能发生水解反应，故C符合题意；
D．CH3I属于卤代烃，能发生水解反应，但结构中只含有1个碳原子，不能发生消去反应，故D不符合题意；
答案选C。
9. 下列选项中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是
A. 苯与浓硝酸和浓硫酸作用生成硝基苯；乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷
B. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；乙烯与水反应生成乙醇
C. 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下反应制乙酸乙酯；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
D. 在苯中滴入溴水，溴水褪色；用氯乙烯制备聚氯乙烯
【答案】A
【解析】
【详解】A．苯与浓硝酸和浓硫酸反应生成硝基苯为取代反应，乙烯与氢气在一定条件下反应生成乙烷为加成反应，A正确；
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色为加成反应，乙烯与水反应生成乙醇为加成反应，B错误；
C．乙酸和乙醇在浓硫酸作用下反应制乙酸乙酯为取代反应，乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色为氧化反应，C错误；
D．苯中加入溴水，溴水褪色，是苯萃取了溴水中的溴，不是化学反应，氯乙烯制备聚氯乙烯属于加聚反应，D错误；
故答案选A。
10. 完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成和。质谱法测得其相对分子质量为100。下列说法不正确的是
A. 该脂肪烃属于烷烃，其分子式为
B. 该脂肪烃能发生取代反应，不能发生加成反应
C. 该脂肪烃主链有4个碳原子的结构有2种
D. 该脂肪烃主链有5个碳原子的结构有5种
【答案】C
【解析】
【详解】A．完全燃烧1.00g某脂肪烃，生成和，质谱法测得其相对分子质量为100，其中脂肪烃的物质的量是0.01ml，二氧化碳的物质的量是3.08g÷44g/ml＝0.07ml，水的物质的量是1.44g÷18g/ml＝0.08ml，根据C、H原子守恒可知脂肪烃中碳原子和氢原子个数分别是7、16，所以该脂肪烃的分子式为，因此属于烷烃，A正确；
B．该脂肪烃属于烷烃，能发生取代反应，不能发生加成反应，B正确；
C．该脂肪烃主链有4个碳原子，说明支链只能是3个甲基，结构只有1种，C错误；
D．该脂肪烃主链有5个碳原子，则其支链可以是1个乙基，此时乙基只能和3号碳原子相连，或是2个甲基，2个甲基可以是相邻、相对或相间，相对时有2种结构，因此结构有5种，D正确；
答案选C。
11. 依托立林在防晒剂中作紫外线吸收剂，其结构简式如图所示，下列说法不正确的是
A. 官能团含有酯基B. 属于烃的衍生物
C. 存在顺反异构D. 分子式为 C18H15NO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．官能团含有酯基、碳碳双键、氰基，A正确；
B．烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列有机化合物称为烃的衍生物，B正确；
C．碳碳双键的左侧均为苯环，不存在顺反异构，C错误；
D．根据其结构简式可知分子式为，D正确；
故答案选C。
12. 乙醇分子中不同的化学键如图，关于其在各类反应中断键的说明不正确的是
A. 和金属钠反应键①断裂
B. 和HBr在一定条件下反应时键②断裂
C. 和浓硫酸共热140 ℃时键①②断裂；170 ℃时键②③断裂
D. 在Ag催化下和O2反应键①、③断裂
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．乙醇分子中含有羟基，在和金属钠反应时断裂羟基中的H-O键，即键①断裂，A正确；
B．乙醇分子中含有羟基，在和HBr在一定条件下反应时，断裂C-O键，-OH被Br原子取代，得到CH3CH2Br，即键②断裂，B正确；
C．乙醇和浓硫酸混合加热时，加热温度不同，反应类型不同。若共热140 ℃时一个乙醇分子断裂H-O键，另一个乙醇分子断裂C-O键，二者结合在一起形成CH3CH2-O-CH2CH3，即键①②断裂；若加热170 ℃时，发生消去反应，分子中断裂甲基上的C-H键和C-O键，2个C原子间形成碳碳双键，即加热170℃时，键②⑤断裂，C错误；
D．乙醇分子中羟基连接的C原子上含有2个H原子，在Ag催化下和O2反应，乙醇分子中断裂H-O键及羟基连接的C原子上的C-H键，O、C原子之间形成1个新的化学键，而形成碳氧双键，即键①、③断裂，D正确；
故合理选项是C。
13. 下列说法不正确的是
A. 乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键
B. 苯酚具有弱酸性的原因是苯环使羟基中的O-H极性变强
C. 通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA(NA表示阿伏加德罗常数)
D. 氯化钠晶胞(如图)中阳离子配位数为6，氯化铯晶胞中(如图)阳离子配位数为8
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．乙烯分子中，碳原子的sp2杂化轨道和另一个碳原子的sp2杂化轨道以及氢原子的1s轨道重叠形成σ键，未杂化的2p轨道肩并肩重叠形成π键，故A正确；
B．苯酚具有弱酸性的原因是苯环使羟基中的O-H极性变强，羟基上的H容易电离，故B正确；
C．SiO2是共价晶体，晶体中没有分子，故C错误；
D．氯化钠晶胞中阳离子周围有6个阴离子，其配位数为6，氯化铯晶胞中阳离子周围有8个阴离子，其配位数为8，故D正确；
故选C。
14. 实验室由叔丁醇(沸点82℃)与浓盐酸反应制备2-甲基-2-氯丙烷(沸点52℃)路线如下：
下列说法错误的是
A. 室温搅拌的目的是为了加快反应速率
B. 用5％Na2CO3溶液洗涤分液时，先将上层的有机相由分液漏斗上口放出
C. 两次水洗主要目的是分别除去有机相中的盐酸与钠盐
D. 蒸馏收集2-甲基-2-氯丙烷时，应选用直形冷凝管
【答案】B
【解析】
【分析】叔丁醇与浓盐酸常温搅拌反应15min可得2-甲基-2-氯丙烷与H2O，分液后向有机相中加入水进行洗涤分液，继续向有机相中加入，5%Na2CO3溶液洗涤，由于有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，分液后获得上层有机相，有机相中加入少量无水CaCl2干燥，蒸馏即得有机物2-甲基-2-氯丙烷。
【详解】A．室温搅拌可以加快反应速率，A项正确；
B．5%Na2CO3溶液洗涤，有机物2-甲基-2-氯丙烷的密度小于水，上层为有机相，下层为水相，先放掉下层液体，再将上层的有机相由分液漏斗上口放出，B项错误；
C．第一次水洗是为了除去有机相中的盐酸，第二次水洗是为了除去有机相中碳酸钠，C项正确；
D．蒸馏时，应选用直形冷凝管，D项正确；
答案选B。
二、非选择题
15. 已知：C是一种高分子化合物，D是一种果实催熟剂。根据以下化学反应框图填空：
（1）写出A的电子式_______；
（2）写出D和水反应的化学方程式_______；写出苯生成E的化学方程式_______；
（3）写出反应①的化学方程式_______；写出反应②的化学方程式_______；
【答案】（1）（2） ①. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH ②. +Br2+HBr
（3） ①. CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ ②. CH2=CHCl
【解析】
【分析】碳化钙与水反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，气体A为乙炔，D是一种果实催熟剂，即D为乙烯，A与氢气发生加成反应得到乙烯，C是一种高分子化合物，说明B中含有碳碳不饱和键，即B的结构简式为CH2=CHCl，据此分析；
【小问1详解】
根据上述分析，气体A为乙炔，乙炔的电子式为；故答案为；
【小问2详解】
D为乙烯，在一定条件与水发生加成反应生成乙醇，即化学反应方程式为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，反应方程式为+Br2+HBr；故答案为CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；+Br2+HBr；
【小问3详解】
反应①的化学反应方程式为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，B的结构简式为CH2=CHCl，发生加聚反应，其反应方程式为CH2=CHCl；故答案为CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑；CH2=CHCl。
16. 下表是关于有机物A、B、C的信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称为___________；A在一定条件下，与水反应制乙醇的化学方程式为：___________。
（2）B具有的性质是___________(填序号)。
①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤任何条件下均不与氢气反应⑥与溴水混合后液体分层且上层呈橙红色
（3）写出B的最简单同系物制TNT的化学方程式：___________；反应类型是___________。
（4）C是天然橡胶的单体，写出天然高分子橡胶的结构简式：___________。
【答案】（1） ①. 1,2-二溴乙烷 ②. CH2=CH2+H2OCH3CH2OH
（2）②③⑥（3） ①. +3HNO3(浓)+3H2O ②. 取代反应
（4）
【解析】
【分析】A的产量可衡量一个国家石油化工发展水平，能使溴的四氯化碳溶液褪色，且具有催熟作用，推出A为乙烯；B分子球棍模型为，且只有C，H两种元素，推出B为苯；C分子键线式为，推出C为异戊二烯，以此分析解题。
【小问1详解】
乙烯与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，生成物为1,2-二溴乙烷；乙烯与水在一定条件下发生加成反应制乙醇，反应方程式为：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH。
【小问2详解】
①苯是无色有特殊气味的液体，不是无味，错误；
②苯有毒，正确；
③苯不溶于水，正确；
④苯密度比水小，错误；
⑤苯在催化剂条件下可与氢气加成生成环己烷，错误；
⑥苯与溴水混合发生萃取，溴被萃取到苯层（上层），呈橙红色，正确；
综上，答案为②③⑥。
【小问3详解】
甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热条件下发生取代反应，生成2,4,6-三硝基甲苯（TNT），反应方程式为：+3HNO3(浓)+3H2O，该反应的类型为取代反应。
【小问4详解】
天然橡胶是异戊二烯的加聚产物，加聚反应的方程式为：n，所以天然橡胶的结构简式为：。
17. 受中医古籍《肘后备急方》中将青蒿“绞汁”用药的启发，屠呦呦采用乙醚(沸点34.5℃)从黄花蒿中提取青蒿素，流程图如下：
（1）用乙醚从固体粉末中提取青蒿素的方法是固液萃取，则操作Ⅰ的名称是_______。
（2）操作Ⅱ的名称是_______，所需的玻璃仪器除酒精灯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要_______。
（3）操作Ⅲ的名称是_______，主要操作包含加热溶解、趁热过滤、_______、过滤、洗涤、干燥。
（4）用下列实验装置测定青蒿素(只含C、H、O)分子式的方法如下：将28.2g青蒿素样品放在硬质玻璃管中，缓缓通入空气数分钟后，再充分燃烧，精确测定装置E和F实验前后的质量，根据所测数据计算。
①装置E中盛放的物质是_______(填字母，下同)，装置F中盛放的物质是_______。
a．浓硫酸b．NaOH溶液c．无水d．碱石灰
②用合理改进后的装置进行实验，得到数据如下表所示，则：测得青蒿素的最简式是_______。
③为保证所得数据的准确性，还需在E后加装有无水硫酸铜的U型管，在F后依次加装盛有浓硫酸和澄清石灰水的洗气装置，当观察到_______，则可保证所得数据绝对准确。
【答案】（1）过滤（2） ①. 蒸馏 ②. 蒸馏烧瓶、冷凝管
（3） ①. 重结晶 ②. 冷却结晶
（4） ①. c ②. d ③. ④. 无水硫酸铜不变蓝且澄清石灰水不变浑浊
【解析】
【分析】乙醚提取青蒿素的流程主要利用了青蒿素可溶于有机溶剂的性质进行萃取分离，将低沸点的有机溶剂蒸发之后得到粗产品，继而进行重结晶得到精品。
为了能准确测量青蒿素燃烧生成的二氧化碳和水，实验前应通入不含二氧化碳和水的空气，防止干扰实验，E和F一个吸收生成的水，一个吸收生成的二氧化碳，应先吸水后再吸收二氧化碳，所以E内装的无水氯化钙，而F中为碱石灰。
【小问1详解】
操作I是实现固液分离，所以该操作是过滤。
【小问2详解】
提取液是多种物质互溶的混合物，所以操作是蒸馏，进行蒸馏操作需要的仪器是蒸馏烧瓶、冷凝管。
【小问3详解】
粗品中含有青蒿素，可以采取重结晶方法，具体为加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤等操作。
【小问4详解】
①根据分析可知，装置E中盛放的物质是无水氯化钙，装置F中盛放的物质是碱石灰。
②E装置是吸收水分，生成的水的质量为：，水的物质的量为，二氧化碳的质量为，二氧化碳的物质的量为，青蒿素中氧原子的质量为：，则氧原子的物质的量为，所以分子中碳、氢、氧的原子个数比为，分子式为。
③无水硫酸铜是检验水是否被完全吸收，澄清石灰水是检验二氧化碳是否已经被完全吸收，所以当无水硫酸铜不变蓝且澄清石灰水不变浑浊，说明E和F已经完全吸收了产物，提高了实验的准确性。
18. 按要求填空。
（1）有机化合物的名称为___________，所含官能团的名称为___________。
（2）有机化合物A的结构简式为：，A的分子式为___________，其一氯代物有___________种。
（3）下列分子中键角由大到小排列顺序是___________(填序号)。
①CH4②NH3③H2O ④BF3⑤BeCl2
（4）某种苯的同系物W完全燃烧时，生成CO2和H2O的物质的量之比为8:5，若该物质的一氯代物有两种，则W的名称为___________。
（5）有机化合物A是一种重要的化工原料，在一定条件下可以发生如下反应：
已知：苯环侧链上的烃基在一定条件下能被氧化成羧基。
①A的结构简式为___________，B中官能团的名称为___________。
②写出A→D反应的化学方程式：___________，A→C反应的反应类型为___________。
【答案】（1） ①. 4-甲基-2-乙基-1-戊烯 ②. 碳碳双键
（2） ①. C7H14 ②. 5
（3）⑤④①②③（4）对二甲苯(或1,4-二甲苯)
（5） ①. ②. 碳溴键 ③. n ④. 氧化反应
【解析】
【小问1详解】
选择分子中包含碳碳双键在内的最长碳链为主链，该物质分子中包含碳碳双键在内的最长碳链上含有5个C原子，从右端离碳碳双键较近的一端为起点，给主链上的C原子编号，以确定碳碳双键及支链在主链上的位置，当有多种取代基时，在命名时要先写简单的取代基名称，再写复杂的取代基的名称，取代基与名称中用小短线连接，则该物质名称为4-甲基-2-乙基-1-戊烯；
【小问2详解】
有机化合物A的结构简式为：，可知该有机物分子式是；该物质分子中六元环高度对称，该物质分子中含有5种不同位置的H原子，如图，因此其一氯取代产物有5种；
【小问3详解】
①CH4中心C原子形成4个键，无孤对电子，价层电子对数是4，分子呈正四面体结构，键角是109°28′；②中心N原子形成3个键，孤对电子，价层电子对数是4，孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，导致分子呈三角锥结构，键角是107°18′；③中心O原子形成2个键，孤对电子126−2×1=2，价层电子对数是4，由于孤电子对对成键电子对的排斥作用大于成键电子对的排斥作用，且孤电子对数越多，排斥作用越大，使分子呈V形，键角是104.5°；④BF3分子中心B原子形成3个键，无孤对电子，原子价层电子对数是3，分子为平面三角形结构，键角是120°；⑤BeCl2分子中心Be原子形成2个键，无孤对电子，原子价层电子对数是2，分子为直线型结构，键角是180°；故上述几种微粒中键角由大到小关系为：⑤＞④＞①＞②＞③；
【小问4详解】
某种苯的同系物W完全燃烧时，生成CO2和的物质的量之比为8：5，根据元素守恒，可知其分子式是C8H10，若该物质的一氯代物有两种，说明其分子中含有两种不同位置的H原子，因此W结构为，名称为对二甲苯(或1，4-二甲苯)；
【小问5详解】
化合物A分子式为C8H8，能够被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，能够在催化剂存在时反应变为高分子化合物，则A为苯乙烯，结构简式为，A与Br2的CCl4溶液发生加成反应产生B是，产生的高分子化合物D是。
①根据上述分析可知A结构简式是；B是，分子中含有的官能团名称为碳溴键；
②A结构简式是，A分子中含有不饱和的碳碳双键，在一定条件下发生加聚反应产生，该反应的化学方程式为：n；A是，由于与苯环连接的C原子上含有H原子，可以被酸性KMnO4溶液氧化为苯甲酸，该反应类型是氧化反应。A
B
制备并接收乙酸乙酯
检验溴乙烷水解产物中含有
C
D
鉴别甲苯和己烷
检验乙炔具有还原性
A
B
C
①它的产量可衡量一个国家石油化工发展水平；
②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
③可用于果实催熟
①由C、H两种元素组成；
②分子球棍模型为
①分子键线式为；
②相对分子质量为68
装置
实验前/g
实验后/g
E
24.6
44.4
F
82.2
148.2