新高考化学二轮复习培优训练压轴题12 化学反应原理综合题（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习培优训练压轴题12 化学反应原理综合题（2份，原卷版+解析版），文件包含新高考化学二轮复习专题讲义专题27化学工艺流程综合题原卷版docx、新高考化学二轮复习专题讲义专题27化学工艺流程综合题解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共96页， 欢迎下载使用。
一、利用盖斯定律计算反应热
1.虚拟途径法：先根据题意虚拟转化过程，然后根据盖斯定律列式求解，即可求得待求反应的反应热。
2.加和法：将所给热化学方程式适当加减得到所求的热化学方程式，反应热也作相应的加减运算。流程如下：
二、转化率、产率等计算与变化判断
1．三段式突破平衡的有关计算
mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)
eq \(\s\up11(起始/),\s\d4(ml·L－1)) a b 0 0
eq \(\s\up11(变化/),\s\d4(ml·L－1)) mx nx px qx
eq \(\s\up11(平衡/),\s\d4(ml·L－1)) a－mx b－nx px qx
(1)vA＝eq \f(mx,Δt)。
(2)转化率αA＝eq \f(mx,a)×100%。
(3)K＝eq \f(pxp·qxq,a－mxm·b－nxn)。
(4)生成物的产率：实际产量占理论产量的百分数。一般来说，转化率越高，原料利用率越高，产率越高。
产率＝eq \f(产物实际质量,理论产量)×100%。
(5)混合物中某组分的百分含量＝eq \f(平衡量,平衡总量)×100%。
2．平衡移动与转化率的关系
在一恒容密闭容器中通入a ml A、b ml B发生反应aA(g)＋bB(g)cC(g)，达到平衡后，改变下列条件，分析转化率的变化情况：
(1)再通入b ml B，α(A)增大，α(B)减小。
(2)再通入a ml A、b ml B，若a＋b>c，α(A)增大、α(B)增大；若a＋b＝c，α(A)不变、α(B)不变；若a＋b”“”“”“