新高考化学二轮复习培优训练压轴题04“位-构-性”元素推断（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习培优训练压轴题04“位-构-性”元素推断（2份，原卷版+解析版），共14页。试卷主要包含了根据原子结构推断，根据物质结构推断，根据元素性质推断，常考物质间的转化关系等内容，欢迎下载使用。
一、根据原子结构推断
1．常考短周期主族元素原子的核外电子排布特点
(1)最外层电子数为1的原子有H、Li、Na。
(2)最外层电子数为2的原子有He、Be、Mg。
(3)最外层电子数与次外层电子数相等的原子是Be。
(4)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是C。
(5)最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O。
(6)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有Li、Si。
(7)内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li、P。
(8)电子层数(周期序数)与最外层电子数(族序数)相等的原子有H、Be、Al。
(9)电子层数为最外层电子数2倍的原子是Li。
(10)最外层电子数是电子层数2倍的原子是C、S。
(11)最外层电子数是电子层数3倍的原子是O。
2．巧记10e－微粒和18e－微粒
10e－微粒和18e－微粒是元素推断题的重要突破口之一。
(1)以Ne为出发点记忆10e－微粒
若10e－微粒满足关系：，则一定是NHeq \\al(＋,4)＋OH－eq \(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2O。
(2)以Ar为出发点记忆18e－微粒
二、根据物质结构推断
1．短周期主族元素原子的成键数目和成键方式
2.化学键类型与物质类型
3．认识几种含氧酸的结构
三、根据元素性质推断
1．常考1～36号元素及其重要化合物的物理性质
(1)颜色：①常温下，单质为有色气体的元素是F、Cl。②单质为淡黄色固体的元素是S。
③焰色反应呈黄色的元素是Na，呈紫色(通过蓝色钴玻璃观察)的元素是K。
(2)状态：常温下，单质呈液态的非金属元素是Br。
(3)气味：能形成有臭鸡蛋气味的化合物的非金属元素是S。
(4)熔点：单质熔点最高的非金属元素是C。氧化物熔点最高的非金属元素是Si。
(5)硬度：单质为天然物质中硬度最大的元素是C。
(6)密度：单质密度最小的金属元素是Li；单质密度最小的非金属元素是H。
(7)溶解性：气态氢化物最易溶于水的元素是N。
(8)导电性：单质能导电的非金属元素是C；单质属于半导体材料的元素是Si。
(9)晶体类型：单质及其最高价氧化物都是共价晶体的元素是Si。
(10)地壳中元素含量排名：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁。
2．常考1～36号元素及其重要化合物的化学性质
(1)空气中含量最多的元素、气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是N。
(2)最高价氧化物及对应的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应的元素是Al。
(3)最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物可形成一种离子化合物的元素是N。
(4)单质(O3)及其氢化物(H2O2)均具有漂白性的元素是O。
(5)盐溶液加入NaOH溶液并加热，产生使红色石蕊试纸变蓝的气体，该元素是N。
(6)最高价氧化物对应水化物的酸性(碱性)最强的元素是Cl(Na)。
(7)与水反应最剧烈的金属单质是Na，非金属单质是F。
(8)气态氢化物最稳定的元素是F，只有负价而无正价的元素也是F。
四、常考物质间的转化关系
1．X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图的转化关系：
符合此转化关系的X、Y、Z、W如下：
①AlCl3、Al(OH)3、NaAlO2{或Na[Al(OH)4]}、NaOH；
②NH3、NO、NO2、O2；
③H2S、S、SO2、O2。
2．A、B、D、E均为中学化学中常见的物质，存在如图所示关系。
符合此转化关系的A、B、D、E如下：
①Fe、Fe(NO3)3、Fe(NO3)2、HNO3；
②CuO、CO、CO2、C；
③NaOH、NaHCO3、Na2CO3、CO2。
五、根据元素周期表中短周期特殊结构推断
1.元素周期表中第一周期只有H和He两种元素，H元素所在的第 Ⅰ A族左侧无元素分布。
2.He为0族元素，0族元素为元素周期表的右侧边界，0族元素右侧没有元素分布。
利用这个关系可以确定元素所在的周期和族。
例如：已知X、Y、Z、W四种短周期元素的位置关系如图：
则可以推出X为He，再依次推知Y为F、Z为O、W为P。
题型01 根据原子结构推断
1.（广西来宾市2025届高三一模化学试题）已知X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素。X是宇宙中最丰富的元素；Y与Z相邻，且Z元素原子的价电子排布为；W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．X、Y、Z元素可形成离子化合物
C．Y的氧化物对应的水化物是强酸
D．与配位后，减小
【答案】B
【分析】X是宇宙中最丰富的元素，故X为氢(H)。 Z元素原子的价电子排布为，由于n=2时满足条件，故Z的价电子排布为2s22p4，Z为氧(O)。Y与Z相邻，且原子序数小于Z，故Y为氮(N)。W是生活中常见的金属，其单质呈紫红色，故W为铜(Cu)。
【解析】A．氮原子的2p轨道为半充满状态，较稳定，其第一电离能高于氧原子，A错误；
B．氢、氮、氧三种元素可形成硝酸铵NH4NO3，硝酸铵是离子化合物，，B正确；
C．氮的氧化物对应的水化物有硝酸、亚硝酸，其中亚硝酸是弱酸，C错误；
D．氨气与铜离子配位后，由于配位键的形成，∠X−Y−X 增大，D错误；故选B。
2.（甘肃省兰州市2025届高三一模）钙钛矿太阳能电池材料中含有前四周期X、Y、Z、W四种元素。基态X原子s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍，Y的第一电离能在同周期中仅小于两种元素，Z元素形成的单质为淡黄色固体，X、Z的质子数之和等于W的质子数。下列说法中正确的是
A．基态原子中未成对电子数：
B．简单氢化物的沸点：
C．只有Z的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．W位于第四周期、第ⅡB族
【答案】A
【分析】基态X原子s能级上的电子数是p能级上电子数的2倍，则其电子排布式为：1s22s22p2，则X为C元素，Y的第一电离能在同周期中仅小于两种元素，且原子序数比C大，则Y为N元素，Z元素形成的单质为淡黄色固体，则Z为S元素，X、Z的质子数之和等于W的质子数，则W为Ti元素，以此解题。
【解析】A．X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，其价层电子排布式分别为：2s22p2，2s22p3，3s23p4，未成对电子数分别为：2、3、2，即：基态原子中未成对电子数：，A正确；
B．X为C元素，Y为N元素，Z为S元素，其简单氢化物分别为：CH4，NH3，H2S，其中氨气可形成分子间氢键，沸点较高，硫化氢分子量较大，其沸点比甲烷大，故简单氢化物的沸点：，B错误；
C．Y为N元素，其最高价氧化物对应的水化物为硝酸，是强酸，C错误；
D．W为Ti元素，是22号元素，位于第四周期、第ⅣB族，D错误；故选A。
题型02 根据物质结构推断
3.（广东省江门市2025届高三下学期一模）某离子化合物中的阳离子结构模型如图所示。已知X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子。下列说法错误的是
A．该阳离子中存在配位键
B．的空间结构相同
C．单质Y和单质的晶体类型不相同
D．同周期第一电离能在Y与Z之间的元素只有1种
【答案】D
【分析】由图可知，阳离子中X、Y、Z形成的共价键数目分别为1、4、4，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，Y原子核外有5种不同运动状态的电子，Z原子核外L层有3个未成对电子，则X为H元素、Y为B元素、Z为N元素。
【解析】A．由图可知，阳离子中具有孤对电子的氮原子与具有空轨道的硼原子形成配位键，A正确；
B．均为正四面体，空间结构相同，B正确；
C．单质B是共价晶体，单质是分子晶体，二者晶体类型不相同，C正确；
D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，同时Be的2s轨道全满较稳定，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能在B与N之间的元素有Be、C、O，共3种，D错误；故选D。
4.（河南省商丘市2025届高三下学期一模）银系抗菌剂自从20世纪六十年代末开始应用于烧伤创面治疗以来，已经成为国内外应用最为广泛的外用烧伤药，其结构如图所示。W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中W为宇宙中含量最多的元素；X元素的某种同位素在考古时用来测定一些文物的年代；基态Y原子最高能级的不同轨道都只有一个电子；Z与M同主族且Z元素基态原子的s能级与p能级所含电子数目相同。下列说法正确的是
A．元素的电负性：YC ，B错误；
C．元素Fe在第四周期第VIII族，为d区，C错误；
D．基态时，Fe原子的核外电子排布为[Ar]3d64s2，单电子数为4个，N原子的核外电子排布为1s22s22p3，单电子数为3个，故Fe原子的单电子数比N原子多，D正确；故选D。
元素原子
H
Be
B
C
N(P)
O(S)
F(Cl)
Si
成键数目
1
2
3
4
3
2
1
4
成键方式
单键
单键
单键
单键、双键、三键
单键、双键
单键
单键
硫代硫酸(H2S2O3)
过二硫酸(H2S2O8)
亚磷酸(H3PO3)
次磷酸(H3PO2)