还剩15页未读，
继续阅读
第一部分 题型10 元素“位—构—性”的综合推断（含解析）2024高考化学二轮复习
展开
这是一份第一部分 题型10 元素“位—构—性”的综合推断（含解析）2024高考化学二轮复习，共18页。
1．(2023·宁夏银川一模)某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W3Y10]·3X2Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．工业制备Z单质采用热还原法
C．X和R形成的化合物，X显负价
D．W的最高价氧化物可溶于稀硝酸
2．(2023·广西来宾二模)甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是( )
A.非金属性：丁>丙>甲
B．原子半径：甲>乙>丙
C．最简单氢化物的沸点：乙>甲
D．丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液
3．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是( )
A．X、Y、Z存在同素异形体
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强
D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素
4．(2022·重庆卷)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1。1 ml化合物RZY3X含58 ml电子。下列说法正确的是( )
A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性
B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Y单质的氧化性比Z单质的弱
D．Z的原子最外层电子数为6
5．(2023·陕西宝鸡二模)下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：QB．最简单氢化物的沸点：Q>Z
C．X、Y分别与Q可形成离子化合物
D．Y、Z、W的氧化物均为酸性氧化物
6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X
C．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
D．X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物
7．(2023·四川成都二模)物质M是N甲基D天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Y＞Z＞W＞R
B．最简单氢化物沸点：W＞Z＞Y
C．Z2X4中只含有极性共价键
D．W、R形成的二元化合物均有强氧化性
8．短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲＋乙―→白色沉淀＋气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X>R
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
C．R、X、Z只能组成一种共价化合物
D．工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质
9．(2023·河南驻马店高三调研)X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数比内层电子数多3。以下说法错误的是( )
A.非金属性：W>Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y
C．通过电解熔融的X2W3可制得X单质
D．气态Z2W4的体系为无色
10．(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：YC．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
11．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与Z同族，Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是( )
A．简单氢化物的稳定性：W>Y
B．原子半径大小关系：Z>W>Y>X
C．Z与Y形成的化合物可能含有非极性键
D．W的氧化物的水化物是一种强酸
12．(2023·四川泸州二模)北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，0.005 ml·L－1 Z的最高价氧化物对应水化物溶液的pH＝2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是( )
A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜
B．金属活动性强弱：XC．ZM2分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．简单气态氢化物的稳定性：Si13．(2023·广东揭阳高三质检)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物是碱性气体，Y元素的原子最外层电子排布为ns1，Z元素的最高正价为＋3，W是同周期元素中电负性最大的。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：XB．Y的氢化物为离子化合物
C．X、Z、W三种元素的相对位置如图所示
D.Z、W的简单离子均不影响水的电离平衡
14．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W>Y>Z
B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z>W
C．M中含有极性键和非极性键
D．R、X、Y只能组成一种三元化合物
题型10 元素“位—构—性”的综合推断
1．(2023·宁夏银川一模)某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W3Y10]·3X2Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是( C )
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．工业制备Z单质采用热还原法
C．X和R形成的化合物，X显负价
D．W的最高价氧化物可溶于稀硝酸
解析 X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期，其中Y在地壳中含量最高，则Y为O；化合物RY在实验室中常用作干燥剂，则R为Ca；由化学式可知，X为H元素；由于是硅酸盐，若Z是Si，则W的化合价是＋eq \f(20－8－2,3)，不符合，若W是Si，则Z的化合价是＋eq \f(20－12－2,2)＝＋3，Z是Al，符合条件。根据以上分析可知，X、Y、Z、W、R分别是H、O、Al、Si、Ca。A项，同周期主族元素自左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Al＞Si＞O，错误；B项，铝是活泼金属，工业制备铝单质采用电解熔融的氧化铝，错误；C项，X和R形成的化合物CaH2中，H显负价，正确；D项，W的最高价氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸中，错误。
2．(2023·广西来宾二模)甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是( C )
A.非金属性：丁>丙>甲
B．原子半径：甲>乙>丙
C．最简单氢化物的沸点：乙>甲
D．丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液
解析 由元素在周期表中的相对位置可知，甲、乙处于第二周期，而丙、丁处于第三周期，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，故丁为Cl元素，可知甲是N元素、乙是O元素、丙是Si元素。同周期主族元素自左向右，非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：甲>丙，故A错误；同周期主族元素自左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径：丙＞甲＞乙，故B错误；甲的简单氢化物为氨气，乙的简单氢化物为水，常温下水是液态，氨气是气态，水的沸点高于氨气，因此最简单氢化物的沸点：乙>甲，故C正确；丙与乙形成的二元化合物是SiO2，SiO2不溶于水，故D错误。
3．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是( A )
A．X、Y、Z存在同素异形体
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强
D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素
解析 从结构简式可知，X得2个电子达到稳定结构，X为第ⅥA族元素；Y为正一价阳离子，Y为锂或钠；Z为＋5价，可能为氮或磷，结合X、Y、Z属于原子序数逐渐增大的短周期主族元素，推出X为氧元素、Y为钠元素、Z为磷元素。Na元素不存在同素异形体，A项错误；一般电子层数越多，离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：P3－>O2－>Na＋，B项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质还原性逐渐减弱，Na的还原性最强，C项正确；同周期主族元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，因此P的第一电离能大于Si的，但P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，第一电离能大于S的，D项正确。
4．(2022·重庆卷)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1。1 ml化合物RZY3X含58 ml电子。下列说法正确的是( D )
A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性
B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Y单质的氧化性比Z单质的弱
D．Z的原子最外层电子数为6
解析 由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1，则R为H，X为Cl或F；1 ml化合物RZY3X含58 ml电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋8；若X为F，则有1＋9＋a＋8＋3a＝58，解得a＝10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1＋17＋a＋8＋3a＝58，解得a＝8，则Y为O，Z为S。故R为H、X为Cl、Y为O、Z为S。A项，由分析可知，R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物为HCl，其水溶液呈酸性，错误；B项，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，错误；C项，Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S强，错误；D项，Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，正确。
5．(2023·陕西宝鸡二模)下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是( B )
A.简单离子半径：QB．最简单氢化物的沸点：Q>Z
C．X、Y分别与Q可形成离子化合物
D．Y、Z、W的氧化物均为酸性氧化物
解析 W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，根据五种元素所处的位置可知，W与X的最高化合价分别为＋5、＋3，则W、X、Y、Z、Q分别为氮、铝、硅、磷、氧。一般电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：XPH3，即Q>Z，B正确；铝与氧形成的氧化铝为离子化合物，硅与氧形成的二氧化硅为共价化合物，C错误；氮的氧化物一氧化氮不能和碱反应，不是酸性氧化物，D错误。
6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( C )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X
C．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
D．X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，W为S元素，Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素。同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Y>Z＞W＞X，故A错误；非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：X＞W，故B错误；元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，二者能发生反应，故C正确；O与Al只能形成氧化铝，故D错误。
7．(2023·四川成都二模)物质M是N甲基D天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是( B )
A．原子半径：Y＞Z＞W＞R
B．最简单氢化物沸点：W＞Z＞Y
C．Z2X4中只含有极性共价键
D．W、R形成的二元化合物均有强氧化性
解析 X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素，X的族序数与周期数相等，且与R同主族，X只有一个价键，则X为H，R为Na，Y形成的化合物种类最多，则Y为C，Z有三个价键，则Z为N，W有两个价键，则W为O。根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：R＞Y＞Z＞W，故A错误；水和氨气存在分子间氢键，水中分子间氢键数目比氨气分子间氢键数目多，因此最简单氢化物沸点：W＞Z＞Y，故B正确；Z2X4中含有极性共价键、非极性共价键，故C错误；W、R形成的二元化合物过氧化钠具有强氧化性，氧化钠不具有强氧化性，故D错误。
8．短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲＋乙―→白色沉淀＋气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是( B )
A．原子半径：Z>Y>X>R
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
C．R、X、Z只能组成一种共价化合物
D．工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质
解析 短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液态，乙为固态，甲＋乙―→白色沉淀＋气体(臭鸡蛋气味)，该气体为H2S，Y原子的电子层数等于最外层电子数，则Y为Al元素，反应为硫化铝与水反应生成氢氧化铝和硫化氢，则R、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。A项，一般电子层越多，原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，则原子半径：Y>Z>X>R，错误；B项，元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则简单气态氢化物的热稳定性：X>Z，正确；C项，R、X、Z能组成H2SO3、H2SO4等共价化合物，不止一种，错误；D项，工业上，电解熔融的氧化物制备Y的单质，错误。
9．(2023·河南驻马店高三调研)X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数比内层电子数多3。以下说法错误的是( D )
A.非金属性：W>Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y
C．通过电解熔融的X2W3可制得X单质
D．气态Z2W4的体系为无色
解析 已知Z是短周期主族元素，即电子层数不超过3层，Z的最外层电子数比内层电子数多3，结合Z的位置可判断其位于第二周期，则Z的电子排布为2、5，Z为N元素，则Y为C元素，W为O元素，X为Al元素，M为S元素。同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z>Y，A正确；M为S元素，Y为C元素，M、Y的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y，B正确；X为Al元素，W为O元素，通过电解熔融的Al2O3可制得Al单质，C正确；Z为N元素，W为O元素，气态N2O4的体系中存在平衡：N2O42NO2，NO2为红棕色气体，D错误。
10．(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( D )
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：YC．100～200 ℃阶段热分解失去4个W2Z
D．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
解析 W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，说明Y的核外电子数为奇数，则Y为N或Cl，Z为O；结合W、X、Y、Z的原子序数加和为21可知，Y为N，W、X的原子序数之和为6，又W的原子序数小于X，则W为H，X为B。B单质常温下为固体，A项错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性：B11．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与Z同族，Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是( C )
A．简单氢化物的稳定性：W>Y
B．原子半径大小关系：Z>W>Y>X
C．Z与Y形成的化合物可能含有非极性键
D．W的氧化物的水化物是一种强酸
解析 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，由题给离子化合物的结构可知，W可形成6个共价键，也可形成2个共价键，W为S，Z形成＋1价阳离子，则Z为Na，Y可形成1个共价键，也可形成2个共价键，根据Y是在阴离子里的元素，推知Y为O，X与Z同族，且是四种元素中原子序数最小的，则X为H或Li。元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，根据分析可知，W的简单氢化物是H2S，Y的简单氢化物是H2O，由于非金属性：O>S，则稳定性：H2O>H2S，A错误；同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，根据分析可知，Z为Na，W为S，Y为O，X为H或Li，则原子半径大小：Na>S>O>H或Na>S>Li>O，B错误；Z与Y形成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O2中的O—O键是非极性共价键，C正确；W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，所以不一定是强酸，D错误。
12．(2023·四川泸州二模)北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，0.005 ml·L－1 Z的最高价氧化物对应水化物溶液的pH＝2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是( A )
A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜
B．金属活动性强弱：XC．ZM2分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．简单气态氢化物的稳定性：Si解析 0.005 ml·L－1 Z的最高价氧化物对应水化物溶液的pH＝2，即c(H＋)＝0.01 ml·L－1，说明Z的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，则Z为S；Z、M同周期，Z的原子序数小于M，则M为Cl；X、Y、Z、M同周期，X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，则X与Y在第三周期，最外层电子数为1或3，那么X与Y为Na或Al；Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族，且为前20号元素，说明Q为Ca。A项，Na的单质不能形成氧化物保护膜，错误；B项，根据金属活动性顺序可知，Ca的金属性强于Na、Al，正确；C项，SCl2的电子式为 ，各原子均满足8电子稳定结构，正确；D项，非金属性：Si13．(2023·广东揭阳高三质检)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物是碱性气体，Y元素的原子最外层电子排布为ns1，Z元素的最高正价为＋3，W是同周期元素中电负性最大的。下列说法正确的是( B )
A．简单离子半径：XB．Y的氢化物为离子化合物
C．X、Z、W三种元素的相对位置如图所示
D.Z、W的简单离子均不影响水的电离平衡
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物是碱性气体，X为氮；Y元素的原子最外层电子排布为ns1，且原子序数大于氮，Y为钠；Z元素的最高正价为＋3，Z为铝；W是同周期元素中电负性最大的，W为氯。A项，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：X>Y，错误；B项，Y的氢化物为NaH，属于离子化合物，正确；C项，X、Z、W三种元素分别为氮、铝、氯，相对位置图示错误，错误；D项，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，会影响水的电离平衡，错误。
14．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是( A )
A．简单离子半径：W>Y>Z
B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z>W
C．M中含有极性键和非极性键
D．R、X、Y只能组成一种三元化合物
解析 R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族，W形成6个共价键且原子序数最大，则W为硫、Y为氧；R形成1个共价键，原子序数最小，为氢；X形成4个共价键，为碳；Z形成1个共价键，为氟。A项，电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小，简单离子半径：W>Y>Z，正确。B项，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：Z>Y>W，错误。C项，M中含有极性键，而不含有非极性键，错误。D项，R、X、Y能形成多种有机化合物，不是只能组成一种三元化合物，错误。
甲
乙
丙
丁
W
Q
X
Y
Z
Y
Z
W
X
M
X
Z
W
甲
乙
丙
丁
W
Q
X
Y
Z
Y
Z
W
X
M
X
Z
W
1．(2023·宁夏银川一模)某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W3Y10]·3X2Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．工业制备Z单质采用热还原法
C．X和R形成的化合物，X显负价
D．W的最高价氧化物可溶于稀硝酸
2．(2023·广西来宾二模)甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是( )
A.非金属性：丁>丙>甲
B．原子半径：甲>乙>丙
C．最简单氢化物的沸点：乙>甲
D．丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液
3．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是( )
A．X、Y、Z存在同素异形体
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强
D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素
4．(2022·重庆卷)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1。1 ml化合物RZY3X含58 ml电子。下列说法正确的是( )
A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性
B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Y单质的氧化性比Z单质的弱
D．Z的原子最外层电子数为6
5．(2023·陕西宝鸡二模)下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Q
C．X、Y分别与Q可形成离子化合物
D．Y、Z、W的氧化物均为酸性氧化物
6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X
C．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
D．X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物
7．(2023·四川成都二模)物质M是N甲基D天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Y＞Z＞W＞R
B．最简单氢化物沸点：W＞Z＞Y
C．Z2X4中只含有极性共价键
D．W、R形成的二元化合物均有强氧化性
8．短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲＋乙―→白色沉淀＋气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z>Y>X>R
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
C．R、X、Z只能组成一种共价化合物
D．工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质
9．(2023·河南驻马店高三调研)X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数比内层电子数多3。以下说法错误的是( )
A.非金属性：W>Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y
C．通过电解熔融的X2W3可制得X单质
D．气态Z2W4的体系为无色
10．(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( )
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y
D．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
11．原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X与Z同族，Y、Z、W构成的某种离子化合物结构如图所示。下列叙述中正确的是( )
A．简单氢化物的稳定性：W>Y
B．原子半径大小关系：Z>W>Y>X
C．Z与Y形成的化合物可能含有非极性键
D．W的氧化物的水化物是一种强酸
12．(2023·四川泸州二模)北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，0.005 ml·L－1 Z的最高价氧化物对应水化物溶液的pH＝2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是( )
A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜
B．金属活动性强弱：X
D．简单气态氢化物的稳定性：Si
A．简单离子半径：X
C．X、Z、W三种元素的相对位置如图所示
D.Z、W的简单离子均不影响水的电离平衡
14．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：W>Y>Z
B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z>W
C．M中含有极性键和非极性键
D．R、X、Y只能组成一种三元化合物
题型10 元素“位—构—性”的综合推断
1．(2023·宁夏银川一模)某种天然硅酸盐矿石主要成分的化学式为R[Z2W3Y10]·3X2Y，其中X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期。Y元素是地壳中含量最高的元素，化合物RY在实验室中常用作干燥剂。下列说法正确的是( C )
A．原子半径：W＞Z＞Y
B．工业制备Z单质采用热还原法
C．X和R形成的化合物，X显负价
D．W的最高价氧化物可溶于稀硝酸
解析 X、Y、Z、W、R是主族元素，原子序数依次增大，且处于四个不同周期，其中Y在地壳中含量最高，则Y为O；化合物RY在实验室中常用作干燥剂，则R为Ca；由化学式可知，X为H元素；由于是硅酸盐，若Z是Si，则W的化合价是＋eq \f(20－8－2,3)，不符合，若W是Si，则Z的化合价是＋eq \f(20－12－2,2)＝＋3，Z是Al，符合条件。根据以上分析可知，X、Y、Z、W、R分别是H、O、Al、Si、Ca。A项，同周期主族元素自左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：Al＞Si＞O，错误；B项，铝是活泼金属，工业制备铝单质采用电解熔融的氧化铝，错误；C项，X和R形成的化合物CaH2中，H显负价，正确；D项，W的最高价氧化物二氧化硅不能溶于稀硝酸中，错误。
2．(2023·广西来宾二模)甲～丁均为短周期主族元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，下列说法正确的是( C )
A.非金属性：丁>丙>甲
B．原子半径：甲>乙>丙
C．最简单氢化物的沸点：乙>甲
D．丙与乙形成的二元化合物易溶于水和强碱溶液
解析 由元素在周期表中的相对位置可知，甲、乙处于第二周期，而丙、丁处于第三周期，丁的最高价氧化物对应的水化物在同周期中酸性最强，故丁为Cl元素，可知甲是N元素、乙是O元素、丙是Si元素。同周期主族元素自左向右，非金属性逐渐增强，同主族元素自上而下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：甲>丙，故A错误；同周期主族元素自左向右，原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下，原子半径逐渐增大，则原子半径：丙＞甲＞乙，故B错误；甲的简单氢化物为氨气，乙的简单氢化物为水，常温下水是液态，氨气是气态，水的沸点高于氨气，因此最简单氢化物的沸点：乙>甲，故C正确；丙与乙形成的二元化合物是SiO2，SiO2不溶于水，故D错误。
3．X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期主族元素。X、Y、Z能形成一种化合物，其结构如图，下列说法错误的是( A )
A．X、Y、Z存在同素异形体
B．简单离子半径：Z>X>Y
C．同周期元素组成的单质中Y还原性最强
D．同周期元素中Z的第一电离能大于左右相邻的元素
解析 从结构简式可知，X得2个电子达到稳定结构，X为第ⅥA族元素；Y为正一价阳离子，Y为锂或钠；Z为＋5价，可能为氮或磷，结合X、Y、Z属于原子序数逐渐增大的短周期主族元素，推出X为氧元素、Y为钠元素、Z为磷元素。Na元素不存在同素异形体，A项错误；一般电子层数越多，离子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：P3－>O2－>Na＋，B项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质还原性逐渐减弱，Na的还原性最强，C项正确；同周期主族元素从左向右，第一电离能呈增大趋势，因此P的第一电离能大于Si的，但P原子最外层3p能级电子为半充满，较稳定，第一电离能大于S的，D项正确。
4．(2022·重庆卷)R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y。R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1。1 ml化合物RZY3X含58 ml电子。下列说法正确的是( D )
A．R与X形成的化合物水溶液呈碱性
B．X是四种元素中原子半径最大的
C．Y单质的氧化性比Z单质的弱
D．Z的原子最外层电子数为6
解析 由题干信息可知，R、X、Y、Z均为短周期主族元素，Y与Z同主族且Z的原子序数大于Y，R和X的原子获得1个电子均可形成稀有气体原子的电子层结构，R的最高化合价为＋1，则R为H，X为Cl或F；1 ml化合物RZY3X含58 ml电子，设Y的原子序数为a，则Z的原子序数为a＋8；若X为F，则有1＋9＋a＋8＋3a＝58，解得a＝10，则Y为Ne，不符合题意；若X为Cl，则有1＋17＋a＋8＋3a＝58，解得a＝8，则Y为O，Z为S。故R为H、X为Cl、Y为O、Z为S。A项，由分析可知，R为H、X为Cl，故R与X形成的化合物为HCl，其水溶液呈酸性，错误；B项，R为H、X为Cl、Y为O、Z为S，故S是四种元素中原子半径最大的，错误；C项，Y为O、Z为S，由于O的非金属性比S强，故O2的氧化性比S强，错误；D项，Z为S，是16号元素，S原子最外层电子数为6，正确。
5．(2023·陕西宝鸡二模)下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法正确的是( B )
A.简单离子半径：Q
C．X、Y分别与Q可形成离子化合物
D．Y、Z、W的氧化物均为酸性氧化物
解析 W、X、Y、Z、Q为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，根据五种元素所处的位置可知，W与X的最高化合价分别为＋5、＋3，则W、X、Y、Z、Q分别为氮、铝、硅、磷、氧。一般电子层数越多半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小，故简单离子半径：X
6．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是( C )
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．简单气态氢化物的稳定性：W＞X
C．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
D．X分别与Y、Z、W都能形成多种化合物
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，W为S元素，Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，则Z为Al元素。同周期主族元素从左至右，原子半径逐渐减小，同主族元素从上往下，原子半径逐渐增大，故原子半径：Y>Z＞W＞X，故A错误；非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O＞S，则简单气态氢化物的稳定性：X＞W，故B错误；元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝、硫酸，二者能发生反应，故C正确；O与Al只能形成氧化铝，故D错误。
7．(2023·四川成都二模)物质M是N甲基D天冬氨酸受体的变构调控因子，其结构式如图所示。其中X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素。X的族序数与周期数相等，且与R同主族，Y形成的化合物种类最多。下列说法正确的是( B )
A．原子半径：Y＞Z＞W＞R
B．最简单氢化物沸点：W＞Z＞Y
C．Z2X4中只含有极性共价键
D．W、R形成的二元化合物均有强氧化性
解析 X、Y、Z、W、R为核电荷数依次增大的短周期主族元素，X的族序数与周期数相等，且与R同主族，X只有一个价键，则X为H，R为Na，Y形成的化合物种类最多，则Y为C，Z有三个价键，则Z为N，W有两个价键，则W为O。根据层多径大，同电子层结构核多径小，则原子半径：R＞Y＞Z＞W，故A错误；水和氨气存在分子间氢键，水中分子间氢键数目比氨气分子间氢键数目多，因此最简单氢化物沸点：W＞Z＞Y，故B正确；Z2X4中含有极性共价键、非极性共价键，故C错误；W、R形成的二元化合物过氧化钠具有强氧化性，氧化钠不具有强氧化性，故D错误。
8．短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙。常温下，甲为液态，乙为固态。甲＋乙―→白色沉淀＋气体(臭鸡蛋气味)，Y原子的电子层数等于最外层电子数。下列说法正确的是( B )
A．原子半径：Z>Y>X>R
B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Z
C．R、X、Z只能组成一种共价化合物
D．工业上，电解熔融的氯化物制备Y的单质
解析 短周期主族元素R、X、Y、Z原子序数依次递增，它们中的两种元素可组成化合物甲，另外两种元素可组成化合物乙，常温下，甲为液态，乙为固态，甲＋乙―→白色沉淀＋气体(臭鸡蛋气味)，该气体为H2S，Y原子的电子层数等于最外层电子数，则Y为Al元素，反应为硫化铝与水反应生成氢氧化铝和硫化氢，则R、X、Y、Z分别为H、O、Al、S。A项，一般电子层越多，原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，则原子半径：Y>Z>X>R，错误；B项，元素非金属性越强，其简单气态氢化物越稳定，非金属性：O>S，则简单气态氢化物的热稳定性：X>Z，正确；C项，R、X、Z能组成H2SO3、H2SO4等共价化合物，不止一种，错误；D项，工业上，电解熔融的氧化物制备Y的单质，错误。
9．(2023·河南驻马店高三调研)X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素在元素周期表中的位置如图所示，Z的最外层电子数比内层电子数多3。以下说法错误的是( D )
A.非金属性：W>Z>Y
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y
C．通过电解熔融的X2W3可制得X单质
D．气态Z2W4的体系为无色
解析 已知Z是短周期主族元素，即电子层数不超过3层，Z的最外层电子数比内层电子数多3，结合Z的位置可判断其位于第二周期，则Z的电子排布为2、5，Z为N元素，则Y为C元素，W为O元素，X为Al元素，M为S元素。同周期主族元素从左到右，非金属性逐渐增强，则非金属性：W>Z>Y，A正确；M为S元素，Y为C元素，M、Y的最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4、H2CO3，硫酸是强酸，碳酸是弱酸，则最高价氧化物对应水化物的酸性：M>Y，B正确；X为Al元素，W为O元素，通过电解熔融的Al2O3可制得Al单质，C正确；Z为N元素，W为O元素，气态N2O4的体系中存在平衡：N2O42NO2，NO2为红棕色气体，D错误。
10．(2022·全国乙卷)化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在200 ℃以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是( D )
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物的酸性：Y
D．500 ℃热分解后生成固体化合物X2Z3
解析 W、X、Y、Z是原子序数依次增加的短周期元素，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，说明Y的核外电子数为奇数，则Y为N或Cl，Z为O；结合W、X、Y、Z的原子序数加和为21可知，Y为N，W、X的原子序数之和为6，又W的原子序数小于X，则W为H，X为B。B单质常温下为固体，A项错误；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由于非金属性：B
A．简单氢化物的稳定性：W>Y
B．原子半径大小关系：Z>W>Y>X
C．Z与Y形成的化合物可能含有非极性键
D．W的氧化物的水化物是一种强酸
解析 原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W，由题给离子化合物的结构可知，W可形成6个共价键，也可形成2个共价键，W为S，Z形成＋1价阳离子，则Z为Na，Y可形成1个共价键，也可形成2个共价键，根据Y是在阴离子里的元素，推知Y为O，X与Z同族，且是四种元素中原子序数最小的，则X为H或Li。元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，根据分析可知，W的简单氢化物是H2S，Y的简单氢化物是H2O，由于非金属性：O>S，则稳定性：H2O>H2S，A错误；同周期主族元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，根据分析可知，Z为Na，W为S，Y为O，X为H或Li，则原子半径大小：Na>S>O>H或Na>S>Li>O，B错误；Z与Y形成的化合物可能是Na2O或Na2O2，Na2O2中的O—O键是非极性共价键，C正确；W的氧化物的水化物可能是硫酸也可能是亚硫酸，所以不一定是强酸，D错误。
12．(2023·四川泸州二模)北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其青色来自青金石，它含有H、O、Si元素，以及X、Y、Z、M、Q等前20号元素，X、Y、Z、M同周期，Z的原子序数小于M，0.005 ml·L－1 Z的最高价氧化物对应水化物溶液的pH＝2。X、Y、Z、M原子的最外层电子数之和为17，Q与青金石中其他7种元素均不同周期也不同族。下列说法错误的是( A )
A．X、Y的单质都能形成氧化物保护膜
B．金属活动性强弱：X
D．简单气态氢化物的稳定性：Si
A．简单离子半径：X
C．X、Z、W三种元素的相对位置如图所示
D.Z、W的简单离子均不影响水的电离平衡
解析 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最简单氢化物是碱性气体，X为氮；Y元素的原子最外层电子排布为ns1，且原子序数大于氮，Y为钠；Z元素的最高正价为＋3，Z为铝；W是同周期元素中电负性最大的，W为氯。A项，电子层数越多，离子半径越大，电子层结构相同时，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子半径：X>Y，错误；B项，Y的氢化物为NaH，属于离子化合物，正确；C项，X、Z、W三种元素分别为氮、铝、氯，相对位置图示错误，错误；D项，铝离子水解生成氢氧化铝，促进水的电离，会影响水的电离平衡，错误。
14．我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M，广泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是( A )
A．简单离子半径：W>Y>Z
B．最简单氢化物的稳定性：Y>Z>W
C．M中含有极性键和非极性键
D．R、X、Y只能组成一种三元化合物
解析 R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族，W形成6个共价键且原子序数最大，则W为硫、Y为氧；R形成1个共价键，原子序数最小，为氢；X形成4个共价键，为碳；Z形成1个共价键，为氟。A项，电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层结构相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小，简单离子半径：W>Y>Z，正确。B项，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：Z>Y>W，错误。C项，M中含有极性键，而不含有非极性键，错误。D项，R、X、Y能形成多种有机化合物，不是只能组成一种三元化合物，错误。
甲
乙
丙
丁
W
Q
X
Y
Z
Y
Z
W
X
M
X
Z
W
甲
乙
丙
丁
W
Q
X
Y
Z
Y
Z
W
X
M
X
Z
W
相关试卷
新高考化学二轮复习重难点10 “位、构、性”综合推断（含解析）： 这是一份新高考化学二轮复习重难点10 “位、构、性”综合推断（含解析），共16页。
卷07 元素“位—构—性”的综合推断——【备考2023】高考化学小题集训（全国通用）（原卷版+解析版）： 这是一份卷07 元素“位—构—性”的综合推断——【备考2023】高考化学小题集训（全国通用）（原卷版+解析版），文件包含卷07元素“位构性”的综合推断备考2023高考化学小题集训全国通用原卷版docx、卷07元素“位构性”的综合推断备考2023高考化学小题集训全国通用解析版docx等2份试卷配套教学资源，其中试卷共33页， 欢迎下载使用。
高考化学微专题小练习专练26元素位_构_性综合推断含答案： 这是一份高考化学微专题小练习专练26元素位_构_性综合推断含答案，共10页。
