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新高考化学二轮复习重难点10 “位、构、性”综合推断（含解析）
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这是一份新高考化学二轮复习重难点10 “位、构、性”综合推断（含解析），共16页。
重难点10 “位、构、性”综合推断
主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，r(阴离子)＞ r(阳离子)
逐渐增大
性质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝－(8－主族序数)(H为－1价)
相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
第一电离能
增大的趋势
逐渐减小
电负性
逐渐增大
逐渐减小
气态氢化物的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
（建议用时：35分钟）
【真题再现】
1．（2022·山东卷）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．、可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【解析】根据质量守恒可知，X微粒为，Y微粒为，据此分析解题。
A. 由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；
B. 由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；
C.由题干信息可知，与的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；
D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；
故答案为：B。
2．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；
B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；
C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；
故答案为：D。
4．（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；
D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；
故选C。
5．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．与的晶体类型不同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。
A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；
B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；
D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；
故选B。
6．（2022·全国乙卷）化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C．阶段热分解失去4个
D．热分解后生成固体化合物
【答案】D
【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。
A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；
C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去去4个H2O，故C错误；
D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．（2021·全国乙）我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B
【分析】
由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。
【详解】
A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A错误；
B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；
C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；
D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；
故选B。
8．（2021·全国甲）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【分析】
W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
【详解】
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则
A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；
B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；
C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；
D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。
故选D。
9．（2021·广东）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D．中，的化合价为+2价
【答案】C
【分析】
题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。
的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。
据此分析解答。
【详解】
A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；
B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；
D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；
答案选C。
10．（2021·湖南）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【分析】
Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。
【详解】
由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。
A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；
B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；
C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；
D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；
故选B。
【优选特训】
1．（2022·广东韶关·二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元索的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A．X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B．单质的沸点：Y>Z
C．简单离子半径：Y>Z>W>X D．ZO2可作为自来水的消毒剂
【答案】A
【解析】浓度均为0.01mol•L-1的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。
由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl元素，
A． X与Y形成的化合物Na2S 为强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，故A错误；
B． 硫常温下是固体，氯气为气体，单质的沸点：Y>Z，故B正确；
C． 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，则N3-、Na+、S2-、Cl-的半径大小为：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故C正确；
D． ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，故D正确；
故选A。
2．（2022·四川德阳·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：X＜Z
B．Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构
C．简单离子的半径：X＜Y
D．Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡
【答案】B
【解析】X单质可用作保护气，则X为N元素，Y为短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和，则Z为S元素，W为Cl元素。
A．NH3分子间能形成氢键，沸点大于H2S，因此简单氢化物的沸点：Z>X，故A错误；
B．S2Cl2分子中S原子和Cl原子最外层电子均到达8电子结构，故B正确；
C．简单离子半径：Na+
答案选B。
3．（2022·江西赣州·高三期中）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M(结构如同所示)具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X、W、R位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是
A．R的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
B．简单离子半径：R＞W＞Z
C．Z与X、Y、R均能形成两种化合物
D．常见的最简单氢化物中，W的氢化物的沸点最低
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、W、R位于三个不同的周期，即X位于第一周期，Y、Z、W位于第二周期，R位于第三周期，可知X为H；从结构上可以看出，W连有一个化学键，R有两个双键和两个单键，则W为F，R为S；Y连有四个化学键，则Y为C；Z只有一个双键，则Z为O。
【详解】A．由于未指明两种含氧酸的浓度，故无法进行比较，A错误；
B．R、W、Z的简单离子为S2-、F-、O2-，其中，硫离子为三个电子层，氟离子和氧离子为两个电子层，即硫离子的半径最大，氟离子和氧离子核外电子排布相同，氟元素的核电荷数大于氧，故离子半径氧离子更大，故简单离子半径R>Z>W，B错误；
C．Z、X、Y、R分别为O、H、C、S，O都可以与其它三种元素形成两种化合物，分别是H2O、H2O2、CO2、CO、SO2、SO3，C正确；
D． 常见的最简单的氢化物分别为CH4、H2O、HF、H2S，其中水和HF分子间存在氢键，其他两种氢化物中，相对分子质量最小的为CH4，其沸点最低，D错误；
故选C。
4．（2022·浙江杭州·二模）有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中为原子序数依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正确的是
A．非金属性强弱比较： B．的沸点高于的沸点
C．X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D．中所有原子最外层都满足8电子结构
【答案】B
【解析】为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质是黄绿色气体，Z为氯；只有在同一周期， 则W为氢，位于第一周期，XY位于第二周期；由结构可知，XY形成共价键数分别为4、2，则XY分别为碳、氧；
A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性强弱比较：，A正确；
B．氧电负性较强，水分子中可以形成氢键，故CH4的沸点低于H2O的沸点，B错误；
C．碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等，C正确；
D．ClO2中氯、氧原子的最外层都满足8电子结构，D正确；
故选B。
5．（2022·福建·莆田一中高三阶段练习）2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，命名为“嫦娥石”。该物质除了含钙、铁、钇三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。仅X、W为非金属元素，R、Z相邻，且R是短周期原子半径最大的主族元素。下列叙述正确的是
A．钇是第四周期IIIB族元素 B．原子半径：
C．元素的金属性： D．简单氢化物沸点：
【答案】C
【分析】矿物为磷酸盐，其中含有的X、R、Z、W原子序数依次增大，是短周期主族元素，仅X、W为非金属，即X为氧，W为磷；R是短周期原子半径最大的主族元素，即R为钠；R、Z相邻，即Z是镁。
【详解】A．钇是第39号元素，原子结构示意图为：，是周期表中第五周期第ⅢB族元素，A错误；
B．根据同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大得原子半径大小关系为：，B错误；
C．根据金属活动性顺序表得元素的金属性强弱关系为：，C正确；
D．X简单氢化物为，分子间存在氢键，W简单氢化物为，分子间没有氢键，因此简单氢化物沸点大小顺序为：，D错误；
故选C。
6．（2022·吉林·东北师大附中模拟预测）某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A．电解熔融可获得Q的单质
B．原子半径：Z>Y
C．W的含氧酸均为强酸
D．Y、Z、W均能和X形成18电子的分子
【答案】D
【解析】由图可知X为H原子，Y为C原子，Z为N原子，Q为Al原子，W为Cl原子。
A．为共价化合物，电解熔融的无法获得Al单质，A项错误；
B．同周期主族元素原子半径从左往右依次减小，原子半径：C＞N，B项错误；
C．W的含氧酸有为弱酸、为强酸，则W的最高价氧化物形成的含氧酸为强酸，C项错误；
D．C、N、Cl均能与H原子形成、、都为18电子的分子，D项正确；
答案选D。
7．（2022·贵州·模拟预测）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，W与Y位于同一主族，Z的K层电子数与N层相等， W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序： X＜ Y
B．Y的最高价氧化物不能与酸溶液反应
C．X的单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu
D．ZW2既含非极性共价键又含离子键
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，则X为Al，Z的K层电子数与N层相等，则Z原子核外电子层为2，8，8，2结构，Z为Ca，又W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13，W与Y位于同一主族，则W、Y的最外层电子数均为4，则W为C，Y为Si，据此分析解答。
A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，故原子半径：Al＞Si，A错误；
B．Y为Si，其最高价氧化物为SiO2，可与氢氟酸(HF)发生反应，B错误；
C．X为Al，Al的金属性强于Cu，可以从CuSO4溶液中置换出Cu，C错误；
D．Z为Ca，W为C，CaC2中Ca2+和形成离子键，中C和C形成非极性共价键，D正确；
答案选D。
8．（2022·陕西·西安中学模拟预测）X、Y、Z、W、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的电子数与W的最外层电子数相等，W、Y形成的化合物能使品红溶液褪色，常温下，元素Z、W、T的原子序数及其最高价氧化物对应的水化物的溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH有如表所示关系。下列说法错误的是
元素
Z
W
T
原子序数
小→大
0.1mol·L-1溶液的pH
13
0.7
1
A．简单离子半径：W>T>Y>Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>T
C．Z、T形成的简单离子均不能促进水的电离
D．X、Y形成的化合物与X、W形成的化合物均存在直线形分子
【答案】B
【解析】由题目可知，W、Y形成的化合物能使品红溶液褪色，则该化合物为SO2，则Y为O元素，W为S元素；X的电子数与W的最外层电子数相等，W的最外层电子数为6，则X的电子数为6，X为C元素；由T元素的最高价氧化物对应水化物的pH知，T元素的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，因此T为Cl元素，同理Z元素的最高价氧化物对应水化物为一元强碱，Z为Na元素。综上所述，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素，T为Cl元素，据此答题。
A．电子层数越大，原子或离子半径越大，相同电子数的离子，原子序数越大，半径越小，因此W、T、Y、Z四种元素的离子半径从大到小依次为S2-(W)>Cl-(T)>O2-(Y)>Na+(Z)，A选项正确；
B．W元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，T元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，二者酸性强弱为HClO4>H2SO4，B选项错误；
C．Z和T形成的简单化合物为NaCl，为强酸和强碱反应生成的盐，在水溶液中不水解，不会影响水的电离，C选项正确；
D．X和Y形成的化合物为CO或CO2，在结构上为直线型分子，X和W形成的化合物为CS2，在结构式为直线型分子，因此，X、Y形成的化合物与X、W形成的化合物均存在直线形分子，D选项正确；
故答案选B。
9．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是
A．W单质可以与水反应生成气体
B．Z、W所在周期内，Z、W元素第一电离能大小相邻
C．X与Y组成的化合物沸点可能比水的高
D．X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧
【答案】B
【分析】X元素与其他元素不在同一周期，则X为H元素，Y的一种核素常用于测定文物年代，则Y为C元素，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等，则Z为元素， X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，则W为元素。
【详解】A．钠与水反应生成，故A正确；
B ．Z、W所在周期是第三周期，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，所以 第一电离能大于，、元素第一电离能大小不相邻，故B错误；
C．C与H可以形成高分子化合物，沸点可能高于水，故C正确；
D．、C、、均可以在空气中燃烧，故D正确；
故答案为：B。
10．（2022·安徽·芜湖一中高三阶段练习）化合物常用作净水剂。X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为38.元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，Z离子半径为同周期中离子半径最小的，R离子与W离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是
A．为纯净物，其水溶液显酸性
B．Y与R形成的化合物中只存在离子键
C．简单氢化物的沸点高低顺序为Y>R>W
D．离子半径大小顺序为R>W>Z>Y
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为38。元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，则Y为O，W为S，两者形成的化合物为SO2，Z离子半径为同周期中离子半径最小的，原子序数大于O小于S，则Z为Al，R离子与W离子电子层结构相同，结合化合物可知，R为K，X为H。为KAl(SO4)2·12H2O。
【详解】A．KAl(SO4)2·12H2O为纯净物，其水溶液中铝离子水解使溶液显酸性，A正确；
B．O和K形成的K2O2中含有共价键，B错误；
C．KH是离子晶体，其沸点大于H2O，C错误；
D．离子半径大小顺序为S2->K+>O2->Al3+，D错误；
故答案选A。
11．（2022·江西九江·一模）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是
A．原子半径：M>Q>Z> Y
B．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M
C．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物
D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，则Z为O元素、M为S元素；Y与Z相邻，则Y为N元素；Q的原子序数大于M，则Q为Cl元素。
【详解】
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故B错误；
C．氢、氮、氧、硫四种元素形成的硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵都是离子化合物，故C正确；
D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故D错误；
故选C。
12．某化合物的结构为，其中X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：W＞Z＞Y
B．工业上可通过电解制取单质W
C．该化合物的水溶液显酸性
D．与形成的化合物可与与形成的化合物发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Z可形成带一个单位正电荷的阳离子，为钠；Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构，结合结构中成键情况可推断X为氢、Y为氧。W与氢、氧可形成带1个单位负电荷的阴离子，W为铝；
【详解】
A．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，A错误；
B．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能通过电解制取单质W，B错误；
C．该化合物为Na[Al(OH)4]，水溶液显碱性，C错误；
D．水和氢化钠可以反应生成氢氧化钠和氢气，D正确；
故选D。
重难点10 “位、构、性”综合推断
主族元素的周期性变化规律
项目
同周期(左→右)
同主族(上→下)
原子结构
核电荷数
逐渐增大
逐渐增大
电子层数
相同
逐渐增多
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
离子半径
阳离子逐渐减小，阴离子逐渐减小，r(阴离子)＞ r(阳离子)
逐渐增大
性质
化合价
最高正化合价由＋1→＋7(O、F除外)，负化合价＝－(8－主族序数)(H为－1价)
相同，最高正化合价＝主族序数(O、F除外)
元素的金属性和非金属性
金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
第一电离能
增大的趋势
逐渐减小
电负性
逐渐增大
逐渐减小
气态氢化物的稳定性
逐渐增强
逐渐减弱
最高价氧化物对应水化物的酸碱性
碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
（建议用时：35分钟）
【真题再现】
1．（2022·山东卷）、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A．X的中子数为2
B．X、Y互为同位素
C．、可用作示踪原子研究化学反应历程
D．自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【解析】根据质量守恒可知，X微粒为，Y微粒为，据此分析解题。
A. 由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；
B. 由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；
C.由题干信息可知，与的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；
D.自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；
故答案为：B。
2．（2022·广东卷）甲～戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示。戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。下列说法不正确的是
A．原子半径：丁＞戊＞乙
B．非金属性：戊＞丁＞丙
C．甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D．丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
【答案】C
【解析】甲～戊是短周期元素，戊中的最高价氧化物对应水化物为强酸，则可能是硫酸或高氯酸，若是高氯酸，则戊为Cl，甲为N、乙为F、丙为P、丁为S，若是硫酸，则戊为S，甲为C、乙为O、丙为Si、丁为P。
A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，则原子半径：丁＞戊＞乙，故A正确；
B．根据同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：戊＞丁＞丙，故B正确；
C．甲的氢化物可能为氨气，可能为甲烷、乙烷等，若是氨气，则遇氯化氢一定有白烟产生；若是甲烷、乙烷等，则遇氯化氢不反应，没有白烟生成，故C错误；
D．丙的最高价氧化物对应的水化物可能是硅酸、也可能是磷酸，都一定能与强碱反应，故D正确。
综上所述，答案为C。
3．（2022·全国甲卷）Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．非金属性： B．单质的熔点：
C．简单氢化物的沸点： D．最高价含氧酸的酸性：
【答案】D
【解析】Q、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q与X、Y、Z不在同一周期，Y原子最外层电子数为Q元原子内层电子数的2倍，则Q应为第二周期元素，X、Y、Z位于第三周期，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X、Y相邻，且X的原子序数小于Y，则X为Al元素，Q、X、Y、Z的最外层电子数之和为19，则Q、Z的最外层电子数之和为19-3-4=12，主族元素的最外层电子数最多为7，若Q的最外层电子数为7，为F元素，Z的最外层电子数为5，为P元素，若Q的最外层电子数为6，为O元素，则Z的最外层电子数为6，为S元素，若Q的最外层电子数为5，为N元素，Z的最外层电子数为7，为Cl元素；综上所述，Q为N或O或F，X为Al，Y为Si，Z为Cl或S或P，据此分析解题。
A．X为Al，Q为N或O或F，同一周期从左往右元素非金属性依次增强，同一主族从上往下依次减弱，故非金属性：Q>X，A错误；
B．由分析可知，X为Al属于金属晶体，Y为Si属于原子晶体或共价晶体，故单质熔点Si>Al，即Y>X，B错误；
C．含有氢键的物质沸点升高，由分析可知Q为N或O或F，其简单氢化物为H2O或NH3或HF，Z为Cl或S或P，其简单氢化物为HCl或H2S或PH3，由于前者物质中存在分子间氢键，而后者物质中不存在，故沸点Q>Z，C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，P、S、Cl的非金属性均强于Si，因此最高价含氧酸酸性：Z>Y，D正确；
故答案为：D。
4．（2022·湖南卷）科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．Z的单质具有较强的还原性
D．原子序数为82的元素与W位于同一主族
【答案】C
【解析】由共价化合物的结构可知，X、W形成4个共价键，Y形成2个共价键，Z形成1个共价键，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和，则X为C元素、Y为O元素、Z为F元素、W为Si元素。
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则C、O、F的原子半径大小顺序为C＞O＞F，故A正确；
B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，则C、O、Si的非金属性强弱顺序为O＞C＞Si，故B正确；
C．位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，单质具有很强的氧化性，故C错误；
D．原子序数为82的元素为铅元素，与硅元素都位于元素周期表ⅣA族，故D正确；
故选C。
5．（2022·浙江卷）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的核外电子数等于其周期数，分子呈三角锥形，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和。M与X同主族，Q是同周期中非金属性最强的元素。下列说法正确的是
A．X与Z形成的10电子微粒有2种
B．Z与Q形成的一种化合物可用于饮用水的消毒
C．与的晶体类型不同
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【解析】X的核外电子数等于其周期数，X为H，YX3分子呈三角锥形，Y为N，Z的核外电子数等于X、Y核外电子数之和，则Z为O，M与X同主族，则M为Na，Q是同周期中非金属性最强的元素，则Q为Cl，综合分析，X为H，Y为N，Z为O，M为Na，Q为Cl，以此解题。
A．由分析可知X为H，Z为O，则其形成的10电子微粒有H2O、OH-、H3O+，A错误；
B．由分析可知Z为O，Q为Cl，可形成ClO2，有氧化性，可用于自来水消毒，B正确；
C．由分析可知Z为O，M为Na，Q为Cl，则M2Z为Na2O，为离子晶体，MQ为NaCl，为离子晶体，晶体类型相同，C错误；
D．由分析可知X为H，Y为N，Z为O，这三种元素可以形成NH₃·H₂O，其溶液显碱性，D错误；
故选B。
6．（2022·全国乙卷）化合物可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。分子的总电子数为奇数常温下为气体。该化合物的热重曲线如图所示，在以下热分解时无刺激性气体逸出。下列叙述正确的是
A．W、X、Y、Z的单质常温下均为气体
B．最高价氧化物的水化物酸性：
C．阶段热分解失去4个
D．热分解后生成固体化合物
【答案】D
【解析】化合物(YW4X5Z8·4W2Z)可用于电讯器材、高级玻璃的制造。W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加，且加和为21。该化合物的热重曲线如图所示，在200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，即W为H，Z为O，YZ2分子的总电子数为奇数，常温下为气体，则Y为N，原子序数依次增加，且加和为21，则X为B。
A．X(B)的单质常温下为固体，故A错误；
B．根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，则最高价氧化物的水化物酸性：X(H3BO3)＜Y(HNO3)，故B错误；
C．根据前面已知200℃以下热分解时无刺激性气体逸出，则说明失去的是水，若100～200℃阶段热分解失去4个H2O，则质量分数，则说明不是失去去4个H2O，故C错误；
D．化合物(NH4B5O8·4H2O)在500℃热分解后若生成固体化合物X2Z3(B2O3)，根据硼元素守恒，则得到关系式2NH4B5O8·4H2O～5B2O3，则固体化合物B2O3质量分数为，说明假设正确，故D正确。
综上所述，答案为D。
7．（2021·全国乙）我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤，经分析发现其构成与地球土壤类似土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15。X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，下列结论正确的是
A．原子半径大小顺序为
B．化合物XW中的化学键为离子键
C．Y单质的导电性能弱于Z单质的
D．Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
【答案】B
【分析】
由短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，最外层电子数之和为15， X、Y、Z为同周期相邻元素，可知W所在主族可能为第ⅢA族或第ⅥA族元素，又因X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族，故W一定不是第ⅢA族元素，即W一定是第ⅥA族元素，进一步结合已知可推知W、X、Y、Z依次为O、Mg、Al、Si，据此答题。
【详解】
A．O原子有两层，Mg、Al、Si均有三层且原子序数依次增大，故原子半径大小顺序为Mg＞Al＞Si＞O，即，A错误；
B．化合物XW即MgO为离子化合物，其中的化学键为离子键，B正确；
C．Y单质为铝单质，铝属于导体，导电性很强，Z单质为硅，为半导体，半导体导电性介于导体和绝缘体之间，故Y单质的导电性能强于Z单质的，C错误；
D．Z的氧化物的水化物为硅酸，硅酸酸性弱于碳酸，D错误；
故选B。
8．（2021·全国甲）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是
A．原子半径：
B．W与X只能形成一种化合物
C．Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应
D．W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物
【答案】D
【分析】
W．X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍，则分析知，Z的最外层电子数为偶数，W和X的单质常温下均为气体，则推知W和X为非金属元素，所以可判断W为H元素，X为N元素，Z的最外层电子数为1+5=6，Y的最外层电子数为=3，则Y为Al元素，Z为S元素，据此结合元素及其化合物的结构与性质分析解答。
【详解】
根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Al元素，Z为S元素，则
A．电子层数越多的元素原子半径越大，同周期元素原子半径依次减弱，则原子半径：Y(Al)＞Z(S)＞X(N)＞W(H)，A错误；
B．W为H元素，X为N元素，两者可形成NH3和N2H4，B错误；
C．Y为Al元素，其氧化物为两性氧化物，可与强酸、强碱反应，C错误；
D．W、X和Z可形成(NH4)2S、NH4HS，两者既含有离子键又含有共价键，D正确。
故选D。
9．（2021·广东）一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是
A．是一种强酸
B．非金属性：
C．原子半径：
D．中，的化合价为+2价
【答案】C
【分析】
题给化合物结构中X、W、E均形成1个共价键、Y形成4个共价键、Z形成2个共价键。
的原子核只有1个质子，则X为H元素；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期，即第二周期元素，则Y为C元素，Z为O元素，W为F元素；元素的原子比原子多8个电子，则E为Cl元素，综合以上分析可知，X、Y、Z、W、E分别为H、C、O、F、Cl元素。
据此分析解答。
【详解】
A．氯元素非金属性较强，其最高价氧化物的水化物HClO4是一种强酸，故A正确；
B．同一周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：F>O>C，故B正确；
C．同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，电子层越多半径越大，所以原子半径：Cl>C>F，故C错误；
D．OF2中，F为-1价，则O的化合价为+2价，故D正确；
答案选C。
10．（2021·湖南）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的分子。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【分析】
Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。据此分析解答。
【详解】
由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。
A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，即离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A错误；
B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有极性共价键和非极性共价键，故B正确；
C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C错误；
D．由W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸，硝酸铵显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D错误；
故选B。
【优选特训】
1．（2022·广东韶关·二模）常温下，W、X、Y、Z四种短周期元索的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径、原子序数的关系如下图所示。下列说法不正确的是
A．X与Y形成的化合物的水溶液呈酸性 B．单质的沸点：Y>Z
C．简单离子半径：Y>Z>W>X D．ZO2可作为自来水的消毒剂
【答案】A
【解析】浓度均为0.01mol•L-1的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的pH=2，为一元强酸，原子序数Z＞W，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的pH＜2，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的pH=12，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。
由以上分析可知，W、X、Y、Z分别为N、Na、S、Cl元素，
A． X与Y形成的化合物Na2S 为强碱弱酸盐，水解后水溶液呈碱性，故A错误；
B． 硫常温下是固体，氯气为气体，单质的沸点：Y>Z，故B正确；
C． 电子层数越多，原子或离子的半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引能力越强，离子半径越小，则N3-、Na+、S2-、Cl-的半径大小为：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+，即Y＞Z＞W＞X，故C正确；
D． ClO2具有强氧化性，能使蛋白质变性，可作为自来水的消毒剂，故D正确；
故选A。
2．（2022·四川德阳·二模）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X单质可用作保护气，Y为短周期中原子半径最大的元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和。下列叙述正确的是
A．简单氢化物的沸点：X＜Z
B．Z2W2分子中各原子最外层均达到8电子结构
C．简单离子的半径：X＜Y
D．Y和Z的简单离子均能破坏水的电离平衡
【答案】B
【解析】X单质可用作保护气，则X为N元素，Y为短周期中原子半径最大的元素，则Y为Na元素，Z原子的最外层电子数等于X与Y的最外层电子数之和，则Z为S元素，W为Cl元素。
A．NH3分子间能形成氢键，沸点大于H2S，因此简单氢化物的沸点：Z>X，故A错误；
B．S2Cl2分子中S原子和Cl原子最外层电子均到达8电子结构，故B正确；
C．简单离子半径：Na+
答案选B。
3．（2022·江西赣州·高三期中）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，由这五种元素构成的某种物质M(结构如同所示)具有很强的腐蚀性和吸湿性，广泛应用于医药、化工等行业，已知X、W、R位于三个不同的周期。下列有关说法正确的是
A．R的含氧酸的酸性强于Y的含氧酸的酸性
B．简单离子半径：R＞W＞Z
C．Z与X、Y、R均能形成两种化合物
D．常见的最简单氢化物中，W的氢化物的沸点最低
【答案】C
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素，且X、W、R位于三个不同的周期，即X位于第一周期，Y、Z、W位于第二周期，R位于第三周期，可知X为H；从结构上可以看出，W连有一个化学键，R有两个双键和两个单键，则W为F，R为S；Y连有四个化学键，则Y为C；Z只有一个双键，则Z为O。
【详解】A．由于未指明两种含氧酸的浓度，故无法进行比较，A错误；
B．R、W、Z的简单离子为S2-、F-、O2-，其中，硫离子为三个电子层，氟离子和氧离子为两个电子层，即硫离子的半径最大，氟离子和氧离子核外电子排布相同，氟元素的核电荷数大于氧，故离子半径氧离子更大，故简单离子半径R>Z>W，B错误；
C．Z、X、Y、R分别为O、H、C、S，O都可以与其它三种元素形成两种化合物，分别是H2O、H2O2、CO2、CO、SO2、SO3，C正确；
D． 常见的最简单的氢化物分别为CH4、H2O、HF、H2S，其中水和HF分子间存在氢键，其他两种氢化物中，相对分子质量最小的为CH4，其沸点最低，D错误；
故选C。
4．（2022·浙江杭州·二模）有一种化合物是很多表面涂层的重要成分，其结构如图所示．其中为原子序数依次增大的短周期元素，只有在同一周期，Z的单质是黄绿色气体；下列有关说法不正确的是
A．非金属性强弱比较： B．的沸点高于的沸点
C．X的含氧酸有一元弱酸、二元弱酸等 D．中所有原子最外层都满足8电子结构
【答案】B
【解析】为原子序数依次增大的短周期元素，Z的单质是黄绿色气体，Z为氯；只有在同一周期， 则W为氢，位于第一周期，XY位于第二周期；由结构可知，XY形成共价键数分别为4、2，则XY分别为碳、氧；
A．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，非金属性强弱比较：，A正确；
B．氧电负性较强，水分子中可以形成氢键，故CH4的沸点低于H2O的沸点，B错误；
C．碳的含氧酸有一元弱酸醋酸、二元弱酸碳酸等，C正确；
D．ClO2中氯、氧原子的最外层都满足8电子结构，D正确；
故选B。
5．（2022·福建·莆田一中高三阶段练习）2022年9月9日，中国科学家首次在月球上发现一种磷酸盐矿物，命名为“嫦娥石”。该物质除了含钙、铁、钇三种长周期元素外，还含有X、R、Z、W四种原子序数依次增大的短周期主族元素。仅X、W为非金属元素，R、Z相邻，且R是短周期原子半径最大的主族元素。下列叙述正确的是
A．钇是第四周期IIIB族元素 B．原子半径：
C．元素的金属性： D．简单氢化物沸点：
【答案】C
【分析】矿物为磷酸盐，其中含有的X、R、Z、W原子序数依次增大，是短周期主族元素，仅X、W为非金属，即X为氧，W为磷；R是短周期原子半径最大的主族元素，即R为钠；R、Z相邻，即Z是镁。
【详解】A．钇是第39号元素，原子结构示意图为：，是周期表中第五周期第ⅢB族元素，A错误；
B．根据同周期原子半径从左到右减小，同主族原子半径从上到下增大得原子半径大小关系为：，B错误；
C．根据金属活动性顺序表得元素的金属性强弱关系为：，C正确；
D．X简单氢化物为，分子间存在氢键，W简单氢化物为，分子间没有氢键，因此简单氢化物沸点大小顺序为：，D错误；
故选C。
6．（2022·吉林·东北师大附中模拟预测）某种电化学的电解液的组成如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期元素，下列说法正确的是
A．电解熔融可获得Q的单质
B．原子半径：Z>Y
C．W的含氧酸均为强酸
D．Y、Z、W均能和X形成18电子的分子
【答案】D
【解析】由图可知X为H原子，Y为C原子，Z为N原子，Q为Al原子，W为Cl原子。
A．为共价化合物，电解熔融的无法获得Al单质，A项错误；
B．同周期主族元素原子半径从左往右依次减小，原子半径：C＞N，B项错误；
C．W的含氧酸有为弱酸、为强酸，则W的最高价氧化物形成的含氧酸为强酸，C项错误；
D．C、N、Cl均能与H原子形成、、都为18电子的分子，D项正确；
答案选D。
7．（2022·贵州·模拟预测）前20号主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。已知X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，W与Y位于同一主族，Z的K层电子数与N层相等， W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13.下列说法正确的是
A．原子半径由小到大的顺序： X＜ Y
B．Y的最高价氧化物不能与酸溶液反应
C．X的单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu
D．ZW2既含非极性共价键又含离子键
【答案】D
【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，X的单质既可与强碱反应，又可与强酸反应，则X为Al，Z的K层电子数与N层相等，则Z原子核外电子层为2，8，8，2结构，Z为Ca，又W、X、Y、Z四种元素的最外层电子数之和为13，W与Y位于同一主族，则W、Y的最外层电子数均为4，则W为C，Y为Si，据此分析解答。
A．同周期元素从左至右原子半径依次减小，故原子半径：Al＞Si，A错误；
B．Y为Si，其最高价氧化物为SiO2，可与氢氟酸(HF)发生反应，B错误；
C．X为Al，Al的金属性强于Cu，可以从CuSO4溶液中置换出Cu，C错误；
D．Z为Ca，W为C，CaC2中Ca2+和形成离子键，中C和C形成非极性共价键，D正确；
答案选D。
8．（2022·陕西·西安中学模拟预测）X、Y、Z、W、T均为短周期主族元素，原子序数依次增大，X的电子数与W的最外层电子数相等，W、Y形成的化合物能使品红溶液褪色，常温下，元素Z、W、T的原子序数及其最高价氧化物对应的水化物的溶液(浓度均为0.1mol·L-1)的pH有如表所示关系。下列说法错误的是
元素
Z
W
T
原子序数
小→大
0.1mol·L-1溶液的pH
13
0.7
1
A．简单离子半径：W>T>Y>Z
B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W>T
C．Z、T形成的简单离子均不能促进水的电离
D．X、Y形成的化合物与X、W形成的化合物均存在直线形分子
【答案】B
【解析】由题目可知，W、Y形成的化合物能使品红溶液褪色，则该化合物为SO2，则Y为O元素，W为S元素；X的电子数与W的最外层电子数相等，W的最外层电子数为6，则X的电子数为6，X为C元素；由T元素的最高价氧化物对应水化物的pH知，T元素的最高价氧化物对应水化物为一元强酸，因此T为Cl元素，同理Z元素的最高价氧化物对应水化物为一元强碱，Z为Na元素。综上所述，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为S元素，T为Cl元素，据此答题。
A．电子层数越大，原子或离子半径越大，相同电子数的离子，原子序数越大，半径越小，因此W、T、Y、Z四种元素的离子半径从大到小依次为S2-(W)>Cl-(T)>O2-(Y)>Na+(Z)，A选项正确；
B．W元素的最高价氧化物对应水化物为H2SO4，T元素的最高价氧化物对应水化物为HClO4，二者酸性强弱为HClO4>H2SO4，B选项错误；
C．Z和T形成的简单化合物为NaCl，为强酸和强碱反应生成的盐，在水溶液中不水解，不会影响水的电离，C选项正确；
D．X和Y形成的化合物为CO或CO2，在结构上为直线型分子，X和W形成的化合物为CS2，在结构式为直线型分子，因此，X、Y形成的化合物与X、W形成的化合物均存在直线形分子，D选项正确；
故答案选B。
9．X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，其中X元素与其他元素不在同一周期，Y的一种核素常用于测定文物年代，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等。下列说法错误的是
A．W单质可以与水反应生成气体
B．Z、W所在周期内，Z、W元素第一电离能大小相邻
C．X与Y组成的化合物沸点可能比水的高
D．X、Y、Z、W的单质均可以在空气中燃烧
【答案】B
【分析】X元素与其他元素不在同一周期，则X为H元素，Y的一种核素常用于测定文物年代，则Y为C元素，基态Z原子中s能级与p能级上的电子总数相等，则Z为元素， X、Y、Z、W是原子半径依次增大的短周期主族元素，则W为元素。
【详解】A．钠与水反应生成，故A正确；
B ．Z、W所在周期是第三周期，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但IIA>IIIA，VA>VIA，所以 第一电离能大于，、元素第一电离能大小不相邻，故B错误；
C．C与H可以形成高分子化合物，沸点可能高于水，故C正确；
D．、C、、均可以在空气中燃烧，故D正确；
故答案为：B。
10．（2022·安徽·芜湖一中高三阶段练习）化合物常用作净水剂。X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为38.元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，Z离子半径为同周期中离子半径最小的，R离子与W离子的电子层结构相同。下列叙述正确的是
A．为纯净物，其水溶液显酸性
B．Y与R形成的化合物中只存在离子键
C．简单氢化物的沸点高低顺序为Y>R>W
D．离子半径大小顺序为R>W>Z>Y
【答案】A
【分析】X、Y、Z、W为短周期主族元素，原子序数依次增加，且加和为38。元素Y和W可形成化合物且位于同一主族，则Y为O，W为S，两者形成的化合物为SO2，Z离子半径为同周期中离子半径最小的，原子序数大于O小于S，则Z为Al，R离子与W离子电子层结构相同，结合化合物可知，R为K，X为H。为KAl(SO4)2·12H2O。
【详解】A．KAl(SO4)2·12H2O为纯净物，其水溶液中铝离子水解使溶液显酸性，A正确；
B．O和K形成的K2O2中含有共价键，B错误；
C．KH是离子晶体，其沸点大于H2O，C错误；
D．离子半径大小顺序为S2->K+>O2->Al3+，D错误；
故答案选A。
11．（2022·江西九江·一模）X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是
A．原子半径：M>Q>Z> Y
B．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>M
C．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物
D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物
【答案】C
【解析】
【分析】
X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，则Z为O元素、M为S元素；Y与Z相邻，则Y为N元素；Q的原子序数大于M，则Q为Cl元素。
【详解】
A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故A错误；
B．元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故B错误；
C．氢、氮、氧、硫四种元素形成的硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵都是离子化合物，故C正确；
D．次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故D错误；
故选C。
12．某化合物的结构为，其中X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是
A．简单离子半径：W＞Z＞Y
B．工业上可通过电解制取单质W
C．该化合物的水溶液显酸性
D．与形成的化合物可与与形成的化合物发生反应
【答案】D
【解析】
【分析】
X、Y、W、Z四种短周期元素原子半径依次增大，X和Z同主族，W和Z同周期，Z可形成带一个单位正电荷的阳离子，为钠；Y和Z的简单离子具有相同的电子层结构，结合结构中成键情况可推断X为氢、Y为氧。W与氢、氧可形成带1个单位负电荷的阴离子，W为铝；
【详解】
A．一般而言，电子层数越多半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；则简单离子半径：O2-＞Na+＞Al3+，A错误；
B．氯化铝为共价化合物，熔融状态不导电，不能通过电解制取单质W，B错误；
C．该化合物为Na[Al(OH)4]，水溶液显碱性，C错误；
D．水和氢化钠可以反应生成氢氧化钠和氢气，D正确；
故选D。
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