初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）原子备课ppt课件

这是一份初中化学鲁教版（2024）九年级上册（2024）原子备课ppt课件，共28页。PPT课件主要包含了二计量原子的质量，计算公式，方法点拨，1稀有气体原子，2金属原子，3非金属原子，素养点拨，1离子的概念，2离子的分类，3离子的形成等内容，欢迎下载使用。
1.认识计量标准的重要性，了解相对原子质量的概念，能根据相对原子质量的概念进行简单计算。同时，体会科学计量的重要意义，初步认识科学计量的一般思路，初步形成定量研究的意识和化学计量观。（化学观念、科学思维）2.知道核外电子是分层排布的，知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子，知道分子、原子、离子都可以构成物质。（化学观念）
1.相对原子质量的概念
以一个碳 -12 原子的实际质量（1.993×10-26 kg）的 1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量。
相对原子质量的单位是“1”，一般不写出。
一些常用的相对原子质量
科学计量 一要科学选择计量单位，以使得计量结果易于比较和运算。例如，计量从你家到学校的距离可以用“千米”为单位，而计量恒星之间的距离则要用“光年”为单位。 二要科学选择计量工具，以保证计量结果的精确性。例如，在实验室称取少量的固体试剂时，可以使用托盘天平，其误差不超过 0.1 g ；而称量一辆装满货物的载重车时就要使用地秤，它的称量误差甚至达几十千克！如果你把少量的试剂放到地秤上去称量，其结果可想而知。
4.原子质量和相对原子质量的区别和联系
1.核外电子的分层排布
在原子中，电子是体积最小、质量最轻的一种粒子。不同的原子含有的电子数目不同。例如，1 个碳原子含有 6 个电子，1 个氧原子含有 8 个电子。在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低的电子在离核较近的区域运动。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为电子的分层排布。
三 原子与离子、分子　
2.原子结构示意图的含义
部分原子的原子结构示意图
3.核外电子排布特点与原子性质的关系
原子在化学反应中的性质主要是由原子的最外层电子数决定的。
化学性质与原子核外电子的关系（化学观念）（1）在化学反应中，原子核是不变的，发生改变的只是原子核外的电子。核外电子越容易得失，越容易发生化学反应，化学性质越活泼。核外电子越不易得失，越难发生化学反应，化学性质越稳定。（2）原子最外层的电子数与原子种类的关系最外层电子数 < 4，通常为金属原子。最外层电子数 >4，通常为非金属原子。最外层电子数 =8，为稀有气体原子（氦原子最外层电子数为 2）。
①氯化钠的形成过程
②离子概念：带电荷的原子（或原子团）叫作离子。
钠原子失去一个电子以后形成带一个单位正电荷的钠离子（Na+），氯原子得到一个电子以后形成带一个单位负电荷的氯离子（Cl-），带相反电荷的钠离子和氯离子相互作用，就形成了新的物质——氯化钠（NaCl）。
原子团是由原子按照一定的个数比构成的原子集团，是纯净物组成的一部分，不是独立的物质，这样的原子集团，在很多的反应中作为一个整体参加反应，就好像一个原子一样。带电荷的原子团又叫“根”。常见的有硫酸根离子（SO42-）、碳酸根离子（CO32-）、硝酸根离子（NO3-）、氢氧根离子（OH-）、铵根离子（NH4+）等。
阳离子：带正电荷的离子，如 Na+、Mg2+、NH4+等。
阴离子：带负电荷的离子，如S2-、SO42-、OH-等。
①金属原子的最外层电子数一般小于 4，在化学反应中易失去电子，从而使原子的质子数大于核外电子数，带正电荷，变为阳离子，一般电子层数减少 1。
②非金属原子的最外层电子数一般大于 4，在化学反应中易得到电子，从而使原子的质子数小于核外电子数，带负电荷，变为阴离子，电子层数不变。
原子得失电子变成离子时，原子核没有改变，即核内质子数和中子数不变，但是核外电子数改变了。
把离子所带的电荷个数和表示电荷种类的“+”“-”号写在元素符号的右上角。电荷个数写在“+”“-”号的前面，如镁离子表示为 Mg2+，硫离子表示为 S2-。但是，当电荷个数为“1”时，就省略数字“1”，如带一个单位正电荷的钠离子表示为Na+，带一个单位负电荷的氯离子表示为 Cl-。
（5）常用离子符号及名称
（1）离子也是构成物质的一种微观粒子，带相反电荷的离子相互作用可以构成物质，如氯化钠、氧化镁、氯化钾等。离子具有微观粒子的基本性质：质量和体积很小，离子之间有间隔，总是在不停地运动等。
分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。
（2）原子通过得失电子构成阴、阳离子，阴、阳离子通过相互作用构成物质。由离子构成的物质，阴、阳离子保持其化学性质。如保持氯化钠化学性质的粒子是钠离子和氯离子。
（1）金属、稀有气体的单质、金刚石等由原子直接构成。由原子直接构成的物质，其构成原子保持其化学性质。
（3）原子之间可以直接结合形成分子，再由分子构成物质。由分子构成的物质，分子保持其化学性质。如水分子是由氢原子和氧原子结合而成的，而保持水的化学性质的粒子是水分子。
以一个碳 -12 原子的实际质量（1.993×10-26 kg）的 1/12 作为基准，计算出其他原子的相对质量，就是这种原子的相对原子质量
概念、分类、形成、表示方法、常见离子符号及名称
2.对于Na+和Na两种粒子比较，下列说法不正确的是（　　）A.它们的质子数相同B.它们的化学性质不相同C.它们的核外电子数相同D.它们都是构成物质的粒子
1.核电荷数小于核外电子数的粒子一定是（　　）A.阴离子 B.原子C.分子 D.阳离子
3.铁的相对原子质量为56，它表示(　　)A.铁的质量为56gB.1个铁原子的质量为56gC.铁的原子核内有56个质子D.1个铁原子的质量是1个碳12原子质量1/12的56倍
4.下列四种粒子的结构示意图中属于阴离子的是（　　）
5.一种碳原子的原子核内有6个质子和8个中子，该原子的核外电子数为（　　）A.14 B.6 C.8 D.4
6.关于相对原子质量，下列叙述错误的是（　　）A.相对原子质量就是原子质量的简称B.两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比C.相对原子质量约等于核内质子数与中子数之和D.由于原子的质量太小，使用不方便，所以采用相对原子质量