新高考化学一轮复习考点举一反三讲义第02讲 离子反应（2份，原卷版+解析版）

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目录
一、题型精讲TOC \ "1-3" \h \u
\l "_Tc17306" 题型01 电解质的分类与判断 PAGEREF _Tc17306 \h 1
\l "_Tc16458" 题型02 电离方程式3
\l "_Tc4471" 题型03 离子方程式正误判断5
\l "_Tc20565" 题型04 与量有关的离子方程式书写8
\l "_Tc13303" 题型05 离子共存13
\l "_Tc17306" 题型06 离子检验与鉴别 PAGEREF _Tc17306 \h 17
\l "_Tc17306" 题型07 离子推断22
二、靶向突破
题型01 电解质的分类与判断
1．电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
(2)非电解质：在水溶液里以及熔融状态下都不能导电的化合物。
2．强电解质和弱电解质
(1)强电解质：在水溶液中能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、H2O及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
【易混易错】
(1)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。
(3)本身电离而导电的化合物才是电解质。如CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但均是非电解质。
(4)电解质的强弱与电解质溶液导电能力的强弱、溶解性的大小没有直接关系。如碳酸钙，其溶解性小，溶液导电性差，但其属于强电解质。
【例1】 （2024·浙江卷）下列物质不属于电解质的是
A．B．C．D．
【变式1-1】（2025·湖南长沙·一模）下列物质属于非电解质，且其水溶液能使酚酞溶液变红的是
A．B．C．D．
【变式1-2】 （2025·河南南阳·一模）有关电解质的说法正确的是
A．在电流的作用下电离成钠离子和氯离子
B．强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强
C．强电解质都易溶于水
D．是非电解质，但其水溶液能导电
【变式1-3】（2025·江苏南京·模拟）下列关于化合物、单质、混合物、电解质和非电解质的正确组合是
题型02 电离方程式
1.电离及电离方程式
(1)电离：电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动离子的过程。
(2)电离方程式
①强电解质：全部电离，用“===”表示。
②弱电解质：部分电离，用“”表示。
③多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。
④多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
⑤两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlOeq \\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。
⑥多元弱酸酸式盐的电离。如NaHCO3溶于水的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)H＋＋COeq \\al(－,3) 。
【解题通法】
【例2】（2025·湖南常德·一模）下列物质在水中的电离方程式书写正确的是
A．KOHK++OH-B．Al(OH)3=Al3++3OH-
C．MgCl2=Mg2++Cl2-D．NaHSO4=Na++H++
【变式2-1】（2025·河南洛阳·一模）电离方程式书写正确的是
A．CH3COOH = CH3COO- +H+B．KClO3=K++Cl-+O
C．Ca(OH)2 = Ca2++OH2-D．HClO4=H+ +
【变式2-2】（2025·广东深圳·一模）下列电离方程式或水解反应的离子方程式书写正确的是
A．NaHCO3Na++H++B．H3PO43H++
C．+2H2OH2CO3+2OH-D．Cu2+ + 2H2OCu(OH)2 + 2H+
【变式2-3】（2025·河北衡水·一模）下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A．B．
C．D．
题型03 离子方程式正误判断
1．离子反应发生的条件
(1)复分解反应型
①生成难溶性的物质；
②生成难电离的物质；
③生成挥发性的物质。
(2)氧化还原反应型：离子间发生电子转移。
(3)络合反应型：如Fe3＋与SCN－反应生成Fe(SCN)3。
2．离子方程式书写
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
【解题通法】
（1）看是否符合客观事实。如Fe和稀盐酸反应的离子方程式写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的，Fe和稀盐酸反应生成Fe2＋。
（2）看化学式拆写是否正确。这是书写离子方程式时最关键的一步，应注意以下几点：
①易溶于水的强电解质均写成离子形式，如强酸、强碱和大多数盐。其他物质均用化学式表示，如单质、气体、弱电解质(弱酸、弱碱、水等)及难溶性盐。
②微溶物的写法。一般来说，微溶于水的强电解质的澄清溶液(如澄清石灰水)中微溶物写成离子形式，浊液中的微溶物写成化学式。
③可溶性多元弱酸的酸式酸根一律写成酸式酸根离子的形式(如HCOeq \\al(－,3))。
④非溶液状态下的反应，一般不用离子方程式表示。如实验室中制备氨气的反应。
（3）看符号使用是否正确。要注意“===”“”“↓”“↑”等符号的正确使用。
（4）看是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不符合电荷守恒及得失电子守恒，是错误的。
（5）看是否漏掉离子反应。如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SOeq \\al(2－,4)生成BaSO4沉淀的反应，又不能漏掉Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀的反应。
（6）看反应物或产物的配比是否正确。如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应，不能写成H＋＋OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O。
（7）看是否符合题设条件的要求。如过量、少量、等物质的量、适量、任意量以及滴加顺序等对反应产物的影响。如向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－；向溴化亚铁溶液中通入过量Cl2的离子方程式为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2。
【例3】（2025·北京卷）下列方程式与所给事实不相符的是
A．用盐酸除去铁锈：
B．用溶液除去乙炔中的
C．用乙醇处理废弃的
D．将通入水中制备硝酸：
【变式3-1】（2025·云南大理·二模）下列关于物质反应的说法正确的是
A．溶液与过量氨水混合：
B．向AgI悬浊液中滴加溶液：
C．少量的通入溶液中：
D．NaClO溶液与浓盐酸混合：
【变式3-2】 （2025·贵州铜仁·一模）下列所涉及有关方程式错误的是
A．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-=[Al(OH)4]–
B．Na2S2O3溶液中滴加稀盐酸：S2O+2H+= S↓+ SO2↑+ H2O
C．海带灰浸出液中滴加几滴硫酸酸化的过氧化氢溶液：2I–+ H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
D．草酸溶液中滴加高锰酸钾酸性溶液：2MnO+ 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O
【变式3-3】（2025·北京·一模）下列解释事实的方程式正确的是
A．和反应至中性：
B．中性条件下，钢铁发生吸氧腐蚀的正极：
C．过氧化钠做呼吸面具的供氧剂：
D．氯气用于自来水消毒：⇌
题型04 与量有关的离子方程式书写
一、反应连续型
指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)CO2通入NaOH溶液中：
碱过量：CO2＋2OH-===COeq \\al(2－,3)＋H2O；
碱不足：CO2＋OH-===HCOeq \\al(－,3)。
(2)Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
稀盐酸不足：COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)；
稀盐酸过量：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O。
(3)铝盐溶液与强碱溶液反应：
铝盐过量：Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓；
强碱过量：Al3＋＋4OH-===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应：
NaAlO2过量：AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
强酸过量：AlOeq \\al(－,2)＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
(5)CO2通入NaAlO2溶液中：
NaAlO2过量：2AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)；
NaAlO2不足：AlOeq \\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq \\al(－,3)。
(6)Fe与稀HNO3溶液反应：
Fe过量：3Fe＋2NOeq \\al(－,3)＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O；
稀HNO3过量：Fe＋NOeq \\al(－,3)＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
二、反应先后型
一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应顺序不同而跟用量有关，又称为反应竞争型。
写出相应的离子方程式。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应：
NaOH不足：H＋＋OH-===H2O；
NaOH过量：NHeq \\al(＋,4)＋H＋＋2OH-===NH3·H2O＋H2O。
(2)向含有H＋、Al3＋、NHeq \\al(＋,4)的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应依次为：
H＋＋OH-===H2O；
Al3＋＋3OH-===Al(OH)3↓；
NHeq \\al(＋,4)＋OH-===NH3·H2O；
Al(OH)3＋OH-===AlOeq \\al(－,2)＋2H2O。
(3)向含有OH-、COeq \\al(2－,3)、AlOeq \\al(－,2)的溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，反应依次为：
OH-＋H＋===H2O；
AlOeq \\al(－,2)＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓；
COeq \\al(2－,3)＋H＋===HCOeq \\al(－,3)、
HCOeq \\al(－,3)＋H＋===CO2↑＋H2O；
Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。
(4)向FeBr2溶液中通Cl2：
Cl2少量：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl-；
Cl2过量：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl-。
三、组成配比型
当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
写出相应的离子方程式。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应：
①NaOH不足：Ca2＋＋HCOeq \\al(－,3)＋OH-===CaCO3↓＋H2O；
②NaOH过量：Ca2＋＋2HCOeq \\al(－,3)＋2OH-===CaCO3↓＋2H2O＋COeq \\al(2－,3)。
(2)NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应：
①NaHCO3不足：HCOeq \\al(－,3)＋OH-＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O；
②NaHCO3过量：Ca2＋＋2OH-＋2HCOeq \\al(－,3)===CaCO3↓＋COeq \\al(2－,3)＋2H2O。
(3)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应：
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
Ba2＋＋OH-＋H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋H2O，此时溶液呈碱性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O，此时溶液呈中性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，反应为SOeq \\al(2－,4)＋Ba2＋===BaSO4↓。
(4)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应：
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
3Ba2＋＋3SOeq \\al(2－,4)＋2Al3＋＋6OH-===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
NHeq \\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq \\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH-===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓。
【解题通法】
(1)根据相对量将少量物质定为“1 ml ”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应离子的物质的量之比与物质组成之比相符。
(2)依据少量物质中离子的物质的量，确定过量物质中实际参加反应的离子的物质的量。
(3)依据“先中和后沉淀”的思路正确书写离子方程式。
【例4】（2025·河南卷）对于下列过程中发生的化学反应。相应离子方程式正确的是
A．磷酸二氢钠水解：
B．用稀盐酸浸泡氧化银：
C．向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液：
D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：
【变式4-1】（2025·吉林·二模）下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．将Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉：
B．黄铁矿在足量的氧气中燃烧：
C．甲苯与Cl2发生取代反应：
D．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
【变式4-2】（2025·海南省·一模）下列指定反应离子方程式正确的是
A．氯化铝溶液中滴加过量氨水：
B．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：
C．向小苏打溶液中滴加少量澄清石灰水：
D．侯氏制碱法在溶液中发生的反应：
【变式4-3】（2025·山东烟台·二模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用稀溶解FeS固体：
B．用溶液脱氯：
C．溶液在空气中氧化变质：
D．溶液中通入少量：
题型05 离子共存
一、离子不能大量共存的类型
1.复分解反应型：生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存
2.氧化还原反应型：具有较强氧化性离子与具有较强还原性离子，会发生氧化还原反应而不能大量共存。
(1)氧化性较强的离子：ClO－、MnOeq \\al(－,4)(H＋)、NOeq \\al(－,3)(H＋)、Fe3＋、Cr2O72-、FeOeq \\al(2－,4)。
(2)还原性较强的离子：Fe2＋(可与Fe3＋共存)、S2－、I－、SOeq \\al(2－,3)、HS－、HSOeq \\al(－,3)。
3.水解相互促进型：当弱酸的酸根与弱碱的阳离子同时存在于水溶液中时，弱酸的酸根水解生成的氢氧根离子与弱碱的阳离子水解生成的氢离子反应生成水，从而使两种离子的水解平衡互相促进而向水解方向移动，甚至完全反应。常见的因发生相互促进的水解反应而不能大量共存的离子如下：
(1)Al3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、S2－、HS－、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)、ClO－；
(2)Fe3＋与COeq \\al(2－,3)、HCOeq \\al(－,3)、AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)、ClO－；
(3)NH EQ \s(+,4) 与AlOeq \\al(－,2)、SiOeq \\al(2－,3)。
4.络合反应型：离子间因发生络合反应而不能大量共存，中学常见的反应有
(1)Fe3＋与SCN－因生成Fe(SCN)3而不能大量共存。
(2)Ag＋与NH3·H2O因生成[Ag(NH3)2]＋而不能大量共存。
(3)Cu2＋与NH3·H2O因生成[Cu(NH3)4]2＋而不能大量共存。
二、离子共存中的常见隐含条件
1.一色——溶液颜色
几种常见离子的颜色：
Cu2＋：蓝色 Fe3＋；棕黄色 Fe2＋；浅绿色 MnOeq \\al(－,4)；紫红色
2.二性——溶液的酸碱性
①在强酸性溶液中，OH-及弱酸酸根离子(如COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)、S2-、CH3COO-等)不能大量存在。
②在强碱性溶液中，H＋及弱碱阳离子(如NHeq \\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋等)不能大量存在
3.三特殊——三种特殊情况
①AlOeq \\al(－,2)与HCOeq \\al(－,3)不能大量共存：AlOeq \\al(－,2)＋HCOeq \\al(－,3)＋H2O===Al(OH)3↓＋COeq \\al(2－,3)。
②“NOeq \\al(－,3)＋H＋”组合具有强氧化性，能与S2-、Fe2＋、I-、SOeq \\al(2－,3)等还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。
③NHeq \\al(＋,4)与CH3COO-、COeq \\al(2－,3)等组合中，虽然两种离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，它们在溶液中仍能大量共存。
【解题通法】
【例5】（2025·安徽卷）下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是
【变式5-1】（2025·甘肃庆阳·一模）某澄清透明溶液中可能大量共存的离子组是
A．Al3+、Ca2+、Cl-、[Al(OH)4]-
B．Fe3+、Na+、I-、Ca2+
C．Ag+、、CH3COO-、
D．K+、Fe2+、、H+
【变式5-2】（2025·天津和平·二模）下列各组离子能大量共存的是
A．滴加石蕊溶液显红色的水溶液中：、、、
B．在硝酸银溶液中：、、、
C．在氨水中：、、、
D．在溶液中：、、、
【变式5-3】（2025·陕西渭南·二模）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．饱和氯水：、、、
B．室温下pH=7的溶液中：、、、
C．能使酚酞变红的溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液：、、、
题型06 离子检验与鉴别
1．常见阳离子的检验
2.常见阴离子的检验
3.排除离子检验的“干扰”
(1)SOeq \\al(2－,4)的检验
①检验方法
②排除干扰
Ag＋的干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag＋干扰；
COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)的干扰：因为BaCO3、BaSO3也是白色沉淀，与BaSO4白色沉淀不同的是这些沉淀能溶解于盐酸中，因此检验SOeq \\al(2－,4)时，必须用盐酸酸化(不能用HNO3、H2SO4酸化)。
(2)COeq \\al(2－,3)的检验
①检验方法
eq \x(被检液) eq \(――→,\s\up7(加CaCl2（或BaCl2溶液）)) eq \x(\a\al(产生白,色沉淀)) eq \(――→,\s\up7(加盐酸)) eq \x(\a\al(产生无色,无味气体)) eq \(――→,\s\up11(通入澄清),\s\d4(石灰水)) eq \x(变浑浊)
②排除干扰
(3)Fe2＋的检验
①溶液中只含Fe2＋：可用KSCN溶液和氯水检验，不考虑干扰问题。
②溶液中含Fe2＋、Fe3＋，不含Cl－时，可加入酸性KMnO4溶液，溶液褪色，说明溶液中含有Fe2＋，不能用KSCN溶液和氯水，原因是Fe3＋会形成干扰。
③溶液中含有Fe2＋、Fe3＋、Cl－时，加入K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，生成蓝色沉淀，不能用酸性KMnO4溶液，原因是Cl－有还原性，也能使酸性KMnO4溶液褪色，形成干扰。
【易错提醒】
①向某溶液中加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，不能判断原溶液中一定存在SOeq \\al(2－,4)，若原溶液中存在Ag＋，也有相同的现象。
②向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，不能判断原溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)，若原溶液中存在SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)、HCOeq \\al(－,3)等，也有相同的现象。
③向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，不能判断原溶液中一定存在COeq \\al(2－,3)，若原溶液中存在HCOeq \\al(－,3)、SOeq \\al(2－,3)、HSOeq \\al(－,3)等，也有相同的现象。
④向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，不能确定原溶液中一定存在SOeq \\al(2－,4)，若原溶液中存在SOeq \\al(2－,3)和Ag＋，也有相同的现象。
⑤向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，原溶液中不一定存在Fe2＋，检验Fe2＋时，应先加KSCN，再加氯水，否则，Fe3＋干扰结果的判断。
⑥做某溶液的焰色反应实验，火焰呈黄色，溶液中一定存在Na＋，也可能存在K＋，因为钾的焰色反应必须透过蓝色钴玻璃才能观察到。
【例6】（2025·重庆·一模）下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是
【变式6-1】（2025·江苏南通·一模）根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是
【变式6-2】（2025·河北廊坊·一模）下列实验方案设计、现象和结论正确的是
【变式6-3】（2025·黑龙江·一模）下列有关离子检验的方法正确的是( )
A．加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，原溶液中一定含有Cl－
B．加入氢氧化钠溶液立即有白色沉淀产生，原溶液中一定含有Al3＋
C．加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液中一定含有COeq \\al(2－,3)
D．加入稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定含有SOeq \\a8(2－,4)
题型07 离子推断
一、离子推断中的四项原则
1.肯定性原则：根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子(记住常见的有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+ )
2.互斥性原则：在肯定某些离子的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在(要注意题目中的隐含条件，如酸性、碱性、指示剂的变化、与铝反应产生氢气、水的电离情况等)
3.电中性原则：溶液呈电中性，一定既有阳离子、又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等(利用这一原则可确定一些隐含的离子)
4.进出性原则：通常是在实验过程中使用，是指在实验过程中反应生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰
二、离子推断中常见的特殊现象
1.焰色试验呈紫色：K+，焰色试验呈黄色：Na+
2.与碱溶液共热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH4+
3.通入足量氨气产生白色沉淀，溶液中一定不含Ag+，可能含Mg2+和Al3+
4.加入足量盐酸产生白色沉淀，溶液中可能含Cl－和SiO32－
5.加入足量盐酸产生浅黄色沉淀，溶液中可能含S2O32－或S2－和SO32－
6.通入足量二氧化碳产生白色沉淀，溶液中可能含SiO32－和[Al（OH）4]－
7.通入足量二氧化硫产生白色沉淀，沉淀可能为H2SiO3或BaSO4，溶液中可能含SiO32－或Ba2+与MnO4－（H+）、ClO－、NO3－（H+）、Fe3+等氧化性离子的混合离子。
【解题通法】
eq \x(根据实验操作和反应现象，判断一定含有的离子)→eq \x(\a\al(根据能否共存，判,断一定不含的离子))→eq \x(\a\al(根据电荷守恒，判断还含有,的离子或可能含有的离子))
【例7】（2025·江西·一模）某溶液中可能含有、、、、、中几种离子(不考虑水电离)，为了确定溶液组成进行实验，取一定量溶液分成甲、乙、丙三等份，实验结果如下表所示。
下列推断正确的是
A．一定含有、、B．一定不含、、
C．可能含D．一定含、、，可能含
【变式7-1】（2025·湖南怀化·二模）某无色溶液可能含有等物质的量的下列某些离子中的一种或几种：、、、、、、，取溶液分别进行如下实验：
①加入酸化的溶液产生白色沉淀；
②加入锌粉，有气泡生成；
③加入适量粉末产生白色沉淀。
下列说法正确的是
A．该无色溶液中一定没有，可能有
B．由①、②可知该溶液可能有
C．该无色溶液中一定有、、和
D．实验③发生反应的离子方程式只有：
【变式7-2】（2025·河南·三模）某透明溶液中可能大量存在中的几种离子。常温下，对其进行如下实验操作：①取少量溶液滴加到pH试纸上，pH试纸变蓝；②取10mL溶液，滴加的盐酸，测得沉淀的物质的量随加入盐酸体积的变化如图所示：
下列说法错误的是
A．原溶液中一定不存在B．原溶液中一定存在
C．点溶液能与酸性溶液反应D．点溶液加入足量硝酸银溶液，产生0.007mlAgCl沉淀
【变式7-3】（2025·广东·一模）某溶液中可能含有、、、、、、、中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验记录如下：
依据实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)，判断下列关于原溶液的说法正确的是
A．一定不含有、、B．可能含有
C．一定含有、、、D．含有
1.（2025·天津南开·一模）下列物质中，属于电解质的是
A．B．CuC．D．
2.（2025·山东东营·一模）下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是
A．B．
C．D．
3.（2025·北京东城·一模）下列化学用语及解释合理的是
A．氯化铵溶液显酸性的原因：
B．排饱和食盐水可收集氯气的原因：
C．浊液中存在平衡：，为弱电解质
D．溶液中存在的原因：
4.（2025·浙江卷）下列方程式不正确的是
A．与浓盐酸反应：
B．与反应：
C．将少量灼热的加入中：
D．将通入酸性溶液：
5.（2025·河南·三模）下列过程中发生反应的离子方程式书写正确的是
A．用NaOH溶液吸收
B．明矾用于净水：（胶体）
C．向溶液中滴加过量氨水：
D．草酸使酸性溶液褪色：
6.（2025·海南·一模）下列过程对应的离子方程式正确的是
A．用稀溶解FeS固体：
B．溶液在空气中氧化变质：
C．草酸()的：
D．溶液中通入少量：
7.（2025·江西·二模）下列过程中，对应反应的离子反应方程式书写错误的是
A．氯气与烧碱溶液反应制备漂白液：
B．用稀硫酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：
C．酒驾的检测方法：
D．用过量稀硝酸回收磁性材料中的：
8.（2025·湖南长沙·二模）下列离子方程式符合反应事实的是
A．氯化铜溶液中滴入少量氨水：
B．NaCl溶液滴入酸性溶液：
C．用铝热法还原金属：
D．固体中加入、氨水转化成：
9.（2025·浙江绍兴·二模）下列离子方程式不正确的是
A．NaClO溶液中通入少量的CO2：ClO-+CO2+H2O=HCO+HClO
B．SO2通入I2水溶液中：SO2+I2+2H2O=2H++SO+2HI
C．一元弱酸H3BO3电离方程：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+
D．两性物质氢氧化铍溶于强碱：Be(OH)2+2OH-=[Be(OH)4]2-
10.（2024·重庆卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．氨水中：B．稀硫酸中：
C．溶液中：D．溶液中：
11.（2025·河北保定·二模）常温下，下列各组离子在的溶液中能大量共存的是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、
12.（2025·河北保定·三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．饱和氯水中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
13.（2025·宁夏石嘴山·三模）常温下，下列各组离子在给定溶液中可能大量共存的是
A．葡萄糖溶液中：、、、
B．在氨水中：、、
C．在硝酸银溶液中：、、、。
D．水电离出来的的溶液中：、、
14.（2025·辽宁大连·一模）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )
15.（2025·河北秦皇岛·一模）关于某无色溶液中所含离子的鉴别，判断正确的是( )
A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有Cl-存在
B.通入Cl2后，溶液变为深黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I-存在
C.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸后沉淀不溶解，可确定有SOeq \\al(2－,4)存在
D.加入稀盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有COeq \\al(2－,3)存在
16.（2025·北京丰台·一模）某无色溶液中只可能含有、、、、、、中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；
(2)另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀；
(3)向(2)所得混合物中加足量硝酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入溶液，有白色沉淀生成。
下列对溶液的说法正确的是
A．不含有、B．一定含有C．不含有D．不含有
17.（2025·江苏徐州·一模）一定量某固体可能含有 中的几种离子，为测定该固体的组成，先将其分成两等份，再依次进行如下实验：
①将一份溶于水，得到无色透明溶液，加入足量溶液，得到白色沉淀；
②在白色沉淀中加入过量的稀盐酸充分反应，过滤，得到剩余沉淀；
③在实验②的滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成；
④将另一份固体与过量 固体混合后充分加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 (标准状况下测定)。
下列关于原固体组成的推断正确的是
A．一定含有的离子只有、、
B．一定不含的离子只有
C．一定含有，且原固体中
D．一定含有，且原固体中至少有
18.（2025·江西抚州·一模）有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。
①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。
②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列说法正确的是
A．可能存在OH-B．可能存在
C．一定存在 Cl-D．一定存在
19.（2025·河北邯郸·一模）某废液中可能含有如下离子中的若干种：，且各离子浓度相等。某兴趣小组设计并完成如下实验探究，得出的结论正确的是
A．废液中一定含有B．气体是
C．废液中一定含有D．废液中可能存在
20.（2025·江西·二模）某试液中只可能含有、、、、、、、中的若干种离子，离子浓度均为0.1，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是
A．气体A遇空气变为红棕色
B．原试液中一定不含有
C．沉淀C为
D．原试液中存在的阳离子有、和
选项
化合物
单质
混合物
电解质
非电解质
A
烧碱
液态氧
冰水混合物
B
生石灰
白磷
胆矾
C
干冰
铁
氨水
D
空气
小苏打
阴离子
不能大量共存的阳离子
OH－
Mg2＋、Al3＋、Ca2＋、Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
Cl－、Br－、I－
Ag＋
SOeq \\al(2－,4)
Ba2＋、Pb2＋、Ag＋
S2－
Cu2＋、Pb2＋、Ag＋
COeq \\al(2－,3)、SOeq \\al(2－,3)
Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋、Ag＋
SiOeq \\al(2－,3)
H＋、Mg2＋、Ca2＋
AlOeq \\al(－,2)
H＋
选项
实验
粒子组
A
稀硝酸与铜片制
B
硫酸与制
C
浓盐酸与制
D
双氧水与溶液制
阳离子
试剂或方法
实验现象
Na＋
焰色试验
黄色火焰
K＋
焰色试验
紫色火焰(透过蓝色钴玻璃)
Fe3＋
NaOH溶液
生成红褐色沉淀
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2＋
NaOH溶液
白色沉淀→灰绿色→红褐色
先加KSCN溶液，再加氯水
加KSCN溶液无明显变化，再加氯水变为红色
Fe2＋(含Fe3＋)
K3[Fe(CN)6]溶液
产生蓝色沉淀
NH EQ \s(+,4)
NaOH溶液，加热
产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
Al3＋
NaOH溶液
白色沉淀，溶于过量的强碱
阴离子
试剂或方法
实验现象
Cl－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成白色沉淀(AgCl)，该沉淀不溶于稀硝酸
Br－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成浅黄色沉淀(AgBr)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈橙红色
I－
加入AgNO3溶液、稀硝酸
生成黄色沉淀(AgI)，该沉淀不溶于稀硝酸
加入氯水后振荡，滴入少许四氯化碳
四氯化碳层(下层)呈紫红色
加入氯水和淀粉试液
溶液变蓝
SOeq \\al(2－,4)
先加入盐酸再加入BaCl2溶液(加盐酸防止COeq \\al(2－,3)、Ag＋的干扰；不用HNO3防止SOeq \\al(2－,3)干扰)
生成白色沉淀(BaSO4)
COeq \\al(2－,3)
加入CaCl2或BaCl2溶液、稀盐酸、澄清的石灰水
加入CaCl2或BaCl2溶液生成白色沉淀(CaCO3或BaCO3)，将沉淀溶于稀盐酸，产生无色、无味的气体(CO2)，该气体能使澄清的石灰水变浑浊
加入盐酸、澄清的石灰水、CaCl2溶液
加入盐酸，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊；向原溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀
HCOeq \\al(－,3)、HSOeq \\al(－,3)
的干扰
若被检液中不含COeq \\al(2－,3)而含有HCOeq \\al(－,3)(或HSOeq \\al(－,3) )，则加入CaCl2(或BaCl2)溶液时不会产生白色沉淀，故可用BaCl2(或CaCl2)溶液排除干扰
SOeq \\al(2－,3)的干扰
因为CaSO3与CaCO3一样，也是白色沉淀，且CaSO3也能与盐酸反应产生使澄清石灰水变浑浊的气体(SO2)，但SO2是有刺激性气味的气体，故可用无色无味来排除SOeq \\al(2－,3)的干扰
选项
离子组
加入试剂
加入试剂后发生反应的离子方程式
A
、、
2Fe3++SO+2H+=2Fe2++SO+H2O
B
、、
过量NaOH(aq)
Ca2++Mg2++2HCO+2OH-=
2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓
C
、、
通入少量
2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓+CO
D
、、
少量
选项
实验操作和现象
实验结论
A
向某溶液中加入KSCN溶液无现象，滴入KMnO4溶液变红
该溶液中一定含有Fe2+
B
向某白色粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
该粉末一定是碳酸盐
C
向某无色溶液滴加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀
该溶液中一定含
D
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
该溶液中一定不含
选项
操作
现象
结论
A
取待测液于试管中，加入浓NaOH溶液，并将红色石蕊试纸置于溶液中
试纸变蓝
原溶液中有
B
两支试管各盛4mL0.1ml·L-1酸性高锰酸钾溶液，分别加入2mL0.1ml·L¹草酸溶液和2mL0.2ml·L-1草酸溶液
加0.2ml·L-1草酸溶液的试管中，高锰酸钾溶液完全褪色且更快
其它条件相同时，浓度越大反应速率越快
C
向某溶液中滴加氯水后，再加KSCN溶液
溶液变红
该溶液中一定有
D
向10mL0.1ml·L-1溶液中
先加入50mL0.1ml·L-1KCl溶液，再加入5滴0.1ml·L-1KI溶液先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀
实验
操作及现象
①
对甲进行焰色试验，焰色呈黄色
②
用试纸测定乙溶液，
③
在丙中加入足量盐酸，产生气泡；再滴加淀粉溶液，溶液变蓝色
步骤
实验内容
实验结果
Ⅰ
用计测量溶液的酸碱性
测得
Ⅱ
取原溶液并滴加过量溶液
产生无色气体溶液沉淀C
Ⅲ
向溶液中滴入过量氨水
产生沉淀(不溶于溶液)+溶液E
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SOeq \\a8(2－,4)
B
滴加硫酸
有刺激性气味的气体产生
原溶液中有SOeq \\al(2－,3)
C
用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验
火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)
原溶液中有钾元素
D
滴加NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
原溶液中无NH EQ \s(+,4)