新高考化学一轮复习考点知识清单巩固练第5讲　化学键与分子的性质（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点知识清单巩固练第5讲　化学键与分子的性质（2份，原卷版+解析版），文件包含江西南昌市外国语学校2025-2026学年高一下学期7月期末考试+物理pdf、参考答案pdf等2份试卷配套教学资源，其中试卷共9页， 欢迎下载使用。

考点1 化学键★★★☆☆
知识点一 化学反应的实质
化学反应的过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
知识点二 化学键
1. 定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。
2. 分类
(1) 离子键：带相反电荷的离子间的相互作用。
(2) 共价键：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
(3) 金属键：金属离子与自由电子间的相互作用。
3. 离子键与共价键的比较
知识点三 共价键
1. 分类
2. 共价键的键参数——键能、键长、键角
(1) 概念
键能：在标准状况下，气态分子中1 ml化学键解离成气态原子所吸收的能量，单位为kJ/ml。
键长：构成共价键的两个原子的核间距。
键角：两个共价键之间的夹角。
(2) 键参数与分子稳定性的关系
一般来说，键能越大，分子越稳定；键长越短，分子越稳定。
(3) 键参数对分子性质的影响
知识点四 离子化合物和共价化合物
1. 定义
(1) 离子化合物：由离子键构成的化合物。
(2) 共价化合物：以共用电子对形成的化合物。如HCl分子、SiO2晶体。
2. 判断方法
(1) 根据化学键类型：含离子键的化合物，一定是离子化合物；只含共价键的化合物，一定是共价化合物。
(2) 根据化合物类型：大多数金属氧化物、强碱、大多数盐是离子化合物；一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物(有机盐除外)为共价化合物。
(3) 根据化合物性质：熔融状态能导电的为离子化合物；熔融状态不能导电的为共价化合物。
知识点五 电子式
1. 定义：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2. 写出下列物质的电子式：
NaCl ；NaH ；
NaOH ；
MgCl2 ；
NH4Cl ；
Na2O ；
Na2O2 ；
CaC2 ；
HCl ；CO2 ；
NH3 ；H2O ；
N2H4 ；HClO ；
H2O2 ；N2 ；
CCl4 。
知识点六 结构式
1. 定义：用一根短线“—”表示一个共用电子对的式子。
2. 写出下列物质的结构式：
N2 N≡N；H2O ；
NH3 ；CO2 O===C===O；
CS2 S===C===S；HClO ；
HCN H—C≡N；N2H4 ；
(CN)2 N≡C—C≡N；
(SCN)2 N≡C—S—S—C≡N。
知识点七 化学用语
1. 两种模型
(1) 空间填充模型，如甲烷：。
(2) 球棍模型，如甲烷：。
2. 三种符号
(1) 元素符号：O、Na等。
(2) 离子符号：Al3＋、SOeq \\al(2－,4)等。
(3) 核素符号：eq \\al(2,1)H、eq \\al(235, 92)U等。
3. 七种表达式
(1) 化学方程式：
如HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。
(2) 离子方程式：如H＋＋OH－===H2O。
(3) 热化学方程式：如H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/ml。
(4) 电离方程式：如BaSO4===Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)。
(5) 水解方程式：
如S2－＋H2OHS－＋OH－。
(6) 电极反应式：
如O2＋2H2O＋4e－===4OH－。
(7) 沉淀溶解平衡式：
如BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SOeq \\al(2－,4)(aq)。
[注意事项]
①区分电离方程式和水解方程式。
如HS－电离方程式：
HS－＋H2OH3O＋＋S2－，
HS－水解方程式：
HS－＋H2OH2S＋OH－。
②区分难溶物的电离方程式与沉淀溶解平衡式[如3.(4)和(7)]。
4. 十种图式
(1) 化学式：KAl(SO4)2·12H2O、SiO2等。
(2) 分子式：NH3、C6H12O6等。
(3) 最简式(实验式)：CH2、CH2O等。
(4) 电子式：等。
(5) 结构式：、 等。
(6) 结构简式：CH2===CH2、CH3COOH等。
(7) 键线式：、等。
(8) 微粒结构示意图：
Cl 、Na＋ 等。
(9) 电子排布式：如29Cu的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。
(10) 电子排布图(轨道表示式)：
如基态N原子核外电子排布图为
；
基态Fe原子的价层电子排布图为
。
[注意事项]
a. 分子晶体的化学式可表示分子式，如C6H6、H2O2等。离子晶体和共价晶体的化学式不表示分子式，只表示原子最简整数比。
b. 书写结构简式一定要突出官能团，如乙烯的结构简式不能写成CH2CH2，应写成CH2===CH2。
c. 书写官能团时不能忽视“—”，如将羧基(—COOH)错写成COOH。官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，如醛基可写成—CHO或OHC—，但不能写成HOC—；硝基可写成—NO2或O2N—，但不能写成NO2—。
【考法归纳】σ键和π键的识别
1. σ键和π键的识别
(1) 键线式呈现的结构，不能忽略省去的碳氢键。
(2) 含有苯环的结构，不能忽略苯环中的碳氢键。
1 ml苯分子中含有σ键的物质的量为12 ml。乙炔分子中σ键和π键的数目之比是3∶2。HCOONa中σ键和π键的数目之比是3∶1。
2. 配合物中的σ键和π键(一般，配位键是σ键)
(1) 由内界与外界组成的配合物：内界和外界之间一般存在离子键，如[Cu(NH3)4]SO4中，[Cu(NH3)4]2＋与SOeq \\al(2－,4)之间是离子键，内界与外界中均含有σ键。1 ml [Cu(NH3)4]SO4中含有σ键的物质的量为20 ml。
(2) 无外界的配合物，直接计算内界中的σ键数目。1 ml [Fe(CO)5]中含有σ键的物质的量为10 ml，π键的物质的量为10 ml。
考点2 常见分子(或离子)的空间结构及中心原子的杂化类型★★★☆☆
知识点一 价层电子对互斥(VSEPR)模型
1. 理论要点
(1) 价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。
(2) 孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。
2. 用价层电子对互斥模型推测分子的空间结构
3. 常见分子(或离子)的价层电子互斥模型和空间结构
知识点二 杂化轨道理论
1. 杂化轨道与分子空间结构的关系
2. 分子(或离子)的空间结构分析示例
【考法归纳】影响键角大小的因素
1. 杂化类型不同
键角：sp3杂化CH2ClCOOH。
(2) HCOOH>CH3COOH>CH3CH2COOH。
【考法归纳】分子极性的判断
1. 判断分子极性的方法
(1) ABm型分子中，若中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数(最高正价)，则该分子为非极性分子。如PCl3、PCl5分别为极性分子和非极性分子。
(2) 根据中心原子是否有孤电子对。对于ABm型分子，A为中心原子，若A上有孤电子对，则分子为极性分子，如H2O、NH3中O、N原子上分别有2个、1个孤电子对；若A上无孤电子对，则分子为非极性分子，如CH4、CO2、BF3中C、C、B原子上均无孤电子对。
2. 共价键极性和分子极性的关系

考点4 分子间作用力★★★☆☆
知识点一 范德华力及其对物质性质的影响
1. 相对分子质量越大，范德华力越大
组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，物质的熔、沸点升高。如熔、沸点：F2CH4D．分子中三键的键长：HC≡N>HC≡CH
【答案】B
【详解】A．SiH4中四条Si—H键完全相同，均为极性键，但由于SiH4为正四面体结构，故为非极性分子，NH3为三角锥形结构，3条N—H键的极性不能抵消，故为极性分子，故A错误；
B．H—H为非极性键，H—Cl为极性键，则键的极性：H—Cl＞H—H，故B正确；
C．水分子为V形结构，含两对孤对电子，甲烷为正四面体结构，不含孤对电子，孤对电子对成键电子对斥力较大，则键角：H2O＜CH4，故C错误；
D．原子半径C＞N，分子中三键的键长：HC≡N＜HC≡CH，故D错误；
故选B。
8．（2024·江西·高考真题）某新材料阳离子为W36X18Y2Z6M+。W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，X、Y、Z同周期。X6W6分子含有大π键()，XZ2分子呈直线形。下列说法正确的是
A．WYZ2是强酸B．MZW是强碱C．M2Z2是共价化合物D．X2W2是离子化合物
【答案】B
【分析】W、X、Y、Z和M是原子序数依次增大的前20号主族元素，前四周期中M原子半径最大，M为K元素，X、Y、Z同周期，X6W6分子含有大π键()，说明X6W6是苯，X为C元素，W为H元素，XZ2分子呈直线形，为CO2，Z为O元素，Y为N元素，以此解答。
【详解】A．由分析可知，W为H元素、Y为N元素、Z为O元素，HNO2是弱酸，不是强酸，A错误；
B．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，W为H元素，KOH是强碱，B正确；
C．由分析可知，M为K元素、Z为O元素，K2O2中存在K+和，属于离子化合物，C错误；
D．由分析可知，X为C元素、W为H元素，C2H2为乙炔的分子式，乙炔中没有离子键，属于共价化合物，D错误；
故选B。
9．（2024·河北·高考真题）从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，故A正确；
B．中中心C原子为杂化，键角为，中中心C原子为杂化，键角大约为，中中心C原子为杂化，键角为，三种物质中心C原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，故B错误；
C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，故C正确；
D．断开第一个键时，碳原子周围的共用电子对多，原子核对共用电子对的吸引力较弱，需要能量较小，断开键越多，碳原子周围共用电子对越少，原子核对共用电子对的吸引力越大，需要的能量变大，所以各步中的键所处化学环境不同，每步所需能量不同，故D正确；
故选B。
10．（2024·山东·高考真题）由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是
A．图中O(白色小球)代表F原子B．该化合物中存在过氧键
C．该化合物中I原子存在孤对电子D．该化合物中所有碘氧键键长相等
【答案】C
【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。
【详解】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；
B．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确；
C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确；
D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确；
故选C。
11．（2025·云南·高考真题）下列化学用语或图示表示正确的是
A．的VSEPR模型：
B．的电子式：
C．Cl的原子结构示意图：
D．溶于水的电离方程式：
【答案】A
【详解】A．的中心原子价层电子对数为3+=4，且含有1个孤电子对，VSEPR模型为四面体形，A正确；
B．硫化钠是离子化合物，电子式：，B错误；
C．氯是第17号元素，Cl原子结构示意图为：，C错误；
D．是强电解质，溶于水完全电离，电离方程式：，D错误；
故选A。
12．（2025·河北·高考真题）下列化学用语表述正确的是
A．中子数为12的氖核素：B．氯化镁的电子式：
C．甲醛分子的球棍模型：D．的价层电子对互斥模型：
【答案】C
【详解】A．氖原子的质子数为10，中子数为12，故氖核素，A错误；
B．氯化镁为离子化合物，电子式为，B错误；
C．甲醛（HCHO）分子为平面三角形结构，球棍模型中原子大小、连接方式应与实际结构相符。甲醛中C原子连接2个H原子和1个O原子，且为平面结构，题中模型符合甲醛分子结构特点，C正确；
D．对于，中心C原子的价层电子对数，孤电子对数为0，价层电子对互斥模型应为平面三角形 ，D错误；
故选C。
13．（2025·湖北·高考真题）下列化学用语表达错误的是
A．甲醛的分子空间结构模型：
B．制备聚乙炔：
C．碳酸银溶于硝酸的离子方程式：
D．含有个键电子对
【答案】C
【详解】
A．HCHO是平面结构的分子，含有C=O键和C—H键，且原子半径：C＞O＞H，其空间结构模型为，A正确；
B．乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，化学方程式为：，B正确；
C．碳酸银难溶于水，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，C错误；
D．的价层电子对数是，无孤对电子，则含有个键电子对，D正确；
故选C。
14．（2025·甘肃·高考真题）我国科学家制备了具有优良双折射性能的材料。下列说法正确的是
A．电负性B．原子半径
C．中所有I的孤电子对数相同D．中所有N—H极性相同
【答案】C
【详解】A．非金属性越强，电负性越大，故电负性：C＜N＜O，A错误；；
B．同周期从左到右，原子半径递减，故原子半径：C＞N＞O，B错误；
C．碘的价电子数为7，中心原子I与两个碘通过共用电子对形成共价键，则两边的碘存在3对孤对电子，中心原子I的孤对电子是，C正确；
D．六元环内存在大π键，大π键具有吸电子效应，离大π键比较近，N-H键极性更大，D错误；
故选C。
15．（2025·甘肃·高考真题）我国化学家合成了一种带有空腔的杯状主体分子(结构式如图a)，该分子和客体分子可形成主客体包合物：被固定在空腔内部(结构示意图见图b)。下列说法错误的是
A．主体分子存在分子内氢键B．主客体分子之间存在共价键
C．磺酸基中的S—O键能比小D．和中N均采用杂化
【答案】B
【详解】A．主体分子内羟基与磺酸基相邻较近，磺酸基中含有羟基的结构，可以形成分子内氢键，A正确；
B．主体与客体间通过非共价键形成超分子，B错误；
C．已知单键的键能小于双键，则S-O的键能比S=O键能小，C正确；
D．N原子价电子数为5，中N有4条键，失去1个电子形成阳离子，无孤对电子，采用sp3杂化，中N有3条键，1对孤对电子，价层电子对数为4，采用sp3杂化，D正确；
故选B。
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核心知识库：重难考点总结，梳理必背知识、归纳重点
考点1化学键★★★☆☆☆
考点2常见分子(或离子)的空间结构及中心原子的杂化类型★★★☆☆
考点3共价键的极性★★★☆☆
考点4分子间作用力★★★☆☆
考点5手性分子★★★☆☆
（星级越高，重要程度越高）
真题挑战场：感知真题，检验成果，考点追溯
化学键
离子键
共价键
成键微粒
阴、阳离子
原子
成键本质
静电作用
共用电子对
成键元素
一般是活泼金属元素和活泼非金属元素
一般是非金属元素
存在
离子化合物(NH4Cl、NH4NO3等铵盐由非金属元素组成，但含有离子键)
共价化合物(如CO2、CH4)、非金属单质(如H2、O2)、某些离子化合物(如NaOH、Na2O2)
依据
类型
按成键
方式
σ键
原子轨道“头碰头”重叠
π键
原子轨道“肩并肩”重叠
按成键
过程
一般共价键
成键时两个原子各自提供一个未成对电子形成的共价键
配位键
“电子对给予—接受”键
按电子
偏向
极性键
(A—B型)
共用电子对发生偏移
非极性键
(A—A型)
共用电子对不发生偏移
按原子间
共用电子
对的数目
单键(是σ键)
原子间有一个共用电子对
双键(一个是σ键，另一个是π键)
原子间有两个共用电子对
三键(一个是σ键，另两个是π键)
原子间有三个共用电子对
价层电子
对数
σ键电
子对数
孤电子
对数
电子对的
排列方式
VSEPR
模型名称
分子或离子的空间结构名称
实例
2
2
0
直线形
直线形
CO2、CS2、BeCl2
3
3
0
平面三角形
平面三角形
BF3 、SO3、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
2
1
平面三角形
V形
SO2、O3、NOeq \\al(－,2)
4
4
0
四面体形
正四面体形
CH4 、CCl4、NHeq \\al(＋,4)
3
1
四面体形
三角锥形
NH3
2
2
四面体形
V形
H2O
注意：VSEPR模型与分子或离子的空间结构不一定一致
杂化类型
杂化轨道数目
杂化轨道间夹角
空间结构
实例
sp
2
180°
直线形
BeCl2
sp2
3
120°
平面三角形
BF3
sp3
4
109°28′
正四面体形
CH4
示例
中心原子杂化方式
分子(或离子)空间结构名称
CH4、NHeq \\al(＋,4)、POeq \\al(3－,4)、SOeq \\al(2－,4)、AlHeq \\al(－,4)
sp3
正四面体形
SiHCl3、CH3Br
四面体形
NH3、H3O＋、PCl3、POeq \\al(3－,3)、ClOeq \\al(－,3)
三角锥形
H2O、NHeq \\al(－,2)
V形
HCHO、SO3、NOeq \\al(－,3)、COeq \\al(2－,3)
sp2
平面三角形
SO2、O3、NOeq \\al(－,2)
V形
C2H2、BeCl2、CO2、HCN
sp
直线形
分子类型
典型分子
键的极性
空间结构
分子极性
三原子分子
H2O、H2S、SO2
极性键
V形
极性分子
CS2、CO2
极性键
直线形
非极性分子
四原子分子
NH3
极性键
三角锥形
极性分子
BF3、SO3
极性键
平面三角形
非极性分子
P4
非极性键
正四面体形
非极性分子
五原子分子
CH3Cl
极性键
四面体形
极性分子
CH4、CCl4
极性键
正四面体形
非极性分子
分子间氢键
HF分子间的氢键
冰醋酸以分子间氢键缔合成的二聚体结构
分子内氢键
HNO3分子内形成了氢键
邻羟基苯甲醛分子内形成了氢键
选项
物质性质
解释
A
氯化钠熔点高于氯化铯
氯化钠离子键强于氯化铯
B
碘易溶于四氯化碳
碘和四氯化碳都是非极性分子
C
草酸氢钠溶液显酸性
草酸氢根离子水解程度大于电离程度
D
离子液体导电性良好
离子液体中有可移动的阴、阳离子
选项
实例
解释
A
原子光谱是不连续的线状谱线
原子的能级是量子化的
B
键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
C
晶体中与8个配位，而晶体中与6个配位
比的半径大
D
逐个断开中的键，每步所需能量不同
各步中的键所处化学环境不同