高考化学一轮复习-化学键 分子结构与性质（知识清单）（全国通用）（原卷版）

这是一份高考化学一轮复习-化学键 分子结构与性质（知识清单）（全国通用）（原卷版），共32页。

01 化学键
1．化学键
(1)化学键的定义及分类
①定义：________的原子间的________的相互作用称为化学键。
②分类：化学键分为离子键、共价键和金属键。
(2)离子键、共价键的比较
2．化学键与物质的类别
(1)离子化合物与共价化合物
(2)化学键类型与物质类别的判断
3．化学键的符号表征——电子式
(1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的________ (价层电子)的式子。
(2)电子式书写方法
①原子：元素符号周围标明元素原子的最外层电子，如：氧原子：________；氖原子：________。
②简单阳离子：直接来用阳离子的符号表示，如：Na＋、Li＋、Mg2＋、Al3＋等。
③简单阴离子：用“[ ]”将最外层电子数括起来，并在右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。如：O2-：________；Cl-：________。
④离子化合物：分别写出阴、阳离子的电子式，如NaCl：___________；Na2O：____________。
⑤共价分子：将共用电子对写在两原子之间，每个原子的未成键电子也应写出，如N2：________；H2O：________。
(3)用电子式表示化合物的形成过程
①离子化合物
如NaCl：________________________。
②共价化合物
如HCl：________________________。
4．物质变化过程中的化学键变化
(1)发生化学反应：
①化学反应过程中反应物中________被破坏，产物中有新化学键的形成，如H2与Cl2反应生成HCl，H2、Cl2中的化学键被破坏，形成HCl中的化学键。
②化学反应时，并不是反应物中________化学键都被破坏，如反应Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl中，Na2SO4、BaCl2中的离子键被破坏，但SOeq \\al(2－,4)中共价键未被破坏。
(2)离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物eq \(――――――→,\s\up7(溶解或熔化))电离eq \(――――――→,\s\up7(______键被破坏))阴、阳离子。
(3)共价化合物的溶解或熔化过程
①溶解：
②熔化：
(4)单质的熔化或溶解过程
①由分子构成的固体单质，如I2的升华、P4的熔化，只破坏____________，而不破坏________。
②由原子构成的单质，如金刚石、晶体硅，熔化时破坏________。
③对于某些活泼的非金属单质，溶于水后能与水反应，其分子内________被破坏，如Cl2、F2等。
5．化学键对物质性质的影响
(1)对物理性质的影响
①金刚石、晶体硅、石英、金刚砂等物质硬度____、熔点____，就是因为其中的共价键很强，破坏时需消耗很多的能量。
②NaCl等部分离子化合物，也有很强的离子键，故熔点也________。
(2)对化学性质的影响
①N2分子中有很强的共价键，故在通常状况下，N2性质很________。
②H2S、HI等分子中的共价键较弱，故它们受热时易________。
【跟踪训练】
1．下列各组物质中化学键的类型和化合物的类型都相同的是( )
A．CaCl2 Na2O HIB．H2O NaNO3 NH3
C．MgCl2 NaOH NH4ClD．H2SO4 H2S CO2
2．有以下8种物质：①Ne ②HCl ③P4 ④H2O2 ⑤Na2S ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl
请用上述物质的序号填空：
(1)不存在化学键的是________。
(2)只存在极性共价键的是________。
(3)只存在非极性共价键的是________。
(4)既存在非极性共价键又存在极性共价键的是________。
(5)只存在离子键的是________。
(6)既存在离子键又存在共价键的是________。
(7)属于离子化合物的是__________。
3．写出下列物质的电子式：
NaCl NaOH MgCl2
NH4Cl Na2O Na2O2
HCl CO2 NH3
HClO H2O2 N2
4．在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是( )
A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化
C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水
02 共价键及键参数
1．共价键
(1)共价键的本质和特征：
共价键是原子间通过____________所形成的相互作用，其特征是具有________和________。（氢气中s-sσ键无方向性）
2．共价键的分类
(1)根据成键原子轨道重叠方式可分为σ键和π键。
①σ键的形成
H2的σ键的形成：
HCl的σ键的形成：
Cl2的σ键的形成：
②π键的形成
③大π键的形成
苯分子中的6个碳原子都以σ键与氢原子结合，每个碳原子再以2个σ键与其他碳原子结合，形成了一个以6个碳原子为中心的大π键，这种结构使任意两个相邻碳原子间共价键的键能和核间距离完全相同。
(2)σ键与π键的比较
(3)根据共价键的极性与否可分为极性共价键(简称极性键)和非极性共价键(简称非极性键)。
极性键产生的原因是成键的两个原子电负性不同，共用电子对向电负性______的元素偏移，造成共价键正、负电中心不重合。非极性键成键的元素相同。
(4)根据成键原子形成共用电子对的数目可分为共价单键、共价双键和共价三键。
2．键参数
(1)键能：指________中1 ml化学键解离成________所吸收的能量。键能的单位是________。键能通常是298.15K、101kPa条件下的标准值。
(2)键长：
①键长指构成化学键的两个原子的________。因此________决定化学键的键长，________越小，共价键的键长越短。
②键长与共价键的稳定性之间的关系：共价键的键长越短，往往键能越_____，表明共价键越________。
(3)键角：
指在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。多原子分子的键角一定，表明共价键具有________性。键角是描述分子________的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
【跟踪训练】
1．甲、乙、丙三种有机物的结构如下：
甲： 乙：CH2===CH2丙：CH2===CHCN
(1)甲分子中有_____个σ键，_____个π键。
(2)乙分子中____(填“有”或“没有”)极性键，______(填“是”或“不是”)极性分子。
(3)丙分子中σ键与π键的数目之比为______。
2．含碳元素的物质是化学世界中最庞大的家族，请填写下列空格。
(1)已知CN－与N2结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为________。
(2)利用CO可以合成化工原料COCl2，COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有______个σ键，________个π键。
3．Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因是___________________________________________________。
4．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。碳和硅的有关化学键键能如表所示，简要分析和解释下列有关事实：
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
_______________________________________________________________________________。
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是___________________________________
_______________________________________________________________________________。
03 分子的空间结构
1．价层电子对互斥模型
(1)理论要点
①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力________，体系的能量________。
②孤电子对排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角________。
(2)价层电子对数的计算
价层电子对数＝σ键电子对数＋中心原子的孤电子对数
说明：σ键电子对数＝中心原子结合的原子数；
中心原子的孤电子对数＝eq \f(1,2)(a－xb)，其中
a．a表示中心原子的________。
对于主族元素：a＝________________________。
对于阳离子：a＝_______________________________________。
对于阴离子：a＝________________________________________。
b．x表示与中心原子结合的________。
c．b表示与中心原子结合的原子最多能接受的电子数(氢为____，其他原子＝__________________。如氧和氧族元素中的S、Se等均为____，卤族元素均为____)。
(3)VSEPR模型与分子(或离子)空间结构的关系
2．杂化轨道理论
(1)杂化轨道理论概述
中心原子上若干不同类型(主要是s、p轨道)、________相近的原子轨道混合起来，重新组合成同等数目、能量完全相同的新轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。
(2)杂化理论要点
①只有能量________的轨道才能杂化(如ns、np)。
②原子轨道的杂化只有在形成________的过程中才会发生，孤立的原子是不可能发生杂化的。
③杂化前后轨道数目________。
④杂化后轨道的________、________发生改变。
⑤杂化结果：成键数目有些会增多，比如C原子通过杂化最多形成4个共价键；成键更加稳定，sp杂化轨道是不对称哑铃形，以“大头”通过头碰头方式(重叠程度更高)形成σ键，共价键一般更加稳定。
(3)杂化轨道的类型
①sp杂化轨道：由____个s轨道和_____个p轨道杂化而成，杂化轨道间的夹角为________，呈________，如BeCl2。
②sp2杂化轨道：由_____个s轨道和_____个p轨道杂化而成，杂化轨道间的夹角为________，呈________，如BF3。
③sp3杂化轨道：由_____个s轨道和_____个p轨道杂化而成，杂化轨道间的夹角为________，呈____________，如CH4。
(4)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型
杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式：
杂化轨道数＝______________________＋______________________＝______________________。
(5)杂化轨道类型与分子(或离子)空间结构的关系
杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同，中心原子杂化类型相同时孤电子对数越多，键角越小。
3．等电子原理
(1)等电子原理：
原子总数相同、价电子总数相同的分子(或离子)互为等电子体。等电子体具有相似的结构特征(立体结构和化学键类型)及相近的性质。
(2)常见的等电子体
【跟踪训练】
1．下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是( )
A．CO2与SO2 B．CH4与NH3
C．BeCl2与BF3 D．C2H6与C2H2
2．用价层电子对互斥模型判断下列微粒中心原子的价层电子对数。
3．判断下列物质中心原子的杂化方式。
(1)PCl3分子中，P的杂化方式为________。
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是______、_______。
(3)HOCH2CN分子中碳原子的杂化轨道类型是________。
(4)丙烯腈分子(H2C==CH—C≡N)中碳原子杂化轨道类型为________。
(5)氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3＋6H2O===3NHeq \\al(＋,4)＋B3Oeq \\al(3－,6)＋9H2
B3Oeq \\al(3－,6)的结构为。在该反应中，B原子的杂化轨道类型由________变为________。
4．(1)指出下列粒子的空间结构。
①H2S________；②BeF2________；③PF3________；④SO3 ________。
(2)在BF3分子中，F—B—F的键角是________，硼原子的杂化轨道类型为________，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BFeq \\al(－,4)的空间结构为________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间结构是________；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是________。
(4)SOeq \\al(2－,4)的空间结构是________，其中硫原子的杂化轨道类型是________。
5．(1)比较下列分子或离子中的键角大小(填“>”“”“N—N
B．H(g)＋Cl(g)===HCl(g) ΔH＝－431 kJ·ml－1
C．H—N键能小于H—Cl键能，故NH3的沸点高于HCl
D．2NH3(g)＋3Cl2(g)===N2(g)＋6HCl(g) ΔH＝－202 kJ·ml－1
04 分子空间构型
VSEPR模型与杂化轨道理论及微粒空间结构的关系
【跟踪训练】
1．下列描述正确的是( )
A．CS2为V形的极性分子
B．ClOeq \\al(－,3)的空间结构为平面三角形
C．SF6中有6对完全相同的成键电子对
D．SiF4和SOeq \\al(2－,3)的中心原子均为sp2杂化
2．根据价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子的价层电子对数及空间结构正确的是( )
3．V2O5常用作SO2转化为SO3的催化剂。
(1)SO2分子中S原子价层电子对数是______，分子的空间结构为________；气态SO3为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。
(2)SO3的三聚体环状结构如图所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为________。
05 分子的性质
(1)键的极性与分子极性的关系
(2)分子间作用力对物质性质的影响
①范德华力的影响因素有分子的极性和分子的相对分子质量。
②范德华力主要影响物质的熔点、沸点、硬度等物理性质，范德华力越大，物质的熔点、沸点越高。
③一般来说，组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，物质的熔、沸点越高。
④氢键主要影响物质的物理性质，如熔点、沸点等，形成分子间氢键，其熔点、沸点升高。
⑤氢键对物质的溶解、电离过程产生影响，形成分子间氢键，物质的溶解性增大。
【跟踪训练】
1．某科研员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据。下列有关氢键说法不正确的是( )
A．由于氢键的存在，HF的稳定性强于H2S
B．由于氢键的存在，乙醇比二甲醚(CH3—O—CH3)更易溶于水
C．由于氢键的存在，沸点：HF>HI>HBr>HCl
D．由于氢键的存在，冰能浮在水面上
2．下列物质的性质变化与范德华力有关的是( )
A．按H2、N2、O2、Cl2的顺序，单质的熔、沸点依次升高
B．按F、Cl、Br、I的顺序，卤族元素的气态氢化物的稳定性逐渐减弱
C．按H2S、H2Se、H2Te的顺序，其还原性逐渐增强
D．按AsH3、PH3、NH3的顺序，其稳定性逐渐增强
3．已知邻羟基苯甲醛()与对羟基苯甲醛()的沸点相差很大，其中沸点较高的是________，请画出上述两种物质形成氢键的情况：_____________________________________。
06 配位键和配合物
(1)配合物的组成
①有的配合物没有外界。如五羰基合铁Fe(CO)5、四羰基合镍Ni(CO)4。
②有的配合物有多种配体。如[Cu(NH3)2(H2O)2]SO4、[C(SO4)(NH3)5]Br、[C(NH3)5Br]SO4。
(2)判断中心原子(或离子)的配位数
①配位数就是配位体中与中心原子(或离子)成键的配位原子的总数。
②若是由单齿配体(1个配体提供1个配位原子)形成的配合物，中心原子(或离子)的配位数＝配位体的数目。
③若是由双齿配体(1个配体提供2个配位原子)形成的配合物，中心原子(或离子)的配位数＝配位体的数目×2。
(3)比较配位键的稳定性
一般情况下，与同种金属原子(或离子)形成配位键时，配位原子的电负性越小，形成配位键就越稳定。例如，电负性：N[Cu(H2O)4]2＋。
【跟踪训练】
1．下列关于配合物(NH4)2[PtCl6]、[Cd(NH3)4](OH)2的说法正确的是( )
A．两种配合物均含有两种配位体
B．两种配合物中的中心离子的配位数均为6
C．1 ml [Cd(NH3)4]2＋含有4 ml配位键
D．向(NH4)2[PtCl6]的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀
2．复兴号高铁车体用到Mn、C等元素。Mn的一种配合物化学式为[Mn(CO)5(CH3CN)]，下列说法正确的是( )
A．Mn原子的配位数为3
B．CH3CN与Mn原子配位时，提供孤电子对的是N原子
C．CH3CN中C原子的杂化类型为sp2、sp3
D．CH3CN中σ键和π键数目之比为3∶2
3．Fe为过渡金属元素，在工业生产中具有重要的用途。已知NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)n]SO4，该配合物的中心离子的最外层电子数与配体提供的电子总数之和为26。下列有关说法正确的是( )
A．该配合物的化学式为[Fe(NO)(H2O)5]SO4
B．该配合物中所含非金属元素均位于元素周期表p区
C．1 ml该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成2 ml沉淀
D．该配合物中阳离子呈正八面体结构，阴离子呈正四面体结构
3． Fe3＋的配位化合物较稳定且运用广泛。它可与H2O、SCN－、Cl－、F－等形成配离子使溶液显色。如：显浅紫色的[Fe(H2O)6]3＋、红色的[Fe(SCN)6]3－、黄色的[FeCl4]－、无色的[FeF6]3－。某同学按如图步骤完成实验：
已知Fe3＋与SCN－、F－在溶液中存在以下平衡：Fe3＋＋6SCN－[Fe(SCN)6]3－(红色)；Fe3＋＋6F－[FeF6]3－(无色)
下列说法不正确的是( )
A. Ⅰ中溶液呈黄色可能是由Fe3＋水解产物的颜色引起的
B. F－与Fe3＋的配位能力强于SCN－
C. 为了能观察到溶液Ⅰ中[Fe(H2O)6]3＋的颜色，可向该溶液中加入稀盐酸
D. 向溶液Ⅲ中加入足量的KSCN固体，溶液可能再次变为红色
01 有关化学键易错点
(1)物质中并不一定都存在化学键，如He等稀有气体分子。
(2)离子键中的“静电作用”既包括静电吸引力又包括静电排斥力。
(3)由活泼金属与活泼非金属形成的化学键不一定都是离子键，如AlCl3中Al—Cl键为共价键。两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。
(3)认为物质在熔化时都破坏化学键，如HCl、S等熔化时不破坏化学键。
(4)认为物质中均含化学键，如稀有气体中不含化学键。
(5)认为金属与非金属之间不能形成共价键，如AlCl3中存在共价键。
(6)认为离子化合物中不存在共价键，如NaOH中存在共价键。
(7)认为共价化合物中存在离子键，根据离子化合物定义，若含离子键一定是离子化合物。
(8)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，但只由非金属元素形成的含有原子团的某些物质中也可能存在离子键，如NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3等。
(9)化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，只有化学键的断裂不一定是化学变化，如HCl溶于水、熔融NaCl、粉碎石灰石等。
(10)强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物及其过氧化物中存在离子键，这些物质都为离子化合物。
(11)离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；共价化合物在熔融条件时不电离，所以熔融状态时能导电的化合物一定是离子化合物。
【跟踪训练】
易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)形成离子键的静电作用指的是阴、阳离子间的静电吸引作用。( )
(2)某些金属与非金属原子间也能形成共价键。( )
(3)非金属元素的两个原子之间一定形成共价键，多个原子形成的化合物可能包含离子键。( )
(4)所有物质均含有化学键。( )
(5)有化学键断裂的变化一定是化学变化。( )
(6)某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，所形成的化学键一定是离子键。( )
(7)化学反应的实质是化学键的断裂。( )
(8)Na元素与O元素形成的化合物中只含有离子键。( )
(9)氢元素与其他元素可形成共价化合物，也可形成离子化合物。( )
(10)离子化合物中可能含共价键，共价化合物中可能含离子键。( )
(11)由非金属元素组成的化合物中只含共价键。( )
(12)不同元素的原子构成的分子只含极性共价键。( )
(13)含有离子键的化合物中，一个阴离子可同时与几个阳离子形成静电作用。( )
(14)NH4Br的电子式：。( )
02 共价键及键参数易混易错点
(1)分子的稳定性与分子内的化学键有关。
(2)碳碳三键含有1个σ键和2个π键，碳碳双键含有1个σ键和1个π键，由于碳原子σ键键能大于π键键能，故碳碳三键、碳碳双键的键能小于碳碳单键的3倍和2倍。
(3)键长为形成化学键的两个原子之间的核间距。
(4)正四面体的P4键角为60°，不是109°28′。
(5)共价键具有方向性，但s-sσ键无方向性。
(6)两个原子之间形成共价键时，先形成σ键再形成π键。
(7)共价键的成键原子可能是金属和非金属原子，如AlCl3中为共价键。
(8)σ键为轴对称，π键为镜面对称，则σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。
【跟踪训练】
易错辨析：正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)分子的稳定性与分子间作用力的大小无关。( )
(2)碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3倍和2倍。( )
(3)键长等于成键两原子的半径之和。( )
(4)正四面体结构的分子的键角一定是109°28′。( )
(5)s轨道只能形成σ键，p轨道可形成σ键或π键。( )
(6)任何物质都存在化学键，任何共价键都具有方向性。( )
(7)两个原子之间可以只形成σ键，也可以只形成π键。( )
(8)硅原子间难以形成双键而碳原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成p-p π键。( )
(9)共价键的成键原子只能是非金属原子。( )
(11)σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转。( )
(12) 分子中有5个σ键和1个π键。( )
(13)H与O形成分子式是H2O而不是H3O的原因是共价键有饱和性。( )
(14)N2分子中σ键与π键的个数比是2∶1。( )
03 分子（离子）的空间结构判断易混易错点
(1)价层电子对互斥模型说的是价层电子对的空间结构，而分子的空间结构指的是成键电子对的空间结构，不包括孤电子对。
①当中心原子无孤电子对时，两者的空间结构一致；
②当中心原子有孤电子对时，两者的空间结构不一致。
(2)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。
(3)杂化轨道是由同一个原子中能量相近的原子轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，杂化前的原子轨道数目和杂化后形成的杂化轨道数目不变，但能量改变。
(4)四原子分子不是都为平面三角形或三角锥形。如H2O2分子的构型类似于一本打开的书，两个氧原子在两页书的交接处，两个H原子分别在翻开的书的两页上，如图1所示；再如白磷(P4)分子为正四面体形，如图2所示。
(5)五原子分子不都是正四面体结构，如CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3等，虽为四面体结构，但由于碳原子所连的四个原子不相同，四个原子电子云的排斥力不同，使四个键的键角不全相等，所以并不是正四面体结构。
【跟踪训练】
(1)价层电子对互斥模型中，π键电子对数不计入中心原子的价层电子对数。( )
(2)杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。( √ )
(3)NH3分子为三角锥形，N原子发生sp2杂化。( )
(4)只要分子空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化。( )
(5)杂化轨道间的夹角与分子内的键角不一定相同。( )
(6)杂化轨道与参与杂化的原子轨道数目相同，但能量不同。( )
(7)H2O2中氧原子为sp杂化。( )
(8)分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子一定为正四面体结构( )
04 有关分子的性质的易混易错点
(1)稳定性指的是化学性质，受化学键强弱影响，分子间作用力影响的是物理性质。
(2)一般来说，组成和结构相似的物质，随着相对分子质量的增加，范德华力逐渐增大。
(3)范德华力主要影响物质的熔点、沸点等物理性质，范德华力越强，物质的熔点、沸点越高。
(4)分子间氢键对物质性质的影响主要表现为使物质的熔、沸点升高，对电离和溶解度等产生影响。
(5)范德华力与氢键的对比
【跟踪训练】
(1)极性分子中可能含有非极性键。( )
(2)可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子与水分子间形成了氢键。( )
(3)乙醇分子和水分子间只存在范德华力。( )
(4)氢键具有方向性和饱和性。( )
(5)H2O2分子间存在氢键。( )
(6)卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而增大。( )
(7)氢键的存在一定能使物质的熔、沸点显著升高。( )
(8)H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键。( )
05 有关配合物的易混易错点
(1)单核配体的确认要注意是否带有电荷，如F－、Cl－等，如配合物[CCl(NH3)5]Cl2，中心离子为C3＋，配体是Cl－和NH3，而不是氯原子。
(2)高考中常考有关配合物的结构示意图，不考虑空间结构，但要注意配体中的配位原子一定要与中心原子或中心离子直接相连。如[Cu(NH3)4]2＋中NH3中N原子为配位原子，所以N原子必须要与铜离子直接相连。
(3)配位数就是配位体中与中心原子(或离子)成键的配位原子的总数。
①若是由单齿配体(1个配体提供1个配位原子)形成的配合物，中心原子(或离子)的配位数＝配位体的数目。
②若是由双齿配体(1个配体提供2个配位原子)形成的配合物，中心原子(或离子)的配位数＝配位体的数目×2。
(4)一般情况下，与同种金属原子(或离子)形成配位键时，配位原子的电负性越小，形成配位键就越稳定。例如，电负性：N[Cu(H2O)4]2＋。
【跟踪训练】
(1)配位键实质上是一种特殊的共价键( )
(2)提供孤电子对的微粒既可以是分子，也可以是离子( )
(3)有配位键的化合物就是配位化合物( )
(4)配位化合物都很稳定( )
(5)在配合物[C(NH3)5Cl]Cl2中的Cl－均可与AgNO3反应生成AgCl沉淀( )
(6)Ni(CO)4是配合物，它是由中心原子与配体构成的( )
(7)H3O＋和CH4中均存在配位键。( )
(8)配位键强弱取决于配体给电子能力，给电子能力越弱，配位键越强。( )
(9)Zn的氯化物与氨水反应可形成配合物[Zn(NH3)4]Cl2，1 ml该配合物中含有σ键的数目为14NA。( )
(10)配位化合物中都含有配位键，故含有配位键的化合物都是配合物。( )
01 中心原子杂化类型与分子(或离子)空间结构的判断
1．中心原子杂化类型的判断
(1)根据中心原子价层电子对数判断
中心原子的价层电子对数依次为4、3、2，杂化类型依次为sp3、sp2、sp。
(2)根据“杂化轨道数＝σ键数＋孤电子对数”进行判断
①C原子
2个σ键：sp杂化；3个σ键：sp2杂化；4个σ键：sp3杂化。如CH3CH3中的碳原子采取sp3杂化；乙烯和甲醛中的碳原子采取sp2杂化；苯环中的碳原子采取sp2杂化；乙炔分子中碳原子采取sp杂化。
②N原子
2个σ键：sp2杂化；3个σ键：sp3杂化。
如H—N===N—H中N原子形成2个σ键，还有1个孤电子对，N原子的杂化类型为sp2。
③O原子或S原子
2个σ键：sp3杂化。如H2O2的分子结构式为H—O—O—H，O原子形成2个σ键，还有2个孤电子对，O原子的杂化类型为sp3。
2．分子(或离子)空间结构的判断
价层电子对数eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(＝4 sp3杂化\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(无孤电子对，正四面体形,1个孤电子对，三角锥形,2个孤电子对，V形)),＝3 sp2杂化\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(无孤电子对，平面三角形,1个孤电子对，V形)),＝2 sp杂化 直线形))
如OF2空间结构的判断：O原子的价层电子对数：eq \f(6＋2,2)＝4(sp3杂化)。氧原子形成2个σ键，有2个孤电子对，OF2的空间结构呈V形。
【跟踪训练】
1．有X、Y两种活性反应中间体微粒，均含有1个碳原子和3个氢原子，其球棍模型如图所示：(X)，(Y)。下列说法错误的是( )
A．X的组成为CHeq \\al(＋,3)
B．Y的组成为CHeq \\al(－,3)
C．X的价层电子对数为4
D．Y中键角小于120°
2．下列离子的中心原子的杂化方式与其他三种不同的是( )
A．COeq \\al(2－,3) B．POeq \\al(3－,4) C．SOeq \\al(2－,4) D．SOeq \\al(2－,3)
3．根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型判断，下列分子或离子的中心原子杂化方式及空间结构正确的是( )
02 键角大小的比较
比较键角大小的基本方法
【跟踪训练】
1．下列关于PH3和NH3的说法正确的是( )
A．PH3和NH3分子中都含有σ键和π键
B．PH3和NH3的空间结构均为平面三角形
C．PH3中H—P—H的键角小于NH3中H—N—H的键角
D．PH3中P—H的键能大于NH3中N—H的键能
2．用价层电子对互斥模型可以预测空间结构，也可以推测键角大小，下列判断不正确的是( )
A．SO2、CS2、BeCl2都是直线形的分子
B．BF3键角为120°，NF3键角小于109°28′
C．CH2O、SO3都是平面三角形的分子
D．NH3、PCl3都是三角锥形的分子
3．(1)H3BO3 分子中的O—B—O的键角________(填“大于”“等于”或“小于”) BHeq \\al(－,4)中的H—B—H的键角，判断依据是____________________________________________________。
(2)高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N—Si—N________(填“>”“