新高考化学一轮考点复习第5章 第2讲 化学键、电子式及化学用语 练习（含答案解析）

这是一份新高考化学一轮考点复习第5章 第2讲 化学键、电子式及化学用语 练习（含答案解析），共12页。试卷主要包含了下列物质中含有共价键的盐是，下列化学用语使用正确的是，下列化学用语表达正确的是，下列化学用语表述正确的是等内容，欢迎下载使用。
1．（2024·浙江·模拟预测）下列物质中含有共价键的盐是( )
A．CH3CONH2 B．NH4NO3 C．MgCl2 D．NaOH
2．（2024·山东济南·三模）下列物质熔化时，不破坏化学键的是( )
A．氯化钠 B．十七烷 C．金刚石 D．铜
3．下列化学用语或图示表达不正确的是( )
A．N2的结构式：N≡N B．Na＋的结构示意图：
C．溴乙烷的分子模型： D．CO2的电子式：
4．下表所列的是不同物质中氧氧键的键长和键能的数据，其中a和b未测出，根据一个原则可估计键能大小顺序为d>c>b>a，该原则是( )
A．成键电子数越多，键能越大 B．成键电子数越少，键能越大
C．键长越短的键，键能越大 D．以上都不是
5．下列化学用语使用正确的是( )
A．基态C原子价电子排布图： B．Cl－结构示意图：
C．KCl形成过程： D．质量数为2的氢核素：eq \\al(2,1)H
6．下列分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是( )
A．六氟化氙(XeF6) B．次氯酸(HClO) C．二氧化碳(CO2) D．三氟化硼(BF3)
7．下列化学用语表达正确的是( )
A．F－的离子结构示意图： B．基态碳原子的轨道表示式：
C．丙炔的键线式： D．H2O分子的球棍模型：
8．“中国芯”的主要原材料是高纯单晶硅，反应SiCl4(g)＋2H2(g)eq \(=====,\s\up7(高温))Si(s)＋4HCl(g)可用于纯硅的制备。下列有关说法正确的是( )
A．SiCl4为极性分子 B．HCl的电子式为
C．单晶硅为分子晶体 D．Si原子的结构示意图为
9．火药制备是我国古代闻名世界的化学工艺，原理为2KNO3＋S＋3C===K2S＋N2↑＋3CO2 ↑。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )
A．K＋的结构示意图： B．K2S的电子式：
C．CO2的结构式：O==C==O D．16O2与18O3互为同位素
10．下列化学用语表述正确的是( )
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl B．S2－的结构示意图为
D．丙烯的球棍模型为
11．下列化学用语表示正确的是( )
B．钠离子的结构示意图：
C．氯仿分子的球棍模型：
12．我国自主设计生产的长征系列运载火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，N2O4作氧化剂。下列相关的化学用语正确的是( )
A．该反应的化学方程式：C2H8N2＋N2O4===2CO2＋N2＋4H2O

13．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2是过氧化钠用作潜水艇氧气来源的反应之一。下列有关说法正确的是( )
A．Na2O2的电子式为
B．Na＋的结构示意图为
C．H2CO3的第一步电离方程式为H2CO3＋H2OH3O＋＋HCOeq \\al(－,3)
D．Na2CO3溶液显碱性的主要原因为COeq \\al(2－,3)＋2H2O===H2CO3＋2OH－
14．下列表示正确的是( )
A．过氧化氢的电子式： B．二氧化碳的球棍模型：
C．1－溴丁烷的键线式： D．乙酸甲酯的结构简式：CH3OOCCH3
15．化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言， 化学用语具有简便、确切地表达化学知识和化学科学思维的特点，下列化学用语中书写正确的是( )
A．N2的电子式：
B．次氯酸的结构式：H—O—Cl
C．CO2分子的填充(比例)模型：
D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
16．（2024·湖北·三模）十九世纪初，科学家用氰酸银与在一定条件下反应制得尿素，实现了由无机物到有机物的合成。下列有关说法错误的是( )
A．电负性：
B．氰酸铵与尿素互为同分异构体
C．键角
D．晶体中含有离子键、极性共价键和配位键
17．（2024·河南·模拟预测）有机玻璃（聚甲基丙烯酸甲酯）透光性好，可制成飞机和车辆的风挡、光学仪器等，可由甲基丙烯酸甲酯发生如下反应制得。下列说法正确的是( )
A．甲基丙烯酸甲酯可由酸和醇发生加成反应得到
B．聚甲基丙烯酸甲酯分子中有1个手性碳原子
C．甲基丙烯酸甲酯中键和键的个数比为7：1
D．聚甲基丙烯酸甲酯中元素的电负性为
18．（23-24高三下·广东深圳·开学考试）四氯化锗（GeCl4）是光导纤维的常用掺杂剂，锗与硅同族。下列说法不正确的是( )
A．基态Ge原子价层电子排布式为3d104s24p2
B．GeCl4的熔点比SiCl4高
C．键角：GeCl4>H2O
D．第一电离能大小：Cl>Si>Ge
19．（23-24高三上·江苏无锡·阶段考试）下列有关[Ni(NH3)6]SO4的说法正确的是( )
A．SO、ClO、NO、CO离子的中心原子均采用sp3杂化
B．1 ml [Ni(NH3)6]2+中σ键的数目为18 ml
C．[Ni(NH3)6]2+中H—N—H的键角大于NH3中的键角
D．ⅤA族元素单质的晶体类型相同
20．（23-24高三上·湖北·期中）缺电子化合物是指电子数不符合路易斯结构(路易斯结构是通过共用电子使原子价层电子数达到8，氢原子达到2所形成的稳定分子结构)要求的一类化合物。下列说法正确的是( )
A．、、均为缺电子化合物
B．的键角大于的键角
C．与化合反应产物中，B和N的杂化方式不相同
D．和都是极性分子
21．现有以下物质：①NaCl ②Na2O ③Na2O2 ④NaOH ⑤H2SO4 ⑥H2O ⑦N2 ⑧(NH4)2CO3 ⑨CO2 ⑩H2O2 ⑪Ne ⑫C2H4
(1)只含离子键的物质有________，只含共价键的物质有________，不含化学键的有________
(2)属于离子化合物的有______________；离子化合物中含有非极性键的是______________，离子化合物中含有极性键的是______________
(3)属于共价化合物的有______________；共价化合物中含有非极性键的是______________
22．填空
(1)Si原子间难以形成双键而C原子间可以，是因为Si的原子半径大于C，难形成________键
(2)如图为碳的一种同素异形体C60分子，每个C60分子中含有σ键的数目为__________
(3)向Ni(NO3)2溶液中滴加氨水，刚开始时生成绿色Ni(OH)2沉淀，当氨水过量，沉淀溶解，生成[Ni(NH3)6]2＋蓝色溶液，则1 ml [Ni(NH3)6]2＋含有的σ键的物质的量为________ ml。
(4)在硫酸铜溶液中加入过量KCN溶液，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则1 ml CN－中含有的π键数目为________，1 ml [Cu(CN)4]2－中含有的σ键数目为________
(5)六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4－中不存在
A.共价键 B.非极性键 C.配位键 D.σ键 E.π键
(6)离子化合物NH5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
(7)N2H4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____ ；1ml N2H4分子中含键 ml
(8)铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2＋。1 ml CN－中含有π键的数目为________，与CN－互为等电子体的分子有______________，铁氰化钾晶体中各种微粒间的相互作用不包括________。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力
(9)有以下物质：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN()。只有σ键的是____________；既有σ键，又有π键的是________；含有由两个原子的s轨道重叠形成的σ键的是______；含有由一个原子的s轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是________________；含有由一个原子的p轨道与另一个原子的p轨道重叠形成的σ键的是____________________
(10)已知ClOeq \\al(－,2)为角形，中心氯原子周围有四对价层电子。ClOeq \\al(－,2)中心氯原子的杂化轨道类型为________，写出一个ClOeq \\al(－,2)的等电子体：________
(11)与SeOeq \\al(2－,3)互为等电子体的分子有(写一种物质的化学式即可)__________________
(12)CaCN2中阴离子为CNeq \\al(2－,2)，与CNeq \\al(2－,2)互为等电子体的分子有N2O和________________(填化学式)，由此可以推知CNeq \\al(2－,2)的立体构型为______________
(13)与NH3互为等电子体的分子、离子有 、 (各举一例)
23．已知键能、键长部分数据如下表：
(1)下列推断正确的是________
A．稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI B．氧化性：I2＞Br2＞Cl2
C．沸点：H2O＞NH3 D．还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF
(2)下列有关推断正确的是________。
A．同种元素形成的共价键的稳定性：三键＞双键＞单键
B．同种元素形成双键键能一定小于单键的2倍
C．键长越短，键能一定越大
D．氢化物的键能越大，其稳定性一定越强
(3)在HX分子中，键长最短的是________，最长的是________；O—O键的键长________(填“大于”“小于”或“等于)O==O键的键长
24．按要求回答下列问题
(1)CaCN2中阴离子为CNeq \\al(2－,2)，与CNeq \\al(2－,2)互为等电子体的分子有N2O和________(填化学式)，由此可以推知CNeq \\al(2－,2)的立体构型名称为________
(2)已知ClOeq \\al(－,2)为V形，中心氯原子周围有四对价层电子。写出一个ClOeq \\al(－,2)的等电子体：____________
(3)已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是________________
(4)H3O＋的立体构型名称为____________
(5)CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键的个数之比为________
(6)F2与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·ml－1，F－F键的键能为159 kJ·ml－1，Cl—Cl键的键能为242 kJ·ml－1，则ClF3中Cl－F键的平均键能为________kJ·ml－1。ClF3的溶、沸点比BrF3的________(填“高”或“低”)。
(7)查文献可知，可用2­氯­4氨吡啶与异氰酸苯酯反应，生成氯吡苯脲

反应过程中，每生成1 ml氯吡苯脲，断裂________个σ键、断裂________个π键。
答案及解析
1.【答案】B
【解析】A．H3CONH2只含有共价键，但不属于盐，A错误；B．NH4NO3由铵根和硝酸根离子构成，属于盐，含有离子键、共价键，B正确；C．MgCl2由Mg2+、Cl-构成，只含离子键，C错误；D．NaOH由Na+、OH-构成，含有离子键、共价键，但属于碱，D错误；答案选B。
2.【答案】B
【解析】A:NaCl熔化时破坏了离子键，故A不符合题意；B:十七烷熔化时破环了分子间作用力，而不是化学键，故B符合题意；C:金刚石属于原子晶体，熔化时破坏的是共价键，故C不符合题意；D:Cu是金属晶体，熔化时破坏的是金属键，故D不符合题意；故本题选B。
3．D。解析：CO2的电子式为，D项错误。
4．C。解析：可以根据键长判断键能的大小。
5．D。解析：基态C原子价电子排布图为，A错误；Cl－结构示意图为，B错误；KCl形成过程为，C错误；质量数为2的氢核素为eq \\al(2,1)H，D正确。
6．C。解析：XeF6中Xe不是8电子稳定结构，A错误；HClO中氢原子为2电子结构，B错误；CO2中所有原子都满足最外层8电子稳定结构，C正确；BF3中硼原子不是8电子稳定结构，D错误。
7．D。解析：F－最外层有8个电子，离子结构示意图为，故A错误；基态碳原子的轨道表示式为，故B错误；丙炔的三个碳原子在一条线上，故C错误；H2O分子的空间构型为V形，故D正确。
8．B。解析：SiCl4和CH4的空间构型一样，都是正四面体构型，结构对称，为非极性分子，A错误；HCl的电子式为，B正确；单晶硅与金刚石的晶体结构相似，为空间网状结构，为原子晶体，C错误；Si原子的结构示意图为，D错误。
9．C。解析：K＋的质子数为19、核外电子数为18，其结构示意图为，故A错误；K2S为离子化合物，其正确的电子式为，故B错误；CO2为共价化合物，分子中含有2个碳氧双键，其结构式为O==C==O，故C正确；16O2和18O3为O元素的不同单质，二者互为同素异形体，故D错误。
10．A。解析：S2－的结构示意图为，B项错误；PCl3的电子式为，C项错误；丙烯分子结构中含碳碳双键，D项中的球棍模型是丙烷，D项错误。
11．A。解析：羟基中氧原子含有1个未成对电子，故羟基的电子式是，A项正确；钠离子的核内质子数为11，核外电子数为10，其结构示意图是，B项错误；氯仿为三氯甲烷，Cl原子半径大于C原子、H原子半径，球棍模型应符合原子半径大小关系，C项错误；对硝基甲苯中氮原子与碳原子成键，故对硝基甲苯的结构简式是，D项错误。
12．D。解析：偏二甲肼与N2O4反应的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===2CO2＋3N2＋4H2O，A项错误；偏二甲肼的结构简式为，B项错误；N2的结构式为N≡N，C项错误。
13．C。解析：Na2O2是离子化合物，阴、阳离子间没有共用电子对，正确的电子式为，A项错误；Na＋是Na失去1个电子形成的离子，核外有10个电子，正确的Na＋的结构示意图是，B项错误；H2CO3为二元弱酸，第一步电离方程式为H2CO3H＋＋HCOeq \\al(－,3)，也可以写为H2CO3＋H2OH3O＋＋HCOeq \\al(－,3)，C项正确；Na2CO3溶液显碱性的主要原因是COeq \\al(2－,3)发生了水解，水解方程式为COeq \\al(2－,3)＋H2OHCOeq \\al(－,3)＋OH－，D项错误。
14．D。解析：过氧化氢为共价化合物，电子式为，A错误；二氧化碳为直线形分子，B错误；为1­溴丙烷的键线式，C错误。
15．B。解析：氮原子最外层有5个电子，要达到稳定结构得形成三对共用电子对，电子式为，A错误；根据化合价，氧是二价的所以形成两个共价键，氢和氯都是一价的，形成一个共价键，次氯酸的结构式：H—O—Cl，B正确；CO2分子的填充(比例)模型：，C错误；HCl是共价化合物，用电子式表示氯化氢分子的形成过程：，D错误。
16.【答案】C
【解析】A．同主族元素从上到下，元素的电负性逐渐减小， 同周期从左到右，元素的电负性逐渐增大，则电负性：，A正确；B．氰酸铵与尿素分子式相同，结构不同，互为同分异构体，B正确；C．中N为sp3杂化，没有孤电子对，中N为sp3杂化，含有一个孤电子对，则键角，C错误；D．晶体中含有离子键（阴阳离子之间）、极性共价键（N-H）和配位键（其中一个N-H），D正确；故选C。
17.【答案】C
【解析】A. 甲基丙烯酸甲酯可由甲基丙烯酸和甲醇发生酯化反应得到，A项错误；B. 聚甲基丙烯酸甲酯分子中每个链节含有1个手性碳原子，则聚甲基丙烯酸甲酯分子中有n个手性碳原子，B项错误；C. 单键为键，双键中，一个键，一个键，则甲基丙烯酸甲酯中键和键的个数比为7：1，C项正确；D. 聚甲基丙烯酸甲酯中元素的电负性为，D项错误；故选C。
18.【答案】A
【解析】A．锗是32号元素，位于第四周期第ⅣA族，基态原子价层电子排布式为4s24p2，A符合题意；B．二者晶体都属于分子晶体，相对分子质量大的熔点高，则GeCl4的熔点比SiCl4高，B不符合题意；C．GeCl4分子的中心原子Ge形成了4个δ键，且孤电子对数为，价层电子对数为4，Ge采取sp3杂化；H2O分子的中心原子O形成了2个δ键，且孤电子对数为2，O采取sp3杂化；中心原子的杂化类型相同时，孤电子对数越多的键角越小，则键角：GeCl4>H2O，C不符合题意；D．同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势（第IIA族、第VA族第一电离能大于其相邻元素），同一主族元素其第一电离能随着原子序数增大而减小，则第一电离能大小：Cl>Si>Ge，D不符合题意；故选A。
19.【答案】C
【解析】A．硫酸根离子和高氯酸根离子的中心原子均采用sp3杂化，硝酸根离子和碳酸根离子的中心原子均采用sp2杂化，A错误；B．1 ml [Ni(NH3)6]2+中σ键的物质的量为(3×6+6)ml=24ml，B错误；C．中N原子为sp3杂化，有一个孤电子对，孤电子对对成键电子对的排斥力大，使键角减小约为107°，[Ni(NH3)6]2+中N原子的孤电子对与Ni2+空轨道形成配位键，转化为成键电子对，对N-H成键电子对的排斥力减小，使的H-N-H键角大于107°，C正确；D．ⅤA族元素有氮、磷、砷、锑、铋等，其中氮、磷、砷形成的单质为分子晶体，锑、铋形成的单质为金属晶体，晶体类型不相同，D错误；故选C。
20.【答案】C
【解析】A．和均不为缺电子化合物，A错误；B．是三角锥形，键角107°，是平面三角形结构，键角120°，B错误；C．与化合反应产物中，B为sp2杂化，N为杂化，C正确；D．是极性分子，是非极性分子，D错误；故选C。
21．(1)①② ⑤⑥⑦⑨⑩⑫ ⑪ (2)①②③④⑧ ③ ④⑧ (3)⑤⑥⑨⑩⑫ ⑩⑫
22．(1)p­p π
(2)90
(3)24
(4)2NA 8NA
(5)B
(6)BD
(7)sp3 5
(8)2NA CO、N2 def
(9)①②③⑥⑦⑧ ④⑤⑨ ⑦ ①③⑤⑥⑧⑨ ②④⑤⑥⑧⑨
(10)sp3 Cl2O(或OF2)
(11)PCl3
(12)CO2 直线形
(13)PH3 或AsH3 、H3O＋或CH3－
23．(1)ACD (2)A (3)HF HI 大于
解析：(1)根据表中数据，同主族气态氢化物的键能从上至下逐渐减小，稳定性逐渐减弱，A项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；由表格数据知，EH—O＞EN—H，又因为rO＜rN，则H2O的沸点比NH3高，C项正确；还原性与失电子能力有关，还原性：HI＞HBr＞HCl＞HF，D项正确。(2)由碳碳键的数据知A项正确；由O—O键、O==O键的键能知，B项错误；C—H键的键长大于N—H键的键长，但是N—H键的键能反而较小，C项错误；由C—H、N—H的键能知，CH4的键能较大，而稳定性较弱，D项错误。
24．(1)CO2 直线形
(2)Cl2O(或OF2)
(3)
(4)三角锥形 (5)1∶2
(6)172 低
解析：由反应Cl2(g)＋3F2(g)===2ClF3(g)
ΔH＝－313 kJ·ml－1可得：242 kJ·ml－1＋3×159 kJ·ml－1－E(Cl－F)×6＝－313 kJ·ml－1，所以E(Cl－F)为172 kJ·ml－1。ClF3和BrF3分子结构相似，而ClF3的相对分子质量小于BrF3的相对分子质量，ClF3的分子间作用力小于BrF3的分子间作用力，故ClF3的熔、沸点低于BrF3的溶、沸点。
(7)NA NA
Oeq \\al(2－,2)
Oeq \\al(－,2)
O2
Oeq \\al(＋,2)
键长/nm
149
128
121
112
键能/(kJ/ml)
a
b
c＝494
d＝628
共价键
Cl—Cl
Br—Br
I—I
H—F
H—Cl
H—Br
H—I
H—O
键能(kJ·ml－1)
242.7
193.7
152.7
568
431.8
366
298.7
462.8
键长(pm)
198
228
267
96
共价键
C—C
C==C
C≡C
C—H
N—H
N==O
O—O
O==O
键能(kJ·ml－1)
347.7
615
812
413.4
390.8
607
142
497.3
键长(pm)
154
133
120
109
101