新高考化学二轮复习考点培优突破讲义2-3 百分含量（体积分数）-时间图像（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学二轮复习考点培优突破讲义2-3 百分含量（体积分数）-时间图像（2份，原卷版+解析版），共30页。

图像为多曲线变化图，横坐标为时间（t），纵坐标为组分的体积分数或物质的量分数；
反应体系常涉及连续反应、竞争反应、平行反应或可逆反应；
题目选项中常考查反应速率、平衡常数、催化剂、温度影响、转化率、反应机理等；
图像中常出现交点、极值点、平台段等关键点，需结合化学反应原理进行分析。
考查知识：
化学反应速率与化学平衡的基本原理；
速率方程、平衡常数的计算与理解；
催化剂、温度、浓度对反应速率和平衡的影响；
反应机理与中间产物的判断；
物质守恒与元素守恒的应用。
考查能力：
图像分析能力：从曲线趋势、交点、极值中提取信息；
逻辑推理能力：结合反应原理判断反应方向、速率大小、平衡状态；
定量计算能力：利用图像数据进行转化率、速率、平衡常数的计算；
综合判断能力：识别选项中与图像或原理不符的表述。
第一步 看反应，明类型
判断是连续反应、竞争反应还是平行反应；
写出可能发生的化学反应方程式。
第二步 看图线，找关键
识别每条曲线代表的物质；
找出曲线的起点、终点、交点、极值点、拐点；
判断反应阶段：快速平衡、慢反应、达到平衡等。
第三步 结合原理，分析选项
利用勒夏特列原理判断温度、压强、浓度对平衡的影响；
利用速率方程判断速率常数、反应级数；
利用平衡常数判断反应方向与限度；
利用元素守恒验证物质变化是否合理。
第四步 逐一验证，排除错误
对每个选项进行逻辑与定量验证；
特别注意“下列说法错误的是”类题目，避免惯性思维。
类别
内容
反应速率
v = Δc/Δt，速率方程 v = k·c^m，k 与 T、催化剂有关
化学平衡
Kc、Kp、Kx（物质的量分数平衡常数），Qc 与 K 判断方向
平衡移动
勒夏特列原理：温度、压强、浓度对平衡的影响
催化剂
降低活化能，加快反应速率，不改变平衡位置
热力学
ΔG = ΔH - TΔS < 0 自发，放热反应 ΔH < 0
连续反应
中间产物先增后减，最大点时 v(生成) = v(消耗)
物料守恒
元素含量守恒，用于计算转化率、产物量
错误类型
说明
纠正方法
误判曲线对应物质
将中间产物误认为最终产物
结合反应机理判断曲线身份
混淆速率与平衡
认为催化剂改变平衡常数
明确催化剂只影响速率
忽略热力学符号
ΔH、ΔS 正负判断错误
结合反应自发性和温度判断
极值点理解错误
认为极值点就是平衡点
极值点只是该物质最大点，不一定平衡
计算不守恒
忽略元素守恒或物料守恒
列出元素或物料守恒式再计算
【典例】
【审题】
1．（2025·安徽·高考真题）恒温恒压密闭容器中，时加入，各组分物质的量分数x随反应时间t变化的曲线如图(反应速率，k为反应速率常数)。
下列说法错误的是
A．该条件下
B．时间段，生成M和N的平均反应速率相等
C．若加入催化剂，增大，不变，则和均变大
D．若和均为放热反应，升高温度则变大
识别反应类型
题目提示有两个反应路径生成M和N，属于竞争反应；
反应速率与物质的量分数成正比，说明为一级反应。
分析图像特征
M和N的曲线从0开始上升，A的曲线下降；
M和N在某一时刻后趋于稳定，说明反应达到平衡；
M的最终分数高于N，说明更利于生成M。
结合原理判断选项
A选项：通过反应①和②相减得到总反应，计算K，正确；
B选项：在t₁→t₂段，M和N的物质的量增加相同，平均速率相等，正确；
C选项：催化剂不改变平衡，故x(M)平衡值不变，错误；
D选项：两个反应均为放热，升温平衡左移，A的分数增大，正确。
结论
错误选项为C，因其违背了催化剂不改变平衡的基本原理。
1．（2024·广西·高考真题）573K、高压条件下，一定量的苯甲腈在密闭容器中发生连续水解：(苯甲腈)(苯甲酰胺)(苯甲酸)。如图为水解过程中上述三者(分别用表示)的物质的量分数随时间的变化曲线，其中。下列说法错误的是
A．水解产物除了还有
B．点时
C．在15min前基本不变，15min后明显增大，可能是水解产物对生成的反应有催化作用
D．任意25min时间段内存在
2．（23-24高三下·安徽黄山·阶段练习）已知：。实验测得速率方程为v正=k正c(NO)·c(O3)，v逆=k逆c(NO2)·c(O2)(k正、k逆为速率常数，只与温度、催化剂有关，与浓度无关)。向2L恒容密闭容器中充入0.4mlNO(g)和0.6mlO3(g)发生上述反应，测得NO的体积分数x(NO)与温度和时间的关系如图所示。下列说法正确的是
A．正、逆反应活化能的大小关系为Ea(正)>Ea(逆)
B．b点NO的转化率为80%
C．T1温度下的va (逆)>vb (逆)
3．（2025·湖南长沙·三模）南京理工大学朱卫华等人提出了一种基于单簇催化剂还原的反应，主要反应如下：
i.
ii.
iii.
在T℃、100反应条件下，向密闭容器中充入和，发生上述反应，测得含氮元素占比［如的含氮元素占比］与时间的关系如图，95min时体系达到平衡。已知：反应ii为快速平衡，可认为不受慢反应i、iii的影响；为用物质的量分数表示的平衡常数。下列说法错误的是
A．反应i的
B．曲线b表示的含氮元素占比
C．0~45min内，的平均反应速率约为
D．若选择对反应i更高效的催化剂，则G点将移向E点
4．（2025·湖南长沙·二模）煤化工等行业废气普遍含有硫化氢，需回收处理并加以利用。在，向体积恒定的密闭容器中充入和，发生反应
①
②
③
含硫元素占比[如的含硫元素占比与时间的关系如图所示。
已知：反应①快速平衡。下列说法不正确的是
A．图中曲线c表示的含硫元素占比与时间的变化关系
B．若反应开始时增大反应物的浓度，则M点将移向N点
C．若时达到平衡，则平衡时生成的物质的量为
D．反应①的平衡常数