新高考化学一轮复习考点精讲精练第28讲 核外电子排布、电离能、电负性、分区 讲义（2份，原卷版+解析版）

这是一份新高考化学一轮复习考点精讲精练第28讲 核外电子排布、电离能、电负性、分区 讲义（2份，原卷版+解析版），共28页。

【知识点1】原子核外电子排布
1、能层(n)：在多电子原子中，按照核外电子的能量不同将其分成不同能层(电子层)。
2、能级、原子轨道
在多电子原子中，同一能层里电子的能量也可能不同，又将其分成不同的能级。能级用相应能层的序数和字母s、p、d、f组合在一起来表示，如n能层的能级按能量由低到高的顺序排列为ns、np、nd、nf等，即：E(s)CB．离子半径：
C．酸性：HClO4>H2SO4D．化合物中离子键百分数：MgO>Al2O3
10．下列关于描述和解释说法错误的是
A．AB．BC．CD．D
11．来自火星的第一个岩石元素经射线荧光分析所得元素特征能谱如图所示。下列有关说法正确的是
A．、、第一电离能依次增大
B．、、半径依次增大
C．、、原子在基态时，未成对电子数依次增多
D．基态原子价电子排布式为
12．某多聚盐结构如图所示。W、X、Y、Z是原子序数依次增大的三个不同短周期主族元素，X和Z位于同一主族，W与X的原子序数之和等于Y的原子序数。下列说法错误的是
A．原子半径：Z>YB．简单氢化物键角：X>Y
C．电负性：Y>XD．含氧酸酸性：X>Z
13．下列化学用语或图示表达正确的是
A．苯的实验式：CH
B．反-2-丁烯的结构简式为：
C．的球棍模型：
D．基态镁原子价层电子的电子云轮廓图：
14．常温下，W、X、Y、Z四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为0.01)的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是
A．电负性：
B．W和X形成的化合物XW3中含有离子键和共价键
C．简单氢化物的沸点：
D．为非极性分子，为极性分子，二者中的Y原子杂化类型相同
15．在钯(Pd)、亚铜盐作用下，卤代烃和反应得到的反应机理如图所示(为三苯基膦)。下列说法错误的是
A．基态没有未成对电子
B．步骤Ⅲ过程中铜元素的化合价未发生变化
C．若以乙炔、为原料，最终产物只有
D．总反应为
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．代表5种元素。请填空：
(1)A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其基态原子的电子排布图为 。
(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，的结构示意图为 ，写出常温B的单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式： 。
(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满状态，其基态原子的电子排布式为 。试根据原子核外电子排布所遵循的原理解释D的二价阳离子具有较强的还原性，易被氧化为正三价离子的原因： 。
(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其基态原子的价层电子排布式为 。
17．根据原子结构、元素周期表和元素周期律的知识回答下列问题：
(1)X元素基态原子次外层电子数是最外层电子数的，其价电子轨道表示式是 。
(2)Y是1~36号元素原子核外电子排布中未成对电子数最多的元素铬，其在元素周期表中的位置是 。
(3)Z元素基态原子的轨道表示式是图中的 (填写序号)，
①
②
另一轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合 。
a.能量最低原理 b.泡利不相容原理 c.洪特规则
(4)第三周期元素的气态电中性基态原子失去最外层一个电子转化为气态基态正离子所需的最低能量叫作第一电离能(I1)。如图所示：
①同周期内，随着原子序数的增大，I1值变化的总趋势是 。
②根据图中提供的信息，可推断出I氧 I氟(填“>”“H>Si）。
19．按要求回答下列问题：
(1)中科院研究团队制备的高质量单晶具有非常规超导态的独特性质。回答下列问题：
①位于元素周期表第 周期第 族，原子变成优先失去 轨道上的电子；是与同一主族相邻元素，基态原子价电子的轨道表示式为 。
②第一电离能、、由大到小的顺序为 ，原因是 。
(2)钴及其配合物在催化、药物和材料科学领域具有广泛应用，根据所学知识回答下列问题：
①元素位于元素周期表中的 区。
②下列状态的钴中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。
a． b． c． d．
③钴的一种配合物在分析化学中常用来检验，原理为(亮黄色)。配离子的组成元素中，电负性从大到小的顺序为 。
20．认识(Ⅱ)和(Ⅲ)的有关化合物的组成和性质是学习的重要内容。
I．(Ⅱ)化合物组成的认识：臭氧在催化下能将烟气中的，分别氧化为和，也可在其他条件下被还原为。
(1)基态核外电子排布式为 。
(2)分子中键与键的数目比 。
(3)中心原子轨道的杂化类型为 ；的空间构型为 (用文字描述)。
(4)中电负性最大的元素是 。
(5)与反应生成的中，以N原子与形成城配位键。
①中N、O的第一电离能由大到小的顺序是 。
②中配体是 ，配位原子是 ，配位数是 。
Ⅱ．(Ⅲ)化合物性质的探究。
(6)甲同学认由制取无水也可用作脱水剂，但乙同学认为会发生氧化还原反应而难以制无水。乙同学设计了如下实验方案验证自己的观点：取少量于试管中，加入过量，振荡使两种物质充分反应；再往试管中加水溶解，加入溶液未变红，证明该过程发生了氧化还原反应，试写该反应的化学方程式 。
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】原子核外电子排布+5道例题
【知识点2】电离能及其变化规律+5道例题
【知识点3】电负性及其变化规律+5道例题
【知识点4】元素周期表的分区+5道例题
练习
提能·课后精练
选择题： 15 题
非选择题： 5 题
建议时长： 75 分钟
实际时长： 分钟
电子层数(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号
K
L
M
N
O
P
Q
电子离核远近
近→远
电子能量高低
低→高
核外电子总是先排布在能量最低的电子层里，然后再按照由里向外的
顺序依次排布在能量逐渐升高的电子层里
数量规律
①每层最多容纳的电子数为2n2个。
②最外层电子数不超过8个(K层为最外层时电子数不超过2个)。
③次外层电子数不超过18个，倒数第三层不超过32个。
④对于主族元素，除最外层外，每一层的电子数必须为2n2这个数值。
能层(n)
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
能级符号
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
5p
……
……
……
轨道数
1
1
3
1
3
5
1
3
5
7
1
3
能级最多电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
6
……
……
……
能层最多电子数
2
8
18
32
……
……
2n2
电子离核远近
近→远
电子能量高低
低→高
s能级
p能级
s原子轨道呈球形
p原子轨道呈哑铃形(纺锤形)
能量最低原理
在构建基态原子时，电子将尽可能地占据能量最低的原子轨道，使整个原子的能量最低。遵循以下顺序填充到各能级中：1s、2s、2p、3s、3p、4s、3d、4p、5s、4d、5p、6s、4f、5d、6p、7s……
泡利原理
在一个原子轨道里，最多只能容纳2个电子，而且它们的自旋状态相反，任何一个原子里绝不会出现运动状态完全相同的电子。如：2s轨道上的电子排布为，不能表示为。
洪特规则
当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自旋状态相同。如：2p3的电子排布为，不能表示为或。
洪特规则特例
当能量相同的原子轨道在全满(p6、d10、f14)、半满(p3、d5、f7)、全空(p0、d0、f0)时原子的能量较低，如：
24Cr的电子排布式为[Ar]3d54s1，
29Cu的电子排布式为[Ar]3d104s1。
表示方法
以硫原子为例
原子结构示意图
原子核外电子排布式
1s22s22p63s23p4
简化原子核外电子排布式
[Ne]3s23p4
方括号[ ]里的符号的意义是该元素上一个周期的惰性气体电子排布式的结构，称为“原子实”。
原子核外电子排布图
（轨道表示式）
原子核外价电子（外围电子）排布式
3s23p4
原子核外价电子（外围电子）排布图
（轨道表示式）
(1)简化电子排布式
一般用“[稀有气体]＋价层电子”的形式表示。如Cu：[Ar]3d104s1。但31号元素(Ga)及以后的主族p区元素书写简化电子排布式时除价层电子外还应加上nd10，如33As：[Ar]3d104s24p3。
实例
氮
钠
铁
铬
电子排布式
1s22s22p3
1s22s22p63s1
1s22s22p63s23p63d64s2
1s22s22p63s23p63d54s1
简化的电子排布式
[He]2s22p3
[Ne]3s1
[Ar]3d64s2
[Ar]3d54s1
(2)价层电子（外围电子）排布式
对于主族元素和0族元素，写出最外层电子排布式即可；
过渡元素的外围电子一般包括最外层的s电子和次外层的d电子，有的还包括倒数第三层的f电子。价层电子排布式能反映基态原子的能层数和参与成键的电子数以及最外层电子数。
实例
氮
钠
钙
铁
铜
简化电子排布式
[He]2s22p3
[Ne]3s1
[Ar]4s2
[Ar]3d64s2
[Ar]3d104s1
外围电子排布式
2s22p3
3s1
4s2
3d64s2
3d104s1
(3)电子排布图(轨道表示式)
核外电子排布图能直观地反映出原子的核外电子的自旋情况以及成对的电子对数和未成对电子数。
硫原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4
a．运动状态等于电子数
S原子核外有16个电子，则有16种不同运动状态的电子
b．空间运动状态等于轨道数
S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，其轨道数为1+1+3+1+3=9，则有9种不同的空间运动状态
c．伸展方向看轨道类型
S原子的s轨道为球形，只有1种伸展方向，p轨道有3种伸展方向，则共有4种不同的伸展方向
d．不同能量的电子看能级数
S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，有5种不同能量的电子
e．运动范围看电子层
S原子的核外有3个电子层，有3种不同的运动范围
(4)离子的电子排布式书写：原子失去电子时总是先失去最外层电子，然后失去次外层电子，之后是倒数第三层电子……。
实例
Fe2＋
Fe3＋
O2－
电子排布式
[Ar]3d6
[Ar]3d5
1s22s22p6
对于主族元素的原子来说，一般只失去最外层电子，而过渡元素的原子可能还会进一步失去内层电子；原子得到电子时，一般总是填充到最外能层未填满的能级上。
同周期
自左到右，元素的电负性逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强、金属性逐渐减弱。
同主族
自上到下，元素的电负性逐渐减小，元素的金属性逐渐增强、非金属性逐渐减弱。
酸
(常温下)
2.86
1.29
0.65
、
选项
实例
微观解释
A．
、、键角依次减小
孤电子对与成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力
B．
中含有共价键
与元素间的电负性差值小于1.7
C．
卤素单质从到的熔沸点越来越高
从到的相对分子质量逐渐增大，范德华力逐渐增大
D．
18-冠-6能选择性识别钾离子
18-冠-6的空腔直径与钾离子直径适配
族数
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
价电子排布式
ns1
ns2
ns2np1
ns2np2
ns2np3
ns2np4
ns2np5
列数
1
2
13
14
15
16
17
价电子数
1
2
3
4
5
6
7
规律
主族元素的族序数＝该主族元素原子的最外层电子数＝价电子总数
副族元素
21Sc
22Ti
23V
24Cr
25Mn
26Fe
27C
28Ni
29Cu
30Zn
族数
ⅢB
ⅣB
ⅤB
ⅥB
ⅦB
Ⅷ
ⅠB
ⅡB
价电子排布式
3d14s2
3d24s2
3d34s2
3d54s1
3d54s2
3d64s2
3d74s2
3d84s2
3d104s1
3d104s2
价电子数目
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
列数
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
规律
价电子总数＝列序数
分区
元素分布
价层电子排布
元素性质特点
s区
ⅠA、ⅡA族
ns1～2
除氢外都是活泼金属元素；通常是最外层电子参与反应
p区
ⅢA族～ⅦA族、0族
ns2np1～6(除He外)
通常是最外层电子参与反应
d区
ⅢB族～ⅦB族、Ⅷ族
(除镧系、锕系外)
(n－1)d1～9ns1～2
(除Pd外)
d轨道可以不同程度地参与化学键的形成
ds区
ⅠB族、ⅡB族
(n－1)d10ns1～2
金属元素
f区
镧系、锕系
(n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2
镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近
选项
陈述I
陈述Ⅱ
A
的键角比的键角小
分子间作用力氨比水大
B
多次盐析、溶解可分离提纯蛋白质
蛋白质的盐析是可逆的
C
酸性强于
氟的电负性比氯大
D
比稳定
甲烷分子间存在氢键
选项
性质差异
结构因素
A
沸点：对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
氢键类型
B
焰色：钠黄色；钾紫色
第一电离能
C
酸性：
氢氟电负性差异
D
识别的能力：18-冠-6>12-冠-4
冠醚空腔直径
选项
描述
解释
A
Si原子间难形成双键而C原子间可以
Si的原子半径大于C，难形成键
B
的键角比的大
的成键电子对间排斥力较大
C
基态原子的第一电离能：
同周期原子半径越小，第一电离能越大
D
气态氟化氢中存在，而气态氯化氢中是HCl分子
氟的电负性比氯大，氟化氢分子间可以通过氢键连接