新高考化学一轮复习考点精讲精练第26讲 原子结构、化学键、电子式 讲义（2份，原卷版+解析版）

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【知识点1】原子结构
（1）原子的构成
核素(原子)符号表示——：代表一个质量数为A、质子数为Z的原子。
【注意】①原子是化学变化中的最小微粒，化学反应过程原子核不改变，也就是原子不改变。
②并不是所有的原子都由质子、电子和中子构成，如eq \\al(1,1)H中不含中子。
③质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如Ne和H2O。
④核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋和Na＋、F－等，NHeq \\al(＋,4)与OH－等。
（2）原子结构中微粒之间的关系
①eq \\al(A,Z)X中，质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数，质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。
②阳离子eq \\al(A,Z)Xn＋的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数(Z－n)。
③阴离子eq \\al(A,Z)Xm－的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数(Z＋m)。
【例1】中国科大团队用硫同位素解析雾霾物源和机制。下列关于硫同位素的说法正确的是
A．和的质子数相差2
B．转化为属于化学变化
C．硫的所有同位素的化学性质完全不同
D．硫同位素技术能用于解析大气中的污染物的来源
【例2】(钲)是理想的示踪元素，可用作纯放射源，用钷制成的荧光物可用于航标灯。的质子数为
A．25B．61C．86D．147
【例3】我国科学家对嫦娥六号采回的月壤样品中的108颗玄武岩岩屑进行了精确定年。定年方法：通过测定U-Pb衰变体系(衰变为，衰变为)中来计算年龄，比值相同的年龄相近。下列说法不正确的是
A．Pb位于元素周期表中第5周期第ⅣA族
B．可以用质谱法区分和
C．和的中子数分别为146和143，互为同位素
D．来自同时期的玄武岩岩屑中值相近
【例4】第70号元素镱的基态原子价电子排布式为。下列说法正确的是
A．的中子数与质子数之差为104B．与是同一种核素
C．基态原子核外共有10个d电子D．位于元素周期表中第6周期
【例5】我国首次制备出丰度超过99%的。经质子束流轰击可获得具有放射性的医用核素。下列说法不正确的是
A．Ni属于d区元素
B．原子核内中子数是36
C．与互为同位素
D．经质子束流轰击获得的过程不属于化学变化
【知识点2】核素、同位素
1．元素、核素、同位素的概念及相互关系
（1）元素：具有相同核电荷数(即核内质子数)的同一类原子的总称。
（2）核素：把具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子叫做核素，如：eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H就各为一种核素。
（3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同核素互称为同位素)，如：eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H、eq \\al(3,1)H互为同位素。
①一种元素可有若干种不同的核素，也可只有一种核素，因此，核素的种类大于元素的种类。
②2H2和3H2既不是同位素，也不是同素异形体，而是同种分子，同位素是原子的互称。
2、同位素的特征
（1）当某种元素具有多种天然、稳定的核素时，无论是游离态还是化合态，其各核素在自然界中所占的原子个数百分比(丰度)一般是不变的。
（2）同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大。
3、常见的重要核素及其应用
（1）氢元素的三种核素
eq \\al(1,1)H：名称为氕，不含中子；
eq \\al(2,1)H：用字母D表示，名称为氘或重氢；
eq \\al(3,1)H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
（2）重要核素的应用
4、核反应方程示例：核聚变、核裂变属于核反应，不是化学变化。
核反应遵循的两守恒：①反应前后质量数之和不变。
②反应前后质子数之和不变。
5、突破“四同”判断
（1）同位素——原子，如 eq \\al(1,1)H、eq \\al(2,1)H。
（2）同素异形体——单质，如O2、O3。
（3）同系物——化合物，如CH3CH3、CH3CH2CH3。
（4）同分异构体——化合物，如正戊烷、新戊烷。
【例1】中国科学院近代物理研究所利用电子束辐照但转换靶，使钼-100靶片发生光中子反应产生医用同位素钼-99。已知钼元素位于第五周期第ⅥB族，钽(Ta)与钒位于同族。下列说法正确的是
A．钼-99和钼-100互为同素异形体
B．光中子反应()属于化学变化
C．基态钼原子的价电子排布式为
D．钽(Ta)元素在元素周期表中位于第ⅥA族
【例2】氢元素能形成、、等分子，这些分子
A．互为同素异形体B．化学性质几乎完全相同
C．物质的量相同时，含有相同数目中子D．质量相同时，含有相同数目电子
【例3】科学家通过核反应发现氚。下列说法正确的是
A．表示一个质子
B．的基态原子核外电子排布式为
C．与互为同位素
D．的原子结构示意图为
【例4】常温下单质硫主要以（）形式存在，难溶于水，易溶于。下列有关的说法错误的是
A．、、互为同素异形体
B．是分子晶体
C．的杂化方式为杂化
D．难溶于水，易溶于是因为是极性分子，和是非极性分子
【例5】Mg有三种稳定的同位素：、和，研究发现幔源岩浆岩与沉积碳酸盐岩中Mg同位素的组成存在明显差异，利用镁同位素示踪法可以研究中国东部岩石圈碳循环。下列说法不正确的是
A．、和的化学性质不同
B．、和的质子数相同，中子数不同
C．可以用质谱法区分、和
D．依据Mg同位素的组成可以区分幔源岩浆岩和沉积碳酸盐岩
【知识点3】10e－和18e－微粒的判断与应用
1、10电子微粒：以Ne为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。
2、18电子微粒：以Ar为核心，推断同周期的非金属元素的化合物和下一周期的金属元素的化合物。
CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……
3、记忆其他等电子微粒
“2电子”的粒子：He、H－、Li＋、Be2＋、H2。
“9电子”的粒子：—F、—OH、—NH2、—CH3(取代基)。
“14电子”的粒子：Si、N2、CO。
“16电子”粒子：S、O2、C2H4、HCHO。
【例1】现有下列几组粒子：①、CO、；②、、；③、、；④、、。对上述四组粒子归类正确的是
A．质子数相等、电子数和原子数均不相等：①
B．质子数和电子数分别相等、原子数不相等：②
C．电子数相等、质子数和原子数均不相等：③
D．原子数和电子数分别相等、质子数均不相等：④
【例2】已知前20号元素的离子：aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是
A．原子半径大小：D﹤C﹤B﹤AB．它们一定都是短周期元素
C．单质的还原性：B＞AD．原子序数：B＞A＞C＞D
【例3】R、W、X、Y、Z都是短周期主族元素。R与X同族，aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．R一定是氢元素，自然界中氢元素有三种核素
B．W单质可与热水反应生成W的最高价氧化物的水化物
C．c=16，Y的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D．X与Y形成的化合物中一定含有离子键和共价键
【例4】A＋、B＋、C－、D、E五种粒子(分子或离子)中，每个粒子均有10个电子，已知：
①A＋＋C－=D＋E↑；②B＋＋C－=2D。
请回答：
(1)C－离子的电子式是 。
(2)分别写出A＋和D反应、B＋和E反应的离子方程式 、 。
(3)除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子的分子式 。
(4)除A＋、B＋外，请再写出两种含10个电子的阳离子 。
【例5】用A+、B-、C2-、D、E、F、G和H分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符号表示)。
(2)D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
(3)E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
(4)F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是 。
(5)G分子中含有4个原子，其分子式是 。
(6)H分子中含有8个原子，其分子式是 。
【知识点4】化学键类型——共价键、离子键
1．化学键
（1）概念：使离子或原子相结合的作用力，化学键既包括静电吸引力，又包括静电排斥力。
（2）形成与分类

（3）化学反应的本质：反应物的旧化学键断裂与生成物的新化学键形成。
2．离子键、共价键的比较
【例1】下列物质属于含有共价键的分子是
A．金刚石B．干冰C．NaOHD．
【例2】下列物质属于氧化物且含非极性共价键的是
A．B．C．D．
【例3】能与水发生反应。下列说法正确的是
A．的结构示意图为B．的电子式为
C．分子中含有非极性键D．中只含离子键
【例4】下列晶体中含两种化学键的是
A．蔗糖B．氯化钠C．铝D．纯碱
【例5】有关化学键及化合物的说法中，正确的是
A．离子键是正、负离子间的吸引作用B．CaCl2中即有离子键，又有共价键
C．只含共价键的物质不一定是共价化合物D．离子化合物的化学式代表其分子组成
【知识点5】共价键的分类及键参数
1．共价键的分类：具有饱和性和方向性。
2．共价键的键参数
（1）概念
①键能：气态分子中1ml化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值，单位是kJ·ml－1，共价键的键能越大，共价键就越不容易断裂，成键原子间的结合就越牢固。结构相似的分子，键能越大，分子越稳定。
②键长：构成化学键的两个原子的核间距，因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长就越短；共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，分子越稳定。
③键角：在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。键角可以确定分子内的原子在空间的相对位置，从而判断分子的空间构型。
（2）键参数对分子性质的影响
①同一类型的共价键键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。
【例1】白磷()在高温下可分解为，即。已知中的键能为，中的键能为。下列说法错误的是
A．晶体为分子晶体B．分子中含有键和键
C．与互为同素异形体D．根据键能估算上述反应的
【例2】环氧化合物是重要的有机合成中间体。以钛掺杂沸石为催化剂，由丙烯()为原料生产环氧丙烷()的反应机理如图所示。下列说法正确的是
A．过程中Ⅱ是催化剂
B．过程中有极性键和非极性键的断裂和形成
C．过程中元素的化合价发生了变化
D．丙烯与双氧水反应生成环氧丙烷的原子利用率为100%
【例3】三种氮氧化物的结构如下所示：
下列说法正确的是
A．氮氮键的键能：B．熔点：
C．分子的极性：D．的键角：
【例4】分子的构型如下，下列说法正确的是
A．三种分子都是极性分子B．键角大小顺序为
C．的沸点低于D．的热稳定性强于
【例5】一定条件下用尿素合成重要化工产品三聚氰胺的反应如下：
下列说法正确的是
A．三聚氰胺分子中含有非极性键
B．电负性：
C．沸点：尿素>丙酮
D．三聚氰胺分子中含有键
【知识点6】化学键与物质类型——离子化合物与共价化合物
1．离子化合物与共价化合物
2、物质熔化、溶解时化学键的变化
（1）离子化合物的溶解或熔化过程
离子化合物溶于水或熔化后均电离出自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
（2）共价化合物的溶解过程
①有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏，如CO2和SO2等。
②有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏，如HCl、H2SO4等。
③有些共价化合物溶于水后，其分子内的共价键不被破坏，如蔗糖(C12H22O11)、酒精(C2H5OH)等。
（3）化学反应的实质：一个化学反应的过程，是原子重新组合的过程，而原子的重新组合，就要克服原来的相互作用，即断裂原来的化学键，在重新组合时又要形成新的化学键，才能构成新的物质。因此，化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。
3．化学键与物质类别的关系
（1）物质中不一定含有化学键，如稀有气体分子中不含化学键。
（2）存在离子键的化合物一定是离子化合物。离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键，如NaOH、Na2O2、(NH4)2SO4等。
（3）共价化合物中只有共价键，一定没有离子键。存在共价键的不一定是共价化合物，如非金属单质N2、P4、O2，离子化合物CaC2等。
（4）全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如NH4Cl、NH4NO3等铵盐，铵根离子和酸根离子之间以离子键结合。由金属元素和非金属元素形成的化合物也可能是共价化合物，如AlCl3。
（5）只含共价键的物质
①只含非极性共价键的物质：同种非金属元素组成的单质，如I2、N2、P4、金刚石、晶体硅等。
②只含极性共价键的物质：一般是不同种非金属元素组成的共价化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2、CH4等。
③既有极性键又有非极性键的物质：如H2O2、C2H2、CH3CH3、C2H4等。
（6）只含离子键的物质
活泼非金属元素与活泼金属元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O、NaCl等。
（7）既含离子键又含共价键的物质
①既有离子键又有非极性共价键的物质：如Na2O2、CaC2等。
②由离子键、极性共价键构成的物质：如NaOH、NH4Cl、K2SO4等。
【例1】我国学者在碳化硅()表面制备出超高迁移率半导体外延石墨烯。下列说法正确的是
A．是离子化合物B．晶体的熔点高、硬度大
C．核素的质子数为8D．石墨烯属于烯烃
【例2】反应可获得高活性的。下列说法正确的是
A．基态的电子排布式为B．的电子式为
C．中只含有极性共价键D．属于离子化合物
【例3】某化合物的化学式为，下列说法不正确的是
A．晶体类型为离子晶体
B．该化合物的阴离子中含有极性共价键
C．该化合物可能与发生非氧化还原反应
D．该化合物加入到含少量石蕊的水中时有气泡生成，溶液会变蓝
【例4】四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径：Y>ZB．X只能形成一种含氧酸
C．氢化物的稳定性：X>YD．X、Z、W分别能与Y形成共价化合物
【例5】用硫酸和可制备一元弱酸。下列说法错误的是
A．的水溶液显碱性
B．的空间构型为V形
C．为含有共价键的离子化合物
D．的中心N原子所有价电子均参与成键
【知识点7】电子式的书写
1．概念：在元素符号周围，用“·”或“×”来代表原子的最外层电子(价电子)的式子。
2．电子式的表示方法
（1）原子的电子式：书写主族元素原子的电子式，直接用“·”或“×”把最外层电子一一表示出来即可。
（2）简单阳离子(单核)的电子式：简单阳离子的电子式就是离子符号本身，不需标示最外层电子。
（3）简单阴离子(单核)的电子式：在书写电子式时，不但要表达出最外层所有电子数(包括得到的电子)，而且还应用“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标出“n－”以表示其所带的电荷。
（4）原子团的电子式：作为离子的原子团，无论是阴离子，还是阳离子，不仅要画出各原子最外层的电子，而且都应用“[ ]”括起来，并在“[ ]”右上角标明电性和电量。
（5）共价化合物的电子式(共价分子)：共价化合物分子是由原子通过共用电子对结合而形成的，书写电子式时，应把共用电子对写在两成键原子之间，然后不要忘记写上未成键电子。
结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子叫做结构式。(未成键的电子不用标明)
（6）离子化合物的电子式：离子化合物的电子式由阳离子的电子式和阴离子的电子式组成的，对于化合物是由多种离子组成的物质，相同离子间要隔开排列，注意相同的离子不能合并。
3．用电子式表示化合物的形成过程
①用电子式表示共价化合物的形成过程：共价键的形成用电子式表示时，前面写出成键原子的电子式，后面写出共价分子的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：
H2： Cl2：
H2O：HF：
②用电子式表示离子化合物的形成过程：离子键的形成用电子式表示式时，前面写出成键原子的电子式，后面写出离子化合物的电子式，中间用一箭头“→”连起来即可，如：
NaCl：
CaF2：
Na2S：
4．电子式书写的常见错误
（1）漏写未参与成键的电子，如：。
（2）化合物类型不清楚，漏写或多写[ ]及错写电荷数，如：
，正确应为。
（3）书写不规范，错写共用电子对，如：
CO2的电子式为，不能写成；N2的电子式为，不能写成。
（4）原子结合顺序写错，如：HClO的电子式为。
（5）复杂阳离子与简单阳离子混淆不清，如：
Na＋电子式的正确表示应为Na＋，误写成；
NHeq \\al(＋,4)电子式的正确表示应为，误写成NHeq \\al(＋,4)。
（6）不考虑AB2型离子化合物中2个B是分开写还是一起写，如：
CaBr2、CaC2的电子式分别为、。
【例1】下列化学用语或图示表达不正确的是
A．基态Fe2+的价电子排布式为3d6
B．基态镍原子的结构示意图：
C．Na2O2的电子式：
D．MgCl2用电子式表示的形成过程：
【例2】反应可用于烟气脱硫。下列说法正确的是
A．的结构示意图为B．中S元素的化合价为
C．中既含离子键又含共价键D．的电子式为
【例3】已知反应。下列说法正确的是
A．的顺式异构体：
B．的结构示意图：
C．激发态C原子的价电子轨道表示式：
D．的形成过程：
【例4】下列化学用语表示正确的是
A．的VSEPR模型为
B．固体HF中的链状结构：
C．对基态氧原子核外电子运动状态描述最祥尽的是：
D．二氯化硫()的电子式为
【例5】氏制碱法的反应原理为。下列有关化学用语或表述正确的是
A．的电子式为B．的模型和空间结构相同
C．的键角依次减小D．溶解时只需要破坏离子键
第26讲 原子结构、化学键、电子式 （练习）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．
1．中国“人造太阳”核聚变实验装置的主要原料是和，它们互为
A．同位素B．同素异形体C．同分异构体D．同系物
2．“中国名片”、“中国制造”在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是
A．“福建舰”航空母舰防腐涂料中使用的石墨烯是乙烯的同系物
B．“华龙一号”核反应堆采用二氧化铀(UO2)陶瓷芯块，U中子数为92
C．“蛟龙”载人潜水器的耐压球壳使用了钛合金，钛合金的硬度比钛大
D．“神舟号”载人飞船上常携带一定量的活性炭，利用活性炭的还原性去除呼吸废气中的异味
3．下列化学用语表达正确的是
A．和都既有配位键又有离子键
B．的电子排布式违反了泡利不相容原理
C．HF的共价键类型：键
D．的空间结构：三角锥形
4．下列物质含有非极性键的是
A．HClB．C．D．NaBr
5．张青莲教授精确测得铟(，原子序数为49)的相对原子质量为，该值被采用为国际标准数据。下列铟元素的一种核素表示正确的是
A．B．C．D．
6．下列化学用语表述错误的是
A．质量数为9的铍原子：
B．基态原子的简化电子排布式：
C．的电子式：
D．的椅式结构模型：
7．我国科学家成功获得克级丰度超99%的并用于制备。易与、、等原子形成配位键“搭载”在多种药物上。下列说法正确的是
A．可用质谱法区分和
B．转变为的过程中发生了化学变化
C．与原子形成配位键时，提供孤电子对
D．在铜元素的核素中，的质量数最小
8．我国学者基于密度泛函理论计算研究了LaFeO3载氧体表面CH4反应生成关键产物CO和H2的部分反应机理及每步反应的能垒(如图，V通常表示氧空位，eV为能量单位)。下列说法错误的是
A．该历程中有非极性键的形成B．生成H2的反应为总反应的决速步骤
C．H元素在反应过程中被还原D．铁元素的价态在反应中未改变
9．硝酸中若有亚硝酸会影响硝酸的性质，在硝酸中加入尿素可以除去硝酸中的亚硝酸且不与硝酸反应，化学反应方程式为。下列说法不正确的是
A．分子中有极性共价键B．中的所有原子都在同一平面上
C．是还原剂D．1个分子中有1个键，2个键
10．硫酸铜溶于水显蓝色是因为水溶液中存在，下列有关说法正确的是
A．和与的配位能力：
B．硫酸铜的水溶液为蓝色，则无水硫酸铜也为蓝色
C．配体中的夹角比中的小
D．中含化学键有：离子键、共价键、配位键、氢键
11．利用CO2气体和甲醇（CH3OH）蒸气合成碳酸二甲酯（）是近年来CO2清洁转化的研究重点。其一种反应机理如图所示。下列说法错误的是
已知：①反应中CO2插入催化剂的Sn-O键中得以活化；②H2O会降低该催化剂的活性。
A．若加入缩醛可以防止催化剂失活
B．I→II过程中有非极性键的形成
C．该过程的主反应为
D．压缩体积增大压强可以提高碳酸二甲酯的平衡产率
12．化合物和所含元素相同，相对分子质量相差7，含电子，，和三种元素位于同周期，原子最外层电子数是原子核外电子数的一半。下列说法正确的是
A．同周期第一电离能比大的元素有3种B．电负性顺序：
C．常温常压下和的单质均为固体D．和互为同素异形体
13．科学家宣布发现了铝的“超级原子”结构和。已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态。下列说法正确的是
A．“超级原子”中原子间通过离子键结合
B．最外层电子数之和为42，与第IIA族元素原子的化学性质相似
C．和互为同位素
D．和都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
14．工业制取的主要反应为。下列说法正确的是
A．中含有键B．的模型为形
C．中子数为10的氧原子：D．的电子式为
15．下列化学用语表示不正确的是
A．石膏的化学式：
B．中子数为18的氯原子：
C．中键形成过程：
D．电子式表示形成过程：
二、非选择题：本题共5小题，共55分。
16．1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经142年，元素周期表体现了元素位构性的关系，揭示了元素间的内在联系。人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如下：
(1)碳、氢、氧、氮是人体内的主要元素。碳有多种同位素，其中考古时用于测定文物年代的是 。
(2)第三周期半径最小的简单离子为 (填离子符号)。
(3)的电子式为 。
(4)钙元素和磷元素促进了我们骨骼发育与牙齿的正常生长。从物质分类的角度看，羟基磷灰石属于 (填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。Ca与Mg在元素周期表同一族，化学性质相似同时也有递变性，试写出与反应的化学方程式： 。
(5)硒(Se)具有抗氧化、增强人体抵抗力的功效。Se在元素周期表中的位置是 。
(6)能比较元素和非金属性强弱的实验事实是 (填字母)。
a．的酸性比的酸性弱
b．单质与化合比单质与化合容易，且的稳定性比的强
c．向的水溶液中通入少量可置换出单质
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑪在表中的位置，回答下列问题：
(1)①、②、③、④的电负性由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。
(2)④、⑤、⑥的离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)②、③、⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是 (用化学式表示)。
(4)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式： 。
(5)元素⑧⑨可形成原子个数比为的共价化合物，分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构，试写出其结构式 。
(6)第一电离能，原因是 。
(7)元素⑨基态原子占据的最高能级的电子云轮廓图的形状是 形。
按照核外电子排布，元素⑩基态原子属于 区。
元素⑪基态原子电子排布式 。
(8)由元素④形成的常见物质有很多，例如：等，元素④基态原子的电子轨道表示式是 。对分子结构的研究，曾有以下推测：
根据测定分子中 (填字母序号)，确定其结构一定不是甲。
a．H-O键长 b．O-O键能 c．H-O-O键角
18．白磷()是磷的单质之一，易溶于，易氧化。与足量完全燃烧生成，与足量反应生成。
(1)的电子式为 。
(2)分子中满足“8电子稳定结构”的原子数为 。
(3)①12.40g白磷完全燃烧所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。燃烧产物溶于水配成100.00mL磷酸()溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 。
②和的球棍模型如下图所示。
已知：断裂化学键需要吸收的能量分别为P—O a、P=O b、O=O c，1ml完全燃烧放出能量d kJ，则断裂1ml P—P需要吸收能量 kJ。
(4)含0.300ml的水溶液滴加到含0.500ml的悬浮液中，反应恰好完全，生成1种难溶盐和16.2g。该难溶盐的化学式可表示为 。
19．回答下列问题：
(1)二氯化二硫()是广泛用于橡胶工业的硫化剂，常温下是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构如图所示。
①的化学键类型为 (填下列序号)，它是 (填“极性”或“非极性”)分子。
a．极性键 b．非极性键 c．极性键和非极性键
②分子中S原子的杂化轨道类型为 。
(2)原子序数小于36的X、Y、Z、W、J、G六种元素，原子序数依次增大，其中X元素的原子在所有原子中半径最小，Y元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，W元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，J元素原子核外的能级有两个电子，G元素原子核外有6个未成对电子(用元素符号或化学式表示)。
①写出G元素的基态原子的价电子排布式 ；分子中键与键数目之比为 。
②Y、Z、W三种元素第一电离能由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。
③在水中的溶解度较大，可能的原因有 。(写出两个即可)
20．A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，其最外层电子数之和为16；、、为单质，X、Y、Z为化合物，其转化关系如右图所示，Z的阴离子为18电子微粒。回答以下问题：
(1)元素C在周期表中的位置为 ，Z的电子式为 。
(2)B、C、D简单离子半径由大到小顺序为 (用元素符号表示)，C和D形成 化合物(填“离子”或“共价”)。
(3)A与B形成的18电子微粒的化学式为 。
(4)实验室制备X的化学方程式为 ，向C的氯化物溶液中加入过量X的水溶液，现象为 ，离子方程式为 。
讲义
夯基·知识精讲
【知识点1】原子结构+5道例题
【知识点2】核素、同位素+5道例题
【知识点3】10e－和18e－微粒的判断与应用+5道例题
【知识点4】化学键类型——共价键、离子键+5道例题
【知识点5】共价键的分类及键参数+5道例题
【知识点6】化学键与物质类型——离子化合物与共价化合物+5道例题
【知识点7】电子式的书写+5道例题
练习
提能·课后精练
选择题： 15 题
非选择题： 5 题
建议时长： 75 分钟
实际时长： 分钟
核素
eq \\al(235,92)U
eq \\al(eq \\al(14, ),6)C
eq \\al(2,1)H
eq \\al(3,1)H
eq \\al(eq \\al(18, ),8)O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
碳­14的β衰变
eq \\al(14,6)C→eq \\al(14,7)N＋eq \\al(0,－1)e
钋­209的α衰变
eq \\al(209,84)P→eq \\al(205,82)Pb＋eq \\al(4,2)He
卢瑟福发现质子
eq \\al(14,7)N＋eq \\al(4,2)He→eq \\al(17,8)O＋eq \\al(1,1)H
查德威克发现中子
eq \\al(9,4)Be＋eq \\al(4,2)He→eq \\al(12,6)C＋eq \\al(1,0)n
铀核裂变反应
eq \\al(235,92)U＋eq \\al(1,0)n→eq \\al(89,36)Kr＋eq \\al(144,56)Ba＋3eq \\al(1,0)n
离子键
共价键
非极性键
极性键
概念
阴、阳离子通过静电作用形成的化学键
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
（电子云的重叠）
成键粒子
阴、阳离子
原子
键的特征
无饱和性和方向性
具有饱和性和方向性
成键实质
阴、阳离子的静电作用
电子对不偏向任何一个原子，各原子都不显电性
电子对偏向吸引电子能力强的一方，两种原子，一方略显正电性，一方略显负电性
形成条件
①活泼金属与活泼非金属经电子得失形成离子键；
②铵根离子与酸根离子之间形成离子键；
同种元素原子之间成键
不同种元素原子之间成键
形成的物质
只存在离子化合物中：
①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4、NH4Cl
②强碱，如：NaOH
③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2
①非金属单质分子(稀有气体除外)如：H2
②非金属形成的化合物中，如：CO2、H2O
③部分离子化合物中，如：NaOH、Na2SO4
④某些金属和非金属形成的化合物中，如：AlCl3、BeCl2
分类依据
类型
形成共价键的原子轨道重叠方式
eq \a\vs4\al(σ)键
电子云“头碰头”重叠
eq \a\vs4\al(π)键
电子云“肩并肩”重叠
σ键和π键判断的一般规律：共价单键是σ键；共价双键中含有eq \a\vs4\al(一)个σ键，eq \a\vs4\al(一)个π键；共价三键中含有eq \a\vs4\al(一)个σ键，eq \a\vs4\al(两)个π键。
形成共价键的电子对是否偏移
极性键
共用电子对发生偏移
非极性键
共用电子对不发生偏移
原子间共用电子对的数目
eq \a\vs4\al(单)键
原子间有一对共用电子对
eq \a\vs4\al(双)键
原子间有两对共用电子对
eq \a\vs4\al(三)键
原子间有三对共用电子对
项目
离子化合物
共价化合物
定义
含有离子键的化合物
只含有共价键的化合物
构成微粒
阴、阳离子
原子
构成元素
一般为活泼金属元素与活泼非金属元素
一般为不同种非金属元素
化学键类型
一定含有离子键，可能含有共价键
只含有共价键
类别
①大多数盐类，如：NaCl、Na2SO4、NH4Cl
②强碱，如：NaOH
③金属氧化物，如：Na2O、Na2O2
①非金属氢化物，如：NH3、H2S
②非金属氧化物，如：CO、CO2
③酸，如：H2SO4、HNO3
④大多数有机化合物，如：CH4
⑤极少数盐，如：AlCl3、BeCl2
特点
较高的熔沸点，硬度，通常呈固态，熔融状态或水溶液中可导电。
一般熔点、沸点较低，常温下为气体或液体，易挥发。
氢原子
氯原子
氮原子
钠原子
氧原子
钙原子
钠离子
锂离子
镁离子
铝离子
Na＋
Li＋
Mg2＋
Al3＋
Cl－
O2－
S2－
N3－
NH4+
H3O+
OH－
O22－
S22－
C22－
分子
Cl2
O2
N2
H2O
NH3
电子式
结构式
分子
CH4
CO2
H2O2
HClO
C2H2
电子式
结构式
H—C≡C—H
分子
CCl4
BF3
PCl3
PCl5
电子式
结构式
CaO
K2O
CaF2
NaOH
NaClO
NaH
CaC2
Na2O2
FeS2
NH4Cl
NH5
Mg3N2
Na3N
Al2S3