新高考化学一轮复习重难点训练第20讲 硫酸、酸雨及防治（2份，原卷版+解析版）

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考点一：硫酸、硫酸根离子的检验
重点·夯基易错
1．硫酸的物理性质
H2SO4是无色液体，能与水以任意比互溶，稀释时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是
2．稀硫酸的性质
硫酸是二元强酸，稀硫酸具有酸的通性，请列举实例加以概括总结。
【点拔】 (1)能使紫色石蕊溶液变红。
(2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。
(3)能与碱、碱性氧化物反应生成盐和水，如①与Ba(OH)2反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓＋2H2O；②与MgO反应：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O。
(4)能与弱酸的盐反应，如与Na2SO3反应：SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===H2O＋SO2↑。
3．浓硫酸的特性
(1)填写下表：
(2)分别写出浓H2SO4与Cu、C反应的化学方程式：Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O、C＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。
(3)常温下，Fe、Al遇浓H2SO4 ，可用铝槽车装运浓H2SO4。
4．硫酸的工业制备流程
完成相关反应的化学方程式：
①____________________________________________________________________________，
______________________________________________________________________________；
②____________________________________________________________________________；
③____________________________________________________________________________。

【思考】 吸收塔中真的是用水吸收SO3吗？为什么？

5．SOeq \\al(2－,4)的检验
检验SOeq \\al(2－,4)的正确操作方法：被检液eq \(―――――――→,\s\up7(加足量稀盐酸酸化))取清液eq \(――――――→,\s\up7(滴加BaCl2溶液))有无白色沉淀产生(判断有无SOeq \\al(2－,4))。
先加稀盐酸的目的是 ，再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生。整个过程中可能发生反应的离子方程式：COeq \\al(2－,3)＋2H＋===CO2↑＋H2O、SOeq \\al(2－,3)＋2H＋===SO2↑＋H2O、Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)===BaSO4↓。
1．用硫酸清洗锅炉中的水垢( )
2．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SOeq \\al(2－,4)( )
3．50 mL 18.4 ml·L－1浓硫酸与足量的铜反应，可产生SO2的物质的量为0.46 ml( )
4．H2SO4是难挥发性强酸，H2S是挥发性弱酸，所以可用浓硫酸与FeS反应制取H2S气体( )
5．在实验室中，可用浓H2SO4分别与NaCl、NaBr、NaI反应制取HCl、HBr、HI气体( )

方法·规律总结
SOeq \\al(2－,4)检验的易错点
(1)误将Ag＋、Pb2＋判断成SOeq \\al(2－,4)。如向待测液中滴加BaCl2溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含SOeq \\al(2－,4)，其错误是未注意溶液中不含SOeq \\al(2－,4)，而含Ag＋或Pb2＋时也会产生同样的现象：Ag＋＋Cl－===AgCl↓(白色)，Pb2＋＋2Cl－===PbCl2↓(白色)。
(2)误将SOeq \\al(2－,3)判断成SOeq \\al(2－,4)。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便误以为有SOeq \\al(2－,4)，该错误是未注意NOeq \\al(－,3)在酸性环境中具有强氧化性，发生反应：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓(白色)，3BaSO3＋2H＋＋2NOeq \\al(－,3)===3BaSO4(白色)＋2NO↑＋H2O。
点拨·能力培养
1．下列有关硫酸的实验或用途中用了硫酸的哪些性质？
(1)用浓硫酸作干燥剂干燥CO、SO2、Cl2等气体：___________________________________。
(2)分别用浓硫酸与NaCl(s)、NaNO3(s)反应制取HCl、HNO3：____________________________
_______________________________________________________________________________。
(3)用铝或铁制容器贮存或运输浓硫酸：_____________________________________________。
(4)工业上用硫酸与磷酸钙反应制取磷酸：___________________________________________
________________________。
(5)实验室用铜与浓硫酸反应制取SO2：_____________________________________________
________________________。
(6)实验室用甲酸与浓硫酸作用制取CO：HCOOHeq \(――――→,\s\up7(H2SO4浓))CO＋H2O：__________________
______________________________________________________________________________。
(7)浓硫酸与蔗糖的制取“黑面包”实验：__________________________________________
________________________。

2．下列有机反应中都要使用硫酸。其中哪些使用的是浓硫酸？哪些使用的是稀硫酸？
(1)苯的硝化
(2)乙醇的消去
(3)乙醇与乙酸的酯化
(4)乙酸乙酯的水解
(5)糖类物质的水解
(6)蛋白质的水解
(7)油脂的水解

真题·明考向
1．（2024·北京·高考真题）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．I的化学方程式：
B．Ⅱ中的反应条件都是为了提高平衡转化率
C．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生
D．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收

2．（2024·北京·高考真题）下列实验的对应操作中，不合理的是
A．AB．BC．CD．D

3．（2024·甘肃·高考真题）下列实验操作、现象和结论相对应的是
A．AB．BC．CD．D

4．（2024·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物B．图②标识表示易燃类物质
C．装置③可用于制取并收集氨气D．装置④可用于从碘水中萃取碘

5．（2023·重庆·高考真题）下列叙述正确的是
A．分别与空气和氧气反应，生成的产物相同
B．分别与和反应，反应的类型相同
C．分别与和反应，生成的气体相同
D．浓分别与和反应，生成的酸性气体相同

6．（2023·北京·高考真题）蔗糖与浓硫酸发生作用的过程如图所示。

下列关于该过程的分析不正确的是
A．过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性
B．过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体有关
C．过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体现了浓硫酸的酸性
D．过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂

考点二：含硫化合物对环境的污染及治理
重点·夯基易错
1．硫的氧化物的来源、危害及治理
2．硫酸型酸雨的形成过程
3．在工业上SO2尾气的处理方法一般有四种。
(1)钙基固硫法
为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。
①S的燃烧：S＋O2eq \(=====,\s\up7(点燃))SO2；
②SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOeq \(=====,\s\up7(△))CaSO3；
③CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O2eq \(=====,\s\up7(△))2CaSO4。
(2)氨水脱硫法
该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理。
①SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3；
②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。
(3)钠碱脱硫法
钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。
①SO2和NaOH反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2；
③Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
(4)双碱脱硫法
双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。
①NaOH吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O；
②Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4；
③Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
方法·规律总结
1.常见环境污染问题
2.环境保护的措施
(1)工业废气携带颗粒物的回收利用。
(2)工业、生活污水经处理达标后排放,限制使用含氮、磷洗涤剂。
(3)限制难降解塑料制品的使用,回收可利用的废旧塑料制品,研制可降解塑料。
点拨·能力培养
1．酸雨的形成是一种复杂的大气化学和光学化学过程，在清洁空气、污染空气中形成硫酸型酸雨的过程如图，下列有关说法错误的是( )
A．光照能引发酸雨的形成
B．所涉及的变化均为氧化还原反应
C．污染空气能加快酸雨的形成
D．优化能源结构能有效遏制酸雨污染

2．环保是21世纪人类社会的主要课题之一。火电厂、燃煤锅炉是SO2污染集中、规模较大的行业，石灰石—石膏烟脱硫是除去SO2的一种常用方法。其过程如图1。研究发现：pH和温度会对石灰石浆液的脱硫效率产生一定影响；当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫效率与浆液pH的关系如图2，下列有关说法正确的是( )
A．烟气通入石灰石浆液时的温度越高吸收越快，吸收率越高
B．石灰石浆液pH>5.7时，烟气脱硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C．将脱硫后的气体通入KMnO4溶液，可粗略判断烟气脱硫效率的高低
D．上述方法中用石灰石浆液吸收64 g SO2理论生成22 g CO2

真题·明考向
1．（2024·河北·高考真题）关于实验室安全，下列表述错误的是
A．等钡的化合物均有毒，相关废弃物应进行无害化处理
B．观察烧杯中钠与水反应的实验现象时，不能近距离俯视
C．具有标识的化学品为易燃类物质，应注意防火
D．硝酸具有腐蚀性和挥发性，使用时应注意防护和通风

2．（2022·全国·高考真题）化学与生活密切相关。下列叙述正确的是
A．漂白粉与盐酸可混合使用以提高消毒效果B．温室气体是形成酸雨的主要物质
C．棉花、麻和蚕丝均为碳水化合物D．干冰可用在舞台上制造“云雾”

3．（2021·天津·高考真题）关于反应所涉及的物质，下列说法错误的是
A．H2SO4在该反应中为氧化剂B．Na2SO3容易被空气中的O2氧化变质
C．Na2SO4是含有共价键的离子化合物D．SO2是导致酸雨的主要有害污染物

4．（2021·河北·高考真题）硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注，下列说法正确的是
A．NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体，是酸雨的主要成因
B．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和PM2.5
C．植物直接吸收利用空气中的NO和NO2作为肥料，实现氮的固定
D．工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除

5．（2023高一下·辽宁·学业考试）“绿色化学”的核心是实现污染物“零排放”。下列最符合“绿色化学”理念的是
A．工厂周围植树净化空气
B．用焦炭还原石英砂制备粗硅
C．向酸性废水中加入CaO调节pH至中性
D．我国探索碳中和，实现“人工光合作用”

6．（2023高一下·辽宁·学业考试）下列关于环境问题的叙述正确的是
A．酸雨就是的雨水B．潮汐能是一种新型能源
C．废旧塑料制品要深挖填埋D．赤潮与含镁、溴的污水排放有关

演练·提能力
1．（24-25高三上·全国·课前预习）某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质，其中不能达到目的的是
A．AB．BC．CD．D

2．（23-24高三下·浙江·阶段练习）硫酸是重要的化工原料，属于大宗化学品。下列说法正确的是
A．S是第三周期第ⅣA族元素
B．工业上用稀硫酸吸收制备硫酸
C．98%浓硫酸滴在pH试纸上，先变红后变白
D．酸雨中含有硫酸和亚硫酸，露置一段时间酸性变强

3．（2024·黑龙江牡丹江·一模）工业以硫黄或黄铁矿(主要成分FeS2，烧渣主要成分为Fe2O3)为主要原料生产硫酸主要流程如下：
下列说法正确的是
A．高温焙烧1 ml FeS2时转移的电子数为15 NA(NA代表阿伏加德罗数值)
B．SO2与H2S反应生成淡黄色沉淀，体现了SO2的还原性
C．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)具有自发性的原因是ΔH＜0
D．98%浓硫酸粘度较高，与其范德华力较大有关

4．（23-24高三下·黑龙江大庆·阶段练习）下列对某溶液中离子检验的方法、现象与结论的描述中，均正确的是
A．取某溶液少量，加入足量盐酸无现象，再加入几滴氯化钡溶液，有白色沉淀，说明原溶液中有
B．取某溶液少量，进行焰色反应，观察到火焰呈黄色，说明原溶液一定是钠盐溶液
C．取某无机盐溶液少量，加烧碱溶液并加热，生成使蓝色石蕊试纸变红的气体说明原溶液中有
D．加入溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解时，可确定有存在

5．（23-24高三下·广东深圳·阶段练习）关于物质的用途，下列说法正确的是
A．纯碱可用作抗酸的胃药
B．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查
C．O3可用于自来水的杀菌消毒
D．氧化钠可加入运输鱼苗的水中供氧

6．（2024·重庆·三模）下列说法错误的是
A．维生素C具有还原性，是水果罐头中常用的抗氧化剂
B．六六六等有机氯杀虫剂对人体的毒性较低被广泛使用
C．氮肥的使用给农业带来丰收，对人类作出了巨大贡献
D．燃料脱硫、脱硝的目的是减少空气污染和酸雨的产生

7．（2024·北京门头沟·一模）为吸收工业尾气中的和，设计如图流程，同时还能获得连二亚硫酸钠(，其结晶水合物又称保险粉)和产品。(为铈元素)
下列说法不正确的是
A．工业尾气中的和排放到大气中会形成酸雨
B．装置Ⅱ的作用是吸收
C．从阴极口流出回到装置Ⅱ循环使用
D．装置Ⅳ中氧化，至少需要标准状况下

8．（23-24高三下·上海·阶段练习）向大气大量排放SO2不会导致下列哪种结果
A．使废气呈黑色B．酸化土壤，影响农作物生长
C．使降雨腐蚀石刻与建筑D．引起呼吸道黏膜受损

9．（23-24高三下·北京·阶段练习）回收利用工业废气中的和，实验原理示意图如下。
下列说法不正确的是
A．废气中排放到大气中会形成酸雨
B．装置a中溶液的作用是吸收废气中的和
C．装置b若采用质子交换膜，每消耗则有2ml H+转移
D．装置b中的总反应为

10．（23-24高三上·河北·期末）《物理小识》中记载：“青矾（主要成分为）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂。”下列叙述错误的是
A．常温下，为绿色固体B．“木”的主要成分是蛋白质
C．青矾厂气中含有硫元素D．青矾厂气的大量排放会导致形成酸雨

11．下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是( )
A．Fe(NO3)2溶液eq \(――――――――――――――→,\s\up7(＋过量盐酸＋过量SO2＋BaCl2溶液))白色沉淀
B．Ba(NO3)2溶液eq \(――――――――――――→,\s\up7(＋过量盐酸＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀
C．无色溶液eq \(―――――――――→,\s\up7(＋稀HNO3＋BaCl2溶液))白色沉淀
D．无色溶液eq \(―――――→,\s\up7(＋过量盐酸))无色溶液eq \(―――――→,\s\up7(＋BaCl2溶液))白色沉淀

12．(2022·广东，5)若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图(a～d均为浸有相应试液的棉花)所示的探究实验，下列分析正确的是( )
A．Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO4的酸性
B．a处变红，说明SO2是酸性氧化物
C．b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性
D．试管底部出现白色固体，说明反应中无H2O生成

13．(2021·广东1月适应性测试，14)推理是一种重要的能力。打开分液漏斗活塞，进行如图所示的探究实验，对实验现象的预测及分析错误的是( )
A．试管内CCl4层溶液褪色，说明Br2具有氧化性
B．试管中的红色花瓣褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管中产生大量气泡，说明Na2SO3被氧化产生SO3
D．一段时间后试管内有白色沉淀，说明有SOeq \\al(2－,4)生成

14．某化学兴趣小组的同学将一定量的铁与浓硫酸加热，发现铁完全溶解，并产生大量的气体X。该兴趣小组的同学猜测气体X的成分如下：
①甲同学认为气体X为SO2。
②乙同学认为气体X为H2。
③丙同学认为气体X为________。
猜测含有H2的理由是________。

15．某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：烧瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：
(1)将浓硫酸和浓盐酸混合可产生HCl气体的原因是________________________________。
(2)烧杯中出现白色沉淀的原因是_________________________________________________
_____________________________________________________________________________。

16．（2024高一下·浙江温州·学业考试）烟道气中的是主要大气污染物之一，可以采用以下方法脱硫：
请回答：
(1)石膏主要成分的化学式是 。
(2)淡黄色固体A的化学式是 。
(3)方法3的离子方程式是 。
(4)方法4中随着反应的进行，溶液吸收能力逐渐下降。为使再生，向吸收液中最适宜加入的物质是_______。
A．B．C．D．

实验
实验现象
浓硫酸的特性
少量胆矾加入浓硫酸中


用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上


将铜片加入盛有浓硫酸的试管中，加热


眼睛注视锥形瓶中溶液
A．用标准溶液滴定溶液
B．稀释浓硫酸
C．从提纯后的溶液获得晶体
D．配制一定物质的量浓度的溶液
实验操作、现象
结论
A
用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红
该溶液是酸溶液
B
用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味
该织物含蛋白质
C
乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色
该气体是乙烯
D
氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀
氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
实验目的
A．吸水性
B．脱水性
装置
实验目的
C．溶解放热
D．强氧化性
装置