新高考化学一轮复习重难点训练第19讲 硫及其氧化物（2份，原卷版+解析版）

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考点一：硫单质的性质
重点·夯基易错
1．硫元素的存在形态
2．硫单质的物理性质
【思考】 (1)硫有S2、S4、S6、S8等多种单质，它们的关系是什么？加热时，S8转化为S6、S4、S2属于什么变化？
(2)硫单质难溶于水，易溶于CS2，其原因是什么？
【解析】 (1)S2、S4、S6、S8属于同一元素的不同种单质，它们互为同素异形体，S8转化为S6、S4、S2属于化学变化。
(2)硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2O属于极性分子，根据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。
3．从化合价的角度认识硫单质的化学性质
eq \(S,\s\up6(－2)) eq \(←―――――,\s\up7(氧化性))eq \x(\(S,\s\up6(0)) )eq \(――→,\s\up7(还原性))eq \(S,\s\up6(＋4))
1．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3( )
2．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物( )
3．等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同( )
【答案】 1.× 2.× 3.√
方法·规律总结
(1)单质硫燃烧时,产物只能是SO2,无论O2的量是否充足,均不会生成SO3。
(2)汞蒸气有毒,实验室里不慎洒落一些汞,可撒上硫粉进行处理(Hg+SHgS)。
(3)洗涤附着在试管内壁上的硫，可用CS2或热强碱液洗涤。因为硫单质易溶于CS2也可以与热的强碱溶液反应：3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。
点拨·能力培养
1．在下列反应中硫元素只表现氧化性的是( )
A．2Al＋3Seq \(=====,\s\up7(△))Al2S3
B．S＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))2H2O＋3SO2↑
C．H2Seq \(=====,\s\up7(△))H2＋S
D．3S＋6NaOHeq \(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O
【答案】 A
【解析】 A项，该反应中S的化合价由0价变为－2价，S只体现氧化性，正确；B项，该反应中S的化合价由0价、＋6价变为＋4价，S体现还原性和氧化性，错误；C项，该反应中S的化合价由－2价变为0价，S只体现还原性，错误；D项，该反应中S的化合价由0价变为－2价、＋4价，S体现氧化性和还原性，错误。
2．加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生。将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成。由上述现象不能得出的结论是( )
A．硫的熔、沸点较低
B．硫晶体属于分子晶体
C．铜丝能在硫蒸气中燃烧
D．黑色固体是Cu2S
【答案】 D
【解析】 加热装有硫粉的试管，硫粉很快熔化为液体，继而有淡黄色气体产生，说明硫的熔、沸点较低，因此硫晶体属于分子晶体，A、B正确；将光亮细铜丝伸入气体中，铜丝发光发热且有黑色物质生成，说明发生了化学反应，则铜丝能在硫蒸气中燃烧，C正确；根据实验现象不能得出黑色固体是Cu2S，因为CuS也是黑色的，D错误。
真题·明考向
1．（2024·安徽·高考真题）下列各组物质的鉴别方法中，不可行的是
A．过氧化钠和硫黄：加水，振荡B．水晶和玻璃：X射线衍射实验
C．氯化钠和氯化钾：焰色试验D．苯和甲苯：滴加溴水，振荡
【答案】D
【解析】A．过氧化钠可以与水发生反应生成可溶性的氢氧化钠，硫不溶于水，A可以鉴别；
B．水晶为晶体，有独立的晶格结构，玻璃为非晶体，没有独立的晶格结构，可以用X射线衍射实验进行鉴别，B可以鉴别；
C．钠的焰色为黄色，钾的焰色为紫色(需透过蓝色钴玻璃)，二者可以用焰色试验鉴别，C可以鉴别；
D．苯和甲苯都可以溶解溴水中的溴且密度都比水小，二者都在上层，不能用溴水鉴别苯和甲苯，D不可以鉴别；
故答案选D。
2．（2022·福建·高考真题）实验室需对少量污染物进行处理。以下处理方法和对应的反应方程式均错误的是
A．用硫磺处理洒落在地上的水银：
B．用盐酸处理银镜反应后试管内壁的金属银：
C．用烧碱溶液吸收蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体：
D．用烧碱溶液吸收电解饱和食盐水时阳极产生的气体：
【答案】B
【解析】A．S和Hg发生化合反应生成HgS，可以用硫磺处理洒落在地上的水银，方程式为：，处理方法和对应的反应方程式正确，不合题意；
B．Ag不活泼，不能和盐酸反应生成氢气，处理方法和对应的反应方程式均错误，符合题意；
C．蔗糖与浓硫酸反应产生的刺激性气体为SO2，可以用NaOH溶液吸收SO2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
D．电解饱和食盐水时阳极产生的气体为Cl2，可以用NaOH溶液吸收Cl2，离子方程式为：，处理方法和对应的反应方程式均正确，不符合题意；
故选B。
3．（2022·山东·高考真题）古医典富载化学知识，下述之物见其氧化性者为
A．金(Au)：“虽被火亦未熟"
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即热蒸而解”
C．石硫黄(S)：“能化……银、铜、铁，奇物”
D．石钟乳()：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”
【答案】C
【解析】A．金“虽被火亦未熟”是指金单质在空气中被火灼烧也不反应，反应金的化学性质很稳定，与其氧化性无关，A不合题意；
B．石灰(CaO):“以水沃之，即热蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反应放热，产生大量的水汽，而CaO由块状变为粉末状，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，B不合题意；
C．石硫黄即S：“能化……银、铜、铁，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反应中S作氧化剂，与其氧化性有关，C符合题意；
D．石钟乳(CaCO3)：“色黄，以苦酒(醋)洗刷则白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未发生氧化还原反应，与其氧化性无关，D不合题意；
故答案为：C。
4．（2021·海南·高考真题）元末陶宗仪《辍耕录》中记载：“杭人削松木为小片，其薄为纸，熔硫磺涂木片顶端分许，名日发烛……，盖以发火及代灯烛用也。”下列有关说法错误的是
A．将松木削薄为纸片状有助于发火和燃烧
B．“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化
D．硫磺是“发烛”发火和燃烧反应的催化剂
【答案】D
【解析】A．将松木削薄为纸片状可以增大可燃物与氧气接触面积，有助于发火和燃烧，A正确；
B．发烛具有可燃性，“发烛”发火和燃烧利用了物质的可燃性，B正确；
C．“发烛”发火和燃烧伴随不同形式的能量转化，如化学能转化为光能、热能等，C正确；
D．硫磺也燃烧，不是催化剂，D错误；
选D。
5．（2019·浙江·高考真题）下列说法不正确的是
A．液氯可以储存在钢瓶中
B．天然气的主要成分是甲烷的水合物
C．天然石英和水晶的主要成分都是二氧化硅
D．硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等
【答案】B
【解析】A.液氯就是液态的氯气，与钢瓶不反应，可以储存在钢瓶中，A项正确；
B.天然气的主要成分是甲烷，可燃冰的主要成分是甲烷的水合物，B项错误；
C.石英、水晶、硅石、沙子的主要成分均为二氧化硅，C项正确；
D.硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，火山口处有硫单质，D项正确。
故答案选B。
考点二：二氧化硫和三氧化硫
重点·夯基易错
1．二氧化硫
(1)物理性质
(2)化学性质
按要求完成下列化学方程式：
SO2eq \b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(\a(酸性氧化物的通性)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(与H2O反应：SO2＋H2OH2SO3,与NaOH足量反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O)),氧化性：SO2＋2H2S===3S＋2H2O,\a(还原性)\b\lc\{\rc\ (\a\vs4\al\c1(与O2反应：2SO2＋O2\(,\s\up7(催化剂),\s\d5(△))2SO3,与Cl2和H2O反应：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4)),漂白性：可使品红溶液等有机色质褪色生成不稳定的无色物质))
(3)实验室制法
①固体Na2SO3与较浓H2SO4反应，化学方程式为Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。
②铜与浓H2SO4混合加热，化学方程式为Cu＋2H2SO4(浓)eq \(=====,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。
2．三氧化硫
(1)物理性质
熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温下为液态，标准状况下为固态。
(2)化学性质
三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下：
1．标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA( )
2．将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色( )
3．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性( )
4．SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好( )
5．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同( )
【答案】 1.× 2.× 3.× 4.× 5.×
方法·规律总结
1．三类漂白剂的区别
2．检验SO2和CO2同时存在的一般流程
【注意】 有时为简化装置，可将除去SO2和检验SO2是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅，但不褪成无色。
点拨·能力培养
1．将SO2气体分别通入下列五种溶液中：
回答下列问题：
(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液______________，证明SO2具有____________性。
(2)试管②中的实验现象：品红溶液________________，证明SO2具有____________性。
(3)试管③中能否观察到沉淀______________(填“能”或“否”)。
(4)试管④中能产生白色沉淀，该沉淀是__________________(填化学式，下同)。
(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是____________，用离子方程式表示产生沉淀的过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)褪色 还原 (2)褪色 漂白 (3)否
(4)BaSO4 (5)BaSO3 SO2＋2OH－===SOeq \\al(2－,3)＋H2O、Ba2＋＋SOeq \\al(2－,3)===BaSO3↓
2．探究SO2还原Fe3＋、I2可使用的药品和装置如图所示。
(1)实验室常用亚硫酸钠与70%硫酸加热制备二氧化硫，写出该反应的化学方程式：_________________。
(2)B中可观察到的现象是________________________________________________________。
(3)C的作用是__________________________________________________________________。
(4)设计实验检验A中SO2与Fe3＋反应所得还原产物：_____________________________________。
【答案】 (1)Na2SO3＋H2SO4eq \(=====,\s\up7(△))Na2SO4＋SO2↑＋H2O (2)溶液蓝色变浅直至褪色 (3)吸收SO2尾气，防止污染空气 (4)取少量实验后的A中溶液于试管中，加入铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，说明反应所得还原产物为Fe2＋
真题·明考向
1．（2024·浙江·高考真题）物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途。下列结构或性质不能解释其用途的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】B
【解析】A． 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合，该作用力较小，层与层容易滑动，石墨可用作润滑剂，A正确；
B． 具有漂白性，可用作漂白剂，B错误；
C． 聚丙烯酸钠()中含有亲水基团-COO-，聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂，C正确；
D． 冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近，可识别，使K+存在于其空腔中，进而能增大在有机溶剂中的溶解度，D正确；
故选B。
2．（2024·河北·高考真题）图示装置不能完成相应气体的发生和收集实验的是(加热、除杂和尾气处理装置任选)
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【分析】如图所示的气体发生装置可以为固液加热型反应，也可以是固液不加热型；右侧气体收集装置，长进短出为向上排空气法，短进长出为向下排空气法，装满水后短进长出为排水法；
【解析】A．饱和溶液和浓硫酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，A不符合题意；
B．和浓盐酸加热反应可以制，使用固液加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，B不符合题意；
C．固体与熟石灰加热可以制需要使用固固加热制气装置，图中装置不合理，不能完成相应气体的发生和收集实验，C符合题意；
D．石灰石(主要成分为)和稀盐酸反应可以制，使用固液不加热制气装置，密度比空气大，用向上排空气法收集，可以完成相应气体的发生和收集实验，D不符合题意；
本题选C。
3．（2024·湖北·高考真题）过量与以下的溶液反应，下列总反应方程式错误的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】A
【解析】A．过量 与的溶液反应，生成产生的淡黄色沉淀是S，还生成，过量不能生成，因此，总反应的化学方程式为，A错误；
B．过量 与的溶液反应，生成，总反应的化学方程式为，B正确；
C．过量 与的溶液反应，生成的白色沉淀是，总反应的化学方程式为,C 正确；
D．水解使溶液显碱性，其水溶液能使酚酞变红；过量 与的溶液反应，生成，溶液显酸性，因此，溶液由红色变无色，总反应的化学方程式为，D正确；
综上所述，本题选A。
4．（2024·安徽·高考真题）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化，且甲和水可以直接生成乙的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】A．Cl2与水反应生成HClO和HCl，无法直接生成NaClO，A错误；
B．SO2与水反应生成亚硫酸而不是硫酸，B错误；
C．氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁沉淀，C错误；
D．CO2与水反应生成碳酸，碳酸与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙受热分解生成二氧化碳气体，D正确；
故答案选D。
5．（2024·山东·高考真题）物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是
A．石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了的氧化性
C．制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性
D．用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性
【答案】C
【解析】A．SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；
B．氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为，体现了Fe3+的氧化性，B正确；
C．制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4难溶性无关，C错误；
D．银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的Ag(NH3)2OH，Ag(NH3)2OH中Ag+和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确；
故选C。
6．（2024·全国·高考真题）对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是
A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：
B．工业废水中的用去除：
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔：
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：
【答案】C
【解析】A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮 气体，该反应的离子方程式为，A不正确；
B．由于的溶解度远远小于，因此，工业废水中的用去除，该反应的离子方程式为，B不正确；
C．海水提溴过程中将溴吹入吸收塔，在水溶液中将还原为，该反应的离子方程式为，C正确；
D．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，被氧化为，属于弱酸，该反应的离子方程式为，D不正确；
综上所述，本题选C。
7．（2023·天津·高考真题）实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是
A．Fe与稀硝酸反应制NO
B．MnO2与浓盐酸共热制备Cl2
C．NaOH与浓氨水制备NH3
D．Na2SO3与浓硫酸制备SO2
【答案】D
【解析】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A；
B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B；
C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C；
D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D；
选D。
演练·提能力
1．（2024·广东·三模）硫是一种重要的非金属元素，硫单质及其化合物在工业生产中应用广泛。下列物质性质实验对应的反应方程式书写不正确的是
A．往Na2S2O3溶液中滴加硫酸：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O
B．SO2通入高锰酸钾溶液中：5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4
C．往碳粉中加入浓硫酸加热搅拌：2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O
D．硫粉与铜粉隔绝空气混合加热：S + CuCuS
【答案】D
【解析】A．Na2S2O3溶液中滴加硫酸，Na2S2O3发生歧化反应生成二氧化硫、硫单质、硫酸钠和水，对应的化学方程式为Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2↑+ S↓+ H2O，故A正确；
B．SO2通入高锰酸钾溶液中发生反应生成硫酸钾、硫酸锰、硫酸，根据电子守恒、原子守恒配平方程式为5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = 2MnSO4 + 2H2SO4 + K2SO4，故B正确；
C．碳与浓硫酸加热生成二氧化硫、二氧化碳、水，对应的化学方程式为2H2SO4(浓) + C CO2↑+2SO2↑+2H2O，故C正确；
D． 硫与变价金属反应生成低价金属硫化物，硫粉与铜粉反应生成Cu2S，对应的化学方程式为S + 2CuCu2S ，D错误；
故答案为：D。
2．（2024·江苏苏州·三模）硫单质及其化合物应用广泛。硫的一种单质难溶于水，易溶于溶液。可用于制作锂硫电池，放电总反应为。硫的重要化合物还包括、甲硫醇、、多硫化钠、过二硫酸钠等。下，锂硫剂与共同作用可用于脱除生成和；具有强氧化性，在酸性条件下能将氧化为。下列物质结构与性质或性质与用途具有对应关系的是
A．为非极性分子，易溶于溶液
B．单质具有氧化性，常用于实验室处理汞
C．甲硫醇具有还原性，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏
D．分子间能形成氢键，浓硫酸具有很强的吸水性
【答案】B
【解析】A．为非极性分子，易溶于非极性溶剂，难溶于溶液，A不符合题意；
B．单质具有氧化性，常温下能与Hg生成HgS，常用于实验室处理汞， B符合题意；
C．甲硫醇有不愉快的气味，常被掺入家用煤气以检验是否泄漏，C不符合题意；
D．和H2O能强烈结合得到稳定的水合物，使得浓硫酸具有很强的吸水性，D不符合题意；
故选B。
3．（2024·江西·模拟预测）化学中有很多化学思想，下列叙述符合化学思想的是
A．的水溶液可以导电，所以是电解质，符合“分类”思想
B．由Fe与S反应生成FeS，可推知Cu与S反应可生成，符合“类比”思想
C．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，符合“绿色化学”思想
D．溶于水的水解反应为，符合“水解平衡”思想
【答案】B
【解析】A．的水溶液可以导电，是因为生成，电离出H+和，使溶液导电，不是电解质，A项错误；
B．Fe与S生成低价态的FeS，Cu与S反应生成低价态的，符合“类比”思想，B项正确；
C．对工业生产硝酸产生的废气、废水进行严格处理，不是从根本上减少或杜绝污染，不符合“绿色化学”思想，C项错误；
D．的水解反应为，D项错误；
答案选B。
4．（2024·黑龙江齐齐哈尔·三模）《天工开物》中记载“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。这些物质之间能发生反应：。下列说法正确的是
A．反应中S和作还原剂
B．和都属于共价化合物
C．硫与铜在加热条件下反应生成
D．点燃的镁条能在中继续燃烧，生成
【答案】D
【解析】A．在反应中S元素和N元素化合价降低，故S和作氧化剂，A错误；
B．是单质，不是化合物，B错误；
C．硫与铜在加热条件下反应生成，C错误；
D．点燃的镁条能在中继续燃烧，生成，D正确；
答案选D。
5．（2024·河北·二模）“合异以为同，散同以为异”，哲学中的“同一论”既考察事物相同的一面，又考察事物不同的一面。下列叙述正确的是
A．S在空气中和氧气中燃烧生成的产物不同
B．品红溶液中分别通入和发生反应的类型相同
C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体相同
D．浓硫酸分别与Cu和C反应，生成的气体完全相同
【答案】C
【解析】A．S分别在空气和氧气中燃烧，生成的产物均为，故A项错误；
B．品红溶液中通入氯气发生氧化还原反应，品红与二氧化硫发生化合反应，属于非氧化还原反应，故B错误；
C．Fe粉分别与足量稀硝酸和少量稀硝酸反应，生成的气体均为NO，故C项正确；
D．浓硫酸与Cu反应生成的气体为二氧化硫，而浓硫酸与碳反应生成二氧化硫和二氧化碳，气体不完全相同，故D项错误；
故选C。
6．（2021·广东茂名·二模）下列关于不同价态含硫物质的转化实验，合理的是
A．AB．BC．CD．D
【答案】C
【解析】A．铁与硫反应生成硫化亚铁，S的化合价由0价降低到-2价，故A错误；
B．S与氧气反应生成二氧化氯，S的化合价由0价升高到+4价，故B错误；
C．二氧化硫与氯化铁溶液反应生成硫酸根离子，S的化合价由+4价升高到+6价，故C正确；
D．胆矾加热脱水，化合价未发生变化，故D错误。
答案选C。
7．（2025·山西大同·模拟预测）化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是
A．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂
B．日用铝制品表面覆盖的氧化膜，对内部金属起保护作用
C．二氧化硫是一种有毒气体，不能用作食品添加剂
D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类
【答案】C
【解析】A．食盐具有咸味，可做调味剂，食盐能够使细菌脱水死亡，达到抑制细菌繁殖的目的，可作防腐剂，A正确；
B．Al的表面有致密的氧化膜，能保护内部金属不被腐蚀，B正确；
C．二氧化硫，可用作葡萄酒的添加剂，用作还原剂，避免葡萄酒变质，C错误；
D．化学品可以分为大宗化学品和精细化学品两大类，精细化学品一般都是小剂量的，几毫升，几克等，适合实验室用，大宗化学品基本都是几吨的交易，主要就是量的区别，D正确；
故答案为：C。
8．（2024·广西柳州·模拟预测）化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．碳酸氢钠可做食品膨松剂B．废旧塑料制品一般是填埋处理
C．家里可用食醋除去水垢中的碳酸钙D．二氧化硫在大气中发生反应后会形成酸雨
【答案】B
【解析】A．碳酸氢钠受热分解放出二氧化碳气体，可做食品膨松剂，故A正确；
B．废旧塑料制品难以降解，产生“白色污染”，不能是填埋处理，故B错误；
C．醋酸和碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳、水，家里可用食醋除去水垢中的碳酸钙，故C正确；
D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，在空气中易被氧化为硫酸，二氧化硫在大气中发生反应后会形成酸雨，故D正确；
选B。
9．（2024·黑龙江双鸭山·模拟预测）是最常见的硫的氧化物，某小组利用如图所示的装置制备并检验其性质。下列说法正确的是
A．装置Ⅰ中浓硫酸体现强氧化性
B．装置Ⅱ无明显变化，实验结束后向其中通入空气，也无明显变化
C．装置Ⅲ中现象证明具有漂白性，装置Ⅳ中现象证明具有氧化性
D．装置V中使用酸性高锰酸钾溶液也可达到实验目的
【答案】D
【分析】浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化钡溶液中，无明显变化，二氧化硫通入品红溶液中，品红褪色证明二氧化硫具有漂白性，二氧化硫通入含有淀粉的碘水中，溶液褪色说明二氧化硫与碘发生了反应，二氧化硫具有还原性，最后用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。
【解析】A．装置I中浓硫酸与亚硫酸钠发生复分解反应，浓硫酸不体现强氧化性，A错误；
B．装置Ⅱ中生成了，易被氧化生成，通入空气后最终生成沉淀，B错误；
C．装置Ⅲ中品红溶液褪色，体现漂白性，装置Ⅳ中发生反应，溶液蓝色褪去，体现还原性，C错误；
D．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性，酸性高锰酸钾溶液也可用于吸收，D正确；
故答案选D。
10．（2024·山东济南·模拟预测）可用于“接触法”制，因在催化剂表面与接触得名，部分反应过程如图1。也可以利用电化学原理来制备硫酸，如下图2(质子交换膜仅允许通过)。
下列说法正确的是
A．和都属于酸性氧化物，通入溶液中都会产生白色沉淀
B．“接触法”中增大的浓度可明显提高的生成速率和的平衡转化率
C．图2中正极区溶液pH可能不变
D．若的通入速率(标准状况)，为维持浓度不变，理论上左侧水流入速率为
【答案】CD
【解析】A．和都属于酸性氧化物，通入溶液中不会产生白色沉淀，A错误；
B．增大的浓度可明显提高的生成速率，但平衡不移动，的平衡转化率不变，B错误；
C．通入O2一极是原电池的正极，电极反应式为:O2-4e-+4H+＝2H2O，负极室中的H+通过质子交换膜移动到正极，提供H+，同时左侧有水流流入，pH可能不变，C正确；
D．电池的总反应式为:2SO2+2H2O+O2＝2H2SO4，1min内2.24L，n(SO2)＝0.1ml，消耗水0.1ml，生成硫酸的质量为:0.1mlx98g/ml＝9.8g，消耗水的质量为:0.1ml×18g/ml＝1.8g，根据原H2SO4的浓度（50%）知需要稀释用水9.8g因此共需水9.8g+3.6g =13.4g，D正确；
故选CD。
11．（2024·广西贵港·模拟预测）明代《徐光启手迹》记载了硝酸的制备方法，其主要流程(部分产物已省略)如图所示：
下列说法正确的是
A．若为，则煅烧制备的原子利用率为
B．和的VSEPR模型名称相同
C．工业上用吸收制硫酸
D．流程中用制得，可证明非金属性：
【答案】B
【分析】硫酸亚铁煅烧生成三氧化硫、二氧化硫和X，三氧化硫再与水反应生成硫酸，硫酸与硝酸钾反应蒸馏得到硝酸。
【解析】A．若X为氧化铁，原子利用率为，A错误；
B．和价层电子对数均为3，VSEPR模型均为平面三角形，B正确；
C．工业上用浓硫酸吸收制硫酸，用水吸收三氧化硫容易引起酸雾等，C错误；
D．与混合后，蒸馏过程中生成，是因为的沸点比的低，不能证明的酸性强于，D错误；
故答案选B。
12．实验室制取少量SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 ( )
A．用装置甲制取SO2气体
B．用装置乙制取SO2水溶液
C．用装置丙吸收尾气中的SO2
D．用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性
【答案】 C
【解析】 60%硫酸和NaHSO3(s)可发生反应：H2SO4＋2NaHSO3===Na2SO4＋2SO2↑＋2H2O，因此装置甲可以制取SO2气体，A正确；气体通入液体时“长进短出”，装置乙可以制取SO2水溶液，B正确；SO2不与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的SO2，C错误；SO2水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确。
13．工业上以SO2和纯碱为原料制备无水NaHSO3的主要流程如图，下列说法错误的是( )
A．吸收过程中有气体生成
B．结晶后母液中含有NaHCO3
C．气流干燥湿料时温度不宜过高
D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3
【答案】 B
【解析】 根据流程图分析可知，吸收过程中有二氧化碳生成，A正确；结晶后母液中含饱和NaHSO3和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，没有NaHCO3，假设产物中存在NaHCO3，则其会与生成的NaHSO3发生反应，且NaHCO3溶解度较低，若其残留于母液中，会使晶体不纯，假设不成立，B错误；NaHSO3高温时易分解变质，所以气流干燥过程中温度不宜过高，C正确；结合上述分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正确。
14．某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO2性质实验(夹持装置已省略)。请回答：
(1)下列说法正确的是________(填字母)。
A．反应后，将试管Ⅰ中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色
B．取下试管Ⅲ并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4
C．试管Ⅳ中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性
D．试管Ⅴ中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替
(2) 取下试管Ⅱ，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色→红色→颜色变浅”变化的原因____________________________
______________________________________________________________________________
______________________________________________________________________________。
【答案】 (1)ABD
(2)SO2遇品红生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，SO2在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅
【解析】 根据装置图可以判断，Ⅰ生成SO2，Ⅱ验证SO2，Ⅲ验证SO2是否和BaCl2反应，Ⅳ验证SO2的还原性，Ⅴ吸收剩余的SO2，防止污染。(1)A项，白色固体应为CuSO4，加水，溶液呈蓝色；B项，由于在Ⅲ中生成了H2SO3，H2SO3很容易被O2氧化生成H2SO4，所以生成BaSO4沉淀；D项，由于Na2CO3水解呈碱性，所以也可以吸收SO2气体。
15．下图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题：
(1)B中加入的试剂是________，作用是____________________________________________
______________________________________________________________________________。
(2)C中加入的试剂是__________，作用是__________________________________________
________________________。
(3)D中加入的试剂是____________，作用是________________________________________
________________________。
(4)实验时，C中应观察到的现象是________________________________________________
________________________。
【答案】 (1)品红溶液 检验SO2
(2)酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽
(3)澄清石灰水 检验CO2
(4)酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色
【解析】 检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C装置的作用是除去SO2并检验SO2是否除尽，所以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
俗称
颜色状态
溶解性
水
酒精
CS2
硫黄
黄色晶体
难溶
微溶
易溶
色、味、态
密度
溶解性
无色、有刺激性气味的有毒气体
比空气的大
易溶于水，通常状况下，1体积的水溶解约40体积的SO2
类型
原理
举例
特点
备注
氧化型
将有机色质内部“生色团”破坏掉
HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等
不可逆、持久
无选择性
加合型
与有机色质内部“生色团”“化合”成无色物质
SO2
可逆、不持久
有选择性
吸附型
将有色物质吸附而褪色
活性炭
物理变化
吸附色素
流程设计
检验SO2 ⇒除去SO2 ⇒检验SO2是否除尽⇒检验CO2
选用试剂
品红溶液
酸性KMnO4溶液
品红溶液
澄清石灰水
预期现象
褪色
褪色
不褪色
变浑浊
选项
结构或性质
用途
A
石墨呈层状结构，层间以范德华力结合
石墨可用作润滑剂
B
具有氧化性
可用作漂白剂
C
聚丙烯酸钠()中含有亲水基团
聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂
D
冠醚18-冠-6空腔直径()与直径()接近
冠醚18-冠-6可识别，能增大在有机溶剂中的溶解度
选项
气体
试剂
A
饱和溶液+浓硫酸
B
浓盐酸
C
固体熟石灰
D
石灰石+稀盐酸
溶液
现象
化学方程式
A
产生淡黄色沉淀
B
溶液由棕黄色变浅绿色
C
溶液褪色，产生白色沉淀
D
(含酚酞)
溶液由红色变无色
选项
甲
乙
丙
A
B
C
D
A．图I：0价→+2价
B．图Ⅱ：0价→+6价
C．图Ⅲ：+4价→+6价
D．图Ⅳ：+6价→+4价